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本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。
分值：100分 考試時(shí)間為90分鐘。
可能用到的相對(duì)原子量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 C 12
第I卷（ 選擇題 共52分 ）
一．選擇題（本題包括11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1. 在一個(gè)電中性的原子中，一定含有的微粒是（ ）。
A. 質(zhì)子，中子，電子 B. 質(zhì)子，中子 C. 質(zhì)子，電子 D. 中子，電子
2. 某微粒用表示，下列關(guān)于這種微粒的敘述正確的是（ ）。
A. 所含質(zhì)子數(shù) B. 所含中子數(shù)
C. 所含電子數(shù) D. 質(zhì)量數(shù)
3、下列說法不正確的是 （ ）。
A 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B 物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量
C 分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)
D 化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量
4．下列敘述正確的是（ ）。
A．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等
B．某元素外層只有一個(gè)電子，則它一定是ⅠA族元素
C．任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子
D．同位素的不同核素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同
5.下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ）。
A.KBr B.NaOH C.HBr D.N2
6. 在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（ ?。?。
A．合金 B．半導(dǎo)體 C．催化劑 D．農(nóng)藥
7. 下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?BR> A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵
8．下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（ ?。?。
A．4019K與 B．T2O與H2O C．與 D．金剛石與石墨
9．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（ ?。?BR> A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素原子量依次遞增
C．元素原子核外電子排布呈周期性變化 D．元素的高正化合價(jià)呈周期性變化
10．某元素原子的外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為（ ?。?BR> A．鋰 B．鈹 C．氧 D．鈣
11．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（ ）。
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金屬性：F＞O＞S
二．選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）
12. A、B兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化學(xué)式為AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為（ ?。?。
A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA
13．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖牵ā 。?BR> 14．下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是（ ?。?BR> A．灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色 B．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水
C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)高 D．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A
15. 兩種短周期元素組成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是（ ?。?。
①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8
A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．③④
16. 下列化合物中陽離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是（ ）。
A. NaCl B. MgF2 C.CaCl2 D. K2O
17. 下列各元素中，原子半徑依次增大的是（ ）。
A. Na Mg Al B. N O F
C. P Si Al D. C Si P
18. 電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4> H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是 （ ）。
A.原子半徑X>Y>Z
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3
C.非金屬性Z>Y>X
D.氣態(tài)氫化物的還原性HX 19．57號(hào)鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強(qiáng)的金屬元素，La的氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)a2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，La的氯化物．硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質(zhì)中不能直接反應(yīng)得到LaCl3的是( )。
A．La2O3+HCl B．La+Cl2 C．La(OH)3+HCl D. La(NO3)3+HCl
20．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（ ）。
A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B .1/18 mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．3.5 g 35Cl2氣體的體積約為22.4 L
D.35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 g.mol－1
21.根據(jù)元素在元素周期表中的位置，運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是（ ）。
A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于酸
C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D.硒化氫(H2Se)是有色．有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定
第Ⅱ卷（共48分）
三．填空題(本題共5小題,共32分)
22．（6分）元素周期表有_____ _個(gè)橫行，叫周期，每一周期中元素原子的_____ ____相同，從左到右元素的非金屬性_____ ____（填增強(qiáng)或減弱）；元素周期表中有_____ ___列，第ⅥA族處在第_____ ____列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次_____ ____（填增強(qiáng)或減弱）。
23．（5分）在水溶液中,YO3-與S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.請(qǐng)回答:
(1)此反應(yīng)中,_______發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑是_______。
(2)YO3-中Y的化合價(jià)是_______。
(3)Y元素原子的外層電子數(shù)是_______，它可能處于第_______族。
24．（4分）A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c ，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n > m，則a、b、c由大到小的排列順序是 。
離子半徑由大到小的排列順序是
25．（4分）有下列四種微粒：①O、②Na、③Mg、④N
（1）按原子半徑由大到小順序排列的是________________________（用序號(hào)回答，下同）
（2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是______________________________
（3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值多的是____________________
（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是___________。
26．（共12分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)不活潑的是: (填具體元素符號(hào),下同)。
(2) 在高價(jià)氧化物的水化物中，酸性強(qiáng)的化合物的分子式是_______，堿性強(qiáng)的化合物的電子式是:_____________。
(3) 高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_____ ____；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_____ _________ ___。
(4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程： ，該化合物屬于 (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。
（5）表示①與⑦的化合物的電子式 ，該化合物是由 （填“極性”“非極性”下同）鍵形成的。
(6)寫出 ⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖
27.（11分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1， B的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，2 g B的氧化物與100 mL 0.5 mol/L的H2SO4恰好完全反應(yīng)。B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成離子化合物BD2；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽離子多一個(gè)電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。
(1)五種元素的名稱是A________；B________；C________；D______；E________。
(2)寫出A單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式_____________________。
(3)寫出的電子式_______________。
(4)寫出A的氧化物的水溶液和D單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。
四．計(jì)算題
28．（6分）某元素R的高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，且該元素在其氣態(tài)氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，請(qǐng)推出該元素。
2007—2008學(xué)年高一化學(xué)必修2 月考試題答案
1. C 2. B 3. C 4.C 5. B 6.B 7.A 8.C 9.C 10.C 11.C （每個(gè)2分共22分）
12.C 13.D 14.AB 15.B 16。BC17．C 18。AC 19.D 20.BD 21.D（每個(gè)3分共30分）
22．（6分） 7；電子層數(shù)；增強(qiáng)；18；16；減弱
23．（5分）（1）S2-、YO3-；(2)+5；(3)7；第ⅦA族。
24．（4分）a > c > b Bn- > Cm- > An+
25. （4分）（1）②>③>④>① （2）① （3）④ （4）①②；③④
26．（12分）（1）Ar；(2)HClO4；；(3)Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）
（4） （2分）；離子。
（5）；極性共價(jià)鍵
（6）
27. （11分）. (1)A：鈉；B：鎂；C：鋁；D：氯；E：氧
(2)2Na+Cl22NaCl（2分）
(3) （2分）
(4) （2分）2OH-+Cl2===Cl+ClO-+H2O
28．（6分） 解：設(shè)R的高正價(jià)為x，負(fù)化合價(jià)為-y，則有：
x-y=4
x+y=8
得到：x=6；y=2
則R氫化物的化學(xué)式為H2R，又設(shè)R的質(zhì)量數(shù)為A，得：
×100%=94.1%
得：A=32 則R的質(zhì)子數(shù)=32÷2=16
所以該元素為16號(hào)S元素。
蓮山課件 原文地址：http://www.5ykj.com/shti/gaoyi/30777.htm
本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。
分值：100分 考試時(shí)間為90分鐘。
可能用到的相對(duì)原子量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 C 12
第I卷（ 選擇題 共52分 ）
一．選擇題（本題包括11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1. 在一個(gè)電中性的原子中，一定含有的微粒是（ ）。
A. 質(zhì)子，中子，電子 B. 質(zhì)子，中子 C. 質(zhì)子，電子 D. 中子，電子
2. 某微粒用表示，下列關(guān)于這種微粒的敘述正確的是（ ）。
A. 所含質(zhì)子數(shù) B. 所含中子數(shù)
C. 所含電子數(shù) D. 質(zhì)量數(shù)
3、下列說法不正確的是 （ ）。
A 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B 物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量
C 分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)
D 化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量
4．下列敘述正確的是（ ）。
A．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等
B．某元素外層只有一個(gè)電子，則它一定是ⅠA族元素
C．任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子
D．同位素的不同核素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同
5.下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ）。
A.KBr B.NaOH C.HBr D.N2
6. 在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（ ?。?。
A．合金 B．半導(dǎo)體 C．催化劑 D．農(nóng)藥
7. 下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?BR> A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵
8．下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（ ?。?。
A．4019K與 B．T2O與H2O C．與 D．金剛石與石墨
9．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（ ?。?BR> A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素原子量依次遞增
C．元素原子核外電子排布呈周期性變化 D．元素的高正化合價(jià)呈周期性變化
10．某元素原子的外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為（ ?。?BR> A．鋰 B．鈹 C．氧 D．鈣
11．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（ ）。
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金屬性：F＞O＞S
二．選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）
12. A、B兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化學(xué)式為AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為（ ?。?。
A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA
13．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖牵ā 。?BR> 14．下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是（ ?。?BR> A．灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色 B．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水
C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)高 D．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A
15. 兩種短周期元素組成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是（ ?。?。
①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8
A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．③④
16. 下列化合物中陽離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是（ ）。
A. NaCl B. MgF2 C.CaCl2 D. K2O
17. 下列各元素中，原子半徑依次增大的是（ ）。
A. Na Mg Al B. N O F
C. P Si Al D. C Si P
18. 電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4> H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是 （ ）。
A.原子半徑X>Y>Z
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3
C.非金屬性Z>Y>X
D.氣態(tài)氫化物的還原性HX
A．La2O3+HCl B．La+Cl2 C．La(OH)3+HCl D. La(NO3)3+HCl
20．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（ ）。
A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B .1/18 mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．3.5 g 35Cl2氣體的體積約為22.4 L
D.35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 g.mol－1
21.根據(jù)元素在元素周期表中的位置，運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是（ ）。
A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于酸
C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D.硒化氫(H2Se)是有色．有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定
第Ⅱ卷（共48分）
三．填空題(本題共5小題,共32分)
22．（6分）元素周期表有_____ _個(gè)橫行，叫周期，每一周期中元素原子的_____ ____相同，從左到右元素的非金屬性_____ ____（填增強(qiáng)或減弱）；元素周期表中有_____ ___列，第ⅥA族處在第_____ ____列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次_____ ____（填增強(qiáng)或減弱）。
23．（5分）在水溶液中,YO3-與S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.請(qǐng)回答:
(1)此反應(yīng)中,_______發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑是_______。
(2)YO3-中Y的化合價(jià)是_______。
(3)Y元素原子的外層電子數(shù)是_______，它可能處于第_______族。
24．（4分）A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c ，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n > m，則a、b、c由大到小的排列順序是 。
離子半徑由大到小的排列順序是
25．（4分）有下列四種微粒：①O、②Na、③Mg、④N
（1）按原子半徑由大到小順序排列的是________________________（用序號(hào)回答，下同）
（2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是______________________________
（3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值多的是____________________
（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是___________。
26．（共12分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)不活潑的是: (填具體元素符號(hào),下同)。
(2) 在高價(jià)氧化物的水化物中，酸性強(qiáng)的化合物的分子式是_______，堿性強(qiáng)的化合物的電子式是:_____________。
(3) 高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_____ ____；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_____ _________ ___。
(4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程： ，該化合物屬于 (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。
（5）表示①與⑦的化合物的電子式 ，該化合物是由 （填“極性”“非極性”下同）鍵形成的。
(6)寫出 ⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖
27.（11分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1， B的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，2 g B的氧化物與100 mL 0.5 mol/L的H2SO4恰好完全反應(yīng)。B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成離子化合物BD2；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽離子多一個(gè)電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。
(1)五種元素的名稱是A________；B________；C________；D______；E________。
(2)寫出A單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式_____________________。
(3)寫出的電子式_______________。
(4)寫出A的氧化物的水溶液和D單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。
四．計(jì)算題
28．（6分）某元素R的高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，且該元素在其氣態(tài)氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，請(qǐng)推出該元素。
2007—2008學(xué)年高一化學(xué)必修2 月考試題答案
1. C 2. B 3. C 4.C 5. B 6.B 7.A 8.C 9.C 10.C 11.C （每個(gè)2分共22分）
12.C 13.D 14.AB 15.B 16。BC17．C 18。AC 19.D 20.BD 21.D（每個(gè)3分共30分）
22．（6分） 7；電子層數(shù)；增強(qiáng)；18；16；減弱
23．（5分）（1）S2-、YO3-；(2)+5；(3)7；第ⅦA族。
24．（4分）a > c > b Bn- > Cm- > An+
25. （4分）（1）②>③>④>① （2）① （3）④ （4）①②；③④
26．（12分）（1）Ar；(2)HClO4；；(3)Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）
（4） （2分）；離子。
（5）；極性共價(jià)鍵
（6）
27. （11分）. (1)A：鈉；B：鎂；C：鋁；D：氯；E：氧
(2)2Na+Cl22NaCl（2分）
(3) （2分）
(4) （2分）2OH-+Cl2===Cl+ClO-+H2O
28．（6分） 解：設(shè)R的高正價(jià)為x，負(fù)化合價(jià)為-y，則有：
x-y=4
x+y=8
得到：x=6；y=2
則R氫化物的化學(xué)式為H2R，又設(shè)R的質(zhì)量數(shù)為A，得：
×100%=94.1%
得：A=32 則R的質(zhì)子數(shù)=32÷2=16
所以該元素為16號(hào)S元素。
蓮山課件 原文地址：http://www.5ykj.com/shti/gaoyi/30777.htm