1.溶液的蒸汽壓下降
（1）蒸汽壓（飽和蒸汽壓）P0：在一定溫度下，液體和它的蒸汽處于平衡時，蒸汽所具有的壓力。
試驗現(xiàn)象：一封閉鐘罩中放一杯純水A和一杯糖水B，靜止足夠長時間發(fā)現(xiàn)，A杯變成空杯，B杯中水滿后溢出。
此試驗證明：溶液的蒸汽壓總是低于純?nèi)軇┑恼羝麎?，其差值稱為溶液的蒸汽壓下降（ΔP）。
2）拉烏爾定律：在一定溫度下，難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降（ΔP）和溶質(zhì)（B）的摩爾分?jǐn)?shù)成正比。
（2）溶液的的沸點上升和凝固點下降
1）沸點：液相的蒸汽壓等于外界壓力時的溫度。
2）凝固點：液向蒸汽壓和固相蒸汽壓相等時的溫度。
3）汽化熱：恒溫恒壓下，液態(tài)物質(zhì)吸熱汽化成氣態(tài)，所吸收的熱量稱為汽化熱。
試驗證明：溶液的沸點總是高于純?nèi)軇┑姆悬c；溶液的凝固點總是低于純?nèi)軇┑哪厅c。
利用凝固點下降的原理，冬天可在水箱中加入乙二醇作為防凍劑。
4）拉烏爾定律：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點上升（ΔTb）和凝固點下降（ΔTf）與溶液的質(zhì)量摩爾濃度（m）成正比。
ΔTb=kbmΔTf=kfm
kb：溶劑的摩爾沸點上升常數(shù)；kf：溶劑的摩爾凝固點下降常數(shù)。
拉烏爾定律可用來計算溶液的沸點、凝固點或溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。
例：將18.0g葡萄糖C6H12O6溶于100.0g水中，計算此溶液的凝固點和沸點。
解：葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180.0g，其質(zhì)量摩爾數(shù)濃度為：
水的摩爾沸點上升常數(shù)kb=0.52
ΔTb=kbm =0.52×1.000=0.52OC；因此溶液的沸點為：100+0.52=100.52 OC；
水的凝固點下降常數(shù)kf=1.85，
ΔTf=kfm=1.85×1.000=1.85 OC；因此溶液的凝固點為：0-1.85=-1.85 OC；
（3）滲透壓
1）半透膜：動物的腸衣、細(xì)胞膜、膀胱膜等只允許溶劑分子透過，而不允許溶質(zhì)分子（或離子）透過的膜稱半透膜。
2）滲透現(xiàn)象：溶劑透過半透膜而浸入溶液的現(xiàn)象。
若在溶液的液面上施加一定的壓力，則可阻止溶劑的滲透。為了使?jié)B透停止必須向溶液液面施加一定的壓力。
3）滲透壓（π）：為維持被半透膜所隔開的溶液與純?nèi)軇┲g的滲透平衡而需要的額外壓力。
4）滲透壓的規(guī)律：當(dāng)溫度一定時，稀溶液的滲透壓和溶液的摩爾濃度c成正比；當(dāng)濃度一定時，稀溶液的滲透壓π和溫度T成正比。
πv=nRTπ=cRT
滲透壓的規(guī)律可用來計算溶液的滲透壓和溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。
溶液的蒸汽壓下降、沸點上升、凝固點下降和滲透壓這些性質(zhì)，與溶質(zhì)的本性無關(guān)，只與溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)有關(guān)，稱為溶液的依數(shù)性。
（4）說明：電解質(zhì)溶液，或者濃度較大的溶液也與非電解質(zhì)稀溶液一樣具有溶液蒸汽壓下降、沸點上升、凝固點下降和滲透壓等依數(shù)性。但是，稀溶液定律所表達(dá)的這些依數(shù)性與溶液濃度的定量關(guān)系不適用于濃溶液和電解質(zhì)溶液。對于電解質(zhì)稀溶液，蒸汽壓下降、沸點上升、凝固點下降和滲透壓的數(shù)值都比同濃度的非電解質(zhì)稀溶液的相應(yīng)數(shù)值要大。
對同濃度的溶液來說，沸點高低或滲透壓大小順序為：
1）A2B或AB2型強電解質(zhì)溶液>AB型強電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液
對同濃度的溶液來說，蒸汽壓或凝固點的順序正好相反：
2）A2B或AB2型強電解質(zhì)溶液
例1，將質(zhì)量摩爾濃度均為0.10 mol·kg-1的BaCl2， HCl， HAc，蔗糖水溶液的粒子數(shù)、蒸氣壓、沸點、凝固點和滲透壓按從大到小次序排序：
解：按從大到小次序排序如下：
粒子數(shù)： BaCl2→HCl→HAc→蔗糖
蒸氣壓：蔗糖→HAc→HCl→BaCl2
沸點： BaCl2→HCl→HAc→蔗糖
凝固點：蔗糖→HAc→HCl→BaCl2
滲透壓： BaCl2→HCl→HAc→蔗糖
例2，下列水溶液蒸氣壓及凝固點的高低順序為：
0.1mol kg-1蔗糖﹥0.1mol kg-1HAc﹥0.1mol kg-1NaCl﹥0.1mol kg-1CaCl2。
（1）蒸汽壓（飽和蒸汽壓）P0：在一定溫度下，液體和它的蒸汽處于平衡時，蒸汽所具有的壓力。
試驗現(xiàn)象：一封閉鐘罩中放一杯純水A和一杯糖水B，靜止足夠長時間發(fā)現(xiàn)，A杯變成空杯，B杯中水滿后溢出。
此試驗證明：溶液的蒸汽壓總是低于純?nèi)軇┑恼羝麎?，其差值稱為溶液的蒸汽壓下降（ΔP）。
2）拉烏爾定律：在一定溫度下，難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降（ΔP）和溶質(zhì)（B）的摩爾分?jǐn)?shù)成正比。
（2）溶液的的沸點上升和凝固點下降
1）沸點：液相的蒸汽壓等于外界壓力時的溫度。
2）凝固點：液向蒸汽壓和固相蒸汽壓相等時的溫度。
3）汽化熱：恒溫恒壓下，液態(tài)物質(zhì)吸熱汽化成氣態(tài)，所吸收的熱量稱為汽化熱。
試驗證明：溶液的沸點總是高于純?nèi)軇┑姆悬c；溶液的凝固點總是低于純?nèi)軇┑哪厅c。
利用凝固點下降的原理，冬天可在水箱中加入乙二醇作為防凍劑。
4）拉烏爾定律：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點上升（ΔTb）和凝固點下降（ΔTf）與溶液的質(zhì)量摩爾濃度（m）成正比。
ΔTb=kbmΔTf=kfm
kb：溶劑的摩爾沸點上升常數(shù)；kf：溶劑的摩爾凝固點下降常數(shù)。
拉烏爾定律可用來計算溶液的沸點、凝固點或溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。
例：將18.0g葡萄糖C6H12O6溶于100.0g水中，計算此溶液的凝固點和沸點。
解：葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180.0g，其質(zhì)量摩爾數(shù)濃度為：
水的摩爾沸點上升常數(shù)kb=0.52
ΔTb=kbm =0.52×1.000=0.52OC；因此溶液的沸點為：100+0.52=100.52 OC；
水的凝固點下降常數(shù)kf=1.85，
ΔTf=kfm=1.85×1.000=1.85 OC；因此溶液的凝固點為：0-1.85=-1.85 OC；
（3）滲透壓
1）半透膜：動物的腸衣、細(xì)胞膜、膀胱膜等只允許溶劑分子透過，而不允許溶質(zhì)分子（或離子）透過的膜稱半透膜。
2）滲透現(xiàn)象：溶劑透過半透膜而浸入溶液的現(xiàn)象。
若在溶液的液面上施加一定的壓力，則可阻止溶劑的滲透。為了使?jié)B透停止必須向溶液液面施加一定的壓力。
3）滲透壓（π）：為維持被半透膜所隔開的溶液與純?nèi)軇┲g的滲透平衡而需要的額外壓力。
4）滲透壓的規(guī)律：當(dāng)溫度一定時，稀溶液的滲透壓和溶液的摩爾濃度c成正比；當(dāng)濃度一定時，稀溶液的滲透壓π和溫度T成正比。
πv=nRTπ=cRT
滲透壓的規(guī)律可用來計算溶液的滲透壓和溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。
溶液的蒸汽壓下降、沸點上升、凝固點下降和滲透壓這些性質(zhì)，與溶質(zhì)的本性無關(guān)，只與溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)有關(guān)，稱為溶液的依數(shù)性。
（4）說明：電解質(zhì)溶液，或者濃度較大的溶液也與非電解質(zhì)稀溶液一樣具有溶液蒸汽壓下降、沸點上升、凝固點下降和滲透壓等依數(shù)性。但是，稀溶液定律所表達(dá)的這些依數(shù)性與溶液濃度的定量關(guān)系不適用于濃溶液和電解質(zhì)溶液。對于電解質(zhì)稀溶液，蒸汽壓下降、沸點上升、凝固點下降和滲透壓的數(shù)值都比同濃度的非電解質(zhì)稀溶液的相應(yīng)數(shù)值要大。
對同濃度的溶液來說，沸點高低或滲透壓大小順序為：
1）A2B或AB2型強電解質(zhì)溶液>AB型強電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液
對同濃度的溶液來說，蒸汽壓或凝固點的順序正好相反：
2）A2B或AB2型強電解質(zhì)溶液
例1，將質(zhì)量摩爾濃度均為0.10 mol·kg-1的BaCl2， HCl， HAc，蔗糖水溶液的粒子數(shù)、蒸氣壓、沸點、凝固點和滲透壓按從大到小次序排序：
解：按從大到小次序排序如下：
粒子數(shù)： BaCl2→HCl→HAc→蔗糖
蒸氣壓：蔗糖→HAc→HCl→BaCl2
沸點： BaCl2→HCl→HAc→蔗糖
凝固點：蔗糖→HAc→HCl→BaCl2
滲透壓： BaCl2→HCl→HAc→蔗糖
例2，下列水溶液蒸氣壓及凝固點的高低順序為：
0.1mol kg-1蔗糖﹥0.1mol kg-1HAc﹥0.1mol kg-1NaCl﹥0.1mol kg-1CaCl2。