2015年（1月、6月）浙江省普通高中學業(yè)水平考試標準 
    

化 學
    

考試性質(zhì)與對象 
    浙江省普通高中學業(yè)水平考試是在教育部指導下，由省級教育行政部門組織實施的全面衡量普通高中學生學業(yè)水平的考試。其主要功能是引導普通高中全面貫徹黨的教育方針，落實必修課程教學要求，檢測高中學生的學業(yè)水平，監(jiān)測、評價和反饋高中教學質(zhì)量。考試成績是高中生畢業(yè)的基本依據(jù)，也是高等院校招生錄取和用人單位招聘的重要參考依據(jù)。
    高中化學學業(yè)水平考試標準是依據(jù)《普通高中化學課程標準（實驗）》和《浙江省普通高中學科教學指導意見·化學》（2012版）的要求，按照學業(yè)水平考試的性質(zhì)和特點，結(jié)合本省高中化學教學的實際制訂而成的。
    高中化學學業(yè)水平考試實行全省統(tǒng)一命題、統(tǒng)一施考、統(tǒng)一閱卷、統(tǒng)一評定成績，每年開考2次?？荚嚨膶ο笫窃谡憬≈行W學生電子學籍系統(tǒng)中注冊獲得普通高中學籍且修完化學必修課程的所有在校學生。
     
    

考試目標與要求
    （一）考試目標
    （1）知識與技能要求
    高中化學學業(yè)水平考試的知識內(nèi)容主要由化學科學特點和化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應(yīng)用、常見有機物及其應(yīng)用、化學反應(yīng)原理初步知識、化學實驗基礎(chǔ)知識、化學基本計算七個部分組成；主要涉及《浙江省普通高中學科教學指導意見·化學》（2012版）規(guī)定的《化學1》《化學2》《化學反應(yīng)原理》三個必修模塊中的“基本要求”內(nèi)容。
    高中化學學業(yè)水平考試注重考查學科基本能力，同時注意考查學生初步運用化學視角和化學原理去觀察和解決生活、生產(chǎn)和社會現(xiàn)象中某些化學問題的能力?；瘜W學科基本能力具體分述如下：
    ①化學語言及應(yīng)用能力：對化學用語的認知和使用能力。例如：記憶、識別、再現(xiàn)元素符號、原子符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、離子符號、化學式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、化學方程式、電離方程式、離子方程式；命名有機物。
    ②化學方法及分析能力：對化學知識進行概括、分類、比較、判斷、推理等的能力。例如：對化學概念、原理的抽象概括；解釋化學現(xiàn)象；對元素、化合物知識進行系統(tǒng)化總結(jié)歸納；掌握物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、用途的相互關(guān)系，并做出相應(yīng)的推導、判斷。
    ③化學實驗及研究能力：獨立完成化學實驗的能力。例如：對實驗現(xiàn)象的觀察；進行實驗操作；處理實驗數(shù)據(jù)；對實驗過程、現(xiàn)象及結(jié)論的正確描述；進行簡單的化學實驗設(shè)計。
    ④化學計量及計算能力：運用化學知識和常用的數(shù)學方法解決化學問題的能力。例如：根據(jù)化學式及化學方程式進行計算，進行物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計算，進行有機物相對分子質(zhì)量、分子式的初步計算。
    （2）過程與方法要求
    《普通高中化學課程標準（實驗）》指出，化學課程應(yīng)有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質(zhì)的認識，增強創(chuàng)新精神和實踐能力。對過程與方法的要求具體分述如下：
    ①經(jīng)歷對化學物質(zhì)及其變化進行探究的過程，進一步理解科學探究的意義，掌握科學探究的基本方法。
    ②能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學問題，學會用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工、處理，以有效地解決問題。
    ③能在學習過程中進行計劃、反思、評價和調(diào)控，提高自主學習化學的能力。
    （3）情感、態(tài)度與價值觀要求
    根據(jù)《普通高中化學課程標準（實驗）》，對情感、態(tài)度與價值觀的要求具體分述如下：
    ①發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學探究的艱險和喜悅，感受科學世界的奇妙與和諧。
    ②有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。
    ③贊賞化學科學對個人生活和社會發(fā)展的貢獻，關(guān)注與化學有關(guān)的社會熱點問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。
    ④樹立辯證唯物主義的世界觀，養(yǎng)成務(wù)實求真、勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學態(tài)度，崇尚科學，反對迷信。
    ⑤熱愛家鄉(xiāng)，熱愛祖國，樹立為中華民族復興、為人類文明和社會進步而努力學習化學的責任感和使命感。
    （二）考試要求
    高中化學學業(yè)水平考試對考試內(nèi)容掌握程度的要求分為三個層次，由低到高依次稱為識記、理解、應(yīng)用，分別用字母a、b、c表示，其含義如下：
    a一識記：對所學化學知識能了解、辨認、描述、區(qū)分、舉例、比較，達到“知其然”。具體包括：
    ①復述有關(guān)化學概念和定律。
    了解物質(zhì)的性質(zhì)和用途。
    ③正確書寫化學用語，認識化學中常用的計量單位。
    ④記住常用化學儀器的名稱，知道它們的使用方法和基本操作過程。
    b一理解：對所學化學知識能理解、說明、判斷、分類、歸納、解釋，達到“知其所以然”。具體包括：
    ①準確領(lǐng)會重要的化學概念、原理的內(nèi)容、表達方法及適用范圍。
    ②掌握化學實驗的原理、方法、操作過程，能根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)得出正確的結(jié)論。
    ③判斷物質(zhì)的組成，掌握發(fā)生化學變化的規(guī)律。
    ④理解化學計算的原理和方法。
    c一應(yīng)用：把所學的化學知識及原理應(yīng)用到新情景中解決問題。具體包括：
    ①將重要的化學概念、原理用于解決一定條件下的具體問題。
    ②將化學知識用于物質(zhì)的制備、分離、提純和鑒別。
    ③說明化學知識在日常生活中的應(yīng)用。
    ④關(guān)注化學知識在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、國防和科學技術(shù)現(xiàn)代化中的作用。
    （三）學業(yè)水平
    高中化學學業(yè)水平考試將考生的學業(yè)成績分為優(yōu)秀、良好、及格、不及格四個等第，依次用A、B、C、E表示。
    各等第標準分述如下：
    A一優(yōu)秀
    學業(yè)水平考試達到A等第的考生，應(yīng)具有較系統(tǒng)的化學基礎(chǔ)知識和技能，初步了解化學在實際生活中的應(yīng)用；具有較強的化學語言及應(yīng)用能力、化學方法及分析能力、化學實驗及研究能力和化學計量及計算能力。具體要求是：
    ①熟練掌握常用的化學元素符號、化學式、化學方程式等化學用語。具有熟練地使用常用化學用語的能力。
    ②掌握一些重要單質(zhì)、化合物的知識。具備對物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)進行分析、比較、綜合以及系統(tǒng)總結(jié)概括的能力。
    ③掌握化學概念和物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學反應(yīng)原理等基礎(chǔ)理論。具有較強的對化學概念和反應(yīng)規(guī)律的理解能力，具有較強的對概念、理論的分析、綜合、推理的能力。
    ④掌握常用的化學實驗技能和計算技能。具有較強的完成化學實驗的能力，具有較強的使用數(shù)學方法解決化學問題的能力。
    ⑤初步了解化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活以及現(xiàn)代科學技術(shù)中的應(yīng)用和化學學科的發(fā)展趨勢。
    ⑥能用辯證唯物主義觀點認識一些簡單的化學問題。
    B一良好
    學業(yè)水平考試達到B等第的考生，應(yīng)具有較系統(tǒng)的化學基礎(chǔ)知識和技能，初步了解化學在實際生活中的應(yīng)用；具有一定的化學語言及應(yīng)用能力、化學方法及分析能力、化學實驗及研究能力和化學計量及計算能力。具體要求是：
    ①較熟練掌握常用的元素符號、化學式、化學方程式等化學用語。具有比較熟練地使用常用化學用語的能力。
    ②掌握一些重要單質(zhì)、化合物的知識。具有一定的對元素化合物知識進行分析、比較、綜合的能力。
    ③掌握化學概念和物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學反應(yīng)原理等基礎(chǔ)理論。具有較強的對化學概念和反應(yīng)規(guī)律的理解能力，具有一定的對概念、理論的分析、綜合、推理的能力。
    ④掌握常用的化學實驗技能和計算技能。具有一定的完成化學實驗的能力，具有一定的使用數(shù)學方法解決化學問題的能力。
    ⑤初步了解化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活以及現(xiàn)代科學技術(shù)中的應(yīng)用和化學學科的發(fā)展趨勢。
    ⑥能用辯證唯物主義觀點認識一些簡單的化學問題。
    C一及格
    學業(yè)水平考試達到C等第的考生，應(yīng)具有一定的化學基礎(chǔ)知識和技能，初步了解化學在實際生活中的某些應(yīng)用；具有初步的化學語言及應(yīng)用能力、化學方法及分析能力、化學實驗及研究能力和化學計量及計算能力。具體要求是：
    ①基本掌握常用的元素符號、化學式、化學方程式等化學用語。具有初步使用化學用語的能力。
    ②掌握一些重要單質(zhì)、化合物的知識。
    ③初步掌握化學概念和物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學反應(yīng)原理等基礎(chǔ)理論。具有一定的對化學概念和反應(yīng)規(guī)律的理解能力。
    ④初步掌握一些常用的化學實驗和計算技能。初步具有完成化學實驗的能力，初步具有使用數(shù)學方法解決化學問題的能力。
    ⑤初步了解化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活以及現(xiàn)代科學技術(shù)中的簡單應(yīng)用。
    ⑥初步能用辯證唯物主義觀點認識一些簡單的化學問題。
    E一不及格
    學業(yè)水平考試成績?yōu)镋等第的考生，在知識、能力方面尚未達到C等第的要求。
     
    

考試內(nèi)容
    

 
    普通高中化學學業(yè)水平考試的知識范圍是《普通高中化學課程標準（實驗）》及《浙江省普通高中學科教學指導意見·化學》（2012版）中規(guī)定的必修模塊的相關(guān)內(nèi)容，考試內(nèi)容包括我省現(xiàn)行的《普通高中課程標準實驗教科書》（蘇教版）“化學1”、“化學2”、“化學反應(yīng)原理”三個模塊以及“化學實驗基礎(chǔ)”共四個部分。以下從知識條目、考試要求兩個方面，采用表格的形式，具體列出高中化學學科學業(yè)水平考試的內(nèi)容和要求。前三個部分按模塊編寫，化學實驗基礎(chǔ)則以獨立的知識體系確定。表格是標“▲”符號的內(nèi)容通常是教科書中各單元的知識概括。
    

 
    

《化學1》
    

 
    

《化學2》
    

 
    

《化學反應(yīng)原理》
    

     
    

化學實驗基礎(chǔ)
    

 
    

考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
    （一）考試形式
    高中化學學業(yè)水平考試采用閉卷筆答形式?？荚嚂r間80分鐘。試卷滿分100分。
    （二）試卷結(jié)構(gòu)
    1、考試內(nèi)容分布
    《化學1》約占 40 %
    《化學2》約占 40 %
    《化學反應(yīng)原理》約占 20 %
    在整卷中，化學基本實驗約占22%，化學基本計算約占10%。
    上述三個模塊中，《浙江省普通高中學科教學指導意見·化學》（2012版）中作為“發(fā)展要求”的教學內(nèi)容以及作為“基本要求”的以下教學內(nèi)容不列入考試范圍：
    《化學1》：專題3第三單元 含硅礦物與信息材料
    專題4第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物
    《化學2》：專題1第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性
    專題3 第三單元人工合成有機物
    綜合實驗3 硫酸亞鐵銨晶體成分的分析與檢驗
    2、試題類型分布
       選擇題I：  40%
       選擇題II： 30%
       填空題：   18％
       實驗題：   8％
       計算題：   4 ％
    3、難度分布
    容易題：約占70%     
    稍難題：約占20%     
    較難題：約占10%
    

 
    

 
    

參考試卷
    

（此卷僅供參考）
    

 
    可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1　C 12　O 16　S 32　Fe 56　Zn 65
    

 
    

選擇題部分
    一、選擇題Ⅰ（共20小題，每小題2分，共40分。每小題中只有一個選項是符合題意的。不選、多選、錯選均不得分）
    

1．硅是現(xiàn)代信息材料的核心元素。硅的元素符號是
    A．He             B．Li             C．Si            D．Ge
    

2．下列化合物中，屬于酸的是
    A．CO            B．H₂O           C．H₂SO₄         D．NaCl
    3．下列物質(zhì)中，通過共價鍵形成的化合物是
    A．Al             B．CaO            C．KI           D．CO₂
    4．化學反應(yīng)2 NaHCO₃  Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O屬于
    A．化合反應(yīng)      B．分解反應(yīng)            C．置換反應(yīng)      D．復分解反應(yīng)
    

5．在化學反應(yīng)2 KBr + Cl₂ = 2 KCl + Br₂中，氧化劑是
    A．KBr           B．Cl₂             C．KCl            D．Br₂
    6．下列化學用語中，正確的是
    A．Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖         B．NaCl的電子式
    C．CO₂分子的結(jié)構(gòu)式O—C—O              D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH₂CH₂
    7．下列電離方程式中，不正確的是
    A．NaOH = Na⁺ + OH^-                    B．NH₃•H₂O = NH₄⁺ + OH^-
    C．CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺        D．NaCl = Na⁺ + Cl^-
    

8．下列關(guān)于氯水的說法中，不正確的是
    A．氯水是指液態(tài)的氯                  B．新制氯水呈黃綠色
    C．新制氯水具有漂白作用              D．新制氯水應(yīng)避光保存
    9．下列玻璃儀器中，可以用酒精燈直接加熱的是
    A．          B．           C．        D．
    

10．下列化學反應(yīng)中，能得到單質(zhì)鐵的是
    A．FeS₂在空氣中煅燒                  B．Fe(OH)₃固體加熱分解
    C．FeCl₃溶液中加入Cu粉              D．CO還原灼熱的Fe₂O₃
    

11．下列關(guān)于銅的說法中，不正確的是
    A．銅是一種紫紅色金屬
    B．銅是熱和電的良導體
    C．銅在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在
    D．銅是人類使用早、應(yīng)用廣泛的金屬之一
    12．如圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁用NaCl溶液潤濕過的具支試管中，塞緊橡皮塞。幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導管中水柱上升。對此過程所作的分析正確的是
    A．鐵粉在電化學腐蝕過程中作正極
    B．炭粉被氧化
    C．發(fā)生了吸氧腐蝕
    D．發(fā)生了析氫腐蝕
    13．某學習小組研究某酸性工業(yè)廢水樣品，以下實驗操作或分析結(jié)論中，正確的是
    A．用玻璃棒蘸取廢水樣品，沾在用蒸餾水潤濕的pH試紙上測定其pH
    B．將無色酚酞試液滴入廢水樣品中以驗證其酸性
    C．該工業(yè)廢水中c(H⁺) > c(OH^-)
    D．測得廢水樣品的pH = 4，說明該廢水樣品中c(H⁺)= 4.0 mol•L^-1
    14．某有機反應(yīng)用球棍模型圖示如下：
    

    關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是
    A．生成物是CH₃CH₃                 B．生成物是CH₃CH₂OH
    C．屬于取代反應(yīng)                     D．屬于加成反應(yīng)
    

15．將一小粒金屬鈉投入到盛有無水乙醇的小燒杯中，以下描述合理的是
    A．無明顯現(xiàn)象                     B．燒杯內(nèi)溶液顏色逐漸變紅
    C．金屬鈉浮于液面上，四處游動     D．金屬鈉沉入燒杯底部，并產(chǎn)生氣泡
    16．下列物質(zhì)的水溶液中，呈酸性的是
    A．Na₂CO₃         B．AlCl₃         C．NaCl         D．CH₃COONa
    17．下列表示化學反應(yīng)2 H₂（g）+ O₂（g）= 2 H₂O（g）過程能量變化的示意圖中，合理的是
    
    18．化石燃料燃燒產(chǎn)生的SO₂是形成酸雨的主要原因，下列措施中，不能減少酸雨危害的是
    A．對含硫化石燃料進行脫硫處理      B．研發(fā)和使用替代化石燃料的新能源
    C．對含SO₂廢氣進行回收和利用      D．將含SO₂廢氣直接排放至高空
    

19．實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式中，正確的是
    

A．	H2SO3 → H2SO4：	2 H2SO3 + O2  = 2 H2SO4
B．	Fe → Fe3+：	2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2↑
C．	Br-→Br2：	2 Br- + I2 = Br2 + 2 I-
D．	Cu → CuSO4 ：	Cu + 2 H2SO4（?。? CuSO4  + SO2↑ + 2 H2O

    20．一定條件下，在容積為5 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2 SO₂（g） + O₂（g）  2 SO₃（g），半分鐘后測得生成0.04 mol SO₃。在這段時間內(nèi)O₂的化學反應(yīng)速率（mol•L^-1•min^-1）為
    A．0.004          B．0.008          C．0.016          D．0.032
    二、選擇題Ⅱ（共10小題，每小題3分，共30分。每小題中只有一個選項是符合題意的。不選、多選、錯選均不得分）
    21．下列說法中，不正確的是
    A．石油是純凈物                B．煤是混合物
    C．纖維素屬于糖類             D．蛋白質(zhì)遇福爾馬林發(fā)生變性
    22．下列說法中，不正確的是
    A．干冰升華，克服的是CO₂的分子間作用力
    B．碳原子間連接方式的多樣性，是含碳化合物種類繁多的原因之一
    C．航空航天等技術(shù)所需要的許多高新材料有賴于化學合成
    D．目前，科學家還無法實現(xiàn)對原子或分子的操縱
    23．某有機物完全燃燒后，生成1 mol CO₂和18 g H₂O，該有機物不可能是
    A．CH₂=CH₂      B．CH≡CH      C．CH₃CHO      D．CH₃COOH
    24．如圖表示1~18號元素（原子）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。
    

    

第24題圖
    該圖中，縱坐標表示
    A．電子層數(shù)    B．外層電子數(shù)    C．高化合價    D．原子半徑
    25．下列事實中，能說明HA是弱酸的是
    A．0.10 mol·L^-1 HA溶液能使紫色石蕊試液變紅
    B．0.10 mol·L^-1 HA溶液能夠與雞蛋殼反應(yīng)生成CO₂氣體
    C．0.10 mol·L^-1 NH₄Cl溶液呈酸性，0.10 mol·L^-1 NH₄A溶液呈中性
    D．等體積的0.10 mol·L^-1 HA溶液與0.10 mol·L^-1 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
    26．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，n表示物質(zhì)的量，N表示微粒數(shù)。下列各項正確的是
    A．標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)是N_A
    B．0.10 mol·L^-1 NaCl溶液中含有Cl^-離子數(shù)是0.1 N_A
    C．N_A個O₂分子的質(zhì)量是16 g
    D．N = n·N_A
    27．下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗及結(jié)論，正確的是
    A．用丁達爾效應(yīng)可以鑒別FeCl₃溶液和Fe(OH)₃膠體
    B．焰色反應(yīng)試驗時，透過藍色鈷玻璃，可觀察到Na⁺離子火焰呈黃色
    C．檢驗Na₂CO₃固體中是否混有NaHCO₃，可向固體滴加稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣體
    D．向某無色溶液中加入BaCl₂溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO
    28．在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+ 3 H₂（g） 2 NH₃（g）。此反應(yīng)達到平衡的標志是
    A．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
    B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
    C．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止
    D．單位時間消耗0.1 mol N₂的同時生成0.2 mol NH₃
    29．有X、Y、Z三種元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合價為–1價，Y和Z可以形成化合物Y₂Z，X、Y、Z離子的核外電子數(shù)目均為10。下列說法不正確的是
    A．X為非金屬性強的元素
    B．Y 的高價氧化物對應(yīng)水化物為強堿
    C．Z與氫元素形成的化合物只有一種
    D．Y₂Z為離子化合物
    30．在某H₂SO₄ 和Fe₂(SO₄)₃ 的混合溶液中，測得H⁺的物質(zhì)的量濃度為0.40 mol·Lˉ¹ , 而SO 的物質(zhì)的量濃度為0.65 mol·Lˉ¹  ，則混合液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度（mol·Lˉ¹）為
    A．0.10         B．0.20         C．0.30         D．0.40
    

 
    

非選擇題部分
    三、填空題（共4小題，共18分）
    

31．（4分）
    

（1）寫出以下兩種物質(zhì)的化學式：
    

①天然氣的主要成分：   ▲   ；②純堿：   ▲   。
    

（2）寫出氫氧化鎂溶于鹽酸的化學方程式：   ▲   。
    32．（4分）已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機物，其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
    

    請回答下列問題：
    （1）B物質(zhì)中官能團為   ▲   。
    （2）寫出A與C在濃H₂SO₄存在條件下加熱反應(yīng)生成D的化學方程式：   ▲   。
    33．（4分）將少量金屬鈉投入到常見硫酸鹽溶液甲中，金屬鈉與溶液劇烈反應(yīng)，放出氣體并產(chǎn)生白色沉淀。若將少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中，充分反應(yīng)后只得到澄清溶液乙。向乙溶液通入過量CO₂氣體，又可觀察到有白色沉淀生成。則：
    （1）甲溶液中肯定含有下列物質(zhì)中的   ▲   （填“A”、“B”或“C”）。
    A．Na₂SO₄      B．MgSO₄     C．Al₂(SO₄)₃
    （2）乙溶液通入過量CO₂氣體反應(yīng)后生成的產(chǎn)物為   ▲   。
    

34．（6分）如圖是以石墨為電極電解CuCl₂溶液的裝置示意圖。
    

（1）電解過程中，a電極為   ▲   極，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：   ▲   。
    

（2）電解一段時間后，b電極上可觀察到的現(xiàn)象是   ▲   。
    

（3）電解過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是   ▲   。
    四、實驗題（共1小題，共8分）
    35． (8分)
    （1）某同學采用萃取－分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：
     甲．加入萃取劑后振蕩       乙．靜置分層           丙．分離
     
    ①該同學所采用的萃取劑可能是   ▲   （填“A”、“B”或“C”）。
       A．酒精          B．苯          C．四氯化碳
    ②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是   ▲   （填“甲”、“乙”或“丙”）。
    （2）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：
    

    現(xiàn)有以下2種試劑：
    A．飽和食鹽水         B．NaOH溶液
    請在以上試劑中選擇填空（填“A”或“B”）：
    ①X溶液應(yīng)選用   ▲   。
    ②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用   ▲   吸收。
    五、計算題（共1小題，共4分）
    36． (4分)取某鍍鋅鐵片5.69 g，將其投入足量稀硫酸中，鍍鋅鐵片完全溶解，產(chǎn)生氫氣2.24 L（標準狀況）。試計算：
    

（1）產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是   ▲   mol。
    

（2）鍍鋅鐵片中鋅的質(zhì)量是   ▲   g。
    

  
    

參考答案
    

選擇題部分
    一、選擇題Ⅰ（共20小題，每小題2分，共40分。每小題中只有一個選項是符合題意的。不選、多選、錯選均不得分）
     
    

     
    二、選擇題Ⅱ（共10小題，每小題3分，共30分。每小題中只有一個選項是符合題意的。不選、多選、錯選均不得分）
     
    

 
    

非選擇題部分
    三、填空題（共4小題，共18分）
    

     
    四、實驗題（共1小題，共8分）
    
     
    五、計算題（共1小題，共4分）
    36．
    （1） 0.10  （2分）        （2） 0.65  （2分）