為大家整理的高二化學知識點：化學反應的方向文章,供大家學習參考！更多最新信息請點擊高二考試網
    一、化學反應的方向
    1、反應焓變與反應方向　　放熱反應多數能自發(fā)進行，即ΔH<0的反應大多能自發(fā)進行。有些吸熱反應也能自發(fā)進行。如NH4HCO3與CH3COOH的反應。有些吸熱反應室溫下不能進行，但在較高溫度下能自發(fā)進行，如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2。
    2、反應熵變與反應方向熵是描述體系混亂度的概念，熵值越大，體系混亂度越大。反應的熵變ΔS為反應產物總熵與反應物總熵之差。產生氣體的反應為熵增加反應，熵增加有利于反應的自發(fā)進行。
    3、焓變與熵變對反應方向的共同影響ΔH-TΔS<0反應能自發(fā)進行。
    ΔH-TΔS=0反應達到平衡狀態(tài)。
    ΔH-TΔS>0反應不能自發(fā)進行。
    在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向ΔH-TΔS<0的方向進行，直至平衡狀態(tài)