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    本試卷分為Ⅰ、Ⅱ兩卷，共有32題，共8頁，考試時間為90分鐘。
    可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
    第I卷(選擇題部分 共50分)
    一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共計50分。每小題只有一個選項符合題意。)
    1.下列化學用語表達正確的是
    A.二氧化碳的電子式： B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
    C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4 D.質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：
    2.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是
    A.O2和O3 B. C和 C C.正丁烷和異丁烷 D.苯和甲苯
    3.下列化學用語表示正確的是
    A.CO2的比例模型： B.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
    C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl D.甲基的電子式：
    4.已知：
    下列說法不正確的是
    A.①和②變化過程中都會放出熱量
    B.氯原子吸引電子的能力強于鈉原子和氫原子
    C.①和②中的氯原子均得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
    D. NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵
    5.下列有關(guān)元素化合物的說法正確的是
    A.CO和SiO2都不能和水反應(yīng)，所以它們都不是酸性氧化物
    B.易溶于水的化合物溶于水的過程不一定有化學鍵斷裂的過程
    C.Na2O2是離子化合物，含有極性鍵和離子鍵
    D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既可溶解于濃氨水又可溶解于鹽酸
    6.既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是
    A.在一定條件下通入H2 B.通入足量酸性高錳酸鉀溶液中
    C.通入足量溴水中 D.分別進行燃燒
    7.結(jié)合下圖判斷，下列敘述不正確的是 (把兩容器中電解質(zhì)溶液連通形成回路)
    A.Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
    B. Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉(zhuǎn)移，均是把化學能轉(zhuǎn)化為電能
    C. 隨著反應(yīng)的進行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺
    D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液中加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生
    8.X、Y、Z、W為四種短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，下列正確的是
    A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>HZ B.原子半徑：W > Y > Z > X
    C.陰離子的還原性： X— > Z— D.金屬性：Y>W
    9.下列說法中不正確的是
    A.化學反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化
    B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應(yīng)
    C.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
    D.凡是放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
    10.下列敘述不正確的是
    A.根據(jù)金屬活動性順序表，可以推測冶煉金屬時可能的方法
    B.根據(jù)元素周期表中元素的位置，可以尋找合適的半導體材料
    C.根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質(zhì)量
    D.根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性，可以判斷某些溶液中的復分解反應(yīng)能否進行
    11.在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2 2NO2，則達到平衡狀態(tài)的標志是
    ①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時，生成2n mol NO2
    ②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時，生成2n mol NO
    ③用NO2､NO､O2的物質(zhì)量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
    ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
    ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
    ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
    A.①④⑥ B.②④⑥ C.①③④⑤ D.①④⑤⑥
    12.微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
    甲是
    A.Mg2+ B.NH4+ C.Al D.SO2
    13.下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是
    A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4 B.堿性NaOH> Mg(OH)2>Ca(OH)2
    C.穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3 D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+
    14.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法的組合中正確的是
    族
    周期 IA
    IIA
    IIIA
    IVA
    VA
    VIA
    VIIA
    2 a b
    3 d e f g h i
    ①a、b、e、f四種元素原子半徑：e > f > b > a ②h、i兩種元素陰離子的還原性：h > i
    ③a、g兩種元素氫化物穩(wěn)定性：a > g ④d、e、f價氧化物對應(yīng)水化物堿性依次增強
    ⑤八種元素中d元素的單質(zhì)還原性，i元素的單質(zhì)氧化性
    A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤
    ……
    15.某氫氧燃料電池，電極為多孔鎳，電解液為30%的KOH溶液，下列有關(guān)敘述正確的是
    ①負極反應(yīng)為：4OH--4e- =O2↑+2H2O ②負極反應(yīng)：H2+2OH- - 2e- =2H2O
    ③工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH降低 ④工作時溶液中陰離子移向正極
    A.③④ B.②③ C.②④ D.①④
    16.常溫下，兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol，完全燃燒得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列關(guān)于該混合氣體的說法正確的是
    ①一定有甲烷 ②可能有乙烷 ③一定沒有乙烷 ④可能有乙烯
    A.①② B.①②④ C.①③④ D.②④
    17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是
    A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>T
    B.五種元素中原子半徑的是Z
    C.R位于元素周期表中第二周期第IVA族
    D.Z元素的價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為HZO4
    18.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 ( )
    A. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 乙烷在空氣中燃燒
    C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷與氯氣在光照下顏色變淺
    19.根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價判斷，下列敘述正確的是
    元素代號 L M Q R T
    原子半徑/nm 0.160 0.143 0.075 0.102 0.074
    主要化合價 +2 +3 +5、-3 +6、-2 -2
    A.離子半徑：L2+>T2-
    B.氫化物的還原性：H2T>H2R
    C.M與T形成的化合物只能與酸反應(yīng)
    D.一定條件下，T的單質(zhì)可將Q從其氫化物中置換出來
    20.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L(標準狀況下)。它在光照的條件下反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是
    21.能證明某烴分子里只含有一個碳碳雙鍵的事實是
    A.該烴分子里碳氫原子個數(shù)比為1: 2
    B.該烴能使酸性KMnO4溶液褪色
    C.該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等
    D.該烴容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質(zhì)
    22.在一2L密閉容器中充入一定量的SO2 和O2 ，化學方程式是2SO2 + O2 2SO3。經(jīng)
    測定反應(yīng)開始后3s末O2的濃度減小了 0.75 mol/ L，則前3 s 內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為
    A.0.25 mol/( L•s) B.0.75 mol/(L•s) C.0.83 mol /(L•s) D.0.5 mol/(L•s)
    23.在一個10L的密閉恒定溫度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y開始反應(yīng)，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如右圖，在5min時Z、X、Y物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列說法正確的是
    A.前5min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率是0.9 mol/(L•s)
    B.該反應(yīng)的化學方程式可表達式： 2Y = 3Z + X
    C.在第2min時，Y和Z的物質(zhì)的量濃度相等，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
    D.第5min后，X、Y、Z的濃度保持不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
    24.某同學設(shè)計如下元素周期表，以下說法正確的是
    A.X、Y、Z元素分別為N、P、O B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
    C.原子半徑：Z>X>Y D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物
    25.X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是
    A.化合物YZ3極易溶解于水
    B.Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物
    C.12 g 14X中含有中子的物質(zhì)的量為8 mol
    D.由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解
    第II卷(非選擇題部分 共50分)
    二、填空
    26.(8分)按要求填寫下列空格。
    (1)
    按系統(tǒng)命名法命名為： 。
    (2)分子式為C5H12的烴的同分異構(gòu)體共有 種。寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式 。
    (3)寫出實驗室制取溴苯的化學方程式： 。
    27.(12分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
    元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
    A 有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
    B 短周期中金屬性
    C 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
    D 元素正價是+7價
    (1)用化學用語回答下列問題：
    ①A元素在周期表中的位置 ;②C單質(zhì)分子的電子式 ;
    ③用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程： 。
    (2)元素D與元素A相比，非金屬性較強的是 (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是 (填選項序號)。
    a.常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
    b.D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
    c.一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
    d.A價含氧酸的酸性弱于D價含氧酸
    e.D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
    (3)X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為
    (其他條件略去)。
    ①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學方程式為： ;
    ②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。
    28.(8分)綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大。
    (1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是__________。
    a.可在堿性氧化物中尋找
    b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
    c.可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
    (2)Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：
    在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3和另一種鹽;平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向
    進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是：
    。
    (3)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。
    反應(yīng)A：
    已知：
    反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物總鍵能 生成物總鍵能。(填大于、等于或小于)
    反應(yīng)Ⅱ是_________反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)，原因是 。
    29.(8分)某同學對Cl2與KI溶液的反應(yīng)進行了實驗探究。反應(yīng)裝置如下：
    通入氯氣一段時間，KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o色。繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色。
    (1)KI溶液變?yōu)辄S色說明氯元素的 性強于碘，
    從原子結(jié)構(gòu)解釋原因 。
    該反應(yīng)的離子方程式是 。
    (2)已知I2+I- I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗。
    操作 實驗現(xiàn)象
    a 取2~3 mL黃色溶液，加入足量CCl4， 振蕩靜置。 CCl4層呈紫紅色， 水層顯淺黃色。
    b 取2~3 mL飽和碘水，加入足量CCl4， 振蕩靜置。 CCl4層呈紫紅色，水層近乎無色。
    ①實驗b的目的是 。
    ② 根據(jù)實驗a中現(xiàn)象，推測水層中含有的粒子有 。(不用寫H2O、H+、OH-)
    30.(4分)硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：
    2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
    裝置如圖所示。
    (1)裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是 ，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液 。
    (2)為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌
    反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是 、 。(寫出兩條)
    31.(6分)把1.0 mol X和1.0 mol Y氣體混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
    2X(g)+Y(g) nZ(g) +2W(g)
    已知2min末，生成0.4 mol W，以Z的濃度表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(L•min)。
    (1)前2min以X的濃度表示的平均反應(yīng)速率為 。
    (2)2min末時Y的濃度為
    (3)n= 。
    32.(4分)標準狀況下，1.68L無色無味的可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水.得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g;若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。
    (1)燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為______________g。
    (2)若原氣體是單一的烴類氣體，經(jīng)計算推斷它的化學式為______________________。
    (3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣態(tài)烴的混合物，請寫出它們的分子式(要求寫出兩組)：
    和 。