以下是為大家整理的關(guān)于《高二化學(xué)競(jìng)賽檢測(cè)試題（附答案）》，供大家學(xué)習(xí)參考！
    •競(jìng)賽時(shí)間2小時(shí)。遲到超過(guò)30分鐘者不得進(jìn)場(chǎng)。開(kāi)賽后1小時(shí)內(nèi)不得離場(chǎng)。時(shí)間到，把試卷紙（背面向上）放在桌面上，立即離場(chǎng)。
    •競(jìng)賽答案全部寫(xiě)在試卷指定位置上，使用黑色或藍(lán)色圓珠筆、簽字筆、鋼筆答題，使用紅色筆或鉛筆答題者，試卷作廢無(wú)效。
    •姓名、準(zhǔn)考證號(hào)和所屬區(qū)、縣、學(xué)校必須填寫(xiě)在答題紙指定位置，寫(xiě)在其他處者按廢卷處理。
    •允許使用非編程計(jì)算器及直尺等文具。
    •試卷按密封線封裝。
    題中可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量為：
    H C N O Ni Fe
    1.008 12.01 14.01 16.00 58.70 55.85
    第1題 選擇題（9分）（單選或多選，每選1.5分）
    （1）化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
     A．用聚乙烯塑料作食品包裝袋
     B．SiO2是制備光纖導(dǎo)線的主要材料
     C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以延長(zhǎng)貨架期
     D．民間用明礬作凈水劑除去水中的懸浮物
    （2）下列離子方程式正確的是 ( )
     A．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液
     Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋== BaSO4↓＋NH3•H2O＋H2O
     B．向漂白粉溶液中通入過(guò)量的SO2氣體
     ClO－＋SO2＋H2O== HSO3－＋HClO
     C．向偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體
     AlO2－＋CO2＋2H2O== Al(OH)3↓＋HCO3－
     D．海水中的Fe2＋ 在鐵細(xì)菌的催化下被氧化成Fe2O3
     4Fe2＋＋8OH－＋CO2==2Fe2O3＋HCHO＋3H2O
    （3）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = －92.4 kJ•mol-1，在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
    容器 實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3
    反應(yīng)物投入量 始態(tài) 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
    NH3的平衡濃度/mol•L-1 cl c2 c3
    反應(yīng)的能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
    體系壓強(qiáng)( Pa) p1 p 2 p 3
    反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
    下列說(shuō)法正確的是 （ ）
    A．2 cl > c3
    B．a(chǎn) + b = 92.4
    C．2 p2 < p3
    D．（α1 + α3） < 1
    （4）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )
     A．室溫下，向0.01 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
     c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)
     B．25℃時(shí)，pH =4.75、濃度均為0.1 mol•L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
    C．25℃時(shí)，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c(CHCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)
    D．0.1 mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：3 (CO32－)＋3 (HCO3－)＋3 (H2CO3)=2 (Na＋)
    （5）現(xiàn)有3.5t質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸和2.5t含雜質(zhì)20%的燒堿（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），足量的鋁屑。用上述原料最多生產(chǎn)Al(OH)3的質(zhì)量是 ( )
    A．1.3t B．2.6t C．5.2t D．6.5t
    第2題（ 9 分）
    如圖，A為用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）的裝置。
    （1）電解時(shí)，電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，請(qǐng)用離子方程式表示原因
    （2）一段時(shí)間后，C中溶液可出現(xiàn)渾濁，寫(xiě)出渾濁的原因，用離子方程式表示：
    （3）隨反應(yīng)的進(jìn)行，D中溶液紅色褪去。
     請(qǐng)簡(jiǎn)述D中溶液紅色褪去現(xiàn)象的可能的兩種主要原因
    請(qǐng)根據(jù)你的推論，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的主要原因，簡(jiǎn)述主要操作、現(xiàn)象和結(jié)論
    第3題（ 4分）
    6°C時(shí)，苯甲酸在H2O (I)、C6H6 (II)中濃度（mol／L）及分配比見(jiàn)表：
    c(I) c(II) c(I)／c(II) c(I)／c0.5 (II)
    0.00329 0.0156 0.211 0.0213
    0.00597 0.0495 0.117 0.0211
     請(qǐng)說(shuō)明c(I)／c0.5(II)為定值的原因。
    第4題（ 5 分）
     1000°C時(shí)，F(xiàn)eO + H2 Fe + H2O，K = 0.52，欲使容器中1.0 mol FeO被還原，至少需多少物質(zhì)的量的H2
    第5題（ 8 分）
    1834年Faraday作電解H2SO4（?。┧芤簩?shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極形成的O2量少于理論量；經(jīng)電解后，溶液的氧化性顯著強(qiáng)于H2SO4溶液。他懷疑陽(yáng)極形成了H2O2，但實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否定的。如果你遇到以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程，用什么實(shí)驗(yàn)可以證實(shí)電解后溶液的氧化性增強(qiáng)，且沒(méi)有H2O2生成（限制條件：每個(gè)實(shí)驗(yàn)只能選用一種試劑），寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)方程式。
    1891年Marshall把MnSO4溶液加到電解后的H2SO4溶液中，有MnO4－生成，分析得知溶液中的陰離子只有SO42－及極少量的OH－。請(qǐng)寫(xiě)出兩個(gè)反應(yīng)的方程式及陽(yáng)極產(chǎn)物的化學(xué)名稱。
    第6題（ 6 分）
    無(wú)色濃HNO3和金屬反應(yīng)后不久，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色時(shí)，速率增快。目前認(rèn)為，這是濃HNO3被還原形成HNO2之故，HNO2的氧化性、氧化反應(yīng)速率均強(qiáng)于HNO3?，F(xiàn)作以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)并請(qǐng)解釋現(xiàn)象。
    （1）取50 mL濃NH3•H2O兩份，一份加10 mL H2O，另一份加10 mL 3% H2O2，再同時(shí)加入Cu。發(fā)現(xiàn)加H2O2溶液的反應(yīng)快.寫(xiě)出原因和反應(yīng)方程式。
    （2）取50 mL濃HNO3兩份，一份加10 mL H2O，另一份加10 mL 3% H2O2，再同時(shí)加入Cu。發(fā)現(xiàn)加H2O2溶液的反應(yīng)慢.寫(xiě)出原因和反應(yīng)方程式。
    第7題（ 10 分）
    光催化是新發(fā)展的一個(gè)催化技術(shù)，TiO2是目前研究成功的應(yīng)用廣泛的光催化劑，它是由金紅石礦(主要成分為T(mén)iO2)先制備為T(mén)iCl4，再轉(zhuǎn)化為純TiO2。
    物種 TiO2(s) TiCl4(g) Cl2(g) O2(g) C(s) CO(g)
    ΔrΗΘm /kJ∙molˉ1 –944.7 –763.2 0 0 0 –110.5
    SΘm/J∙molˉ1∙Kˉ1 55.02 354.9 223.1 205.1 5.74 197.7
    請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)
    （1） 計(jì)算反應(yīng)：TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm,該反應(yīng)能否正向進(jìn)行？
    （2） 計(jì)算反應(yīng)2C(s) + O2(g)  2CO(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm,并判據(jù)反應(yīng)在298K進(jìn)行的方向。ΔrΗΘm = –221 kJ/mol ΔrSΘm = 59/ J∙molˉ1∙Kˉ1
    （3）為得到純的TiCl4，有人設(shè)計(jì)如下方案：TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)  TiCl4(g ) + 2CO(g)。計(jì)算該反應(yīng)298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm,并判據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的方向。
    第8題（ 5 分）
    在三個(gè)試管中盛0.020 dm3的Fe(OH)3溶膠，分別加入三種電解質(zhì)溶液（濃度為c,體積為V）使其聚沉，不同濃度所需量如下：
    溶液 NaCl Na2SO4 Na3PO4
    c／mo1•dmˉ3 1.00 0.0050 0．0033
    V／dm3 0.021 0.125 7.4×10ˉ3
    試計(jì)算各電解質(zhì)的聚沉值（一定時(shí)間內(nèi)聚沉所需的電解質(zhì)最低濃度）、聚沉值之比。有人提出一般聚沉值大致與反離子價(jià)（膠粒帶相反電性的離子價(jià)數(shù)）的6次方成反比，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)請(qǐng)對(duì)此規(guī)則作出評(píng)論。
    第9題（ 8分）
    NiO晶體為NaCl型結(jié)構(gòu)，將它在氧氣中加熱，部分Ni將氧化為Ni3+,成為NixO(x<1)。今有一批NixO，測(cè)得密度  為6.47g•cm-3,用波長(zhǎng) =154pm的X射線測(cè)得立方晶胞衍射指標(biāo)為111的衍射角 =18.71°。（Ni的原子量為58.70）
    （1） 計(jì)算NixO的立方晶胞參數(shù)a
    （2） 計(jì)算x值，并標(biāo)明Ni的氧化數(shù)的化學(xué)式
    （3） Ni晶體中，O2-的堆積方式怎樣？Ni在堆積中占據(jù)那種空隙？占有率多少？
    第10題（9分）
    1985年Kroto和Smaller領(lǐng)導(dǎo)的研究小組發(fā)現(xiàn)了以C60為代表的碳的另一個(gè)家族，極大地豐富了碳化學(xué)。認(rèn)識(shí)C60有利于制備新性質(zhì)的化合物，請(qǐng)問(wèn)：
    （1） C60這個(gè)封閉多面體由多少個(gè)五元環(huán)和六元環(huán)的面組成，共有多少條邊？
    （2） C60中每一個(gè)碳參加形成2個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)，形成3個(gè) 鍵和離域 型鍵。 間的夾角為116°，求離域 型鍵所含單個(gè)碳的sp的成分及與 鍵間的夾角。
    （3） 由于生成條件的不同C60可堆積成不同的晶體結(jié)構(gòu)。其中有立方最密堆積，晶胞參數(shù)為a=1420pm。 （a）計(jì)算其晶體密度 
    （b） 計(jì)算C60球體半徑R
    第11題（22分）
    請(qǐng)你給出化合物A—K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。其中D的相對(duì)分子質(zhì)量為100。
    第12題（5分）
    完成下列反應(yīng)式，寫(xiě)出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
    2011年北京市高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試題答案
    （高二年級(jí)）
    第1題（ 9 分 ）每選1.5分（1）A（2）C（3）B & D（4）A（5）C
    第2題（ 9 分 ）
    （1）2H+ + 2e－ == H2↑，Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2 （2分）
    （2）Cl2 + S2－ = 2Cl－ + S （1分）
     如寫(xiě)Cl2 + H2S = 2HCl + S 扣0.5分
    （3）A中逸出Cl2與水反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去 ，此為氧化為主的原因。另一種原因，可能是H+中和了OH－造成褪色。 （3分）
     向褪色溶液中再滴加酚酞，又顯紅色，即主要為氧化；向褪色的溶液中加入適量NaOH溶液，若紅色出現(xiàn)，則則可能主要為中和。 （3分）
    第3題（ 4 分 ）
    和C6H6中的平方根比為定值表明苯甲酸為二聚體(C6H5COOH)2
    第4題（ 5 分 ）
    設(shè)需要H2的物質(zhì)的量為n
    FeO + H2 Fe + H2O
    始態(tài) n
    平衡態(tài) n–x x
    今 x = 1.0（mol） 代入 n/( n–x) = 0.52 得 x = 2.9（mol）
    至少需加2.9 mol H2
    第5題（ 8 分 ）
    （氧化性增強(qiáng)：用I－被氧化成I2的溶液顏色來(lái)判斷
    無(wú)H2O2生成：用滴加KMnO4，不褪色并無(wú)O2生成來(lái)判斷
    2MnO4－ + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O （5分）
    注：用其他方法證明其氧化性增強(qiáng)，且無(wú)H2O2生成亦可得滿分。
    陽(yáng)極反應(yīng)： 2 SO42－ – 2e－ = S2O82－ ，過(guò)二硫酸根
    5S2O82－ + 2Mn2+ + 8H2O = 10SO42－ + 2MnO4－ + 16H+ （3分）
    第6題（ 6 分 ）
    （1）H2O2氧化Cu，Cu（II）和NH3配位
    Cu + H2O2 + 4 NH3•H2O = Cu(NH3)42+ + 2 OH－ + 4 H2O （3分）
    （2）形成的HNO2被H2O2還原
    2 HNO2 + H2O2 = 2 NO + O2 + 2 H2O （3分）
    第7題（ 10 分 ）
    （1）TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g) ΔrΗΘm–TΔrSΘm = –163.9/ J∙molˉ1∙Kˉ1
    ΔrΗΘm = 181.5 kJ/mol ΔrSΘm = 58.9/ J∙molˉ1∙Kˉ1
    ΔrΗΘm–TΔrSΘm = 163.9/ J∙molˉ1∙Kˉ1 ＞＞0 反應(yīng)正向不能進(jìn)行 (3分)
    （2）2C(s) + O2(g)  2CO(g)
    ΔrΗΘm = –221 kJ/mol ΔrSΘm = 179/ J∙molˉ1∙Kˉ1
    ΔrΗΘm–TΔrSΘm = –274/ J∙molˉ1∙Kˉ1 ＜＜0 反應(yīng)正向能進(jìn)行 (3分)
    （3）TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)  TiCl4(g) + 2CO(g)
    ΔrΗΘm = –39.5 kJ/mol ΔrSΘm = 249.7/ J∙molˉ1∙Kˉ1
    ΔrΗΘm–TΔrSΘm = –113.9/ J∙molˉ1∙Kˉ1 ＜＜0 反應(yīng)正向能進(jìn)行. (4分)
    第8題（ 5 分 ）
    c(NaCl) = 1.00 mo1•dmˉ3  0.020 dmˉ3/(0.020 + 0.021) dmˉ3 = 0.51mo1•dmˉ3
    分母應(yīng)為溶膠的體積加電解質(zhì)的體積；如只計(jì)電解質(zhì)體積為錯(cuò)誤，下同,扣0.5分
    同法可得：c(Na2SO4) = 4.3  10ˉ3 mo1•dmˉ3 (1分)
     c(Na3PO4) = 8.9  10ˉ4 mo1•dmˉ3 (1分)
    Fe(OH)3是正電溶膠，故負(fù)離子價(jià)高的電解質(zhì)聚沉能力高，聚沉值小。 (1分)
    實(shí)驗(yàn)結(jié)果：c(NaCl):c(Na2SO4):c(Na3PO4) = 1:0.0084:0.00174 (1分)
    理論上各電解質(zhì)溶液的臨界膠團(tuán)濃度之比為：
     c(NaCl):c(Na2SO4):c(Na3PO4) = 1/1:1/26:1/36 = 1:0.0156:0.00137
    本實(shí)驗(yàn)雖不完全遵守聚沉值與反離子價(jià)的6次方成反比，但趨勢(shì)是對(duì)的。(1分)
    第9題（ 8 分 ）
    （1）2d111sin α = λ；d111 = 154/2sin18.71°= 240pm (1分)
    a = d111(h2 + k2 + l2) ˉ1/2 = 416pm （1分）
    （2）M(NixO) =  N0V/4 = 70.00， M(Nix) = M(NixO) – Mo = 54.00，
     x = M(Nix)/M(Ni) = 0.92 （1分）
    設(shè)NiO為u，Ni2O3為v，建立方程組有
    uM(NiO) + vM(Ni2O3) = M(NixO) = 54.00
    u + v = x = 0.92 （1分）
    求解得：u = 0.76， v = 0.16 （1分）
    Ni的帶氧化數(shù)的化學(xué)式：Ni2+0.76Ni3+0.16O （1分）
    （3）A1; 八面體空隙; 92/100 （2分）
    第10題（ 9 分 ）
    （1）12個(gè)五元環(huán)面，20個(gè)六元環(huán)面，90條邊 　 （3分）
    （2）設(shè) 鍵所含s的成分為α
    cos116° = –α /(1– α) α = 0.305 （1分）
    設(shè)大 鍵所含單個(gè)碳s的成分為β
    β= 1 – 3α = 0.085 　　　　 　 （1分）
    含p成分1– β = 3α = 0.915 （1分）
    設(shè) 鍵與 鍵的夾角為A
    cosA = – [αβ/((1 – α)(1 – β))]1/2
    A = 101.17°　　　　　　　　　　　 （１分）
    （3）(a)  = nMC60/(N0a3) = 1.67g•cm-3 （１分）
     (b) R = [a2/4 + a2/4]1/2/2 = 21/2a/4 = 502pm　　　 （１分）
    第11題（ 22分 ）
    第12題（分）