練習一
一、BCCBCDAA
二、BADAAACD
藥匙 10ML量筒試管夾
質軟密度小于水銀白色金屬熔點低
能與水發(fā)生劇烈的反應
石棉網坩堝鉗
防止反應生成的高溫物體燙壞桌子
劇烈燃燒發(fā)出耀眼白光
燒杯破裂
試管破裂
酒精揮發(fā)完
標簽被腐蝕掉
略
三、用濕抹布蓋滅用水濕潤
練習二
一、DBBBABCB
二、密度大于空氣有助燃性
酒精燈，試管鐵架臺集氣瓶
橫放小藥匙紙槽底部
受熱均勻其中有空氣使收集到的氧氣不純當導管口均勻不斷的向外冒氣泡的時候
正無色
將導管從水槽中拿出來熄滅酒精燈
過濾吸附肥皂水
煮沸
紫色石蕊變紅 CO2與H2O生成一種酸性物質 CO2+H2O=H2CO3
下面的先熄滅 CO2密度大于空氣
略
三、打開關閉關閉關閉打開變渾濁對比驗證
練習三
一、AABBDBBABBAADBCA
二、2O 2Ne nN2 mFe Fe2+ Mg(+2)(OH)2
4SO2-
原子分子離子核內質子數(shù)核外最外層電子數(shù)
BCDEA AB B CDE BCDE A
BCAD
酚酞變紅分子在不停運動試管反映容器
四練習四
一、CBDDBDBBAC
二、石油天然氣煤不可再生混合物可燃物溫度達到著火點有氧氣
關閉閥門切斷電源用蓋子改滅 co2不可然不助燃
可燃，不助燃略
練習五
一、BDDBADCCADDB
二、< < < 10 < > > <
晶體析出的過程蒸發(fā)結晶法降溫結晶法蒸發(fā)結晶法影響小降溫結晶法影響大蒸發(fā)結晶法降溫結晶法
7% 6g
蓋子沒倒置 5 換小砝碼 50ML 42.5 加速溶解 1，2 略
練習六
一、ADADCABADDDC
二、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
4Al+2O2=2Al2O3 以下略
食醋鹽酸水壺被腐蝕，水壺的壁便薄縮短壽命
FeO Fe3O4 Fe2O3 略(16 17)水稀釋了車中的硫酸，使其與FE反映生成大量的氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
> > > < 略
練習七
一、Al He Fe2+ H2SO4
2 +2 12
丙乙甲
= < > >
CO CH4 H2
略
分子在不停運動
加壓可以使氣體液化
火災生吃
降低水的凝固點使其熔化
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
表面生成了一層致密的氧化膜
(有人說有很多錯的)
CAAACCDBACDAACBADDDB
二,填空題及簡答題
21. 第一組:H2,Al,P.分類依據(jù):單質
第二組:CO,CO2,MgO 分類依據(jù):化合物(或氧化物)
22. ⑴食醋⑵蓋上鍋蓋;使可燃物與空氣隔絕 ⑶方法一:將大粒鹽研成粉末;方法二:攪拌
23.⑴對雜質吸附,使雜質沉降
⑵他沒有制得純水,他只是除去了不溶性雜質,還有可溶性雜質,如鈣鎂的化合物等未除去; 蒸餾
⑶沉淀 過濾 吸附 消毒
⑷加肥皂水看泡沫多少情況
24.① 導電 ② 潤滑 ③ 耐高溫(或不易氧化;或化學性質不活潑……)
25. ⑴+4; ⑵檸檬酸和小蘇打反應產生二氧化碳氣體;打開瓶蓋,壓強減小,氣體溶解度減小,CO2氣體從液體中逸出; ⑶CaO + H2O =Ca(OH)2
26.該反應是分解反應;每2個水分子在激光和催化劑TiO2的條件下會生成2個氫氣分子和1個氧氣分子.
27. (1)CuCl2; BaSO4
(2)Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH
(3)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
28. ⑴瓦斯氣的主要成分是甲烷,點燃甲烷與空氣的混合氣體就會引起爆炸;
⑵CH4+2O2CO2+2H2O ⑶略
29.(1)甲;Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑(2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O;黃色
30. 實驗一:
(1)氧氣(或O2 )
(2)過氧化鈉與水反應放出熱量,使吸濾瓶中的空氣受熱膨脹,因此伸入燒杯中的導管口看到有氣泡產生.
實驗二:
(1)根據(jù)質量守恒定律,反應物中沒有碳元素,所以生成物中不可能有Na2CO3
(2)堿
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
31. 解:100 0.496(或0.50)
32. 解:⑴ 根據(jù)質量守恒定律可知,生成CO2的質量為:
40 g+4×2.5 g-47.8 g=2.2 g ……………………………1分
⑵ 設參加反應的CaCO3和HCl的質量分別為x,y
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ……………………………2分
100 73 44
x y 2.2 g
73:44 == y:2.2 g
解得:y = 3.65 g …………………………………1分
則稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為:3.65 g/40 g×100% ==9.13% ………………1分
⑶ 100:44 == x:2.2 g 解得:x = 5 g ……………………………1分
每片含CaCO3的質量為:5 g/4 =1.25 g>1.24 g,故鈣片中碳酸鈣的含量標注準確
一、BCCBCDAA
二、BADAAACD
藥匙 10ML量筒試管夾
質軟密度小于水銀白色金屬熔點低
能與水發(fā)生劇烈的反應
石棉網坩堝鉗
防止反應生成的高溫物體燙壞桌子
劇烈燃燒發(fā)出耀眼白光
燒杯破裂
試管破裂
酒精揮發(fā)完
標簽被腐蝕掉
略
三、用濕抹布蓋滅用水濕潤
練習二
一、DBBBABCB
二、密度大于空氣有助燃性
酒精燈，試管鐵架臺集氣瓶
橫放小藥匙紙槽底部
受熱均勻其中有空氣使收集到的氧氣不純當導管口均勻不斷的向外冒氣泡的時候
正無色
將導管從水槽中拿出來熄滅酒精燈
過濾吸附肥皂水
煮沸
紫色石蕊變紅 CO2與H2O生成一種酸性物質 CO2+H2O=H2CO3
下面的先熄滅 CO2密度大于空氣
略
三、打開關閉關閉關閉打開變渾濁對比驗證
練習三
一、AABBDBBABBAADBCA
二、2O 2Ne nN2 mFe Fe2+ Mg(+2)(OH)2
4SO2-
原子分子離子核內質子數(shù)核外最外層電子數(shù)
BCDEA AB B CDE BCDE A
BCAD
酚酞變紅分子在不停運動試管反映容器
四練習四
一、CBDDBDBBAC
二、石油天然氣煤不可再生混合物可燃物溫度達到著火點有氧氣
關閉閥門切斷電源用蓋子改滅 co2不可然不助燃
可燃，不助燃略
練習五
一、BDDBADCCADDB
二、< < < 10 < > > <
晶體析出的過程蒸發(fā)結晶法降溫結晶法蒸發(fā)結晶法影響小降溫結晶法影響大蒸發(fā)結晶法降溫結晶法
7% 6g
蓋子沒倒置 5 換小砝碼 50ML 42.5 加速溶解 1，2 略
練習六
一、ADADCABADDDC
二、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
4Al+2O2=2Al2O3 以下略
食醋鹽酸水壺被腐蝕，水壺的壁便薄縮短壽命
FeO Fe3O4 Fe2O3 略(16 17)水稀釋了車中的硫酸，使其與FE反映生成大量的氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
> > > < 略
練習七
一、Al He Fe2+ H2SO4
2 +2 12
丙乙甲
= < > >
CO CH4 H2
略
分子在不停運動
加壓可以使氣體液化
火災生吃
降低水的凝固點使其熔化
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
表面生成了一層致密的氧化膜
(有人說有很多錯的)
CAAACCDBACDAACBADDDB
二,填空題及簡答題
21. 第一組:H2,Al,P.分類依據(jù):單質
第二組:CO,CO2,MgO 分類依據(jù):化合物(或氧化物)
22. ⑴食醋⑵蓋上鍋蓋;使可燃物與空氣隔絕 ⑶方法一:將大粒鹽研成粉末;方法二:攪拌
23.⑴對雜質吸附,使雜質沉降
⑵他沒有制得純水,他只是除去了不溶性雜質,還有可溶性雜質,如鈣鎂的化合物等未除去; 蒸餾
⑶沉淀 過濾 吸附 消毒
⑷加肥皂水看泡沫多少情況
24.① 導電 ② 潤滑 ③ 耐高溫(或不易氧化;或化學性質不活潑……)
25. ⑴+4; ⑵檸檬酸和小蘇打反應產生二氧化碳氣體;打開瓶蓋,壓強減小,氣體溶解度減小,CO2氣體從液體中逸出; ⑶CaO + H2O =Ca(OH)2
26.該反應是分解反應;每2個水分子在激光和催化劑TiO2的條件下會生成2個氫氣分子和1個氧氣分子.
27. (1)CuCl2; BaSO4
(2)Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH
(3)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
28. ⑴瓦斯氣的主要成分是甲烷,點燃甲烷與空氣的混合氣體就會引起爆炸;
⑵CH4+2O2CO2+2H2O ⑶略
29.(1)甲;Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑(2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O;黃色
30. 實驗一:
(1)氧氣(或O2 )
(2)過氧化鈉與水反應放出熱量,使吸濾瓶中的空氣受熱膨脹,因此伸入燒杯中的導管口看到有氣泡產生.
實驗二:
(1)根據(jù)質量守恒定律,反應物中沒有碳元素,所以生成物中不可能有Na2CO3
(2)堿
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
31. 解:100 0.496(或0.50)
32. 解:⑴ 根據(jù)質量守恒定律可知,生成CO2的質量為:
40 g+4×2.5 g-47.8 g=2.2 g ……………………………1分
⑵ 設參加反應的CaCO3和HCl的質量分別為x,y
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ……………………………2分
100 73 44
x y 2.2 g
73:44 == y:2.2 g
解得:y = 3.65 g …………………………………1分
則稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為:3.65 g/40 g×100% ==9.13% ………………1分
⑶ 100:44 == x:2.2 g 解得:x = 5 g ……………………………1分
每片含CaCO3的質量為:5 g/4 =1.25 g>1.24 g,故鈣片中碳酸鈣的含量標注準確