化學性質(zhì)
    一、羧酸的化學描述
    在羧酸分子中，羧基碳原子以sp2雜化軌道分別與烴基和兩個氧原子形成3個σ鍵，這3個σ鍵在同一個平面上，剩余的一個p電子與氧原子形成π鍵，構(gòu)成了羧基中C=O的π鍵，但羧基中的-OH部分上的氧有一對未共用電子，可與π鍵形成p-π共軛體系。由于p-π共軛，-OH基上的氧原子上的電子云向羰基移動，O-H間的電子云更靠近氧原子，使得O-H鍵的極性增強，有利于H原子的離解。所以羧酸的酸性強于醇。
    當羧酸離解出H后，p-π共軛更加完全，鍵長發(fā)生平均化，-COOˉ基團上的負電荷不再集中在一個氧原子上，而是平均分配在兩個氧原子上。
    二、實用中羧酸的常見化學反應(yīng)類型：
    ⑴羧酸是弱酸，可以跟堿反應(yīng)生成鹽和水。如：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
    ⑵羧基上的OH的取代反應(yīng)。如：
    ①酯化反應(yīng)：R-COOH+R′OH→RCOOR′+H2O
    ②成酰鹵反應(yīng)：3RCOOH+PCl3→3RCOCl+H3PO3
    ③成酸酐反應(yīng)：RCOOH+RCOOH （加熱）→R-COOCO-R+H2O
    ④成酰胺反應(yīng)：CH3COOH+NH3→CH3COONH4 ；
    CH3COONH4（加熱）→CH3CONH2+H2O
    ⑤與金屬反應(yīng)：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑
    2CH3COOH+Mg→(CH3COO)2Mg+H2↑
    ⑶脫羧反應(yīng)：除甲酸外，乙酸的同系物直接加熱都不容易脫去羧基（失去CO2），但在特殊條件下也可以發(fā)生脫羧反應(yīng)，如：無水醋酸鈉與堿石灰混合強熱生成甲烷：CH3COONa+NaOH(熱熔）→CH4↑+Na2CO3(CaO做催化劑)
    HOOC-COOH(加熱)→HCOOH+CO2↑
    注：脫羧反應(yīng)是一類重要的縮短碳鏈的反應(yīng)。