由于高一的化學(xué)知識(shí)具有繁，難，亂的特點(diǎn)，所以不少同學(xué)對(duì)學(xué)習(xí)高一的化學(xué)知識(shí)感到困難，不知道哪些知識(shí)才是重點(diǎn)。為各位同學(xué)整理了《高一年級(jí)上學(xué)期必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
    1.高一年級(jí)上學(xué)期必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇一
    氧化還原反應(yīng)的類型：
    (1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng))
    2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
    2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    (2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))
    2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
    2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
    (3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))
    4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
    2KClO3=2KCl+3O2↑
    (4)部分氧化還原反應(yīng)：
    MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
    Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
    3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
    (5)自身氧化還原反應(yīng)：(歧化反應(yīng))
    Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
    (6)同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng))
    2H2S+SO2=3S+3H2O
    5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
    (7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)：
    2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
    2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
    2.高一年級(jí)上學(xué)期必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇二
    二氧化硫
    制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
    S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
    物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
    化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解XX和SO2
    SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。
    可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。
    3.高一年級(jí)上學(xué)期必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇三
    乙醇CH3CH2OH
    1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾
    2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）
    3、化學(xué)性質(zhì)
    （1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：
    2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）
    （2）乙醇的氧化反應(yīng)
    ①乙醇的燃燒：
    CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
    ②乙醇的催化氧化反應(yīng)
    2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
    ③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)
    5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
    4.高一年級(jí)上學(xué)期必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇四
    原電池正負(fù)極的判斷方法：
    ①依據(jù)原電池兩極的材料：
    較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
    較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
    ②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
    ③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
    ④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
    負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
    正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
    5.高一年級(jí)上學(xué)期必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇五
    甲烷CH4
    烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）
    1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
    2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）
    3、化學(xué)性質(zhì)：
    ①氧化反應(yīng)：
    CH4+2O2→（點(diǎn)燃）CO2+2H2O
    （產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
    ②取代反應(yīng)：
    CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl
    CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl
    CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl
    CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl
    （三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）
    4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）
    5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體