學(xué)習(xí)是一個(gè)堅(jiān)持不懈的過程，走走停停便難有成就。比如燒開水，在燒到80度是停下來，等水冷了又燒，沒燒開又停，如此周而復(fù)始，又費(fèi)精力又費(fèi)電，很難喝到水。學(xué)習(xí)也是一樣，學(xué)任何一門功課，都不能只有三分鐘熱度，而要一鼓作氣，天天堅(jiān)持，久而久之，不論是狀元還是伊人，都會(huì)向你招手。高一頻道為正在努力學(xué)習(xí)的你整理了《2018高一年級(jí)化學(xué)暑假作業(yè)答案》，希望對(duì)你有幫助！
【一】
一、選擇題(本題共7道小題)1.下列說法正確的是()
A.將明礬加入海水中靜置過濾是海水淡化的方法之一
B.海水曬鹽的過程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
C.海水中提取鎂的過程不涉及氧化還原反應(yīng)
D.從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一
2.下列分子中所有原子都滿足外層8電子結(jié)構(gòu)的是()
A.光氣(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼
3.某有機(jī)物蒸氣，完全燃燒時(shí)需三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳，該有機(jī)物可能()
A.C2H4B.C2H5OH
C.CH3CHOD.CH3COOH
4.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是()
A.還原B.水解C.氧化D.取代
5.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()
A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X
B.陰離子的還原性：W>Z
C.氧化物的水化物的酸性：YW，錯(cuò)誤;B、H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡(jiǎn)單陰離子的還原性W>Z，正確;C、未指明高價(jià)氧化物的水化物，不能判斷酸性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤;D、N與P可以同時(shí)存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查元素推斷，元素化合物性質(zhì)的判斷
6.D
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.版權(quán)所有
分析：鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，以此解答.
解答：解：A、鋅比銅活潑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則A錯(cuò)誤;
B、電子從負(fù)極流向正極，則電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故B錯(cuò)誤;
C、鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C錯(cuò)誤;
D、正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則氫離子濃度減小，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH升高，故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，注意把握電極方程式的書寫，難度不大.
7.A
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.版權(quán)所有
專題：化學(xué)平衡專題.
分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷.
解答：解：A、混合氣體的顏色不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確;
B、反應(yīng)兩邊氣體的體積不變，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤;
C、無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，斷裂2molH﹣I鍵的同時(shí)生成1molI﹣I鍵，所以不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤;
D、各組分的物質(zhì)的量濃度大小，無(wú)法判斷濃度是否變化，正逆反應(yīng)速率是否相等，故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷方法.
8.(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(2)2H++2e﹣=H2↑;增大;
(3)鋅;Zn+2H+=Zn2++H2↑;
(4)B>A>C.
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.版權(quán)所有
分析：(1)鐵的化學(xué)性質(zhì)，能與酸反應(yīng);
(2)根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負(fù)極;根據(jù)電極反應(yīng)式得出正確結(jié)論;
(3)根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負(fù)極，得出正確結(jié)論;
(4)電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時(shí)得到保護(hù).
解答：解：(1)鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(2)鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑;氫離子濃度減小，溶液的pH值增大，故答案為：2H++2e﹣=H2↑;增大;
(3)鋅比鐵活潑，鋅為原電池負(fù)極，被腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極：2H++2e﹣=H2↑，總反應(yīng)方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案為：鋅;Zn+2H+=Zn2++H2↑;
(4)A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護(hù)，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，故答案為：B>A>C.
點(diǎn)評(píng)：原電池幾乎是高考不變的一個(gè)題型，每年高考中必考，是熱點(diǎn)題型.本題考查了原電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書寫以及金屬的活潑性.
9.(1)Ne;F;F2;Na;(2)NaOH;HClO4;Al(OH)3;
(3)HF;(4).
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.版權(quán)所有
分析：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne.
(1)稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑;氟元素沒有高正化合價(jià);非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng);
(2)Na的金屬性強(qiáng)，則NaOH堿性增強(qiáng)，F(xiàn)元素沒有含氧酸，高氯酸的酸性增強(qiáng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物;
(3)同周期自左而右非金屬性強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定;
(4)B和H形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成.
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne.
(1)稀有氣體Ne的化學(xué)性質(zhì)不活潑;氟元素沒有高正化合價(jià);上述元素中，F(xiàn)同時(shí)非金屬性強(qiáng)，故F2的氧化性強(qiáng)，Na的金屬性強(qiáng)，故Na單質(zhì)還原性強(qiáng)，
故答案為：Ne;F;F2;Na;
(2)上述元素中，Na的金屬性強(qiáng)，則高價(jià)氧化物的水化物NaOH的堿性強(qiáng)，F(xiàn)元素沒有含氧酸，高氯酸的酸性增強(qiáng)，上述元素中的高價(jià)氧化物的水化物中只有Al(OH)3為兩性，
故答案為：NaOH;HClO4;Al(OH)3;
(3)同周期自左而右非金屬性強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，C、N、P、F、Cl中F的非金屬性強(qiáng)，則HF穩(wěn)定，
故答案為：HF;
(4)B和H形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：.
【二】
1.B
分析：我國(guó)“西氣東輸”工程輸送的化石燃料是天然氣，天然氣的主要成分是甲烷.
解答：解：“西氣東輸”工程輸送的氣體是天然氣，天然氣的主要成分是甲烷，
故選B.
2.A
解析：C3H8符合烷烴通式，選A。
3.B
試題分析：A中與組成元素相同，但為9電子，為10電子，故A錯(cuò)誤;C中次氯酸的電子式應(yīng)為，故C錯(cuò)誤;D中熔化時(shí)只破壞中的離子鍵，故電離方程式應(yīng)為=Na++HSO4—，故D錯(cuò)誤。
4.C
解析：CO和O2、N2和H2在常溫常壓下均不反應(yīng)也不溶于水，不能發(fā)生上述現(xiàn)象;Cl2和CH4光照生成氣態(tài)或液態(tài)氯代烴、HCl，HCl易溶于水，所以集氣瓶中的壓強(qiáng)減小;NO2和O2的混合氣體會(huì)和水反應(yīng)，使集氣瓶中的壓強(qiáng)減小。因此選C。
5.D
解答：解：A、乙酸和溴水能互溶，且溴水和乙酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;
B、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和苯不互溶，溴水和苯也不反應(yīng)，所以苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故B錯(cuò)誤;
C、甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定不和溴水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;
D、乙烯中含有碳碳雙鍵性質(zhì)較活潑，能和溴水反應(yīng)加成反應(yīng)而使溴水褪色，故D正確;
故選D.
6.B
解：A.甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，故A正確;
B.苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，屬于加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;
C.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，故C正確;
D.苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;
故選B.
7.C
略
8.
略
9.(1)①無(wú)明顯現(xiàn)象②爆炸③黃綠色逐漸變淺，有油狀液滴生成(2)取代CH4+Cl2CH3Cl+HCl
略
10.
略
【一】
一、選擇題(本題共7道小題)1.下列說法正確的是()
A.將明礬加入海水中靜置過濾是海水淡化的方法之一
B.海水曬鹽的過程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
C.海水中提取鎂的過程不涉及氧化還原反應(yīng)
D.從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一
2.下列分子中所有原子都滿足外層8電子結(jié)構(gòu)的是()
A.光氣(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼
3.某有機(jī)物蒸氣，完全燃燒時(shí)需三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳，該有機(jī)物可能()
A.C2H4B.C2H5OH
C.CH3CHOD.CH3COOH
4.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是()
A.還原B.水解C.氧化D.取代
5.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()
A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X
B.陰離子的還原性：W>Z
C.氧化物的水化物的酸性：YW，錯(cuò)誤;B、H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡(jiǎn)單陰離子的還原性W>Z，正確;C、未指明高價(jià)氧化物的水化物，不能判斷酸性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤;D、N與P可以同時(shí)存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查元素推斷，元素化合物性質(zhì)的判斷
6.D
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.版權(quán)所有
分析：鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，以此解答.
解答：解：A、鋅比銅活潑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則A錯(cuò)誤;
B、電子從負(fù)極流向正極，則電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故B錯(cuò)誤;
C、鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C錯(cuò)誤;
D、正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則氫離子濃度減小，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH升高，故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，注意把握電極方程式的書寫，難度不大.
7.A
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.版權(quán)所有
專題：化學(xué)平衡專題.
分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷.
解答：解：A、混合氣體的顏色不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確;
B、反應(yīng)兩邊氣體的體積不變，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤;
C、無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，斷裂2molH﹣I鍵的同時(shí)生成1molI﹣I鍵，所以不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤;
D、各組分的物質(zhì)的量濃度大小，無(wú)法判斷濃度是否變化，正逆反應(yīng)速率是否相等，故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷方法.
8.(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(2)2H++2e﹣=H2↑;增大;
(3)鋅;Zn+2H+=Zn2++H2↑;
(4)B>A>C.
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.版權(quán)所有
分析：(1)鐵的化學(xué)性質(zhì)，能與酸反應(yīng);
(2)根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負(fù)極;根據(jù)電極反應(yīng)式得出正確結(jié)論;
(3)根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負(fù)極，得出正確結(jié)論;
(4)電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時(shí)得到保護(hù).
解答：解：(1)鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(2)鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑;氫離子濃度減小，溶液的pH值增大，故答案為：2H++2e﹣=H2↑;增大;
(3)鋅比鐵活潑，鋅為原電池負(fù)極，被腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極：2H++2e﹣=H2↑，總反應(yīng)方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案為：鋅;Zn+2H+=Zn2++H2↑;
(4)A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護(hù)，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，故答案為：B>A>C.
點(diǎn)評(píng)：原電池幾乎是高考不變的一個(gè)題型，每年高考中必考，是熱點(diǎn)題型.本題考查了原電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書寫以及金屬的活潑性.
9.(1)Ne;F;F2;Na;(2)NaOH;HClO4;Al(OH)3;
(3)HF;(4).
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.版權(quán)所有
分析：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne.
(1)稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑;氟元素沒有高正化合價(jià);非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng);
(2)Na的金屬性強(qiáng)，則NaOH堿性增強(qiáng)，F(xiàn)元素沒有含氧酸，高氯酸的酸性增強(qiáng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物;
(3)同周期自左而右非金屬性強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定;
(4)B和H形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成.
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne.
(1)稀有氣體Ne的化學(xué)性質(zhì)不活潑;氟元素沒有高正化合價(jià);上述元素中，F(xiàn)同時(shí)非金屬性強(qiáng)，故F2的氧化性強(qiáng)，Na的金屬性強(qiáng)，故Na單質(zhì)還原性強(qiáng)，
故答案為：Ne;F;F2;Na;
(2)上述元素中，Na的金屬性強(qiáng)，則高價(jià)氧化物的水化物NaOH的堿性強(qiáng)，F(xiàn)元素沒有含氧酸，高氯酸的酸性增強(qiáng)，上述元素中的高價(jià)氧化物的水化物中只有Al(OH)3為兩性，
故答案為：NaOH;HClO4;Al(OH)3;
(3)同周期自左而右非金屬性強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，C、N、P、F、Cl中F的非金屬性強(qiáng)，則HF穩(wěn)定，
故答案為：HF;
(4)B和H形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：.
【二】
1.B
分析：我國(guó)“西氣東輸”工程輸送的化石燃料是天然氣，天然氣的主要成分是甲烷.
解答：解：“西氣東輸”工程輸送的氣體是天然氣，天然氣的主要成分是甲烷，
故選B.
2.A
解析：C3H8符合烷烴通式，選A。
3.B
試題分析：A中與組成元素相同，但為9電子，為10電子，故A錯(cuò)誤;C中次氯酸的電子式應(yīng)為，故C錯(cuò)誤;D中熔化時(shí)只破壞中的離子鍵，故電離方程式應(yīng)為=Na++HSO4—，故D錯(cuò)誤。
4.C
解析：CO和O2、N2和H2在常溫常壓下均不反應(yīng)也不溶于水，不能發(fā)生上述現(xiàn)象;Cl2和CH4光照生成氣態(tài)或液態(tài)氯代烴、HCl，HCl易溶于水，所以集氣瓶中的壓強(qiáng)減小;NO2和O2的混合氣體會(huì)和水反應(yīng)，使集氣瓶中的壓強(qiáng)減小。因此選C。
5.D
解答：解：A、乙酸和溴水能互溶，且溴水和乙酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;
B、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和苯不互溶，溴水和苯也不反應(yīng)，所以苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故B錯(cuò)誤;
C、甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定不和溴水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;
D、乙烯中含有碳碳雙鍵性質(zhì)較活潑，能和溴水反應(yīng)加成反應(yīng)而使溴水褪色，故D正確;
故選D.
6.B
解：A.甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，故A正確;
B.苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，屬于加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;
C.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，故C正確;
D.苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;
故選B.
7.C
略
8.
略
9.(1)①無(wú)明顯現(xiàn)象②爆炸③黃綠色逐漸變淺，有油狀液滴生成(2)取代CH4+Cl2CH3Cl+HCl
略
10.
略