生活豈能百般如意，正因有了遺漏和缺憾，咱們才會(huì)有所追尋。功成莫自得，或許下一步就是陷阱；敗后勿卑微，沒有誰一向緊鎖冬寒。哪怕再平凡平常平庸，都不能讓夢(mèng)想之地荒蕪無論是否能夠抵達(dá)終點(diǎn)，只要不停地走，就算錯(cuò)過春華，亦可收獲秋實(shí)。高二頻道為你準(zhǔn)備了《高二化學(xué)關(guān)于重要的金屬練習(xí)題》希望對(duì)你有所幫助！
【一】
高中化學(xué)關(guān)于重要的金屬的練習(xí)題
一、選擇題(共40分，每小題4分，每小題有1—2個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.下列關(guān)于純鐵的描述正確的是()。
A.熔點(diǎn)比生鐵低
B.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成H2的速率比生鐵的快
C.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕
D.在冷的濃硫酸中可鈍化
答案：D
2.鋁制品容器能盛濃*而不被溶解的原因是()。
A.鋁金屬活動(dòng)性弱B.濃*的氧化性不強(qiáng)
C.濃*使鋁表面形成致密氧化膜D.鋁不與濃*反應(yīng)
答案：C
3.下列關(guān)于銅鋅電池(電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液)的敘述正確的是()。
A.銅鋅原電池中銅是正極B.銅鋅原電池中，在鋅極上析出銅
C.銅鋅原電池中，在銅極上析出銅D.銅鋅原電池中，在鋅極上析出H2
答案：AC
4.某原電池的總反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池為()。
A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3
B.正極為Fe，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3
C.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3
D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
答案：BD
5.下列各組試劑，只用試管和膠頭滴管，不用任何其他試劑就可以鑒別的是()。
A.KOH和A12(SO4)3B.稀HCl和Na2CO
C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO4
答案：AB
6.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是()。
A.NaOHB.NH3•H2OC.AgNO3D.BaCl2
答案：A
7.下列各組離子，在溶液中能大量共存的是()。
A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SOB.Al3+、K+、AlO、SO
C.C1、SO、I-、H+D.HCO、H+、Na+、Cl-
答案：AC
8.鋼鐵在不同的潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正極反應(yīng)可能是()。
A.Fe-2e-=Fe2+B.2H++2e-=H2↑
C.4OH--4e-=2H2O+O+O2↑D.O2+2H2O+4e-=4OH-
答案：BD
9.將7.8g鐵加入到200mL2mol/L的HNO3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中主要離子的濃度關(guān)系是()。
A.[NO3-]>[Fe2+]>[Fe3+]>[H+]B.[NO3-]>[Fe3+]>[Fe2+]>[H+]
C.[Fe2+]>[Fe3+]>[NO3-]>[H+]D.[Fe2+]>[NO3-]>[Fe3+]>[H+]
答案：A
10.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的溶液中，加入0.015mol的Fe粉，經(jīng)過充分?jǐn)嚢韬?，發(fā)生的變化是()。
A.鐵溶解，但沒有其他任何金屬生成B.只析出銀，且溶液中不再含F(xiàn)e3+
C.析出0.01molAg和0.01molCuD.析出0.01molAg和0.005molCu
答案：D
二、填空題
11.為了除去鍍?cè)阡X制容器表面的銅鍍層，而使鋁不溶解，可選用的試劑是___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
答案：濃HNO3;Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
12.Cu放入稀H2SO4溶液中，不溶解，再加入Ag2SO4或NaNO3，均見溶液變藍(lán)，其原因是_________________________________。
答案：Cu與Ag+發(fā)生置換反應(yīng)，生成Cu2+;NaNO3在酸性條件下具有氧化性，將Cu氧化為Cu2+
13.(1)如今有2H2+O22H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的氣體是___________，正極通的氣體是___________，電極反應(yīng)式分別為______________________。
(2)如果把KOH改為稀H2SOn作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)分別為______________________;(1)和(2)的電解質(zhì)溶液不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH各有何變化?______________________。
(3)如果把H2改為甲烷，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為___________。
答案：(1)(4分)H2;O2;負(fù)極：2H2+4OH--4e-=4H2O;正極：O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)(4分)負(fù)極：2H2-4e-=4H+;正極:O2+4e-+4H+=2H2O;變小;變大
(3)(4分)負(fù)極：CH4+100H--8e-CO+7H2O;正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-
14.A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種短周期元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水。若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色。
(1)寫出化學(xué)式：A：___________、B：___________、C：__________、D：___________、E：___________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
A→B：______________________;
A→D：______________________。
答案：(1)A：KAlO2;B：AI(OH)3;C：A12O3;D：AlCl3;E：NaAIO2
(2)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOA1O+4H+=A13++2H2O
15.等質(zhì)量的Cu、Zn、Fe三種金屬混合物ag加入FeCl3，和鹽酸的混合液中，充分反應(yīng)后：
(1)若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有___________，可能有___________;
(2)若剩余固體為g，則溶液中的陽離子一定有___________，可能有___________;一定沒有___________;
(3)若剩余固體為g，則溶液中的陽離子一定有___________，一定沒有___________。
答案：(1)Zn2+、Fe2+、Cu2+;Fe3+、H+(2)Fe2+、Zn2+;H+;Cu2+、Fe3+，(3)Zn2+;Fe3+、Gu2+
三、實(shí)驗(yàn)題
16.有一工業(yè)廢水，其中含有少量的FeSO4、Ag+、Na+。試設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，回收金屬銀和FeSO4晶體。寫出實(shí)驗(yàn)步驟，簡要說出每一步驟的目的，寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式。______________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
答案：
17.用下面兩種方法可以制得Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
(1)用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液還需加入___________。
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用___________方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是_________________________________。
方法二：如圖4-11所示裝置中，用NaOH溶液、Fe屑、稀H2SO4等試劑制備。
(1)在試管I里加入的試劑是___________，在試管Ⅱ里加入的試劑是___________。
(2)為了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在試管工和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是____________________________________________。
(3)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是_________________________________。
答案：方法一：(1)稀H2SO4，F(xiàn)e屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2
方法二：(1)稀H2SO4，F(xiàn)e屑;NaOH溶液(2)檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出H2的純度，當(dāng)排出H2純凈時(shí)，再夾緊
止水夾(3)試管工中反應(yīng)生成的H2充滿試管工和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入
四、計(jì)算題
18.準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦(含A12O3、Fe2O3、SiO2)樣品放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入NaOH溶液的體積(mL)的關(guān)系如圖4—12所示：
(1)求H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度。
(2)若a=2.75，則鋁土礦中各成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少?
(3)a值的范圍在___________之間，在這個(gè)范圍內(nèi)，a值越大，___________含量越少。
答案：(1)1.75mol/L(2)w(A12O3)=85%，w(Fe2O3)=10%;w(SiO2)=5%(3)1.625-5;Fe2PO3
【二】
一、選擇題
1.下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是()。
A.蟻酸、硬脂酸B.醋酸、油酸C.氯仿、氯乙烯D.丙烯酸、油酸
答案:AD
2.下列分子式表示的化合物中，有同分異構(gòu)體的是()。
A.C2HCl3B.C3H2C12C.CH2OD.CH2O2
答案:B
3.在下列物質(zhì)中，既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色的是()。
A.苯B.苯酚C.丙烯酸D.甲酸甲酯
答案:C
4.有4種相同濃度的溶液：①蟻酸，②碳酸，③醋酸，④石炭酸(苯酚)，它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()。
A.①②③④B.①③②④C.①④③②D.④③②①
答案:BD
5.下列各組有機(jī)物中，羧酸與酯均以等物質(zhì)的量相混合，取1mol混合物充分燃燒，耗用2mol氧氣，這種混合物不可能的組成是()。
A.甲酸、乙酸甲酯B.甲酸、甲酸甲酯
C.乙酸、甲酸甲酯D.乙酸、乙酸乙酯
答案:BD
6.已知某醋酸甲酯和醋酸丁酯的混合物，含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.13%，則該混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()。
A.32.4%B.45.25%C.54.78%D.90.87%
答案:C
二、填空題
7.有A、B、C、D、E五種有機(jī)物，分別由碳、氫兩種元素或碳、氫、氧三種元素組成。五種有機(jī)物各取0.1mol，分別完全燃燒，都能得到4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)二氧化碳。
(1)A氧化能得到B，E氧化能得到A;
(2)D在一定條件下跟水反應(yīng)能得到E，D跟氫氣加成得到C;
(3)B易溶于水，水溶液呈酸性。
則這五種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式分別為：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。
答案:A：CH3CHOB：CH3COOHC：CH3CH3D：CH2=CH2E：C2H5OH
8.烴A是丁烷裂解的一種產(chǎn)物，能發(fā)生如下變化：
已知G是有機(jī)物中含氫量的烴。試推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A___________、B___________、C___________、D___________、E___________、F___________、G___________。
答案:A：CH2=CH2B：C2H5OHC：CH3CHOD.CH3COOHE：CH3COOC2H5F：CH3COONaG：CH4
三、實(shí)驗(yàn)題
9.實(shí)驗(yàn)室用圖6-3所示的裝置制取乙酸乙酯。
(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將___________，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。
(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插到飽和碳酸鈉溶液的液面上，而不能插入溶液中，目的是防止___________現(xiàn)象發(fā)生，造成上述現(xiàn)象發(fā)生的操作上的原因是___________。
(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是。
(4)實(shí)驗(yàn)制取的乙酸乙酯，其密度比水___________(填“大”或“小”)，有___________氣味。
(5)若實(shí)驗(yàn)中溫度過高，達(dá)到140℃左右時(shí)，副反應(yīng)的主要有機(jī)產(chǎn)物是___________(填物質(zhì)名稱)。
答案:(1)濃硫酸慢慢倒入乙醇和乙酸的混合液中
(2)碳酸鈉溶液倒吸，加熱不均勻
(3)降低乙酸乙酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，更便于分層
(4)小，果香(5)*
四、計(jì)算題
10.某有機(jī)物含碳40%、氧53.3%、氫6.7%，其蒸氣密度為2.68g/L(已校正至標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此有機(jī)物呈酸性。
(1)通過計(jì)算，根據(jù)性質(zhì)確定此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。
(2)用30g此有機(jī)物跟足量碳酸鈉溶液反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少?
答案:解：有機(jī)物中C、H、O原子數(shù)比為：=1：2：1，最簡式為CH2O，M(CH2O)=30;M(有機(jī)物)=2.68×22.4=60。(1)CH3COOH(2)5.6L
綜合練習(xí)
一、選擇題
1.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是()。
A.苯、乙酸、四氯化碳且乙醇、乙醛、乙酸
C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油
答案:A
2.某有機(jī)物在酸性條件下水解生成X、Y兩種有機(jī)物，X不能使紫色石蕊試液變色，Y能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在同溫同壓下，相同質(zhì)量的X、Y的蒸氣所占的體積相同，則原有機(jī)物是()。
答案:BD
3.用括號(hào)內(nèi)的試劑和分離方法，除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是()。
A.乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液，分液)
B.苯中的甲苯(溴水，分液)
C.溴苯中的溴(KI溶液，分液)
D.乙醇中的乙酸(NaOH，蒸餾)
答案:AD
4.某羧酸CnHmCOOH0.1mol發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，需單質(zhì)溴32go0.1mol該酸完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO2和H2O共3.4m01，則該酸是()。
A.C17H35COOHB.C17H31COOHC.C17H33COOHD.C15H27COOH
答案:B
5.在3.2g液態(tài)酯RCOOH2R(R為飽和烴基—CnH2n+1)中加入25.Oml2mol/L的NaOH溶液進(jìn)行水解，水解完成后，為中和過量堿還需26.0mL0.5m01/L的鹽酸，則n值是()。
A.1B.2C.3D.4
答案:A
6.相對(duì)分子質(zhì)量為300以下的某脂肪酸1.0g，可與2.74g碘完全加成。也可被0.2g的KOH溶液中和，由此推測(cè)該脂肪酸的相對(duì)分子質(zhì)量為()。
A.282B.280C.278D.無法確定
答案:C
二、填空題
7.某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如右面所示：
(1)A與過量的NaOH完全反應(yīng)時(shí)，A與參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量之比為___________;A與新制的Cu(OH)：反應(yīng)時(shí)，A與被還原的Cu(OH)：的物質(zhì)的量之比為___________。
(2)A在濃H2SO4作用下，若發(fā)生分子內(nèi)脫水所生成物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
答案(1)1:2,1:2
8.羧酸A(分子式為C5H10O2)可由醇B氧化得到，A和B可以生成酯C(相對(duì)分子質(zhì)量為172)，符合這些條件的酯只有4種。請(qǐng)寫出這4種酯的結(jié)構(gòu)簡式：___________，___________，___________，___________。
答案:
9.具有果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化：
(1)推斷下述物質(zhì)的名稱：
A___________、B___________、C___________、D___________。
(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式：
A與NaOH溶液反應(yīng)：___________;
D的銀鏡反應(yīng)：___________。
答案:(1)A：CH3COOC2H5B：CH3COONaC：CH3CH2OHD：CH3CHO(2)化學(xué)方程式略
三、實(shí)驗(yàn)題
10.在橫線上填上一種試劑的名稱或分子式：
(1)檢驗(yàn)?zāi)彻I(yè)廢水中含有苯酚___________;
(2)鑒別乙醇、乙醛、乙酸___________;
(3)驗(yàn)證某乙酸中含有蟻酸___________;
答案:(1)濃溴水(2)新制Cu(OH)2懸濁液(3)NaOH溶液和銀氨溶液
11.三種液態(tài)有機(jī)物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ與某些試劑作用的結(jié)果如下表所示：
試劑
結(jié)果
液體金屬鈉溴水新制的
氫氧化銅
乙酸
Ⅰ放出氣體不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物有
水果香味
Ⅱ
不反應(yīng)
褪色加熱有
紅色沉淀
不反應(yīng)
Ⅲ放出氣體褪色生成鹽溶液不反應(yīng)
根據(jù)下列化合物判斷：
A.CH3COOH;B.CH2=CHCOOH;C.CH3COOC2H5;
D.C4H9OH;E.CH2=CHCHO
則液體Ⅰ是___________，Ⅱ是___________，Ⅲ是___________。
答案:Ⅰ是D，Ⅱ是E，Ⅲ是B
四、計(jì)算題
12.X是由3種化合物A、B、C組成的混合物，組成它的這三種化合物互為同分異構(gòu)體，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列結(jié)果：
①分別取A、B、C各3g，在127℃、1.01×105Pa下氣化測(cè)得其體積均為1640mL。將其分別在過量氧氣中燃燒，標(biāo)準(zhǔn)狀況下均生成3.36L二氧化碳和3.6*。
②A、B兩種有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)，均有氫氣放出，C與金屬鈉不反應(yīng)。測(cè)得3.6g混合物X與足量金屬鈉反應(yīng)完畢后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到0.56L氫氣。
③A、B均能被氧化劑所氧化，C不能被氧化劑氧化，并且只有A被氧化的最終產(chǎn)物是羧酸，測(cè)得3.6g混合物X被充分氧化后，分離出2.22g羧酸。
求：(1)混合物X中含有哪些物質(zhì)?
(2)混合物X中各組成成分的物質(zhì)的：量之比。
答案:解：M(x)=×22.4=60，A、B或C中C、H、O原子數(shù)比為：=3：8：1，分子式為：C3H8O
(1)A：CH3CH2CH2OHB：CH3CHCH3C：CH3OCH2CH3(2)3：2：1
|
OH
拓展練習(xí)
一、選擇題
1.某有機(jī)物能通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物，還能水解生成兩種有機(jī)物，則這種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中一定具備的基團(tuán)有()。
A.①②⑤B.②④⑤C.②③⑤D.①②⑥
答案:C
2.從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)引出相應(yīng)結(jié)論，不正確的是()。
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A加入Na2S2O3溶液中的稀
H2SO4越濃，析出硫沉淀越快反應(yīng)濃度增大，則反應(yīng)速率
加快
B在乙酸乙酯水解實(shí)驗(yàn)中，加
NaOH溶液，比加稀H2SO4使酯
的氣味消失得更顯著NaOH溶液對(duì)酯水解的催化
作用比H2SO4要強(qiáng)
C常溫下N2很難跟金屬化合氮的非金屬性很弱
D某丁醇的氧化產(chǎn)物既不能
發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不具有酸性2—丁醇氧化后，不能生成
醛或羧酸
答案:BC
3.將9g草酸(乙二酸)與某二元醇完全酯化，生成環(huán)狀酯Wg和3.6*，則該醇的相對(duì)分子質(zhì)量可表示為()。
A.B.C.D.
答案:B
二、填空題
4.實(shí)驗(yàn)室制取甲烷的一類反應(yīng)的特點(diǎn)是：反應(yīng)得到的烴比原料羧酸鹽少1個(gè)碳原子。
化合物A(C8H8O3)為無色液體，難溶于水，有特殊香味。從A出發(fā)，可發(fā)生如下圖所示的一系列反應(yīng)，圖中的化合物A硝化時(shí)可生成4種一硝基取代物;化合物H的分子式為C6H6O;G能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)。試回答以下問題：
(1)下列化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式為：
A___________、E___________、K___________。
(2)有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)類型為：
(Ⅰ)___________、(Ⅱ)___________、(Ⅲ)___________。
(3)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
H→K：___________，C→E：___________，
C+F→：___________。
答案:
(2)(Ⅰ)水解反應(yīng)(Ⅱ)酯化反應(yīng)(Ⅲ)取代反應(yīng)
2CH3OH+O2→2HCHO+2H2O
CH3OH+HCOOH→HCOOCH3+H2O
5.水蒸氣跟灼熱的焦炭反應(yīng)，生成A和P的混合氣體，它是合成多種有機(jī)物的原料氣。圖示是合成某些物質(zhì)的路線，其中D、G互為同分異構(gòu)體;G、F是相鄰的同系物;B、T屬于同類有機(jī)物，T分子中的碳原予數(shù)是B的2倍。等物質(zhì)的量的T、B與足量的鈉反應(yīng)，T產(chǎn)生的氫氣是B的2倍。S能跟新制的Cu(OH)2反應(yīng)，1molS能生成1mol氧化亞銅。
(1)寫出分子式:A、P。
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式：B、D、S。
(3)寫出反應(yīng)類型：X、Y。
(4)寫出E→F的化學(xué)方程式：。T與過量的G在濃H2SO4存在和另熱條件下，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
答案：(1)A：H2P：CO(2)B：CH3OHD：HCOOCH3S：CH2OHCHO(3)x：酯化反應(yīng)y：加成(或還原)反應(yīng)(4)2HCHO+O22HCOOH，2CH3COOH+2H2O
6.已知：
現(xiàn)有含C、H、O的化合物A～F，有關(guān)它們的某些信息如下：
(1)寫出下述化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
A___________、E___________、F___________。
(2)寫出B與足量的新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_______________________________________________________。
【一】
高中化學(xué)關(guān)于重要的金屬的練習(xí)題
一、選擇題(共40分，每小題4分，每小題有1—2個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.下列關(guān)于純鐵的描述正確的是()。
A.熔點(diǎn)比生鐵低
B.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成H2的速率比生鐵的快
C.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕
D.在冷的濃硫酸中可鈍化
答案：D
2.鋁制品容器能盛濃*而不被溶解的原因是()。
A.鋁金屬活動(dòng)性弱B.濃*的氧化性不強(qiáng)
C.濃*使鋁表面形成致密氧化膜D.鋁不與濃*反應(yīng)
答案：C
3.下列關(guān)于銅鋅電池(電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液)的敘述正確的是()。
A.銅鋅原電池中銅是正極B.銅鋅原電池中，在鋅極上析出銅
C.銅鋅原電池中，在銅極上析出銅D.銅鋅原電池中，在鋅極上析出H2
答案：AC
4.某原電池的總反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池為()。
A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3
B.正極為Fe，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3
C.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3
D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
答案：BD
5.下列各組試劑，只用試管和膠頭滴管，不用任何其他試劑就可以鑒別的是()。
A.KOH和A12(SO4)3B.稀HCl和Na2CO
C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO4
答案：AB
6.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是()。
A.NaOHB.NH3•H2OC.AgNO3D.BaCl2
答案：A
7.下列各組離子，在溶液中能大量共存的是()。
A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SOB.Al3+、K+、AlO、SO
C.C1、SO、I-、H+D.HCO、H+、Na+、Cl-
答案：AC
8.鋼鐵在不同的潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正極反應(yīng)可能是()。
A.Fe-2e-=Fe2+B.2H++2e-=H2↑
C.4OH--4e-=2H2O+O+O2↑D.O2+2H2O+4e-=4OH-
答案：BD
9.將7.8g鐵加入到200mL2mol/L的HNO3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中主要離子的濃度關(guān)系是()。
A.[NO3-]>[Fe2+]>[Fe3+]>[H+]B.[NO3-]>[Fe3+]>[Fe2+]>[H+]
C.[Fe2+]>[Fe3+]>[NO3-]>[H+]D.[Fe2+]>[NO3-]>[Fe3+]>[H+]
答案：A
10.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的溶液中，加入0.015mol的Fe粉，經(jīng)過充分?jǐn)嚢韬?，發(fā)生的變化是()。
A.鐵溶解，但沒有其他任何金屬生成B.只析出銀，且溶液中不再含F(xiàn)e3+
C.析出0.01molAg和0.01molCuD.析出0.01molAg和0.005molCu
答案：D
二、填空題
11.為了除去鍍?cè)阡X制容器表面的銅鍍層，而使鋁不溶解，可選用的試劑是___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
答案：濃HNO3;Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
12.Cu放入稀H2SO4溶液中，不溶解，再加入Ag2SO4或NaNO3，均見溶液變藍(lán)，其原因是_________________________________。
答案：Cu與Ag+發(fā)生置換反應(yīng)，生成Cu2+;NaNO3在酸性條件下具有氧化性，將Cu氧化為Cu2+
13.(1)如今有2H2+O22H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的氣體是___________，正極通的氣體是___________，電極反應(yīng)式分別為______________________。
(2)如果把KOH改為稀H2SOn作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)分別為______________________;(1)和(2)的電解質(zhì)溶液不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH各有何變化?______________________。
(3)如果把H2改為甲烷，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為___________。
答案：(1)(4分)H2;O2;負(fù)極：2H2+4OH--4e-=4H2O;正極：O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)(4分)負(fù)極：2H2-4e-=4H+;正極:O2+4e-+4H+=2H2O;變小;變大
(3)(4分)負(fù)極：CH4+100H--8e-CO+7H2O;正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-
14.A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種短周期元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水。若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色。
(1)寫出化學(xué)式：A：___________、B：___________、C：__________、D：___________、E：___________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
A→B：______________________;
A→D：______________________。
答案：(1)A：KAlO2;B：AI(OH)3;C：A12O3;D：AlCl3;E：NaAIO2
(2)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOA1O+4H+=A13++2H2O
15.等質(zhì)量的Cu、Zn、Fe三種金屬混合物ag加入FeCl3，和鹽酸的混合液中，充分反應(yīng)后：
(1)若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有___________，可能有___________;
(2)若剩余固體為g，則溶液中的陽離子一定有___________，可能有___________;一定沒有___________;
(3)若剩余固體為g，則溶液中的陽離子一定有___________，一定沒有___________。
答案：(1)Zn2+、Fe2+、Cu2+;Fe3+、H+(2)Fe2+、Zn2+;H+;Cu2+、Fe3+，(3)Zn2+;Fe3+、Gu2+
三、實(shí)驗(yàn)題
16.有一工業(yè)廢水，其中含有少量的FeSO4、Ag+、Na+。試設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，回收金屬銀和FeSO4晶體。寫出實(shí)驗(yàn)步驟，簡要說出每一步驟的目的，寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式。______________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
答案：
17.用下面兩種方法可以制得Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
(1)用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液還需加入___________。
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用___________方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是_________________________________。
方法二：如圖4-11所示裝置中，用NaOH溶液、Fe屑、稀H2SO4等試劑制備。
(1)在試管I里加入的試劑是___________，在試管Ⅱ里加入的試劑是___________。
(2)為了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在試管工和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是____________________________________________。
(3)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是_________________________________。
答案：方法一：(1)稀H2SO4，F(xiàn)e屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2
方法二：(1)稀H2SO4，F(xiàn)e屑;NaOH溶液(2)檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出H2的純度，當(dāng)排出H2純凈時(shí)，再夾緊
止水夾(3)試管工中反應(yīng)生成的H2充滿試管工和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入
四、計(jì)算題
18.準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦(含A12O3、Fe2O3、SiO2)樣品放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入NaOH溶液的體積(mL)的關(guān)系如圖4—12所示：
(1)求H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度。
(2)若a=2.75，則鋁土礦中各成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少?
(3)a值的范圍在___________之間，在這個(gè)范圍內(nèi)，a值越大，___________含量越少。
答案：(1)1.75mol/L(2)w(A12O3)=85%，w(Fe2O3)=10%;w(SiO2)=5%(3)1.625-5;Fe2PO3
【二】
一、選擇題
1.下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是()。
A.蟻酸、硬脂酸B.醋酸、油酸C.氯仿、氯乙烯D.丙烯酸、油酸
答案:AD
2.下列分子式表示的化合物中，有同分異構(gòu)體的是()。
A.C2HCl3B.C3H2C12C.CH2OD.CH2O2
答案:B
3.在下列物質(zhì)中，既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色的是()。
A.苯B.苯酚C.丙烯酸D.甲酸甲酯
答案:C
4.有4種相同濃度的溶液：①蟻酸，②碳酸，③醋酸，④石炭酸(苯酚)，它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()。
A.①②③④B.①③②④C.①④③②D.④③②①
答案:BD
5.下列各組有機(jī)物中，羧酸與酯均以等物質(zhì)的量相混合，取1mol混合物充分燃燒，耗用2mol氧氣，這種混合物不可能的組成是()。
A.甲酸、乙酸甲酯B.甲酸、甲酸甲酯
C.乙酸、甲酸甲酯D.乙酸、乙酸乙酯
答案:BD
6.已知某醋酸甲酯和醋酸丁酯的混合物，含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.13%，則該混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()。
A.32.4%B.45.25%C.54.78%D.90.87%
答案:C
二、填空題
7.有A、B、C、D、E五種有機(jī)物，分別由碳、氫兩種元素或碳、氫、氧三種元素組成。五種有機(jī)物各取0.1mol，分別完全燃燒，都能得到4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)二氧化碳。
(1)A氧化能得到B，E氧化能得到A;
(2)D在一定條件下跟水反應(yīng)能得到E，D跟氫氣加成得到C;
(3)B易溶于水，水溶液呈酸性。
則這五種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式分別為：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。
答案:A：CH3CHOB：CH3COOHC：CH3CH3D：CH2=CH2E：C2H5OH
8.烴A是丁烷裂解的一種產(chǎn)物，能發(fā)生如下變化：
已知G是有機(jī)物中含氫量的烴。試推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A___________、B___________、C___________、D___________、E___________、F___________、G___________。
答案:A：CH2=CH2B：C2H5OHC：CH3CHOD.CH3COOHE：CH3COOC2H5F：CH3COONaG：CH4
三、實(shí)驗(yàn)題
9.實(shí)驗(yàn)室用圖6-3所示的裝置制取乙酸乙酯。
(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將___________，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。
(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插到飽和碳酸鈉溶液的液面上，而不能插入溶液中，目的是防止___________現(xiàn)象發(fā)生，造成上述現(xiàn)象發(fā)生的操作上的原因是___________。
(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是。
(4)實(shí)驗(yàn)制取的乙酸乙酯，其密度比水___________(填“大”或“小”)，有___________氣味。
(5)若實(shí)驗(yàn)中溫度過高，達(dá)到140℃左右時(shí)，副反應(yīng)的主要有機(jī)產(chǎn)物是___________(填物質(zhì)名稱)。
答案:(1)濃硫酸慢慢倒入乙醇和乙酸的混合液中
(2)碳酸鈉溶液倒吸，加熱不均勻
(3)降低乙酸乙酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，更便于分層
(4)小，果香(5)*
四、計(jì)算題
10.某有機(jī)物含碳40%、氧53.3%、氫6.7%，其蒸氣密度為2.68g/L(已校正至標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此有機(jī)物呈酸性。
(1)通過計(jì)算，根據(jù)性質(zhì)確定此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。
(2)用30g此有機(jī)物跟足量碳酸鈉溶液反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少?
答案:解：有機(jī)物中C、H、O原子數(shù)比為：=1：2：1，最簡式為CH2O，M(CH2O)=30;M(有機(jī)物)=2.68×22.4=60。(1)CH3COOH(2)5.6L
綜合練習(xí)
一、選擇題
1.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是()。
A.苯、乙酸、四氯化碳且乙醇、乙醛、乙酸
C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油
答案:A
2.某有機(jī)物在酸性條件下水解生成X、Y兩種有機(jī)物，X不能使紫色石蕊試液變色，Y能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在同溫同壓下，相同質(zhì)量的X、Y的蒸氣所占的體積相同，則原有機(jī)物是()。
答案:BD
3.用括號(hào)內(nèi)的試劑和分離方法，除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是()。
A.乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液，分液)
B.苯中的甲苯(溴水，分液)
C.溴苯中的溴(KI溶液，分液)
D.乙醇中的乙酸(NaOH，蒸餾)
答案:AD
4.某羧酸CnHmCOOH0.1mol發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，需單質(zhì)溴32go0.1mol該酸完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO2和H2O共3.4m01，則該酸是()。
A.C17H35COOHB.C17H31COOHC.C17H33COOHD.C15H27COOH
答案:B
5.在3.2g液態(tài)酯RCOOH2R(R為飽和烴基—CnH2n+1)中加入25.Oml2mol/L的NaOH溶液進(jìn)行水解，水解完成后，為中和過量堿還需26.0mL0.5m01/L的鹽酸，則n值是()。
A.1B.2C.3D.4
答案:A
6.相對(duì)分子質(zhì)量為300以下的某脂肪酸1.0g，可與2.74g碘完全加成。也可被0.2g的KOH溶液中和，由此推測(cè)該脂肪酸的相對(duì)分子質(zhì)量為()。
A.282B.280C.278D.無法確定
答案:C
二、填空題
7.某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如右面所示：
(1)A與過量的NaOH完全反應(yīng)時(shí)，A與參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量之比為___________;A與新制的Cu(OH)：反應(yīng)時(shí)，A與被還原的Cu(OH)：的物質(zhì)的量之比為___________。
(2)A在濃H2SO4作用下，若發(fā)生分子內(nèi)脫水所生成物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
答案(1)1:2,1:2
8.羧酸A(分子式為C5H10O2)可由醇B氧化得到，A和B可以生成酯C(相對(duì)分子質(zhì)量為172)，符合這些條件的酯只有4種。請(qǐng)寫出這4種酯的結(jié)構(gòu)簡式：___________，___________，___________，___________。
答案:
9.具有果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化：
(1)推斷下述物質(zhì)的名稱：
A___________、B___________、C___________、D___________。
(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式：
A與NaOH溶液反應(yīng)：___________;
D的銀鏡反應(yīng)：___________。
答案:(1)A：CH3COOC2H5B：CH3COONaC：CH3CH2OHD：CH3CHO(2)化學(xué)方程式略
三、實(shí)驗(yàn)題
10.在橫線上填上一種試劑的名稱或分子式：
(1)檢驗(yàn)?zāi)彻I(yè)廢水中含有苯酚___________;
(2)鑒別乙醇、乙醛、乙酸___________;
(3)驗(yàn)證某乙酸中含有蟻酸___________;
答案:(1)濃溴水(2)新制Cu(OH)2懸濁液(3)NaOH溶液和銀氨溶液
11.三種液態(tài)有機(jī)物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ與某些試劑作用的結(jié)果如下表所示：
試劑
結(jié)果
液體金屬鈉溴水新制的
氫氧化銅
乙酸
Ⅰ放出氣體不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物有
水果香味
Ⅱ
不反應(yīng)
褪色加熱有
紅色沉淀
不反應(yīng)
Ⅲ放出氣體褪色生成鹽溶液不反應(yīng)
根據(jù)下列化合物判斷：
A.CH3COOH;B.CH2=CHCOOH;C.CH3COOC2H5;
D.C4H9OH;E.CH2=CHCHO
則液體Ⅰ是___________，Ⅱ是___________，Ⅲ是___________。
答案:Ⅰ是D，Ⅱ是E，Ⅲ是B
四、計(jì)算題
12.X是由3種化合物A、B、C組成的混合物，組成它的這三種化合物互為同分異構(gòu)體，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列結(jié)果：
①分別取A、B、C各3g，在127℃、1.01×105Pa下氣化測(cè)得其體積均為1640mL。將其分別在過量氧氣中燃燒，標(biāo)準(zhǔn)狀況下均生成3.36L二氧化碳和3.6*。
②A、B兩種有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)，均有氫氣放出，C與金屬鈉不反應(yīng)。測(cè)得3.6g混合物X與足量金屬鈉反應(yīng)完畢后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到0.56L氫氣。
③A、B均能被氧化劑所氧化，C不能被氧化劑氧化，并且只有A被氧化的最終產(chǎn)物是羧酸，測(cè)得3.6g混合物X被充分氧化后，分離出2.22g羧酸。
求：(1)混合物X中含有哪些物質(zhì)?
(2)混合物X中各組成成分的物質(zhì)的：量之比。
答案:解：M(x)=×22.4=60，A、B或C中C、H、O原子數(shù)比為：=3：8：1，分子式為：C3H8O
(1)A：CH3CH2CH2OHB：CH3CHCH3C：CH3OCH2CH3(2)3：2：1
|
OH
拓展練習(xí)
一、選擇題
1.某有機(jī)物能通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物，還能水解生成兩種有機(jī)物，則這種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中一定具備的基團(tuán)有()。
A.①②⑤B.②④⑤C.②③⑤D.①②⑥
答案:C
2.從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)引出相應(yīng)結(jié)論，不正確的是()。
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A加入Na2S2O3溶液中的稀
H2SO4越濃，析出硫沉淀越快反應(yīng)濃度增大，則反應(yīng)速率
加快
B在乙酸乙酯水解實(shí)驗(yàn)中，加
NaOH溶液，比加稀H2SO4使酯
的氣味消失得更顯著NaOH溶液對(duì)酯水解的催化
作用比H2SO4要強(qiáng)
C常溫下N2很難跟金屬化合氮的非金屬性很弱
D某丁醇的氧化產(chǎn)物既不能
發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不具有酸性2—丁醇氧化后，不能生成
醛或羧酸
答案:BC
3.將9g草酸(乙二酸)與某二元醇完全酯化，生成環(huán)狀酯Wg和3.6*，則該醇的相對(duì)分子質(zhì)量可表示為()。
A.B.C.D.
答案:B
二、填空題
4.實(shí)驗(yàn)室制取甲烷的一類反應(yīng)的特點(diǎn)是：反應(yīng)得到的烴比原料羧酸鹽少1個(gè)碳原子。
化合物A(C8H8O3)為無色液體，難溶于水，有特殊香味。從A出發(fā)，可發(fā)生如下圖所示的一系列反應(yīng)，圖中的化合物A硝化時(shí)可生成4種一硝基取代物;化合物H的分子式為C6H6O;G能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)。試回答以下問題：
(1)下列化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式為：
A___________、E___________、K___________。
(2)有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)類型為：
(Ⅰ)___________、(Ⅱ)___________、(Ⅲ)___________。
(3)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
H→K：___________，C→E：___________，
C+F→：___________。
答案:
(2)(Ⅰ)水解反應(yīng)(Ⅱ)酯化反應(yīng)(Ⅲ)取代反應(yīng)
2CH3OH+O2→2HCHO+2H2O
CH3OH+HCOOH→HCOOCH3+H2O
5.水蒸氣跟灼熱的焦炭反應(yīng)，生成A和P的混合氣體，它是合成多種有機(jī)物的原料氣。圖示是合成某些物質(zhì)的路線，其中D、G互為同分異構(gòu)體;G、F是相鄰的同系物;B、T屬于同類有機(jī)物，T分子中的碳原予數(shù)是B的2倍。等物質(zhì)的量的T、B與足量的鈉反應(yīng)，T產(chǎn)生的氫氣是B的2倍。S能跟新制的Cu(OH)2反應(yīng)，1molS能生成1mol氧化亞銅。
(1)寫出分子式:A、P。
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式：B、D、S。
(3)寫出反應(yīng)類型：X、Y。
(4)寫出E→F的化學(xué)方程式：。T與過量的G在濃H2SO4存在和另熱條件下，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
答案：(1)A：H2P：CO(2)B：CH3OHD：HCOOCH3S：CH2OHCHO(3)x：酯化反應(yīng)y：加成(或還原)反應(yīng)(4)2HCHO+O22HCOOH，2CH3COOH+2H2O
6.已知：
現(xiàn)有含C、H、O的化合物A～F，有關(guān)它們的某些信息如下：
(1)寫出下述化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
A___________、E___________、F___________。
(2)寫出B與足量的新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_______________________________________________________。