高一新生要作好充分思想準(zhǔn)備，以自信、寬容的心態(tài)，盡快融入集體，適應(yīng)新同學(xué)、適應(yīng)新校園環(huán)境、適應(yīng)與初中迥異的紀(jì)律制度。記?。菏悄阒鲃?dòng)地適應(yīng)環(huán)境，而不是環(huán)境適應(yīng)你。因?yàn)槟阕呦蛏鐣⒓庸ぷ饕驳眠m應(yīng)社會。以下內(nèi)容是為你整理的《高一年級必修一化學(xué)知識點(diǎn)》，希望你不負(fù)時(shí)光，努力向前，加油！
    1.高一年級必修一化學(xué)知識點(diǎn)
    一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：
    ①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。
    ②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。
    ③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
    ④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
    二、影響物質(zhì)溶解的因素：
    ①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
    ②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
    ③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
    三、元素周期表的規(guī)律：
    ①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
    ②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
    2.高一年級必修一化學(xué)知識點(diǎn)
    氮及其化合物的性質(zhì)
    1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：
    ①N2+O2放電===2NO
    ②2NO+O2=2NO2
    ③3NO2+H2O=2HNO3+NO
    2.氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3
    3.氨的實(shí)驗(yàn)室制法：
    ①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
    ②裝置：與制O2相同
    ③收集方法：向下排空氣法
    ④檢驗(yàn)方法：
    a)用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會變藍(lán)色。
    b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl
    ⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
    4.氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-
    5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取XX的第一步)
    6.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
    7.銅與濃XX反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
    8.銅與稀XX反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    9.碳與濃XX反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
    10.氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑
    3.高一年級必修一化學(xué)知識點(diǎn)
    酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
    如：HCl==H++Cl-
    HNO3==H++NO3-
    H2SO4==2H++SO42-
    堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
    如：KOH==K++OH-
    NaOH==Na++OH-
    Ba(OH)2==Ba2++2OH-
    鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物
    如：KNO3==K++NO3-
    Na2SO4==2Na++SO42-
    BaCl2==Ba2++2Cl-
    4.高一年級必修一化學(xué)知識點(diǎn)
    1、伏加德羅常數(shù)：(1mol任何粒子的粒子數(shù))
    (1)科學(xué)上規(guī)定為:0.012KgC中所含的碳原子數(shù)。
    如果某物質(zhì)含有與0.012KgC中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的量為1mol。
    注意：不能認(rèn)為6.02×10就是阿伏加德羅常數(shù)，也不能認(rèn)為1mol粒子=6.02×10個(gè)-123N
    (2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系n=NA
    2、區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
    3、理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
    4、同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。
    5、同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
    6、同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
    5.高一年級必修一化學(xué)知識點(diǎn)
    物質(zhì)的檢驗(yàn)
    (1)酸(H+)檢驗(yàn)。
    方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
    方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。
    方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。
    (2)銀鹽(Ag+)檢驗(yàn)。
    將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀XX，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。
    (3)堿(OH-)的檢驗(yàn)。
    方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。
    方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。
    方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
    方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。
    (4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗(yàn)。
    將少量的XX銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀XX，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。
    (5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗(yàn)。
    將少量氯化鋇溶液或XX鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀XX，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。
    6.高一年級必修一化學(xué)知識點(diǎn)
    1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
    2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
    3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
    4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
    5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(苯酚)。
    6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和XX、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
    7、無同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
    8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
    9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、XX、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
    10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。