2)不同的溶質(zhì)在同一種溶液中的微粒數(shù)量大小的比較
    ①弱酸＋弱酸強(qiáng)堿鹽型
    【例】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CH3COO－)>c(Na+)，下列關(guān)系正確的是
    A．c(H+)
    B．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
    C．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.1mol.L－1
    D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.2mol.L－1
    【析解】在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，據(jù)電荷守恒，有：
    c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H+)＋c(Na+)，因?yàn)閏(CH3COO－)>c(Na+)，所以c(OH－)
    答案：D
    【演練】用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(H+)＜c(OH-)，下列關(guān)系式正確的是(D)
    A. c(CN-)＞c(Na+) B. c(HCN)＜c(CN-)
    C. c(CN-)+ c(OH-)＝0.1mol.L-1
    D. c(HCN)+ c(CN-)＝0.2mol.L-1
    ②弱堿＋弱堿強(qiáng)酸鹽型
    【例】將0.2mol.L－1氨水和0.1mol.L－1HCl溶液等體積混合，所得溶液中下列關(guān)系式不正確的是
    A.c(NH3.H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.2 mol.L-1
    B. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
    C. c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
    D.c(NH3.H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1 mol?L-1
    【析解】0.2mol.L－1氨水和0.1mol.L－1HCl溶液等體積混合后，生成了0.05mol.L-1的NH4Cl溶液，剩下的NH3的濃度也是0.05mol.L-1，兩種溶質(zhì)存在兩種趨勢(shì)：NH4Cl中的NH4+離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，NH3.H2O 發(fā)生電離使溶液呈堿性，但氨水電離的趨勢(shì)大于NH4+水解的趨勢(shì)，即可以忽略NH4+的水解，所以B是正確的C是錯(cuò)誤的；溶液中以氮為中心存在的微粒有三種形式：NH3.H2O、NH4+、NH3，由于混合后溶液的體積增大為原來(lái)的兩倍，這三種微粒的濃度和應(yīng)是0.1 mol.L-1。不正確的是A、C。
    【演練】設(shè)氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，已知x+y＝14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是(B)
    A. c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
    B. c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
    C. c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
    D. c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
    3.改變外界某一條件后，溶液中某種微粒濃度與未改變時(shí)大小的比較
    【例】用水稀釋0.1mol.L-1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是
    A. c(OH－)/c(NH3.H2O)
    B. c(NH3.H2O)/c(OH－)
    C. c(H+)和c(OH－)的乘積
    D. OH－的物質(zhì)的量
    【析解】在氨水中存在兩種電離平衡：
    NH3.H2ONH4+＋OH- H2OOH-＋H+
    在加水稀釋的過(guò)程中，c(OH－)和c(NH3.H2O) 都在減小，由于氨水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，OH－的物質(zhì)的量增加，c(OH－)減小的程度比c(NH3.H2O)減小的程度小，c(OH－)/c(NH3.H2O) 的值是增大的，c(NH3.H2O)/c(OH－)的值是減小的。
    答案：B
    【演練】將0.1mol.L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起 (A )
    A.溶液的pH增加
    B.CH3COOH電離程度變大
    C.溶液的導(dǎo)電能力減弱
    D. 溶液中c(OH－)減少 轉(zhuǎn)