押題(高考10)硝酸與金屬反應常見于綜合計算題
    推薦的這道題既能反映硝酸的性質(zhì)又能綜合鞏固氧化還原
    薦題老師
    煙臺二中南校區(qū)化學老師謝瑞芬，高級教師，學科骨干，化學備課組組長，多年擔任大實驗班化學老師。
    推薦題目：
    在100mol0.4mol/L的HNO3和0.1mol/L的H2SO4混合液中，向其中加入1.92g銅粉微熱，待充分反應后，放出的NO氣體為()
    A：0.02mol B：0.01mol
    C：0.015mol D：無法計算
    正確答案：C
    計算方法：0.03molCu、0.06molH+、0.04molNO3-，三者比較，Cu、NO3-均過量，所以根據(jù)H+來計算。3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O得出NO為0.015mol的正確答案。
    推薦理由：硝酸(HNO3)考查的知識點很多，它與金屬反應的情況很復雜，是設置綜合計算題的常見題型，解答這類題目既能考查一些相關(guān)HNO3的性質(zhì)，又能考查氧化還原反應和離子反應的綜合應用情況。
    解題思路：此題很容易做成3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，銅過量，據(jù)HNO3的量計算出NO：0.01mol，這樣只考慮稀HNO3與5Cu能反應，而稀H2SO4不能氧化銅，事實上溶液中生成Cu(NO3)2、NO3-與H2SO4電離出的H+能繼續(xù)氧化Cu，所以準確答案應該根據(jù)離子方程式計算。
    老師建議：化學科目答題中，有的題目不能只從表面看，一定要理清真正的反應原理，要靈活運用，通過技巧做題。