熱力學(xué)能與熱力學(xué)第一定律
    (1)熱與功：
    在化學(xué)反應(yīng)中除了有熱能變化之外，還有其他形式的能量變化。在熱力學(xué)中，把體系與環(huán)境之間因溫度不同而交換或傳遞的能量稱為熱，除了熱以外的其他一切交換或傳遞的能量都稱之為功，一般用符號(hào)Q表示熱，用符號(hào)W表示功。并規(guī)定體系吸收熱量為正值，體系放出熱量為負(fù)值，體系對(duì)環(huán)境所作的功是正值，環(huán)境對(duì)體系所作的功是負(fù)值。
    (2)熱力學(xué)能：
    體系內(nèi)部能量的總和稱為熱力學(xué)能，用符號(hào)u表示。熱力學(xué)能包括體系內(nèi)各種物質(zhì)的分子平動(dòng)能，分子間勢(shì)能，分子內(nèi)部的轉(zhuǎn)動(dòng)能和振動(dòng)能，電子運(yùn)動(dòng)能、核能等。內(nèi)能的絕對(duì)值雖無法測(cè)出，但內(nèi)能的變化△u可通過熱力學(xué)第一定律進(jìn)行計(jì)算。
    (3)熱力學(xué)第一定律：
    人們經(jīng)過長期實(shí)踐證明，能量是不生不變的，但它可以變換形式，這就是能量守恒定律。也稱為熱力學(xué)第一定律。
    如果體系由狀態(tài)(1)變化到狀態(tài)(2)，在此過程中體系從環(huán)境吸熱Q對(duì)環(huán)境作功W，則根據(jù)能量守恒定律，體系內(nèi)能的變化△u為：
    △ u=u2一u1=Q-w ——熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式。