“面壁十年圖破壁”。廣大考生馬上要經(jīng)受高考的考驗，要贏得高考，首先要靠實力，但也不能忽視技巧，建立在實力基礎(chǔ)上的技巧是考生提高成績的重要保障。本文擬就學(xué)生在高考中常犯的“病癥”，進(jìn)行對癥下“藥”，以期使學(xué)生能在高考中迅速提高能力。
(癥狀)(1)：本末倒置，倉促上陣。
(表現(xiàn))：在復(fù)習(xí)過程中，不重視基礎(chǔ)知識的復(fù)習(xí)，只顧做題，題做了不少，但收效甚微。
(處方)：在復(fù)習(xí)過程中，尤其是沖刺階段復(fù)習(xí)時，要做到三個回歸：一是回歸課本，以“本”為主；二是回歸考試大綱，以“綱”為導(dǎo)；三是回歸高考題，以“練”為輔。真正把考綱所列各項要求落到實處，切實加強對“雙基”的掌握。因為雙基是素質(zhì)的核心，雙基是應(yīng)用的基礎(chǔ)，雙基是能力的源泉，雙基是創(chuàng)新的腳踏板。
(癥狀)(2)：位置擺錯，估計過高
(表現(xiàn))：不能準(zhǔn)確定位，眼高手低，過高估計自己的實力。
(處方)：要給自己準(zhǔn)確定位，答題時心里要裝著三個人：一個是高素質(zhì)的自我；第二個人是精明的命題者；第三個人是挑剔的閱卷者。只有這樣才能在高考中得心應(yīng)手，游刃有余。同時要有二個立足：立足成功，立足中下題目。
(癥狀)(3)：審題不清，誤用信息
(表現(xiàn))：讀題不認(rèn)真，或只看題一半即開始答題，致使時間白白浪費或造成丟分。
(處方)：
1.審題抓關(guān)鍵，看清是正確、錯誤；大、??；強、弱；可能、一定能；元素名稱、元素符號；離子方程式、化學(xué)方程式；分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式；物質(zhì)的電子式、用電子式表示物質(zhì)的形成過程。
2.一審二謀三動筆。審題時做到以下幾方面：
①讀：默讀題干與問題。
②畫：找題眼畫記號。
③聯(lián)：聯(lián)系題目主干信息、題干與問題之間，題目與所學(xué)知識之間有什么關(guān)系，分析已知條件與問題之間缺什么橋梁。
④挖：挖掘隱含信息。
⑤悟：有豐富知識經(jīng)驗積累和沉淀，在遇到問題時才會產(chǎn)生靈感，才會悟出方法、悟出技巧。
(癥狀)(4)：基本功差，書寫不規(guī)范。
(表現(xiàn))：在試卷上專業(yè)術(shù)語與錯別字，元素符號書寫不規(guī)范，化學(xué)式寫錯，書寫潦草。
(處方)：
1.平時加強基本功訓(xùn)練，特別是專業(yè)術(shù)語中一些字的書寫。化學(xué)中常見錯別字有：
①乙稀(烯)，
②消(硝)化反應(yīng)，
③笨(苯)環(huán)，
④脂(酯)化反應(yīng)，
⑤酚醛樹酯(脂)，
⑥木碳(炭)，
⑦炭(碳)元素，
⑧化和(合)物，
⑨巨(劇)毒，
⑩溶(熔)化， 11熔(溶)解，12退(褪)色，13法(砝)碼，14鉗(坩)鍋(堝)，15鑰(藥)匙，16用酒精燈燒(加熱)，17搖(振蕩)幾下試管，18石棉瓦(網(wǎng))，19長勁(頸)漏斗，20卒(萃)取。
2.規(guī)范書寫元素符號：如N和H，Cu和Ca，S和O等要嚴(yán)格區(qū)分。
3.掌握化學(xué)式書寫規(guī)律：如CH4、NH3不能寫成H4C、H3N，OH-不能寫成OH+，(NH4)2CO3不能寫成(NH3)2CO3。
(癥狀)(5)：只求數(shù)量，得勢不得分。
(表現(xiàn))：每題都做，只求快，但得分不多。
(處方)：應(yīng)考時要處理好以下三種關(guān)系：
①會做與得分的關(guān)系：要克服會而不對，對而不全，保證得分。
②快與準(zhǔn)的關(guān)系：只有準(zhǔn)，才不必再花時間檢查，而快是平時訓(xùn)練的結(jié)果，不是在考場上解決的問題，適當(dāng)放慢一些，就會準(zhǔn)一點。
③難題與易題的關(guān)系：遇到難題不打持久戰(zhàn)，看到易題不放松，看到難題不膽怯。
(癥狀)(6)：離子方程式，判斷失誤。
(實例)：下面離子方程式中，正確的是( )
A.向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl-
B.石灰石和鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C.在實驗室用Ca(OH)2固體和NH4Cl固體反應(yīng)制NH3：NH4＋＋OH-＝NH3＋H2O
D.在CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH-＝Cu(OH)2↓
E.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反應(yīng)：H＋＋OH-＝H2O
(解析)：對于此類題目，首先判斷是不是離子反應(yīng)，只有在溶液里進(jìn)行的反應(yīng)才是離子反應(yīng)；然后在離子方程式中，把易溶、易電離的物質(zhì)寫成離子形成，把難溶的、難電離的物質(zhì)以及氣體物質(zhì)寫成化學(xué)式；后，離子方程式配平包括元素的原子個數(shù)的配平和電荷的配平兩個方面。因此，本題中A式電荷不守恒；B式把難溶的CaCO3寫成了離子的形式；C式是固相反應(yīng)，不能寫離子方程式；E式漏了參加反應(yīng)的Ba2＋和SO42-離子。D式正確。
(處方)：離子方程式書寫正誤判斷是高考化學(xué)試題的熱點。解此類題目，必須明確“三項原則八大注意”。
“三項原則”是指
(1)強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子形式，其它寫化學(xué)式。
(2)電解質(zhì)固體或純液體之間，如NaCl固體和濃H2SO4的反應(yīng)，NH4Cl固體和Ca(OH)2固體之間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。
(3)特殊物質(zhì)特別對待：微溶物在生成物中寫分子式，在反應(yīng)物中，如果是溶液，寫離子形式，如果是濁液，寫分子式。若NH4＋與OH-在濃溶液中反應(yīng)或加熱，生成物寫成NH3↑＋H2O，其它情況下寫NH3·H2O。
“八大注意”是指：
(1)注意是否符合反應(yīng)客觀事實。
(2)注意拆分是否合理。
(3)注意是否漏寫部分離子反應(yīng)。
(4)注意是否遵守三個守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)。
(5)注意反應(yīng)物的用量關(guān)系。
(6)注意物質(zhì)的狀態(tài)、↑、↓及＝、 應(yīng)用是否正確。
(7)注意反應(yīng)條件。
(8)注意反應(yīng)試劑的滴加順序。
(癥狀)(7)：無機推斷，難以突破。
(表現(xiàn))：典型物質(zhì)的典型性質(zhì)掌握不熟練，看不出明顯的突破口。
(處方)：無機推斷題是高考必考題型之一。解題思路一般為：整體瀏覽掃描→反復(fù)推敲辨析→深挖細(xì)找抓關(guān)鍵→找準(zhǔn)突破口→意向猜測舉例→全面分析驗證(正推法、逆推法、論證法、篩選法)→后確認(rèn)解答。
解題的關(guān)鍵是尋找突破口，中學(xué)階段可做為突破口的主要有以下三類：
(1)特殊反應(yīng)形成的轉(zhuǎn)換關(guān)系：單質(zhì)A+單質(zhì)B轉(zhuǎn)化為化合物C；化合物C+單質(zhì)B轉(zhuǎn)化為化合物D。單質(zhì)A可以是S、N2、P、Na、C等。化合物甲＋單質(zhì)A→化合物乙＋單質(zhì)B，單質(zhì)A可以是Na、Mg、Al、F2、Cl2、H2等?；衔锛祝衔镆摇鷨钨|(zhì)A＋化合物丙。符合該形式的有①歸中反應(yīng)，如SO2和H2S反應(yīng)。②歧化反應(yīng)。如Na2O2與H2O或CO2的反應(yīng)。③CO還原氧化物，如CO與CuO的反應(yīng)。
(2)特殊的物理性質(zhì)。常溫下是液態(tài)的金屬是汞，非金屬是溴。物質(zhì)在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是：磷燃氯中煙霧茫，銅絲有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。有顏色的離子是：一陰三陽，紅藍(lán)綠黃。(MnO4-、Cu2＋、Fe2＋、Fe3+)。沉淀有顏色的如AgI為黃色，Cu(OH)2為藍(lán)色等。
(3)物質(zhì)的特殊化學(xué)性質(zhì)。如顯堿性的氣體唯有NH3；與堿液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，然后變灰綠色，后變?yōu)榧t褐色，只能是Fe2＋；遇到KSCN顯血紅色，遇苯酚顯紫色，只能是Fe3＋等。
(癥狀)(8)：有機反應(yīng)，丟“小”寫“分”
(表現(xiàn))：有機題主要丟分是有機方程式的書寫，主要表現(xiàn)在丟掉小分子物質(zhì)，方程式中寫分子式。
(處方)：有機方程式書寫時應(yīng)注意以下幾點：
(1)嚴(yán)格區(qū)分化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，方程式中只能寫結(jié)構(gòu)簡式，由于有機物普遍存在同分異構(gòu)體，因此有機方程式中不能寫分子式。
(2)注意一些基因的連接方式，如—CHO不能寫—COH，—OH不能寫OH—，尤其注意官能團在物質(zhì)左側(cè)的書寫規(guī)律，如三硝基甲苯中苯環(huán)左側(cè)的硝基不能寫成NO2-。
(3)碳只能形成四個共價健，不能少寫或多寫H。
(4)反應(yīng)物和生成物之間用“→”連接，不用＝或 。
(5)方程式一定要配平，凡是方程式不配平的，一律不給分。
(6)消去反應(yīng)、縮聚反應(yīng)酯化反應(yīng)等切記不要丟掉小分子物質(zhì)，否則一分不得。
(病癥)(9)：化學(xué)實驗，一頭霧水。
(表現(xiàn))：對實驗題無從下手，很難得滿分。
(處方)：近年的高考實驗題，基本都是來源于教材而高于教材。因此要對教材中的演示實驗和學(xué)生實驗要重溫一遍。抓好“操作要點”、“實驗細(xì)節(jié)”、“現(xiàn)象描述”。對于一個實驗，從“是什么？”“為什么？”“怎樣做？”“還能怎樣？”“怎樣更好？”等方面展開討論。還要抓解題規(guī)律，如順序的連接，氣密性的檢驗、實驗方案的設(shè)計等。
(癥狀)(10)：化學(xué)計算，整題空白。
(表現(xiàn))：2004年北京理綜試題中化學(xué)計算題空答率為全卷之首。
(處方)：明確空白只能得0分，只要書寫，可能就不是0分，做到分層推進(jìn)，每分必爭。
(1)熟練掌握以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算，尤其是相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系式。
(2)掌握一些計算方法：守恒法、極值法、十字交叉法、差量法、平均值法等。
(3)掌握計算題的解題規(guī)范：
設(shè)未知→寫方程式(或關(guān)系式)→找關(guān)系量→列比例式→計算求解→答。
(4)掌握主要題型的解題關(guān)鍵：
①多步反應(yīng)計算：關(guān)鍵是列關(guān)系式，體現(xiàn)原子守恒。
②氧化還原反應(yīng)計算：關(guān)鍵是利用得失電子守恒列關(guān)系式。
③過量計算：關(guān)鍵是判斷過量，以不足量為據(jù)進(jìn)行計算。
④混合物的計算：A一組分子不參加反應(yīng)，只按參加反應(yīng)的進(jìn)行計算。B各組分平行反應(yīng)，可聯(lián)立方程，可用十字交叉、極值、均值等方法求解。C各組分相互反應(yīng)，屬過量計算，按不足量求解。
高考的競爭是學(xué)生知識、能力、心理素質(zhì)的競爭。雙基是核心，心理是基礎(chǔ)，方法是保障。后視各位同學(xué)輕裝上陣，穩(wěn)定發(fā)揮，取得佳績。
(癥狀)(1)：本末倒置，倉促上陣。
(表現(xiàn))：在復(fù)習(xí)過程中，不重視基礎(chǔ)知識的復(fù)習(xí)，只顧做題，題做了不少，但收效甚微。
(處方)：在復(fù)習(xí)過程中，尤其是沖刺階段復(fù)習(xí)時，要做到三個回歸：一是回歸課本，以“本”為主；二是回歸考試大綱，以“綱”為導(dǎo)；三是回歸高考題，以“練”為輔。真正把考綱所列各項要求落到實處，切實加強對“雙基”的掌握。因為雙基是素質(zhì)的核心，雙基是應(yīng)用的基礎(chǔ)，雙基是能力的源泉，雙基是創(chuàng)新的腳踏板。
(癥狀)(2)：位置擺錯，估計過高
(表現(xiàn))：不能準(zhǔn)確定位，眼高手低，過高估計自己的實力。
(處方)：要給自己準(zhǔn)確定位，答題時心里要裝著三個人：一個是高素質(zhì)的自我；第二個人是精明的命題者；第三個人是挑剔的閱卷者。只有這樣才能在高考中得心應(yīng)手，游刃有余。同時要有二個立足：立足成功，立足中下題目。
(癥狀)(3)：審題不清，誤用信息
(表現(xiàn))：讀題不認(rèn)真，或只看題一半即開始答題，致使時間白白浪費或造成丟分。
(處方)：
1.審題抓關(guān)鍵，看清是正確、錯誤；大、??；強、弱；可能、一定能；元素名稱、元素符號；離子方程式、化學(xué)方程式；分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式；物質(zhì)的電子式、用電子式表示物質(zhì)的形成過程。
2.一審二謀三動筆。審題時做到以下幾方面：
①讀：默讀題干與問題。
②畫：找題眼畫記號。
③聯(lián)：聯(lián)系題目主干信息、題干與問題之間，題目與所學(xué)知識之間有什么關(guān)系，分析已知條件與問題之間缺什么橋梁。
④挖：挖掘隱含信息。
⑤悟：有豐富知識經(jīng)驗積累和沉淀，在遇到問題時才會產(chǎn)生靈感，才會悟出方法、悟出技巧。
(癥狀)(4)：基本功差，書寫不規(guī)范。
(表現(xiàn))：在試卷上專業(yè)術(shù)語與錯別字，元素符號書寫不規(guī)范，化學(xué)式寫錯，書寫潦草。
(處方)：
1.平時加強基本功訓(xùn)練，特別是專業(yè)術(shù)語中一些字的書寫。化學(xué)中常見錯別字有：
①乙稀(烯)，
②消(硝)化反應(yīng)，
③笨(苯)環(huán)，
④脂(酯)化反應(yīng)，
⑤酚醛樹酯(脂)，
⑥木碳(炭)，
⑦炭(碳)元素，
⑧化和(合)物，
⑨巨(劇)毒，
⑩溶(熔)化， 11熔(溶)解，12退(褪)色，13法(砝)碼，14鉗(坩)鍋(堝)，15鑰(藥)匙，16用酒精燈燒(加熱)，17搖(振蕩)幾下試管，18石棉瓦(網(wǎng))，19長勁(頸)漏斗，20卒(萃)取。
2.規(guī)范書寫元素符號：如N和H，Cu和Ca，S和O等要嚴(yán)格區(qū)分。
3.掌握化學(xué)式書寫規(guī)律：如CH4、NH3不能寫成H4C、H3N，OH-不能寫成OH+，(NH4)2CO3不能寫成(NH3)2CO3。
(癥狀)(5)：只求數(shù)量，得勢不得分。
(表現(xiàn))：每題都做，只求快，但得分不多。
(處方)：應(yīng)考時要處理好以下三種關(guān)系：
①會做與得分的關(guān)系：要克服會而不對，對而不全，保證得分。
②快與準(zhǔn)的關(guān)系：只有準(zhǔn)，才不必再花時間檢查，而快是平時訓(xùn)練的結(jié)果，不是在考場上解決的問題，適當(dāng)放慢一些，就會準(zhǔn)一點。
③難題與易題的關(guān)系：遇到難題不打持久戰(zhàn)，看到易題不放松，看到難題不膽怯。
(癥狀)(6)：離子方程式，判斷失誤。
(實例)：下面離子方程式中，正確的是( )
A.向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl-
B.石灰石和鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C.在實驗室用Ca(OH)2固體和NH4Cl固體反應(yīng)制NH3：NH4＋＋OH-＝NH3＋H2O
D.在CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH-＝Cu(OH)2↓
E.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反應(yīng)：H＋＋OH-＝H2O
(解析)：對于此類題目，首先判斷是不是離子反應(yīng)，只有在溶液里進(jìn)行的反應(yīng)才是離子反應(yīng)；然后在離子方程式中，把易溶、易電離的物質(zhì)寫成離子形成，把難溶的、難電離的物質(zhì)以及氣體物質(zhì)寫成化學(xué)式；后，離子方程式配平包括元素的原子個數(shù)的配平和電荷的配平兩個方面。因此，本題中A式電荷不守恒；B式把難溶的CaCO3寫成了離子的形式；C式是固相反應(yīng)，不能寫離子方程式；E式漏了參加反應(yīng)的Ba2＋和SO42-離子。D式正確。
(處方)：離子方程式書寫正誤判斷是高考化學(xué)試題的熱點。解此類題目，必須明確“三項原則八大注意”。
“三項原則”是指
(1)強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子形式，其它寫化學(xué)式。
(2)電解質(zhì)固體或純液體之間，如NaCl固體和濃H2SO4的反應(yīng)，NH4Cl固體和Ca(OH)2固體之間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。
(3)特殊物質(zhì)特別對待：微溶物在生成物中寫分子式，在反應(yīng)物中，如果是溶液，寫離子形式，如果是濁液，寫分子式。若NH4＋與OH-在濃溶液中反應(yīng)或加熱，生成物寫成NH3↑＋H2O，其它情況下寫NH3·H2O。
“八大注意”是指：
(1)注意是否符合反應(yīng)客觀事實。
(2)注意拆分是否合理。
(3)注意是否漏寫部分離子反應(yīng)。
(4)注意是否遵守三個守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)。
(5)注意反應(yīng)物的用量關(guān)系。
(6)注意物質(zhì)的狀態(tài)、↑、↓及＝、 應(yīng)用是否正確。
(7)注意反應(yīng)條件。
(8)注意反應(yīng)試劑的滴加順序。
(癥狀)(7)：無機推斷，難以突破。
(表現(xiàn))：典型物質(zhì)的典型性質(zhì)掌握不熟練，看不出明顯的突破口。
(處方)：無機推斷題是高考必考題型之一。解題思路一般為：整體瀏覽掃描→反復(fù)推敲辨析→深挖細(xì)找抓關(guān)鍵→找準(zhǔn)突破口→意向猜測舉例→全面分析驗證(正推法、逆推法、論證法、篩選法)→后確認(rèn)解答。
解題的關(guān)鍵是尋找突破口，中學(xué)階段可做為突破口的主要有以下三類：
(1)特殊反應(yīng)形成的轉(zhuǎn)換關(guān)系：單質(zhì)A+單質(zhì)B轉(zhuǎn)化為化合物C；化合物C+單質(zhì)B轉(zhuǎn)化為化合物D。單質(zhì)A可以是S、N2、P、Na、C等。化合物甲＋單質(zhì)A→化合物乙＋單質(zhì)B，單質(zhì)A可以是Na、Mg、Al、F2、Cl2、H2等?；衔锛祝衔镆摇鷨钨|(zhì)A＋化合物丙。符合該形式的有①歸中反應(yīng)，如SO2和H2S反應(yīng)。②歧化反應(yīng)。如Na2O2與H2O或CO2的反應(yīng)。③CO還原氧化物，如CO與CuO的反應(yīng)。
(2)特殊的物理性質(zhì)。常溫下是液態(tài)的金屬是汞，非金屬是溴。物質(zhì)在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是：磷燃氯中煙霧茫，銅絲有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。有顏色的離子是：一陰三陽，紅藍(lán)綠黃。(MnO4-、Cu2＋、Fe2＋、Fe3+)。沉淀有顏色的如AgI為黃色，Cu(OH)2為藍(lán)色等。
(3)物質(zhì)的特殊化學(xué)性質(zhì)。如顯堿性的氣體唯有NH3；與堿液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，然后變灰綠色，后變?yōu)榧t褐色，只能是Fe2＋；遇到KSCN顯血紅色，遇苯酚顯紫色，只能是Fe3＋等。
(癥狀)(8)：有機反應(yīng)，丟“小”寫“分”
(表現(xiàn))：有機題主要丟分是有機方程式的書寫，主要表現(xiàn)在丟掉小分子物質(zhì)，方程式中寫分子式。
(處方)：有機方程式書寫時應(yīng)注意以下幾點：
(1)嚴(yán)格區(qū)分化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，方程式中只能寫結(jié)構(gòu)簡式，由于有機物普遍存在同分異構(gòu)體，因此有機方程式中不能寫分子式。
(2)注意一些基因的連接方式，如—CHO不能寫—COH，—OH不能寫OH—，尤其注意官能團在物質(zhì)左側(cè)的書寫規(guī)律，如三硝基甲苯中苯環(huán)左側(cè)的硝基不能寫成NO2-。
(3)碳只能形成四個共價健，不能少寫或多寫H。
(4)反應(yīng)物和生成物之間用“→”連接，不用＝或 。
(5)方程式一定要配平，凡是方程式不配平的，一律不給分。
(6)消去反應(yīng)、縮聚反應(yīng)酯化反應(yīng)等切記不要丟掉小分子物質(zhì)，否則一分不得。
(病癥)(9)：化學(xué)實驗，一頭霧水。
(表現(xiàn))：對實驗題無從下手，很難得滿分。
(處方)：近年的高考實驗題，基本都是來源于教材而高于教材。因此要對教材中的演示實驗和學(xué)生實驗要重溫一遍。抓好“操作要點”、“實驗細(xì)節(jié)”、“現(xiàn)象描述”。對于一個實驗，從“是什么？”“為什么？”“怎樣做？”“還能怎樣？”“怎樣更好？”等方面展開討論。還要抓解題規(guī)律，如順序的連接，氣密性的檢驗、實驗方案的設(shè)計等。
(癥狀)(10)：化學(xué)計算，整題空白。
(表現(xiàn))：2004年北京理綜試題中化學(xué)計算題空答率為全卷之首。
(處方)：明確空白只能得0分，只要書寫，可能就不是0分，做到分層推進(jìn)，每分必爭。
(1)熟練掌握以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算，尤其是相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系式。
(2)掌握一些計算方法：守恒法、極值法、十字交叉法、差量法、平均值法等。
(3)掌握計算題的解題規(guī)范：
設(shè)未知→寫方程式(或關(guān)系式)→找關(guān)系量→列比例式→計算求解→答。
(4)掌握主要題型的解題關(guān)鍵：
①多步反應(yīng)計算：關(guān)鍵是列關(guān)系式，體現(xiàn)原子守恒。
②氧化還原反應(yīng)計算：關(guān)鍵是利用得失電子守恒列關(guān)系式。
③過量計算：關(guān)鍵是判斷過量，以不足量為據(jù)進(jìn)行計算。
④混合物的計算：A一組分子不參加反應(yīng)，只按參加反應(yīng)的進(jìn)行計算。B各組分平行反應(yīng)，可聯(lián)立方程，可用十字交叉、極值、均值等方法求解。C各組分相互反應(yīng)，屬過量計算，按不足量求解。
高考的競爭是學(xué)生知識、能力、心理素質(zhì)的競爭。雙基是核心，心理是基礎(chǔ)，方法是保障。后視各位同學(xué)輕裝上陣，穩(wěn)定發(fā)揮，取得佳績。