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高考知識(shí)點(diǎn)大全總結(jié)【篇1】
易錯(cuò)點(diǎn)1忽視相似概念之間的區(qū)別與聯(lián)系
易錯(cuò)分析：在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)概念時(shí)，一定要區(qū)別相對(duì)原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)等概念，如易忽視相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)同位素的質(zhì)量數(shù)計(jì)算得出，相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)不同，不能用相對(duì)原子質(zhì)量代替質(zhì)量數(shù)計(jì)算質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)。還有要區(qū)分同位素、同素異形體等概念。在討論質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系時(shí)，要分清對(duì)象是原子、還是陽(yáng)離子還是陰離子，避免因不看對(duì)象而出現(xiàn)錯(cuò)誤。
易錯(cuò)點(diǎn)2忽視概念形成過(guò)程導(dǎo)致理解概念錯(cuò)誤
易錯(cuò)分析：在復(fù)習(xí)過(guò)程中有些同學(xué)易混淆膠體與膠粒概念，誤認(rèn)為所有的膠體都能吸附離子，形成帶電荷的膠粒。實(shí)際上，蛋白質(zhì)、淀粉等有機(jī)大分子溶于水后形成的膠體不能形成帶電荷的微粒，也不能發(fā)生電泳現(xiàn)象，原因是溶液中沒(méi)有陽(yáng)離子或陰離子(除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外)。再者蛋白質(zhì)膠體在重金屬鹽溶液中發(fā)生變性，在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發(fā)生鹽析。
易錯(cuò)點(diǎn)3忽視物質(zhì)成分與概念的關(guān)系
易錯(cuò)分析：如純凈物的原始概念是“由一種物質(zhì)組成的”。發(fā)展概念是“組成固定”的物質(zhì)，擴(kuò)展了純凈物的范圍，如結(jié)晶水合物的組成固定。從同分異構(gòu)體角度考慮，分子式相同的物質(zhì)，不一定是純凈物，因此學(xué)習(xí)概念時(shí)要理解基本概念的發(fā)展過(guò)程，用發(fā)展的觀點(diǎn)看概念的內(nèi)涵。中學(xué)常見(jiàn)的“水”有重水、鹽水、鹵水、王水(濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為3：1混合，濃度不確定，組成不確定)溴水、氨水和氯水等。
易錯(cuò)點(diǎn)4混合物質(zhì)組成的幾種表達(dá)方法
易錯(cuò)分析：復(fù)習(xí)物質(zhì)組成的表達(dá)式，如分子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式等，一要采用比較法找差異，如有機(jī)物結(jié)構(gòu)式與無(wú)機(jī)物結(jié)構(gòu)式差異，如無(wú)機(jī)物氮分子的結(jié)構(gòu)式不是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。二要掌握一些特殊例子，如書(shū)寫(xiě)次氯酸的結(jié)構(gòu)式或電子式時(shí)氧原子應(yīng)該在中間，而不是氯原子在中間。
易錯(cuò)點(diǎn)5熱化學(xué)基本概念與熱化學(xué)方程式不能融合
易錯(cuò)分析：書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注意以下四點(diǎn)：
(1)看是否為表示“燃燒熱、中和熱等概念”的熱化學(xué)方程式，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式限制可燃物為
1mol,產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，也就是燃燒熱對(duì)產(chǎn)物狀態(tài)的限制。
(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)與燃燒熱成正比例關(guān)系。
(3)一般省略化學(xué)反應(yīng)條件。
(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)特指“物質(zhì)的量”,可以時(shí)分?jǐn)?shù)。
易錯(cuò)點(diǎn)6書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)
易錯(cuò)分析：從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤時(shí)，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來(lái)綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。
易錯(cuò)點(diǎn)7忽視混合物分離時(shí)對(duì)反應(yīng)順序的限制
易錯(cuò)分析：混合物的分離和提純對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過(guò)量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
易錯(cuò)點(diǎn)8計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)
易錯(cuò)分析：計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價(jià)鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵。
易錯(cuò)點(diǎn)9對(duì)物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)
易錯(cuò)分析：物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類(lèi)：第一類(lèi)，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類(lèi)，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類(lèi)，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對(duì)氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
易錯(cuò)點(diǎn)10物質(zhì)溶液中的電荷守恒
易錯(cuò)分析：“電荷守恒“在定性實(shí)驗(yàn)與定量推斷結(jié)合類(lèi)試題中的主要應(yīng)用有：
(1)確定未知離子：已知部分離子的物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度之比，確認(rèn)其中一種未知;離子是什么。解題時(shí)，先寫(xiě)出離子電荷守恒關(guān)系式，再根據(jù)所缺的電荷確定離子種類(lèi)(陰離子或陽(yáng)離子)。
(2)確定已知離子存在：給出n種離子可能存在，能確定(n-1)中離子一定存在，且能求出其物質(zhì)的量，判斷最后一種離子是否存在。要列出電荷守恒式，代入數(shù)據(jù)判斷，若已知離子已滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子不存在;若已知離子不滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子一定存在。審題時(shí)要注意多個(gè)實(shí)驗(yàn)之間的有關(guān)聯(lián)系，在連續(xù)實(shí)驗(yàn)中，上一步的試劑可能對(duì)下一步的實(shí)驗(yàn)有干擾。
(3)任何溶液中的陰離子和陽(yáng)離子同時(shí)存在，否則溶液不能呈電中性。
易錯(cuò)點(diǎn)11圖像與題目脫離
易錯(cuò)分析：解圖像與題目結(jié)合類(lèi)題目的關(guān)鍵是識(shí)圖像(圖像中的點(diǎn)、線、標(biāo)量等)，聯(lián)反應(yīng)(寫(xiě)出先后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式)，會(huì)整合(根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)，結(jié)合圖像判斷)。
易錯(cuò)點(diǎn)12不清楚膠體與其他分散系的區(qū)別
易錯(cuò)分析：膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm和100nm之間。利用膠體性質(zhì)和膠體的凝聚，可區(qū)別溶液和膠體。①膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則無(wú)這種現(xiàn)象。
②加入與分散質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的電解質(zhì)，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，而膠體會(huì)產(chǎn)生凝聚。
易錯(cuò)點(diǎn)13忽視晶體結(jié)構(gòu)計(jì)算方法和電中性原理
易錯(cuò)分析：晶體結(jié)構(gòu)的分析方法：對(duì)于分子晶體，直接計(jì)算一個(gè)分子中所含各原子的個(gè)數(shù)，求得的化學(xué)式叫分子式;對(duì)于離子晶體(如氯化鈉型晶體)、原子晶體(如二氧化硅晶體)。一般采用分?jǐn)偡ǎ杭聪热∫粋€(gè)最小的重復(fù)單元，然后分析最小的重復(fù)單元中原子、化學(xué)鍵的共用情況，即每個(gè)原子被幾個(gè)原子分?jǐn)?，每個(gè)共價(jià)鍵被幾個(gè)單元分?jǐn)偅詈笥?jì)算一個(gè)單元凈含原子個(gè)數(shù)。確定化學(xué)式(不能稱(chēng)分子式)。如氯化鈉型晶體：頂點(diǎn)分?jǐn)偘朔种唬恻c(diǎn)分?jǐn)偹姆种唬纥c(diǎn)分?jǐn)偠种?，體點(diǎn)占一。如果能根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)確定每個(gè)原子形成的共價(jià)鍵，正確判斷元素的化合價(jià)，也可以根據(jù)各元素的化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式。
易錯(cuò)點(diǎn)14機(jī)械類(lèi)比元素性質(zhì)
易錯(cuò)分析：在運(yùn)用元素周期律時(shí)，推斷元素性質(zhì)既要關(guān)注元素的共性，又要關(guān)注元素的個(gè)性，不能機(jī)械類(lèi)比元素性質(zhì)。同主族元素中族首元素的性質(zhì)與其他元素的性質(zhì)差別較大。例如氟的性質(zhì)與氯、溴、碘的性質(zhì)差別較大。鋰的一些性質(zhì)不同于鈉、鉀的性質(zhì)。同主族元素，相鄰元素性質(zhì)相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質(zhì)與磷的相似程度大些。
易錯(cuò)點(diǎn)15推斷元素缺乏整體思維能力，以偏概全
易錯(cuò)分析：元素周期表的知識(shí)熱點(diǎn)只要集中在以下幾個(gè)方面：一是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的一些數(shù)量關(guān)系以及元素及其化合物的性質(zhì)確定元素在周期表中的位置，從而可以確定該元素的其他性質(zhì)或元素的名稱(chēng)等。二是從元素在周期中的位置推斷元素性質(zhì)或進(jìn)行幾種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的比較。三是確定“指定的幾種元素形成的化合物的化學(xué)式。解根據(jù)元素周期表推斷化合物的方法思路：定位置，推價(jià)態(tài)，想可能，比性質(zhì)。
易錯(cuò)點(diǎn)16不熟悉元素化合物的典型物理性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)想象導(dǎo)致推斷元素錯(cuò)誤
易錯(cuò)分析：導(dǎo)致這類(lèi)題推斷錯(cuò)誤的原因可能有以下幾種：
(1)對(duì)一下典型化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不熟悉。
(2)物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)不能聯(lián)系取來(lái)推斷，缺乏綜合思維能力。
做好元素推斷題要重點(diǎn)要掌握以下內(nèi)容：
(1)短周期元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、在周期表中的位置;
(2)短周期元素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)，如晶體類(lèi)型，特別是形成多晶體結(jié)構(gòu)，典型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如硫在空氣中、氧氣中氧氣中燃燒的想象不同;
(3)學(xué)會(huì)運(yùn)用整體思維方法，將題目中的信息與問(wèn)題中的信息結(jié)合起來(lái)推斷;
(4)積累一些教材中不常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)。
易錯(cuò)點(diǎn)17機(jī)械運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，忽視多條件變化
易錯(cuò)分析：對(duì)于可逆反應(yīng)中多因素的變化，可以采用假設(shè)法分析平衡移動(dòng)的結(jié)果。以改變體系的壓強(qiáng)為例，先假設(shè)平衡不移動(dòng)，只考慮壓強(qiáng)變化所引起的容器體積的變化，是否使物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，若物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。若物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。
易錯(cuò)點(diǎn)18化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)不牢，不會(huì)辨析離子能否大量共存
易錯(cuò)分析：解答離子共存問(wèn)題要抓住以下幾個(gè)要點(diǎn)：
(1)顏色問(wèn)題，要記住一些典型離子的顏色。
(2)離子不能大量共存的幾個(gè)主要原因，特別是溶液的酸堿性問(wèn)題和氧化還原性問(wèn)題是很容易出錯(cuò)的。
易錯(cuò)點(diǎn)19不會(huì)熟練運(yùn)用守恒原理分析離子濃度關(guān)系
易錯(cuò)分析：任何電解質(zhì)溶液都存在三個(gè)守恒關(guān)系：
(1)電荷守恒，即陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù);
(2)物料守恒，根據(jù)物質(zhì)組成寫(xiě)出物料守恒式;
(3)質(zhì)子守恒(即得到的氫離子總數(shù)等于電離的氫離子總數(shù))。
質(zhì)子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系式推導(dǎo)。
易錯(cuò)點(diǎn)20不清楚電解原理，導(dǎo)致產(chǎn)物成分判斷錯(cuò)誤
易錯(cuò)分析：理解電解原理并熟悉掌握陰、陽(yáng)離子的放電順序是解答此類(lèi)易錯(cuò)點(diǎn)的關(guān)鍵。在電解時(shí)，如果氫離子和氫氧根離子在電極上的放電往往會(huì)導(dǎo)致電極附近的溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度關(guān)系，導(dǎo)致產(chǎn)物的不同，進(jìn)而會(huì)引起電極附近的溶液的pH發(fā)生變化。
高考知識(shí)點(diǎn)大全總結(jié)【篇2】
1、基本反應(yīng)類(lèi)型
化合反應(yīng)：多變一
分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：一單換一單
復(fù)分解反應(yīng)：互換離子
2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)(正價(jià))
一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，
三價(jià)金屬元素鋁；一五七變價(jià)氯，
二四五氮，硫四六，三五有磷，
二四碳；一二銅，二三鐵，
二四六七錳特別。
3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟
"茶(查)莊(裝)定點(diǎn)收利(離)息(熄)"
"查"：檢查裝置的氣密性
"裝"：盛裝藥品，連好裝置
"定"：試管固定在鐵架臺(tái)
"點(diǎn)"：點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
"收"：收集氣體
"離"：導(dǎo)管移離水面
"熄"：熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”
"一通"先通氫氣，
"二點(diǎn)"后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；
"三滅"實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，
"四停"等到室溫時(shí)再停止通氫氣；
"五處理"處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
“氧正氫負(fù)，氧一氫二”
正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素
養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系
“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變"
8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。
讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記
托盤(pán)天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；
左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾小；
試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)。
試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。
實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。
排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
9、金屬活動(dòng)性順序
金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦)
10、"十字交叉法"寫(xiě)化學(xué)式的口訣：
正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫(xiě)右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)
11、過(guò)濾操作口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；
過(guò)濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型)；
凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是”一通、二點(diǎn)、三滅、四停"
13、反應(yīng)規(guī)律
置換反應(yīng)：①金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣
②金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽
③金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
14、金屬+酸→鹽+H2↑中
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中
①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量
16、催化劑
一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)
17、氧化劑和還原劑
得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)
18、用洗氣瓶除雜的連接
用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出用洗氣瓶排水
收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出
19、實(shí)驗(yàn)除雜原則：
先除其它，后除水蒸氣
實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它
20、制氧氣
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。
制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略?xún)A斜。
21、集氣
與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。
不溶微溶排水法；所得氣體純度大。
22、電解水
正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。
23、化合價(jià)口訣
常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)：
氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。
全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。
氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。
有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。
常見(jiàn)根價(jià)口訣：
一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。
24、化合價(jià)口訣二
一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，
二四六硫都齊；全銅以二價(jià)最常見(jiàn)。
25、鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。
高考知識(shí)點(diǎn)大全總結(jié)【篇3】
硫酸工業(yè)和硫酸
(1)接觸法制硫酸
反應(yīng)原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2
②氧化：2SO2+O2=2SO3
③吸收：SO3+H2O=H2SO4
分別對(duì)應(yīng)的設(shè)備：①沸騰爐 ②接觸室 ③吸收塔
具體措施：粉碎礦石、過(guò)量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2 SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。
(2)濃硫酸(98.3%)的特性
①吸水性：H2SO4易與H2O結(jié)合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。
②脫水性：濃H2SO4遇見(jiàn)某些有機(jī)化合物，可將其中氫、氧原子個(gè)數(shù)按2:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O11 12C+11H2O(濃H2SO4脫水性)
③強(qiáng)氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質(zhì)發(fā)生氧化-還原反應(yīng)，如：
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O
2NaI+2H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O
與還原劑反應(yīng)濃H2SO4的還原產(chǎn)物都為SO2。
常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)。
高考知識(shí)點(diǎn)大全總結(jié)【篇4】
一、掌握下列重點(diǎn)詞語(yǔ)
1、席：有席卷天下，包舉宇內(nèi)，囊括四海之意(名作狀，像席子一樣)
2、蒙：惠言語(yǔ)、武、昭襄蒙故業(yè)，因遺策(承接)
3、因：惠言語(yǔ)、武、昭襄蒙故業(yè)，因遺策(沿襲)
4、舉：有席卷天下，包舉宇內(nèi)，囊括四海之意(并吞)
5、敲撲：執(zhí)敲撲而鞭笞天下(刑具，短的叫敲，長(zhǎng)的叫撲)
6、卻：卻匈奴七百余里(擊退)
7、隳：隳名城，殺豪杰(毀壞)
8、躡足：躡足于行伍之間(用腳踏地)
9、揭：揭竿為旗(舉)
10、抗：非抗于九國(guó)之師也(高，強(qiáng))
11、度、絜：試使山東之國(guó)與陜西省涉度長(zhǎng)絜大(用尺量，衡量)
12、愛(ài)：向使三國(guó)各愛(ài)其地(珍惜)
13、殊俗：余威震于殊俗(不同的風(fēng)俗，指邊遠(yuǎn)地方)
14、謫戍：謫戍之眾，非抗于九國(guó)之師也(被征發(fā)戍守邊疆)
15、余烈：及至始皇，奮六世之余烈(遺留下來(lái)的功業(yè))
16、鞭笞：執(zhí)敲撲而鞭笞天下(名作狀，用鞭子、竹板打)
17、作難：一夫作難而七廟隳(起事，起義)
二、通假字
1、合從帝交，相與為一(通縱)
2、贏糧而景從(通影，影子)
3、外連衡而斗諸侯(通橫)
三、一詞多義
1、制：
①王廖、田忌、廉頗、趙奢之倫制其兵(指揮)
②秦有余力而制其弊(制服)
③用重修岳陽(yáng)樓，增其舊制(規(guī)模)
④一日不再食則饑，終歲不制衣則寒(縫制)
2、亡：
①追亡逐北，伏尸百萬(wàn)(逃亡)
②秦?zé)o亡矢遺鏃之費(fèi)，而天下諸侯已困矣(丟失)
③吞二周而亡諸侯(滅亡)
④河曲智叟亡以應(yīng)(通無(wú)，沒(méi)有)
3、利：
①有蔣氏者，專(zhuān)其利三世矣(好處)
②因利乘便，宰割天下，分裂山河(有利)
③信臣精卒利兵而誰(shuí)何(鋒利)
4、固：
①秦孝公據(jù)崤函之固(險(xiǎn)固)
②固國(guó)不以山溪之險(xiǎn)(鞏固)
③汝心之固，固不可徹(頑固)
④卒買(mǎi)魚(yú)烹食，得魚(yú)腹中書(shū)，固以怪之矣(本來(lái))
5、遺：
①秦?zé)o亡矢遺鏃(丟失)
②夜不閉戶(hù)，路不拾遺(遺留下來(lái)的東西)
③蒙故業(yè)，因遺策(遺留下來(lái)的)
④是以先帝拔以遺陛下(wi給予)
6、度：
①內(nèi)立法度，務(wù)耕織，修守戰(zhàn)之具(制度)
②試使山東之國(guó)與陳涉度長(zhǎng)絜大(du計(jì)算，量)
③萬(wàn)里赴戎機(jī)，并山度若飛(越過(guò))
④平心而度之，吾果無(wú)一失乎(du揣度)
四、詞類(lèi)活用
1、固：秦孝公據(jù)崤函之固(形作名，堅(jiān)固的地方)
2、席、包：有度卷天下，包舉宇內(nèi)，囊括四海之意(名作狀，像席子一樣，像包裹一樣)
3、斗：外連衡而斗諸侯(使動(dòng)，使斗)
4、南、西：南取漢中，西舉巴蜀(名作狀，向南，向西)
5、約：于是從散約敗(動(dòng)作名，條約)
6、鞭笞：執(zhí)敲撲而鞭笞天下(名作動(dòng)，用鞭子抽打，用竹板打)
7、卻：卻匈奴七百余里(使動(dòng)，使退卻)
8、彎：士不敢彎弓而報(bào)怨(形容詞使動(dòng)，使彎)
9、愚：焚百家之言，以愚黔首(形作動(dòng)，愚弄)
10、弱：以弱天下民(形容詞使動(dòng)，使削弱)
11、固：自以為關(guān)中之固(形作名，堅(jiān)固的地方)
12、甕、繩：然陳涉甕牖繩樞之子(名作動(dòng)，用破甕作，用草繩系)
13、賢：非有仲尼墨翟之賢(形作名，賢能的人)
14、云、景：天下云集響應(yīng)，贏糧而景從(名作狀，像云一樣，像影子一樣)
15、序、朝：序八州而朝同列(序：名作動(dòng)，引，招致;朝：名詞使動(dòng)，使來(lái)朝見(jiàn))
五、難句翻譯
1、振長(zhǎng)策而御海內(nèi)，吞二周而亡諸侯。
譯：高舉長(zhǎng)長(zhǎng)的鞭子，用武力來(lái)統(tǒng)治各國(guó);吞并東西二周，滅亡各個(gè)諸侯。
2、然后踐華山為城，因河為池。
譯：這樣以后，憑著華山當(dāng)做城，就著黃河當(dāng)做護(hù)城河。
3、天下云集響應(yīng)，贏糧而景從。
譯：天下的人像云一樣聚集響應(yīng)，(許多人)擔(dān)著干糧如影隨形地跟著(陳涉)。
4、仁義不施而攻守之勢(shì)異也。
譯：不施行仁政，攻和守的形勢(shì)變了。
高考知識(shí)點(diǎn)大全總結(jié)【篇5】
光子的能量是用E=hv來(lái)計(jì)算的，其中h為普朗克常量，v為頻率。由此可知，頻率越高，能量越高。激光頻率范圍3.84610^(14)Hz到7.89510^(14)Hz。
電磁波譜可大致分為：
(1)無(wú)線電波――波長(zhǎng)從幾千米到0.3米左右，一般的電視和無(wú)線電廣播的波段就是用這種波;
(2)微波――波長(zhǎng)從0.3米到10^-3米，這些波多用在雷達(dá)或其它通訊系統(tǒng);
(3)紅外線――波長(zhǎng)從10^-3米到7.810^-7米;
(4)可見(jiàn)光――這是人們所能感光的極狹窄的一個(gè)波段。波長(zhǎng)從780―380nm。光是原子或分子內(nèi)的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)改變時(shí)所發(fā)出的電磁波。由于它是我們能夠直接感受而察覺(jué)的電磁波極少的那一部分;
(5)紫外線――波長(zhǎng)從310^-7米到610^-10米。這些波產(chǎn)生的原因和光波類(lèi)似，常常在放電時(shí)發(fā)出。由于它的能量和一般化學(xué)反應(yīng)所牽涉的能量大小相當(dāng)，因此紫外光的化學(xué)效應(yīng)最強(qiáng);
(6)倫琴射線(X射線)――這部分電磁波譜，
高考知識(shí)點(diǎn)大全總結(jié)【篇6】
1.動(dòng)量和沖量
(1)動(dòng)量：運(yùn)動(dòng)物體的質(zhì)量和速度的乘積叫做動(dòng)量，即p=mv。是矢量，方向與v的方向相同。兩個(gè)動(dòng)量相同必須是大小相等，方向一致。
(2)沖量：力和力的作用時(shí)間的乘積叫做該力的沖量，即I=Ft。沖量也是矢量，它的方向由力的方向決定。
2.★★動(dòng)量定理：
物體所受合外力的沖量等于它的動(dòng)量的變化。表達(dá)式：Ft=p-p或Ft=mv-mv
(1)上述公式是一矢量式，運(yùn)用它分析問(wèn)題時(shí)要特別注意沖量、動(dòng)量及動(dòng)量變化量的方向。
(2)公式中的F是研究對(duì)象所受的包括重力在內(nèi)的所有外力的合力。
(3)動(dòng)量定理的研究對(duì)象可以是單個(gè)物體，也可以是物體系統(tǒng)。對(duì)物體系統(tǒng)，只需分析系統(tǒng)受的外力，不必考慮系統(tǒng)內(nèi)力。系統(tǒng)內(nèi)力的作用不改變整個(gè)系統(tǒng)的總動(dòng)量。
(4)動(dòng)量定理不僅適用于恒定的力，也適用于隨時(shí)間變化的力。對(duì)于變力，動(dòng)量定理中的力F應(yīng)當(dāng)理解為變力在作用時(shí)間內(nèi)的平均值。
★★★3.動(dòng)量守恒定律：
一個(gè)系統(tǒng)不受外力或者所受外力之和為零，這個(gè)系統(tǒng)的總動(dòng)量保持不變。
表達(dá)式：m1v1+m2v2=m1v1+m2v2
(1)動(dòng)量守恒定律成立的條件
①系統(tǒng)不受外力或系統(tǒng)所受外力的合力為零。
②系統(tǒng)所受的外力的合力雖不為零，但系統(tǒng)外力比內(nèi)力小得多，如碰撞問(wèn)題中的摩擦力，爆炸過(guò)程中的重力等外力比起相互作用的內(nèi)力來(lái)小得多，可以忽略不計(jì)。
③系統(tǒng)所受外力的合力雖不為零，但在某個(gè)方向上的分量為零，則在該方向上系統(tǒng)的總動(dòng)量的分量保持不變。
(2)動(dòng)量守恒的速度具有四性：①矢量性;②瞬時(shí)性;③相對(duì)性;④普適性。
4.爆炸與碰撞
(1)爆炸、碰撞類(lèi)問(wèn)題的共同特點(diǎn)是物體間的相互作用突然發(fā)生，作用時(shí)間很短，作用力很大，且遠(yuǎn)大于系統(tǒng)受的外力，故可用動(dòng)量守恒定律來(lái)處理。
(2)在爆炸過(guò)程中，有其他形式的能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，系統(tǒng)的動(dòng)能爆炸后會(huì)增加，在碰撞過(guò)程中，系統(tǒng)的總動(dòng)能不可能增加，一般有所減少而轉(zhuǎn)化為內(nèi)能。
(3)由于爆炸、碰撞類(lèi)問(wèn)題作用時(shí)間很短，作用過(guò)程中物體的位移很小，一般可忽略不計(jì)，可以把作用過(guò)程作為一個(gè)理想化過(guò)程簡(jiǎn)化處理。即作用后還從作用前瞬間的位置以新的動(dòng)量開(kāi)始運(yùn)動(dòng)。
5.反沖現(xiàn)象：
反沖現(xiàn)象是指在系統(tǒng)內(nèi)力作用下，系統(tǒng)內(nèi)一部分物體向某方向發(fā)生動(dòng)量變化時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)其余部分物體向相反的方向發(fā)生動(dòng)量變化的現(xiàn)象。噴氣式飛機(jī)、火箭等都是利用反沖運(yùn)動(dòng)的實(shí)例。顯然，在反沖現(xiàn)象里，系統(tǒng)的動(dòng)量是守恒的。
高考知識(shí)點(diǎn)大全總結(jié)【篇7】
1.阿伏加德羅常數(shù)NA=6.021023/mol;分子直徑數(shù)量級(jí)10-10米
2.油膜法測(cè)分子直徑d=V/s{V：?jiǎn)畏肿佑湍さ捏w積(m3)，S：油膜表面積(m)2｝
3.分子動(dòng)理論內(nèi)容：物質(zhì)是由大量分子組成的;大量分子做無(wú)規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng);分子間存在相互作用力。
4.分子間的引力和斥力(1)r
(2)r=r0，f引=f斥，F(xiàn)分子力=0，E分子勢(shì)能=Emin(最小值)
(3)rr0，f引f斥，F(xiàn)分子力表現(xiàn)為引力
(4)r10r0，f引=f斥0，F(xiàn)分子力0，E分子勢(shì)能0
5.熱力學(xué)第一定律W+Q=U{(做功和熱傳遞，這兩種改變物體內(nèi)能的方式，在效果上是等效的)，
W：外界對(duì)物體做的正功(J)，Q：物體吸收的熱量(J)，U：增加的內(nèi)能(J)，涉及到第一類(lèi)永動(dòng)機(jī)不可造出〔見(jiàn)第二冊(cè)P40〕｝
6.熱力學(xué)第二定律
克氏表述：不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體，而不引起其它變化(熱傳導(dǎo)的方向性);
開(kāi)氏表述：不可能從單一熱源吸收熱量并把它全部用來(lái)做功，而不引起其它變化(機(jī)械能與內(nèi)能轉(zhuǎn)化的方向性){涉及到第二類(lèi)永動(dòng)機(jī)不可造出〔見(jiàn)第二冊(cè)P44〕｝
7.熱力學(xué)第三定律：熱力學(xué)零度不可達(dá)到{宇宙溫度下限：-273.15攝氏度(熱力學(xué)零度)｝
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