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    高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
    一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。
    1.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。
    （1）反應(yīng)熱的概念：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。用符號(hào)Q表示。
    （2）反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。Q>0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；Q<0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
    2.化學(xué)反應(yīng)的焓變。
    （1）反應(yīng)焓變?chǔ)與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。
    對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp=ΔH=H（反應(yīng)產(chǎn)物）-H（反應(yīng)物）。
    （2）反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式。
    把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式。
    如：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH（298K）=-285.8kJ·mol-1。
    3.反應(yīng)焓變的計(jì)算。
    根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，ΔfHmθ計(jì)算反應(yīng)焓變?chǔ)。
    對(duì)任意反應(yīng)：aA+bB=cC+dD。
    ΔH=[cΔfHmθ（C）+dΔfHmθ（D）]-[aΔfHmθ（A）+bΔfHmθ（B）]。
    二、化學(xué)平衡。
    1.化學(xué)反應(yīng)速率。
    （1）表達(dá)式：v=△c/△t。
    （2）特點(diǎn)：對(duì)某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。
    2.濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
    （1）反應(yīng)速率常數(shù)（K）。
    反應(yīng)速率常數(shù)（K）表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
    （2）濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
    增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。
    增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。
    3.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
    （1）經(jīng)驗(yàn)公式。
    式中A為比例系數(shù)，e為自然對(duì)數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。
    由公式知，當(dāng)Ea>0時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大。可知，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。
    4.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
    （1）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過(guò)參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來(lái)有效提高反應(yīng)速率。
    （2）催化劑的特點(diǎn)。
    催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。
    三、苯C6H6。
    1.物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。
    2.苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間鍵角120°。
    3.化學(xué)性質(zhì)。
    （1）氧化反應(yīng)：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色。
    （2）取代反應(yīng)。
    ①鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無(wú)色密度比水大。
    ②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
    （3）加成反應(yīng)。
    用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷+3H2。
    四、乙醇CH3CH2OH。
    1.物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅；如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾。
    2.結(jié)構(gòu)：CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）。
    3.化學(xué)性質(zhì)。
    （1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）。
    （2）乙醇的氧化反應(yīng)。
    ①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O。
    ②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O。
    拓展閱讀：高中化學(xué)記憶口訣
    1.硝基苯的制備。
    硝酸硫酸冷滴苯，黃色油物杏仁味。
    溫計(jì)懸浴加冷管，硫酸催化又脫水。
    2.線鍵式有機(jī)物對(duì)應(yīng)分子式求算。
    算碳找拐點(diǎn)，求氫四里減。
    3.觀察法配平化學(xué)方程式。
    有氫以氫作標(biāo)準(zhǔn)，無(wú)氫以氧為準(zhǔn)繩。
    氫氧全無(wú)找一價(jià)，變單成雙求配平。
    調(diào)整只能改系數(shù)，原子個(gè)等就配平。
    配平系數(shù)現(xiàn)分?jǐn)?shù)，必乘最小公倍數(shù)。
    4.重要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
    氫在氯中蒼白焰，磷在氯中煙霧漫。
    甲烷氫氣氯相混，強(qiáng)光照射太危險(xiǎn)。
    二氧碳中鎂條燃，兩酸遇氨冒白煙。
    氯化銨熱象升華，碘遇淀粉即變藍(lán)。
    硫氫甲烷一氧碳，五者燃燒火焰藍(lán)。
    銅絲伸入硫氣中，硫鐵混熱黑物生。
    熱銅熱鐵遇氯氣，煙色相似皆為棕。
    5.電解規(guī)律。
    惰性材料作電極，兩極接通直流電。
    含氧酸，可溶堿。
    活動(dòng)金屬含氧鹽，電解實(shí)為電解水。
    無(wú)氧酸電解自身解，PH變大濃度減。
    活動(dòng)金屬無(wú)氧鹽，電解得到相應(yīng)堿。
    不活動(dòng)金屬無(wú)氧鹽，成鹽元素兩極見。
    不活動(dòng)金屬含氧鹽，電解得到相應(yīng)酸。
    非惰性材料作電極，既然電解又精煉。
    鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽(yáng)極連。
    陽(yáng)粗陰純?yōu)榫珶挘娊庖汉鄳?yīng)鹽。
    電解都有共同點(diǎn)，陽(yáng)極氧化陰還原。
    6.有機(jī)化學(xué)知識(shí)。
    有機(jī)化學(xué)并不難，記準(zhǔn)通式是關(guān)鍵。
    只含C、H稱為烴，結(jié)構(gòu)成鏈或成環(huán)。
    雙鍵為烯叁鍵炔，單鍵相連便是烷。
    脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環(huán)。
    異構(gòu)共用分子式，通式通用同系間。
    烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。
    羧酸羥基連烴基，稱作醇醛及羧酸。
    羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。
    苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯(lián)。
    去H加O叫氧化，去O加H叫還原。
    醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。
    羧酸都比碳酸強(qiáng)，碳酸強(qiáng)于石碳酸。
    光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)。
    烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。
    消去一個(gè)小分子，生成稀和氫鹵酸。
    鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應(yīng)可辨醛。
    氫氧化銅多元醇，溶液混合呈絳藍(lán)。
    醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。
    苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍(lán)。
    氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。
    聚合單體變鏈節(jié)，斷裂π鍵相串聯(lián)。
    千變?nèi)f化多趣味，無(wú)限風(fēng)光任登攀。
    7.地殼中排位前10的元素口訣。
    氧硅鋁鐵鈣，鈉鉀鎂氫鈦。
    （養(yǎng)閨女貼鍋蓋，哪家沒(méi)青菜）。
    8.烷烴、烯烴和炔烴的命名。
    最長(zhǎng)碳鏈作主鏈，直鏈烷烴定母名。
    主鏈編號(hào)定支鏈，支鏈當(dāng)作取代基。
    中文數(shù)字表基數(shù)，一橫隔開位與名。
    若有幾個(gè)取代基，前是小基后大基。
    9.常見化學(xué)藥品的貯存方法。
    硝酸固碘硝酸銀，低溫避光棕色瓶。
    液溴氨水易揮發(fā)，陰涼保存要密封。
    白磷存放需冷水，鉀鈉鈣鋇煤油中。
    堿瓶需用橡皮塞，塑鉛存放氟化氫。
    易變質(zhì)藥放時(shí)短，易燃易爆避火源。
    實(shí)驗(yàn)室中干燥劑，蠟封保存心坦然。
    10.部分易變藥品保存。
    金屬鈉存煤油中，溴、碘容器石蠟封。
    氫氟酸裝塑料瓶，濃硝酸盛棕瓶中。
    白磷放入冷水里，固體燒堿須密封。
    高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法
    1.堅(jiān)持課前預(yù)習(xí)積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。
    課前預(yù)習(xí)的方法：閱讀新課、找出難點(diǎn)、溫習(xí)基礎(chǔ)。
    （1）閱讀新課：了解教材的基本內(nèi)容。
    （2）找出難點(diǎn)：對(duì)不理解的地方做上標(biāo)記。
    （3）溫習(xí)基礎(chǔ)：作為學(xué)習(xí)新課的知識(shí)鋪墊。
    2.講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率，課內(nèi)學(xué)習(xí)的方法認(rèn)真聽課；記好筆記。
    （1）認(rèn)真聽課：注意力集中，積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)。當(dāng)老師引入新課的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽聽老師是怎樣提出新問(wèn)題的？當(dāng)老師在講授新課時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問(wèn)題的？當(dāng)老師在演示實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該認(rèn)真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的。當(dāng)老師在對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點(diǎn)的。
    （2）記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來(lái)記。有的同學(xué)沒(méi)有記筆記的習(xí)慣；有的同學(xué)記多少算多少；有的同學(xué)只顧記，不思考；這些都不好。對(duì)于新課，主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對(duì)于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識(shí)主線。對(duì)于習(xí)題講評(píng)課，主要記下老師指出的屬于自己的錯(cuò)誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容?；蛟跁目瞻滋幓蛘咧苯釉跁飫澇鲋攸c(diǎn)、做上標(biāo)記等，有利于騰出時(shí)間聽老師講課。此外，對(duì)于課堂所學(xué)知識(shí)有疑問(wèn)、或有獨(dú)到的見解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們?cè)趯W(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時(shí)間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時(shí)間里，有些同學(xué)沒(méi)有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)學(xué)習(xí)方法不講究，都會(huì)在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。
    3.落實(shí)課后復(fù)習(xí)鞏固課堂所學(xué)，課后復(fù)習(xí)是鞏固知識(shí)的需要。
    常有同學(xué)這樣說(shuō)：課內(nèi)基本上聽懂了，可是做起作業(yè)時(shí)總不能得心應(yīng)手。原因在于對(duì)知識(shí)的內(nèi)涵和外延還沒(méi)有真正或全部理解。這正是課后復(fù)習(xí)的意義所在。課后復(fù)習(xí)的方法如下：
    （1）再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學(xué)新悟舊”，自我提高。
    （2）“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學(xué)做作業(yè)之前沒(méi)有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來(lái)做作業(yè)，事倍功半。
    （3）?；貞洠撼Ｓ没貞浄绞剑岊^腦再現(xiàn)教材的知識(shí)主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識(shí)點(diǎn)，及時(shí)翻閱教材相關(guān)內(nèi)容，針對(duì)性強(qiáng)，效果很好。
    （4）多質(zhì)疑：對(duì)知識(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)多問(wèn)些為什么？能夠引起再學(xué)習(xí)、再思考，不斷提高對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)水平。
    （5）有計(jì)劃：把每天的課外時(shí)間加以安排；把前一段學(xué)習(xí)的內(nèi)容加以復(fù)習(xí)；能夠提高學(xué)習(xí)的效率。
    4.有心有意識(shí)記系統(tǒng)掌握知識(shí)，有意識(shí)記的方法。
    深刻理解，自然識(shí)記；歸納口訣，有利識(shí)記；比較異同，簡(jiǎn)化識(shí)記；讀寫結(jié)合，加深識(shí)記。有意識(shí)記是系統(tǒng)掌握科學(xué)知識(shí)的途徑。有意識(shí)記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識(shí)記方法，從而系統(tǒng)掌握科學(xué)知識(shí)。
    5.科學(xué)歸納。
    知識(shí)學(xué)習(xí)過(guò)程的完整分為三個(gè)階段，即知識(shí)的獲得、保持和再現(xiàn)。
    歸納方法之一是點(diǎn)線網(wǎng)絡(luò)法。這個(gè)方法在總結(jié)元素的單質(zhì)和化合物相互轉(zhuǎn)換關(guān)系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S→SO2→SO3→H2SO4為統(tǒng)領(lǐng)。
    歸納方法之二是列表對(duì)比法.對(duì)比的方法常用于辨析相近的概念，對(duì)比的方法也最常用于元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí).通過(guò)對(duì)比，找到了新舊知識(shí)的共性與聯(lián)系。