征集志愿錄取可能性大嗎，很多落選的同學(xué)會(huì)問這個(gè)問題。為了讓他們了解征集志愿。下面是由出國(guó)留學(xué)網(wǎng)小編為大家整理的“征集志愿錄取可能性大嗎”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
    征集志愿錄取可能性大嗎
    征求志愿錄取有希望，但幾率不大，具體看分?jǐn)?shù)情況!是指對(duì)于第一批至第四批第一志愿錄不滿額的院校，在每批次第一志愿錄退完成后，由省教育考試院向社會(huì)公布院校招生缺額計(jì)劃，考生再根據(jù)缺額計(jì)劃在當(dāng)?shù)卣猩k填報(bào)“征求志愿”，這樣使得第一志愿錄取時(shí)落選的考生有第二次重新填報(bào)志愿的機(jī)會(huì)。
    征求志愿錄取有希望，但幾率不大，具體看分?jǐn)?shù)情況。
    1、文理科第一批至第五批設(shè)A.B.C三所院校及院校服從志愿,每所院校均設(shè)3個(gè)專業(yè)志愿和1個(gè)專業(yè)服從志愿。2、文理科提前批也進(jìn)行征求志愿。
    征求志愿對(duì)象:
    1、參與征求志愿的院校為相應(yīng)批次計(jì)劃未完成或追加計(jì)劃的高等院校。2、參與征求志愿的考生未達(dá)到相應(yīng)批次控制線且未被錄取的考生和相應(yīng)批次線下20分以內(nèi)的學(xué)生。
    征求志愿與補(bǔ)錄的區(qū)別：征求志愿，是在招生過程中，原報(bào)考這個(gè)志愿的人數(shù)不夠，只能通過再征求志愿，才能錄取到計(jì)劃招生的人數(shù)。而補(bǔ)錄是在開學(xué)后，錄取的學(xué)生放棄這個(gè)學(xué)校，在校生人數(shù)沒有達(dá)到招生計(jì)劃，再補(bǔ)充錄取學(xué)生就叫補(bǔ)錄。其實(shí)在征求錄取期間，補(bǔ)錄志愿與征求志愿的概念基本上是一樣的，只是一般在錄取結(jié)束新生開學(xué)時(shí)期的的補(bǔ)錄，不再使用“征求志愿”的說法。
    第一次錄取過程中，一些到檔考生因?qū)I(yè)不服從、身體問題、放棄原有志愿、不愿來校就讀等原因，導(dǎo)致部分招生學(xué)校的招生計(jì)劃未完成(即有缺額需再次錄取)，當(dāng)?shù)馗哒修k會(huì)發(fā)“征求志愿表”，或網(wǎng)上公布具體細(xì)項(xiàng)，再次征求考生志愿，此時(shí)未被任何學(xué)校錄取的考生，可按當(dāng)?shù)亟逃嚓P(guān)部門公布的征求志愿填報(bào)時(shí)間，填報(bào)征求志愿，考生填報(bào)后由招生學(xué)校擇優(yōu)錄取。
    拓展閱讀：高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
    一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
    1. 基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法
    2. 基本程序：
    第三步：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.
    二、 鈉及其化合物的性質(zhì)
    1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
    2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
    3. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動(dòng);④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.
    4. 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    5. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    6. 碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
    7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
    8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
    三、 氯及其化合物的性質(zhì)
    1. 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3
    3. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
    4. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl
    5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
    6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    四、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系
    1. 物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A)
    2. 物質(zhì)的量n(mol)= m/M
    3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m)
    4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV
    五、 膠體
    1. 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.
    2. 膠體性質(zhì)：
    ① 丁達(dá)爾現(xiàn)象
    ② 聚沉
    ③ 電泳
    ④ 布朗運(yùn)動(dòng)
    3. 膠體提純：滲析
    六、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)
    1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì)：能否導(dǎo)電;③物質(zhì)類別：化合物.
    2. 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等.
    3. 離子方程式的書寫：
    ① 寫：寫出化學(xué)方程式
    ② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,其它以化學(xué)式形式出現(xiàn).
    下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等.
    ③ 刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號(hào)刪去.
    ④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒.
    4. 離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
    ① 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
    ② 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等.
    ③ 生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))
    ④ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
    七、 氧化還原反應(yīng)
    1. (某元素)降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物
    2. (某元素)升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物
    3. 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
    還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
    八、 鐵及其化合物性質(zhì)
    1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：
    ① Fe2+的檢驗(yàn)：(淺綠色溶液)
    a) 加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色.
    b) 加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色.
    ② Fe3+的檢驗(yàn)：(黃色溶液)
    a) 加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀.
    b) 加KSCN溶液,溶液顯紅色.
    2. 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    ① 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ② 鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3
    ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
    ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
    ⑥ 銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
    ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
    九、 氮及其化合物的性質(zhì)
    1. “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：
    ① N2+O2放電===2NO
    ② 2NO+O2=2NO2
    ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
    2. 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3
    3. 氨的實(shí)驗(yàn)室制法：
    ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
    ② 裝置：與制O2相同
    ③ 收集方法：向下排空氣法
    ④ 檢驗(yàn)方法：
    a) 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn),會(huì)變藍(lán)色.
    b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產(chǎn)生.NH3+HCl=NH4Cl
    ⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸.
    4. 氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH-
    5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
    6. 碳酸氫銨受熱分NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
    7. 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
    8. 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    9. 碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
    10. 氯化銨受熱分NH4Cl NH3↑+HCl↑
    十、 硫及其化合物的性質(zhì)
    1. 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS
    2. 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S
    3. 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
    4. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    5. 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
    6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
    7. 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O
    10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O