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        初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及必背知識(shí)點(diǎn)

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            初中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)真的挺多的,想要了解的小伙伴趕緊來(lái)看看吧!下面由出國(guó)留學(xué)網(wǎng)小編為你精心準(zhǔn)備了“初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及必背知識(shí)點(diǎn)”,持續(xù)關(guān)注本站將可以持續(xù)獲取更多的考試資訊!
            初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
            一、基本概念
            1.物質(zhì)的變化及性質(zhì)
            (1)物理變化:沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。
            ①宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成,微觀上沒(méi)有新分子生成。
            ②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。
            例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
            (2)化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學(xué)反應(yīng)。
            ①宏觀上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成。
            ②化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如:發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
            (3)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
            ①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如:木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。
            ②由感官感知的物理性質(zhì)主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。
            ③需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有:熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
            (4)化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
            例如:物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
            2.物質(zhì)的組成
            原子團(tuán):在許多化學(xué)反應(yīng)里,作為一個(gè)整體參加反應(yīng),好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。
            離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)。
            元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
            3.物質(zhì)的分類
            (1)混合物和純凈物
            混合物:組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見(jiàn)的混合物有:空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
            純凈物:組成中只有一種物質(zhì)。
            ①宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子;
            ②純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì),能用化學(xué)式表示;
            ③純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì)),也可以是多種元素組成的(化合物)。
            (2)單質(zhì)和化合物
            單質(zhì):只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。
            化合物:由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
            (3)氧化物、酸、堿和鹽
            氧化物:由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物。
            氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;
            酸:在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無(wú)氧酸等。
            堿:在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
            鹽:電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
            4.化學(xué)用語(yǔ)
            (1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律
            (2)元素符號(hào)的意義
            ①某一種元素。
            ②這種元素的一個(gè)原子。
            ③若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì),例如:、S、P等。
            (3)化合價(jià):元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)。
            化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里,元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。
            (4)化學(xué)式:用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。
            (5)化學(xué)方程式:用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。
            (6)化學(xué)反應(yīng)類型
            (7)質(zhì)量守恒定律
            5.溶液
            (1)定義:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
            (2)溶液的組成:溶質(zhì)、溶劑。在溶液中,溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
            (3)特征:溶液是均一性、穩(wěn)定性。
            (4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化
            (5)溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用
            溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
            影響固體溶解度大小的因素:①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同,溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很?。灰灿袠O少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
            影響氣體溶解度的因素:①溫度:溫度越高,氣體溶解度越?。虎趬簭?qiáng):壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大。
            6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:
            ①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。
            如:A+B=AB
            ②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
            如:AB=A+B
            ③置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
            如:A+BC=AC+B
            ④復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
            如:AB+CD=AD+CB
            7.還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。
            氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。
            緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)。
            自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
            8.催化劑:在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(一變二不變)
            9.質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
            (反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
            10.溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物
            溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其他為溶質(zhì)。)
            11.固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
            12.酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物
            如:HCl==H+ + Cl-
            HNO3==H+ + NO3-
            H2SO4==2H+ + SO42-
            堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
            如:KOH==K+ + OH-
            NaOH==Na+ + OH-
            Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
            鹽:電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
            如:KNO3==K+ + NO3-
            Na2SO4==2Na+ + SO42-
            BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
            13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。
            堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。
            14.結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
            潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。
            風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。
            15.燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
            燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。
            二、基本知識(shí)、理論
            1.空氣的成分
            氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03%。
            2.主要的空氣污染物
            NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì)。
            3.其他常見(jiàn)氣體的化學(xué)式
            NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。
            4.常見(jiàn)的酸根或離子
            SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
            各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng):
            一價(jià)鉀鈉氫和銀,二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;
            一二銅汞二三鐵,三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。(氧-2,氯化物中的氯為-1,氟-1,溴為-1)
            (單質(zhì)中,元素的化合價(jià)為0;在化合物里,各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)
            5.化學(xué)式和化合價(jià)
            (1)化學(xué)式的意義
            ①宏觀意義
            a.表示一種物質(zhì);
            b.表示該物質(zhì)的元素組成;
            ②微觀意義
            a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;
            b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;
            ③量的意義
            a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;
            b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
            (2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
            ①直接用元素符號(hào)表示的:
            a.金屬單質(zhì)。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
            b.固態(tài)非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等
            c.稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
            ②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。
            如:每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2
            雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮?dú)猓?、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
            多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等
            (3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀
            ①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
            ②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
            (4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式:
            ①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。
            ②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟:
            a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);
            b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù),并約成最簡(jiǎn)比;
            c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。
            6.核外電子排布:1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)
            排布規(guī)律
            ①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))
            ②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè))
            ③先排滿內(nèi)層再排外層
            注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
            金屬元素 原子的最外層電子數(shù)<4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。
            非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。
            稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè)),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。
            7.書寫化學(xué)方程式的原則
            ①以客觀事實(shí)為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律
            書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。
            8.酸堿度的表示方法——pH
            說(shuō)明:(1)pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性;pH>7,溶液呈堿性。
            (2)pH越接近0,酸性越強(qiáng);pH越接近14,堿性越強(qiáng);pH越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。
            9.金屬活動(dòng)性順序表:
            (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
            說(shuō)明:(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái);
            (2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
            三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名
            ⑴金剛石、石墨:C
            ⑵水銀、汞:Hg
            (3)生石灰、氧化鈣:CaO
            (4)干冰(固體二氧化碳):CO2
            (5)鹽酸、氫氯酸:HCl
            (6)亞硫酸:H2SO3
            (7)氫硫酸:H2S
            (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2
            (9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH
            (10)純堿:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3·10H2O
            (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打)
            (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:CuSO4·5H2O
            (13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))
            (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡
            (15)酒精、乙醇:C2H5OH
            (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性
            (17)氨氣:NH3 (堿性氣體)
            (18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(為常見(jiàn)的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿)
            (19)亞硝酸鈉:NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)
            四、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
            1.白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
            2.黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4為紫黑色 。
            3.紅色固體:Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 ▲硫:淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
            藍(lán)礬(又叫膽礬):藍(lán)色 NO2 :紅棕色氣體
            4.溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般為無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
            5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿):
            ①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
            ②堿:藍(lán)色↓:Cu(OH)2 紅褐色↓:Fe(OH)3 白色↓:Mg(OH)2。
            6.(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色)
            (2)無(wú)色無(wú)味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
            ▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
            7.有毒的,氣體:CO 液體:CH3OH;固體:NaNO2 、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
            五、物質(zhì)的溶解性
            1.鹽的溶解性
            含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水;
            含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
            含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。
            含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
            2.堿的溶解性
            溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。
            難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
            3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)
            六、化學(xué)之最
            1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
            2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
            3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?BR>    4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
            5.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
            6.金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。
            7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4
            8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
            9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
            10.相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
            11.熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
            12.人體中含量最多的元素是氧。
            13.組成化合物種類最多的元素是碳。
            14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
            15.最早利用天然氣的是中國(guó)。
            16中國(guó)最大煤炭基地在:山西省。
            17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應(yīng)用)。
            18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生。
            19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。
            初中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)有哪些?
            1、常見(jiàn)元素化合價(jià):一價(jià)氫氯鉀鈉銀、二價(jià)氧鈣鋇鎂、三五氮磷三價(jià)鋁。銅汞一二鐵二三,二、四、六硫四價(jià)碳,許多元素有變價(jià),條件不同價(jià)不同。
            2、常見(jiàn)物質(zhì)顏色:白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4。黑色固體:炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4。紅色固體:Cu、Fe2O3、HgO、紅磷。
            3、具有刺激性氣味的氣體:NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無(wú)色),無(wú)色無(wú)味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體。
            必背化學(xué)反應(yīng)方程式:
            1、木炭在氧氣中燃燒:C+O2=點(diǎn)燃=CO2
            2、硫在氧氣中燃燒:S+O2=點(diǎn)燃=SO2
            3、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO
            4、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4
            5、氫氣還原氧化銅:H2+CuO=△=Cu+H2O
            6、木炭還原氧化銅:C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
            7、碳還原氧化鐵:3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
            8、鐵和硫酸銅溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
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