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    高中化學(xué)離子方程式總結(jié)及書寫技巧
    高中化學(xué)離子方程式總結(jié)
    練好這些化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，可以說再解此類題所向披靡。
    1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
    2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3
    3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3
    4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
    5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O
    6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑
    7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
    8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
    9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
    10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
    11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4
    12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
    13、氯氣通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO
    14、氟氣通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑
    15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
    16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
    17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
    18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2
    19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2
    20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
    21、鈉與水反應(yīng)： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑
    22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑
    23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2
    24、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2
    高中化學(xué)離子方程式書寫技巧
    1、書寫離子方程式的基本步驟為：
    ①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
    ②“拆”：可溶性的強電解質(zhì)(強酸、強堿、可溶性鹽)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質(zhì)應(yīng)看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2寫離子符號，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學(xué)式。濃硝酸、鹽酸書寫離子式。
    ③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。
    ④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等(看是否配平)，還要看所得式子化學(xué)計量數(shù)是不是最簡整數(shù)比，若不是，要化成最簡整數(shù)比。 
    2、六看：
    一看是否符合客觀事實;
    二看表示各物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號是否正確;
    三看電荷守恒和質(zhì)量守恒;
    四看是否漏寫反應(yīng);
    五看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確;
    六看“長等號”、“可逆號”、“氣體號”、“沉淀號”是否正確。
    3、易錯分析：
    ①〔所有氧化物過氧化物統(tǒng)一寫化學(xué)式初學(xué)者易忽略只有易溶且易電離的電解質(zhì)用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質(zhì)拆開，導(dǎo)致錯誤。這里必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質(zhì)。
    ②還有像碳酸氫鈉，屬于可溶的強電解質(zhì)，但是有時(例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳)也寫作化學(xué)式，那就要看它主要是以固態(tài)物質(zhì)形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。
    ③強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子(高中只有硫酸氫鹽屬此類);弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸情感離子(碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類)。
    ④弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物、單質(zhì)、沉淀、氣體都不能拆。