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    2019年中考化學(xué)化學(xué)特征的反應(yīng)公式
    一、7個分解反應(yīng)：
    ⑴ Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑; ⑵ 2H2O 通電 2H2↑+O2 ↑;
    ⑶ 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑; ⑷ 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑;
    ⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑; ⑹ CaCO3 高溫 CaO + CO2↑;
    ⑺ 2HgO △ 2Hg+O2↑
    二、3類置換反應(yīng)：
    ⑴金屬與酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑; Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
    Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑; Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
    Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑; Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
    2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑; 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
    ⑵鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
    ⑶氫氣或碳做還原劑：H2 + CuO △ Cu + H2O; 3H2+Fe2O3 高溫 2Fe+3H2O
    C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑; 3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2↑
    三、3種氧化還原反應(yīng)：
    ⑴氫氣做還原劑： H2 + CuO △ Cu + H2O; 3H2+Fe2O3 高溫 2Fe+3H2O
    ⑵碳做還原劑： C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑; 3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2↑
    ⑶一氧化碳做還原劑：CO+CuO △ Cu+CO2; 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2
    四、兩種沉淀：
    ⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4
    白色沉淀 藍色沉淀
    2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料：基礎(chǔ)知識點
    1 分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
    2 元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。
    3 分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。
    4 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
    5 在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。
    6 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)
    7 鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
    8 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
    9 決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
    10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
    11. 石油、煤、天然氣都是混合物。
    12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
    13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
    14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。
    15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
    16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
    17. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
    18. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。
    19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。
    20. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。
    21. 2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。
    22. 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。
    23. 溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。
    24. 酸的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;
    堿的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3
    中性溶液pH=7。如：水、NaCl
    25. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，
    核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。
    26. 可燃物燃燒的兩個條件是(1)可燃物與氧氣充分接觸;(2)溫度達到或超過可燃物的著火點。
    27. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。
    28. 酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
    29. 堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。
    30. 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷;碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。(其他口訣也可)
    31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
    32. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。
    33. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。
    34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
    35. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。
    36. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。
    37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。
    38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。
    39. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。
    40. 實驗室制取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物;
    (2)高錳酸鉀;其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。
    41. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
    42. 氫氣的用途有(1)冶煉金屬(還原性);(2)焊接金屬(可燃性);(3)探空氣球(比空氣輕)。
    43. 實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。
    44. 實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。
    45. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。
    46. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。
    47. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。
    48. 二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
    49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。
    50. 煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。
    51. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。
    52. 假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
    53. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。
    54. 甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。
    55. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色;不能使無色酚酞變色。
    56. 堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色;使無色酚酞變成紅色。
    57. 濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉(NaOH)敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
    58. 用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。
    59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
    60. 硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰
    61. 五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2;一種藍色沉淀是
    Cu(OH)2;一種紅褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
    62. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。
    63. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。
    64. 用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應(yīng)伸入試管中。
    65. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。
    66. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時應(yīng)用燒杯;取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙;取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時常用酒精燈。
    67. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。
    68. 做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。
    69. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
    70. 最簡單的有機物是甲烷。
    71. 氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。
    72. 能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。
    73. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
    74. 在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸;可用來改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潛水、搶救病人的是氧氣;可用作人工降雨的是干冰。
    76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
    77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。
    78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。
    79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。
    80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。
    81、20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。
    82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。
    83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。
    84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。
    85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。
    86、濃硫酸在稀釋時，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。