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    中考化學(xué)必須掌握的基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)(11)
    一、溶液的形成
    1、溶液
    (1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，
    叫做溶液
    (2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物
    注意：a、溶液不一定無(wú)色，
    如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色
    b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
    c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量
    溶液的體積≠溶質(zhì)的體積溶劑的體積
    d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
    固體、氣體溶于液體，液體為溶劑
    2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑
    液體溶于液體，
    3、飽和溶液、不飽和溶液無(wú)水，量多的為溶劑
    (1)概念：
    (2)判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解
    (3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
    注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
    ②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
    (4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
    ①飽和溶液不一定是濃溶液
    ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
    ③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
    (5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象
    溶解吸熱：如NH4NO3溶解
    溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
    溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl
    二、溶解度
    1、固體的溶解度
    (1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量
    四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?BR>    (2)溶解度的含義：
    20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：
    在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl
    或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克
    (3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類(lèi))②溫度
    大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3
    少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl
    極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
    (4)溶解度曲線(xiàn)
    例：(1)t3℃時(shí)A的溶解度為80g
    (2)P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同
    (3)N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò)加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?BR>    (4)t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
    (5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。
    (6)從A溶解度是80g。
    (7)t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃
    會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A
    (8)除去A中的泥沙用過(guò)濾法;分離A與B(含量少)的混合物，用結(jié)晶法
    2、氣體的溶解度
    (1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
    (2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)
    ③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)
    3、混合物的分離
    (1)過(guò)濾法：分離可溶物難溶物
    (2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
    結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)
    降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)
    三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
    1、公式：
    溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
    2、在飽和溶液中：
    溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=×100%(C
    3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
    (1)用固體配制：
    ①步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解
    ②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
    (2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)
    ①步驟：計(jì)算、量取、稀釋
    ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒