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    長沙理工大學(xué)2019考研大綱：854普通化學(xué)
    科目代碼：854 科目名稱：普通化學(xué)
    一、 考試要求
    1. 主要考察熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律、熱力學(xué)第三定律基本內(nèi)容，狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，過程和過程變量，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)、熱效應(yīng)、熵、吉布斯函數(shù)基本概念和應(yīng)用。
    2. 主要考察飽和蒸氣壓、溶液濃度、酸堿質(zhì)子理論、平衡常數(shù)、溶解度和緩沖溶液的基本概念，考察PH值、溶度積的計算和應(yīng)用。
    3. 考察還原、氧化、氧化還原電勢、標(biāo)準(zhǔn)電勢、能斯特方程、析氫腐蝕和吸氧腐蝕等基本概念，考察電極電勢的計算、能斯特方程的應(yīng)用。
    4. 考察能級、波粒二象性、波函數(shù)、原子軌道、泡利不相容原理、配合物等基本概念，考察金屬元素氧化物的酸堿性強弱的判斷，配合物穩(wěn)定常數(shù)的計算。
    二、 考試內(nèi)容
    1. 系統(tǒng)和環(huán)境，狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，過程和過程變量，熱和功。熱力學(xué)能和焓。熱力學(xué)第一定律。恒容過程和恒壓過程?；瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。反應(yīng)進度。熱化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。蓋斯定律?；瘜W(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計算。
    2. 熵和熵變，熱力學(xué)第二定律，熱力學(xué)第三定律，吉布斯函數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù);平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變與平衡常數(shù)關(guān)系。平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計算。熱力學(xué)等溫方程式。濃度、壓力、溫度對平衡常數(shù)的影響，平衡移動的總規(guī)律?；瘜W(xué)反應(yīng)速度，化學(xué)反應(yīng)速率方程，反應(yīng)速率常數(shù)，反應(yīng)級數(shù)。濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，阿侖尼烏斯方程式。
    3. 飽和蒸氣壓，溶液濃度的表示。非電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的依數(shù)性。酸堿質(zhì)子理論。共軛酸堿對。弱酸、弱堿的解離平衡。解離平衡常數(shù)、解離度及有關(guān)計算。同離子效應(yīng)。緩沖溶液及pH值計算。緩沖溶液的選擇和配制。酸堿中和反應(yīng)。難溶電解質(zhì)的沉淀和溶解。溶度積與溶解度。溶度積規(guī)則。同離子效應(yīng)。鹽效應(yīng)。沉淀的轉(zhuǎn)化。分步沉淀。有關(guān)溶度積的一些應(yīng)用和計算。
    4. 氧化還原反應(yīng)，用氧化值法和離子一電子法配平氧化還原反應(yīng)主程式，原電池的組成、氧化型、還原型、電對、半反應(yīng)，化學(xué)電源的兩極反應(yīng)，電極反應(yīng)和電極的電勢，電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電勢，標(biāo)準(zhǔn)氫電極，能斯特方程式，電極電勢的應(yīng)用;比較氧化劑和還原劑的相對強弱;預(yù)測氧化還原反應(yīng)進行的方向;判斷氧化還原反應(yīng)進行的程度。電動勢與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)的關(guān)系，析氫腐蝕，吸氧腐蝕，差異充氣腐蝕。緩蝕劑。陰極保護法。電解過程的電極反應(yīng)。
    5. 能級，核外電子運動狀態(tài)的近似描述，微觀粒子的波粒二象性，測不準(zhǔn)原理，微觀粒子波的統(tǒng)計解釋，量子數(shù)，波函數(shù)和原子軌道。波函數(shù)的角度分布圖，概率密度和電子云，電子云的角度分布圖。波函數(shù)和電子云的徑向分布圖，原子核外的電子結(jié)構(gòu)與元素周期表，多電子原子的能級，能量最低原理，泡利不相容原理，洪德規(guī)則，近似能級圖，原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系：有效核電荷，原子半徑，電離能，電子親和能，電負(fù)性，元素的金屬性和非金屬性，元素的氧化值，價鍵理論，雜化軌道理論，分子間力和氫鍵，晶本的結(jié)構(gòu)和類型。
    6. 金屬元素的物理、化學(xué)性質(zhì)通性，氧化物酸堿性，氯化物的水解性，金屬元素及化合物的氧化還原性，重要鹽類的性質(zhì)，離子極化理論，固體能帶理論，非金屬單質(zhì)和化合物的物理、化學(xué)性質(zhì)。非金屬元素含氧酸的酸性及其鹽的氧化還原性，配合物的基本概念，(定義、組成、命名、螯合物)，配合物穩(wěn)定常數(shù)的表示法及有關(guān)配位平衡的計算。
    三、 題型
    試卷滿分為150分，其中：填空選擇題占20%，問答論述計算題占80%。
    四、 參考教材
    《普通化學(xué)》.浙江大學(xué)普通化學(xué)教研組主編.高等教育出版社，2011，第六版。
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