距離高考還有5個(gè)月左右的時(shí)間，你準(zhǔn)備好了嗎?小編為你精心準(zhǔn)備了2019年高考化學(xué)知識(shí)考點(diǎn)：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，希望能幫助到你哦~更多相關(guān)資訊，請(qǐng)關(guān)注網(wǎng)站更新。
    2019年高考化學(xué)知識(shí)考點(diǎn)：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
    一、單項(xiàng)選擇題
    1.關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是(　　)。
    A.目前的元素周期表已完善，不可能再有新元素被發(fā)現(xiàn)
    B.元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的增加而呈周期性變化
    C.化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)
    D.同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸減弱
    2.有關(guān)元素周期表的敘述中不正確的是(　　)。
    A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
    B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素
    C.在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥的元素
    D.周期表中位置呈對(duì)角線的元素性質(zhì)相似
    3.下列說法正確的是(　　)。
    A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬
    B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)
    C.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行
    D.X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族
    4.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型化合物的是(　　)。
    A.1和8 B.11和13
    C.11和16 D.12和17
    5.鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷正確的是(　　)。
    A.Al的金屬性強(qiáng)于Tl
    B.能生成+3價(jià)的化合物
    C.鉈的氫氧化物的堿性比鋁弱
    D.Tl2O3與Al2O3都具有兩性
    6.元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n+2，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價(jià)為(　　)。
    A.4-3n B.3n-4
    C.3n-10 D.6-3n
    7.對(duì)下列粒子比較正確的是(　　)。
    A.粒子半徑：Cl->Cl
    B.還原性：F->Cl-
    C.粒子半徑：Na+>Na
    D.氧化性：Na+>Al3+
    8.圖1-2-1為周期表中的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，則下列說法不正確的是(　　)。
    圖1-2-1
    A.a、b、c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是c>b>a
    B.a、b、c的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是a
    C.a和d的原子結(jié)合可以形成帶3個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子
    D.原子半徑由大到小的順序是c>b>d>a
    9.短周期金屬元素甲～戊在周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷不正確的是(　　)。
    A.原子半徑：丙<丁<戊
    B.金屬性：甲<丙
    C.氫氧化物堿性：丙>丁>戊
    D.最外層電子數(shù)：甲>乙
    10.X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、6、6。Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為(　　)。
    A.X2YZ4 B.XY2Z3
    C.X3YZ4 D.X2YZ3
    三、非選擇題
    11.(1)X元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，該元素在周期表中的位置為____________________，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為____________。
    (2)R為1～18號(hào)元素中的一種非金屬元素，若其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnROm，則此時(shí)R元素的化合價(jià)為__________，R原子的最外層電子數(shù)為________，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為__________。
    12.化合物A、B、C都只含兩種元素，且A、B均含X元素，已知在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)A+B―→X+C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素(　　)。
    A.一定是金屬元素 B.一定是非金屬元素
    C.可能是金屬元素 D.可能是非金屬元素
    13.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是(　　)。
    A.若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿
    B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
    C.若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2
    D.若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m
    14.短周期元素X和Y，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n+1)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法一定正確的是(　　)。
    A.X和Y都是非金屬元素，其中X的最高化合價(jià)為+5價(jià)
    B.元素X可形成化學(xué)式為KXO3的鹽
    C.X與Y所能形成的化合物都是酸性氧化物
    D.X的氫化物極易溶于水，可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)
    15.X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：
    (1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：
    ①Y的化學(xué)式是____________;
    ②生成固體C的化學(xué)方程式是________________________。
    (2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：
    ①A的化學(xué)式是____________;
    ②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。
    16.A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周，已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，且B元素的原子半徑在同族中最小。試確定：
    圖1-2-2
    (1)X元素在元素周期表中的位置為_______________________________。
    (2)寫出各元素的元素符號(hào)：A________，B________，C________，D________。
    (3)寫出C、D、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并按酸性由弱到強(qiáng)的順序排列________________________________________________________________________
    ____________。
    (4)寫出A、B、X氫化物的化學(xué)式，并按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列________________________________________________________________________。
    17.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F 三種原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水;C的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同;D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
    (1)寫出下列元素的元素符號(hào)：
    A__________，D__________，E__________。
    (2)B的單質(zhì)在空氣中燃燒的現(xiàn)象是_____________________________________________
    ________________________________________________________________________，
    化學(xué)方程式是___________________________________________________________。
    (3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是_____________ ____________________________________。
    參考答案：
    1.B　2.C　3.D　4.D
    5.B　解析：同一主族，從上往下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故A、C錯(cuò)誤;鉈屬于第ⅢA族元素，容易失去3個(gè)電子，顯+3價(jià)，故B正確;在金屬元素和非金屬元素的分界線附近的元素能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，而鉈不符合。
    6.B　解析：設(shè)n=1，求得R化合價(jià)為+7，則其氣態(tài)氫化物中化合價(jià)為-1，將n=1代入各項(xiàng)，B正確。
    7.A　解析：對(duì)于陰離子而言，其離子半徑大于原子半徑，A正確;對(duì)于陽離子而言，其離子半徑小于原子半徑，C錯(cuò)誤;同一周期，從左往右，元素的氧化性逐漸增強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸減弱，故B錯(cuò)誤;同一周期，從左往右，元素的還原性逐漸減弱，其對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。
    8.D　解析：由題意不難推斷a元素為P，則b為S、c為Cl、d為O，a、b、c氫化物分別為PH3、H2S、HCl，其酸性強(qiáng)弱關(guān)系為ab>c>d。
    9.AD　解析：同一周期，從左往右，元素原子的半徑逐漸減小(稀有氣體元素原子除外);同一主族，自上往下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng);同一周期，從左往右，元素對(duì)應(yīng)氫氧化物(最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物)的堿性逐漸減弱，最外層電子數(shù)逐漸增多。綜上，只有A、D錯(cuò)誤。
    10.AD　解析：根據(jù)題意可知X位于第ⅠA族，Y與Z都位于第ⅥA族，X可能是H、Li、Na中的一種，Y為S，Z為O，故形成的化合物的化學(xué)式可能為X2YZ4和X2YZ3。
    11.(1)第二周期第ⅤA族　NH3　N2O5　HNO3
    (2)+(2m-n)　2m-n　H8-2m+nR
    12.B　解析：反應(yīng)A+B―→X+C為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)可以知X在A、B中的化合價(jià)應(yīng)顯示正價(jià)和負(fù)價(jià)。X具有負(fù)價(jià)，則X一定是非金屬元素。
    13.A　解析：由題可知，X、Y為前20號(hào)元素，兩者位于同一主族且X在Y的上面。同一主族，從上往下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿，A正確;當(dāng)X為N時(shí)，HNO3為強(qiáng)酸，但其氫化物NH3溶于水呈堿性，B錯(cuò)誤;當(dāng)X為H時(shí)，其元素形成的單質(zhì)為H2，但Y元素形成的單質(zhì)一定不是Y2，C錯(cuò)誤;當(dāng)X為F時(shí)，X無正價(jià)，D錯(cuò)誤。
    14.BD　解析：X原子的電子層數(shù)為n，且最外層電子數(shù)為(2n+1)，根據(jù)當(dāng)最外層是第一層時(shí)，最外層電子數(shù)≤2，故n只能取2或3，當(dāng)n=2時(shí)，X元素為N，當(dāng)n=3時(shí)，X元素為Cl;根據(jù)第二層電子數(shù)和最外層電子數(shù)不超過8的原則，Y元素只能是O。X的最高價(jià)可能為+7，故A錯(cuò)誤;元素X可形成化學(xué)式為KXO3的鹽是KNO3或KClO3，B正確;NO、NO2等不屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤;無論是NH3還是HCl都極易溶于水，可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)，故D正確。
    15.(1)①H2?、贖Cl+NH3===NH4Cl
    (2)①H2S或CH4?、赟O2+OH-===HSO3(-)或CO2+OH-===HCO3(-)
    解析：(1)常溫下為氣體的短周期非金屬元素組成的單質(zhì)只有H2、N2、O2、Cl2，且Y與X反應(yīng)生成氣體A，Y與Z反應(yīng)生成氣體B，故Y為H2，X、Z分別是N2、Cl2，A與B分別為HCl和NH3，兩者反應(yīng)生成白煙NH4Cl。
    (2)突破口在于物質(zhì)B。B是A在空氣中充分燃燒后的產(chǎn)物，故B為氧化物，且能與NaOH反應(yīng)，B為酸性氧化物，B可能是SO2也可能是CO2。從而逆推得出：當(dāng)B為SO2時(shí)，Y為S，X為H2，Z為O2，A為H2S;當(dāng)B為CO2時(shí)，Y為C，X為H2，Z為O2，A為CH4。
    16.(1)第三周期第ⅤA族
    (2)Si　N　S　As
    (3)H3AsO4
    (4)NH3>PH3>SiH4
    解析：已知X元素最高價(jià)氧化物為X2O5，即最高價(jià)為+5價(jià)，所以X為第ⅤA族元素，又因?yàn)锽原子半徑在同族中最小，則B為第ⅤA族最上邊第一個(gè)元素N，從而推出X為P，A為Si，C為S，D為As。然后再根據(jù)元素周期律推出C、D、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱和A、B、X氫化物的穩(wěn)定性大小。
    17.(1)Na　Si　P
    (2)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，放出大量的熱
    2Mg+O22MgO
    (3)OH-+Al(OH)3===AlO2(-)+2H2O
    解析：根據(jù)題意可以推出D為Si，E為P，C為Be或Al中的一種。由于A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆反應(yīng)生成鹽和水，故其中一種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C為Al，對(duì)應(yīng)的氫氧化物為Al(OH)3;A、C、F三種原子的最外層共有10個(gè)電子，且A的原子序數(shù)最小，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故A為Na，F(xiàn)為S，B為Mg。