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中考化學(xué)考點(diǎn)：與鹽相關(guān)的化學(xué)方程式
(1)鹽(溶液) + 金屬單質(zhì)—— 另一種金屬 + 另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
(2)鹽 + 酸—— 另一種酸 + 另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
(3)鹽 + 堿 —— 另一種堿 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
(4)鹽 + 鹽 —— 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
1，氧化性：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag=2FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))
Fe(NO3)3+Ag 不反應(yīng)
2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg=Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag=2AgCl+TlCl(鉈、鉛、鉍的高價(jià)化合物都有強(qiáng)氧化性)
2，還原性：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
SnCl2+Cl2=SnCl4(SnCl2有強(qiáng)還原性)
3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
3，與堿性物質(zhì)的作用：
MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2↓ +NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓ +3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
4，與酸性物質(zhì)的作用：
Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ↓ +3NaCl
5，不穩(wěn)定性：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 ↑
2KNO3=2KNO2+O2↑
Cu(NO3)2=CuO+3NO2+O2 ↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ (用于實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備氧氣)
2KClO3=2KCl+3O2 ↑
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑
Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 ↑
CaCO3=CaO+CO2 ↑
MgCO3=MgO+CO2↑
H2SO3=H2O+SO2↑
ThI4=高溫=Th+2 I2↑(部分金屬的碘化物高溫下不穩(wěn)定，分解反應(yīng)用于提純金屬)
2NH4ClO4=Δ=N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸銨用作火箭助推物，分解產(chǎn)生的大量氣體能推動(dòng)火箭升空)
2ClO2=加熱或震蕩=Cl2+2O2(二氧化氯不穩(wěn)定，會(huì)爆炸性分解)
2BaO2=△=2BaO+O2↑(過氧化鋇能在700℃分解)