下面是出國留學網(wǎng)小編為大家整理的人教版九年級上冊化學《如何正確書寫化學方程式》教案，歡迎大家閱讀。更多相關內容請關注出國留學網(wǎng)教案欄目。
    人教版九年級上冊化學《如何正確書寫化學方程式》教案
    教學目標
    一.知識教學點
    1.化學方程式的概念。
    2.化學方程式的書寫原則和書寫方法。
    3.化學方程式的含義和讀法。
    教學重難點
    1.重點：(1)化學方程式的含義。
    (2)正確書寫化學方程式。
    2.難點：化學方程式的配平。
    教學工具
    多媒體
    教學過程
    (一)明確目標
    (二)整體感知
    本節(jié)根據(jù)質量守恒定律，采用從實驗入手的討論法導出化學方程式的概念。在進行書寫配平的教學中，采用講練結合的方法，調動學生積極性，又加深對化學方程式含義的理解和讀寫。
    (三)教學過程
    [復習提問]：前面我們學習了質量守恒定律，質量守恒定律的內容是什么，為什么反應前后各物質的質量總和必然相等?理解應用質量守恒定律應注意哪些問題?
    [新課導入]：前面我們已經(jīng)學習過元素、原子、分子、離子都可以用化學符號來表示，這些符號是化學最基礎的語言，通稱為“化學語言”。那么表示化學反應的式子用哪種“化學用語”表示呢?這將是我們本節(jié)要學習的內容——化學方程式?；瘜W上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物又能反映質量守恒這一特點呢?
    [板書]：一.化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。
    [教師活動]：引導學生在文字表達式的基礎上，用化學式表示該化學反應并把箭頭改為等號，稱之為化學方程式。
    [舉例]：如木炭在氧氣中燃燒：c + o2 === co2
    12 32 44
    [講解]：這個式子不僅表示了反應物、生成物和反應條件，同時，通過相對分子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的關系，這就是說，每12份質量的c和32份質量的o2在點燃的條件下完全反應，能生成44份質量的co2。
    [提問]：那么化學方程式的寫法是不是只要把反應物和生成物都用化學式來表示就可以了呢?請看“氯酸鉀受熱分解”反應：
    kclo3 === kcl + o2 能不能稱作化學方程式，怎樣才能使它成為符合質量守恒定律的化學方程式呢?
    [板書]：二.化學方程式的書寫方法
    [教師活動]：組織學生閱讀課本第71-72頁有關內容，組織學生討論：liuxue86.com
    (1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則?
    (2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例)
    [學生活動]：閱讀，討論得出結論。
    [板書]：1.書寫原則：一是必須以客觀事實為基礎;
    二是遵守質量守恒定律。
    2.書寫步驟：①根據(jù)實驗事實寫出反應物和生成物的化學式;
    ②配平化學方程式;
    ③注明化學反應發(fā)生的條件和標明“↑”、“↓”。
    (說明“δ”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。)
    [教師活動]：以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講請書寫原則及配平方法。
    [學生活動]：學生練習配平、討論分析出現(xiàn)的錯誤及注意事項。
    [提問]：①什么是化學方程式的配平，
    ②用最小公倍數(shù)配平法的步驟?
    ③為什么說質量守恒定律是書寫化學方程式的理論基礎?
    [目的意圖]：加深理解，熟練掌握配平方法。
    [教師活動]：指導學生閱讀課本p71頁第三自然段。
    [板書]：三.化學方程式的含義和讀法
    [學生活動]：學生閱讀課本第71頁第三自然段并討論：化學方程式表示的含義，化學方程式的讀法。
    [教師活動]：結合氯酸鉀分解反應講述化學方程式表示的質和量的意義及讀法(說明“+”和“=”表示的意義)。
    [板書]： 2kclo3 == 2kcl + 3o2↑
    2×(39+35.5+3×16) 2×(39+35.5) 3×16×2
    =245 =149 =96
    1.含義：[質]：表明化學反應中反應物和生成物即反應進行的條件。
    [量]：表明了各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。
    2.讀法：[質]：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。
    [量]：每245份質量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質量的氯化鉀和96份質量的氧氣。
    [學生活動]：相鄰座位同學相互練習讀法。
    [教師活動]：簡單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配平方法。
    [目的者圖]：培養(yǎng)學生按照化學的含義去理解和讀寫化學方程式。
    (四)總結、擴展
    1.化學方程式的書寫：左寫反應物，右寫生成物;
    中間連等號，條件要注清;
    生成氣體、沉淀，箭頭要標明。
    2.最小公倍數(shù)配平法步驟：
    ①找出在反應式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個數(shù)相差較 多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。
    ②求它的最小公倍數(shù)。
    ③推出各化學式前面的系數(shù)。
    ④把橫線改成等號。
    ⑤檢查。
    如何正確書寫化學方程式教學設計
    教學目標
    【學習目標】
    1.了解書寫化學方程式應遵守的原則，能正確書寫簡單的化學方程式。
    2.通過完整規(guī)范地書寫化學方程式的訓練，使學生養(yǎng)成良好的學習習慣。
    教學重難點
    【重點難點】
    1.正確書寫化學方程式。
    2.化學方程式的配平。
    教學過程
    學習內容一　書寫化學方程式要遵守的原則和步驟
    【學習指導】
    閱讀課本第99-101頁的有關內容，完成下列填空。
    1.書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律。
    2.書寫化學方程式的步驟：
    一、寫　書寫正確的化學式，左邊寫反應物，右邊寫生成物，反應物與生成物之間用短線連接，反應物與反應物之間，生成物與生成物之間用+連接。
    二、配　配平化學方程式就是在化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)使反應前后原子的總數(shù)相等，把短線改為等號。
    三、注　注明反應條件和生成物的狀態(tài)。反應條件中“△”表示加熱;“↑”表示生成物是氣體，當反應物中有氣體時，生成物中的氣體不用標注↑;當反應物中無氣體，而生成物中有氣體時，生成物中氣體的右邊要標注↑。反應物中的氣體不能用↑。“↓”表示生成物是固體，當反應物中有固體時，生成物中的固體不用標注↓;當反應物中沒有固體，而生成物中有固體時，生成物中固體的右邊要標注↓。反應物中的固體不能用↓。“===”表示生成。
    四、查　檢查反應物和生成物，各原子的個數(shù)應相等。
    【名師歸納】
    判斷化學方程式書寫是否正確應從以下幾個方面考慮：
    (1)反應能否發(fā)生，反應是否符合客觀事實;
    (2)反應物、生成物的化學式是否正確;
    (3)化學方程式是否配平;
    (4)反應條件是否注明，符號“↓”或“↑”使用是否正確。
    【反饋練習】
    1.下列化學方程式書寫正確的是(D)
    A.C+O2===CO2
    B.Zn+HCl===ZnCl2+H2O
    C.H2SO4+NaOH===NaSO4+H2O
    D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
    2.銅與稀硝酸發(fā)生如下反應：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，其中X的化學式為(A)
    A.NO　　 B.N2　　 C.NO2　　 D.N2O
    3.根據(jù)化學方程式的書寫原則，分析下列化學方程式違背了什么原則。
    C+O2CO違背了質量守恒定律。
    Mg+O2MgO2違背了客觀事實。
    H2+O2H2O違背了質量守恒定律。
    學習內容二　配平化學方程式的方法
    【學習指導】
    閱讀課本第100頁中間的“方法導引”，完成下列填空。
    1.奇數(shù)配偶法
    這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2―→CO2+H2O，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應配2(若推出其他的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4)，由此推知C2H2前配2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2―→CO2+2H2O。由此可知CO2前系數(shù)應為4，最后配單質O2為5，最后寫明條件即可：2C2H2+5O24CO2+2H2O。
    2.最小公倍數(shù)法
    通過求最小公倍數(shù)以求得相應物質的系數(shù)。例如：NH3+O2―→NO+H2O，N與H在方程式兩邊各出現(xiàn)一次，但N是平的，H原子個數(shù)兩邊不等，故從H開始配，方程式兩邊氫原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為6，故應為：2NH3+O2―→NO+3H2O，這時N不平，應配N，最小公倍數(shù)為2，故應為：2NH3+O2——2NO+3H2O，最后配O，最小公倍數(shù)為10，故應為：4NH3+5O2===4NO+6H2O。
    3.觀察法
    例如：CO+Fe2O3Fe+CO2，一個CO分子變成一個CO2分子，需要一個氧原子，而這個氧原子來自Fe2O3，F(xiàn)e2O3中有3個氧原子，所以需要3個CO分子，生成3個CO2分子，故式子變?yōu)椋?CO+Fe2O32Fe+3CO2。
    【名師歸納】
    配平的技巧是：有氫先配氫，無氫先配氧，最后配單質。有原子團的先配原子團。當H2、CO、C作還原劑時，用觀察法配平。
    在書寫化學方程式時要注意：化學式要寫對，反應物與生成物之間用等號連接，不要忘記注上反應條件和生成物的狀態(tài)，寫好后要檢查。
    【反饋練習】
    1.寫出下列反應的化學方程式。
    (1)磷在氧氣中燃燒4P+5O22P2O5。
    (2)硫在氧氣中燃燒S+O2SO2。
    (3)鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O4。
    (4)用雙氧水制氧氣2H2O22H2O+O2↑。
    (5)用氯酸鉀制氧氣2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。
    (6)加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
    2.高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料。請回答：
    (1)地殼中硅元素的含量僅次于氧元素。
    (2)工業(yè)上用石英(主要成分為SiO2)制備粗硅的反應為：SiO2+2C===Si+2R↑，則R的化學式為CO。
    (3)硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來的新能源，其反應方程式為Si+O2SiO2。
    3.納米材料和納米技術越來越廣泛地應用到現(xiàn)代生產(chǎn)和生活的各個方面。例如在納米級的某種氧化物作用下，可使汽車尾氣中CO和NO反應，并轉化為兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，則該反應的化學方程式為2CO+2NON2+2CO2。
    4.配平下列化學方程式。
    (1)+P2O5+
    (2)(紅熱)+(氣)Fe3O4+
    (3)N2+===
    (4)+Fe2O3+Al2O3
    教案設計頻道小編推薦：九年級上冊化學教案 | 九年級上冊化學教學計劃
    
    教案設計頻道小編推薦：九年級上冊化學教案 | 九年級上冊化學教學計劃