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    第二節(jié) 酸堿滴定法
    掌握酸堿滴定法的基本原理和方法;常用的酸堿指示劑;滴定液的配制和標定的方法。
    一、基本原理
    1.強酸強堿的滴定：滴定突躍：在計量點附近突變的pH值范圍。
    指示劑的選擇：變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)的指示劑都可以用來指示終點。
    滴定突躍范圍大小與濃度有關(guān)。
    2.強堿滴定弱酸：突躍范圍小，計量點在堿性范圍內(nèi)，不能選酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，只能選擇酚酞或百里酚酞。以C*Ka>10-8為判斷能否準確滴定的界限
    3.強酸滴定弱堿：與強堿滴定弱酸相似，但計量點在酸性范圍內(nèi)，指示劑只能選擇甲基橙或溴甲酚綠等。C*Kb>10-8才能準確滴定
    4.多元酸的滴定：是否能被滴定以C*Kan≥10-8為準。能否分步滴定決定于Kan/Kan+1≥104
    二、酸堿指示劑：酸堿指示劑是一些有機弱酸或弱堿，其變色與溶液pH值有關(guān)。指示劑變色范圍pH=pKin±1
    三、滴定液的配制和標定
    1.鹽酸滴定液
    ①用鹽酸稀釋配制，用基準無水碳酸鈉標定
    ②基準物需干燥
    ③滴定近終點需煮沸
    2.硫酸滴定液：與鹽酸滴定液相似
    3.氫氧化鈉
    ①澄清氫氧化鈉飽和溶液配制
    ②基準鄰苯二甲酸氫鉀標定
    ③新沸冷水溶解、稀釋
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