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    中考化學綜合題答題技巧
    一、平均值法(常與極值法混用)
    例1、有一種不純的K2CO3固體，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一種或兩種。取該樣品13.8g加入50g稀鹽酸，恰好完全反應，得到無色溶液，同時產(chǎn)生氣體4.4g。下列判斷正確的是
    A。樣品中一定含有NaCl
    B。樣品中一定含有MgCO3
    C.樣品中一定含有Na2CO3
    D。所加稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%
    【答案】A
    極值法解題思路：假設固體完全是13.8gK2CO3，完全反應產(chǎn)生4.4gCO2;假設固體完全是13.8gNa2CO3或者MgCO3，完全反應產(chǎn)生CO2的質量大于4.4g;假設固體完全是NaCl，不能反應產(chǎn)生CO2;所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一種或兩種。
    平均值法解題思路：已知：K2CO3~CO2;Na2CO3~CO2;MgCO3~CO2;所以：R~CO2假設該固體R的平均相對原子質量為M，13.8g固體反應產(chǎn)生4.4gCO2,則固體R的平均相對分子質量M=138。K2CO3相對分子質量為138;Na2CO3相對分子質量為106;MgCO3相對分子質量為106;NaCl不與酸反應產(chǎn)生。所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一種或兩種。
    【總結】方法須知：哪種題目會用到平均值法或極值法?
    判斷混合物組成的題目，一般都是平均值法或極值法。
    二、元素守恒法
    例2、(2013.西城一模)取一定量Fe2O3與Al2O3的混合物，加入含溶質9.8g的稀硫酸，恰好完全反應。原混合物中氧元素的質量是
    A.0.8gB.1.6gC.3.2gD.6.4g
    【答案】B
    解題思路：多個反應，無法用化學方程式計算求解，所以選用元素守恒法。混合物中氧元素的質量即為水中氧元素的質量;酸中氫元素的質量即為水中氫元素的質量;水中氫氧元素質量比為1：8.
    例3、(2010.西城一模)有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若將此樣品1g放入100g3.65%的稀鹽酸中充分反應，殘余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。將反應后的溶液蒸干，得到固體的質量是：
    A.5.85gB.4.52gC.2.62gD.1.33g
    【答案】A
    解題思路：多個反應，無法用化學方程式計算求解，所以選用元素守恒法。HCl中氯元素的質量即為NaCl中氯元素的質量。
    【總結】方法須知：哪種題目會用元素守恒法?
    1、題目中涉及多個反應，反應過程復雜，無法用化學方程式計算求解;
    2、題目涉及元素質量、元素質量分數(shù)等明顯的提示;
    3、出現(xiàn)恰好完全反應的題眼;
    三、差量法
    例4、將12克CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質量為18克，求原混合氣體中CO的質量分數(shù)。
    【答案】87.5%
    答案：根據(jù)CO還原氧化銅的方程式：CO~O。每28份質量CO反應增重16份質量。已知氣體增重6g，所以CO質量為10.5g，則其質量分數(shù)為87.5%。
    【總結】方法須知：
    哪種題目會用差量法?------反應前后所有物質的總質量、固體質量或者溶液質量增加或減少;
    差量法能求出哪些質量?------1、氣體或者沉淀的質量;2、某元素的質量。
    哪些化學反應會出差量法的題目?
    1、大理石、活潑金屬與酸反應，根據(jù)反應前后所有物質質量的變化求氣體質量;【綜合計算表格題】
    2、大理石、活潑金屬與酸反應，根據(jù)反應前后所有固體質量的變化求參加反應的固體的質量;【綜合計算表格題】
    3、高錳酸鉀固體、大理石固體、碳酸氫鈉固體受熱分解，雙氧水分解，根據(jù)反應前后固體(液體)質量的變化求氣體的質量;
    4、金屬與鹽溶液反應，固體或溶液反應前后的變化問題;【圖像題】
    5、還原性物質與金屬氧化物反應，反應前后固體減輕的質量即為金屬氧化物中氧元素的質量;【實驗題】
    6、氣體被溶液吸收，反應前后溶液增重的質量即為氣體的質量
    四、無數(shù)據(jù)計算
    例5、酒精(C2H5OH)的某種水溶液，溶質和溶劑中氫原子個數(shù)相等，則該溶液中溶質的質量分數(shù)為()
    A.23%B.46%C.55%D.72%
    【答案】B
    例6、(2012.北京)一定質量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，所得溶液中溶質質量分數(shù)為10%，則溶液中鈉離子和水分子的個數(shù)比為
    A.1﹕71B.2﹕71C.1﹕79D.2﹕79
    【答案】B
    【總結】方法須知：無數(shù)據(jù)計算如何解題?
    1、元素質量比==相對原子質量之比×原子個數(shù)比;
    2、物質質量比==相對分子質量之比×分子個數(shù)比;
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