出國(guó)留學(xué)網(wǎng)高考頻道在考試后及時(shí)公布各科高考試題答案和高考作文及試卷專(zhuān)家點(diǎn)評(píng)。請(qǐng)廣大考生家長(zhǎng)關(guān)注，祝福廣大考生在2013年高考中發(fā)揮出最佳水平，考出好成績(jī)!同時(shí)祝愿決戰(zhàn)2014高考的新高三學(xué)員能倍加努力，在2014年高考中也能取得優(yōu)異的成績(jī)。
    命題規(guī)律
    離子反應(yīng)是每年高考的穩(wěn)定考點(diǎn)，題型主要以選擇題為主，高考命題的主要內(nèi)容有：
    ①判斷離子間能否大 量共存;
    ②離子方程式書(shū)寫(xiě)及正誤判斷;
    ③離子的檢驗(yàn);
    ④溶液中所含離子的推斷。 隨著環(huán)境污染已成為社會(huì)問(wèn)題，污水中的離子反應(yīng)及 治理污水的方法必將成為今后高考命題的熱點(diǎn)。
    往往結(jié)合氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)命題。
    要點(diǎn)熱點(diǎn)探究
    ? 探究點(diǎn)一
    離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷
    1.書(shū)寫(xiě)離子方程式的技巧
    (1)與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě) 書(shū)寫(xiě)時(shí)采用“少定多變法”。所謂的“少定”即量少的反應(yīng)物， 其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定為1，而“多變”即過(guò)量的反應(yīng)物， 其化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例的制約， 是可變的，即量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學(xué)式。
    如Ca(HCO3)2溶液加入過(guò)量的NaOH溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O;
    若Ca(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液： Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O。
    (2)離子反應(yīng)中的優(yōu)先原理 ①優(yōu)先氧化原理(或優(yōu)先還原原理) 書(shū)寫(xiě)時(shí)以電子守恒法判斷離子方程式中的離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 如向含1 mol FeBr2的溶液中通入氯氣。要將溶液中的 1 mol Fe2+和2 mol Br-全部氧化，需要轉(zhuǎn)移3 mol電子，若通 入的氯氣為0.5 mol或少于0.5 mol，則只有Fe2+被氧化;若通 入的氯氣為0.8 mol，能轉(zhuǎn)移1.6 mol電子，則Fe2+全部被氧化 后還有0.6 mol電子，還能氧化0.6 mol Br-，故可寫(xiě)出離子方 程式：Fe2++0.6Br-+0.8Cl2==Fe3++0.3Br2+1.6Cl-，然后 將化學(xué)計(jì)量數(shù)調(diào)整為整數(shù)即可。
    ②優(yōu)先沉淀原理 若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子， 則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如向 Mg(HCO 3 ) 2 溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，應(yīng)優(yōu)先生成 Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。 (3)多離子反應(yīng)分析 兩種試劑混合，同時(shí)存在多個(gè)離子反應(yīng)，分析時(shí)可令其中一 種離子完全反應(yīng)，然后分析另一種離子的反應(yīng)情況。
    如明礬[KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O]溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)。如向1 mol明礬的溶液中加入氫氧化鋇溶液，可假設(shè)鋁離子完全沉淀，則 需要?dú)溲趸^1.5 mol，此時(shí)明礬溶液中的硫酸根離子只有1.5 mol 沉淀為硫酸鋇，則離子方程式可表示為：Al3++1.5SO+1.5Ba2+ +3OH-=1.5BaSO 4↓+Al(OH)3↓，然后將小數(shù)調(diào)整為整數(shù)即可。 假設(shè)硫酸根離子完全沉淀，則需要?dú)溲趸^2 mol，而2 mol氫氧化 鋇提供4 mol氫氧根離子，故與1 mol鋁離子恰好完全反應(yīng)生成偏鋁 酸根離子，則離子方程式可表示為：Al 3+ +2SO 4 2- +2Ba 2+ + 4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;
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