寒假期間，學生可通過以下方法復習化學：1、注重習題訓練：習題訓練要突出知識與問題的整合，即做到“以知識引問題”和“以問題帶知識”相結合，弄清哪些知識宜用怎樣的問題呈現(xiàn)，問題中包含了哪些知識。2、做好變式拓展和科學探究訓練：變式拓展即探討一題多法，有助于強化反思性學習，優(yōu)化知識結構。科學探究主要包括化學實驗基礎知識和利用實驗手段進行問題探究。 3、掌握命題意圖：要在已經做過的練習中找出命題的意圖，考查的知識點和解題的思路以及自己解本題的障礙在哪些地方，以提高自己的解題能力。4、結合實際針對性訓練：(1)選擇近幾年的期末試題進行分析和練習，要從中總結經常涉及的知識點和重點復習。(2)選擇有代表性的題目進行訓練，分層突破，逐步提高。(3)將答過的錯題重新看一遍，檢查自己是否已經會做，不留后遺癥。良好的解題習慣是取得高分的基礎。因此，在平時的學習中要重視訓練自己良好的學習習慣，讀題要認真仔細，答題要規(guī)范嚴謹，避免因非智力因素造成無謂的失分。
    1、基本反應類型：
    化合反應：多變一 　　　　分解反應：一變多
    置換反應：一單換一單 　　　　復分解反應：互換離子
    2、常見元素的化合價（正價）：
    一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；
    一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
    一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
    3、實驗室制取氧氣的步驟：
    “茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”
    “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置
    “定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱
    “收”收集氣體 “離”導管移離水面
    “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
    4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
    “一通、二點、三滅、四停、五處理”
    “一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；
    “三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
    5、電解水的實驗現(xiàn)象：
    “氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
    6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）
    7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
    “失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。
    8、化學實驗基本操作口訣：
    固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
    液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
    滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
    托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾?。?BR>    試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
    酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
    實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
    9、金屬活動性順序：
    金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
    10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：
    “正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”
    11、過濾操作口訣：
    斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
    12、實驗中的規(guī)律：
    ①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
    凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
    ②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
    ③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
    凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
    凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
    ④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
    ⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
    ⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
    ⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
    ⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?BR>    13、反應規(guī)律：
    置換反應：
    （1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
    （2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽
    （3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
    復分解反應：
    ①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②堿＋酸→鹽＋H2O
    ③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
    ⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿
    14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
    ①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
    ②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
    ③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
    ④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
    金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
    ①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
    ②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
    15、催化劑：
    一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）
    氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
    16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
    用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
    用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
    17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
    實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它
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