方程式:
    1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
    2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
    3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
    4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
    5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
    6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
    7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
    鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
    8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
    9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
    10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
    11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
    12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
    13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
    14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
    15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
    16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
    17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
    18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
    19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
    20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
    21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
    22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
    23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
    24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
    25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
    26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
    27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
    硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
    28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
    29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
    30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
    31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
    32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
    33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
    34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
    35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
    36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
    37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
    38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
    39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
    40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
    41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
    42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
    43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
    44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
    45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
    46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
    47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
    48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
    49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
    50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
    51、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
    52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
    53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
    54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
    55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
    56、氨氣的實驗室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
    57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
    58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
    59、SO2 + CaO = CaSO3
    60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
    61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
    62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
    63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
    64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
    65、Si + 2F 2 = SiF4
    66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
    67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅)
    粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i(粗) + 2Cl2 △ SiCl4
    SiCl4 + 2H2 高溫 Si(純)+ 4HCl
    

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