1．在一燒杯中加入50 g足量的稀鹽酸，再放入一種不純的鋅粒7 g，使其充分反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體為止。測(cè)得燒杯中剩余物的質(zhì)量為56．8 g。試求鋅粒中所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(鋅粒中的雜質(zhì)不參加反應(yīng))??
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2．在一燒杯中加入50 g足量的稀鹽酸，再放入12 g石灰石，使其充分反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體為止。過(guò)濾，得濾液為55．6 g。試求石灰石中所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水；不考慮溶液的損耗。)?
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【解析】
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1．題目中的50 g是混合物稀鹽酸的質(zhì)量，7 g是不純凈鋅粒的質(zhì)量，56．8 g是剩余物的質(zhì)量 ，三者都是混合物的質(zhì)量 ，都不能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算 。題目中還有什么可以使用的條件呢？分析如下圖所示：?
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從上圖中的分析可知，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量減少0.2 g，是產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，根據(jù)這一條件可以解題。
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【解答】設(shè)雜質(zhì)的質(zhì)量為x。
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Zn? + 2HCl? =? ZnCl2 + H2↑
? 65???????????????????? 2
7 g－x ?????????????????0．2 g
? x=0．5 g
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雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=7．1%?
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答：鋅粒中所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
7．1%。
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2．題目中的50 g是混合物稀鹽酸的質(zhì)量，12 g是混合物石灰石的質(zhì)量，55．6 g是濾液的質(zhì)量 ，三者都是混合物的質(zhì)量，都不能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算 。題目中還有什么可以使用的條件呢？分析如下圖所示：
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從上圖中的分析可知，反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量增加了5．6 g。這5．6 g是反應(yīng)了的CaCO
3與生成的CO2的質(zhì)量之差。根據(jù)這一條件可以解題。
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【解答】設(shè)CaCO3的質(zhì)量為x，則CO2的質(zhì)量為x－5．6 g。
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?CaCO3? +? 2HCl?? =?? CaCl2? +H2O + CO2↑
?? 100????????????????????????????? ?44
??? x? ????????????????????????????x －
5．6 g
??? x=10 g
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石灰石中所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=16．7%
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答：石灰石中所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16．7%。
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【辨析】?jī)傻李}目的共同點(diǎn)：
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1.都是固體與液體反應(yīng)生成氣體；
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2.固體中均含有雜質(zhì)；
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3.都告知了反應(yīng)物(包括雜質(zhì))的質(zhì)量；
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4.都告知了反應(yīng)后某些物質(zhì)的質(zhì)量；
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5.都不能將現(xiàn)有的數(shù)據(jù)直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
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6.都必須根據(jù)某些物質(zhì)的質(zhì)量之差即常說(shuō)的“差量”進(jìn)行計(jì)算。
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兩道題目的不同點(diǎn)：
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第一題告知的是反應(yīng)后剩余物的質(zhì)量，其中包括不參加反應(yīng)的固體雜質(zhì)的質(zhì)量；第二題題告知的是反應(yīng)后剩余溶液的質(zhì)量，不包括固體雜質(zhì)的質(zhì)量(雜質(zhì)被過(guò)濾了)。這一區(qū)別，直接帶來(lái)了兩道題的“差量”不同。第一題中的“差量”是生成H2的質(zhì)量，第二題中的“差量”是反應(yīng)的純凈CaCO3與生成CO2的質(zhì)量之差。
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【提示】理解兩道題“差量”的實(shí)質(zhì)，是解題的關(guān)鍵；如果不能正確區(qū)別兩種“差量”的不同，往往會(huì)造成錯(cuò)解。
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