第九單元 《溶液》知識(shí)點(diǎn)
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物， 叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物
注意：a、溶液不一定無色，
如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量
溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑
d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
固體、氣體溶于液體，液體為溶劑
2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑
液體溶于液體，
3、飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的為溶劑
(1)概念：
(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量
四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克
(2)溶解度的含義：
20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克
(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) ②溫度
大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl
極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲線
例： (1)t3℃時(shí)A的溶解度為 80g
(2)P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同
(3)N點(diǎn)為 t3℃時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?BR> (4)t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。
(6)從A溶解度是 80g 。
(7)t2℃ 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃
會(huì)析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A
(8)除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B(含量少)的混合物，用 結(jié)晶 法
2、氣體的溶解度
(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
(2)影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)
③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)
3、混合物的分離
(1)過濾法：分離可溶物 + 難溶物
(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)
降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)
三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%
2、在飽和溶液中：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= × 100%(C < S)
3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
(1)用固體配制：
①步驟：計(jì)算、稱量、溶解
②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)
①步驟：計(jì)算、量取、稀釋
②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3?H2O)
鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子)
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
濃鹽酸 濃硫酸
顏色、狀態(tài) “純凈”：無色液體
工業(yè)用鹽酸：黃色(含F(xiàn)e3+) 無色粘稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無
特性 揮發(fā)性
(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水性
強(qiáng)氧化性 腐蝕性
用途 ①金屬除銹
②制造藥物
③人體中含有少量鹽酸，助消化
①金屬除銹
②濃硫酸作干燥劑
③生產(chǎn)化肥、精煉石油
2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+)
(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
(3)金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
(4)堿 + 酸 → 鹽 + 水
(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)
3、三種離子的檢驗(yàn) 試劑
Cl- AgNO3 及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32- HCl 及石灰水
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水(溶解放熱) 白色粉末，微溶于水
俗名 燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性) 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑
②化工原料：制肥皂、造紙
③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉
①工業(yè)：制漂白粉
②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑：
2、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-)
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色
(2)非金屬氧化物+堿 → 鹽+水
(3)酸+堿 → 鹽+水
(4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)
四、非金屬氧化物與金屬氧化物
非金屬氧化物 金屬氧化物
化 學(xué) 性 質(zhì) (1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4 (1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH 可溶
BaO +H2O== Ba(OH)2 性堿
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是復(fù)分解反應(yīng)) (2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)
如Cu(OH)2加 熱CuO +H2O 2Fe(OH)3加 熱Fe2O3+3H2O
五、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法——pH
1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)
2、實(shí)質(zhì)：OH-+H+== H2O
3、應(yīng)用：
(1)改變土壤的酸堿性。(2)處理工廠的廢水。(3)用于醫(yī)藥。
4、溶液酸堿度的表示法——pH
(1)0 7 14
酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)
(2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))
(3)酸堿性與酸堿度關(guān)系：
指示劑 pH值 石蕊 酚酞
酸性 <7 變紅色 無色
中性 =7 紫色 無色
堿性 >7 變藍(lán)色 變紅色
(4)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因?yàn)槿苡蠧O2);pH<5.6的雨水為酸雨
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