導引解析
     
    一、核外電子的排布
     
    1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結構示意圖簡單表示（如下頁圖）。
     
    
     
    上圖表示的是鋁原子的結構——核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。
     
    2.元素性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關系。最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結構，屬于相對穩(wěn)定結構。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般多于4個，在反應中易得到電子。
     
    【例題1】下列為A、B、C、D四種元素的原子結構示意圖：
     
    
    A                 B                   C                 D
     
    （1）寫出A、B、C、D四種元素的名稱和符號：（可查元素周期表）
     
    A_____________；B____________；C_____________；D_______________。
     
    （2）四種元素中，原子的結構比較穩(wěn)定的是____________；在化學反應中容易失去電子的是_____________；容易得到電子的是____________。
     
    【解析】因為核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子序數(shù)，查閱元素周期表即可知A、B、C、D四種元素的名稱和符號。元素的性質與原子核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)目有密切的關系。由原子結構示意圖可知，B元素的原子最外層電子數(shù)為8個，呈現(xiàn)“化學惰性”，A、D的最外層均為6個電子，在化學反應中趨向于獲得2個電子達到相對穩(wěn)定結構，而C的最外層僅有1個電子，趨向失去電子。
     
    【答案】（1）氧（O）氖（Ne）鈉（Na）硫（S）
     
    （2）B　C　A、D
     
    二、離子
     
    1.離子是帶電的原子，離子符號的意義見下圖所示（數(shù)字“2”的意義）。
     
    
     
    2.原子和離子的比較
     
    

	原子	離子
定義	化學反應中的最小微粒	帶電的原子（或原子團）
電性	不帶電	帶電荷          陽離子：所帶電荷數(shù)=+（質子數(shù)-核外電子數(shù)）          陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質子數(shù)）
聯(lián)系	都是構成物質的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子

     
    【例題2】某粒子的結構示意圖如右圖所示，請回答下列問題。
     
     
    （1）當a=________時該粒子表示的是原子；
     
    （2）當a=________時該粒子表示一個帶2個單位正電荷的陽離子；
     
    （3）當a=________時該粒子表示一個帶1個單位負電荷的陰離子。
     
    【解析】本題要求能看懂原子結構示意圖，其中+a表示質子數(shù)或核電荷數(shù)，核外電子數(shù)是10，從離子和原子的區(qū)別看，當質子數(shù)等于電子數(shù)時此粒子為原子；質子數(shù)多于電子數(shù)時為陽離子，多幾個就帶幾個單位正電荷；質子數(shù)少于電子數(shù)時為陰離子，少幾個就帶幾個單位負電荷。
    【答案】（1）10（2）12（3）9
     
    三、物質與其構成粒子之間的關系
     
    
     
    【例題3】在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有（填序號，下同）_________，屬于陽離子的有__________，屬于同種元素的有__________。
     
    
     
    分析以上各圖，請總結出原子和離子的區(qū)別在于：
     
    （1）_______________________________________________________________；
     
    （2）_______________________________________________________________；
     
    （3）_______________________________________________________________。
     
    【解析】同種元素的粒子，質子數(shù)必相同。由于原子呈電中性，對陽離子而言，核電荷數(shù)必大于核外電子數(shù)。如何找出原子和離子的區(qū)別，可以從質子數(shù)與核外電子的關系、粒子的帶電性等方面加以考慮。
     
    【答案】②⑤⑦①④④和⑤（1）原子整體上不顯電性，離子顯電性（2）原子中質子數(shù)等于電子數(shù)，離子中質子數(shù)不等于電子數(shù)離子的最外層電子數(shù)一般是8電子（只有一個電子層時為2個電子）的相對穩(wěn)定結構，原子中除稀有氣體外，其余的一般不是相對穩(wěn)定結構
     
    基礎檢測
     
    1.元素的化學性質主要決定于其原子的（ ）
     
    A.核內質子數(shù)　　B.中子數(shù)　　C.核外電子數(shù)　　D.最外層電子數(shù)
     
    2.關于S和的敘述錯誤的是（ ）
     
    A.具有相同的核電荷數(shù)　　B.電子層數(shù)相同
     
    C.最外層電子數(shù)不相同　　D.核外電子數(shù)相同
     
    3.下列化學符號中的數(shù)字“2”，能表示所帶電荷數(shù)的是（ ）
     
    A. 2Ag+　　B.　　C.　　D.
     
    4.原子失去或得到電子后，一定不會引起改變的是（ ）
     
    ①元素種類②化學性質③相對原子質量④粒子的電性⑤原子核⑥電子層數(shù)⑦最外層電子數(shù)⑧最外電子總數(shù)
     
    A. ①⑤　　B. ②⑤　　C. ①③⑤　　D. ②④⑥⑧
     
    5.氮元素的原子結構示意圖為，下列示意圖表示的粒子與氮元素具有相似化學性質的是（ ）
     
    
    A                   B                   C                   D
     
    6.今有四種粒子的結構示意圖如下，下列說法正確的是（ ）
     
    
     
    A.它們表示四種元素
     
    B. ②表示的元素的原子在化學反應中易失去2個電子
     
    C. ④表示的元素是非金屬元素
     
    D. ①④表示的是陽離子
     
    7.據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦，其原子核中質子數(shù)為2、中子數(shù)為1。下列關于氦元素的說法正確的是（ ）
     
    A.原子核外電子數(shù)為3    　　　B.相對原子質量為2
     
    C.原子結構示意圖為　　D.原子結構示意圖為
     
    8.根據(jù)下表所給的原子結構示意圖填空（元素類別是指金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素）。　
     
     
    

原子結構示意圖	核電荷數(shù)	電子層數(shù)	最外層電子數(shù)	核外電子總數(shù)	元素類別
	①______	②________	③_________	④_________	⑤_______

     
    該元素在化學反應中容易_______電子（填“得到”或“失去”），形成______離子（填“陰”或“陽”），成為_______結構（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。
     
    9.下面是四種粒子的結構示意圖：
     
    
    A                  B                  C                     D
     
    請用序號填空：(1)核外電子排布相同的是__________；(2)屬于同種元素的是_______________；(3)表示陽離子的是____________；(4)屬于非金屬元素原子的是________________。
     
    10.某原子的結構示意圖為，它的最外層電子數(shù)n=__________，核外共有_______個電子。
    
    

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