上海市閘北區(qū)2012屆高三4月模擬考試（二模）試題化學(xué) (120分鐘完卷，滿分150分) 本試卷分為第I卷和第II卷兩部分可能用到的相對原子質(zhì)量: H–1 C–12 N–14 O-16 Cu–64 Fe–56 Cl–35.5 Na–23 S–32 Br–80 第I卷(共66分) 一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)) 1．2．A. 油脂水解可得到丙三醇 B. 油脂是高分子化合物 C.氨基酸是蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物 D. 可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全 3． A．NaCl的電子式為 B．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7 C．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉 D．欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中4．科學(xué)家研制出一種能夠選擇性吸附捕獲CO2的新材料。下列說法正確的是 A．該材料對各種氣體都有很強(qiáng)的吸附性 B．CO2的電子式為： C．鎂條失火燃燒，可用CO2滅火 D．CO2鍵角為180°，是直線型分子 5．A．H2S溶液 B．KI溶液 C．NaOH溶液 D．Na2S溶液 6．將一種氣體和SO2一起通入BaCl2溶液，則可產(chǎn)生白色沉淀。此氣體不可能是 A．SO3 B．NH3 C．CO2 D．Cl2 7．某原電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn + 2H＋→Zn2＋ + H2↑，則下列說法正確的是 A．HNO3可作電解質(zhì)溶液 B．在電解質(zhì)溶液中電子從正極流向負(fù)極 C．鋅極質(zhì)量不變 D．石墨可作原電池的正極 8．實(shí)驗(yàn)室里不同化學(xué)試劑的保存方法不盡相同，NaOH溶液　大理石　NaCl溶液　稀硝酸4種試劑通常各自存放在如下圖所示的玻璃試劑瓶中。按照試劑瓶的順序存放試劑序號正確的是 A．　　　 B． C． D． 9．圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生 的主要反應(yīng)中不含 A．置換反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng) 10． 對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是 A．明礬溶液加熱 B．CH3COONa溶液加熱 C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體 11．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次為8、9、10，則下列表達(dá)式錯誤的是 A.Z-+H2OHZ+ OH-　　 B. HY+H2OH3O++Y- C. 常溫下，電離度HX＞HY＞HZ　　 D. HX + Z-X-+HZ 12． NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法正確的是 A．NaHA溶液中Na＋和HA－的個(gè)數(shù)之比是1︰1 B．NaHA晶體中的陰陽離子個(gè)數(shù)比是1︰l C．若NaHA的水溶液呈酸性，則二元酸H2A一定是強(qiáng)酸 D．若NaHA的水溶液呈堿性，則HA－只發(fā)生水解 13． 金銀花中能提取出有很高的藥用價(jià)值的綠原酸（如下圖），下列說法錯誤的是 A．1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗molBr2 B．綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應(yīng) C．1 mol綠原酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗mol NaOH D．綠原酸水解的一種產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng) 14．下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別出的是 A.苯、酒精、硝基苯 B.食鹽、燒堿、硝酸銨 C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末 D.氧化銅、二氧化錳、活性炭15．已知：2Na(s)＋1/2O2(g)→Na2O(s) + 414 kJ； 2Na(s)＋O2(g)→Na2O2(s) + 511 kJ 下列判斷正確的是 A. 當(dāng)生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時(shí)，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同 B. 2Na(g)＋O2(g)→Na2O2(s) + Q kJ, Q＜511 kJ C. 46g 鈉 與16g氧氣反應(yīng)生成62g氧化鈉，能放熱414 kJ D.Na2O2和Na2O均能與水反應(yīng)生成NaOH，故均是堿性氧化物 16．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是 A．，：4OH- -4e 2H2O+O2↑ B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量 C．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率 D．高爐中的主要反應(yīng)是高溫下焦炭和鐵的氧化物直接作用煉出生鐵 17．有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，試管中各有10 mL相同濃度的鹽酸（如下圖），同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是 A．甲裝置的氣球膨脹速率大 B．若最終兩氣球體積相同，則一定有 c（HCl）≥2 mol/L C．若最終兩氣球體積不同，則一定有 c（HCl）≤1 mol/L D．最終兩溶液中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量相同 18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L三氯甲烷含有分子數(shù)目為0.1 NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.8 g H2O含有分子數(shù)目為0.1 NA C．3.2 g硫與銅充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NA D．常溫下，100mL 1mol/L的Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)目大于0.1NA 19．用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測定某溫度下氣體摩爾體積，有關(guān)敘述錯誤的是 A．將水準(zhǔn)管上提，液面高于量氣管且不下降，說明裝 置不漏氣 B．鎂表面的氧化物沒有完全去除，可導(dǎo)致測定結(jié)果偏高 C．讀取氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面，可 導(dǎo)致測定結(jié)果偏高 D．可用來測定鎂的相對原子質(zhì)量 20． 已知電離平衡常數(shù)： Ki1(H2CO3) >Ki(HClO) > Ki2(H2CO3)，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列離子方程式正確的是 A．Fe3+與I－不能共存的原因：Fe3++2I－→Fe2++I2 B．向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO－+ H+→HClO C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+ H2O→HClO+CO32－ D．向含1molFeBr2溶液中通入1mol Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl－ 21．常溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100mol/LHCl和20.00 mL 0.100mol/L醋酸溶液，得到如圖2條滴定曲線，以HA表示酸，下列說法正確的是 A．滴定鹽酸的曲線是圖1 B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A－) C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D．當(dāng)0mL< V(NaOH)<20.00mL時(shí)，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為 c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) 22．2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是 A．反應(yīng)后溶液中鐵元素一定只以Fe3+ 形式存在 B．1．12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體 C．反應(yīng)后溶液中c（NO3—）=0.85mol/L D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe 某同學(xué)在研究前18號元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們按原子序數(shù)遞增的順序排成如右圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“· ”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。 23．圖中a-五種元素，金屬性最強(qiáng)的元素是 ，（填元素符號）非金屬性最強(qiáng)的元素是 。（填元素符號） 24．寫出a元素的原子核外電子排布式 ，該原子最外層有 種能不同的電子。 25．根據(jù)右圖判斷下列說法中錯誤的是 A．離Ｏ點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B．虛線相連的元素處于同一族 C．a(chǎn)、兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵 D．單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：c ＞d ＞ e 26．下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：共價(jià)鍵 H—F H—Cl H—Br H—O H—S H—N H—P 鍵長（pm） 92 127 141 98 135 101 321 鍵能（kJ/mol） 568 432 368 464 364 391 142 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長的關(guān)系______________________________。已知還原性：H2S＞I2 ，下列6種物質(zhì)：H2S、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，請回答下列問題： 27．反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__ __（填化學(xué)式），被還原的元素是____ __ 28．將這6種物質(zhì)填入下面橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式： ___________ _____ ____ 29．請將氧化劑、還原劑的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目： _________ ＋__________ 30．反應(yīng)中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。 煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體，液體，固體燃料的過程。水煤氣生產(chǎn)原理為：C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）?131.3kJ 31．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________; 溫度升高，K值 （填“變大”、“不變”或“變小”） 32．一定溫度下，在一個(gè)容積不變的密閉容器中進(jìn)行水煤氣生產(chǎn)反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母） A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B．容器內(nèi)氣體密度不變 C．v(CO)= v(H2O) D．c(CO)=c(H2) 33．若反應(yīng)的容器容積為1.0L，反應(yīng)時(shí)間為5.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L,在這段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 34．研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率，為了分別驗(yàn)證溫度，催化劑的表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，至少應(yīng)該設(shè)計(jì) 個(gè)實(shí)驗(yàn)。苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)小組苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 熔點(diǎn)/℃ 122.4 -97 -12.3 沸點(diǎn)/℃ 249 64.3 199.6 密度/g.cm-3 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 微溶 互溶 不溶 Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底燒瓶中加入苯甲酸和 甲醇,再小心加入 3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。”或“b”）化學(xué)小組過量反應(yīng)物甲醇，其理由是 。Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制℃左右 39．實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為 40．本實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯的產(chǎn)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是 （填編號） A.蒸餾時(shí)從100℃開始收集產(chǎn)品 B.甲醇用量多了 C. 制備粗品時(shí)苯甲酸被蒸出八、(本題共12分) 　　某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體的工藝流程如下: 已知：①焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為： CuS+2NaCl+2O2 CuCl2+Na2SO4 氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH Fe3+ 1.9 3.2 Fe2+ 7.0 9.0 Cu2+ 4.7 6.7 ② 請參照表中給出的數(shù)據(jù)回答： 41．焙燒時(shí)還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是________(填字母) 42．H2O2的作用是： 43．調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是____，試劑B可以選擇________ （填寫選項(xiàng)字母）。　　 a．KOH b．氨水 c．Cu2(OH)2CO3 d．CuO 44．為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進(jìn)行的操作是： ，趁熱過濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾得到產(chǎn)品。分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如上圖），“趁熱過濾”得到的固體是_________________，（填化學(xué)式）。 45．濾液B中除OH—外陰離子還有____　　　　____； 46．請描述檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作___ 。的結(jié)構(gòu)簡式為的合成路線如下：．寫出反應(yīng)I的方程式 （注明條件）．A為羧酸，則AB的反應(yīng)類型為 ； 反應(yīng)II的 。 49．寫出E反應(yīng)方程式 。 50．A的一種同分異構(gòu)體F，經(jīng)過下列反應(yīng)也能制得C 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)反應(yīng)III是否完全可用的試劑是： 。 有機(jī)物A。經(jīng)分析A的相對分子質(zhì)量為161，C6H9Br且分子中只含有一個(gè)甲基。化合物A～F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中足量的新制Cu(OH)2懸濁液與1 mol C反應(yīng)可生成1 mol Cu2O 1 mol D，B1和B2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體。請完成下列問題；．B1的相對分子質(zhì)量是__________。．I、II、III的反應(yīng)類型分別是____________________、_________________。．寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：．寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：_ 55．寫出C →D反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有________種。①含有三個(gè)甲基；②能發(fā)生酯化反應(yīng)；③—OH、—Br連在同一個(gè)碳原子上。CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2 →CH3OH ③；CO2+3H2 → CH3OH+H2O ④ 57．若以150L CH4和H2O的混合氣體為原料，制備CO、CO2和H2混合氣體，當(dāng)CH4和H2O均完全反應(yīng)后，在相同條件下反應(yīng)后氣體的體積為 （寫范圍）。．反應(yīng)的產(chǎn)物合成甲醇時(shí)H2過量反應(yīng)的產(chǎn)物合成甲醇時(shí)H2不足H2少V2L）。為了充分利用原料，可將兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用最佳比例為 。．以CH4、CO、H2O混合氣體為原料氣在一定條件下充分反應(yīng)，所得氣體以合成甲醇，為使原子利用率達(dá)到，則CH4、CO、H2O的最佳配比為 。．CH4 + O2 → 2CH3OH　　　⑤； CO2 + H2 → HCOOH　　　 ⑥；由空氣制得的液態(tài)氮和液態(tài)氧的物質(zhì)的量之比為4 ：1，若充分利用液態(tài)氮以及CH4與足量水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)，每生產(chǎn)80molNH3（設(shè)水氣足量），得到20mol HCOOH，試計(jì)算同時(shí)可得到CH3OH的物質(zhì)的量。 上海市閘北區(qū)2012屆高三4月模擬考試（二模）試題 2012.04 答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題 （共10分） 1 2 3 4 5 D B C D A 二、選擇題 （共36分） 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 C D B A B C B C D A C B 三、選擇題 （共20分） 18 19 20 21 22 BD BC D AB AC 四、填空題1（共8分） 23．Na F （各1分，共2分） 24．．AD （2分） 26．同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理即可），鍵長越小，鍵能越大。（2分）五、填空題2（共8分） 27．H2S +5價(jià)的I （各1分，共2分） 28．H2S + KIO3 → K2SO4 + I2 + H2SO4 + H2O （2分） 29．2分） 30．．．2分） 33．·min） （2分） 34．3 （2分）七、實(shí)驗(yàn)題1（共12分） 35．．該合成反應(yīng)是可逆反應(yīng)，甲醇比苯甲酸價(jià)廉，且甲醇沸點(diǎn)低，易損失，增加甲醇投料量提高產(chǎn)率或苯甲酸的轉(zhuǎn)化率2分） 37．B （1分） 洗去苯甲酸甲酯中過量的酸（1分） 38．199.6．73.5% （2分） 40．C （2分）八、實(shí)驗(yàn)題2（共12分） 41． AB ．Fe2+　?。ǎ狈郑?43．．． S042-Cl-　　　　（各1分，共2分） 46．取少量濾液，先加入過量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，檢出SO42-；過濾（或靜置）再向?yàn)V液（或清液）加入適量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出現(xiàn)，檢出Cl-（其他合理答案均可）．（分） ．． （分）．氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅懸濁液（或銀氨溶液）（2分不寫氫氧化鈉溶液扣分）．．消去反應(yīng)、加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))、酯化反應(yīng)．?。?（2分） 55．OHCCH2CHBrCH2COCH3＋2Cu(OH)2HOOCCH2CHBrCH2COCH3＋Cu2O↓＋2H2O．2．分分L＜v＜300L （2分．4：1分．2：1：2分．分H3，則氮?dú)鉃?0mol,氧氣為10mol。設(shè)CH4為x mol，H2O為y mol，CH3OH為z mol ；根據(jù)碳元素守恒得：x=20+z ；根據(jù)氫元素守恒得：4x + 2y =240 + 40 + 4z ； 根據(jù)氧元素守恒得：20 + y =40 +z 。解得x=100,y=100,z=80 。 高考學(xué)習(xí)網(wǎng)－中國最大高考學(xué)習(xí)網(wǎng)站Gkxx.com | 我們負(fù)責(zé)傳遞知識！ 甲 乙 氣球 棕色瓶