2012年全國各地中考已陸續(xù)結(jié)束，為方便2013年中考生及家長查詢相關(guān)信息，出國留學(xué)網(wǎng)中考頻道特別搜集匯總了中考化學(xué)知識點以供參考：1、原子的構(gòu)成
    一、質(zhì)量守恒定律:
    1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
    說明：
    ①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化;
    ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;
    ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。
    2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。
    3、化學(xué)反應(yīng)前后
    (1)一定不變
    宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變
    微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
    (2)一定改變
    宏觀：物質(zhì)的種類一定變
    微觀：分子種類一定變
    (3)可能改變：分子總數(shù)可能變
    二、化學(xué)方程式
    1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律
    2、書寫： (注意：a、配平 b、條件 c、箭號)
    3、含義 以為例
    ①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
    ②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
    (或原子)個數(shù)比 個水分子
    (對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比)
    ③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比) 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
    4、化學(xué)方程式提供的信息包括
    ①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。
    5、利用化學(xué)方程式的計算
    三、化學(xué)反應(yīng)類型
    1、四種基本反應(yīng)類型
    ①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)
    ②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)
    ③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
    ④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
    2、氧化還原反應(yīng)
    氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)
    還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)
    氧化劑：提供氧的物質(zhì)
    3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)(常見還原劑：H2、C、CO)
    中考相關(guān)信息請關(guān)注出國留學(xué)網(wǎng)中考頻道......
    ?
    

中考政策

中考狀元

中考飲食

中考備考輔導(dǎo)

中考復(fù)習(xí)資料