作為一名教師，通常需要準備好一份教案，編寫教案助于積累教學經(jīng)驗，不斷提高教學質量。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢？以下我給大家整理了一些優(yōu)質的教案范文，希望對大家能夠有所幫助。
九年級化學試講教案及反思 九年級化學教案全一冊篇一
教學目標
知識目標
聯(lián)系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性;
通過課堂演示實驗，了解二氧化碳的物理性質和用途;
通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質;
聯(lián)系生活實際，了解石灰石的用途。
能力目標
學習通過實驗認識物質性質的方法;
提高實驗探究能力。
情感目標
培養(yǎng)學生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關系;
聯(lián)系生命活動，認識二氧化碳的重要性;
通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環(huán)境保護意識。
教學建議
知識講解指導
1.二氧化碳的物理性質，建議以探索式學習為主，讓學生根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出二氧化碳的性質，而不是教師先講二氧化碳的性質，然后做實驗驗證給學生看。
2.講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的具體性質。
3.對二氧化碳的化學性質，在強調不可燃性和與水反應生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。
4.二氧化碳與澄清石灰水的反應，學生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。
課堂引入指導
方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質。
方法二：據(jù)紙報道，某農(nóng)村一戶農(nóng)民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結果三人身亡于井中，為什么會出現(xiàn)這種悲
關于二氧化碳性質的教材分析：
二氧化碳作為氣態(tài)化合物對于學生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現(xiàn)實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過這節(jié)教學，將學生頭腦中已有的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化。與前面的物質學習聯(lián)系起來，織成知識網(wǎng)。通過本節(jié)的學習，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。
在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質從物質的物理性質、化學性質入手，到物質的用途學習。物理性質主要學習色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點等內容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質。教學中應發(fā)揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發(fā)學習興趣、提高學習信心，挖掘學生的主動性進行學習。
此節(jié)教學的重點是二氧化碳的性質知識的教學。教學中應充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發(fā)學生學習興趣、提高學生學習能力均有重要作用。
本節(jié)知識的教學難度不大，多數(shù)內容都為學生比較熟悉的內容，或在小學自然、初中生物學科中已經(jīng)接觸過的知識。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。
關于二氧化碳性質的教學建議：
充分利用化學實驗在學生學習物質性質、形成化學知識的重要作用。利用實驗探究式教學模式。
根據(jù)學校情況(生源、實驗條件)不同，采用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質。
采取小組討論式學習模式。
聯(lián)系實際生活、生產(chǎn)學習二氧化碳。
課程結束指導
引導學生依據(jù)二氧化碳的性質，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質。
課外實驗指導
二氧化碳性質實驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質、化學性質認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用u型管做，并為講二氧化碳與水反應打下良好基礎且過渡自然。
教學設計方案1
教學過程：
【引言】
在某農(nóng)村，曾經(jīng)發(fā)生過這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，因為施工人員在施工時曾在井內燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結果三人身亡于井中。為什么會出現(xiàn)這種悲劇呢?是誰在作案呢?
原來是二氧化碳在作怪。今天我們來學習二氧化碳。
在空氣中，二氧化碳占0.03%，如果超過1%，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。
【板書】第三節(jié) 二氧化碳的性質
一 二氧化碳的物理性質
【展示】一瓶二氧化碳的氣體。
【演示】
如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體，觀察現(xiàn)象。
【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1.977克/升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于擴散。
【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例說明。
【小結】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至-78.5℃(101千帕)，氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。
【板書】二 、二氧化碳的化學性質：
【演示】
兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。
【提問】由此實驗可得出什么結論?
(學生回答后，老師歸納)
【板書】1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。
(進一步解釋上述事故的發(fā)生及蠟燭熄滅的原因)
【講解】在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。
【提問】怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高?
(學生討論后歸納)
【講解】在菜窖里做一個燈火實驗，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進去。
【演示】
【現(xiàn)象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復紫色。
【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(h2co3)，紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩(wěn)定，加熱分解生成水和二氧化碳。
【板書】2.和水反應：
h2o+co2==h2co3
【演示】
澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀察現(xiàn)象。
【現(xiàn)象】澄清石灰水變渾濁。
【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過量的二氧化碳氣體，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣
caco3+h2o+co2====ca(hco3)2
碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣
廣西桂林的蘆笛巖內的石柱、石筍或溶洞都是長年累月發(fā)生上述反應所致。
二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質，可用之檢驗二氧化碳的存在。
【講解】物質的性質決定物質的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。
【板書】
三 二氧化碳的用途
1.二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。(簡介滅火器原理)
2.干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。
3.工業(yè)制純堿和尿素等。
4.植物光合作用。
【小結】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質后合理利用它。
九年級化學試講教案及反思 九年級化學教案全一冊篇二
《常見的酸和堿》
教學目標
【教學目標】
1.知識與技能
(1)了解常見酸堿指示劑及其變色情況。
(2)了解幾種常見的酸及酸的通性。
(3)認識濃硫酸的腐蝕性。
2.過程與方法
(1)進一步認識和體驗科學探究的過程。
(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。
3情感態(tài)度與價值觀
增強對化學現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學精神。
教學重難點
【教學重點】
1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2.濃硫酸的腐蝕性。
3.酸的化學性質。
【教學難點】
1.酸堿指示劑的變色情況。
2.酸的化學性質。
教學工具
【教具準備】 白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干)、牽牛花、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、 月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。
教學過程
【導入新課】
在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎?
【交流回答】
接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;堿有：氨水、石灰水、燒堿。
【提出問題】
用什么較簡單的方法區(qū)分酸和堿呢?
【展示交流】
請同學們做教材p50實驗10-1，交流實驗結果。
【閱讀記憶】
請同學們閱讀并理解教材p51內容，歸納什么叫指示劑?指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規(guī)律?
【閱讀回答】
石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。
【提出問題】
請同學討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。
【交流回答】
白醋，鹽酸是酸溶液;石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。
【歸納總結】
檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。
【過渡】
酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可通過后面的活動體驗一下。
【活動與探究1】
請同學們按教材p51“探究”進行實驗，并做好實驗記錄。
【展示交流】
實驗完成后請各組同學展示你們的實驗成果。
【提出問題】
通過上述實驗你們有什么新的發(fā)現(xiàn)和想法?
【交流回答】
有一些花可作指示劑，如牽?；?、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍。
【過渡】
上面我們學習了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點探討幾種常見酸的性質和用途。
【交流展示】
展示交流實驗結果
【閱讀記憶】
請同學們閱讀教材p52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。
【活動與探究2】
請同學們完成p53實驗10-3并作好實驗記錄。
【歸納總結】
濃硫酸有強烈腐蝕性(即脫水性)，因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。
【活動與探究3】
教師先分步演示，要求學生觀察、感知后探究出原因。教師先演示p53實驗10 -4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌;第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。教師再按圖10 -6演示實驗，強調稀釋濃硫酸方法不當時導致的危害。學生作好記錄。
【歸納總結】
濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故燒杯外壁發(fā)燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴重者應盡快送到醫(yī)院治療。
特別提醒：在濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。
課后小結
【課堂小結】
本節(jié)課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規(guī)律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質與用途。
九年級化學試講教案及反思 九年級化學教案全一冊篇三
《酸和堿的中和反應》
教學目標
1.熟記ph和溶液酸堿度、酸堿性的關系;
2.會使用ph試紙測溶液的ph;
3.了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。
教學重難點
【教學重點】
用ph試紙檢驗溶液的酸堿性。
【教學難點】
區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。
教學過程
學習指導一：溶液的酸堿度的表示法——ph
【自主練習】
閱讀書本61-62頁的有關內容,完成下列問題：
1.溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用ph來表示,ph的范圍通常在0~14之間。
2.酸性溶液的ph<7;堿性溶液的ph>7;中性溶液的ph=7。
當ph<7時,ph越小,酸性越強;當ph>7時,ph越大,堿性越強。
【跟蹤練習】
1.以小組為單位,在組與組之間展開競賽,看誰能很快記住酸堿度與ph之間的關系。
2.某溶液的ph=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的ph在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。
3.下列各ph表示溶液酸性的是(d)
=14 =7 =1 =0
4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。
(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液ph>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。
(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液ph<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。
(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液ph=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。
學習指導二： 使用ph試紙
【自主練習】
閱讀書本62-63頁的有關內容,完成下列問題：
1.用ph試紙測定溶液的酸堿度時,只能精確到個位。
2.使用ph試紙測定溶液的酸堿度的方法?(簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀)
【小組討論】
1.測量溶液的酸堿度時,將ph試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果?
2.測量溶液的酸堿度時,將ph試紙潤濕會帶來什么后果?用潤濕的ph試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時,ph會怎樣變化?(用圖表)
3.用ph試紙檢驗酸性或堿性氣體時,ph試紙用蒸餾水潤濕再用,還是使用干燥的ph試紙?
【教師點撥】
用ph試紙檢驗酸性或堿性氣體時,這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質或堿性物質才能使ph試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用ph試紙檢驗酸性或堿性氣體時,ph試紙用蒸餾水潤濕再用。
【跟蹤練習】
有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強,下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是(b)
a.苯甲酸溶液的ph小于7
b.相同濃度的苯甲酸溶液的ph比醋酸的ph大
c.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
d.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色
學習指導三：了解溶液的酸堿度有重要的意義
【自主練習】
閱讀書本63-64頁的有關內容,完成下列問題：
1.廚房清潔劑呈堿性,因為里面含有naoh。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質的化學式k2co3。
2.正常雨水的ph約為5.6,酸雨的ph<5.6。
3.相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。
【跟蹤練習】
某?；瘜W興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸堿度進行了測定,他們對每種待測液都做了三次測定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。
分析測定結果,發(fā)現(xiàn)各類洗發(fā)液的ph差別較大,約在7-9之間,護發(fā)素的ph均略小于7。同學們聯(lián)想到洗發(fā)、護發(fā)的程序,決定探究溶液的酸堿度對頭發(fā)的影響。
提出問題：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響?
設計實驗(1)收集某人的5束頭發(fā),分別放入不同ph溶液的燒杯中,靜置約30分鐘。(2)將各束頭發(fā)取出,用紙巾吸干液體后觀察并實驗,結果如下表。
實驗結論：堿性溶液會損傷頭發(fā),中性、酸性溶液對頭發(fā)的影響不明顯。
分析交流：洗發(fā)時使用洗發(fā)液和護發(fā)素的順序是先用洗發(fā)液后用護發(fā)素,原因是降低堿性洗發(fā)液對頭發(fā)的傷害。
【當堂訓練】
教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。
九年級化學試講教案及反思 九年級化學教案全一冊篇四
九年級化學《水》
重點：水對人類的影響及水的組成
教學設計過程
本節(jié)課按一課時安排。但應在上課前一周給學生布置任務，由學生通過查閱文獻，瀏覽相關網(wǎng)站，在充分準備的基礎上進行展示活動，可以由學生采用自由組合的形式分成若干小組，展示自己的學習成果。
1.課前任務布置：
(1)閱讀課文，思考下列問題，提出自己的見解：
①從外層空間看地球，看到地球表面大部分地區(qū)被水覆蓋著，是一個名符其實的水球，水資源如此豐富，為什么還要加以規(guī)劃和保護?
②在日常生活中，我們身邊有浪費水的現(xiàn)象嗎?結合自己的實際，我們生活中克服哪些不良行為，可以達到節(jié)約用水的目的?
③在我們周圍，水資源保護的狀況好嗎?你認為哪些行為會使水質受到不良影響?
④從目前來看，淡水缺乏是一個全球性的問題，特別是有些地區(qū)，干旱嚴重威脅著人類的生存，而地球上海水是豐富的，你有什么好設想，使海水得以充分利用?(必須是自己的設想，不一定正確，不必追求科學性，但需從可行性和經(jīng)濟角度出發(fā))。
⑤你認為日常生活中改變人的哪些生活習慣可以做到節(jié)省淡水?舉具體措施或歸納一些節(jié)水的小竅門。
(2)查閱相關網(wǎng)站，從網(wǎng)上獲取相關信息，結合自己的觀點，對這些信息進行加工，證明自己的觀點是正確的或措施是可實施的。
(3)2-3人一組(自由組合)，將自己的學習成果制作成powerpoint演示文稿或制作成小展板，供課堂交流用。
2.課前準備工作：
教師課前可以將學生收集到的各種素材瀏覽，對觀點(或措施)相近的小組的方案加以整理，有助于討論進行得全面。對有創(chuàng)意、有價值的的設想，不考慮其可行性或嚴謹性，充分發(fā)揮學生的想象力，使教學過程變得活潑。
3.課堂教學：
分為兩個階段。
(1)教師將課題引入后，由學生將學習成果進行展示，師生之間相互質疑、相互釋疑，此過程大約用時25分鐘。教師可將已收集的資料片當堂播放，加深學生對水資源保護、水資源合理開發(fā)利用的認識。
(2)由教師以實驗為突破口，演示電解水的實驗，根據(jù)電解過程中兩極產(chǎn)生氣體的性質檢驗，得出水的元素組成，再根據(jù)氣體的體積、，兩種氣體的密度，推導水的組成。
(完成電解水的實驗使用霍夫曼水電解器，若沒有，可根據(jù)教學參考書p89的裝置自行制作，所用試管選用帶刻度的，以便于尋找電解產(chǎn)物量的關系。為增強水的導電能力，實驗前應在水中加少量稀硫酸，但這一點一定事先向學生做交待。避免與初中物理可的有關知識矛盾。)
4.課后小結：
對本節(jié)知識內容進行小結，簡要介紹建國以來興建的水利工程，將搜集到的圖片、視頻資料做展示，加強對學生進行節(jié)約用水的教育。最后將制作精美的展板放于墻報展覽。
探究活動
1.洗衣間內自制節(jié)水裝置。
2.用簡單的易得的材料改造衛(wèi)生間抽水馬桶，使之節(jié)約用水。
3.廚房內自制凈水裝置。
4.展開你豐富的想象，撰寫一篇題為《假如地球上沒有水，世界將……》
要求文體不限，語言流暢，想象豐富，字數(shù)為800-1200字。
課后討論：
中國的“西部大開發(fā)”已經(jīng)啟動，為了避免“先污染后治理”的彎路，環(huán)保觀念和措施應貫徹于西部開發(fā)的始終。請你根據(jù)課本知識談談：在西部開發(fā)過程中，為避免水被污染應注意哪些方面的問題?
九年級化學試講教案及反思 九年級化學教案全一冊篇五
《生活中常見的鹽》
【教學目標】
1.知識與技能
(1)能根據(jù)復分解反應的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。
(2)歸納鹽的相似化學性質。
(3)根據(jù)不同標準將物質分類。
2.過程與方法
(1)會對實驗中出現(xiàn)的問題進行分析、歸納。
(2)會觀察實驗現(xiàn)象，并能通過討論、歸納整理實驗現(xiàn)象。
3.情感態(tài)度與價值觀
(1)意識到化學與生產(chǎn)、生活的關系。
(2)進一步增強學好化學的信心，樹立為民族振興、為社會進步而學習的志向。
教學重難點
1. 鹽的相似化學性質。
2. 物質的分類。
【教學難點】
鹽的化學性質。
教學工具
【教具準備】 大理石(或石灰石)、稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、試管(若干)、澄清石灰水、帶橡皮塞的導管、多媒體課件等。
教學過程
【導入新課】
上一節(jié)課我們學習了生活中幾種常見的鹽及c032-(或hc03-)離子的檢驗，這節(jié)課我們來繼續(xù)學習鹽的相關知識。
【活動與探究1】
請同學們按教材p75“探究”要求進行活動。
1. 歸納出常見酸、堿、鹽的溶解性。
2. 按要求判斷表中物質能否發(fā)生復分解反應。
【歸納總結】
常見酸、堿、鹽的溶解性。
1. 溶于水的堿有五種：k0h、na0h、nh3o h20、ba( 0h) 2、ca( 0h) 2。
2. 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。
3.鹽酸鹽不溶于水的有agcl。
4. 硫酸鹽中不溶于水的有:bas04;微溶于水的有:cas04、ag2s〇4。
5. 碳酸鹽大多數(shù)不溶于水。
【提出問題】
上一單元我們學習酸堿的化學性質時，發(fā)現(xiàn)并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽是否也有相似的化學性質呢?
【交流討論】
學生分組，討論并交流鹽有哪些化學性質。
【歸納總結】
師生互動，歸納鹽的化學性質
1. 鹽+金屬→新鹽+新金屬
如：fe + cus04=cu + fes04 cu +2agn03=2ag+cu(no3)2
反應條件:①鹽必須為可溶性鹽;②“前換后”即金屬活動性順序中排在前面的金屬把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(除k、ca、na外)。
2. 鹽+酸→新鹽+新酸條件：滿足復分解反應條件即可。
3.鹽+堿→新鹽+新堿條件:①滿足復分解條件，②反應物均必須可溶。
4. 鹽+鹽→新鹽+新鹽條件:①滿足復分解條件，②反應物均必須可溶。
【隨堂鞏固練習】
依據(jù)鹽的化學性質及反應條件，判斷下列反應能否發(fā)生，能的請完成化學方程式，并說明理由。
①zn+cuc12 —— ② fe+agc1——
③k+cus04 —— ④mgc12+zn——
⑤bac12+hn03—— ⑥bac12+h2s04——
⑦agn03+hc1—— ⑧k2c03+hc1——
⑨bac12+k0h—— ⑩mg(0h)2+cuc12——
【活動與探究2】
請同學們分組按教材p76‘討論”中的要求進行活動，然后做好歸納。
【交流討論】
1. 根據(jù)物質的組成是否單一，可以把物質分為混合物和純凈物。
2. 在純凈物中，根據(jù)組成元素的異同，可以把它們分成單質和化合物。
3.在單質中，可以按性質的差異把它們分為金屬單質和非金屬單質。
4. 在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、堿、鹽和氧化物。
【歸納總結】
課后小結
【課堂小結】
本節(jié)課我們歸納出鹽的化學性質及物質的分類，通過本節(jié)課的學習，同學們應學會利用復分解反應條件及酸、堿、鹽間的反應規(guī)律，判斷酸、堿、鹽間的復分解反應能否發(fā)生，并能寫出正確的化學反應方程式。
課后習題
【布置作業(yè)】
完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內容。
九年級化學試講教案及反思 九年級化學教案全一冊篇一
教學目標
知識目標
聯(lián)系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性;
通過課堂演示實驗，了解二氧化碳的物理性質和用途;
通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質;
聯(lián)系生活實際，了解石灰石的用途。
能力目標
學習通過實驗認識物質性質的方法;
提高實驗探究能力。
情感目標
培養(yǎng)學生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關系;
聯(lián)系生命活動，認識二氧化碳的重要性;
通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環(huán)境保護意識。
教學建議
知識講解指導
1.二氧化碳的物理性質，建議以探索式學習為主，讓學生根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出二氧化碳的性質，而不是教師先講二氧化碳的性質，然后做實驗驗證給學生看。
2.講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的具體性質。
3.對二氧化碳的化學性質，在強調不可燃性和與水反應生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。
4.二氧化碳與澄清石灰水的反應，學生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。
課堂引入指導
方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質。
方法二：據(jù)紙報道，某農(nóng)村一戶農(nóng)民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結果三人身亡于井中，為什么會出現(xiàn)這種悲
關于二氧化碳性質的教材分析：
二氧化碳作為氣態(tài)化合物對于學生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現(xiàn)實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過這節(jié)教學，將學生頭腦中已有的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化。與前面的物質學習聯(lián)系起來，織成知識網(wǎng)。通過本節(jié)的學習，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。
在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質從物質的物理性質、化學性質入手，到物質的用途學習。物理性質主要學習色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點等內容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質。教學中應發(fā)揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發(fā)學習興趣、提高學習信心，挖掘學生的主動性進行學習。
此節(jié)教學的重點是二氧化碳的性質知識的教學。教學中應充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發(fā)學生學習興趣、提高學生學習能力均有重要作用。
本節(jié)知識的教學難度不大，多數(shù)內容都為學生比較熟悉的內容，或在小學自然、初中生物學科中已經(jīng)接觸過的知識。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。
關于二氧化碳性質的教學建議：
充分利用化學實驗在學生學習物質性質、形成化學知識的重要作用。利用實驗探究式教學模式。
根據(jù)學校情況(生源、實驗條件)不同，采用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質。
采取小組討論式學習模式。
聯(lián)系實際生活、生產(chǎn)學習二氧化碳。
課程結束指導
引導學生依據(jù)二氧化碳的性質，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質。
課外實驗指導
二氧化碳性質實驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質、化學性質認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用u型管做，并為講二氧化碳與水反應打下良好基礎且過渡自然。
教學設計方案1
教學過程：
【引言】
在某農(nóng)村，曾經(jīng)發(fā)生過這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，因為施工人員在施工時曾在井內燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結果三人身亡于井中。為什么會出現(xiàn)這種悲劇呢?是誰在作案呢?
原來是二氧化碳在作怪。今天我們來學習二氧化碳。
在空氣中，二氧化碳占0.03%，如果超過1%，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。
【板書】第三節(jié) 二氧化碳的性質
一 二氧化碳的物理性質
【展示】一瓶二氧化碳的氣體。
【演示】
如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體，觀察現(xiàn)象。
【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1.977克/升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于擴散。
【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例說明。
【小結】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至-78.5℃(101千帕)，氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。
【板書】二 、二氧化碳的化學性質：
【演示】
兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。
【提問】由此實驗可得出什么結論?
(學生回答后，老師歸納)
【板書】1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。
(進一步解釋上述事故的發(fā)生及蠟燭熄滅的原因)
【講解】在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。
【提問】怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高?
(學生討論后歸納)
【講解】在菜窖里做一個燈火實驗，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進去。
【演示】
【現(xiàn)象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復紫色。
【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(h2co3)，紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩(wěn)定，加熱分解生成水和二氧化碳。
【板書】2.和水反應：
h2o+co2==h2co3
【演示】
澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀察現(xiàn)象。
【現(xiàn)象】澄清石灰水變渾濁。
【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過量的二氧化碳氣體，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣
caco3+h2o+co2====ca(hco3)2
碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣
廣西桂林的蘆笛巖內的石柱、石筍或溶洞都是長年累月發(fā)生上述反應所致。
二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質，可用之檢驗二氧化碳的存在。
【講解】物質的性質決定物質的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。
【板書】
三 二氧化碳的用途
1.二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。(簡介滅火器原理)
2.干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。
3.工業(yè)制純堿和尿素等。
4.植物光合作用。
【小結】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質后合理利用它。
九年級化學試講教案及反思 九年級化學教案全一冊篇二
《常見的酸和堿》
教學目標
【教學目標】
1.知識與技能
(1)了解常見酸堿指示劑及其變色情況。
(2)了解幾種常見的酸及酸的通性。
(3)認識濃硫酸的腐蝕性。
2.過程與方法
(1)進一步認識和體驗科學探究的過程。
(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。
3情感態(tài)度與價值觀
增強對化學現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學精神。
教學重難點
【教學重點】
1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2.濃硫酸的腐蝕性。
3.酸的化學性質。
【教學難點】
1.酸堿指示劑的變色情況。
2.酸的化學性質。
教學工具
【教具準備】 白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干)、牽牛花、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、 月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。
教學過程
【導入新課】
在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎?
【交流回答】
接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;堿有：氨水、石灰水、燒堿。
【提出問題】
用什么較簡單的方法區(qū)分酸和堿呢?
【展示交流】
請同學們做教材p50實驗10-1，交流實驗結果。
【閱讀記憶】
請同學們閱讀并理解教材p51內容，歸納什么叫指示劑?指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規(guī)律?
【閱讀回答】
石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。
【提出問題】
請同學討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。
【交流回答】
白醋，鹽酸是酸溶液;石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。
【歸納總結】
檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。
【過渡】
酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可通過后面的活動體驗一下。
【活動與探究1】
請同學們按教材p51“探究”進行實驗，并做好實驗記錄。
【展示交流】
實驗完成后請各組同學展示你們的實驗成果。
【提出問題】
通過上述實驗你們有什么新的發(fā)現(xiàn)和想法?
【交流回答】
有一些花可作指示劑，如牽?；?、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍。
【過渡】
上面我們學習了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點探討幾種常見酸的性質和用途。
【交流展示】
展示交流實驗結果
【閱讀記憶】
請同學們閱讀教材p52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。
【活動與探究2】
請同學們完成p53實驗10-3并作好實驗記錄。
【歸納總結】
濃硫酸有強烈腐蝕性(即脫水性)，因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。
【活動與探究3】
教師先分步演示，要求學生觀察、感知后探究出原因。教師先演示p53實驗10 -4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌;第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。教師再按圖10 -6演示實驗，強調稀釋濃硫酸方法不當時導致的危害。學生作好記錄。
【歸納總結】
濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故燒杯外壁發(fā)燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴重者應盡快送到醫(yī)院治療。
特別提醒：在濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。
課后小結
【課堂小結】
本節(jié)課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規(guī)律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質與用途。
九年級化學試講教案及反思 九年級化學教案全一冊篇三
《酸和堿的中和反應》
教學目標
1.熟記ph和溶液酸堿度、酸堿性的關系;
2.會使用ph試紙測溶液的ph;
3.了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。
教學重難點
【教學重點】
用ph試紙檢驗溶液的酸堿性。
【教學難點】
區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。
教學過程
學習指導一：溶液的酸堿度的表示法——ph
【自主練習】
閱讀書本61-62頁的有關內容,完成下列問題：
1.溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用ph來表示,ph的范圍通常在0~14之間。
2.酸性溶液的ph<7;堿性溶液的ph>7;中性溶液的ph=7。
當ph<7時,ph越小,酸性越強;當ph>7時,ph越大,堿性越強。
【跟蹤練習】
1.以小組為單位,在組與組之間展開競賽,看誰能很快記住酸堿度與ph之間的關系。
2.某溶液的ph=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的ph在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。
3.下列各ph表示溶液酸性的是(d)
=14 =7 =1 =0
4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。
(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液ph>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。
(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液ph<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。
(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液ph=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。
學習指導二： 使用ph試紙
【自主練習】
閱讀書本62-63頁的有關內容,完成下列問題：
1.用ph試紙測定溶液的酸堿度時,只能精確到個位。
2.使用ph試紙測定溶液的酸堿度的方法?(簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀)
【小組討論】
1.測量溶液的酸堿度時,將ph試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果?
2.測量溶液的酸堿度時,將ph試紙潤濕會帶來什么后果?用潤濕的ph試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時,ph會怎樣變化?(用圖表)
3.用ph試紙檢驗酸性或堿性氣體時,ph試紙用蒸餾水潤濕再用,還是使用干燥的ph試紙?
【教師點撥】
用ph試紙檢驗酸性或堿性氣體時,這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質或堿性物質才能使ph試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用ph試紙檢驗酸性或堿性氣體時,ph試紙用蒸餾水潤濕再用。
【跟蹤練習】
有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強,下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是(b)
a.苯甲酸溶液的ph小于7
b.相同濃度的苯甲酸溶液的ph比醋酸的ph大
c.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
d.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色
學習指導三：了解溶液的酸堿度有重要的意義
【自主練習】
閱讀書本63-64頁的有關內容,完成下列問題：
1.廚房清潔劑呈堿性,因為里面含有naoh。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質的化學式k2co3。
2.正常雨水的ph約為5.6,酸雨的ph<5.6。
3.相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。
【跟蹤練習】
某?；瘜W興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸堿度進行了測定,他們對每種待測液都做了三次測定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。
分析測定結果,發(fā)現(xiàn)各類洗發(fā)液的ph差別較大,約在7-9之間,護發(fā)素的ph均略小于7。同學們聯(lián)想到洗發(fā)、護發(fā)的程序,決定探究溶液的酸堿度對頭發(fā)的影響。
提出問題：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響?
設計實驗(1)收集某人的5束頭發(fā),分別放入不同ph溶液的燒杯中,靜置約30分鐘。(2)將各束頭發(fā)取出,用紙巾吸干液體后觀察并實驗,結果如下表。
實驗結論：堿性溶液會損傷頭發(fā),中性、酸性溶液對頭發(fā)的影響不明顯。
分析交流：洗發(fā)時使用洗發(fā)液和護發(fā)素的順序是先用洗發(fā)液后用護發(fā)素,原因是降低堿性洗發(fā)液對頭發(fā)的傷害。
【當堂訓練】
教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。
九年級化學試講教案及反思 九年級化學教案全一冊篇四
九年級化學《水》
重點：水對人類的影響及水的組成
教學設計過程
本節(jié)課按一課時安排。但應在上課前一周給學生布置任務，由學生通過查閱文獻，瀏覽相關網(wǎng)站，在充分準備的基礎上進行展示活動，可以由學生采用自由組合的形式分成若干小組，展示自己的學習成果。
1.課前任務布置：
(1)閱讀課文，思考下列問題，提出自己的見解：
①從外層空間看地球，看到地球表面大部分地區(qū)被水覆蓋著，是一個名符其實的水球，水資源如此豐富，為什么還要加以規(guī)劃和保護?
②在日常生活中，我們身邊有浪費水的現(xiàn)象嗎?結合自己的實際，我們生活中克服哪些不良行為，可以達到節(jié)約用水的目的?
③在我們周圍，水資源保護的狀況好嗎?你認為哪些行為會使水質受到不良影響?
④從目前來看，淡水缺乏是一個全球性的問題，特別是有些地區(qū)，干旱嚴重威脅著人類的生存，而地球上海水是豐富的，你有什么好設想，使海水得以充分利用?(必須是自己的設想，不一定正確，不必追求科學性，但需從可行性和經(jīng)濟角度出發(fā))。
⑤你認為日常生活中改變人的哪些生活習慣可以做到節(jié)省淡水?舉具體措施或歸納一些節(jié)水的小竅門。
(2)查閱相關網(wǎng)站，從網(wǎng)上獲取相關信息，結合自己的觀點，對這些信息進行加工，證明自己的觀點是正確的或措施是可實施的。
(3)2-3人一組(自由組合)，將自己的學習成果制作成powerpoint演示文稿或制作成小展板，供課堂交流用。
2.課前準備工作：
教師課前可以將學生收集到的各種素材瀏覽，對觀點(或措施)相近的小組的方案加以整理，有助于討論進行得全面。對有創(chuàng)意、有價值的的設想，不考慮其可行性或嚴謹性，充分發(fā)揮學生的想象力，使教學過程變得活潑。
3.課堂教學：
分為兩個階段。
(1)教師將課題引入后，由學生將學習成果進行展示，師生之間相互質疑、相互釋疑，此過程大約用時25分鐘。教師可將已收集的資料片當堂播放，加深學生對水資源保護、水資源合理開發(fā)利用的認識。
(2)由教師以實驗為突破口，演示電解水的實驗，根據(jù)電解過程中兩極產(chǎn)生氣體的性質檢驗，得出水的元素組成，再根據(jù)氣體的體積、，兩種氣體的密度，推導水的組成。
(完成電解水的實驗使用霍夫曼水電解器，若沒有，可根據(jù)教學參考書p89的裝置自行制作，所用試管選用帶刻度的，以便于尋找電解產(chǎn)物量的關系。為增強水的導電能力，實驗前應在水中加少量稀硫酸，但這一點一定事先向學生做交待。避免與初中物理可的有關知識矛盾。)
4.課后小結：
對本節(jié)知識內容進行小結，簡要介紹建國以來興建的水利工程，將搜集到的圖片、視頻資料做展示，加強對學生進行節(jié)約用水的教育。最后將制作精美的展板放于墻報展覽。
探究活動
1.洗衣間內自制節(jié)水裝置。
2.用簡單的易得的材料改造衛(wèi)生間抽水馬桶，使之節(jié)約用水。
3.廚房內自制凈水裝置。
4.展開你豐富的想象，撰寫一篇題為《假如地球上沒有水，世界將……》
要求文體不限，語言流暢，想象豐富，字數(shù)為800-1200字。
課后討論：
中國的“西部大開發(fā)”已經(jīng)啟動，為了避免“先污染后治理”的彎路，環(huán)保觀念和措施應貫徹于西部開發(fā)的始終。請你根據(jù)課本知識談談：在西部開發(fā)過程中，為避免水被污染應注意哪些方面的問題?
九年級化學試講教案及反思 九年級化學教案全一冊篇五
《生活中常見的鹽》
【教學目標】
1.知識與技能
(1)能根據(jù)復分解反應的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。
(2)歸納鹽的相似化學性質。
(3)根據(jù)不同標準將物質分類。
2.過程與方法
(1)會對實驗中出現(xiàn)的問題進行分析、歸納。
(2)會觀察實驗現(xiàn)象，并能通過討論、歸納整理實驗現(xiàn)象。
3.情感態(tài)度與價值觀
(1)意識到化學與生產(chǎn)、生活的關系。
(2)進一步增強學好化學的信心，樹立為民族振興、為社會進步而學習的志向。
教學重難點
1. 鹽的相似化學性質。
2. 物質的分類。
【教學難點】
鹽的化學性質。
教學工具
【教具準備】 大理石(或石灰石)、稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、試管(若干)、澄清石灰水、帶橡皮塞的導管、多媒體課件等。
教學過程
【導入新課】
上一節(jié)課我們學習了生活中幾種常見的鹽及c032-(或hc03-)離子的檢驗，這節(jié)課我們來繼續(xù)學習鹽的相關知識。
【活動與探究1】
請同學們按教材p75“探究”要求進行活動。
1. 歸納出常見酸、堿、鹽的溶解性。
2. 按要求判斷表中物質能否發(fā)生復分解反應。
【歸納總結】
常見酸、堿、鹽的溶解性。
1. 溶于水的堿有五種：k0h、na0h、nh3o h20、ba( 0h) 2、ca( 0h) 2。
2. 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。
3.鹽酸鹽不溶于水的有agcl。
4. 硫酸鹽中不溶于水的有:bas04;微溶于水的有:cas04、ag2s〇4。
5. 碳酸鹽大多數(shù)不溶于水。
【提出問題】
上一單元我們學習酸堿的化學性質時，發(fā)現(xiàn)并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽是否也有相似的化學性質呢?
【交流討論】
學生分組，討論并交流鹽有哪些化學性質。
【歸納總結】
師生互動，歸納鹽的化學性質
1. 鹽+金屬→新鹽+新金屬
如：fe + cus04=cu + fes04 cu +2agn03=2ag+cu(no3)2
反應條件:①鹽必須為可溶性鹽;②“前換后”即金屬活動性順序中排在前面的金屬把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(除k、ca、na外)。
2. 鹽+酸→新鹽+新酸條件：滿足復分解反應條件即可。
3.鹽+堿→新鹽+新堿條件:①滿足復分解條件，②反應物均必須可溶。
4. 鹽+鹽→新鹽+新鹽條件:①滿足復分解條件，②反應物均必須可溶。
【隨堂鞏固練習】
依據(jù)鹽的化學性質及反應條件，判斷下列反應能否發(fā)生，能的請完成化學方程式，并說明理由。
①zn+cuc12 —— ② fe+agc1——
③k+cus04 —— ④mgc12+zn——
⑤bac12+hn03—— ⑥bac12+h2s04——
⑦agn03+hc1—— ⑧k2c03+hc1——
⑨bac12+k0h—— ⑩mg(0h)2+cuc12——
【活動與探究2】
請同學們分組按教材p76‘討論”中的要求進行活動，然后做好歸納。
【交流討論】
1. 根據(jù)物質的組成是否單一，可以把物質分為混合物和純凈物。
2. 在純凈物中，根據(jù)組成元素的異同，可以把它們分成單質和化合物。
3.在單質中，可以按性質的差異把它們分為金屬單質和非金屬單質。
4. 在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、堿、鹽和氧化物。
【歸納總結】
課后小結
【課堂小結】
本節(jié)課我們歸納出鹽的化學性質及物質的分類，通過本節(jié)課的學習，同學們應學會利用復分解反應條件及酸、堿、鹽間的反應規(guī)律，判斷酸、堿、鹽間的復分解反應能否發(fā)生，并能寫出正確的化學反應方程式。
課后習題
【布置作業(yè)】
完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內容。