總結(jié)是一個汲取經(jīng)驗教訓的過程，讓我們更加明智地面對未來的選擇和挑戰(zhàn)。怎樣培養(yǎng)良好的閱讀習慣，從中汲取知識和智慧？以下是小編為大家收集的總結(jié)范文，希望能給你帶來一些啟示。
化學溶解度教學設(shè)計篇一
請舉例說明：
1、不同溶質(zhì)在相同溶劑中溶解能力是否相同?例如，碘和高錳酸鉀在水中的溶解能力不相同。
2、相同溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同?高錳酸鉀在汽油和水中的溶解能力不相同。
3、什么是飽和溶液?
方案1:取大小相同的兩玻璃杯，放入等量同溫度的水，再放入相同的白糖和食鹽，充分攪拌，使其充分溶解，再比較兩杯中剩余固體的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力強。
老師引導學生討論這種方案的可行性。有的.同學提出質(zhì)疑，假設(shè)你加入的兩種固體都全部溶于水了，沒有剩余固體出現(xiàn)，怎么判斷呢?經(jīng)過討論，同學們想到，所加的固體，一定要保證其中一個至少達到飽和，于是有的同學提出另一種方法：
方案2：先稱取質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)(多稱點)，在溫度相同，水的質(zhì)量相同的兩個杯中，分別把兩種物質(zhì)加入，邊加邊攪拌，直到不溶解為止，都配成飽和溶液，再稱剩下的固體，看哪一個溶解的質(zhì)量多一些，溶解多的溶解能力就強。
到這時應(yīng)該說已水到渠成，老師把握時機講解，這個溶解能力實際上就是通過水中溶解的溶質(zhì)的多少來體現(xiàn)的，如果在上述條件下把杯中的水都換成100克，則溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量的多少就是該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。溶解度數(shù)值越大，這種物質(zhì)的溶解能力越強。這時由學生討論總結(jié)出溶解度的概念。通過這個教學過程，學生自己得出了溶解度概念，體現(xiàn)了獲取知識生成的過程，培養(yǎng)了學生思維能力。
化學溶解度教學設(shè)計篇二
備課時間：（）周星期（）。
教出時間：（）周星期（）。
2004年期總第（）課時。
計劃課時。
第課時。
教學目標：
1．物質(zhì)的溶解性。
2．固體的溶解度及溫度對它的影響。
3．固體的溶解度曲線。
4．氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響。
教學過程：
[復(fù)習]1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；
2．飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義；
3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)？
溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)。
[講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[分析]條件：一定溫度下；
標準：100克溶劑里；
狀態(tài)：飽和狀態(tài)；
本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量；
單位：克。
[舉例]在20。c時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達到了飽和狀態(tài)），我們就說氯化鈉在20。c時在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態(tài)。
[練習]1.下列敘述是否正確。
（1）食鹽在水里的溶解度時是36克。
（2）20。c時，硝酸鉀的溶解度為31.6克。
（3）20。c時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時，食鹽在水里的溶解度為18克。
（4）10。c時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時，蔗糖的溶解度為15克。
2．60。c時，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：
溶質(zhì)。
溶劑。
溶液狀態(tài)。
溫度。
溶質(zhì)質(zhì)量。
溶劑質(zhì)量。
溶液質(zhì)量。
3．20。c時，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么？
（1）20。c時，100克水中最多能溶解36克食鹽。
（2）20。c時，食鹽在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。
[講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢？物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的'標準來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量，就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。
[填表]20。c時。
0.01。
0.01~1。
1~10。
10。
溶解性。
難溶。
微溶。
可溶。
易溶。
[練習]1.與固體物質(zhì)的溶解度大小無關(guān)的因素是（）。
a．溶質(zhì)的性質(zhì)b．溶劑的種類c．溶液的多少d．溫度的高低。
2．測定某溫度下某物質(zhì)的溶解度時，所用溶液必須是（）。
a．濃溶液b．稀溶液c．飽和溶液d．不飽和溶液。
3．20。c時，100克水中最多溶解10克a，40。c時，200克水中最多溶解20克b，則a、b兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系是（）。
a．a(chǎn)=bb．a(chǎn)。
bd．無法比較。
4．60。c時，硝酸鉀的溶解度為110克，這說明在時，水中最多可溶解硝酸鉀，形成硝酸鉀溶液。
化學溶解度教學設(shè)計篇三
本節(jié)課以“影響物質(zhì)溶解性的因素”和“飽和溶液涵義”為中心目標，以活動與探究為載體，以問題為主線，進行了有個性、有創(chuàng)意的快樂探究之旅。教學時引導學生充分利用教材又不局限于教材中的素材，親歷探究過程，給學生活動提供了許多機會和空間，讓課堂成為展示學生自我的舞臺，突出了學生主體作用；設(shè)置問題群、應(yīng)用多媒體、分步突破難點，使環(huán)節(jié)緊扣、層層遞進，師、生及教材編寫者思維同步，形成共鳴，高潮迭起。
本節(jié)課按40分鐘的教學活動時間設(shè)計，教師應(yīng)充分把握好課堂環(huán)節(jié)，才能順利完成。課外探究內(nèi)容對激活思維、進一步培養(yǎng)求異思維、提升學生質(zhì)疑能力有積極作用，學生積極性比較高，完成較好。
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化學溶解度教學設(shè)計篇四
“溶液的形成”進行學生自主發(fā)言式的簡單復(fù)習，接著老師提出問題“我們通過實驗，已經(jīng)知道了“溶液中溶質(zhì)的溶解能力與溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)。”即相同的溶劑中，溶解的溶質(zhì)不同，其溶解能力是不同的。那么，在一定量的溶劑中溶質(zhì)的溶解量是否可以是無限量的呢？然后，請學生聯(lián)系生活中沖糖水喝的事例，先進行思考和討論，再由演示實驗，說明結(jié)論。得出飽和溶液和不飽和溶液的概念。
接著還是以學生熟悉的糖水為例，用打形象、貼切的比方，平白的敘述等方式，讓學生先從經(jīng)驗上去分析，對糖水進行加糖、加水、加熱等操作，對所得糖水溶液的影響變化。有了形象的理解后，再由學生上臺具體演示以上幾種操作的實驗。其他學生觀看實驗現(xiàn)象，并試著說出結(jié)論。最后，師生一起總結(jié)出溫度和溶劑的量對溶液的影響，加深對概念的理解和記憶。進而對飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換方法進行歸納。
本課，我主要以學生熟悉的糖水為契機，由淺入深，一步一步地，引導學生把生活經(jīng)驗聯(lián)系到課堂上，拉近了學生的情感，學生較易于接受和理解。采問題式，鼓勵學生思考并大膽說出自己的想法。最后通過學生演示實驗，親自用化學實驗的方法驗證結(jié)論。學生掌握較好。教學效果較好。不足之處，我認為就是課堂上給做的課堂練習量不是很充足。
化學溶解度教學設(shè)計篇五
溶解度概念一直是初中化學教學的難點，學生難于理解，且這個概念也是初高中銜接不上的一個點，初中新課程中對溶解度的計算不作要求，老師也講得淺顯，但到了高中，又有對溶解度的直接計算，所以很多同學不能適應(yīng)。因此，初中老師要讓學生充分理解溶解度這個概念的實質(zhì)。以前是老師講授，然后生硬地給出溶解度的概念，不符合新課標理念，今年我改變了教學思路，設(shè)計了如下教學過程：
請舉例說明：
1、不同溶質(zhì)在相同溶劑中溶解能力是否相同？例如，碘和高錳酸鉀在水中的溶解能力不相同。
2、相同溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？高錳酸鉀在汽油和水中的溶解能力不相同。
3、什么是飽和溶液？
學生討論提出了一些方案：
方案1：取大小相同的兩玻璃杯，放入等量同溫度的水，再放入相同的白糖和食鹽，充分攪拌，使其充分溶解，再比較兩杯中剩余固體的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力強。
老師引導學生討論這種方案的可行性。有的同學提出質(zhì)疑，假設(shè)你加入的兩種固體都全部溶于水了，沒有剩余固體出現(xiàn)，怎么判斷呢？經(jīng)過討論，同學們想到，所加的固體，一定要保證其中一個至少達到飽和，于是有的同學提出另一種方法：
方案2：先稱取質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)（多稱點），在溫度相同，水的質(zhì)量相同的兩個杯中，分別把兩種物質(zhì)加入，邊加邊攪拌，直到不溶解為止，都配成飽和溶液，再稱剩下的固體，看哪一個溶解的質(zhì)量多一些，溶解多的溶解能力就強。
到這時應(yīng)該說已水到渠成，老師把握時機講解，這個溶解能力實際上就是通過水中溶解的溶質(zhì)的多少來體現(xiàn)的，如果在上述條件下把杯中的.水都換成100克，則溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量的多少就是該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。溶解度數(shù)值越大，這種物質(zhì)的溶解能力越強。這時由學生討論總結(jié)出溶解度的概念。通過這個教學過程，學生自己得出了溶解度概念，體現(xiàn)了獲取知識生成的過程，培養(yǎng)了學生思維能力。
化學溶解度教學設(shè)計篇六
備課時間：（）周星期（）。
教出時間：（）周星期（）。
期總第（）課時。
計劃課時。
第課時。
教學目標：
1．物質(zhì)的溶解性。
2．固體的溶解度及溫度對它的影響。
3．固體的溶解度曲線。
4．氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響。
教學重點：固體溶解度的概念。
教學難點：固體溶解度的概念。
教學過程：
[復(fù)習]1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；
2．飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義；
3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)？
溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)。
[講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[分析]條件：一定溫度下；
標準：100克溶劑里；
狀態(tài)：飽和狀態(tài)；
本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量；
單位：克。
[舉例]在20。c時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達到了飽和狀態(tài)），我們就說氯化鈉在20。c時在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態(tài)。
[練習]1.下列敘述是否正確。
（1）食鹽在水里的溶解度時是36克。
（2）20。c時，硝酸鉀的溶解度為31.6克。
（3）20。c時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時，食鹽在水里的溶解度為18克。
（4）10。c時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時，蔗糖的溶解度為15克。
2．60。c時，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：
溶質(zhì)。
溶劑。
溶液狀態(tài)。
溫度。
溶質(zhì)質(zhì)量。
溶劑質(zhì)量。
溶液質(zhì)量。
3．20。c時，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么？
（1）20。c時，100克水中最多能溶解36克食鹽。
（2）20。c時，食鹽在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。
[講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢？物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的'標準來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量，就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。
[填表]20。c時。
0.01。
0.01~1。
1~10。
10。
溶解性。
難溶。
微溶。
可溶。
易溶。
[練習]1.與固體物質(zhì)的溶解度大小無關(guān)的因素是（）。
a．溶質(zhì)的性質(zhì)b．溶劑的種類c．溶液的多少d．溫度的高低。
2．測定某溫度下某物質(zhì)的溶解度時，所用溶液必須是（）。
a．濃溶液b．稀溶液c．飽和溶液d．不飽和溶液。
3．20。c時，100克水中最多溶解10克a，40。c時，200克水中最多溶解20克b，則a、b兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系是（）。
a．a(chǎn)=bb．a(chǎn)。
bd．無法比較。
4．60。c時，硝酸鉀的溶解度為110克，這說明在時，水中最多可溶解硝酸鉀，形成硝酸鉀溶液。
化學溶解度教學設(shè)計篇七
1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學生設(shè)計簡單實驗步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學方法。
邊講邊實驗。
三、教學用品。
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。
四、教學過程。
師：上一節(jié)課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10ml水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液?，F(xiàn)在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解?大家先進行討論，然后，我們來設(shè)計實驗的具體步驟。
師：現(xiàn)在請同學們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說明操作步驟。
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應(yīng)該怎樣操作?
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗?？梢詫煞N飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。
師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題?
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生丁：我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題?
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應(yīng)該說是“加熱”還是“升高溫度”?
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
生己：又會變成飽和溶液。
師：這是結(jié)論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個結(jié)論?
生己：試管中又會有固體物質(zhì)析出。
師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系，可表示如下：
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應(yīng)該具備什么條件?
生丙：還必須使溶液達到飽和。
師：大家回答得很正確?？茖W上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少?
生：31.6。
師：用什么單位表示?
生：用“克”表示。
師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?
生丙：應(yīng)該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀能溶解31.6g。
師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。
下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。
(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。
(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
師：今天，我們通過實驗說明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應(yīng)用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標準，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。
課后，請大家完成作業(yè)之后，思考下面的問題。
【板書思考題】。
怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度?
化學溶解度教學設(shè)計篇八
了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。
【過程與方法】。
通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學習數(shù)據(jù)處理的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
二、教學重難點。
【重點】固體物質(zhì)溶解度的含義。
【難點】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
三、教學過程。
環(huán)節(jié)一：導入新課。
【學生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質(zhì)量。
【教師引導】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學習有關(guān)溶解度的知識。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?
【學生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
【學生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。
【學生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
【學生活動】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制nacl、kcl、
五種物質(zhì)的溶解度曲線。
(給學生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)。
【學生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時的溶解度數(shù)值。
【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。
【學生回答】。
這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;nacl的溶解度隨溫度升高變化不大;。
的溶解度隨溫度升高而降低。
從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?
【學生回答】不相同。
的溶解度最大77.3g，而。
的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質(zhì)的溶解度不同。
【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么?
【學生回答】代表兩個物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節(jié)三：拓展提高。
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別?
解析：
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準確、來源可靠的優(yōu)點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
請學生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預(yù)習氣體溶解度的部分。
化學溶解度教學設(shè)計篇九
3.2溶液中教參注明是3課時，我們基本上是這樣來分配這幾塊內(nèi)容的：
1、物質(zhì)的溶解性及飽和溶液、不飽和溶液；
2、物質(zhì)的溶解度；
3、物質(zhì)從溶液中析出及溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。而第二課時物質(zhì)的溶解度也是這一節(jié)的重點和難點，并且課堂教學的容量比較大，無論是老教材還是新教材上的流程都很清晰，我的教學方法也不是最靈活。所以借此機會和各位老師交流一下，來突破自己的瓶頸問題。
首先我談?wù)勛约簩滩牡囊恍┱J識和看法。
本節(jié)教材有三個主要內(nèi)容：溶解度的含義，溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關(guān)系，溶解度的影響因素即溶解度曲線的知識。后面還有一部分關(guān)于利用溶解度計算的內(nèi)容我們是放在下一課時講的。這三部分的主體都是溶解度，是學生對溶解認識的一個跨越，是從能溶不能溶到能溶多少的一個由性到量的跨越，我們授課時由淺及深，從溶解度的引入到剖析理解溶解度的含義，而溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關(guān)系，其實是對溶解度引入的意義的一個鞏固，讓同學們更清楚“度”的重要性。溶解度的影響因素是我沿用以前的說法，教材中只是提到固體溶解度受溫度影響的情況，2句話。氣體溶解度受溫度影響，還通過一個曲線顯示氣體溶解度受壓強影響的情況。以教材的思路看，它提供了簡潔的內(nèi)容和流程，是想我們引導學生通過學生的主動探索得出一些規(guī)律。然而我們知道有些重要的概念性的知識不是我們說一遍或是學生寫一遍就能理解的。為了加深學生對溶解度的理解我們還要加入一些內(nèi)容來輔助教學主體內(nèi)容。
1、知識與技能。
（1）理解溶解度含義。
（2）知道并能使用溶解度曲線。
（3）掌握固體、氣體的溶解度變化規(guī)律。
2、過程與方法。
（1）在區(qū)分物質(zhì)易溶、可溶、微溶、難溶于水的過程中，體驗比較的方法。
（2）在總結(jié)物質(zhì)溶解度的變化過程中，運用圖表的方法。
（3）培養(yǎng)自學、閱讀、查找有關(guān)數(shù)據(jù)的能力和分析能力。
3、情感態(tài)度與價值觀感悟絕對和相對的辨證關(guān)系。
其實，這一課時給我們的感覺就是都是重點，對學生來說都是難點，而對考試來說沒有什么太難的，基本上就是關(guān)于溶解度曲線的運用的題目。然而就教學的延續(xù)性來說，這一課時在培養(yǎng)學生的一些能力上有比較大的幫助。如過程與方法的目標（2）在總結(jié)物質(zhì)溶解度的變化的過程中運用圖表的方法，其實豈止是溶解度的變化，以后的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)的變化、ph的變化等等都可以用圖表的方法，所以我們更重在一些分析過程而非結(jié)果的運用。而情感態(tài)度與價值觀上感悟絕對與相對的辯證關(guān)系這一條只能說是拉上來的，我覺得理科的教學也就是國外的科學的教學中有太多的點都能夠讓學生深刻的感悟到絕對與相對的辯證關(guān)系。其實我個人覺得影響事物變化的因素包括內(nèi)因和外因，而內(nèi)因是不能或不易改變的，能夠改變是外因這一點也是滲透在這一目標中的，但是我不知道如何正確表達所以沒有寫出來。
1、新課導入。
復(fù)習提問什么是物質(zhì)的溶解性，如何比較幾種物質(zhì)的溶解性。同學們利用上節(jié)課內(nèi)容回答，并舉例說明。然后請同學找出方法的不足之處，加以完善，由此引出溶解度這樣一個概念來表示物質(zhì)的溶解性。充分調(diào)動學生的積極性，讓學生體會舉一反三的過程，完成舊知到新知的過渡。
2、新課講解。
不同物質(zhì)在相同條件下溶解性不同，同種物質(zhì)在不同條件下溶解能力也不同。介紹溶解度是衡量溶解能力的尺子。即把大家討論的各個因素溶入溶解度的概念中。然后剖析各個要點，一定溫度、100g溶劑、飽和溶液（是一個點，代表物質(zhì)在溶劑中溶解的最大量）、溶解度實質(zhì)是一定條件下溶質(zhì)的質(zhì)量（此處與溶解度本身的含義有一定出入，但是有助于學生理解和運用溶解度）、單位、符號。告訴學生溶解度就是某溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑（通常是水）里最多能溶解的克數(shù)。然后用兩個例子來說明一下，如20℃，食鹽的溶解度是36g/100g水的含義。提問反之，20℃時，硝酸鉀在100g水里溶解了31.6g就達到飽和狀態(tài)意味著告訴我們20℃硝酸鉀的溶解度。鞏固練習，將課本77頁表格中各種物質(zhì)的溶解度的含義說出來，有些同學會漏說溫度或是水的質(zhì)量，或是遺漏單位，同學間加以糾正以鞏固溶解度的各個因素。反復(fù)練習以加深學生對這一概念的理解和記憶。增加練習簡單的計算物質(zhì)某溫度時的溶解度，如20℃時某物質(zhì)在50g水中溶解了20g就不能再溶解了，它的溶解度是多少。通過不斷的.遞進的小練習將難點溶解。
提問：我們之前經(jīng)常提到的某物質(zhì)可溶于水等，如果兩種物質(zhì)都是可溶于水的，它們的溶解度是否是一樣的呢？通過閱讀課本77頁最后一段，回答老師的問題。然后請同學們把易溶、可溶、微溶、難溶用數(shù)軸表示，以加深理解。并根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷它們各屬于什么情況。向?qū)W生介紹溶解的絕對性和不溶解的相對性。通過讓學生感悟辯證關(guān)系的同時糾正我們?nèi)粘５囊恍┎粔蛞?guī)范的說法。
一定溫度下，一種物質(zhì)有一個溶解度的值，那么某種物質(zhì)在各個溫度下的溶解度該如何測得呢？學生討論發(fā)言?；瘜W上也常用一些坐標圖表的方法把實驗測得的數(shù)據(jù)顯示出來，介紹溶解度曲線，由學生完成78頁思考與練習。比較氫氧化鈣和硝酸鉀的溶解度。比較時指出不同物質(zhì)比較溶解度應(yīng)在同溫下。通過觀察硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度曲線，得出硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度受溫度影響的情況。結(jié)合79頁圖觀察一些固體物質(zhì)的溶解度曲線完成思考與討論，并得出固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的規(guī)律。再請學生通過看79頁圖完成一些小練習來體會溶解度曲線的用途：如在溶解度曲線上找到10℃時硝酸鉀的溶解度、找到硝酸鉀溶解度為110g/100g水時的溫度、說出兩條曲線交點的含義或是從曲線圖上能夠讀到的信息等。引導學生學會運用圖表坐標的方法來處理數(shù)據(jù)，并運用運用圖表獲取有用信息。
介紹氣體溶解度的影響因素除了溫度還有壓強。如何影響用大家熟悉的剛從冰箱里拿出來的雪碧汽水為例講解。對于氣體而言，飽和溶液的判斷是有些抽象的，例如河水中氧氣的溶解情況，有時我會運用夏天雷雨前魚兒會跳出水面的例子。這個例子能夠讓學生將自己的生活體驗和化學知識很好的結(jié)合起來，當然應(yīng)該還是有個別學生不容易理解，那需要我們額外的講解。
3、歸納小結(jié)。
讓學生自己說出本節(jié)課學到的溶解度的知識的一些要點。
4、鞏固練習。
通過一些小的題目加強學生對這一概念的理解和運用。
化學溶解度教學設(shè)計篇十
中國人民抗日戰(zhàn)爭暨世界反法西斯戰(zhàn)爭勝利70周年紀念大會(以下簡稱“紀念大會”)定于9月3日10時在天安門地區(qū)及長安街沿線舉行，屆時將進行盛大的閱兵活動。為保障紀念大會安全、順利進行，根據(jù)《北京市實施〈中華人民共和國道路交通安全法〉辦法》的有關(guān)規(guī)定，決定對天安門地區(qū)及相關(guān)道路分時、分段采取交通管制措施?，F(xiàn)將有關(guān)事項通告如下：
二、9月2日8時至15時30分、9月3日22時至9月4日8時，昌平南口地區(qū)溫南路、昌流路、神牛路、水南路相關(guān)路段，除持有紀念大會專用證件的車輛外，禁止其他車輛通行。
三、9月2日19時30分至9月3日21時，西大望路由紅廟路口(不含)至大望橋(不含)，光華路由針織路口(不含)至光華路東口，除持有紀念大會專用證件的車輛和人員外，禁止其他車輛和行人通行。
四、9月2日5時43分至活動結(jié)束，廣場東、西側(cè)路，大會堂南側(cè)路，除持有紀念大會專用證件的車輛和人員外，禁止其他車輛和行人通行，9月2日5時43分至12時，允許公交車通行。
五、9月2日22時30分至活動結(jié)束，文津街、景山前街、五四大街、東四西大街、朝陽門內(nèi)大街一線(不含)以南，東二環(huán)路由朝陽門橋至北京站東街東口一線(不含)以西，北京站東街(不含)、北京站西街(不含)、崇文門西大街(不含崇文門路口)、前門東大街、前門西大街一線以北，北新華街、府右街一線以東以內(nèi)區(qū)域;西長安街由府右街南口至復(fù)興門橋;建國門外大街由建國門橋至國貿(mào)橋;祈年大街由臺基廠大街南口至兩廣路路口;前門東路;前門步行街;煤市街;宣武門東大街;宣武門西大街，上述區(qū)域和道路除持有紀念大會專用證件的車輛外，禁止其他車輛通行。區(qū)域內(nèi)小區(qū)居民憑有效證件和持有專用證件的人員按指定路線進入。
9.2閱兵交通管制通告范文二：
北京市公安局發(fā)抗戰(zhàn)勝利閱兵期間交通管制通告。
9月2日13時至23時，地鐵1號線天安門東站、天安門西站，2號線前門站甩站通過。
1、在交通管制時間和區(qū)域內(nèi)，公交、地鐵運營的具體調(diào)整安排由公交部門發(fā)布公告周知社會。
2、前往北京站的社會車輛可由東二環(huán)路經(jīng)北京站東街或由東便門橋(花市大街)經(jīng)崇文門東大街、北京站西街通行。
3、8月10日至9月3日，天安門城樓暫停對外開放。8月31日至9月3日，中山公園、勞動人民文化宮暫停對外開放。9月1日至9月3日，故宮、國家博物館暫停對外開放。9月2日至9月3日，天安門廣場、毛主席紀念堂、正陽門城樓暫停對外開放，廣場周邊商業(yè)網(wǎng)點停業(yè)。9月2日12時至活動結(jié)束，王府井商業(yè)步行街、東單商業(yè)街(東單北大街)、前門商業(yè)步行街、大柵欄商業(yè)街、西單商業(yè)街(西單北大街)周邊商業(yè)網(wǎng)點停業(yè)。
請社會單位及各界群眾提前安排好出行時間和路線并給予理解支持，遵照執(zhí)行。
特此通告。
北京市公安局。
20xx年8月28日。
9月3日因大閱兵交通管制停業(yè)一天的通告：
因9月3日紀念抗戰(zhàn)勝利大閱兵交通管制，我店于9月3日停業(yè)一天，9月4日起正常營業(yè)。
由此帶來的不便請您諒解!
北京市騰遠順達汽車貿(mào)易有限公司。
20xx年9月1日。
化學溶解度教學設(shè)計篇十一
溶解度的含義：
溶解度，符號s，在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。物質(zhì)的`溶解度屬于物理性質(zhì)。
固體溶解度：
固體物質(zhì)的能容溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,用字母s表示，其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。例如：在20℃時，100g水里最多能溶36g氯化鈉（這時溶液達到飽和狀態(tài)），在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
化學溶解度教學設(shè)計篇十二
課文的特點和地位：甲烷是最簡單的有機物，也是學生們接觸的第一種烷烴，對學生來講能否學好這一節(jié)的內(nèi)容將直接影響以后有機化學的學習。本節(jié)重視與初中化學的銜接，不僅重視知識教育和思想教育，而且激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生的能力和科學態(tài)度，以及訓練他們的科學方法。
教學目標：
1、鞏固學生在初中化學中的已學知識點。比如它的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途。
2、在鞏固舊知識點的基礎(chǔ)上，進一步介紹甲烷的分子結(jié)構(gòu)，著重介紹它的正四面體型結(jié)構(gòu)。
3、在學生初步了解甲烷的正四面體型結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上，聯(lián)系它的結(jié)構(gòu)和得失電子情況講述它主要的化學性質(zhì)(氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)，受熱反應(yīng))等。
4、著重強調(diào)甲烷的取代反應(yīng)。
5、注重與學生已有知識的聯(lián)系，采取各種不同的方式引導學生積極地思維，幫助學生進行理解甲烷的分子結(jié)構(gòu)和由分子結(jié)構(gòu)決定的化學性質(zhì)。
教法分析：講演結(jié)合、自學引導、對比教學、學生互動，
學生現(xiàn)狀分析：大綱中只要求學生了解甲烷的結(jié)構(gòu)式。但結(jié)構(gòu)式只表示出了甲烷分子中各原子的結(jié)構(gòu)方式，而不能真實地反映出甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)，學生將會產(chǎn)生甲烷分子是平面型分子的錯誤認識---而對分子的立體結(jié)構(gòu)的認識有直接影響著學生對有機分子結(jié)構(gòu)的了解，并最終影響他們對有機物分子化學性質(zhì)的`了解和學習。因此，要培養(yǎng)學生的空間思維能力，讓學生在三維空間中對有機物分子有個真正的了解。并在此基礎(chǔ)上學習其化學性質(zhì)。
教學過程分析：
1、由于學生有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面知識的局限性，因此教材在介紹甲烷分子的結(jié)構(gòu)時，從甲烷分子的組成引入。首先通過學生對物質(zhì)組成知識的回憶，再結(jié)合碳的核外電子排布和共價鍵的知識，逐步給出甲烷分子的結(jié)構(gòu)式，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，介紹甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)。使學生在復(fù)習已有知識的基礎(chǔ)上，對甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)有一個比較清楚的認識。
(學生互動)：請學生總結(jié)甲烷的分子結(jié)構(gòu)的特點。并能預(yù)示由甲烷的分子結(jié)構(gòu)特點所決定的甲烷的化學性質(zhì)。
化學溶解度教學設(shè)計篇十三
知識目標：
2．使學生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關(guān)系，有一個大致的印象；
3．使學生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計算。
能力目標：
會利用溶解度曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。
情感目標：
通過對不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。
教學建議。
關(guān)于溶解度曲線的意義。
固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7－1。可以先向?qū)W生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。
固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：
（1）同一物質(zhì)在不同溫度時的不同溶解度的數(shù)值；
（2）不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值；
（3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大??；
（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。
進行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應(yīng)該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點。
關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系。
物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識，在教學中要幫助學生區(qū)分這兩個概念。
物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標準，來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進一步反映了在規(guī)定條件下的'具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。
關(guān)于氣體溶解度的教學建議。
對于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點應(yīng)向?qū)W生做常識性介紹：
（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。
（2）所以規(guī)定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來表示。
（3）由于氣體溶解度受壓強的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時，對于壓強作出規(guī)定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。
氣體溶解度在實際測定時比較復(fù)雜，非標準狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內(nèi)容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。
化學溶解度教學設(shè)計篇十四
一、教材分析：
1、教材的地位、特點和作用。
《離子》是人教版九年級化學教材的第四單元課題三。本課題包括核外電子的排布和離子的形成兩部分內(nèi)容，教學分兩課時完成。離子的形成是本課題的核心，是初中化學課程中要求達到了解水平的基礎(chǔ)知識。通過本節(jié)課的學習，可為學生從微觀的角度探究宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開一扇窗口；為學生后面學習酸堿鹽打下基礎(chǔ)。
2、教學目標。
（1）知識與技能：在了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)關(guān)系的基礎(chǔ)上進一步了解離子形成的過程，認識離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。從而培養(yǎng)學生從微觀的角度探究宏觀物質(zhì)變化的能力。
（2）學習方法與過程：學習“探究、交流”的學習方式。能在特定情景下，積極主動地探究新知，經(jīng)歷知識形成的過程。
（3）情感、態(tài)度與價值觀：通過創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學生對微觀世界的學習興趣，培養(yǎng)學生積極探索、勇于探究的學習精神；喚起對科學的好奇與向往。初步了解物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”“物質(zhì)的微粒性”等辨證唯物主義觀點。
3、教學重點、難點的確定及解決方法。
（1）教學重點：離子的形成。
（2）教學難點：離子的表示。
（3）教學重、難點的突破方法：
利用多媒體課件演示動畫，模擬微觀變化，幫助學生認識離子的形成過程和學會離子的符號表示。這樣，不但能順利突破本節(jié)課的難點，也促進了學生微觀想象能力的發(fā)展。
二、教法與學法：
1、學生情況分析。
初三的學生有了一定的抽象思維能力和歸納概括能力，在課堂上他們厭倦教師的單獨說教灌輸，希望教師能創(chuàng)設(shè)便于他們自主學習的環(huán)境，給他們自我表現(xiàn)的機會。所以本節(jié)課我設(shè)置了許多活動：比如，“我會答、“我會寫”、“討論與交流”等。這樣，可以讓學生在整節(jié)課的學習中始終處于積極的學習狀態(tài)，在探索中學會學習。
2、教學方法。
依據(jù)新課程教育理念及本節(jié)課的教材特點和學生認知情況，我對本節(jié)課的教學采取了如下方法：利用課件優(yōu)勢，充分展示nacl的形成過程，從而了解離子的形成，認識離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
3、學法指導。
在第三單元的學習中，學生已經(jīng)知道許多物質(zhì)是由原子、分子構(gòu)成的，本課題介紹離子也是構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子。由于本課題的知識形成較抽象，所以在教學中，一是成立學習小組，互幫互學；二是通過“創(chuàng)設(shè)情景、探究新知”等形式，讓學生在探究學習中掌握知識形成的全過程，從而形成“教師主導、學生主體”的教學模式。
4、教學手段。
采用多媒體輔助教學手段，將抽象的微觀粒子生動形象地顯現(xiàn)出來，有利于培養(yǎng)學生微觀想象能力。
三、教學程序：
為了實現(xiàn)教學目標，基于對教材、學生情況的分析，我確定通過以下五個教學步驟來完成本節(jié)課的教學任務(wù)。
（一）知識回顧、情境引入。
1、知識回顧：“離子的形成”是本課題的核心，是教學的重點。由于初中學生的知識和思維水平的限制，我在教學中先通過復(fù)習原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，（展示課件，抽生回答。）使學生意識到元素的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)有著密切的關(guān)系。
然后我是這樣引入新課的：通過上節(jié)課的學習，我們已經(jīng)知道金屬元素最外層電子一般少于4個，在化學反應(yīng)中易失去電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而非金屬元素最外層電子一般多于4個，在化學反應(yīng)中易得到電子，也趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，當他們得失電子后，結(jié)果會怎樣呢？本節(jié)課我們就以氯化鈉的形成過程為例來探究離子的形成。
2、創(chuàng)設(shè)情景：當鈉原子和氯原子在發(fā)生化學反應(yīng)時，它們是如何得失電子的？氯化鈉又是怎樣形成的呢？（創(chuàng)設(shè)問題情境的目的，從學生已有的知識切入，形成和諧、活躍的課堂氣氛。）。
3、討論交流：全班分為八個小組，短暫討論交流。（這一環(huán)節(jié)充分尊重學生是學習的主體，避免了教師的“填鴨式”教學。）。
4、漫畫導入：投影教材第79頁插圖4—10和鈉原子與氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，引導學生觀察最外層電子數(shù)目，從微觀上分析得失電子趨勢。
（設(shè)計目的：充分利用漫畫效果，運用詼諧幽默的語言分析氯原子和鈉原子得失電子的趨勢，使學生在有趣、輕松的氛圍中接受難懂的知識，激發(fā)其學習興趣。）。
（二）引導觀察、啟發(fā)探究。
環(huán)節(jié)1、離子的定義：動畫展示鈉原子、氯原子得失電子后的結(jié)構(gòu)示意圖，并提問：鈉原子和氯原子得失電子后帶電荷嗎？學生經(jīng)歷觀察并發(fā)現(xiàn)它們都帶電荷，從而很自然地引出離子的定義。
（這一環(huán)節(jié)的設(shè)計，通過啟發(fā)分析和誘導，讓學生在不知不覺中獲得新知，使定義的引出水到渠成。）。
環(huán)節(jié)2、離子的分類：在學生已經(jīng)得出鈉離子和氯離子都帶電荷的基礎(chǔ)上，進一步引導學生比較它們所帶電荷有什么不同。交流發(fā)現(xiàn)：鈉離子帶正電荷而氯離子帶負電荷，從而得出陽離子和陰離子的概念。
（在輕松的氛圍中接受抽象的分類思想，提高了學習的效率。）。
環(huán)節(jié)3、離子的表示：通過分析離子是原子得失電子而形成，讓學生很自然地接受離子符號的書寫就是在原子的基礎(chǔ)上標明所帶電荷。這樣可以輕松突破離子符號的書寫這一難點，也為介紹離子符號的意義作好鋪墊。當然離子符號的書寫還要結(jié)合后面的化合價反復(fù)訓練才能落實。
環(huán)節(jié)4、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒：整合學科之間的知識，提出問題：帶異種。
電荷的兩種微粒之間會產(chǎn)生什么作用力？展示nacl的形成課件，使學生認識到離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
（通過課件展示，使學生始終都處于“創(chuàng)造性”積極思維中，強化了知識的理解與掌握。）。
（三）聯(lián)想整合、形成體系。
1、展示課件原子和離子的關(guān)系，讓學生分組討論，代表發(fā)言，然后教師評價歸納。（這一環(huán)節(jié)的設(shè)計目的是在討論中培養(yǎng)學生的合作意識，訓練分析、歸納、表達的能力。）。
2、到現(xiàn)在為止，物質(zhì)構(gòu)成的奧秘已初步形成體系。結(jié)合問題：“構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？（此時提出問題，學生有話可說。通過新舊知識的對比和歸納，讓知識更加系統(tǒng)，有利于學生很快理解物質(zhì)是由分子、原子和離子構(gòu)成的含義；同時也使學生對化學學習，尤其是微觀領(lǐng)域的學習產(chǎn)生了渴望之情。）。
（四）學用結(jié)合、展示個性。
1、我會答：原子失去電子后，就帶上（正）電荷，成為（陽）離子；原子得到電子后，就帶上（負）電荷，成為（陰）離子。當陽離子和陰離子相互作用形成化合物時，整個化合物就（不顯）電性。
2、我會寫：寫出下列離子符號：帶一個單位正電荷的鈉離子；帶兩個單位正電荷的鎂離子；帶兩個單位負電荷的硫離子。
（設(shè)計目的：第1題，主要是對離子的形成進行檢測，第2題，熟悉離子符號的書寫。對表現(xiàn)突出的學生給予獎勵，獎勵的形式是發(fā)放“小禮包”，“小禮包”內(nèi)寫著本節(jié)課的知識點，讓學生當堂打開“小禮包”宣讀知識點，給學生一點點神秘，再一次激發(fā)學生的興奮點。既是對本節(jié)課進行總結(jié)，同時也激發(fā)了學生的學習熱情，更是對本課題的教學重點和教學難點進行了檢測，達到了事半功倍的效果，從而達到了教學高潮。）。
（五）小結(jié)交流、布置作業(yè)。
1、小結(jié)交流：我把這個環(huán)節(jié)設(shè)計為（1）過程小結(jié)、（2）知識小結(jié)兩個步驟，讓學生交流學習心得、小結(jié)本節(jié)課的知識。
2、布置作業(yè)：完成基礎(chǔ)訓練。
四、教學評價。
本節(jié)課始終堅持以“教師為主導、學生為主體”的教學基本原則，以“情境教學、問題教學”貫穿整個教學過程，通過師生的雙邊情感交流，對學生的空間想象能力和邏輯思維能力的培養(yǎng)，微觀思想方法的建立，學習心理、品質(zhì)的優(yōu)化都起到了很好的促進作用。
五、板書設(shè)計。
離子。
一、離子的形成。
二、離子和原子的關(guān)系。
1、離子的定義。
2、離子的分類。
三、構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
3、離子的表示方法和符號的意義。
4、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
化學溶解度教學設(shè)計篇十五
教師：我們在學習過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學生通過閱讀p36“資料”尋找答案。
學生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有o2。
乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。
丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：同學們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學生觀察現(xiàn)象)。
教師：你能觀察到什么現(xiàn)象?
學生：不打開時，無明顯現(xiàn)象，打開后有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：為什么打開后產(chǎn)生氣泡，而不打開時沒有。
學生：打開后，壓強減小，co2在水中的溶解度減小。
教師：這說明氣體的溶解度受壓強的影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。
剛才一位同學說汽水中冒出的氣體為co2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？
聯(lián)系生活實際，引出新知，氣氛活躍。
學生：（上臺演示）。
教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）。
學生：水中溶解的空氣。
教師：這說明氣體的溶解度受溫度的`影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。
教師小結(jié)：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。
教師：我們學習化學知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題?，F(xiàn)在問題來了！
鼓勵學生動手實踐。
教師：（肯定學生的種種措施）。
整理與歸納：（師生共同進行）。
課后練習：教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。
利用所學，解決問題，關(guān)注生活。
化學溶解度教學設(shè)計篇一
請舉例說明：
1、不同溶質(zhì)在相同溶劑中溶解能力是否相同?例如，碘和高錳酸鉀在水中的溶解能力不相同。
2、相同溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同?高錳酸鉀在汽油和水中的溶解能力不相同。
3、什么是飽和溶液?
方案1:取大小相同的兩玻璃杯，放入等量同溫度的水，再放入相同的白糖和食鹽，充分攪拌，使其充分溶解，再比較兩杯中剩余固體的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力強。
老師引導學生討論這種方案的可行性。有的.同學提出質(zhì)疑，假設(shè)你加入的兩種固體都全部溶于水了，沒有剩余固體出現(xiàn)，怎么判斷呢?經(jīng)過討論，同學們想到，所加的固體，一定要保證其中一個至少達到飽和，于是有的同學提出另一種方法：
方案2：先稱取質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)(多稱點)，在溫度相同，水的質(zhì)量相同的兩個杯中，分別把兩種物質(zhì)加入，邊加邊攪拌，直到不溶解為止，都配成飽和溶液，再稱剩下的固體，看哪一個溶解的質(zhì)量多一些，溶解多的溶解能力就強。
到這時應(yīng)該說已水到渠成，老師把握時機講解，這個溶解能力實際上就是通過水中溶解的溶質(zhì)的多少來體現(xiàn)的，如果在上述條件下把杯中的水都換成100克，則溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量的多少就是該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。溶解度數(shù)值越大，這種物質(zhì)的溶解能力越強。這時由學生討論總結(jié)出溶解度的概念。通過這個教學過程，學生自己得出了溶解度概念，體現(xiàn)了獲取知識生成的過程，培養(yǎng)了學生思維能力。
化學溶解度教學設(shè)計篇二
備課時間：（）周星期（）。
教出時間：（）周星期（）。
2004年期總第（）課時。
計劃課時。
第課時。
教學目標：
1．物質(zhì)的溶解性。
2．固體的溶解度及溫度對它的影響。
3．固體的溶解度曲線。
4．氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響。
教學過程：
[復(fù)習]1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；
2．飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義；
3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)？
溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)。
[講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[分析]條件：一定溫度下；
標準：100克溶劑里；
狀態(tài)：飽和狀態(tài)；
本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量；
單位：克。
[舉例]在20。c時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達到了飽和狀態(tài)），我們就說氯化鈉在20。c時在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態(tài)。
[練習]1.下列敘述是否正確。
（1）食鹽在水里的溶解度時是36克。
（2）20。c時，硝酸鉀的溶解度為31.6克。
（3）20。c時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時，食鹽在水里的溶解度為18克。
（4）10。c時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時，蔗糖的溶解度為15克。
2．60。c時，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：
溶質(zhì)。
溶劑。
溶液狀態(tài)。
溫度。
溶質(zhì)質(zhì)量。
溶劑質(zhì)量。
溶液質(zhì)量。
3．20。c時，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么？
（1）20。c時，100克水中最多能溶解36克食鹽。
（2）20。c時，食鹽在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。
[講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢？物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的'標準來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量，就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。
[填表]20。c時。
0.01。
0.01~1。
1~10。
10。
溶解性。
難溶。
微溶。
可溶。
易溶。
[練習]1.與固體物質(zhì)的溶解度大小無關(guān)的因素是（）。
a．溶質(zhì)的性質(zhì)b．溶劑的種類c．溶液的多少d．溫度的高低。
2．測定某溫度下某物質(zhì)的溶解度時，所用溶液必須是（）。
a．濃溶液b．稀溶液c．飽和溶液d．不飽和溶液。
3．20。c時，100克水中最多溶解10克a，40。c時，200克水中最多溶解20克b，則a、b兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系是（）。
a．a(chǎn)=bb．a(chǎn)。
bd．無法比較。
4．60。c時，硝酸鉀的溶解度為110克，這說明在時，水中最多可溶解硝酸鉀，形成硝酸鉀溶液。
化學溶解度教學設(shè)計篇三
本節(jié)課以“影響物質(zhì)溶解性的因素”和“飽和溶液涵義”為中心目標，以活動與探究為載體，以問題為主線，進行了有個性、有創(chuàng)意的快樂探究之旅。教學時引導學生充分利用教材又不局限于教材中的素材，親歷探究過程，給學生活動提供了許多機會和空間，讓課堂成為展示學生自我的舞臺，突出了學生主體作用；設(shè)置問題群、應(yīng)用多媒體、分步突破難點，使環(huán)節(jié)緊扣、層層遞進，師、生及教材編寫者思維同步，形成共鳴，高潮迭起。
本節(jié)課按40分鐘的教學活動時間設(shè)計，教師應(yīng)充分把握好課堂環(huán)節(jié)，才能順利完成。課外探究內(nèi)容對激活思維、進一步培養(yǎng)求異思維、提升學生質(zhì)疑能力有積極作用，學生積極性比較高，完成較好。
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化學溶解度教學設(shè)計篇四
“溶液的形成”進行學生自主發(fā)言式的簡單復(fù)習，接著老師提出問題“我們通過實驗，已經(jīng)知道了“溶液中溶質(zhì)的溶解能力與溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)。”即相同的溶劑中，溶解的溶質(zhì)不同，其溶解能力是不同的。那么，在一定量的溶劑中溶質(zhì)的溶解量是否可以是無限量的呢？然后，請學生聯(lián)系生活中沖糖水喝的事例，先進行思考和討論，再由演示實驗，說明結(jié)論。得出飽和溶液和不飽和溶液的概念。
接著還是以學生熟悉的糖水為例，用打形象、貼切的比方，平白的敘述等方式，讓學生先從經(jīng)驗上去分析，對糖水進行加糖、加水、加熱等操作，對所得糖水溶液的影響變化。有了形象的理解后，再由學生上臺具體演示以上幾種操作的實驗。其他學生觀看實驗現(xiàn)象，并試著說出結(jié)論。最后，師生一起總結(jié)出溫度和溶劑的量對溶液的影響，加深對概念的理解和記憶。進而對飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換方法進行歸納。
本課，我主要以學生熟悉的糖水為契機，由淺入深，一步一步地，引導學生把生活經(jīng)驗聯(lián)系到課堂上，拉近了學生的情感，學生較易于接受和理解。采問題式，鼓勵學生思考并大膽說出自己的想法。最后通過學生演示實驗，親自用化學實驗的方法驗證結(jié)論。學生掌握較好。教學效果較好。不足之處，我認為就是課堂上給做的課堂練習量不是很充足。
化學溶解度教學設(shè)計篇五
溶解度概念一直是初中化學教學的難點，學生難于理解，且這個概念也是初高中銜接不上的一個點，初中新課程中對溶解度的計算不作要求，老師也講得淺顯，但到了高中，又有對溶解度的直接計算，所以很多同學不能適應(yīng)。因此，初中老師要讓學生充分理解溶解度這個概念的實質(zhì)。以前是老師講授，然后生硬地給出溶解度的概念，不符合新課標理念，今年我改變了教學思路，設(shè)計了如下教學過程：
請舉例說明：
1、不同溶質(zhì)在相同溶劑中溶解能力是否相同？例如，碘和高錳酸鉀在水中的溶解能力不相同。
2、相同溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？高錳酸鉀在汽油和水中的溶解能力不相同。
3、什么是飽和溶液？
學生討論提出了一些方案：
方案1：取大小相同的兩玻璃杯，放入等量同溫度的水，再放入相同的白糖和食鹽，充分攪拌，使其充分溶解，再比較兩杯中剩余固體的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力強。
老師引導學生討論這種方案的可行性。有的同學提出質(zhì)疑，假設(shè)你加入的兩種固體都全部溶于水了，沒有剩余固體出現(xiàn)，怎么判斷呢？經(jīng)過討論，同學們想到，所加的固體，一定要保證其中一個至少達到飽和，于是有的同學提出另一種方法：
方案2：先稱取質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)（多稱點），在溫度相同，水的質(zhì)量相同的兩個杯中，分別把兩種物質(zhì)加入，邊加邊攪拌，直到不溶解為止，都配成飽和溶液，再稱剩下的固體，看哪一個溶解的質(zhì)量多一些，溶解多的溶解能力就強。
到這時應(yīng)該說已水到渠成，老師把握時機講解，這個溶解能力實際上就是通過水中溶解的溶質(zhì)的多少來體現(xiàn)的，如果在上述條件下把杯中的.水都換成100克，則溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量的多少就是該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。溶解度數(shù)值越大，這種物質(zhì)的溶解能力越強。這時由學生討論總結(jié)出溶解度的概念。通過這個教學過程，學生自己得出了溶解度概念，體現(xiàn)了獲取知識生成的過程，培養(yǎng)了學生思維能力。
化學溶解度教學設(shè)計篇六
備課時間：（）周星期（）。
教出時間：（）周星期（）。
期總第（）課時。
計劃課時。
第課時。
教學目標：
1．物質(zhì)的溶解性。
2．固體的溶解度及溫度對它的影響。
3．固體的溶解度曲線。
4．氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響。
教學重點：固體溶解度的概念。
教學難點：固體溶解度的概念。
教學過程：
[復(fù)習]1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；
2．飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義；
3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)？
溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)。
[講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[分析]條件：一定溫度下；
標準：100克溶劑里；
狀態(tài)：飽和狀態(tài)；
本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量；
單位：克。
[舉例]在20。c時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達到了飽和狀態(tài)），我們就說氯化鈉在20。c時在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態(tài)。
[練習]1.下列敘述是否正確。
（1）食鹽在水里的溶解度時是36克。
（2）20。c時，硝酸鉀的溶解度為31.6克。
（3）20。c時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時，食鹽在水里的溶解度為18克。
（4）10。c時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時，蔗糖的溶解度為15克。
2．60。c時，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：
溶質(zhì)。
溶劑。
溶液狀態(tài)。
溫度。
溶質(zhì)質(zhì)量。
溶劑質(zhì)量。
溶液質(zhì)量。
3．20。c時，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么？
（1）20。c時，100克水中最多能溶解36克食鹽。
（2）20。c時，食鹽在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。
[講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢？物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的'標準來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量，就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。
[填表]20。c時。
0.01。
0.01~1。
1~10。
10。
溶解性。
難溶。
微溶。
可溶。
易溶。
[練習]1.與固體物質(zhì)的溶解度大小無關(guān)的因素是（）。
a．溶質(zhì)的性質(zhì)b．溶劑的種類c．溶液的多少d．溫度的高低。
2．測定某溫度下某物質(zhì)的溶解度時，所用溶液必須是（）。
a．濃溶液b．稀溶液c．飽和溶液d．不飽和溶液。
3．20。c時，100克水中最多溶解10克a，40。c時，200克水中最多溶解20克b，則a、b兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系是（）。
a．a(chǎn)=bb．a(chǎn)。
bd．無法比較。
4．60。c時，硝酸鉀的溶解度為110克，這說明在時，水中最多可溶解硝酸鉀，形成硝酸鉀溶液。
化學溶解度教學設(shè)計篇七
1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學生設(shè)計簡單實驗步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學方法。
邊講邊實驗。
三、教學用品。
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。
四、教學過程。
師：上一節(jié)課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10ml水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液?，F(xiàn)在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解?大家先進行討論，然后，我們來設(shè)計實驗的具體步驟。
師：現(xiàn)在請同學們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說明操作步驟。
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應(yīng)該怎樣操作?
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗?？梢詫煞N飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。
師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題?
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生丁：我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題?
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應(yīng)該說是“加熱”還是“升高溫度”?
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
生己：又會變成飽和溶液。
師：這是結(jié)論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個結(jié)論?
生己：試管中又會有固體物質(zhì)析出。
師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系，可表示如下：
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應(yīng)該具備什么條件?
生丙：還必須使溶液達到飽和。
師：大家回答得很正確?？茖W上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少?
生：31.6。
師：用什么單位表示?
生：用“克”表示。
師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?
生丙：應(yīng)該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀能溶解31.6g。
師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。
下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。
(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。
(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
師：今天，我們通過實驗說明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應(yīng)用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標準，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。
課后，請大家完成作業(yè)之后，思考下面的問題。
【板書思考題】。
怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度?
化學溶解度教學設(shè)計篇八
了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。
【過程與方法】。
通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學習數(shù)據(jù)處理的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
二、教學重難點。
【重點】固體物質(zhì)溶解度的含義。
【難點】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
三、教學過程。
環(huán)節(jié)一：導入新課。
【學生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質(zhì)量。
【教師引導】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學習有關(guān)溶解度的知識。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?
【學生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
【學生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。
【學生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
【學生活動】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制nacl、kcl、
五種物質(zhì)的溶解度曲線。
(給學生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)。
【學生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時的溶解度數(shù)值。
【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。
【學生回答】。
這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;nacl的溶解度隨溫度升高變化不大;。
的溶解度隨溫度升高而降低。
從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?
【學生回答】不相同。
的溶解度最大77.3g，而。
的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質(zhì)的溶解度不同。
【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么?
【學生回答】代表兩個物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節(jié)三：拓展提高。
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別?
解析：
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準確、來源可靠的優(yōu)點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
請學生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預(yù)習氣體溶解度的部分。
化學溶解度教學設(shè)計篇九
3.2溶液中教參注明是3課時，我們基本上是這樣來分配這幾塊內(nèi)容的：
1、物質(zhì)的溶解性及飽和溶液、不飽和溶液；
2、物質(zhì)的溶解度；
3、物質(zhì)從溶液中析出及溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。而第二課時物質(zhì)的溶解度也是這一節(jié)的重點和難點，并且課堂教學的容量比較大，無論是老教材還是新教材上的流程都很清晰，我的教學方法也不是最靈活。所以借此機會和各位老師交流一下，來突破自己的瓶頸問題。
首先我談?wù)勛约簩滩牡囊恍┱J識和看法。
本節(jié)教材有三個主要內(nèi)容：溶解度的含義，溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關(guān)系，溶解度的影響因素即溶解度曲線的知識。后面還有一部分關(guān)于利用溶解度計算的內(nèi)容我們是放在下一課時講的。這三部分的主體都是溶解度，是學生對溶解認識的一個跨越，是從能溶不能溶到能溶多少的一個由性到量的跨越，我們授課時由淺及深，從溶解度的引入到剖析理解溶解度的含義，而溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關(guān)系，其實是對溶解度引入的意義的一個鞏固，讓同學們更清楚“度”的重要性。溶解度的影響因素是我沿用以前的說法，教材中只是提到固體溶解度受溫度影響的情況，2句話。氣體溶解度受溫度影響，還通過一個曲線顯示氣體溶解度受壓強影響的情況。以教材的思路看，它提供了簡潔的內(nèi)容和流程，是想我們引導學生通過學生的主動探索得出一些規(guī)律。然而我們知道有些重要的概念性的知識不是我們說一遍或是學生寫一遍就能理解的。為了加深學生對溶解度的理解我們還要加入一些內(nèi)容來輔助教學主體內(nèi)容。
1、知識與技能。
（1）理解溶解度含義。
（2）知道并能使用溶解度曲線。
（3）掌握固體、氣體的溶解度變化規(guī)律。
2、過程與方法。
（1）在區(qū)分物質(zhì)易溶、可溶、微溶、難溶于水的過程中，體驗比較的方法。
（2）在總結(jié)物質(zhì)溶解度的變化過程中，運用圖表的方法。
（3）培養(yǎng)自學、閱讀、查找有關(guān)數(shù)據(jù)的能力和分析能力。
3、情感態(tài)度與價值觀感悟絕對和相對的辨證關(guān)系。
其實，這一課時給我們的感覺就是都是重點，對學生來說都是難點，而對考試來說沒有什么太難的，基本上就是關(guān)于溶解度曲線的運用的題目。然而就教學的延續(xù)性來說，這一課時在培養(yǎng)學生的一些能力上有比較大的幫助。如過程與方法的目標（2）在總結(jié)物質(zhì)溶解度的變化的過程中運用圖表的方法，其實豈止是溶解度的變化，以后的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)的變化、ph的變化等等都可以用圖表的方法，所以我們更重在一些分析過程而非結(jié)果的運用。而情感態(tài)度與價值觀上感悟絕對與相對的辯證關(guān)系這一條只能說是拉上來的，我覺得理科的教學也就是國外的科學的教學中有太多的點都能夠讓學生深刻的感悟到絕對與相對的辯證關(guān)系。其實我個人覺得影響事物變化的因素包括內(nèi)因和外因，而內(nèi)因是不能或不易改變的，能夠改變是外因這一點也是滲透在這一目標中的，但是我不知道如何正確表達所以沒有寫出來。
1、新課導入。
復(fù)習提問什么是物質(zhì)的溶解性，如何比較幾種物質(zhì)的溶解性。同學們利用上節(jié)課內(nèi)容回答，并舉例說明。然后請同學找出方法的不足之處，加以完善，由此引出溶解度這樣一個概念來表示物質(zhì)的溶解性。充分調(diào)動學生的積極性，讓學生體會舉一反三的過程，完成舊知到新知的過渡。
2、新課講解。
不同物質(zhì)在相同條件下溶解性不同，同種物質(zhì)在不同條件下溶解能力也不同。介紹溶解度是衡量溶解能力的尺子。即把大家討論的各個因素溶入溶解度的概念中。然后剖析各個要點，一定溫度、100g溶劑、飽和溶液（是一個點，代表物質(zhì)在溶劑中溶解的最大量）、溶解度實質(zhì)是一定條件下溶質(zhì)的質(zhì)量（此處與溶解度本身的含義有一定出入，但是有助于學生理解和運用溶解度）、單位、符號。告訴學生溶解度就是某溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑（通常是水）里最多能溶解的克數(shù)。然后用兩個例子來說明一下，如20℃，食鹽的溶解度是36g/100g水的含義。提問反之，20℃時，硝酸鉀在100g水里溶解了31.6g就達到飽和狀態(tài)意味著告訴我們20℃硝酸鉀的溶解度。鞏固練習，將課本77頁表格中各種物質(zhì)的溶解度的含義說出來，有些同學會漏說溫度或是水的質(zhì)量，或是遺漏單位，同學間加以糾正以鞏固溶解度的各個因素。反復(fù)練習以加深學生對這一概念的理解和記憶。增加練習簡單的計算物質(zhì)某溫度時的溶解度，如20℃時某物質(zhì)在50g水中溶解了20g就不能再溶解了，它的溶解度是多少。通過不斷的.遞進的小練習將難點溶解。
提問：我們之前經(jīng)常提到的某物質(zhì)可溶于水等，如果兩種物質(zhì)都是可溶于水的，它們的溶解度是否是一樣的呢？通過閱讀課本77頁最后一段，回答老師的問題。然后請同學們把易溶、可溶、微溶、難溶用數(shù)軸表示，以加深理解。并根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷它們各屬于什么情況。向?qū)W生介紹溶解的絕對性和不溶解的相對性。通過讓學生感悟辯證關(guān)系的同時糾正我們?nèi)粘５囊恍┎粔蛞?guī)范的說法。
一定溫度下，一種物質(zhì)有一個溶解度的值，那么某種物質(zhì)在各個溫度下的溶解度該如何測得呢？學生討論發(fā)言?；瘜W上也常用一些坐標圖表的方法把實驗測得的數(shù)據(jù)顯示出來，介紹溶解度曲線，由學生完成78頁思考與練習。比較氫氧化鈣和硝酸鉀的溶解度。比較時指出不同物質(zhì)比較溶解度應(yīng)在同溫下。通過觀察硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度曲線，得出硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度受溫度影響的情況。結(jié)合79頁圖觀察一些固體物質(zhì)的溶解度曲線完成思考與討論，并得出固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的規(guī)律。再請學生通過看79頁圖完成一些小練習來體會溶解度曲線的用途：如在溶解度曲線上找到10℃時硝酸鉀的溶解度、找到硝酸鉀溶解度為110g/100g水時的溫度、說出兩條曲線交點的含義或是從曲線圖上能夠讀到的信息等。引導學生學會運用圖表坐標的方法來處理數(shù)據(jù)，并運用運用圖表獲取有用信息。
介紹氣體溶解度的影響因素除了溫度還有壓強。如何影響用大家熟悉的剛從冰箱里拿出來的雪碧汽水為例講解。對于氣體而言，飽和溶液的判斷是有些抽象的，例如河水中氧氣的溶解情況，有時我會運用夏天雷雨前魚兒會跳出水面的例子。這個例子能夠讓學生將自己的生活體驗和化學知識很好的結(jié)合起來，當然應(yīng)該還是有個別學生不容易理解，那需要我們額外的講解。
3、歸納小結(jié)。
讓學生自己說出本節(jié)課學到的溶解度的知識的一些要點。
4、鞏固練習。
通過一些小的題目加強學生對這一概念的理解和運用。
化學溶解度教學設(shè)計篇十
中國人民抗日戰(zhàn)爭暨世界反法西斯戰(zhàn)爭勝利70周年紀念大會(以下簡稱“紀念大會”)定于9月3日10時在天安門地區(qū)及長安街沿線舉行，屆時將進行盛大的閱兵活動。為保障紀念大會安全、順利進行，根據(jù)《北京市實施〈中華人民共和國道路交通安全法〉辦法》的有關(guān)規(guī)定，決定對天安門地區(qū)及相關(guān)道路分時、分段采取交通管制措施?，F(xiàn)將有關(guān)事項通告如下：
二、9月2日8時至15時30分、9月3日22時至9月4日8時，昌平南口地區(qū)溫南路、昌流路、神牛路、水南路相關(guān)路段，除持有紀念大會專用證件的車輛外，禁止其他車輛通行。
三、9月2日19時30分至9月3日21時，西大望路由紅廟路口(不含)至大望橋(不含)，光華路由針織路口(不含)至光華路東口，除持有紀念大會專用證件的車輛和人員外，禁止其他車輛和行人通行。
四、9月2日5時43分至活動結(jié)束，廣場東、西側(cè)路，大會堂南側(cè)路，除持有紀念大會專用證件的車輛和人員外，禁止其他車輛和行人通行，9月2日5時43分至12時，允許公交車通行。
五、9月2日22時30分至活動結(jié)束，文津街、景山前街、五四大街、東四西大街、朝陽門內(nèi)大街一線(不含)以南，東二環(huán)路由朝陽門橋至北京站東街東口一線(不含)以西，北京站東街(不含)、北京站西街(不含)、崇文門西大街(不含崇文門路口)、前門東大街、前門西大街一線以北，北新華街、府右街一線以東以內(nèi)區(qū)域;西長安街由府右街南口至復(fù)興門橋;建國門外大街由建國門橋至國貿(mào)橋;祈年大街由臺基廠大街南口至兩廣路路口;前門東路;前門步行街;煤市街;宣武門東大街;宣武門西大街，上述區(qū)域和道路除持有紀念大會專用證件的車輛外，禁止其他車輛通行。區(qū)域內(nèi)小區(qū)居民憑有效證件和持有專用證件的人員按指定路線進入。
9.2閱兵交通管制通告范文二：
北京市公安局發(fā)抗戰(zhàn)勝利閱兵期間交通管制通告。
9月2日13時至23時，地鐵1號線天安門東站、天安門西站，2號線前門站甩站通過。
1、在交通管制時間和區(qū)域內(nèi)，公交、地鐵運營的具體調(diào)整安排由公交部門發(fā)布公告周知社會。
2、前往北京站的社會車輛可由東二環(huán)路經(jīng)北京站東街或由東便門橋(花市大街)經(jīng)崇文門東大街、北京站西街通行。
3、8月10日至9月3日，天安門城樓暫停對外開放。8月31日至9月3日，中山公園、勞動人民文化宮暫停對外開放。9月1日至9月3日，故宮、國家博物館暫停對外開放。9月2日至9月3日，天安門廣場、毛主席紀念堂、正陽門城樓暫停對外開放，廣場周邊商業(yè)網(wǎng)點停業(yè)。9月2日12時至活動結(jié)束，王府井商業(yè)步行街、東單商業(yè)街(東單北大街)、前門商業(yè)步行街、大柵欄商業(yè)街、西單商業(yè)街(西單北大街)周邊商業(yè)網(wǎng)點停業(yè)。
請社會單位及各界群眾提前安排好出行時間和路線并給予理解支持，遵照執(zhí)行。
特此通告。
北京市公安局。
20xx年8月28日。
9月3日因大閱兵交通管制停業(yè)一天的通告：
因9月3日紀念抗戰(zhàn)勝利大閱兵交通管制，我店于9月3日停業(yè)一天，9月4日起正常營業(yè)。
由此帶來的不便請您諒解!
北京市騰遠順達汽車貿(mào)易有限公司。
20xx年9月1日。
化學溶解度教學設(shè)計篇十一
溶解度的含義：
溶解度，符號s，在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。物質(zhì)的`溶解度屬于物理性質(zhì)。
固體溶解度：
固體物質(zhì)的能容溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,用字母s表示，其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。例如：在20℃時，100g水里最多能溶36g氯化鈉（這時溶液達到飽和狀態(tài)），在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
化學溶解度教學設(shè)計篇十二
課文的特點和地位：甲烷是最簡單的有機物，也是學生們接觸的第一種烷烴，對學生來講能否學好這一節(jié)的內(nèi)容將直接影響以后有機化學的學習。本節(jié)重視與初中化學的銜接，不僅重視知識教育和思想教育，而且激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生的能力和科學態(tài)度，以及訓練他們的科學方法。
教學目標：
1、鞏固學生在初中化學中的已學知識點。比如它的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途。
2、在鞏固舊知識點的基礎(chǔ)上，進一步介紹甲烷的分子結(jié)構(gòu)，著重介紹它的正四面體型結(jié)構(gòu)。
3、在學生初步了解甲烷的正四面體型結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上，聯(lián)系它的結(jié)構(gòu)和得失電子情況講述它主要的化學性質(zhì)(氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)，受熱反應(yīng))等。
4、著重強調(diào)甲烷的取代反應(yīng)。
5、注重與學生已有知識的聯(lián)系，采取各種不同的方式引導學生積極地思維，幫助學生進行理解甲烷的分子結(jié)構(gòu)和由分子結(jié)構(gòu)決定的化學性質(zhì)。
教法分析：講演結(jié)合、自學引導、對比教學、學生互動，
學生現(xiàn)狀分析：大綱中只要求學生了解甲烷的結(jié)構(gòu)式。但結(jié)構(gòu)式只表示出了甲烷分子中各原子的結(jié)構(gòu)方式，而不能真實地反映出甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)，學生將會產(chǎn)生甲烷分子是平面型分子的錯誤認識---而對分子的立體結(jié)構(gòu)的認識有直接影響著學生對有機分子結(jié)構(gòu)的了解，并最終影響他們對有機物分子化學性質(zhì)的`了解和學習。因此，要培養(yǎng)學生的空間思維能力，讓學生在三維空間中對有機物分子有個真正的了解。并在此基礎(chǔ)上學習其化學性質(zhì)。
教學過程分析：
1、由于學生有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面知識的局限性，因此教材在介紹甲烷分子的結(jié)構(gòu)時，從甲烷分子的組成引入。首先通過學生對物質(zhì)組成知識的回憶，再結(jié)合碳的核外電子排布和共價鍵的知識，逐步給出甲烷分子的結(jié)構(gòu)式，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，介紹甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)。使學生在復(fù)習已有知識的基礎(chǔ)上，對甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)有一個比較清楚的認識。
(學生互動)：請學生總結(jié)甲烷的分子結(jié)構(gòu)的特點。并能預(yù)示由甲烷的分子結(jié)構(gòu)特點所決定的甲烷的化學性質(zhì)。
化學溶解度教學設(shè)計篇十三
知識目標：
2．使學生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關(guān)系，有一個大致的印象；
3．使學生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計算。
能力目標：
會利用溶解度曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。
情感目標：
通過對不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。
教學建議。
關(guān)于溶解度曲線的意義。
固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7－1。可以先向?qū)W生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。
固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：
（1）同一物質(zhì)在不同溫度時的不同溶解度的數(shù)值；
（2）不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值；
（3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大??；
（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。
進行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應(yīng)該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點。
關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系。
物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識，在教學中要幫助學生區(qū)分這兩個概念。
物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標準，來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進一步反映了在規(guī)定條件下的'具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。
關(guān)于氣體溶解度的教學建議。
對于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點應(yīng)向?qū)W生做常識性介紹：
（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。
（2）所以規(guī)定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來表示。
（3）由于氣體溶解度受壓強的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時，對于壓強作出規(guī)定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。
氣體溶解度在實際測定時比較復(fù)雜，非標準狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內(nèi)容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。
化學溶解度教學設(shè)計篇十四
一、教材分析：
1、教材的地位、特點和作用。
《離子》是人教版九年級化學教材的第四單元課題三。本課題包括核外電子的排布和離子的形成兩部分內(nèi)容，教學分兩課時完成。離子的形成是本課題的核心，是初中化學課程中要求達到了解水平的基礎(chǔ)知識。通過本節(jié)課的學習，可為學生從微觀的角度探究宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開一扇窗口；為學生后面學習酸堿鹽打下基礎(chǔ)。
2、教學目標。
（1）知識與技能：在了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)關(guān)系的基礎(chǔ)上進一步了解離子形成的過程，認識離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。從而培養(yǎng)學生從微觀的角度探究宏觀物質(zhì)變化的能力。
（2）學習方法與過程：學習“探究、交流”的學習方式。能在特定情景下，積極主動地探究新知，經(jīng)歷知識形成的過程。
（3）情感、態(tài)度與價值觀：通過創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學生對微觀世界的學習興趣，培養(yǎng)學生積極探索、勇于探究的學習精神；喚起對科學的好奇與向往。初步了解物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”“物質(zhì)的微粒性”等辨證唯物主義觀點。
3、教學重點、難點的確定及解決方法。
（1）教學重點：離子的形成。
（2）教學難點：離子的表示。
（3）教學重、難點的突破方法：
利用多媒體課件演示動畫，模擬微觀變化，幫助學生認識離子的形成過程和學會離子的符號表示。這樣，不但能順利突破本節(jié)課的難點，也促進了學生微觀想象能力的發(fā)展。
二、教法與學法：
1、學生情況分析。
初三的學生有了一定的抽象思維能力和歸納概括能力，在課堂上他們厭倦教師的單獨說教灌輸，希望教師能創(chuàng)設(shè)便于他們自主學習的環(huán)境，給他們自我表現(xiàn)的機會。所以本節(jié)課我設(shè)置了許多活動：比如，“我會答、“我會寫”、“討論與交流”等。這樣，可以讓學生在整節(jié)課的學習中始終處于積極的學習狀態(tài)，在探索中學會學習。
2、教學方法。
依據(jù)新課程教育理念及本節(jié)課的教材特點和學生認知情況，我對本節(jié)課的教學采取了如下方法：利用課件優(yōu)勢，充分展示nacl的形成過程，從而了解離子的形成，認識離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
3、學法指導。
在第三單元的學習中，學生已經(jīng)知道許多物質(zhì)是由原子、分子構(gòu)成的，本課題介紹離子也是構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子。由于本課題的知識形成較抽象，所以在教學中，一是成立學習小組，互幫互學；二是通過“創(chuàng)設(shè)情景、探究新知”等形式，讓學生在探究學習中掌握知識形成的全過程，從而形成“教師主導、學生主體”的教學模式。
4、教學手段。
采用多媒體輔助教學手段，將抽象的微觀粒子生動形象地顯現(xiàn)出來，有利于培養(yǎng)學生微觀想象能力。
三、教學程序：
為了實現(xiàn)教學目標，基于對教材、學生情況的分析，我確定通過以下五個教學步驟來完成本節(jié)課的教學任務(wù)。
（一）知識回顧、情境引入。
1、知識回顧：“離子的形成”是本課題的核心，是教學的重點。由于初中學生的知識和思維水平的限制，我在教學中先通過復(fù)習原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，（展示課件，抽生回答。）使學生意識到元素的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)有著密切的關(guān)系。
然后我是這樣引入新課的：通過上節(jié)課的學習，我們已經(jīng)知道金屬元素最外層電子一般少于4個，在化學反應(yīng)中易失去電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而非金屬元素最外層電子一般多于4個，在化學反應(yīng)中易得到電子，也趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，當他們得失電子后，結(jié)果會怎樣呢？本節(jié)課我們就以氯化鈉的形成過程為例來探究離子的形成。
2、創(chuàng)設(shè)情景：當鈉原子和氯原子在發(fā)生化學反應(yīng)時，它們是如何得失電子的？氯化鈉又是怎樣形成的呢？（創(chuàng)設(shè)問題情境的目的，從學生已有的知識切入，形成和諧、活躍的課堂氣氛。）。
3、討論交流：全班分為八個小組，短暫討論交流。（這一環(huán)節(jié)充分尊重學生是學習的主體，避免了教師的“填鴨式”教學。）。
4、漫畫導入：投影教材第79頁插圖4—10和鈉原子與氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，引導學生觀察最外層電子數(shù)目，從微觀上分析得失電子趨勢。
（設(shè)計目的：充分利用漫畫效果，運用詼諧幽默的語言分析氯原子和鈉原子得失電子的趨勢，使學生在有趣、輕松的氛圍中接受難懂的知識，激發(fā)其學習興趣。）。
（二）引導觀察、啟發(fā)探究。
環(huán)節(jié)1、離子的定義：動畫展示鈉原子、氯原子得失電子后的結(jié)構(gòu)示意圖，并提問：鈉原子和氯原子得失電子后帶電荷嗎？學生經(jīng)歷觀察并發(fā)現(xiàn)它們都帶電荷，從而很自然地引出離子的定義。
（這一環(huán)節(jié)的設(shè)計，通過啟發(fā)分析和誘導，讓學生在不知不覺中獲得新知，使定義的引出水到渠成。）。
環(huán)節(jié)2、離子的分類：在學生已經(jīng)得出鈉離子和氯離子都帶電荷的基礎(chǔ)上，進一步引導學生比較它們所帶電荷有什么不同。交流發(fā)現(xiàn)：鈉離子帶正電荷而氯離子帶負電荷，從而得出陽離子和陰離子的概念。
（在輕松的氛圍中接受抽象的分類思想，提高了學習的效率。）。
環(huán)節(jié)3、離子的表示：通過分析離子是原子得失電子而形成，讓學生很自然地接受離子符號的書寫就是在原子的基礎(chǔ)上標明所帶電荷。這樣可以輕松突破離子符號的書寫這一難點，也為介紹離子符號的意義作好鋪墊。當然離子符號的書寫還要結(jié)合后面的化合價反復(fù)訓練才能落實。
環(huán)節(jié)4、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒：整合學科之間的知識，提出問題：帶異種。
電荷的兩種微粒之間會產(chǎn)生什么作用力？展示nacl的形成課件，使學生認識到離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
（通過課件展示，使學生始終都處于“創(chuàng)造性”積極思維中，強化了知識的理解與掌握。）。
（三）聯(lián)想整合、形成體系。
1、展示課件原子和離子的關(guān)系，讓學生分組討論，代表發(fā)言，然后教師評價歸納。（這一環(huán)節(jié)的設(shè)計目的是在討論中培養(yǎng)學生的合作意識，訓練分析、歸納、表達的能力。）。
2、到現(xiàn)在為止，物質(zhì)構(gòu)成的奧秘已初步形成體系。結(jié)合問題：“構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？（此時提出問題，學生有話可說。通過新舊知識的對比和歸納，讓知識更加系統(tǒng)，有利于學生很快理解物質(zhì)是由分子、原子和離子構(gòu)成的含義；同時也使學生對化學學習，尤其是微觀領(lǐng)域的學習產(chǎn)生了渴望之情。）。
（四）學用結(jié)合、展示個性。
1、我會答：原子失去電子后，就帶上（正）電荷，成為（陽）離子；原子得到電子后，就帶上（負）電荷，成為（陰）離子。當陽離子和陰離子相互作用形成化合物時，整個化合物就（不顯）電性。
2、我會寫：寫出下列離子符號：帶一個單位正電荷的鈉離子；帶兩個單位正電荷的鎂離子；帶兩個單位負電荷的硫離子。
（設(shè)計目的：第1題，主要是對離子的形成進行檢測，第2題，熟悉離子符號的書寫。對表現(xiàn)突出的學生給予獎勵，獎勵的形式是發(fā)放“小禮包”，“小禮包”內(nèi)寫著本節(jié)課的知識點，讓學生當堂打開“小禮包”宣讀知識點，給學生一點點神秘，再一次激發(fā)學生的興奮點。既是對本節(jié)課進行總結(jié)，同時也激發(fā)了學生的學習熱情，更是對本課題的教學重點和教學難點進行了檢測，達到了事半功倍的效果，從而達到了教學高潮。）。
（五）小結(jié)交流、布置作業(yè)。
1、小結(jié)交流：我把這個環(huán)節(jié)設(shè)計為（1）過程小結(jié)、（2）知識小結(jié)兩個步驟，讓學生交流學習心得、小結(jié)本節(jié)課的知識。
2、布置作業(yè)：完成基礎(chǔ)訓練。
四、教學評價。
本節(jié)課始終堅持以“教師為主導、學生為主體”的教學基本原則，以“情境教學、問題教學”貫穿整個教學過程，通過師生的雙邊情感交流，對學生的空間想象能力和邏輯思維能力的培養(yǎng)，微觀思想方法的建立，學習心理、品質(zhì)的優(yōu)化都起到了很好的促進作用。
五、板書設(shè)計。
離子。
一、離子的形成。
二、離子和原子的關(guān)系。
1、離子的定義。
2、離子的分類。
三、構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
3、離子的表示方法和符號的意義。
4、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
化學溶解度教學設(shè)計篇十五
教師：我們在學習過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學生通過閱讀p36“資料”尋找答案。
學生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有o2。
乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。
丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：同學們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學生觀察現(xiàn)象)。
教師：你能觀察到什么現(xiàn)象?
學生：不打開時，無明顯現(xiàn)象，打開后有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：為什么打開后產(chǎn)生氣泡，而不打開時沒有。
學生：打開后，壓強減小，co2在水中的溶解度減小。
教師：這說明氣體的溶解度受壓強的影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。
剛才一位同學說汽水中冒出的氣體為co2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？
聯(lián)系生活實際，引出新知，氣氛活躍。
學生：（上臺演示）。
教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）。
學生：水中溶解的空氣。
教師：這說明氣體的溶解度受溫度的`影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。
教師小結(jié)：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。
教師：我們學習化學知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題?，F(xiàn)在問題來了！
鼓勵學生動手實踐。
教師：（肯定學生的種種措施）。
整理與歸納：（師生共同進行）。
課后練習：教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。
利用所學，解決問題，關(guān)注生活。