良好的教案可以提高教學(xué)效率和質(zhì)量。教案的編寫需要注重教學(xué)資源的合理利用。教案可以讓教師更好地組織教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)活動，下面是小編為大家整理的一些教案示例，希望對大家有所幫助。
    化學(xué)教案－單篇一
    1．了解物質(zhì)的分散現(xiàn)象。
    2．理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質(zhì)。
    3．了解物質(zhì)的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。
    4．初步分清懸濁液和乳濁液。
    5．培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)作風(fēng)，發(fā)展學(xué)生思維能力。
    溶液的概念、特點。
    會辨認(rèn)溶質(zhì)和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。
    1．能說出幾種生活中的分散現(xiàn)象。
    2．背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見實例各兩則。
    通過高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉筆灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下結(jié)論： 如果物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。 如果物質(zhì)以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。 物質(zhì)的溶解：物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程稱之為物質(zhì)的溶解。 溶液：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。 【注】新名詞：
    乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化。
    1．懸濁液、乳濁液、溶液。 閱讀實驗：在1~4號大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象。 泥土 ： 變渾濁 懸浮固體不顆粒 （分層） 植物油 ：牛奶狀渾濁 分散著液體不止液滴 （分層） 食鹽： 透明液體 （穩(wěn)定） 酒精 ： 透明液體 （穩(wěn)定） 繼續(xù)觀察：靜置一段時間后，試管中情況。 引出概念：1．固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。
    舉出實例：渾濁的黃河水；固體農(nóng)藥（西維因）；石灰漿及墻體涂料。 引出概念：2．一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。
    舉出實例：植物油分散在水中；石油原油；橡膠樹的乳膠等。 歸納：懸濁液和乳濁液統(tǒng)稱濁液。 思考：通過上面實驗，你可以得出濁液有什么特點？（渾濁不透明，會分層） 引出概念：3．一個或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里而形成的均一，穩(wěn)定的混合和溶液。
    舉出實例：生理鹽水、糖水、碘酒。 配制溶液：學(xué)生練習(xí)用碘和酒精配制碘酒溶液。 分析思考：溶液與濁液相比，有何特點？ 歸納：溶液的特點是：均一、穩(wěn)定的、久置不分層。 鞏固新課（方法：練習(xí)反饋）
    當(dāng)某些物質(zhì)在水中溶解時生成自由移動的離子，這樣的水溶液能夠?qū)щ?。例如：食鹽溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導(dǎo)電。
    學(xué)習(xí)目標(biāo)：
    1、復(fù)述溶解含義，區(qū)分熔化和溶解。 2、會判斷溶質(zhì)和溶劑，正確說出溶液的名稱。 3、記住溶解性的含義，說出物質(zhì)溶解性的大小，首先由溶質(zhì)和溶劑的性制裁決定的，溫度等外 界因素也有重要影響。 教學(xué)過程：復(fù)習(xí)引入 教師設(shè)問：什么叫溶液?主要有什么特點? 閱讀課本p160溶質(zhì)和溶劑相關(guān)內(nèi)容。 思考問題：
    （2）溶液的名稱 不指明溶劑叫某水溶液 水以外其他某液體作溶劑時叫某溶液。
    關(guān)于物質(zhì)的溶解性：
    問題引入：
    （1）沾有機油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因？
    （2）為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?
    引出概念：
    物質(zhì)的溶解性——一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里溶解能力的大小。
    分析歸納：物質(zhì)的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質(zhì)決定的，溫度等外界因素也有重要影響。
    化學(xué)教案－單篇二
    知識技能：
    使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。
    在學(xué)習(xí)過程中，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰Γ壿嬎季S能力，對學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實驗方法的訓(xùn)練。
    讓學(xué)生自己動手實驗，對實驗現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實驗成敗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識及認(rèn)真細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。
    通過讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行實驗、共同分析、討論實驗結(jié)果，從而學(xué)習(xí)新知識這一學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團結(jié)、合作的精神。
    通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現(xiàn)象進(jìn)行對比與分析，引導(dǎo)學(xué)生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學(xué)習(xí)對實驗結(jié)果的分析方法；通過引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗方案，進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗，對學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實驗方法的訓(xùn)練。
    蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應(yīng)；思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)；實驗方法及實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。
    化學(xué)教案－單篇三
    1、認(rèn)識滴定管和容量瓶，了解其規(guī)格、構(gòu)造和用途。
    2、熟練掌握滴定管和容量瓶的使用方法。
    3、通過動手練習(xí)，訓(xùn)練操作技能。
    4、在實驗中培養(yǎng)實事求是，嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度、方法和精神。
    練習(xí)滴定管和容量瓶的使用方法。
    滴定操作技能的形成。
    量筒、滴定管、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、滴定管夾、錐形瓶。
    單人單組。
    今天，我們繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)實驗基本操作，練習(xí)兩種新儀器的使用方法。之前，復(fù)習(xí)一下量筒的知識。
    量筒的用途是什么？使用量筒時應(yīng)注意什么問題？仔細(xì)觀察，注意其刻度。
    量筒：用于粗略量取一定體積的液體，最小刻度為0.1ml，不估讀，使用時應(yīng)注意：
    1、使用時，應(yīng)選合適的規(guī)格，觀察刻度時量筒要放平，使視線、刻度及液體的凹液面的.最低點保持同一水平。
    2、不能在量筒中配制溶液和進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，不能加熱。
    3、量筒內(nèi)殘留的液體為“自然殘留液”，不應(yīng)洗滌后再轉(zhuǎn)移。
    4、量筒刻度由下而上，無“0”刻度。
    實驗時，有時要準(zhǔn)確量取一定體積的液體，這時量筒不能滿足需要，那么用什么儀器呢？現(xiàn)在給大家介紹一種。
    請同學(xué)們認(rèn)真觀察酸、堿式滴定管的結(jié)構(gòu)、規(guī)格、分類（培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力）。
    滴定管是內(nèi)徑均勻、帶有刻度的細(xì)長玻璃管，下部有用于控制液體流量的玻璃活塞（酸式滴定管）或由橡皮管、玻璃球組成的閥（堿式滴定管）。規(guī)格有25ml、和50ml。滴定管主要用于精確地放出一定體積的溶液，可估讀到0.01ml。
    使用滴定管時應(yīng)注意什么問題？
    1、使用前應(yīng)檢驗滴定管是否堵塞或漏水。
    檢驗滴定管是否堵漏，方法是：用自來水充滿，夾在滴定臺架上,靜止約2分鐘,觀察有無水滴滲出。將活塞旋轉(zhuǎn)180度，再檢查一次，若前后兩次均無水滲出，活塞轉(zhuǎn)動也靈活，即可使用。漏水應(yīng)重新涂凡士林，條件好的學(xué)?？筛鼡Q；還要檢驗是否堵塞，堵塞應(yīng)擦凈凡士林并把小孔中的凡士林用濾紙和細(xì)絲除掉，涂凡士林的方法是：將活塞取出，用濾紙及干凈布將活塞及活塞槽內(nèi)的水擦干凈。用手指蘸少許凡士林，在活塞的兩頭涂上薄薄的一層，在離活塞孔的兩旁，少涂一些，以免凡士林塞住塞孔，或者在活塞粗的一端和塞槽細(xì)的一端的內(nèi)壁涂上一薄層凡士林（初學(xué)者用此方法較好），將活塞插入活塞槽中并擰緊，同時向同一方向旋轉(zhuǎn)活塞，直到活塞中的油膜均勻透明；如果活塞不配，需重新更換；如發(fā)現(xiàn)轉(zhuǎn)動不靈或活塞上出現(xiàn)紋路，表示凡士林涂得不夠；若有凡士林從活塞縫內(nèi)擠出，或活塞孔被堵塞，表示凡士林涂得太多。遇到這種情況，都必須把塞槽和活塞擦干凈后重新涂上凡士林；涂上凡士林后，用橡皮圈將活塞栓好，以防活塞脫落打碎。
    2、酸式滴定管盛放酸性溶液，堿式滴定管盛放堿性溶液，不可互換。均不可盛放熱液體。
    3、用蒸餾水洗滌后，用操作液潤洗滴定管2~3次，第一次用10ml左右，第二、三次用5ml左右，裝入操作液時用漏斗，燒杯等儀器。
    注意：無論何種滴定管，每次洗滌（操作液潤洗除外），將水倒出后應(yīng)擦干外壁，觀察內(nèi)壁，若不掛水珠，表示洗凈。
    4、讀數(shù)時，應(yīng)使視線、刻度及液體的凹液面的最低點保持同一水平。
    5、滴定管內(nèi)氣泡的排除。
    滴定管內(nèi)的氣泡：對酸式滴定管可迅速轉(zhuǎn)動活塞，使溶液很快沖出，將氣泡帶走，如帶不走則有老師用酸性重鉻酸鉀溶液處理。對堿式滴定管，可把橡皮管向上彎曲，利用氣泡上浮原理，擠動玻璃珠，使溶液從尖嘴處噴出，氣泡即可排除。注意，只有排除氣泡后才可以讀數(shù)。
    1、檢驗滴定管是否堵塞或漏水。
    2、向滴定管裝液，潤洗滴定管。
    3、排除滴定管內(nèi)氣泡。
    4、練習(xí)滴定管讀數(shù)。
    5、學(xué)生們測出25滴水的體積。
    6、用滴定管量取10.00ml水。
    使用滴定管時應(yīng)注意的問題：
    1、檢查2、潤洗3、趕氣泡，調(diào)液面。
    4、讀數(shù)（眼睛平視，液體的凹液面和刻度線相切）。
    請同學(xué)們認(rèn)真觀察容量瓶的結(jié)構(gòu)、規(guī)格，了解其用途。
    容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口的玻璃塞或塑料塞、瓶體上標(biāo)有溫度和容積，表示在所指溫度下，所量液體的體積，瓶頸部有一環(huán)形刻線，當(dāng)液體凹液面與此刻線相切時，溶液的體積即為容量瓶所標(biāo)注的體積，沒有零刻度。
    常用容量瓶的規(guī)格有：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等幾種。
    使用容量瓶應(yīng)注意：
    1、使用前應(yīng)檢查是否漏水。
    2、容量瓶不能被加熱，也不能裝熱溶液，等冷卻至室溫時才可轉(zhuǎn)移入容量瓶。不可久貯溶液，尤其是堿溶液。
    3、定容時用膠頭滴管慢慢滴加到刻度線（眼睛平視，液體的凹液面和刻度線相切）。
    4、容量平使用完畢后及時洗凈、涼干。
    p170操作練習(xí)1、2。
    使用方法：
    1、檢漏2、移入室溫溶液3、定容4、搖勻。
    1、完成實驗報告。2、完成教材后的問題。
    化學(xué)教案－單篇四
    1.兩種溶液顏色不同，淺綠色的二價鐵溶液，黃色的是三價鐵溶液。
    2.加入kscn溶液，顯血紅色的溶液是三價鐵溶液，不顯紅色，再滴氯水則變紅的是二價鐵溶液。
    3.加入naoh溶液，生成紅褐色沉淀的是三價鐵溶液。生成白色沉淀，沉淀馬上變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，溶液為二價鐵溶液。
    化學(xué)教案－單篇五
    1.使學(xué)生了解化學(xué)在人類進(jìn)步中的作用。
    2．使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)。
    3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
    4．通過了解我國在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神。教學(xué)過程：[引言]在高中，化學(xué)仍是一門必修課?！啊边@句話引自美國著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會同意西博格教授的觀點，對化學(xué)有一個全新的認(rèn)識。
    [設(shè)問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學(xué)解決呢？化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發(fā)新能源需要化學(xué)；保護(hù)人類居住的環(huán)境需要化學(xué)；提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問題需要化學(xué)；維護(hù)人體健康更離不開化學(xué)，我們不難看出在社會發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無法取代的`。
    [設(shè)問]怎樣才能運用化學(xué)知識研究和解決實際問題呢？（請同學(xué)們看課本圖5，并討論）。
    [一分鐘演講]：請學(xué)生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會，做一分鐘演講：“化學(xué)對社會發(fā)展的作用”
    [過渡]化學(xué)對于人類社會的發(fā)展如此重要，應(yīng)該如何學(xué)好化學(xué)呢？[講解]除了要注重化學(xué)實驗，掌握有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓(xùn)練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實驗法、模型法、邏輯法等。在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要從實驗中獲取大量的感性知識；許多結(jié)論要通過實驗驗證；許多未知需要實驗去探索；作為研究化學(xué)必備的實驗技能需要通過做實驗去提高。目前的實驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意訓(xùn)練科學(xué)方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。此外，還要緊密聯(lián)系社會、生活實際，善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識。相信大家在新學(xué)年里一定會學(xué)好化學(xué)。
    化學(xué)教案－單篇六
    化學(xué)鍵。
    【基礎(chǔ)知識導(dǎo)引】。
    一、學(xué)習(xí)目標(biāo)要求。
    1．掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的概念。
    2．學(xué)會用電子式表示離子化合物、共價分子的形成過程，用結(jié)構(gòu)式表示簡單共價分子。
    3．掌握離子鍵、共價鍵的本質(zhì)及其形成。
    4.知道離子化合物共價化合物的概念，能夠判斷常見化合物的類別。
    5.知道化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別，知道氫鍵影響物質(zhì)熔沸點。
    二、重點難點。
    1．重點：離子鍵和共價鍵，用電子式表示離子化合物的形成。
    2．難點：離子鍵和共價鍵本質(zhì)的理解。
    【重點難點解析】。
    (一)離子鍵。
    1．氯化鈉的形成。
    [實驗5―4]鈉和氯氣化合生成氯化鈉。
    實驗?zāi)康模红柟题c與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的性質(zhì)；探究氯化鈉的形成過程。
    注意：鈉的顆粒不宜太大，當(dāng)鈉粒熔成球狀時就迅速將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方不宜太遲。
    討論：金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉，試用已學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)知識來分析氯化鈉的形成過程。
    2．離子鍵的定義與實質(zhì)。
    (1)定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。
    (2)實質(zhì)：就是陰離子(負(fù)電荷)與陽離子(正電荷)之間的電性作用。
    3．離子鍵的形成和存在。
    (1)形成；形成離子鍵的首要條件是反應(yīng)物中元素的原子易發(fā)生電子得失而形成陰、陽離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。
    (2)存在：在由陰、陽離子構(gòu)成的離子化合物里一定存在離子鍵，同時含有離子鍵的化合物也一定是離子化合物。
    4．離子鍵的表示方法。
    (1)電子式：在元素符號周圍用“?”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。
    (2)用電子式表示原子、離子原子：如鋁原子?、氟原子：離子：如鈉離子na、硫離子。
    注意：寫電子式，首先要弄清原子、離子的最外層電子數(shù)。寫離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子的電荷，對陰離子還要加一個“[]，以表示原子得到的電子全歸已有而不是共用。簡單陽離子，其最外層電子已全部失去，其電子式就用離子符號表示即可。
    (3)用電子式表示離子化合物nacl:。
    cao：、na2s：、的電子式都是錯誤的。注意：像、
    (4)用電子式表示離子化合物的形成過程。
    nacl的形成過程：
    caf2的形成過程：
    (二)共價鍵。
    1．氯化氫的生成。
    前面我們在[實驗4―2]已經(jīng)做了h2可在cl2中燃燒生成氯化氫的實驗，初中我們也學(xué)習(xí)了在生成氯化氫分子的過程中，電子不是從一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子，而是形成共用電子對，為cl原子和h原子所共用。通過共用電子h原子最外層形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，cl原子最外層形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而就形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共價化合物氯化氫。
    2．共價鍵的定義和實質(zhì)。
    (1)定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫共價鍵。
    (2)實質(zhì)：共用電子對(負(fù)電荷)與原子核(正電荷)之間的電性作用。
    化學(xué)教案－單篇七
    別稱。
    灰錳氧、pp粉。
    化學(xué)式。
    kmno4。
    分子量。
    158.034。
    cas登錄號。
    einecs登錄號。
    熔點。
    240℃。
    沸點。
    分解。
    水溶性。
    6.38g/100ml(20℃)。
    密度。
    1.01g/ml(25°c)。
    外觀。
    深紫色細(xì)長斜方柱狀結(jié)晶，有金屬光澤。
    儲存條件。
    室溫。
    高錳酸鉀如何清洗?
    高錳酸鉀清洗外陰常常配成1/5000的溶液，并且也可以用于陰道內(nèi)的沖洗，也是配成1/5000的溶液，還可以用于產(chǎn)后外陰的護(hù)理，或者是人工流產(chǎn)之后外陰的護(hù)理，都可以用高錳酸鉀給予清洗。只不過在配制高錳酸鉀的過程中濃度一定要掌握好，如果濃度太濃可能會對皮膚、黏膜產(chǎn)生不良影響會出現(xiàn)刺激癥狀，嚴(yán)重的可能會導(dǎo)致黏膜組織出現(xiàn)灼傷的現(xiàn)象，所以在配置的時候一定要給予注意。另外，高錳酸鉀是酸性溶液常常用于陰道炎，比如說滴蟲性陰道炎、細(xì)菌性陰道病的沖洗治療，那么如果是念珠菌感染的情況下不可以用高錳酸鉀給予清洗，也就是說最好在醫(yī)生的指導(dǎo)下才可以給予相應(yīng)的用藥。
    高錳酸鉀的主要物理化學(xué)性質(zhì)和應(yīng)用有哪些?
    高錳酸鉀俗稱灰錳氧、pp粉，是一種有結(jié)晶光澤的紫黑色固體，易溶于水，在水溶液中呈現(xiàn)出特有的紫紅色。高錳酸鉀的熱穩(wěn)定性差，加熱到473k以上就會分解釋放出氧氣。在水溶液中不夠穩(wěn)定，有微量酸存在時，發(fā)生明顯分解而析出mn02，使溶液變渾濁。在中性或堿性溶液中，kmna的分解速率較慢，因此kmnot在中性或堿性溶液中較為穩(wěn)定。而光對kmnot的分解有催化作用，因此高錳酸鉀溶液通常需保存在棕色瓶中。加熱沸騰后kmnot溶液分解反應(yīng)速率加快。
    高錳酸鉀中的mn的價態(tài)是+7價，是錳的最高氧化態(tài)，因此高錳酸鉀是一種氧化劑，()i一、mn02或mn2+。根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，在酸性介質(zhì)中kmn04是強氧化劑，它可以氧化cl一、i一、fe2+、soj一，還原產(chǎn)物為mn2+，溶液呈淡粉色，如果mn()f過量，它可能和反應(yīng)生成的mn2+進(jìn)一步反應(yīng)，析出mnoz;在中性、微酸性或微堿性介質(zhì)中，高錳酸鉀氧化性減弱，與一些還原劑反應(yīng)，產(chǎn)物為mn()z，是棕黑色沉淀;在堿性介質(zhì)中，mn()f的氧化性最弱，但仍然可以用作氧化劑，();，溶液是綠色。
    高錳酸鉀是一種大規(guī)模生產(chǎn)的無機鹽，常用于漂白?、棉、絲以及使油類脫色。高錳酸鉀對中性天然水源水中，無論是低分子量、低沸點有機污染物，還是高分子量、高沸點有機污染物，氧化去除效果均很好，明顯優(yōu)于酸性和堿性條件下的效果，剩余的有機污染物濃度很低。在酸性和堿性條件下，高錳酸鉀對低分子量、低沸點有機污染物有良好的去除效果。但對高分子量、高沸點有機污染物，去除效果很差，有些有機污染物濃度反而高于原水，最高者增加達(dá)數(shù)倍，高錳酸鉀在中性條件下的最大特點是反應(yīng)生成二氧化錳，由于二氧化錳在水中的溶解度很低，會以水合二氧化錳膠體的形式由水中析出，正是由于水合二氧化錳膠體的作用，使高錳酸鉀在中性條件具有很高的除微污染物的效能。二氧化錳是許多氧化反應(yīng)的催化劑，試驗表明，二氧化錳對高錳酸鉀氧化有機物的催化作用也很顯著。新生成的水合二氧化錳膠體，具有很大的表面積，能吸附水中的有機物，反應(yīng)新生成的水合二氧化錳對微污染物的吸附，大大提高了高錳酸鉀除微污染物的效果。
    化學(xué)教案－單篇八
    教學(xué)目標(biāo)：
    知識目標(biāo)：
    1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
    2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
    能力目標(biāo)：
    1．培養(yǎng)學(xué)生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實驗基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
    2．利用實驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
    情感目標(biāo)：
    通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題—實驗—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。
    教學(xué)建議。
    教材分析。
    本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
    1．通過［實驗7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：
    （1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
    （2）當(dāng)這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點認(rèn)識之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
    如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
    ［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：
    （1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
    （2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
    （3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
    2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
    通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。
    教學(xué)建議。
    （1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調(diào)動學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
    （2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
    化學(xué)教案－單篇九
    教學(xué)目標(biāo)：
    1．物質(zhì)的溶解性。
    2．固體的溶解度及溫度對它的影響。
    3．固體的溶解度曲線。
    4．氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響。
    教學(xué)重點：固體溶解度的概念。
    教學(xué)難點：固體溶解度的概念。
    教學(xué)過程：
    [復(fù)習(xí)]1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；
    2．飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義；
    3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
    [引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
    [討論]根據(jù)生活經(jīng)驗，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)？
    溶解性的`大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)。
    [講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個概念。
    在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
    [分析]條件：一定溫度下；
    標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里；
    狀態(tài)：飽和狀態(tài)；
    本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量；
    單位：克。
    [舉例]在20。c時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)），我們就說氯化鈉在20。c時在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。
    [練習(xí)]1.下列敘述是否正確。
    （1）食鹽在水里的溶解度時是36克。
    （2）20。c時，硝酸鉀的溶解度為31.6克。
    （3）20。c時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時，食鹽在水里的溶解度為18克。
    （4）10。c時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時，蔗糖的溶解度為15克。
    2．60。c時，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：
    課題：溶解度。
    溶質(zhì)。
    溶劑。
    溶液狀態(tài)。
    溫度。
    溶質(zhì)質(zhì)量。
    溶劑質(zhì)量。
    溶液質(zhì)量。
    3．20。c時，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么？
    （1）20。c時，100克水中最多能溶解36克食鹽。
    （2）20。c時，食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。
    [講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢？物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量，就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。
    化學(xué)教案－單篇十
    1．認(rèn)識物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構(gòu)成的，微粒不斷運動，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。
    2．了解物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關(guān)系：微粒的性質(zhì)決定了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
    1．能夠用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。
    2．能夠設(shè)計或完成某些說明物質(zhì)微粒性的簡單實驗。
    3．能夠運用有關(guān)物質(zhì)的微觀知識來進(jìn)行想象和推理。
    1．使學(xué)生了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定的。
    2．使學(xué)生善于用已有的知識對周圍的一些現(xiàn)象作出合理的解釋。
    物質(zhì)的微粒性與物質(zhì)變化的聯(lián)系。
    引入：在前一段時間，我們學(xué)習(xí)一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì)，它們各自都有著不同的性質(zhì)。我們是否會提出這些問題：物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反應(yīng)？氧氣和二氧化碳等為什么會有不同的性質(zhì)，原因是什么？物質(zhì)到底由什么構(gòu)成的？世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，那么各種物質(zhì)是否有相同的構(gòu)成？……這些問題將會在我們本章逐步為你解決。
    引入：既然要開始研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，那么我們學(xué)會用微觀的觀點來觀察和解釋宏觀的物質(zhì)或現(xiàn)象。
    實驗：探究物質(zhì)的可分性
    1．將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。
    2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發(fā)現(xiàn)試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。
    3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無色。
    分析：1．固體顆粒為什么消失？
    答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見的微粒，分散到水中。
    2．溶液的顏色由深到淺，直至無色，這是為什么？
    答：變淺直至無色，并不是高錳酸鉀消失，而是構(gòu)成它的微粒太少，太小，我們看不見了。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構(gòu)成的。
    答：不能。對于一個微粒而言，毫無物理性質(zhì)之說。也就是說，一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必然是大量微粒聚集才能表現(xiàn)出來的。
    4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個現(xiàn)象又能說明什么問題？
    答：在水的作用下，構(gòu)成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說明不同物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的，具有不同的化學(xué)性質(zhì)。
    總結(jié)：物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構(gòu)成的
    1.物質(zhì)可以再分；
    2.物質(zhì)是由極其微小的微粒構(gòu)成的；
    4.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量微粒體現(xiàn)的。
    回答：如過濾時水能夠從濾紙中滲過，
    補充實驗：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20ml的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體”從無到有，并且不斷增多。
    說明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺察覺到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。
    實驗：探究微粒運動的實驗
    步驟：實驗1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。
    現(xiàn)象：滴入濃氨水后，溶液由無色變?yōu)榧t色
    說明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。
    實驗2：重新配制酚酞與水的混合溶液a，在另一燒杯b中加入3～5ml的濃氨水，用大燒杯罩在一起。
    現(xiàn)象：溶液a逐漸變紅
    原因：構(gòu)成氨氣的微粒擴散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。
    回答：沒有必要。因為在實驗一開始，已經(jīng)證明了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。
    結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在做不停的無規(guī)則運動。
    回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴散的話，它也會使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實驗事實可以證明，并沒有變色，所以假設(shè)是錯誤的。這個實驗可以說明，各種微粒運動的情況是不同的，有的容易擴散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質(zhì)容易揮發(fā)，有些物質(zhì)容易溶解，而有些物質(zhì)卻不易揮發(fā)，不易溶解。
    回答：溫度高，構(gòu)成白糖的微粒更快地擴散到水中。說明微粒的運動速率與溫度有關(guān)，溫度越高，速率越大。
    總結(jié)：
    1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運動的；
    2．不同微粒的運動情況有所不同；
    3．微粒的運動速率與溫度成正比。
    舉例：那些現(xiàn)象又能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運動的呢？
    討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實驗。
    閱讀實驗：水和空氣的壓縮實驗
    現(xiàn)象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮
    說明：1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間具有間隙；
    2．構(gòu)成水的微粒間隙很小，構(gòu)成空氣的微粒很大。
    閱讀實驗：水與酒精的混合實驗
    結(jié)果： 等于100ml 等于100ml 小于100ml
    說明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同
    總結(jié)：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒間具有間隙
    2.不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同
    解釋：有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的知識主要有物質(zhì)是很小的微粒構(gòu)成的，微粒是不斷運動的，微粒間有一定的空隙。微粒的運動受溫度的影響，溫度越高，微粒運動越快，微粒間的空隙就越大。當(dāng)微粒間的空隙小到一定程度時，成為固體，大到一定程度時，成為液體，微粒間的空隙繼續(xù)增大，就會成為氣體。
    提問：我們在一量筒中，現(xiàn)放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋。
    回答：未溶解時，冰糖固體的體積占據(jù)了水的一部分體積，使液面上升；當(dāng)冰糖全部溶解后，構(gòu)成冰糖的微粒就被分散到構(gòu)成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。
    舉例：還有那些事例能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有一定的間隙
    注意：與海綿結(jié)構(gòu)中間隙相區(qū)別
    回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。
    講述：物質(zhì)的微粒在不斷的運動，固體和液體的微粒不會散開，而保持一定的體積，這就是因為一切微粒之間存在一定的吸引力。
    例題解析
    1．用構(gòu)成物質(zhì)的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。
    答：夏天氣溫高，地面上構(gòu)成水的微粒運動快，每天擴散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構(gòu)成水的微粒運動慢，每天擴散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。
    2．裝開水的保溫瓶有時候會跳出來，為什么？
    答：保溫瓶該有時會跳起來的原因之一是，瓶內(nèi)開水沒有裝滿，瓶內(nèi)留有空氣，受熱后微粒空隙增大，或者到開水時，有冷空氣進(jìn)入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微?？障对龃?，體積膨脹，瓶內(nèi)壓強增大，使瓶蓋跳起來。
    3．0℃的水繼續(xù)冷卻，結(jié)成冰后，分子間的間隔：（ ）
    a.不變 b.增大 c.減小 d.不能確定
    答案：b。宏觀上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個問題至今還沒有一個滿意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。
    化學(xué)教案－單篇十一
    ：本課題結(jié)合學(xué)生日常生活的一些典型事例，并通過實驗、觀察記錄分析等活動，幫助學(xué)生建立物理變化和化學(xué)變化的概念。透過化學(xué)變化時發(fā)生的現(xiàn)象揭示和抓住化學(xué)變化的特征，從而初步理解物理性質(zhì)和化學(xué)變化的概念，了解化學(xué)學(xué)科研究問題的角度和方法。
    ：問題教學(xué)、分組協(xié)作學(xué)習(xí)、實驗探究
    在學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)課程之前，學(xué)生已經(jīng)接觸過大量的化學(xué)變化實例，只不過他們對物理變化、化學(xué)變化及他們的區(qū)別沒有思考過，對化學(xué)變化的本質(zhì)特征沒有根本的認(rèn)識。因此本節(jié)課的基本任務(wù)就是要幫助學(xué)生建立物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念。
    本課題位于九年級化學(xué)上冊起始部分，是學(xué)生接觸到的第一個化學(xué)實驗。學(xué)生剛接觸化學(xué)不久，對化學(xué)學(xué)科只有一個初步印象，知道什么是化學(xué)，但是怎樣研究、利用什么方法研究物質(zhì)并不清楚。在毫無化學(xué)基礎(chǔ)、從來沒接觸化學(xué)實驗的前提下，如何正確演示實驗、引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)將是重要環(huán)節(jié)。同時在這節(jié)課中，學(xué)生將會與化學(xué)實驗第一次親密接觸，怎么進(jìn)行實驗，科學(xué)探究的方法是什么，將會直接影響到學(xué)生以后實驗探究的學(xué)習(xí)。
    了解物理變化和化學(xué)變化的概念及區(qū)別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化；了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念并能分清哪些是物理性質(zhì)，哪些是化學(xué)性質(zhì)。
    ：通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，學(xué)會歸納整理；用化學(xué)知識解釋日常生活中的一些變化，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
    ：激發(fā)興趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)的自覺性和主動性；培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實的科學(xué)作風(fēng)。
    物理變化、化學(xué)變化的概念；物理變化、化學(xué)變化的判斷
    一、物質(zhì)的變化
    教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
    實驗2、膽礬的研碎
    實驗3、研碎前后膽礬的溶解，膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
    實驗4、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，二氧化碳通入澄清石灰水
    實驗1由師生共同完成；實驗2和實驗4第一個反應(yīng)由學(xué)生分組完成，其余由教師演示。
    教師引導(dǎo)學(xué)生由實驗3得出兩個結(jié)論：實驗2中的粉末是膽礬；膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀是新物質(zhì)。
    分組實驗
    學(xué)習(xí)觀察并記錄實驗現(xiàn)象，與生活中對水沸騰的印象比較，體會觀察應(yīng)更準(zhǔn)確和具體。
    這是書上的第一批實驗，學(xué)生的實驗基礎(chǔ)知識不夠，教師完成有危險和有技巧的操作，可以起示范作用，同時又盡可能多的給了學(xué)生動手和清楚觀察物質(zhì)的機會。實驗1、2與生活經(jīng)驗聯(lián)系可拉近學(xué)生與實驗的距離，培養(yǎng)學(xué)生小組合作的能力。
    比較歸納上述四個實驗的相同點和不同點。
    小組討論并交流討論結(jié)果
    由學(xué)生盡可能多的舉例說明生活中的物理變化和化學(xué)變化。學(xué)生思考判斷
    小組討論并交流討論結(jié)果學(xué)會簡單運用所學(xué)知識
    [提問]在物理變化和化學(xué)變化中還伴隨那些現(xiàn)象？小組討論并交流討論結(jié)果
    了解變化中伴隨的現(xiàn)象，進(jìn)一步說明判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)僅是有無新物質(zhì)生成。
    二、物質(zhì)的性質(zhì)
    教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
    [提問]酒精揮發(fā)，鐵易生銹在本質(zhì)上有何不同呢？誰還能舉出類似的例子？
    教師就有關(guān)物理性質(zhì)的幾個基本概念作一簡單介紹（熔點、沸點、密度）認(rèn)真聽講使學(xué)生了解物理性質(zhì)的幾個基本概念引導(dǎo)學(xué)生觀察一瓶氧氣和二氧化碳，討論結(jié)合自己的生活實際經(jīng)驗和知識，盡可能的描述氧氣和二氧化碳的性質(zhì)，試著判斷哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學(xué)性質(zhì)，利用哪些方法可以區(qū)分它們，并將你的看法與同學(xué)交流。
    學(xué)生觀察
    并討論
    培養(yǎng)學(xué)生思考、概括的能力，使學(xué)生能主動交流和討論。教師說明物理變化和化學(xué)變化、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系，說明事物的變化是復(fù)雜的，對復(fù)雜事情分類是科學(xué)研究的方法之一。學(xué)生體會這一科學(xué)研究的方法認(rèn)識科學(xué)研究的方法，受到科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。
    ——通過視頻（生活中的幾種物質(zhì)及其變化，如鋼鐵制品生銹、冰雪融化成水），引出教學(xué)任務(wù)（物理變化和化學(xué)變化），將學(xué)生的注意力都吸引到學(xué)習(xí)任務(wù)中來。通過從學(xué)生熟悉的事物入手，使學(xué)生對此產(chǎn)生困惑，并對學(xué)習(xí)產(chǎn)生積極的興趣和動機，激發(fā)學(xué)生的思考。
    教師是學(xué)生學(xué)習(xí)動機的激發(fā)者，是善于歸納問題的指導(dǎo)者，更是教學(xué)活動的調(diào)節(jié)者和組織者。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和創(chuàng)新精神，學(xué)生在問題情境中去“發(fā)現(xiàn)”問題，提出解決方案，從探究和討論中掌握知識，獲得發(fā)展。教師適時的激發(fā)學(xué)生的思考，讓問題的討論環(huán)環(huán)相扣，步步深入。
    ——新課標(biāo)倡導(dǎo)的探究學(xué)習(xí)，是引導(dǎo)學(xué)生深入學(xué)習(xí)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。本節(jié)課采用引導(dǎo)-發(fā)現(xiàn)教學(xué)模式，引導(dǎo)學(xué)生通過實驗去觀察、分析、研究，從而“發(fā)現(xiàn)”知識，探究規(guī)律；從生活實際中發(fā)現(xiàn)問題，通過設(shè)計，用實驗去探究，從而使問題獲得解決。
    —— 學(xué)生通過親身經(jīng)歷的科學(xué)探究活動，在教師的引導(dǎo)下，得到正確的結(jié)論。教師幫助學(xué)生將在探究階段所構(gòu)建的陳述性知識重新組織成有利于運用的知識形式（師生共同歸納總結(jié)，把一般性知識概括成），建立并加強其與其他知識之間的聯(lián)系，以便于將來的提取和使用。
    ——在這節(jié)探究課的最后，教師和學(xué)生一起進(jìn)行總結(jié)與反思。總結(jié)從兩方面進(jìn)行：一方面是學(xué)生在完成一階段的探究活動后，反思這節(jié)課所做實驗的嚴(yán)密性，還有哪些方面有待解決，另一方面，教師依據(jù)整節(jié)課的環(huán)節(jié)，結(jié)合教材對全課及探究過程進(jìn)行總結(jié)。
    現(xiàn)代教學(xué)媒體（flash動畫、powerpoint）能把文字、聲音、圖像、動畫等傳媒集于一體，具有促思，激趣，高效等功能。吸引學(xué)生的注意，在發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)教學(xué)中,充分利用多媒體手段可以收到事半功倍的效果。但傳統(tǒng)的教學(xué)手段板書，也有著不可替代的作用，在教師提問、學(xué)生回答的過程中，教師的板書有助于學(xué)生傾聽已有意見，在此基礎(chǔ)上，發(fā)表自己的觀點，師生共同完成教學(xué)過程。
    引導(dǎo)-發(fā)現(xiàn)探究教學(xué)模式強調(diào)學(xué)生的積極參與，學(xué)習(xí)任務(wù)主要是通過學(xué)生自主探索和協(xié)作學(xué)習(xí)完成的。本節(jié)課部分采用小組協(xié)作的形式，各小組按照探究活動進(jìn)行分工、合作，共同完成一個研究課題。學(xué)生要積極主動地獲取、分析、處理信息，并在活動中學(xué)會與人交流、合作共同完成學(xué)習(xí)任務(wù)。
    傳統(tǒng)課上，老師的演示實驗或是學(xué)生實驗其實變成了驗證性的實驗，新課改要求一種真正的探究模式，學(xué)生從實驗中形象的感知，再從理論中抽象的概括，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。
    教師從學(xué)科領(lǐng)域和現(xiàn)實生活中選擇主題，創(chuàng)設(shè)一種類似科學(xué)研究的情境，運用類似科學(xué)研究的辦法，使學(xué)生主動探究問題，獲得知識、技能、情感、態(tài)度的發(fā)展，促進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新意識、創(chuàng)新能力的提高。通過實驗之后的反思，培養(yǎng)了學(xué)生思維的嚴(yán)密性。
    物理變化和化學(xué)變化是化學(xué)理論性知識，作為啟蒙階段的學(xué)習(xí)，它直接影響學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)認(rèn)知結(jié)構(gòu)的發(fā)展，同時也影響學(xué)生對化學(xué)的進(jìn)一步學(xué)習(xí)和發(fā)展。本節(jié)課的教學(xué)減弱了對概念的記憶要求，加強了理解層次的要求。重視化學(xué)概念的形成，重視學(xué)生對概念的理解。以生活中常見的變化和現(xiàn)象為素材，通過實驗引導(dǎo)學(xué)生理解物質(zhì)變化這一基本概念。教師的設(shè)計符合課標(biāo)要求，達(dá)到了教學(xué)目標(biāo)。
    本節(jié)課中的四個實驗是學(xué)生學(xué)習(xí)物理變化和化學(xué)變化的重要基礎(chǔ)，對引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會用教材有拋磚引玉的作用。這四個實驗具有一定層次性，屬于依次遞進(jìn)關(guān)系，所以由教師演示和學(xué)生共同探究相結(jié)合是一個很好的教學(xué)手段。教學(xué)中教師能注意引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象、描述實驗現(xiàn)象，通過對比得出結(jié)論，初步培養(yǎng)了學(xué)生的實驗?zāi)芰Α＝處煂⒂行┖唵我撞僮鞯膶嶒炞寣W(xué)生自己動手完成，利于學(xué)生更直觀地感知實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的地位和作用。教師將演示和學(xué)生分組實驗相結(jié)合，處理得較妥當(dāng)。
    教師通過一系列生活中常見的變化為素材，讓學(xué)生體驗化學(xué)就在我們身邊。并通過圖片、視屏、flash動畫等多種形式的呈現(xiàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，在輕松愉悅的情景中，感受學(xué)習(xí)的樂趣。
    互動是一種交往，對學(xué)生而言，交往意味著心態(tài)的開放，主體性的凸現(xiàn)，個性的彰顯，創(chuàng)造性的解放，這是新課程所倡導(dǎo)的理念。
    本節(jié)課在教學(xué)過程中，教師能幫助學(xué)生認(rèn)識自我，在動手實驗中，在問題討論中體現(xiàn)學(xué)生的自主性和合作性，注重學(xué)生情感態(tài)度價值觀的培養(yǎng)。教學(xué)中教師給學(xué)生積極的評價，并對學(xué)生的表現(xiàn)和問題的解答進(jìn)行適時的評價。這種采用學(xué)生互評和教師點評相結(jié)合的`方式，強調(diào)過程評價與結(jié)果評價并重，體現(xiàn)了評價的多樣性和整體性。
    本節(jié)課教學(xué)步驟清晰，重點突出，能為學(xué)生的動手和動腦創(chuàng)造機會，課堂氣氛輕松，師生關(guān)系融洽。讓學(xué)生在掌握知識與技能的同時，感悟了學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣和重要性，為今后的學(xué)習(xí)打下了良好的基礎(chǔ)。
    化學(xué)教案－單篇十二
    10．氧氣的性質(zhì)和用途1（新授物質(zhì)課）。
    教學(xué)目標(biāo)。
    知識技能：了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
    能力培養(yǎng)：通過氧氣化學(xué)性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析及語言表達(dá)能力。
    科學(xué)思想：通過研究氧氣的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
    科學(xué)品質(zhì)：通過氧氣化學(xué)性質(zhì)的實驗，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生求實、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膬?yōu)良品質(zhì)。
    科學(xué)方法：通過實驗探討氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
    重點、難點：初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)及對實驗現(xiàn)象的準(zhǔn)確描述。
    教學(xué)過程（）設(shè)計。
    教師活動。
    學(xué)生活動。
    設(shè)計意圖。
    [引入]在我們的生活環(huán)境中有空氣，而空氣中有氧氣。
    [提問]請你舉例說明日常生活中用到氧氣的地方。
    [講解]氧氣與人類的生活有密切的聯(lián)系，是人類和動物自下而上不可缺少的物質(zhì)。
    傾聽。
    回答：人和動物呼吸，急救病人。
    傾聽。
    激發(fā)興趣。
    [提問]氧氣具有哪些性質(zhì)呢？
    [引言]化學(xué)上要系統(tǒng)的研究某種物質(zhì)一般都有一個程序，即先研究它的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，再通過性質(zhì)研究它的.用途。
    思考、猜想。
    設(shè)疑創(chuàng)設(shè)情境。
    初步了解研究物質(zhì)的程序。
    [提問]什么是物理性質(zhì)？
    物理性質(zhì)包括什么內(nèi)容？
    回答：1不經(jīng)過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
    復(fù)習(xí)舊知識為學(xué)習(xí)新知識打好基礎(chǔ)。
    [展示]一瓶氧氣。
    [討論提綱]。
    1．說出氧氣的色態(tài)。
    2．氧氣有氣味嗎？
    4．在1升水中僅溶解30毫升的氧氣怎樣表示氧氣的溶解性？
    [講解]如果我們改變條件，氧氣會由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，所以說氣體時必須要注明在通常狀況下。
    觀察、討論，一位學(xué)生回答（別的學(xué)生補充）。
    1氧氣是無色的氣體。
    2氧氣是無味的(聞氣味)。
    3氧氣比空氣重。
    4氧氣不易溶解于水。
    領(lǐng)悟。
    培養(yǎng)學(xué)生的面容能力和語言表達(dá)能力。
    學(xué)習(xí)聞氣味的方法。
    [板書]一、物理性質(zhì)。
    1．在通常狀況下氧氣是無色、無味氣體。
    2．比空氣略重。
    3．不易溶解于水。
    4．氧氣。
    液態(tài)氧固態(tài)氧
    無色淡藍(lán)色淡藍(lán)色。
    看課本第14頁、記錄。
    加深記憶。
    [課堂練習(xí)]1．在通常狀況下，氧氣是____色___味的____，____溶解于水，比空氣____。
    2．液態(tài)氧為____色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于____變化。
    做課堂練習(xí)。
    及時反饋。
    [提問]什么是化學(xué)性質(zhì)？
    [引言]氧氣能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？下面我們通過實驗來研究氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
    回答：經(jīng)過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
    思考、猜想。
    復(fù)習(xí)提問，引出新知識。
    增強學(xué)生的求知欲。
    [板書]二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
    1．氧氣與木炭反應(yīng)。
    [演示]。
    [觀察提綱]1木炭的色態(tài)。
    2用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中有什么現(xiàn)象？
    4觀察反應(yīng)后生與物的色態(tài)，再向集氣瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么變化？
    記錄。
    觀察、記錄。
    木炭是黑色固體，用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中沒有發(fā)生變化，點燃的木炭在空氣中發(fā)出紅光，在純凈的氧氣燃燒發(fā)出白光，生成物是氣體。倒入澄清的石灰水后石灰水變渾濁。
    設(shè)疑問。
    培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。
    [討論]木炭與氧氣發(fā)生反應(yīng)的條件是什么？說明提綱2中不能發(fā)征反應(yīng)的原因。
    [小結(jié)]上述實驗說明木炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。
    [講述]用文字表達(dá)式表示出化學(xué)反應(yīng)，寫法如下：
    1．寫出反應(yīng)物和生成物的名稱，即反應(yīng)物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間劃箭頭。
    2．箭頭上寫反應(yīng)條件。
    下面表示出木炭在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式：
    [板書]木炭+氧氣二氧化碳。
    討論并回答：
    反應(yīng)條件是點燃，因為2中反應(yīng)條件沒有達(dá)到，所以反應(yīng)不能發(fā)生。
    記憶。
    領(lǐng)悟。
    試著書寫文字表達(dá)式。
    記錄。
    培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和準(zhǔn)確描述實驗現(xiàn)象的能力。
    加深對文字表達(dá)式的認(rèn)識。
    加深記憶。
    [板書]2．氧氣與硫反應(yīng)。
    [演示]展示硫粉。
    [討論題]這種氣體對空氣有污染嗎？
    [講述]這種氣體叫做二氧化硫，近年業(yè)我國禁止燃放鞭炮，是因為放鞭炮后產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，污染環(huán)境，所以我們要樹立保護(hù)環(huán)境的意識、從我做起，為保護(hù)環(huán)境做出貢獻(xiàn)。
    思考、猜想。
    觀察并記錄。
    硫粉是淡黃色固體，點燃的硫粉在空氣中燃燒，火焰為淡藍(lán)色，在純凈的氧氣中燃燒，火焰為明亮的藍(lán)紫色。生成物有刺激性氣味。
    討論并回答：有。
    傾聽。
    培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。
    加強學(xué)生的環(huán)保意識。
    [提問]怎樣寫出硫和氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式？
    寫出文字表達(dá)式、記錄：
    加強記憶。
    [板書]3．氧氣與磷反應(yīng)。
    [設(shè)問]紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？
    [講解]產(chǎn)生的白煙是白色的固體小顆粒。
    [提問]怎樣寫出磷和氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式？
    [引言]氧氣能與碳、硫、磷發(fā)生反應(yīng)，能否與鐵絲發(fā)生反應(yīng)，通過實驗來驗證。
    [板書]4．氧氣與鐵反應(yīng)。
    [演示]鐵絲在氧氣中燃燒。
    [觀察題綱]1．觀察鐵絲的顏色、狀態(tài)。
    2．觀察集氣瓶底放的是什么？
    3．將鐵絲點燃后伸入氧氣瓶中有什么現(xiàn)象發(fā)生？
    4．觀察生成物的色態(tài)。
    [討論題]集氣瓶底部為什么要加少量的水或細(xì)沙。
    [提問]怎樣寫出鐵在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式？
    回憶成分的實驗。
    回答：產(chǎn)生大量的白煙。
    傾聽寫文字表達(dá)式、記錄。
    磷+氧氣五氧化二磷。
    傾聽。
    猜想。
    觀察、記錄。
    鐵絲是銀白色的固體，繞成了螺旋狀，集氣瓶底部放了少量的水，被加熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
    回憶實驗現(xiàn)象。
    記憶物質(zhì)色態(tài)。
    加強記憶。
    質(zhì)疑，激發(fā)興趣。
    培養(yǎng)觀察能力。
    培養(yǎng)學(xué)生分析問題能力。
    加強記憶。
    鐵+氧氣四氧化三鐵。
    [討論]1．氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么氧氣是不是活潑氣體？
    2．物質(zhì)在空氣中與純氧氣中燃燒哪個劇烈？
    [小結(jié)]氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時放出熱量。
    [討論]如何檢驗一個集氣瓶中是否是氧氣？
    [講解]一般我們用最簡單的方法來檢驗，請看實驗。
    [演示]將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中。
    [提問]有什么現(xiàn)象發(fā)生？
    [小結(jié)]用帶火星木條來檢驗氧氣。
    討論并回答：
    自由回答。
    思考。
    觀察。
    回答：帶火星的木條復(fù)燃。
    培養(yǎng)學(xué)生思維能力。
    培養(yǎng)觀察能力和語言表達(dá)能力。
    學(xué)會檢驗氧氣的簡便方法。
    [課后小結(jié)]。
    1．了解氧氣的物理性質(zhì)。
    2．初步掌握氣氣的化學(xué)性質(zhì)（會寫文字表達(dá)式及對反應(yīng)現(xiàn)象的描述）。
    分析、歸納并回答。
    培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力，明確各知識點要達(dá)到的目標(biāo)。
    課后記：從氧氣的性質(zhì)和用途起，初中化學(xué)開始具體研究物質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定其有何用途。而物質(zhì)的性質(zhì)主要從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩方面起，因此，掌握物質(zhì)的變化和性質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系；物理化學(xué)性質(zhì)都包括哪些方面是要求學(xué)生熟記的。
    化學(xué)教案－單篇十三
    6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
    重點
    1. 知道金屬材料、無機非金屬材料的特點及其在生產(chǎn)、生活中的'應(yīng)用；
    2. 知道廢棄的材料對自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；
    3. 實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
    難點
    實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
    1. 材料的發(fā)展過程
    2. 材料的分類
    分為：金屬材料、無機非金屬材料、合成材料、復(fù)合材料。
    3. 金屬材料
    包括純金屬和各種合金。
    （1）金屬材料的發(fā)展歷程
    古代――近代工業(yè)――現(xiàn)代工業(yè)
    （2）常見金屬材料及應(yīng)用
    球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）――可代替鋼
    錳鋼（fe、c、mn）――鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機鏟斗
    不銹鋼（fe、cr、ni）――醫(yī)療器械、炊具
    黃銅（cu、zn）――機器零件、儀表、日用品
    青銅（cu、sn）――軸承、齒輪等
    白銅（cu、ni）――錢幣、代替銀飾品
    焊錫（sn、pb）――焊接金屬
    硬鋁（al、cu、mg、si）――火箭、飛機、輪船等
    18黃金（au、ag、cu）――金飾品、錢幣
    18白金（au、cu、ni、zn）――金飾品
    鉑金（pt）――鉑金飾品
    4. 無機非金屬材料
    分為傳統(tǒng)材料和新型材料。
    傳統(tǒng)材料：陶瓷、玻璃、水泥
    新型材料：新型陶瓷、光導(dǎo)纖維等
    5. 合成材料
    包括塑料、合成橡膠、合成纖維。
    （1）合成纖維
    纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維
    天然纖維：吸水性、透氣性好
    合成纖維：強度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕
    化學(xué)教案－單篇十四
    的性質(zhì)和用途教學(xué)目標(biāo)。
    知識目標(biāo)：
    了解的物理性質(zhì)，初步掌握的化學(xué)性質(zhì);理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會判斷化合反應(yīng)的方法;了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和的用途。
    能力目標(biāo)：
    通過對化學(xué)性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力;及通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法;通過判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力。
    情感目標(biāo)：
    通過對實驗現(xiàn)象的觀察和描述及對化學(xué)性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
    的制法教學(xué)目標(biāo)。
    知識目標(biāo)：
    初步掌握實驗室制取的`方法和反應(yīng)原理;。
    了解工業(yè)上從空氣中提取的基本原理;。
    了解催化劑和催化作用的概念;。
    理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。
    能力目標(biāo)：
    初步培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力;。
    初步培養(yǎng)學(xué)生分析、對比和遷移知識的能力。
    情感目標(biāo)：
    培養(yǎng)學(xué)生實事求是，嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，及實驗、分析、總結(jié)、理解運用的學(xué)習(xí)方法。
    教學(xué)建議。
    的性質(zhì)和用途。
    本節(jié)教材分為的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三部分。
    這三部分應(yīng)以的性質(zhì)為中心，因為物質(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。
    物理性質(zhì)教學(xué)建議。
    關(guān)于物理性質(zhì)的教學(xué)，教給學(xué)生一個認(rèn)識物理性質(zhì)的順序，以便在以后學(xué)習(xí)其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。
    物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質(zhì)的習(xí)慣順序。
    關(guān)于溶解性，由于學(xué)生尚不了解溶解過程的實質(zhì)，對這些基本上不跟水起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的溶解，只能先認(rèn)為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的?；蛘咦寣W(xué)生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對比。
    等氣體的沸點和熔點都很低，是學(xué)生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應(yīng)爭取使學(xué)生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進(jìn)教學(xué)的設(shè)想?；蛘咧辽僖矐?yīng)爭取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。)。
    化學(xué)教案－單篇十五
    1．知識目標(biāo)：
    a常識性介紹化學(xué)研究的對象。
    b初步理解物理變化、化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別；并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學(xué)變化。
    c初步了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
    2．能力目標(biāo)：
    培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實驗的能力，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的知覺性和積極性。
    3．德育目標(biāo)：
    通過學(xué)習(xí)世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的。只能在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，應(yīng)用科學(xué)改造自然，造福人類的教育。
    4．美育滲透點：
    以化學(xué)實驗為載體，向?qū)W生展示化學(xué)實驗中的儀器美，化學(xué)實驗現(xiàn)象美，從而激發(fā)學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的喜愛之情。
    重點：
    物理變化、化學(xué)變化的概念（區(qū)別）及其應(yīng)用。
    難點：
    如何判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化。
    疑點：
    物質(zhì)變化與物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)別。
    解決辦法：
    （1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現(xiàn)象，由學(xué)生討論而得出物理變化和化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別。
    （2）通過學(xué)生討論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別。
    試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網(wǎng)，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。
    1.學(xué)會概念辨別，注意概念間的區(qū)別與聯(lián)系。如，化學(xué)變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現(xiàn)象等方面加以區(qū)別；從變化發(fā)生過程中兩者的相互關(guān)系尋找它們的聯(lián)系。
    2．學(xué)會觀察化學(xué)實驗。
    首先要觀察變化前物質(zhì)的顏色、狀態(tài)；再注意觀察變化中的現(xiàn)象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音……反應(yīng)停止后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學(xué)會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結(jié)變化的規(guī)律。
    2課時
    導(dǎo)入新課：
    利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，可看錄像“走向化學(xué)世界”、“漫游化學(xué)世界”；表演小魔術(shù)：會變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。
    新課講授：
    一、化學(xué)是研究什么的？
    [學(xué)生討論]化學(xué)是研究什么的？
    世界是由物質(zhì)組成的。
    構(gòu)成物體的材料叫做物質(zhì)。區(qū)別兩個概念：物質(zhì)與物體。如鐵這種物質(zhì)能制成鐵釘、鐵錘等物體。
    化學(xué)研究物質(zhì)，如水是由什么元素（第二章學(xué)）組成？水由什么構(gòu)成？（第三章學(xué)）構(gòu)成水的粒子結(jié)構(gòu)怎樣？（第三章學(xué)）水除了具有溶解其他物質(zhì)的性質(zhì)外還有哪些性質(zhì)？這都是化學(xué)要研究的內(nèi)容?；瘜W(xué)還是一門研究物質(zhì)變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。
    板書：
    化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。
    化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，許多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)知識都是通過實驗形成的，因此必須學(xué)會觀察實驗的方法。
    教師講解觀察實驗的方法。
    學(xué)習(xí)化學(xué)必須重視實驗，注意培養(yǎng)觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達(dá)能力、積極培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。觀察實驗現(xiàn)象的程序：
    投影：
    變化前：
    物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。
    變化中：
    物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。
    變化后：
    生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
    描述實驗時應(yīng)注意語言清晰、準(zhǔn)確，只說現(xiàn)象不說結(jié)論。
    下面請大家觀察幾個演示物質(zhì)變化的實驗，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學(xué)生描述并記錄實驗現(xiàn)象。
    二、物理變化和化學(xué)變化
    [提問]實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？
    1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成其他的物質(zhì)。這是判斷物質(zhì)發(fā)生物理變化的依據(jù)。
    3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質(zhì)，這是判斷化學(xué)變化的依據(jù)。
    引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)物理變化與化學(xué)變化的概念。
    板書：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。
    化學(xué)變化：變化時都生成了其他物質(zhì)。
    （化學(xué)反應(yīng)）
    [討論]這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系？
    在化學(xué)變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常常可以幫助我們判斷有沒有化學(xué)變化發(fā)生，但不能作為判斷一個變化是不是化學(xué)變化的依據(jù)。
    [討論]判斷一個變化是化學(xué)變化還是物理變化應(yīng)依據(jù)什么？
    [練習(xí)]口答課本第5頁習(xí)題1、2。
    [討論]下列說法中正確的是
    a、發(fā)光放熱的變化一定是化學(xué)變化
    b、固體變成氣體一定是物理變化
    c、化學(xué)變化過程一定伴隨著物理變化
    d、物理變化過程一定伴隨著化學(xué)變化
    三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
    通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結(jié)成小水滴，膽礬是藍(lán)色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉(zhuǎn)化成三種物質(zhì)，這些都是物質(zhì)本身特有的屬性，即物質(zhì)的性質(zhì)，引出物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念。
    [講述]物質(zhì)的性質(zhì)，無論是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)均指物質(zhì)的特有屬性，物質(zhì)不同，其性質(zhì)也不同。下表有助區(qū)別兩種概念。
    [投影]
    物理性質(zhì)
    化學(xué)性質(zhì)
    概念
    物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
    物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
    性質(zhì)確定
    由感覺器官直接感知或由儀器測知
    通過化學(xué)變化可知
    性質(zhì)內(nèi)容
    顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等
    可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等
    [討論]
    1、下列哪種性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)？（）
    a．導(dǎo)電性b.揮發(fā)性c.可燃性d.溶解性
    2、下列各組物質(zhì)能根據(jù)在水中的溶解性區(qū)別開的一組是()
    a.豆油和汽油b.水和酒精c.鐵塊和鋁塊d.面粉和白糖
    3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學(xué)變化？哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學(xué)性質(zhì)？
    a、銅綠受熱時會分解；
    b、純凈的水是無色無味的液體；
    c、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；
    d、氧氣不易溶于水且比空氣重；
    e、木棒受力折斷。
    [小結(jié)]物質(zhì)的變化和物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別。
    我們應(yīng)把握住一點,即變化是一個過程,是動態(tài)的;而性質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)在的屬性,有時需要一定的方式方法讓其表現(xiàn)出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。
    四、為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？
    學(xué)生閱讀課本第3、4頁內(nèi)容，討論：為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？
    學(xué)生閱讀課本第4頁內(nèi)容，了解化學(xué)工業(yè)的過去和現(xiàn)狀。
    五、如何學(xué)好初中化學(xué)？
    [小結(jié)]注意學(xué)習(xí)化學(xué)的方法（抓好預(yù)習(xí)、聽講、復(fù)習(xí)、作業(yè)四個環(huán)節(jié)），重視并做好化學(xué)實驗。
    預(yù)習(xí)指導(dǎo)：
    做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。
    聽講：
    邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學(xué)會。
    復(fù)習(xí)：
    鞏固所學(xué)知識。
    隨堂練習(xí)：
    布置作業(yè)
    復(fù)習(xí)課本1-4頁，畫出概念和記憶要點
    板書設(shè)計
    一、化學(xué)是研究什么的？
    化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。
    觀察實驗的方法：
    [投影]變化前：
    物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。
    變化中：
    物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。
    變化后：
    生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
    二、物理變化和化學(xué)變化
    物理變化：
    沒有生成其他物質(zhì)的變化。
    化學(xué)變化：
    變化時都生成了其他物質(zhì)。
    （化學(xué)反應(yīng)）
    三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
    化學(xué)教案－單篇十六
    了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
    理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。
    通過演示電解質(zhì)導(dǎo)電實驗，培養(yǎng)學(xué)生實驗探索能力。
    通過區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。
    培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。
    在分析強弱電解質(zhì)的同時，體會結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。
    由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
    本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學(xué)大綱中已不再要求。
    教材從初中溶液的導(dǎo)電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。
    同時，教材中配合圖畫，進(jìn)一步說明強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的教學(xué)重點。
    關(guān)于外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的難點，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動原理來分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問題的基礎(chǔ)，而且通過討論，更調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養(yǎng)學(xué)生靈活運用知識的能力。
    教法建議
    關(guān)于強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
    建議以復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容為主，進(jìn)而說明強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
    組織學(xué)生復(fù)習(xí)高一有關(guān)強、弱電解質(zhì)以及化學(xué)鍵的知識。
    （2）離子鍵、極性鍵。
    建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學(xué)。首先，引導(dǎo)學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學(xué)生結(jié)合實例討論各強、弱電解質(zhì)中的主要化學(xué)鍵，從而得出強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
    這既是本章的教學(xué)重點也是難點，建議教學(xué)中運用化學(xué)平衡知識及學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)本內(nèi)容，并注意加強教學(xué)的直觀性。重點介紹下面問題。
    從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實出發(fā)，對弱電解質(zhì)（如醋酸）溶于水時各微粒變化情況展開討論，使學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。然后，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強調(diào)指出當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時，電離過程就達(dá)到平衡狀態(tài)。有條件的學(xué)?？蓱?yīng)用計算機輔助教學(xué)。
    重點分析醋酸的電離平衡，與化學(xué)平衡的`特征相類比，歸納出電離平衡的特征：
    （l）電離平衡是動態(tài)平衡――“動”。
    （2）在電離平衡狀態(tài)時，溶液中分子和離子的濃度保持不變――“定”。
    （3）電離平衡是相對的、暫時的，當(dāng)外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動――“變”。
    利用教材中的討論題，組織學(xué)生分組討論。引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用平衡移動原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學(xué)生深刻認(rèn)識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動原理的使用范圍。
    最后，練習(xí)電離方程式的書寫，重點強調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。
    化學(xué)教案－單篇十七
    化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
    知識目標(biāo)：
    1.明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
    2.認(rèn)識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
    能力目標(biāo)：
    提高同學(xué)們辨別概念的能力。
    情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：
    通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。
    重點：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
    難點：認(rèn)識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
    同學(xué)們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
    學(xué)案導(dǎo)學(xué)
    學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案
    教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備
    ：一課時
    (一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)
    (二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
    原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個概念。
    (三)、合作探究，精講點撥
    探究一：核素和同位素
    1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
    (1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
    (2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
    質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)
    (3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。
    當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;
    當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。
    (4)原子組成的表示方法
    化學(xué)教案－單篇十八
    新課程的核心理念“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”。在本節(jié)我創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生主動參與的教育環(huán)境，利用實驗激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生掌握和運用知識的能力，使每個學(xué)生都能得到充分的發(fā)展。
    本節(jié)課的主要內(nèi)容是學(xué)生學(xué)會判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎(chǔ)上而展開的。開始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過度，能使學(xué)生初步了解到定量的研究化學(xué)的方法；引導(dǎo)學(xué)生逐步從量的方向來研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律；為學(xué)好化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，同時也完善了化學(xué)用語的教學(xué)，更關(guān)鍵的是為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定了堅實的理論依據(jù)。
    學(xué)生經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)知識；具備一定的實驗?zāi)芰蛯嶒灛F(xiàn)象的分析能力。學(xué)生有學(xué)好化學(xué)的愿望，對該課題有著濃厚的興趣，愿意動手實驗，有較強的參與意識。相信他們完全可以過探究，解決問題。學(xué)生是課堂教學(xué)的主體，讓學(xué)生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在科學(xué)實踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力。
    【知識與技能】
    1、通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點。
    2、通過對化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)分析，認(rèn)識在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。
    3、 通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生的動手實踐能力，觀察、分析能力。
    【過程與方法】
    1、通過定量實驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學(xué)探究的方法。
    2、通過學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。
    【情感態(tài)度與價值觀】
    1、通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。
    2、通過史實資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。
    3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。
    教學(xué)難點：微觀解釋質(zhì)量守恒定律
    講授法、談話法、討論法、實驗探究法
    1.對于質(zhì)量守恒定律，設(shè)計并安排學(xué)生親自動手實驗，引導(dǎo)學(xué)生從觀察實驗入手，啟發(fā)學(xué)生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，利用flash制作動畫―電解水的微觀分析，不但讓學(xué)生突破難點，同時使學(xué)生又進(jìn)一步的理解和掌握化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學(xué)生進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問題的一般方法和思維過程，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。使學(xué)生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強化學(xué)生綜合分析問題的能力，同時也為今后學(xué)習(xí)《酸 堿 鹽》奠定了基礎(chǔ)。
    2.通過一個個真實的生活中的化學(xué)反應(yīng)，把化學(xué)知識和日常生活聯(lián)系在一起，這樣讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)原來我們所學(xué)的知識是如此貼近生活，因而學(xué)習(xí)興趣和求知欲會得到進(jìn)一步激發(fā)。采用以實驗為先導(dǎo)，以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體的分層次自主式教學(xué)法，根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)的能力和個體差異，從實際出發(fā)，增強教學(xué)的針對性，在教學(xué)中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導(dǎo)、分層練習(xí)，讓學(xué)生自主選擇，提出問題，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力。
    3.自信造就一個人，自卑毀掉一個人，通過教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)置，讓每位學(xué)生都充滿自信，形成對學(xué)習(xí)的持久興趣和求知欲望。
    儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
    藥品：白磷、naoh溶液、nacl溶液、cuso4溶液、agno3溶液、 na2so4溶液、bacl2溶液、fecl3溶液等。
    多媒體課件：動畫
    總結(jié)演示
    教師活動 學(xué)生活動 教學(xué)意圖
    【演示實驗】展示一瓶變質(zhì)的牛奶
    提問：這是什么？
    解釋：但這瓶牛奶已變質(zhì)，不能再飲用。
    追問：它發(fā)生了什么變化？
    【提出問題】 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會不會發(fā)生改變？
    學(xué)生觀察并回答--牛奶
    化學(xué)變化
    同學(xué)經(jīng)過思考后提出一些問題。傾聽思考、產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣從學(xué)生生活實例入手，激發(fā)興趣停頓，期待。引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。
    學(xué)生大膽猜想與假設(shè)：
    1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
    2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
    3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
    學(xué)生討論、分組交流 1發(fā)現(xiàn)問題比解決問題更重要
    2培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新意識，啟迪了學(xué)生的創(chuàng)新思維過教師活動
    【演示實驗1】白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定實驗１結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（） 。
    【演示實驗2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定
    實驗２結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（ ）。 稱量記錄：
    反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是（ ） 克。
    稱量記錄：
    反應(yīng)前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是（ ）克。
    初步學(xué)習(xí)定量研究問題的方法。
    培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和記錄實驗的方法。
    【分組實驗】指導(dǎo)學(xué)生分組實驗并檢查糾正學(xué)生實驗操作中的問題。
    反應(yīng)名稱 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)后
    質(zhì)量和 結(jié)論
    bacl2+na2so4
    cuso4+naoh
    naoh+fecl3
    分組：把學(xué)生分成三組
    1：設(shè)計方案
    2：實驗探究
    3：匯報結(jié)果
    結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。
    帶著上述問題做實驗，并記錄本組實驗測定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實驗2）。
    1：學(xué)生通過教師提供的資料與實驗用品，自行設(shè)計實驗方案
    2：能積極分工、協(xié)作、觀察并記錄。
    3：代表匯報，其他同學(xué)可以提出質(zhì)疑。
    2：培養(yǎng)操作能力以及研究問題的科學(xué)態(tài)度3：體現(xiàn)合作精神
    4：初步形成科學(xué)探究能力
    5：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度
    【板書】一、質(zhì)量守恒定律
    1、定律內(nèi)容（略） 記憶定律內(nèi)容 初步記住定律。
    教 學(xué) 過 程 【講述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發(fā)現(xiàn)并一次次的驗證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要歸功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。
    【投影】史實資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》
    閱讀材料 滲透化學(xué)史的教育，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程，重溫歷史，學(xué)習(xí)科學(xué)家敢于質(zhì)疑、開拓創(chuàng)新的精神。
    把學(xué)生的認(rèn)識引向深入。引導(dǎo)學(xué)生體會沒有經(jīng)過科學(xué)理論的證明的經(jīng)驗歸納，不能稱之為定律，只有經(jīng)過科學(xué)理論證明的經(jīng)驗歸納才可以成為定律。
    思考
    【學(xué)生實驗】碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)
    師生交流： 實驗記錄：
    反應(yīng)前、后質(zhì)量 加深對定律的理解教 【問題討論】（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質(zhì)量守恒守律？ 聯(lián)系實際，討論、體會定律中關(guān)鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。 初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。
    【板書】2、幾點說明：
    （1）參加化學(xué)反應(yīng)
    （2）總質(zhì)量（沉淀或氣體）
    （3）審題時要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。 領(lǐng)會定律中關(guān)鍵字的意義。 強化對定律的理解和認(rèn)識。
    學(xué)
    【問題討論】為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？ 思考 再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認(rèn)識從感性上升到理性。
    過 【多媒體課件】
    電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因。
    學(xué)生在觀察基礎(chǔ)上，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的微觀認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，從而使學(xué)生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。
    【板書】二、質(zhì)量守恒的原因：
    原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。
    （三個不變） 學(xué)生歸納并記錄 培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納的能力
    【遷移與應(yīng)用】投影 思考并回答 知識的運用
    程 【反思評價】 通過本課題，你獲得了哪些知識？認(rèn)識有什么提高？能力有什么長進(jìn)？學(xué)的快樂嗎？把你的認(rèn)識和體會與大家共享。 學(xué)生自由發(fā)言 學(xué)習(xí)的反思是一個知識內(nèi)化、認(rèn)識提高、情感升華的過程。
    布置作業(yè)：
    （中）在反應(yīng)
    3a+2o2點燃h2o+co2中，a的化學(xué)式為 。
    課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請你帶著問題走出課堂，上網(wǎng)去查詢 自愿
    開拓學(xué)生視野
    板書設(shè)計：
    第三節(jié) 質(zhì)量守恒定律
    一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：
    參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和
    等于反應(yīng)后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和
    二、質(zhì)量守恒的原因：
    原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變
    三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：
    十一、教學(xué)反思：
    《質(zhì)量守恒定律》是初中化學(xué)教學(xué)中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識將貫穿學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的始終。因此學(xué)生的學(xué)習(xí)與教學(xué)顯得猶為重要。學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點。
    第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背。
    第二點正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。
    第三點從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因為在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。
    現(xiàn)在回想起這節(jié)課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學(xué)生，學(xué)生發(fā)揮的余地較廣，從練習(xí)的情況看學(xué)生的學(xué)習(xí)效果還不錯。于是我在思考一個問題：是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應(yīng)用到其它章節(jié)的教學(xué)中呢？我還會努力嘗試。
    化學(xué)教案－單篇十九
    從本節(jié)課題開始，學(xué)生將從以往的宏觀世界走向微觀世界，對奇妙的微觀世界有所了解。從認(rèn)識到分子、原子的存在開始，逐步了解分子、原子在化學(xué)反應(yīng)中的不同變化，來形成分子、原子的概念。
    本課題首先從學(xué)生學(xué)生親身體驗（教師在第一排噴灑空氣清新劑，而坐在教室每個地方的學(xué)生都能聞到清新的氣味）及紅墨水在水中擴散的現(xiàn)象提出問題，引起學(xué)生思考，然后結(jié)合教材中的圖片和多媒體，用簡單的幾句話將人類對分子、原子的原始思索與現(xiàn)代證明略作描述，確立物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的觀點。
    課堂教學(xué)中通過濃氨水的擴散對比實驗讓學(xué)生探究得出結(jié)論——分子是不斷運動的，并利用這一結(jié)論對前述現(xiàn)象作出具體解釋，對如何運用微觀粒子運動規(guī)律來解釋宏觀現(xiàn)象起到了很好的示范作用。
    關(guān)于分子間有間隔的內(nèi)容，通過用100ml酒精和100ml水混合，總體積小于200ml的實驗探究，讓學(xué)生總結(jié)出：分子之間有間隔，同時延伸到物質(zhì)的熱脹冷縮，物質(zhì)三態(tài)的變化，向車胎里打氣等學(xué)生熟悉的生活現(xiàn)象，讓學(xué)生確認(rèn)分子間有間隔的事實。
    教材中還設(shè)計了水電解生成氫氣和氧氣的微觀示意圖，讓學(xué)生討論在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子還是原子？把對微觀世界的探索引向深入，引導(dǎo)學(xué)生用分子、原子的觀點分析、比較以前學(xué)習(xí)過的一些變化（物理變化、化學(xué)變化）和化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)一步從化學(xué)變化中認(rèn)識分子、原子的特性，形成概念。
    通過本課題的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生領(lǐng)悟從宏觀物質(zhì)進(jìn)入微觀粒子，為后期學(xué)習(xí)作好知識鋪墊。
    在初二物理課的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)初步了解了一些關(guān)于分子和原子的知識，知道分子和原子體積非常小，肉眼無法直接觀察到，但其確實客觀存在。因此，本課題的引入并不困難，但從化學(xué)角度講解涉及的一些化學(xué)微觀概念較為抽象，學(xué)生不容易理解和掌握；學(xué)生能熟練掌握的是物理學(xué)上常提到的一些變化，如蒸發(fā)、擴散，物質(zhì)三態(tài)以及熱脹冷縮。
    知識與特能：
    1、認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒有質(zhì)量小、體積小、不斷運動、有間隔等基本特征；知道分子、原子等微小粒子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
    2、認(rèn)識分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒；原子是化學(xué)變化中的最小微粒
    3、知道原子和分子的相同點、不同點和聯(lián)系；能運用分子、原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現(xiàn)象。
    4、學(xué)會運用分子和原子的觀點來區(qū)別物理變化和化學(xué)變化，純凈物和混合物。
    過程與方法：
    1、能從常見的現(xiàn)象入手，通過觀察自然、實驗、識圖等方法獲取信息，進(jìn)行合理的想象和推理。
    情感態(tài)度價值觀：
    1、體驗探究活動的樂趣，保持和增強對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)合作意識以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神。
    2、激發(fā)對物質(zhì)微粒的探究欲，建立“世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是可分的”辯證唯物主義物質(zhì)觀。
    1、教學(xué)課時：（1課時）
    2、教學(xué)準(zhǔn)備：紅墨水、冷熱水、大、小燒杯、氨水、酚酞試液、酒精、量筒、教學(xué)課件、溫度計、體溫表。
    認(rèn)識分子、原子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的兩種微觀粒子。能用微粒的觀點解釋日常生活中的問題。
    從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)，理解化學(xué)變化的實質(zhì)。
    實驗啟發(fā)式與課內(nèi)外探究性學(xué)習(xí)相結(jié)合，多媒體輔助。
    1、創(chuàng)設(shè)問題情境，引出課題
    [教師活動]教師在教室第一排噴灑空氣清新劑。
    問：同學(xué)們看到了什么？聞到什么？為什么全教室的學(xué)生都能聞到清新劑的氣味？引起學(xué)生思考。
    [學(xué)生活動]發(fā)現(xiàn)問題：
    將化學(xué)與現(xiàn)實生活聯(lián)系起來。從真實的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問題，產(chǎn)生探求欲望。由此引入構(gòu)成物質(zhì)的粒子的知識解釋上述現(xiàn)象。
    [設(shè)計意圖]引出課題：從與教學(xué)內(nèi)容有內(nèi)在關(guān)系的身邊的素材中，抽取有啟發(fā)性的情節(jié)，提出高于思考性，激發(fā)想象力的化學(xué)話題。
    2、新課學(xué)習(xí)：
    [教師活動]：活動與探究一：物質(zhì)的微粒性。
    [追問]：我已經(jīng)停止噴灑空氣清新劑了，為什么現(xiàn)在仍有清新的氣味？
    [經(jīng)過討論得結(jié)論板書]物質(zhì)都是由微小的粒子
    [講解]：停止噴灑空氣清新劑，但空氣清新劑的清香仍然存在，說明構(gòu)成空氣清新劑香味的粒子——分子，雖然肉眼無法看見，但卻真實存在的。
    [ppt投影]：
    1、用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖象（圖3-2）
    2、通過移走硅原子構(gòu)成的文字“中國”。（圖3-3）
    邊展示邊說明：移走硅原子構(gòu)成的文字“中國”，是目前最小的文字，小至原子的大小，說明我國已掌握了操縱原子的技術(shù)。
    [學(xué)生活動]邊聽、邊看、邊疑，得出結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的粒子——分子、原子，肉眼無法看見，但微觀粒子聚集在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。
    [教師活動]活動與探究二：分子、原子的基本性質(zhì)。（分子、原子的特征）
    [ppt投影]
    （一）分子、原子的基本性質(zhì)（分子、原子的特征）
    1、分子等粒子體積和質(zhì)量都很小。
    [活動探究]紅墨水分別在冷、熱水中擴散。
    [追問]：為什么紅墨水能在水中擴散？為什么紅墨水在熱水中比在冷水中擴散速率快？
    [演示實驗]向盛有約40ml蒸餾水的燒杯中加入5-6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察。
    1、取少量上述溶液置于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察現(xiàn)象。
    2、將燒杯中的酚酞溶液分別例入a、b兩個小燒杯中，另取一個小
    燒杯c，加入約5ml濃氨水。用一個大燒杯罩住a、c杯，燒杯b置于大燒杯外（如圖）。
    [討論]以上實驗說明什么問題？
    （同時播放實驗過程及微觀過程）
    [ppt投影]：
    2、分子等粒子總是在不斷地運動著。（溫度越高，分子運動越快）
    [學(xué)生活動]想象、理解：分子、原子有多小。
    [教師活動]
    [提出問題]：100ml水+100ml酒精=200ml液體；正確嗎？
    [學(xué)生活動]學(xué)生實驗：
    1、量取100ml水、100ml酒精混合在一起觀察是否等于200ml。
    2、用酒精溫度計，體溫表分別測出水溫和體溫，觀察表上數(shù)值變化情況。
    用分子、原子的觀點解釋上述問題。
    [ppt投影]
    3、分子、原子之間有間隔，間隔的大小與溫度，壓強有關(guān)，氣體分子間隔較大，固體、液體分子間的間隔較小。
    [教師活動]活動與探究三：分子、原子的概念。
    以水的電解為例，通過多媒體課件演示與講解，引導(dǎo)學(xué)生從分子的角度，理解水的蒸發(fā)與分解兩種變化有什么不同。
    ++
    通電
    h2o
    h2+o
    2[板書ppt投影]
    （二）分子、原子的概念
    1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
    強調(diào)：“保持”是指保持“化學(xué)性質(zhì)不能保持物理性質(zhì)”，“最小粒子”是指“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)”的最小粒子。
    2、原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
    強調(diào)：“最小粒子”不是指絕對的最小，而是指“化學(xué)變化”中的最小。
    3、分子與原子比較。
    分子
    原子
    相同點
    1、質(zhì)量、體積都非常小
    2、彼此之間有間隔
    3、總是不斷地運動
    4、同種分子（或原子）性質(zhì)相同
    不同點
    1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
    2、在化學(xué)變化中，分子可再分為原子。
    1、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
    2、在化學(xué)變化中，原子不可再分。
    聯(lián)系
    [學(xué)生活動]在教師引導(dǎo)下思考分析，（用分子的基本性質(zhì)區(qū)別物理變化和化學(xué)變化）
    1、物質(zhì)沒有變，分子本身沒變化。（物理變化）
    2、物質(zhì)變了，分子本身也變了（化學(xué)變化）
    觀看多媒體課件演示，聽講解，理解和領(lǐng)悟。
    鞏固、深化
    反復(fù)從《水分解的微觀變化》領(lǐng)會分子的“分與合”，做出物質(zhì)變化過程中的粒子變化的圖示。
    [設(shè)計意圖]
    使學(xué)生的思維從物理變化和化學(xué)變化相互對比的角度深入到微觀領(lǐng)域，從分子本身是否變化來認(rèn)識、區(qū)別物理變化和化學(xué)變化。
    通過聯(lián)系新舊知識，提出問題，并借助多媒體，輔助教學(xué)，給予學(xué)生直觀的印象。
    [學(xué)生活動]：思考、討論交流，歸納總結(jié)。
    [教師活動]：[矯正總結(jié)]
    [鞏固訓(xùn)練]練習(xí)冊本節(jié)選擇題部分。
    [設(shè)計意圖]：總結(jié)本課知識要點，促進(jìn)學(xué)生形成良好的知識結(jié)構(gòu)。
    課題1：分子和原子
    （一）分子、原子的基本性質(zhì)：（分子、原子的觀點或特征）
    1、分子、原子的體積、質(zhì)量都很??；
    2、分子、原子總是在不斷地運動著；（溫度越高，分子運動越快）
    3、分子、原子之間有間隔，間隔的大小與溫度、壓強有關(guān)，氣體分子間的間隔較大，固體、液體分子間的間隔較小。
    4、同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。
    （二）分子、原子的基本性質(zhì)的運用。
    1、解釋有關(guān)常見現(xiàn)象
    2、區(qū)別物理變化和化學(xué)變化
    3、區(qū)分混合物和純凈物
    混合物——由多種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是混合物。
    純凈物——由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。
    （三）分子、原子的概念：
    1、分子的定義：分子是保特物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
    2、原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
    3、分子與原子比較：
    通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入微觀世界。首先認(rèn)識分子、原子的客觀存在，然后建立微觀粒子模型，體會它與宏觀物質(zhì)的不同，掌握用微觀理論解釋宏觀變化，最后進(jìn)一步認(rèn)識分子、原子在化學(xué)反應(yīng)中的不同，形成分子、原子的概念。
    在本節(jié)課的教學(xué)中，有以下幾點反思：
    1、教學(xué)手段形式多樣。有實物展示、實驗演示、活動與探究、多媒體投影相互有機結(jié)合，使抽象概念形象化，突破難點，提高學(xué)生抽象思維能力，激發(fā)學(xué)生濃厚的探究欲望，但要注意多媒體只能起輔助作用。
    2、實驗與活動探究均采取對比方法，如紅墨水在冷、熱水中擴散。濃氨水分子擴散實驗采取氨水直接滴入酚酞溶液與氨分子運動到酚酞溶液中進(jìn)行對比，提高教學(xué)效果，培養(yǎng)學(xué)生形成良好的科學(xué)探究的方法。
    3、將化學(xué)與現(xiàn)實生活緊密聯(lián)系，如院子里的桂花香，食堂里的飯菜香等，從真實的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問題，產(chǎn)生探求欲望。
    4、從微觀角度認(rèn)識和區(qū)別物質(zhì)的變化，是本節(jié)課的難點，如何突破難點仍是師生需要解決的問題。
    化學(xué)教案－單篇二十
    鐵是銀白色光澤的金屬，密度大，熔沸點高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。鐵是一種副族元素，化合價主要有0價、+2價和+3價，+6價（高鐵）不常見。
    鐵可以與許多非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，與氧化性較強的反應(yīng)生成三價鐵，如氯氣，液溴；與氧化性較弱的.反應(yīng)生成二價鐵，如硫、碘。
    （3）鐵在氧氣中生成四氧化三鐵：3fe+2o2點擊圖片可在新窗口打開fe3o4，四氧化三鐵中含有1/3的二價鐵和2/3的三價鐵。
    與氧化性酸反應(yīng)，鐵遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)。
    鐵可以與金屬活動順序中排在它后面的金屬的鹽發(fā)生置換反應(yīng)：fe+cuso4=cu+feso4。