在日常的學(xué)習(xí)、工作、生活中，肯定對各類范文都很熟悉吧。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優(yōu)質(zhì)的范文嗎？下面是小編為大家收集的優(yōu)秀范文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
    化學(xué)教學(xué)設(shè)計案例篇一
    我國天宮一號與神舟十號載人飛行任務(wù)圓滿成功。大家可以看到飛船衛(wèi)星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒想過當(dāng)飛船運行到太陽光照射不到的陰影區(qū)域時，電能從何而來呢？
    視頻：工程師的解決辦法
    【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：
    1、放電：
    2、電解（定義）：
    3、電解池：
    4、電解池的構(gòu)成要素：
    【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強水的導(dǎo)電能力，但會不會影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過探究實驗回答這個問題。
    【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液
    【問題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】
    1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：
    分析溶液中存在的離子有：
    2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動。
    向陽極移動。
    【合作學(xué)習(xí)】
    3、預(yù)測電解產(chǎn)物，設(shè)計實驗方案。
    4、實驗記錄：
    請利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實驗現(xiàn)象與你的猜想一致嗎？你有新的結(jié)論和思考嗎？
    實驗現(xiàn)象
    電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
    陽極
    陰極
    電解cucl2
    的總反應(yīng)
    結(jié)論
    【投影展示交流】
    1、你觀察到什么實驗現(xiàn)象？
    2、陰、陽兩極電極反應(yīng)是什么？
    3、你得到什么實驗結(jié)論？
    【反思整理】原電池與電解池的比較
    裝置類別
    原電池
    電解池
    電極名稱
    電極反應(yīng)
    能量轉(zhuǎn)變
    反應(yīng)能否自發(fā)
    1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
    abcd
    2下列有關(guān)電解池的說法不正確的是（）
    a、電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
    b、電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。
    c、電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
    d、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程
    3、在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）
    原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；
    原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
    原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
    原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
    a、b、c、d、
    【反思總結(jié)】
    【課后探究】
    用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對電極反應(yīng)有何影響。
    高中化學(xué)教學(xué)案例分析
    案例：金屬鈉的知識。選自《化學(xué)必修1》教材中關(guān)于《金屬的化學(xué)性質(zhì)》中，鈉是典型的活潑金屬。可進行以下實驗。
    【學(xué)生實驗】
    首先學(xué)生通過實驗獲得一些認(rèn)識，實驗的同時請同學(xué)們仔細(xì)記錄實驗現(xiàn)象。
    （1）取一小塊鈉（注意鈉顏色、儲存的方式），觀察表面，切開再觀察（切開時注意鈉的質(zhì)地）。
    （2）由學(xué)生取一小塊鈉，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象，并查找有關(guān)鈉在純氧中反應(yīng)的視頻，進行對照。
    （3）由學(xué)生取一小塊鈉投入到盛有水的`燒杯中，并滴加幾滴酚酞（提醒學(xué)生注意實驗安全）。
    【學(xué)生活動】
    討論剛才的實驗現(xiàn)象，分析、歸納得出鈉的性質(zhì)。
    實驗（1）結(jié)論：鈉是銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，放置在空氣中會被氧化而變暗，故應(yīng)保存在煤油中。
    實驗（2）結(jié)論：鈉在空氣中燃燒時火焰呈黃色，得到淡黃色固體過氧化鈉，在純氧中燃燒得到白色固體氧化鈉。
    實驗（3）結(jié)論：鈉與水反應(yīng)時浮于水面上，并會在水面上四處游動伴隨發(fā)出吱吱聲，最后融化消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅色。
    燒杯壁發(fā)燙，說明鈉與水反應(yīng)放熱。
    概括得出浮、游、融、響、紅（芙蓉又想紅）。
    【討論】歸納總結(jié)金屬鈉的某些物理和化學(xué)性質(zhì)、保存方式。
    實驗拓展：驗證鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體是氫氣。
    （1）學(xué)生討論，提出實驗方案（注：考查氫氣的收集方式，氫氣的驗證方法）。
    （2）老師提出解決方案，進行共同探討。
    方案一：
    礦泉水瓶、鋁箔、針、橡皮塞、水槽、酒精燈、木條、金屬鈉
    1、取1個空礦泉水瓶，在下端開1個小孔。
    2、用鋁箔包好1小塊綠豆大小的金屬鈉，在上面扎些小孔，并用針把包好的鈉固定在橡皮塞（大小與礦泉水瓶匹配）上。
    3、在水槽中加入一定量的水，水位應(yīng)高于礦泉水瓶小孔的位置。
    4、用拇指堵住小孔，把礦泉水瓶放入水槽中，往礦泉水瓶中加水，直至加滿。
    5、迅速用橡皮塞塞住礦泉水瓶口，放開堵住小孔的拇指。此時觀察現(xiàn)象，鋁箔四周有氣泡出現(xiàn)，有水從礦泉水瓶的小孔排出，直到反應(yīng)停止。這時可以打開橡皮塞，迅速用燃著的木條靠近礦泉水瓶口，可以看見礦泉水瓶內(nèi)氣體燃起一團火球，隨即熄滅。
    （3）課后自主學(xué)習(xí)。
    分組讓學(xué)生根據(jù)自己感興趣的話題查找相應(yīng)資料：
    1）常見金屬的顏色、保存方式、質(zhì)地。
    2）常見金屬的主要存在形式及用途。
    3）能否與水反應(yīng)，反應(yīng)條件是什么？
    4）常見金屬的制備方法（金屬為常見金屬，如銅，鉀，鐵，鋁，鋅，鎂）。
    本教學(xué)設(shè)計符合新課程改革教學(xué)理念，其優(yōu)點是：
    符合新課標(biāo)理念下自主學(xué)習(xí)教學(xué)案例設(shè)計，較好地體現(xiàn)以學(xué)生的發(fā)展為本的教學(xué)新理念；以實驗、討論、提問等多種方式使學(xué)生積極地參與到學(xué)習(xí)活動中來；引導(dǎo)學(xué)生體驗實驗的過程，完善自身的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。
    國外學(xué)者對于自主學(xué)習(xí)的定義主要包括以下幾個方面。
    （1）學(xué)習(xí)者對學(xué)習(xí)自我負(fù)責(zé)的能力，具體表現(xiàn)為能夠根據(jù)實際情況確立自己的學(xué)習(xí)目標(biāo)、決定學(xué)習(xí)內(nèi)容和進度、選擇學(xué)習(xí)方法和技巧、合理監(jiān)控學(xué)習(xí)步驟（學(xué)習(xí)節(jié)奏、時間、地點等），以及評估已掌握的學(xué)習(xí)內(nèi)容；
    （2）學(xué)習(xí)者能對學(xué)習(xí)過程進行批判性的反思，能建立一套自己的評估標(biāo)準(zhǔn)來衡量自己的學(xué)習(xí)情況，能獨立地發(fā)現(xiàn)問題和及時地解決問題；
    （3）學(xué)習(xí)者在學(xué)習(xí)過程中始終是積極的參與者，而不是消極地依賴教師、等待來自教師的知識傳授。
    通過讓學(xué)生在一定程度上結(jié)合自身已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，最大限度地讓其積極、主動尋找更加合適自己的學(xué)習(xí)方法，在此過程中不斷進行“同化”和“順應(yīng)”，以達(dá)到新的平衡，使之不僅學(xué)會學(xué)習(xí)，而且愛上尋知的過程，同時養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣；在此學(xué)習(xí)過程中使學(xué)生個性可得到充分的發(fā)展，本身的認(rèn)知結(jié)構(gòu)能得到補充和拓展。
    就是在使學(xué)生掌握大綱所要求掌握的知識和技能處，還要注重學(xué)生其他能力（提出提問的能力，觀察的能力，查找資料，整理資料的能力，動手的能力，團隊合作的能力，等等）的培養(yǎng)和為其未來的發(fā)展打下基礎(chǔ)，通過自主學(xué)習(xí)，使學(xué)生具備較強的自主學(xué)習(xí)能力、主動發(fā)展的精神，以及自我完善的意識。
    （1）主動性（最典型）
    學(xué)生不僅僅是知識的接收器，而應(yīng)該是能夠主動去探索知識，應(yīng)用知識，按照自己的學(xué)習(xí)方式去學(xué)習(xí)化學(xué)，認(rèn)識化學(xué)的原理，以及應(yīng)用所學(xué)的知識去解決問題。在課堂中如果放手讓學(xué)生去做，去想，讓學(xué)生根據(jù)自己的興趣去選擇喜歡的內(nèi)容進行調(diào)查，然后分組自主學(xué)習(xí)，以學(xué)生活動為主體，每個學(xué)生都參與學(xué)習(xí)全過程當(dāng)中，對所學(xué)知識印象就會更加深刻。
    （2）過程性：自主學(xué)習(xí)不是教師把現(xiàn)成的東西給學(xué)生，讓學(xué)生去死記硬背，而是讓學(xué)生自己經(jīng)過探索、討論、實驗、總結(jié)來得出所需的答案。
    （3）有計劃性（可變性）：自主學(xué)習(xí)的過程中不是一成不變的，學(xué)生要學(xué)會合理地安排自己的時間，進行有效的、系統(tǒng)的學(xué)習(xí)，并針對自己的情況作出及時的調(diào)整。
    （4）反思性：在自主學(xué)習(xí)的過程中，學(xué)生要不斷進行自我探索，自我認(rèn)知：我會什么？我不會什么？我還需要知道什么？
    （5）應(yīng)用性：自主學(xué)習(xí)和應(yīng)用緊密結(jié)合在一起，自主學(xué)習(xí)的動機源于知識的應(yīng)用。新大綱把知識的應(yīng)用和學(xué)習(xí)過程提到相同的重要地位，發(fā)現(xiàn)問題、解決問題、應(yīng)用問題。
    如在課后自主學(xué)習(xí)的問題中：常見金屬的顏色各是什么？是否都能與水反應(yīng)？它們的常見形式？學(xué)生就會總結(jié)出如下知識：
    （6）創(chuàng)新性：采用自主學(xué)習(xí)的方式，讓學(xué)生自己找到所爭議問題的答案，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力。
    （1）教師與學(xué)生要轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)觀念。
    首先，應(yīng)改變求知過程中以教師為中心的傳統(tǒng)觀念，確立以學(xué)習(xí)者為中心的思想。教師需要順應(yīng)教學(xué)模式的變化，主動轉(zhuǎn)換角色，使自己不僅是知識的傳授者，而且是學(xué)生的學(xué)習(xí)顧問和學(xué)生學(xué)習(xí)的促進者。同時，教師還要幫助學(xué)生改變對教師依賴的局面，積極鼓勵學(xué)生主動參與到學(xué)習(xí)的探索過程中去。尊重每一個學(xué)生提出的見解，發(fā)現(xiàn)每個學(xué)生的長處，做到教學(xué)相長。把課堂大膽地交給學(xué)生，教師只是扮演一個導(dǎo)演的角色，而這臺戲的主角是學(xué)生。師生之間平等的關(guān)系，可以縮短師生之間的距離。其次，學(xué)生對自主學(xué)習(xí)這一教學(xué)模式應(yīng)有正確的認(rèn)識和積極的態(tài)度，充分認(rèn)識自身在學(xué)習(xí)中的重要地位和作用，克服消極被動或無所作為的觀念，使自己真正成為學(xué)習(xí)的主人。
    （2）化學(xué)的英文名是chemistry，也就是“chemistryistry”，化學(xué)是一門需要動手的學(xué)科，重視和改進實驗教學(xué)是實施“自主學(xué)習(xí)”有效途徑。
    只要條件允許，就可以大膽地把書本上原來驗證性的、總結(jié)性的實驗引到課堂中間形成一種探索性實驗，讓學(xué)生循著科學(xué)的探究過程，去發(fā)現(xiàn)規(guī)律，總結(jié)規(guī)律，形成屬于自己的一套解決問題的思維方法。實驗一旦完成，學(xué)生就能獲得成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，同時提高學(xué)習(xí)的能力。
    （3）興趣是學(xué)習(xí)的最大動力，激發(fā)學(xué)生自主探究的興趣是學(xué)生進行“自主學(xué)習(xí)”的前提條件。
    教師積極營造自主學(xué)習(xí)氛圍，提供自主學(xué)習(xí)的條件。讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)生活處處有化學(xué)，然后用化學(xué)知識去解決生活中的問題，使學(xué)生覺得化學(xué)就在我們身邊，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生學(xué)以致用?？梢匀嫣嵘龑W(xué)生的能力，同時也能培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
    （4）大膽提出“為什么”是“自主學(xué)習(xí)”的基本方法之一。
    要克服原來束縛學(xué)生思維的灌輸式的教育方式。在自主教育過程中，要解放學(xué)生的思想，，讓他們?nèi)ビ^察、思考；解放他們的身體，讓他們親自動手操作。
    （5）處理好教師引導(dǎo)與自主學(xué)習(xí)的關(guān)系。
    學(xué)生自主學(xué)習(xí)并不意味著對學(xué)生放任自流，并不意味著對教師要求降低。而是教師幫助學(xué)生充分發(fā)揮主觀能動性，在必要時進行引導(dǎo)。
    教師要處理好自主學(xué)習(xí)與其他學(xué)習(xí)模式的關(guān)系。教師要從多方位將多種教學(xué)模式有機結(jié)合起來，真正實現(xiàn)學(xué)生從被動學(xué)習(xí)到主動學(xué)習(xí)的轉(zhuǎn)變。總之，自主學(xué)習(xí)尊重學(xué)生的自由意志和獨立人格，突出學(xué)生的主體地位，符合學(xué)生的心理特點和認(rèn)知規(guī)律。自主學(xué)習(xí)是學(xué)生自己主宰自己的學(xué)習(xí)，是學(xué)習(xí)者自覺確定學(xué)習(xí)目標(biāo)、選擇學(xué)習(xí)方法、參與學(xué)習(xí)過程、評價學(xué)習(xí)結(jié)果的過程，促進創(chuàng)新能力的發(fā)展。
    化學(xué)教學(xué)設(shè)計案例篇二
    （1）單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)——常溫下穩(wěn)定，高溫下活潑。
    （2）掌握單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)——可燃性和還原性。
    （3）初步了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，知道氧化劑和還原劑、氧化性和還原性。
    （1）學(xué)會觀察實驗現(xiàn)象并記錄。
    （2）單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。
    （1）培養(yǎng)學(xué)生主動探究，務(wù)實求真的科學(xué)態(tài)度。
    （2）培養(yǎng)學(xué)生歸納分析的能力。
    教學(xué)重點：單質(zhì)碳的可燃性、還原性。
    教學(xué)難點：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的認(rèn)識。
    從常用的“啟發(fā)——掌握”模式轉(zhuǎn)變?yōu)椤耙龑?dǎo)——探究”模式、“激活——同化”模式。
    演示實驗儀器
    [復(fù)習(xí)提問]我們前面學(xué)習(xí)了碳的單質(zhì)，現(xiàn)在我們來回顧金剛石、石墨的物理性質(zhì)？
    [引入新課]這節(jié)課接著學(xué)習(xí)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。
    [思考]我國古代一些書畫家常用墨，墨是由炭黑制成，書寫或繪畫制的字畫，能夠保存很長時間而不變色，這是為什么呢？
    [理論探究]請同學(xué)在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
    從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。利用這個性質(zhì)，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。
    [閱讀]在常溫時，碳的化學(xué)性質(zhì)是不活潑的。碳受日光照射或空氣接觸，都不容易起變化。
    一、在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（──穩(wěn)定性）
    [提問]在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，如果溫度升高，碳的活動性
    又如何呢？ [板書]
    二、碳與氧氣的反應(yīng)（──可燃性）
    [教師]請同學(xué)們回憶在氧氣中燃燒的實驗，寫出木炭在氧氣中充分燃燒時的化學(xué)方程式
    1、碳的可燃性 c+o2
    co2（氧氣充足）
    [思考]空氣污染物中有一種碳的氧化物，你們知道是什么氣體嗎？它是怎樣產(chǎn)生的呢？
    [講解]當(dāng)碳在氧氣不充足時，燃燒會生成co 。[板書] 2c+o2 2co（氧氣不足）
    [教師總結(jié)]我們可以看出，當(dāng)反應(yīng)物的`量不同時，生成物可能不同。例如碳與氧
    氣充足時，反應(yīng)生成co2，碳與氧氣充足時，反應(yīng)生成co。
    （1）這兩個反應(yīng)是不是氧化反應(yīng)呢？
    （2）這兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)嗎？
    [提問引入]在溫度較高時，碳能夠與單質(zhì)氧結(jié)合生成co2或co，那么碳可不可以與某些氧化物中的氧結(jié)合呢？例如cuo。如果能，反應(yīng)會生成什么物質(zhì)呢？
    三、碳與某些氧化物的反應(yīng)──還原性 [展示實驗儀器]
    [演示實驗] 氧化銅與木炭混合加熱。[提問]我們需要哪些實驗儀器？
    1、邊操作邊討論：氣密性的檢查、藥品的取用、儀器的裝配順序及裝配要點等。
    2、引導(dǎo)學(xué)生反應(yīng)物是兩種固體物質(zhì)，并需要加熱，所以采用固固加熱型的實驗裝置。
    3、提示學(xué)生觀察的重點：①反應(yīng)物顏色的改變；②石灰水是否變化。
    4、實驗完成后，向?qū)W生展示實驗結(jié)果。 [提問] 根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物是什么？
    [學(xué)生]反應(yīng)中看到有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，說明有cu生成；小燒杯中有氣泡產(chǎn)生且澄清石灰水變渾濁，證明有co2生成。
    [板書] 書寫化學(xué)方程式：2cuo+c 2cu+co2↑
    [提問]在反應(yīng)中，碳與cuo中的氧結(jié)合變成co2。這是什么反應(yīng)？ [學(xué)生]氧化反應(yīng)。
    [講解]cuo失去氧變?yōu)閏u，像這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。
    [講解]那么是什么物質(zhì)奪取cuo中的氧，促使cuo發(fā)生還原反應(yīng)呢？是碳。因此，
    像碳這種能夠奪取氧的物質(zhì)叫做還原劑，具有還原性。另一方面，cuo提供氧，被稱為氧化劑，具有氧化性。 [板書]
    [講解]可以看出，反應(yīng)中如果存在得氧則必定存在失氧，即氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)必定同時存在。我們稱整個反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。
    現(xiàn)代鋼鐵用焦炭從鐵的氧化物礦石里冶煉出鐵。即3c +2fe2o3 4fe+3co2↑
    工業(yè)上運用碳與二氧化碳來制造煤氣co。co2+c 2co（吸熱反應(yīng)）
    ↑c：得氧，還原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)
    cuo：失氧，氧化劑，具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)
    碳的化學(xué)性質(zhì)：①常溫下不活潑。②高溫時活潑，碳具有可燃性與還原性。
    1、寫出由碳生成一氧化碳的兩個化學(xué)方程式 和，前者表明碳具 有 性；后者說明碳具有性。
    2、下列性質(zhì)中，不屬于碳的化學(xué)性質(zhì)的是
    (a)穩(wěn)定性 （b）吸附性 （c）可燃燒 （d）還原性
    3、下面關(guān)于用木炭還原氧化銅的實驗現(xiàn)象的說法中，符合實驗事實的是（ ）
    a、黑色粉末無變化，澄清石灰水變渾濁
    b、有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，石灰水無變化
    c、有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁
    d、黑色粉末和澄清石灰水都變紅色
    4、試管中裝有黑色粉末，一種單質(zhì)c和另一種物質(zhì)d，加熱后變成紅色固體a，
    同時有一種無色氣體b生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：a b c d
    化學(xué)教學(xué)設(shè)計案例篇三
    1、重視基本知識基本能力的培養(yǎng)。確定基本知識點，對一些基本概念、基本理論作專題講授，反復(fù)運用，以加深理解。
    2、注意提高學(xué)生的能力，培養(yǎng)學(xué)生思維的求異性、發(fā)散性，獨立性和批評性，逐步提高學(xué)生的審題能力、探究能力和綜合多種知識或技能的解題能力。
    3、分類指導(dǎo)。學(xué)生存在智力發(fā)展和思維能力上的差異。對優(yōu)秀學(xué)生指導(dǎo)閱讀，注重方法上的總結(jié)和提高。中等學(xué)生則要求跟上進度，在訓(xùn)練中提高能力，對學(xué)習(xí)有困難的學(xué)生建立知識檔案，實行逐個輔導(dǎo)，查漏補缺。
    1、循序漸進：上學(xué)期的內(nèi)容比較分散，教學(xué)時需要把知識集中起來，從中找出有規(guī)律性的東西，按照知識有機結(jié)合起來，由低到高，由淺到深，進行全面系統(tǒng)地教學(xué)。
    2、講練結(jié)合，專題講解，加強訓(xùn)練。在全面教學(xué)的基礎(chǔ)上抓住重要內(nèi)容進行專題強化訓(xùn)練，有一定代表性的內(nèi)容更需要加強。提高學(xué)生思維的靈活性和嚴(yán)謹(jǐn)性。
    3、采取靈活多樣的學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的.學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)的積極性。
    4、進行題型分析，掌握解題規(guī)律。
    5、加強信息反饋，及時調(diào)整學(xué)習(xí)計劃。
    6、通過形成性測驗，檢查教學(xué)效果。
    7、注重對學(xué)困生的學(xué)習(xí)指導(dǎo)，同時要設(shè)計作業(yè)，以適應(yīng)不同學(xué)生的要求。
    1、用好三本書。重視《中考說明》，把握《課標(biāo)》和教材，鞏固復(fù)習(xí)資料上的練習(xí)題。對于《中考說明》，教師要細(xì)心研讀，明確考試的要求，對于《中考說明》中的樣題，教師要認(rèn)真推敲，明確知識點的呈現(xiàn)方式和難易程度。把握《課程標(biāo)準(zhǔn)》，積極貫徹新理念，以學(xué)生的發(fā)展為本，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和探究能力，對于資料上的練習(xí)題，教師要精講精練，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題的能力。
    2、注重引導(dǎo)學(xué)生及時歸納整理。學(xué)完新課后，學(xué)生普遍感覺化學(xué)知識點多，分散，不好記。那么怎樣使這些知識點串起來，形成網(wǎng)絡(luò)？不但讓同學(xué)們牢牢的記住，而且還便于同學(xué)們理解呢？這就要求我們教師在教學(xué)中要及時引導(dǎo)學(xué)生歸納整理。
    3、重視基礎(chǔ)知識和基本技能，正確處理知識和技能的關(guān)系，在教學(xué)中，要重視基礎(chǔ)知識和技能，在夯實基礎(chǔ)知識和發(fā)展能力的關(guān)系上應(yīng)注重學(xué)科的內(nèi)在綜合，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注所學(xué)知識的重組，整合、遷移、獲取信息、理解運用、分析綜合的能力。
    4、努力全面提高全體學(xué)生成績。在教學(xué)中，由于知識的綜合性，跳躍性大，一部分學(xué)生可能跟不上，此時，我們教師不能忽視他們，更不能遺忘他們，他們是影響整體成績的關(guān)鍵。因此，在教學(xué)中，我們更應(yīng)該傾注更多的感情在他們身上。采取多鼓勵、少批評；多督促、少布置；多輔導(dǎo)、少輕視的情感教育，以便在提高全體學(xué)生的成績上體現(xiàn)出它們的價值。
    化學(xué)教學(xué)設(shè)計案例篇四
    知識與技能:能了解乙醛的物理性質(zhì)和用途。
    能掌握乙醛與氫氣的加成反應(yīng)。(主要目標(biāo))
    能掌握乙醛銀鏡反應(yīng)和與新制氫氧化銅的反應(yīng)。(主要目標(biāo))
    掌握醛類的通式。(主要目標(biāo))
    培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和實驗操作能力。(同時目標(biāo))
    情感態(tài)度價值觀:樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)及實事求是的觀點。(同時目標(biāo))
    對學(xué)生進行嚴(yán)謹(jǐn)求實、認(rèn)真仔細(xì)的科學(xué)態(tài)度教育。(同時目標(biāo))
    1、乙醛的結(jié)構(gòu)
    2、乙醛的物理性質(zhì):無色、具有刺激性氣味的液體,密度比水小,易揮發(fā),能與水、乙醇、氯仿等互溶。
    3、乙醛的化學(xué)性質(zhì):加成反應(yīng),
    氧化反應(yīng): a.乙醛的銀鏡反應(yīng)
    b.與新制cu(oh)2溶液的反應(yīng)
    4. 飽和一元醛的分子通式:cnh2n+1cho或cnh2no
    乙醛的加成反應(yīng)和乙醛的氧化反應(yīng)。
    乙醛銀鏡反應(yīng)方程式的書寫
    “軟”
    1、導(dǎo)入材料:寫出化學(xué)方程式:(引出乙醛)
    h2c═ch2 c2h5oh → ch3cho 2、揭示材料:乙醛的比例模型和球棍模型(ppt)
    乙醛的結(jié)構(gòu)式
    3、強化材料:a. 乙醛的樣品(物理性質(zhì))
    b. 乙醛與氫氣的反應(yīng):
    c. 乙醛的銀鏡反應(yīng):
    ch3cho + 2ag(nh3)2oh → ch3coonh4 + 2ag+ 3nh3 + h2o
    d. 乙醛與新制cu(oh)2溶液的反應(yīng):
    ch3cho + 2 cu(oh)2 ch3cooh + cu2o↓ +2h2o
    4、延伸材料:甲醛
    醛類:飽和一元醛的分子通式為cnh2n+1cho或cnh2no
    5、回歸材料:
    6、檢測材料:寫出乙醛分別與銀氨溶液和新制cu(oh)2 反應(yīng)的化學(xué)方程式
    “硬”
    1、教材、黑板、ppt等
    2、儀器:試管、燒杯、酒精燈、試管夾等
    3、試劑:乙醛、2%agno3溶液、 2%稀氨水、10%naoh溶液、2%cuso4溶
    i.導(dǎo)入知識點
    [復(fù)習(xí)練習(xí):寫出下列變化的化學(xué)方程式:
    h2c═ch2 c2h5oh → ch3choii.分析知識點
    [引出:乙醛
    [展示:乙醛的比例模型和球棍模型
    [板書:乙醛的結(jié)構(gòu)式:
    簡式: ch3cho
    [講解:乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等,是有機合成的重要原料。
    [設(shè)問:乙醛是怎樣的一種物質(zhì)呢?下面我們具體地來認(rèn)識一下。
    [板書:一、乙醛的性質(zhì):
    1、乙醛的物理性質(zhì):
    [展示:乙醛的樣品。
    [探究式提問:乙醛具有哪些物理性質(zhì)呢?讓我們一起來體驗一下。
    讓學(xué)生拿起各自桌上的乙醛試樣,觀察其顏色、狀態(tài),并嗅其氣味等。
    [閱讀:書上page171第一段內(nèi)容。
    [小結(jié):學(xué)生自我整理:乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體,密度比水小,易揮發(fā)(沸點是20.8℃),能與水、乙醇、氯仿等互溶。
    [板書:2、乙醛的化學(xué)性質(zhì):
    [探究式提問:乙醛有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?
    [理論預(yù)測:首先讓我們從乙醛的結(jié)構(gòu)來預(yù)測一下乙醛可能的化學(xué)鍵的斷裂方式,從而可能會發(fā)生哪些反應(yīng)
    [討論分析:
    [講解:實驗證明,乙醛確實能在①處斷裂而發(fā)生與h2加成反應(yīng)。
    [板書:1、乙醛的加成反應(yīng):
    該反應(yīng)還屬于還原反應(yīng)(page171)
    [講解:1、醛基與h2的加成反應(yīng),是分子中引入羥基的一種方法。
    2、工業(yè)上不用該反應(yīng)來制取乙醇。
    [設(shè)問:那么②處的斷裂實際也存在嗎?
    [講解:實驗證明,乙醛確實也能在②處斷裂而與o2發(fā)生氧化反應(yīng)。
    [板書:2、乙醛的氧化反應(yīng):
    [實驗驗證:采用教師指導(dǎo),教師和學(xué)生共同邊實驗邊討論的方式進行,由學(xué)生親手實驗驗證。
    [實驗:乙醛的銀鏡反應(yīng)。
    [板書:ch3cho + 2ag(nh3)2oh → ch3coonh4 + 2ag↓ + 3nh3 + h2o
    弱氧化劑銀鏡
    [講解:1、銀鏡反應(yīng):page172
    2、該反應(yīng)可用來制鏡或保溫瓶膽。
    [實驗:乙醛與新制cu(oh)2溶液的反應(yīng)。
    [板書:cu2+ + oh— == cu(oh)2↓
    ch3cho + 2 cu(oh)2 ch3cooh + cu2o↓ +2h2o
    弱氧化劑紅色
    [講解:1、上述兩個反應(yīng)均可用來鑒定醛基的存在。
    2.該反應(yīng)原理可用于醫(yī)院檢查糖尿病。
    iii.知識點延伸
    [引入:還有一種常見的物質(zhì),叫甲醛,結(jié)構(gòu)式為,它也能與h2發(fā)生加成反應(yīng),也還能發(fā)生氧化反應(yīng),與乙醛性質(zhì)很相似,你們想這是為什么呢?
    然后引導(dǎo)學(xué)生比較甲醛與乙醛的結(jié)構(gòu)的相似性,得出結(jié)論。我們把這類物質(zhì)叫“醛類”。
    [討論:你們能根據(jù)同系物的知識,寫出甲醛、乙醛后面的`幾個醛類物質(zhì)嗎?并進而寫出它們的通式嗎?
    [學(xué)生板演:寫出hcho、ch3cho、ch3ch2cho、ch3ch2ch2cho、……
    通式為cnh2n+1cho或cnh2no
    [板書:1、飽和一元醛的分子通式為cnh2n+1cho或cnh2no。
    [討論:請分析醛類與其它有機物的關(guān)系。
    [板書:2、(為下節(jié)內(nèi)容埋下伏筆)
    iv.知識點回歸
    [小結(jié): 1、醛類物質(zhì)具有較強的還原性及較弱的氧化性。
    2、醛基是乙醛的官能團,也是醛類的官能團。
    3、醛類物質(zhì)在有機合成中占有重要的地位。
    v.知識點檢測
    [作業(yè):page173習(xí)題。
    [研究性實驗:用葡萄糖代替乙醛做與新制cu(oh)2反應(yīng)的實驗。該實驗的結(jié)果可說明什么?
    [板書設(shè)計
    一.乙醛的結(jié)構(gòu)式:
    簡式ch3cho
    二、乙醛的性質(zhì):
    1、乙醛的物理性質(zhì)
    2、乙醛的化學(xué)性質(zhì):
    a、乙醛的加成反應(yīng):
    b、乙醛的氧化反應(yīng):
    ch3cho + 2ag(nh3)2oh → ch3coonh4 + 2ag↓ + 3nh3 + h2o
    弱氧化劑銀鏡
    cu2+ + oh— == cu(oh)2↓
    ch3cho + 2 cu(oh)2 ch3cooh + cu2o↓ +2h2o
    弱氧化劑紅色
    二.飽和一元醛的分子通式為cnh2n+1cho或cnh2no。
    化學(xué)教學(xué)設(shè)計案例篇五
    （一）知識目標(biāo)
    通過復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得的知識系統(tǒng)化，并鞏固本章知識。
    （二）能力目標(biāo)
    1、提高學(xué)生分析、判斷和綜合運用知識的能力。
    2、提高學(xué)生解題舉一反三的能力。
    （三）情感目標(biāo)
    教會學(xué)生多角度、度方位看待事物、分析問題，從而了解事物的本質(zhì)。
    教學(xué)重點：氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)。
    教學(xué)難點：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律和離子反應(yīng)方程式的書寫。
    教學(xué)方法：啟發(fā)討論式
    教學(xué)過程：
    請說出以下四個反應(yīng)的反應(yīng)類型
    ①nh4hco3 === nh3↑＋co2↑＋h2o↑ ②cuo+h2===cu+h2o
    ③ba(oh)2+h2so4 ===baso4↓+2h2o ④ 2fe + 3cl2 ＝ 2fecl3
    略
    1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少：
    ①屬于分解反應(yīng) ；②屬于置換反應(yīng)；③屬于復(fù)分解反應(yīng)；④屬于化合反應(yīng)
    2、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移：
    ②、④屬于氧化還原反應(yīng)；①、③屬于非氧化還原反應(yīng)
    3、根據(jù)反應(yīng)中是否有自由移動的電子參加：
    ①、②、④屬于非離子反應(yīng)；③屬于離子反應(yīng)
    化合反應(yīng)
    根據(jù)反應(yīng)物和生成物 分解反應(yīng)
    的類別和種類可分為 置換反應(yīng)
    復(fù)分解反應(yīng)
    化 根據(jù)反應(yīng)中是否有 氧化還原反應(yīng)
    學(xué) 電子轉(zhuǎn)移可分為 非氧化還原反應(yīng)
    反 根據(jù)反應(yīng)中是否有自由 離子反應(yīng)
    應(yīng) 移動的電子參加可分為 非離子反應(yīng)
    據(jù)化學(xué)反應(yīng)中熱量 放熱反應(yīng)
    變化情況可分為 吸熱反應(yīng)
    上述反應(yīng)②、④屬于氧化還原反應(yīng)，請用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
    略
    氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，由此而產(chǎn)生的其他概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系規(guī)納如下：
    氧化劑→具有氧化性→得電子→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→化合價降低→還原產(chǎn)物
    還原劑→具有還原性→失電子→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→化合價升高→氧化產(chǎn)物
    氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是反應(yīng)前后元素的`化合價發(fā)生了變化。我們判斷某反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生了變化這一特征。氧化還原反應(yīng)中的概念一般是成對出現(xiàn)的，理清概念是解決問題的關(guān)鍵。
    1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律
    當(dāng)元素具有可變化合價時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價時只具有還原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又有還原性。
    2、性質(zhì)強弱規(guī)律
    （1）在氧化還原反應(yīng)中：
    強氧化劑＋強還原劑＝弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）＋弱還原劑（還原產(chǎn)物）
    （2）一般來說，含有同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)，價態(tài)越高氧化性越強（氯的含氧酸除外），價態(tài)越低還原性越強。
    3、價態(tài)歸中規(guī)律
    含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。
    4、反應(yīng)先后規(guī)律
    同一氧化劑與含有多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性較強的物質(zhì)；同一還原劑與含有多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性較強的物質(zhì)。
    反應(yīng)③屬于離子反應(yīng)，請寫出離子反應(yīng)方程式
    略
    反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式還能表示哪些物質(zhì)間的反應(yīng)？
    略
    離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。
    （1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
    （2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。
    （3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。
    （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。
    （5）明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。
    （6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。
    例1下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
    a．用油脂制肥皂 b．用鋁土礦制金屬鋁
    c．用氯氣和消石灰制漂白劑 d．用氫氣和氮氣合成氨
    解析：判斷氧化還原反應(yīng)的最簡單的方法是看反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生了變化。b中：al2o3→al，c中cl2→cacl2＋ca(clo)2，d中n2＋h2→nh3，均有化合價變化，故都屬于氧化還原反應(yīng)。選a。
    例2已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)：⑴ c+co2=2co ⑵ c+h2o=co+h2 ⑶ co+h2o=co2+h2 由此可以判斷，在該溫度下c、co、h2的還原性強弱順序是（ ）
    a c>co>h2 b co>c>h2 c c>h2>co d co>h2>c
    解析：對于反應(yīng)：氧化劑+還原劑＝氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，有以下規(guī)律：還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。由反應(yīng)式（1）可知c>co，由反應(yīng)式（2）可知c>h2, 由反應(yīng)式（3）可知co>h2。本題正確答案為a。
    例3、g、q、x、y、z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：（1）g q+nacl （2）q+h2o x+h2 （3）y+naoh g+q+h2o (4)z+naoh q+x+h2o這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為 ( )
    
    解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征可知，氧化還原反應(yīng)中元素化合價有升必有降。由（1）得q>g，因為該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，g中氯元素的化合價必介于q和-1價氯之間。同理由（3）結(jié)合（1）得q>y>g，由（2）得x>q，由（4）結(jié)合（2）得x>z>q。本題正確答案為b。
    例4、下列離子方程式正確的是（ ）
    a．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：al3++3oh-＝al(oh)3↓
    b．磷酸二氫鈣溶液跟足量naoh溶液反應(yīng)：
    3ca2++2h2po4-+4oh-＝ca3(po4)2↓+4h2o
    c．硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3fe2++no3-+4h+＝3fe3++no↑+2h2o
    d．硫氫化鈉水解：hs-+h2o＝h2s↑+oh
    解析：本題涉及溶液中電解質(zhì)強弱、離子反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)、鹽的水解等知識，需要對各選項仔細(xì)全面地分析，才能正確解答。
    a中氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式；b中naoh足量，ca(h2po4)2全部參加反應(yīng)，式中ca2+與h2po4-不符合ca(h2po4)2化學(xué)式中的比例，故不正確；c中 在酸性條件下具有氧化性，正確。d中hs-水解程度很小。不能用“＝”、“↑”，故不正確。答案為c。
    例5、（1）向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。
    （2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加ba(oh)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式______________________________。
    解析：本題是一個“反應(yīng)進程”的試題。解題的關(guān)鍵是“中性”。即加入的ba(oh)2溶液中oh-恰好與h+完全反應(yīng)。再繼續(xù)滴加ba(oh)2溶液時，要分析此溶液中還有什么離子能繼續(xù)反應(yīng)。
    答案：（1）2h++so42-
    +ba2++2oh-＝baso4↓+2h2o
    (2)ba2++so42-＝baso4↓
    例6、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
    a.k+、ag+、 、cl－ 2+、 、co32-、oh- 2+、ba2+、oh-、no3- d.h+、k+、co32-、so42- 3+、fe3+、so42-、cl－ f.k+、h+、nh4＋、oh-
    解析： a組中：ag++cl-=agcl↓ b組中， + =baco3↓
    c組中，mg2++2oh-=mg(oh2) ↓ d組中，2h++co32-=co2↑+h2o
    e組中，各種離子能在溶液中大量共存。
    f組中，nh4+與oh-能生難電離的弱電解質(zhì)nh3·h2o，甚至有氣體逸出。
    nh4++oh- nh3·h2o或nh4++oh-=nh3↑+h2o
    答案：e
    化學(xué)教學(xué)設(shè)計案例篇六
    1.知識與技能
    a.復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的計算
    b.學(xué)習(xí)總結(jié)規(guī)律的方法
    2.過程與方法
    b.學(xué)習(xí)通過對化學(xué)計算問題類型的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結(jié)論的科學(xué)方法。
    3.情感、態(tài)度與價值觀
    a.通過老師和學(xué)生的互動，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和總結(jié)激情。
    b.使學(xué)生在討論中學(xué)會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。
    1.內(nèi)容分析
    金屬和酸以及金屬和鹽反應(yīng)時，物質(zhì)之間質(zhì)量量的關(guān)系有一定的規(guī)律性，如果學(xué)生掌握了這個規(guī)律，對于高中階段的學(xué)習(xí)會打下堅實的基礎(chǔ)。
    2.重點、難點分析
    教學(xué)重點：金屬活動性順序、化學(xué)計算
    教學(xué)難點：設(shè)計“問題”和總結(jié)規(guī)律。
    九年級的學(xué)生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認(rèn)識正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，討論、總結(jié)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好方法。因此，可以用“總結(jié)――討論”的.教學(xué)模式，完成對金屬活動性的認(rèn)識以及從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變，引導(dǎo)學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會”。
    學(xué)生有一定的分析能力和鑒別能力，能夠做一些簡單的總結(jié)，能夠在老師的指導(dǎo)和幫助下，按照一定的思路完成制訂的學(xué)習(xí)任務(wù)。學(xué)生對于計算問題比較不擅長于獨立完成，缺乏信心。
    主要采用師生總結(jié)討論的教學(xué)方法。
    1.教師教法方面：提出討論的問題，創(chuàng)設(shè)問題情景；認(rèn)可學(xué)生的研究行為并鼓勵學(xué)生嘗試；引導(dǎo)學(xué)生的研究過程；提高學(xué)生分析、概括和提升研究結(jié)果、得出結(jié)論的能力。
    2.學(xué)生學(xué)法方面：通過猜想、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學(xué)習(xí)。
    1.以討論交流為鏈節(jié)，以問題的解決建構(gòu)知識的階梯，多層次獲取規(guī)律與結(jié)論。
    2.利用學(xué)習(xí)的合作與競爭意識，以小組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動評價，使學(xué)生才智展示與評價激勵和諧發(fā)展，創(chuàng)設(shè)積極探究的氛圍，形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S品質(zhì)。
    復(fù)習(xí)導(dǎo)入
    師：前面我們學(xué)習(xí)了金屬的活動性順序，它們是如何排列的？
    生：（回答）
    教師對學(xué)生回答做出評價，把正確的順序?qū)懺诤诎迳稀?BR>    問題激疑
    1.在上面的排列中，那些可以置換出酸當(dāng)中的氫？枚舉出來。
    2.在上面的排列中枚舉出可以在水溶液中置換出銀和鐵的金屬。
    3.等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序，你能計算出來嗎？
    師生互動
    教學(xué)片斷：
    師：化學(xué)計算的基本步驟是什么？
    生：書寫化學(xué)方程式、配平、寫出已知數(shù)、標(biāo)出未知數(shù)，對齊列比例式，計算。
    師：在上述的題目中，沒有要求我們根據(jù)何種酸來計算，請男同學(xué)計算硫酸和這些金屬的反應(yīng)結(jié)果；女生使用鹽酸來計算，計算完畢交流一下。
    男生女生：順序為al＞mg＞fe＞zn。
    概括提升、得出結(jié)論
    通過所有同學(xué)的計算，可知：等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）無論跟跟足量常見的酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序都一樣為al＞mg＞fe＞zn。
    拓展自我
    請你動腦筋，設(shè)計問題情景，證明如下的規(guī)律：
    在金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣中：
    a.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
    b.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
    化學(xué)教學(xué)設(shè)計案例篇七
    【知識與技能】
    能說出離子鍵的概念;掌握離子鍵的形成過程和形成條件;能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
    【過程與方法】
    通過用原子結(jié)構(gòu)示意圖分析氯化鈉的形成過程，學(xué)生的抽象思維得到發(fā)展，綜合概括能力得到提高，學(xué)會從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的研究方法。
    【情感態(tài)度與價值觀】
    通過宏觀到微觀的研究過程，逐漸養(yǎng)成科學(xué)的探究態(tài)度。
    【重點】
    離子鍵、離子化合物的概念。
    【難點】
    離子鍵的形成過程。
    環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
    【提出問題】通過學(xué)習(xí)元素的知識，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的?
    【學(xué)生回答】鈉元素和氯元素。
    【提出問題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的?這節(jié)課我們一起來探討一下。
    環(huán)節(jié)二：新課講授
    1.氯化鈉的形成過程
    【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒
    【提出問題】觀察實驗現(xiàn)象，用自己的語言來表述。
    【學(xué)生觀察并回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生很濃的白煙。
    【提出問題】思考產(chǎn)生的白煙是什么，如何用化學(xué)方程式表示這一過程?
    【學(xué)生回答】產(chǎn)生的白煙是氯化鈉固體，用化學(xué)方程式表示：2na+cl2=2nacl。
    【提出問題】如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過程?
    【學(xué)生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個，鈉原子核外最外層電子有1個，要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子會失去一個電子，氯原子會得到1個電子。由此可知鈉原子失去一個電子變成na+，氯原子得到一個電子變成cl-，na+和cl-共同構(gòu)成氯化鈉晶體。(教師結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖板書或者動畫的方式進行講解。)
    【教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過程：
    (在這一過程中，教師需要講解原子的電子式如何書寫。)
    2.離子鍵
    【提出問題】根據(jù)以上分析可知氯化鈉晶體的構(gòu)成粒子是什么?
    【學(xué)生回答】氯離子和鈉離子。
    【提出問題】既然氯化鈉晶體由氯離子和鈉離子構(gòu)成，說明陰、陽離子的電荷并沒有中和，這說明陰、陽離子之間存在哪些作用力?
    【學(xué)生回答】陰陽離子結(jié)合在一起，彼此的電荷不會中和，說明陰陽離子之間存在一定的距離，說明陰陽離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。
    【教師引導(dǎo)】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵。
    3.離子化合物
    【教師提問】由離子鍵構(gòu)成的化合物稱為離子化合物。觀察以下的化合物中哪些屬于離子化合物?
    mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3、nh4cl、(nh4)2so4
    【學(xué)生回答】mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3
    【教師補充】nh4cl、(nh4)2so4也屬于離子化學(xué)物。
    【教師總結(jié)】離子化合物存在于：(1)活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)間形成的化合物。(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子so42-、硝酸根離子no3-、碳酸根離子co32-等等)。(3)銨根離子(nh4+)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如nh4cl、nh4no3。(4)nah、kh等活潑金屬氫化物。
    環(huán)節(jié)三：鞏固提升
    【提出問題】如何用電子式表示na2s的形成過程。
    解析：用電子式表示如下，教師要強調(diào)帶有相同電荷的離子分開來寫。
    環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
    請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
    布置作業(yè)：元素的原理除了可以通過離子鍵形成物質(zhì)之外，還可以通過什么形成物質(zhì)?預(yù)習(xí)下一節(jié)課的內(nèi)容。
    化學(xué)教學(xué)設(shè)計案例篇八
    1.教材分析
    初中化學(xué)第三章“水氫”的內(nèi)容可劃分為兩部分。第一部分為水和氫氣，第二部分為原子結(jié)構(gòu)知識的擴展。對于第一部分而言，教材第一節(jié)以水是人類寶貴的自然資源為題，討論了水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等的緊密關(guān)系，在學(xué)生了解了水污染產(chǎn)生的嚴(yán)重后果和防止水源污染的重要意義之后，就應(yīng)該對水作進一步認(rèn)識，但教材只講了水的物理性質(zhì)和水的組成，把水的化學(xué)性質(zhì)分散到以后的其他章節(jié)中去，而把本節(jié)重點放在分析水的組成。教材的編排還注重了新舊知識的內(nèi)在聯(lián)系，本節(jié)是在學(xué)習(xí)了原子、分子、元素、單質(zhì)、化合物等概念基礎(chǔ)上編排的，因此，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，鞏固和加深了這些知識。通過實驗現(xiàn)象引出的氫氣，又為學(xué)習(xí)氫氣的性質(zhì)作出鋪墊。
    2.教學(xué)目標(biāo)
    ①知識目標(biāo)：
    a、使學(xué)生了解水的物理性質(zhì);
    b、通過電解水的實驗，使學(xué)生認(rèn)識水是由氫、氧兩種元素組成，了解水的化學(xué)式;
    c、通過本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生進一步理解分子、原子等概念及相互關(guān)系，并可進一步理解化學(xué)變化的實質(zhì)。
    ②能力目標(biāo):
    a、培養(yǎng)學(xué)生的觀察探究能力;
    b、培養(yǎng)學(xué)生宏觀和微觀相結(jié)合的分析探究能力。
    ③德育目標(biāo)：
    a、通過電解水的實驗對學(xué)生進行物質(zhì)無限可分性教育,培養(yǎng)實事求是的態(tài)度;
    b、通過觀看有關(guān)水資源和水的污染的錄像,增強環(huán)保意識。
    3.教學(xué)重點、難點
    ①教學(xué)重點：電解水的實驗和根據(jù)實驗現(xiàn)象分析確定組成水的成分元素。
    ②教學(xué)難點：用分子、原子的知識解釋電解水，即從宏觀現(xiàn)象轉(zhuǎn)向微觀分析。
    運用現(xiàn)代教學(xué)媒體，創(chuàng)設(shè)情境，為學(xué)生提供豐富、生動、直觀的實驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性。教學(xué)過程如下：
    1.以問題導(dǎo)入新課，簡潔明了在講授新課前，通過計算機展示出兩個聯(lián)系實際的問題，然后進入新課。
    2.歸納出水的物理性質(zhì)展示一杯水，培養(yǎng)學(xué)生從觀察中發(fā)現(xiàn)問題，學(xué)生結(jié)合教材探究出水的物理性質(zhì)。
    3.分析實驗現(xiàn)象，探究水的組成，進行微觀解釋(這是本節(jié)課的重點和難點)課件展示出一組富有探
    好學(xué)教育：
    究性的問題，引出水的組成這個重要知識點。因此，作好演示實驗尤其關(guān)鍵(展示實驗)，書第48頁，這是未改進的演示實驗，實驗效果不直觀，效果不好;這是改進后的實驗，使實驗效果更清晰、更直觀，更便于學(xué)生主動根據(jù)實驗進行探究。學(xué)生通過實驗探究出水的電解產(chǎn)物――氧氣和氫氣，然后學(xué)生根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變也很容易探究出水是由氫、氧兩種元素組成，水屬于化合物，重點知識得以解決。
    (展示課件)分析了水的組成后，接著展示電解水的微觀解釋圖片，將微觀過程進行宏觀模擬，從討論中發(fā)現(xiàn)，問題得到解決，進一步理解化學(xué)變化的實質(zhì)，難點也得以突破。
    4.課堂練習(xí)鞏固，達(dá)標(biāo)檢測
    5.觀看錄相：有關(guān)水資源及其污染
    本節(jié)課堅持“教與學(xué)、知識與能力的辨證統(tǒng)一”和“使每個學(xué)生都得到充分發(fā)展”的原則，博采演示教學(xué)法、課件展示教學(xué)法、探究教學(xué)法等諸方法之長，努力做到教法、學(xué)法的最優(yōu)組織，并體現(xiàn)以下特點：
    1.培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析和解決問題的探究能力：
    重點改進了演示實驗，利用實物投影將實驗投在屏幕上，將實驗加以放大，實驗過程中的每一個環(huán)節(jié)包括實驗裝置、步驟、現(xiàn)象都展現(xiàn)在每一個學(xué)生眼前，使實驗效果更清晰、更直觀，讓每個學(xué)生通過實驗探究得出水是由氫、氧兩種元素組成，突出了重點。
    2.充分調(diào)動學(xué)生的積極性和主觀能動性，使學(xué)生充分發(fā)揮主體作用：
    通過課件展示出一組富有探究性的問題(如水是由哪些元素組成的?水屬于哪類物質(zhì)?水分子是由什么構(gòu)成的?)，給學(xué)生創(chuàng)造思維的良好環(huán)境，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，引導(dǎo)學(xué)生通過觀察實驗、思考、分析，最后探究得出結(jié)論。自制電解水的微觀解釋圖片，變抽象為具體，變靜態(tài)為動態(tài)，將微觀過程進行宏觀模擬，化枯燥為生動，從而降低了學(xué)習(xí)難度，使教學(xué)難點得以順利突破。學(xué)生也為其形式之新穎，從而產(chǎn)生樂學(xué)情緒，激發(fā)了他們以探究為特征的求知欲望。
    3.加大教學(xué)密度：
    利用計算機多媒體技術(shù)做到高密度的學(xué)習(xí)知識，大信息量的優(yōu)化處理，大大提高課堂效率。利用文字閃動，圖象移動，顏色變換的手段，不僅容量更大，速度更快，效果也更好。為了增強學(xué)生對水的分布和水的污染的感性認(rèn)識，課上選擇一段“有關(guān)水資源和水污染”的錄像，增強了學(xué)生的環(huán)保意識。
    4.優(yōu)化教學(xué)過程：
    計算機以其獨特的功能創(chuàng)造良好的思維情景，培養(yǎng)探究能力，發(fā)展智力，教師、計算機、學(xué)生形成一個有機的組合。通過計算機不僅能學(xué)懂、學(xué)會、學(xué)活、學(xué)精，而且能促使學(xué)生樂學(xué)、善學(xué)、勤學(xué)、活學(xué)，師生共同進入教與學(xué)的自覺狀態(tài)和最佳狀態(tài)，增加了課堂教學(xué)的活力，優(yōu)化了課堂教學(xué)過程。
    總之，我在設(shè)計本課教學(xué)程序時，力求符合探究學(xué)習(xí)的三個特征：(1)學(xué)習(xí)者由問題或設(shè)計任務(wù)出發(fā);(2)
    好學(xué)教育：
    學(xué)習(xí)者通過觀察、假設(shè)、實驗等探究活動提出自己的解釋;(3)學(xué)習(xí)者通過表達(dá)和交流，檢驗或修正自己的解釋
    化學(xué)教學(xué)設(shè)計案例篇九
    1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，是對學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過這些對學(xué)生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學(xué)中都占有重要的地位。
    2.從分類的角度上來看，前面有了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價鍵(在選修3中再介紹金屬鍵)，共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。
    3.課標(biāo)要求
    化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習(xí)，課標(biāo)也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標(biāo)要求為：“認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”;第三章《有機物》要求“了解有機化合物中碳的成鍵特征”;選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”;選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì);了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱;知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì);認(rèn)識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，能說明簡單配合物 的成鍵情況;知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。
    也就是說，在本節(jié)教學(xué)中，對化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應(yīng)當(dāng)根據(jù)課標(biāo)要求，注意學(xué)生的知識基礎(chǔ)和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認(rèn)知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學(xué)中，不必用太多時間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍，取幾個典型的投影出來讓學(xué)生知道書寫時的注意事項就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強學(xué)生對概念的理解。
    1.知識與技能
    (1)理解離子鍵的概念，知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或共價化合物，了解形成離子鍵和共價鍵的簡單規(guī)律;
    (2)知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質(zhì)及其形成過程;
    (3)了解鍵的極性;
    (4)了解共價鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
    2.過程與方法
    (1)通過實驗1-2鈉與氯氣反應(yīng)的實驗，得出感性認(rèn)識，結(jié)合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實質(zhì);通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。
    (2)通過電子式的書寫強化對離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解;
    (3)通過p22思考與交流，并結(jié)合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質(zhì)和共價鍵的.極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件;
    (4)通過p22表1-3、學(xué)與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程;
    (5)通過p23思考與交流，知道離子化合物與共價化合物的區(qū)別;并且建立化學(xué)鍵的概念;
    (6)通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。
    3.情感態(tài)度與價值觀：
    (1)培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題;
    (2)培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想像力;
    (3)培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。
    教學(xué)重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解;電子式的書寫。
    教學(xué)難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解;物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類型判斷。
    第1課時：離子鍵
    第2課時：共價鍵
    1.離子鍵
    提出問題(分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的;物質(zhì)種類多于元素種類原因)→實驗(鈉與氯氣的反應(yīng))→表征性抽象(通過鈉與氯氣反應(yīng)的結(jié)果得出結(jié)論)→原理性抽象(動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念)→得出結(jié)論(離子鍵定義)→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價
    2.共價鍵
    復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣與氯氣的反應(yīng)→提出新問題(氯化氫的形成原因)→原理性抽象→得出結(jié)論(共價鍵定義)→用電子式表示共價鍵的方法→共價鍵的形成條件→構(gòu)成共價鍵的粒子的特點→共價鍵的實質(zhì)→共價化合物的概念→共價鍵的種類(極性鍵與非極性鍵)→離子健與共價鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)→教學(xué)評價
    第一課時 離子鍵
    [設(shè)問引入]通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數(shù)以千萬計的物質(zhì)，他們共同造就了我們豐富多彩的物質(zhì)世界。這究竟是為什么呢?原子又是怎么形成分子或離子的?哪些物質(zhì)由分子構(gòu)成哪些物質(zhì)由離子構(gòu)成?本節(jié)課我們從微觀上探究物質(zhì)的構(gòu)成。
    [板書] 第三節(jié) 化學(xué)鍵
    一、離子鍵
    [實驗1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉(切去氧化層)，
    再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，
    待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。
    (如圖所示)觀察現(xiàn)象。
    學(xué)生完成表格
    現(xiàn)象 鈉劇烈燃燒、集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白煙
    化學(xué)方程式 2na+cl2 2nacl
    [提問]氯化鈉是一個分子嗎?
    [投影] nacl的晶體樣品、晶體結(jié)構(gòu)模型。
    與na+較近是cl-，與cl-較近是na+，na+ 與na+、 cl-與 cl-未能直接相連;無數(shù)個na+與 cl-相互連接向空間無限延伸排列就形成了nacl的晶體。
    [思考與討論]
    1、請同學(xué)們寫出na和cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖?na和cl的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?通過什么途徑才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?
    2、請寫出na+ 和cl-結(jié)構(gòu)示意圖，討論鈉離子與氯離子結(jié)合時微粒之間的作用力。
    [學(xué)生活動后投影]
    [學(xué)生回答] na+帶正電荷、cl-帶負(fù)電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。
    [追問]他們可以無限靠近嗎?
    [動畫展示] 鈉離子與氯離子靠近到一定程度時，靜電引力與斥力平衡，離子之間有一定間距。
    [講述] na+ 與cl-之間的作用力：①異性電荷之間的靜電引力;②原子核外電子之間的靜電斥力;③原子核與原子核之間的靜電斥力。當(dāng)離子之間距離較大時，f引>f斥，離子不斷靠近，靠近過程中，f斥逐漸增大，當(dāng)?shù)揭欢ň嚯x時，f引 = f斥 ，如果繼續(xù)靠近，則f引 < f斥，將使兩離子距離又增大，直到f引 = f斥。所以，氯化鈉中， na+ 與cl-是保持一定的距離，靜電吸引作用和靜電排斥作用達(dá)到平衡，于是就形成了穩(wěn)定的物質(zhì)——氯化鈉。任何事物都存在著矛盾的兩方面，既對立又統(tǒng)一，氯化鈉是陰陽離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統(tǒng)一體。
    [板書]1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用(靜電作用)稱為離子鍵。
    靜電作用：f引 = f斥
    [討論] 1、形成離子鍵的粒子是什么?這些粒子又是怎樣形成的?它們的活潑性怎樣?
    2、離子鍵的本質(zhì)是什么?您是怎樣理解的?
    3、nh4+與cl-、co32-能形成離子鍵嗎?為什么?na+與oh-、co32-、so42-呢?你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵?根據(jù)氯化鈉的形成,討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件
    [歸納小結(jié)]2、離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件
    成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實例
    靜電作用 電子得失 陰陽離子 ①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅰa、ⅱa和ⅵa、ⅶa之間易形成離子鍵。②離子也可是帶電的原子團。 nacl
    mgbr2
    naoh
    3、由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物
    [過渡] 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示物質(zhì)的形成較麻煩，由于化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì),也體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)的特點，我們只需要在元素符號周圍把原子的最外層的電子表達(dá)出來就可以把原子的結(jié)構(gòu)特點表達(dá)出來，這就是電子式。
    [講述投影]二.電子式
    在元素符號周圍用小黑點 (或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。
    1. 原子的電子式：
    h× na ×mg× ca 等
    2. 離子的電子式：
    等
    3.化合物的電子式
    [投影、學(xué)生討論] 下列電子式的書寫是否正確，為什么?
    [反饋矯正] 1、錯誤 。如果是氧原子的電子式，就多了兩個電子;如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號和電荷。2、錯誤，na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達(dá)出來，陽離子的離子符號就是它的電子式。
    3、錯誤，-2表示硫的化合價而不是硫離子帶的電荷。4、錯誤，硫離子的電子式應(yīng)該加上括號。5、錯誤，應(yīng)該把cl-的電子式寫在ca2+的電子式的兩側(cè)。6、錯誤，應(yīng)該把na+的電子式寫在o2-的電子式的兩側(cè)。
    [思考與討論]為什么氯化鈣的化學(xué)式寫成cacl2 的形式，而它的電子式必須寫成
    這樣的形式?
    [答疑] cacl2只表示氯化鈣的化學(xué)組成和ca2+與cl-個數(shù)比例關(guān)系，電子式不僅表示組成和比例特點，還表示了離子鍵的特點，它表示的是ca2+與cl-以離子鍵的方式相結(jié)合，而不是cl-與cl-以離子鍵結(jié)合，如果把兩個cl-的電子式寫在一起就容易引起混淆，所以應(yīng)該把cl-的電子式寫在ca2+的電子式的兩側(cè)。
    [講解、投影]4.用電子式表示物質(zhì)的形成過程
    [強調(diào)] 1.箭號不是等號。2.離子化合物的電子式要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[ ]。3.箭號右方相同的微粒不可以合并寫。4.正負(fù)電荷總數(shù)相等。
    [小結(jié)]
    第一課時 共價鍵
    [復(fù)習(xí)提問]
    1.什么是離子鍵?哪些元素化合時可形成離子鍵?
    2.用電子式表示na2s的形成過程。
    [1學(xué)生回答，2學(xué)生板書。教師點評]1.陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵?；顫姷慕饘僭嘏c活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵。
    2.
    [引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎?
    [板書]二、共價鍵
    [講解]以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學(xué)鍵的形成過程。
    這些非金屬原子結(jié)合時，電子不是從一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子，而是在兩個原子間共用，形成共用電子對。共用電子對在兩個原子核周圍運動，使每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵?！肮病笔恰肮灿谩钡囊馑?，“價”指的是“價電子”。
    [板書]1、概念：原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵。
    [投影] 非金屬原子之間,一般是共價鍵結(jié)合。(不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價鍵，此類物質(zhì)的成鍵情況，高中不做要求)。
    [板書]2.用電子式表示共價鍵的方法 (1)表示共價鍵
    [投影]表1-3一些以共價鍵形成的分子
    分子 電子式
    h2
    n2
    h2o
    co2
    ch4
    [投影] 結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對共用電子對，沒有成鍵的電子不用寫出來，這種式子叫結(jié)構(gòu)式。
    如 h-h h-h cl-cl h-cl o=c=o
    [學(xué)與問]用電子式表示h2o的形成過程。檢查練習(xí)情況及時糾正，指出應(yīng)注意的問題。
    [板書](2)表示共價鍵的形成過程。
    [講解] 用電子式表示共價鍵的形成過程的書寫要點
    ① 左邊寫原子的電子式，中間用→連接，右邊寫分子的電子式;
    ② 不用箭頭表示電子的偏移;
    ③ 相同原子不能合并在一起。
    [投影、歸納、分析] 共價鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵本質(zhì)和條件
    成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實例
    共用電子對 原子有未成對電子 原子 ①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間 cl2
    hcl
    [思考]由離子形成的化合物叫離子化合物，由共價鍵形成的化合物應(yīng)當(dāng)叫什么化合物?[學(xué)生回答后，板書]
    3.共價化合物：由共價鍵形成的化合物。
    [思考討論]在離子化合物中有沒有共價鍵?在共價化合物中有沒有離子鍵?
    [投影講解]帶電的原子團中，存在共價鍵，如oh- 。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合;在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。所在，在離子化合物中可以出現(xiàn)價鍵，但在共價化合物中不可能有離子鍵。
    [思考]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同?在相同元素與不同元素形成的共價鍵是否完全一樣?
    [閱讀教材p23第一段后回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同。相同元素形成的共價鍵為非極性鍵，不同元素形成的共價鍵為非極性鍵。
    [板書]4.共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵
    ①非極性鍵：同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一方。
    ②極性鍵：不同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方
    [組織討論]判斷h-o-h、h-o-o-h 、o=c=o、o=o 、n≡n 存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵?你從中能得出什么規(guī)律嗎?
    [討論后回答]
    只有極性鍵：h-o-h 、o=c=o
    只有非極性鍵：o=o 、n≡n
    即有極性鍵又有非極性鍵：h-o-o-h
    規(guī)律是：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價鍵，電子對不偏移，為非極性鍵。
    在化合物分子中，不同種原子形成共價鍵，電子對發(fā)生偏移，為極性鍵?；衔锓肿又?，如果是相同原子形成的共價鍵，也為非極性鍵。
    [思考與交流]離化合物與共價化合物有什么區(qū)別?
    [投影歸納]
    實例 化學(xué)鍵 成鍵微粒 原子或離子之間共同點
    離子化合物 nacl 離子鍵 na+、cl- 相鄰離子或原子之間都存在強烈的相互作用力，使它們結(jié)合在一起。
    naoh 離子鍵 極性鍵 na+、oh-形成離子鍵，oh-內(nèi)部形成共價鍵
    na2o2 離子鍵 非極性鍵 na+、o22-形成離子鍵，o22-內(nèi)部形成共價鍵
    共價化合物 hcl 極性鍵 原子
    h2o2 極性鍵 非極性鍵 原子
    [講解]5、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，通稱為化學(xué)鍵。
    注意：①除稀有氣體外，所有非金屬單質(zhì)中都存在共價鍵。與書寫的化學(xué)式無關(guān)。如“c”表示單質(zhì)時，并不說明碳是一個原子獨立存在。②物質(zhì)熔化時，分子構(gòu)成的物質(zhì)如“水”，只是分子之間距離拉開，分子內(nèi)部沒變，沒有化學(xué)鍵的變化。離子化合物如氯化鈉，則要克服離子鍵。物質(zhì)溶于水時，如果電離了，則要克服化學(xué)鍵。
    [思考]在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵如何變化?
    [投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動畫模擬過程。
    [交流、歸納]化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物化學(xué)鍵的生成。
    [拓展]化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成則會放出能量，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程，因此化學(xué)反應(yīng)必將伴隨著能量的變化，它們之間究竟是何關(guān)系?下一章我們會進一步研究。分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，那么分子之間有什么樣的作用力?對物質(zhì)性質(zhì)又有何影響?有興趣的同學(xué)請自我提高：自學(xué)教材23頁科學(xué)視野“分子間作用力和氫鍵”，你會變得更加知識淵博。
    [投影總結(jié)]
    [板書計劃]
    二、共價鍵
    1.概念：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵。
    2.用電子式表示共價鍵的形成過程。
    3. 共價化合物
    4.共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵
    5.化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。
    化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：舊鍵斷裂→新鍵形成
    化學(xué)教學(xué)設(shè)計案例篇十
    1、知識與技能
    a、初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬化合物溶液間的置換反應(yīng)。
    b、熟悉常見金屬的活動性順序，學(xué)會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液之間的置換反應(yīng)，推斷常見金屬活動性順序。
    2、過程與方法
    a、學(xué)會通過實驗探究金屬活動性順序的方法。
    b、學(xué)習(xí)通過對實驗現(xiàn)象的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結(jié)論的科學(xué)方法。
    3、情感、態(tài)度與價值觀
    a、通過學(xué)生親自做探究實驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和探究激情。
    b、通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實事求是的科學(xué)態(tài)度。
    c、使學(xué)生在實驗探究、討論中學(xué)會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。
    1、內(nèi)容分析
    在介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，其中金屬活動性順序是一個重點。此前，學(xué)生在第一課時已經(jīng)研究了金屬與氧氣的反應(yīng)，對其中表現(xiàn)出的金屬活潑程度的不同有所了解。在這里安排對金屬活動性順序的探究，能使學(xué)生掌握金屬化學(xué)性質(zhì)的共性，又能通過反應(yīng)上的區(qū)別加深對金屬活動性順序的理解。
    雖然學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)見過幾個置換反應(yīng)，但是并不熟悉，運用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動中讓學(xué)生填寫相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的要求，重點要求學(xué)生對反應(yīng)能否進行、反應(yīng)進行的劇烈程度等情況進行認(rèn)真觀察、比較即可。而將對置換反應(yīng)特點和規(guī)律的總結(jié)放在下一課時，這樣學(xué)生對金屬活動性順序的建構(gòu)更加完整，對置換反應(yīng)的理解、掌握和運用也更容易。
    2、重點、難點分析
    教學(xué)重點：金屬活動性順序。
    教學(xué)難點：對金屬活動性順序知識有意義的建構(gòu)。
    九年級的學(xué)生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認(rèn)識正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，實驗是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好方法。因此，可以用“實驗探究──討論”的教學(xué)模式，完成對金屬活動性的認(rèn)識從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變，引導(dǎo)學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會”。
    本人對新課標(biāo)有一定的認(rèn)識和理解，能恰當(dāng)?shù)腵處理教材，正確制定課堂教學(xué)目標(biāo)，根據(jù)教學(xué)對象，選用合適的教學(xué)方法，注重學(xué)生參與知識結(jié)構(gòu)的過程。
    主要采用科學(xué)探究式的教學(xué)方法。
    1、教師教法方面：提出探究的問題，創(chuàng)設(shè)問題情景；認(rèn)可學(xué)生的探究行為并鼓勵學(xué)生嘗試；引導(dǎo)學(xué)生的探究過程；提高學(xué)生分析、概括和提升研究結(jié)果、得出結(jié)論的能力。
    2、學(xué)生學(xué)法方面：通過猜想、實驗、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學(xué)習(xí)。
    1、以活動形成探究的鏈節(jié)，以問題的解決建構(gòu)知識的階梯，多層次獲取規(guī)律與結(jié)論。
    2、利用學(xué)習(xí)的合作與競爭意識，以實驗組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動評價，使學(xué)生才智展示與評價激勵和諧發(fā)展，創(chuàng)設(shè)積極探究的氛圍，形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S品質(zhì)。
    時間教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖利用金屬與氧氣的反應(yīng)，建構(gòu)金屬活動性順序15 min【復(fù)習(xí)引入】上節(jié)課，我們討論了金屬和氧氣的反應(yīng)，首先來回憶一下，mg、fe、zn、au這四種金屬，是否可以在空氣中燃燒？如果可以，各需要在什么樣的條件下？
    化學(xué)教學(xué)設(shè)計案例篇十一
    新課標(biāo)中要求："要實行學(xué)業(yè)成績與成長記錄相結(jié)合的綜合評價方式，學(xué)校應(yīng)根據(jù)目標(biāo)多元、方式多樣、注重過程的原則，綜合運用觀察、交流、測驗、實際操作、作品展示、自評與互評等多種方式，全面反映學(xué)生的成長歷程。"這一評價體系使得"培養(yǎng)合格的高中畢業(yè)生"與"培養(yǎng)高考成功者"的目標(biāo)分開。因此，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維成為了時代的主潮流，化學(xué)課堂教學(xué)必須注重培養(yǎng)學(xué)生自主性的學(xué)習(xí)品質(zhì)、創(chuàng)造性的個性品質(zhì)，努力使學(xué)生成為課堂中的主人，全面提高學(xué)生的整體素質(zhì)。高中化學(xué)新課標(biāo)對化學(xué)學(xué)習(xí)提出了新的要求，強調(diào)培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)品質(zhì)和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。注重創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)的情景，激發(fā)探究欲望，有計劃地、有步驟地培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)科學(xué)方法、培養(yǎng)科學(xué)探究能力和養(yǎng)成科學(xué)態(tài)度。
    《氯氣》是人教版化學(xué)第一冊第四章第一節(jié)的內(nèi)容。這個教材中氯氣與水的反應(yīng)，既是本節(jié)課的重點又是難點。因此如何用探究的形式來讓學(xué)生突破這個難點也就成了本節(jié)課的教學(xué)重點和價值所在。我做了三次教學(xué)嘗試，理念不同，方法不同，效果各異。 創(chuàng)設(shè)情境，引導(dǎo)學(xué)生用對立統(tǒng)一的認(rèn)識方法認(rèn)識事物，一分為二的看待氯氣，引起學(xué)生對氯氣的好奇，激發(fā)對新知識的興趣。
    （引入）生活中我們常常聽到這樣的兩個信息——氯氣中毒，氯氣殺菌消毒，那么氯氣到底是怎樣的一種氣體呢？使得它具有這種對立的特性呢？它是有利還是有害呢？接下來我們就通過這種物質(zhì)的性質(zhì)來解決我們的疑問。
    板書：一、活潑的黃綠色氣體——氯氣
    第一種教法：
    1、請設(shè)計實驗來對這點性質(zhì)進行探究：氯氣能否溶于水？溶于水的部分有無與水發(fā)生反應(yīng)？
    2、因為問題較空泛，學(xué)生較難著手討論。對于氯氣的水溶性，學(xué)生作如下實驗設(shè)計。方法一：將水滴入裝有氯氣的試管內(nèi)，看顏色有無變淡；方法二：將一支布滿氯氣的試管倒置于水槽中，看看試管中液面有無上升。
    3、對于溶于水的部分有無與水發(fā)生反應(yīng)，因為學(xué)生對這個反應(yīng)還沒有什么概念，因此無從下手，討論很難展開。最后個別學(xué)生通過書上潮濕氯氣漂白實驗的啟發(fā)，提出這個實驗。
    4、教師做了氯水的漂白性實驗后，推測出結(jié)論————氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了新的物質(zhì)，并且這種物質(zhì)有漂白性。從而引出了氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，接著根據(jù)化學(xué)方程式讓學(xué)生總結(jié)出氯水的其它性質(zhì)。
    第二種教法：
    1、對氯氣的水溶性經(jīng)過討論后，學(xué)生總結(jié)出上述幾種方案，馬上通過實驗驗證。
    2、實驗驗證后，指出氯氣溶于水后的溶液叫氯水。給學(xué)生三種藥品：新制氯水，硝酸銀和紫色石蕊試液。請學(xué)生自己設(shè)計實驗來探究氯水中的可能成分。
    3、學(xué)生四人一組實驗：將氯水分別與硝酸銀和紫色石蕊試液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)硝酸銀中產(chǎn)生白色沉淀，紫色石蕊試液先變紅，后褪色，總結(jié)出氯水中有cl—和h+，還有漂白性。
    4、教師再提問：漂白性是由于干燥的氯氣就有的性質(zhì)，還是別的物質(zhì)有的性質(zhì)呢？怎么證實？
    5、學(xué)生想到將紅紙條分別放入干燥氯氣中和氯水中，將這兩個實驗作比較就可得出結(jié)論。
    第三種教法：
    1、引用故事，學(xué)生總結(jié)氯氣的物理性質(zhì)。第一次世界大戰(zhàn)的某一天，兩軍交戰(zhàn)正酣，一方軍隊正在逆風(fēng)向山上進攻，突然眼前呈現(xiàn)出黃綠色（1），隨之而來的是士兵們聞到一股刺激性氣味（2）并覺得胸悶惡心，指揮官被這種情況驚呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想減緩胸悶，但再也沒有站起來，有的士兵向低洼地帶（3）躲避，暈倒后再也沒有醒來，有的士兵噴水但也無濟于事（4）指揮官看到這種情形想與其全軍覆沒不如和敵人拚了，于是，命令士兵逆風(fēng)進攻，怪事出現(xiàn)了，當(dāng)士兵們沖過敵人前沿陣地時，原來的癥狀緩解了，精神一振，擴大戰(zhàn)果，攻下了這個山峰，打掃戰(zhàn)場時發(fā)現(xiàn)敵人的陣地前擺放著許多裝著黃綠色液體的鋼瓶（5），正是從這會發(fā)出的.氣體奪取了戰(zhàn)友的生命（6），并發(fā)現(xiàn)在橄欖油附近的士兵中毒癥狀輕一些，經(jīng)研究此物質(zhì)為氯氣。
    2、教師指出：我們把氯氣與水的混合物叫氯水?，F(xiàn)在利用現(xiàn)有試劑：鎂條、鐵、氯氣、nahco 3 （aq）、agno 3 （aq）、hno 3 （aq）、紅紙、ph試紙、藍(lán)色石蕊試紙、氯水。通過實驗驗證你們自己的推測，教師演示實驗，學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，并總結(jié)。如果教學(xué)設(shè)備俱全，最好在有學(xué)生自己動手實驗一遍，以加深學(xué)生記憶和理解。
    3、教師演示一個實驗，就要引導(dǎo)學(xué)生觀察，讓學(xué)生自己得出實驗結(jié)論，并板書。由于課堂時間比較短，課堂上，只能先由教師演示實驗，再利用實驗課時間探究，利于學(xué)生進一步理解。
    4、學(xué)生四人一組相互合作設(shè)計實驗推測成分，并自己通過實驗來驗證。記錄實驗過程，記錄的內(nèi)容包括：實驗內(nèi)容、觀察到的現(xiàn)象、分析和解釋三部分。最后由學(xué)生發(fā)言，得出結(jié)論————氯氣與水有反應(yīng)，并且產(chǎn)生了cl—和h + ，有個別組的學(xué)生提出氯氣能與非金屬反應(yīng)、氯水還可能有漂白性，因為紫色石蕊試紙先變紅，后褪色。
    第一種教法具有探究的目標(biāo)，也初步進行了一定的探究，但沒有深入探究，也忽視了學(xué)生的能力限制，因此使得探究的過程中途陷入了尷尬的境地。最后還是有那么一點照本宣科，填壓式教學(xué)的味道，不利于學(xué)生科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。第二種教法已初步形成了探究的理念，讓學(xué)生自己動手設(shè)計實驗，并且親自實驗驗證自己的推測，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性、積極性。但是局限性在于： 1、把問題探究得過于簡單化、片面化了，沒有給學(xué)生提供較多的思考空間，學(xué)生一般都能輕而易舉得出結(jié)論。2、實驗設(shè)計上存在不嚴(yán)密性，比如只給出硝酸銀，卻沒有給出對應(yīng)的稀硝酸，這些對學(xué)生科學(xué)探究能力的提高及思維的嚴(yán)謹(jǐn)性都不是很有幫助。第三種教法運用化學(xué)史實，創(chuàng)設(shè)情境激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生自己思考、假設(shè)、討論、設(shè)計、動手，由實驗中的現(xiàn)象直接驗證他們的猜想，發(fā)現(xiàn)問題，滿足學(xué)生對實驗探究的好奇心，培養(yǎng)學(xué)生進行實驗探究的能力，加深對氯的強氧化性的理解和記憶，開發(fā)學(xué)生的思維連貫性，并通過類比得出結(jié)論，充分利用實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察、對比的能力。從而不僅給學(xué)生提供了最大限度的思考空間，而且還在實驗操作中強調(diào)了觀察能力和總結(jié)、分析能力，比較有利于學(xué)生在科學(xué)探究方面的綜合素質(zhì)的培養(yǎng)，比較符合新課程標(biāo)準(zhǔn)提倡的新理念。
    把這種探究式的教學(xué)方法與傳統(tǒng)的教學(xué)活動作比較：在傳統(tǒng)的教學(xué)設(shè)計和教學(xué)活動中，教師只關(guān)心教學(xué)流程的程式化、細(xì)節(jié)化，有時為了進度，不惜犧牲學(xué)生領(lǐng)會、理解教學(xué)內(nèi)容的時間，從而以教師對教材、教案的認(rèn)知過程代替學(xué)生對學(xué)習(xí)內(nèi)容的認(rèn)知過程，使“雙邊活動”變成了“單項傳遞”，喪失了教學(xué)過程中學(xué)生的能動性、創(chuàng)造性和應(yīng)有的情感性。新課程強調(diào)“把思考還給學(xué)生”，強調(diào)教學(xué)過程是教師與學(xué)生在平等的基礎(chǔ)上的交往、互動，目的是讓學(xué)生經(jīng)歷知識發(fā)生、發(fā)展和形成結(jié)論，從而經(jīng)過豐富、生動的思考探索過程中通過感受、領(lǐng)悟而獲得積極的情趣和愉悅的情感體驗，從而使師生雙方達(dá)到相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補充，實現(xiàn)共同發(fā)展的過程。
    通過學(xué)生思考、體驗這些心理過程，發(fā)展與提升學(xué)生的情感、態(tài)度、價值觀和生活方式這些衡量人的發(fā)展的最深層的指標(biāo)，使教學(xué)過程從一種簡單的傳輸、傳遞和接受知識的過程，轉(zhuǎn)變成為一種伴隨著學(xué)生對科學(xué)知識的思考和獲得的同時，也成為學(xué)生人格健全和全面發(fā)展的體驗過程。
    為了盡快適應(yīng)新課程改革的需要，我覺得教師要盡快轉(zhuǎn)變自己的“意識”，雖然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要將教材作為教學(xué)活動的載體和媒介之一，充分相信學(xué)生、尊重學(xué)生，做好分層遞進，由扶到放，讓學(xué)生由被動聽轉(zhuǎn)化為主動學(xué)，主動去探究新知，獲取知識，最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，從而使學(xué)生學(xué)到探究新知的方法，體驗成功帶來的喜悅，激起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。比如在實驗教學(xué)中，可將實驗“觀看”改為實驗“觀察”，驗證性實驗改為探索性實驗，演示性實驗改為學(xué)生分組實驗，課內(nèi)實驗改為課外實驗，封閉的實驗室治理改為開放式治理，變實驗知識為實踐能力等多種教學(xué)處理方法。
    化學(xué)教學(xué)設(shè)計案例篇十二
    以新課程標(biāo)準(zhǔn)為指引，緊跟學(xué)校教學(xué)工作計劃，以提高課堂教學(xué)效率和構(gòu)建樂學(xué)課堂和高效課堂為中心，狠抓常規(guī)教學(xué)的落實，不斷優(yōu)化課堂教學(xué)策略。學(xué)習(xí)北門中學(xué)教學(xué)模式和經(jīng)驗，變“教學(xué)”為“導(dǎo)學(xué)”，真正以學(xué)生為主體，以培養(yǎng)學(xué)生能力為主，努力提高四十五鐘教學(xué)質(zhì)量。加強教學(xué)研究，進一步改進課堂教學(xué)方法，努力提高個人的整體教學(xué)水平和教學(xué)成績。
    1、學(xué)情分析：
    本學(xué)期教的高二（8）班、（14）班，其中14班均為理科普通班，大部分學(xué)生的化學(xué)學(xué)科基礎(chǔ)相對較薄弱，尤其對化學(xué)原理的運用能力較弱，分析問題能力，綜合能力欠缺。但各班大多數(shù)學(xué)生能認(rèn)真聽講，基本上能按時完成作業(yè)，有問題能及時提出，有較強的上進心。大部分同學(xué)都能積極地學(xué)習(xí)。8班為理科實驗班，學(xué)生基礎(chǔ)較為扎實，具備了一定的分析能力，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)思維能力，分析綜合性問題的方法，提高解題能力，尋求更簡單的解法，才是教學(xué)重要任務(wù)。
    2、教材分析：
    本學(xué)期的教學(xué)任務(wù)是完成選修五《有機化學(xué)基礎(chǔ)》第三、四、五章的內(nèi)容，選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的所有內(nèi)容。這兩個選修模塊是高考中的選考模塊。內(nèi)容較為多，但是一部分是在必修2的基礎(chǔ)上加以延長的，對學(xué)生要求對一些概念的理解應(yīng)該更加深刻，而且本模塊所增添延長知識較為多，難以理解，須要時光同時也須要學(xué)生多練。
    1、以學(xué)校教學(xué)工作計劃為指導(dǎo)，圍繞化學(xué)教研組計劃要求認(rèn)真學(xué)習(xí)教育教學(xué)理論，認(rèn)真研究和學(xué)習(xí)高考考試說明，做好高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)的實施工作，在實踐中不斷探索和研究，增強對新課標(biāo)的理解和駕馭能力，立足課堂開展教學(xué)研究，實現(xiàn)課堂教學(xué)的高效化，轉(zhuǎn)變教學(xué)方式和學(xué)生學(xué)習(xí)方式，為學(xué)生的終身發(fā)展奠定良好的基礎(chǔ)。在加強常規(guī)教學(xué)的同時，積極開展科研課題的實驗和研究，以及為高三培養(yǎng)化學(xué)尖子作好培優(yōu)工作。
    2、根據(jù)學(xué)校教學(xué)工作計劃，結(jié)合學(xué)科實際，落實各項教研和教學(xué)常規(guī)工作。樹立質(zhì)量為本的教學(xué)理念，全面推進教學(xué)改革，確保教學(xué)質(zhì)量穩(wěn)步提高。不斷更新教育觀念，積極投身教學(xué)改革，促進教學(xué)質(zhì)量穩(wěn)步提高。
    1、認(rèn)真做好教學(xué)常規(guī)，確保教學(xué)有效開展
    深入備好每節(jié)課，按照課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，積極認(rèn)真地做好課前的備課資料的搜集工作。然后，備課組共同研討確定學(xué)案內(nèi)容，根據(jù)班級具體情況適當(dāng)調(diào)整、共享。部分章節(jié)內(nèi)容制作成教學(xué)課件后，再根據(jù)班級具體情況適當(dāng)調(diào)整、共享。此項工作上課前兩至三天完成。認(rèn)真上好每節(jié)課，積極實踐新課程理念，把握好課堂，提高課堂教學(xué)的實效性。精心設(shè)置習(xí)題，合理、分層布置學(xué)生作業(yè)，書面作業(yè)要求全批全改；學(xué)生配套教輔不定期抽查，發(fā)現(xiàn)問題及時解決，及時反饋。精選每章的測驗題，與備課組共同出題，并要達(dá)到一定的預(yù)期效果。對每一次測試要認(rèn)真分析，為學(xué)生確定合理的目標(biāo)。
    2、積極開展實驗教學(xué)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣
    化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，積極、認(rèn)真開展實驗教學(xué)有助于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和直觀理解，有助于培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰?。依?jù)學(xué)校現(xiàn)有實驗條件，在保證演示實驗絕大部分完成的基礎(chǔ)上，適當(dāng)開展學(xué)生分組實驗和課后實踐。
    3、做好綜合實踐，踐行分層教學(xué)
    （1）培養(yǎng)特長生學(xué)習(xí)、探究化學(xué)的興趣和能力。
    （2）利用晚自習(xí)做好缺差輔導(dǎo)，確保每一個學(xué)生學(xué)習(xí)不掉隊。
    4、積極參加教研活動，提高教學(xué)業(yè)務(wù)能力
    （1）學(xué)習(xí)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，明確新課程的具體要求，利用每周的教研組和備課組活動時間，認(rèn)真學(xué)習(xí)新課程教學(xué)理念，深入研究教育教學(xué)方法。
    （2）定時與備課組內(nèi)的老師進行交流，解決有關(guān)問題。與備課組每周進行一次活動，內(nèi)容包括有關(guān)教學(xué)進度的安排、疑難問題的分析討論研究，化學(xué)教學(xué)的最新動態(tài)、化學(xué)教學(xué)的改革與創(chuàng)新等。
    （3）積極參加教學(xué)改革工作。要使學(xué)生參與到教學(xué)的過程中來，更好地提高他們學(xué)習(xí)的興趣和學(xué)習(xí)的積極性，使他們更自主地學(xué)習(xí)，學(xué)會學(xué)習(xí)的方法。都能積極響應(yīng)學(xué)校教學(xué)改革的要求，充分利用網(wǎng)上資源，使用啟發(fā)式教學(xué)，充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教學(xué)模式，不斷提高自身的教學(xué)水平。
    總之，只有我們堅定信心，師生共同努力，相信在本學(xué)期我們一定能圓滿完成高二年級的化學(xué)教學(xué)工作，取得優(yōu)異的成績，為高三化學(xué)的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。
    化學(xué)教學(xué)設(shè)計案例篇十三
    我們本著省奔中的教學(xué)思路：夯實基礎(chǔ)、循序漸進、滾動提高、把握要求、精講多練、提高效率，搞好高三第一輪復(fù)習(xí)工作，踏踏實實地進行基礎(chǔ)知識、基本技能的復(fù)習(xí)，高中化學(xué)教學(xué)工作計劃。
    以教學(xué)大綱，考試說明為依據(jù)，以新課程標(biāo)準(zhǔn)為準(zhǔn)繩，以教材為依托和基礎(chǔ)，根據(jù)本屆高三高考模式，我們必須制定全面的，科學(xué)的，系統(tǒng)的，針對性強的復(fù)習(xí)計劃，來充實提高我校學(xué)生的基礎(chǔ)水平。并且密切關(guān)注今年的高考動態(tài)，聯(lián)系學(xué)生的實際情況，充分發(fā)揮學(xué)生潛能，調(diào)動學(xué)生的非智力因素、學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，扎扎實實抓好雙基，通過綜合訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生運用知識的能力，努力提高學(xué)生的綜合素質(zhì)和解題技巧，以適應(yīng)新的高考形式的要求。
    本屆學(xué)生基礎(chǔ)不夠扎實，化學(xué)方程式、基本概念等基礎(chǔ)都不牢，相當(dāng)一部分學(xué)生不重視化學(xué)，所以在對學(xué)生全面強化督促的.同時，如何抓好基礎(chǔ)，強化針對性，有的放失提高講和練的方法及效益，成為專項與整體復(fù)習(xí)的一大挑戰(zhàn)。
    使班級95%以上的學(xué)生牢固掌握基礎(chǔ)知識，初步構(gòu)建整個高中化學(xué)的基礎(chǔ)網(wǎng)絡(luò)，基本養(yǎng)成學(xué)生正確審題、答題的良好習(xí)慣，完成第一輪復(fù)習(xí)。
    1、研究高考化學(xué)試題。主要根據(jù)近幾年來江蘇高考形式，重點研究一下近幾年的高考試題，發(fā)現(xiàn)它們的一些共同特點，如試卷的結(jié)構(gòu)、試題類型、考查的方式和能力要求等，從而理清復(fù)習(xí)的思路，制定相應(yīng)的復(fù)習(xí)計劃。
    2、熟悉考試說明?？荚囌f明（即考綱）是高考的依據(jù)，是化學(xué)復(fù)習(xí)的“總綱”，不僅要讀，而且要深入研究，以便明確高考的命題指導(dǎo)思想、考查內(nèi)容、試題類型、深難度和比例以及考查能力的層次要求等。
    3、合理利用其他資料。除了高考試題、考綱、教材、課程標(biāo)準(zhǔn)、化學(xué)教學(xué)基本要求外，獲得信息的途徑、方法還很多，如各種專業(yè)雜志、試題、網(wǎng)絡(luò)信息等。
    4、重視基礎(chǔ)和培養(yǎng)能力的關(guān)系?；瘜W(xué)總復(fù)習(xí)的首要任務(wù)之一是全面系統(tǒng)地復(fù)習(xí)中學(xué)化學(xué)知識和技能。通常中學(xué)化學(xué)知識和技能分成五大塊：化學(xué)基本概念和基本理論、元素及其化合物、有機化學(xué)、化學(xué)實驗和化學(xué)計算。如對化學(xué)概念、理論的復(fù)習(xí)，要弄清實質(zhì)和應(yīng)用范圍，對重點知識如物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化等要反復(fù)記憶不斷深化，對元素及其化合物等規(guī)律性較強的知識，則應(yīng)在化學(xué)理論的指導(dǎo)下，進行總結(jié)、歸納，使中學(xué)化學(xué)知識和技能結(jié)構(gòu)化、規(guī)律化，從而做到在需要時易于聯(lián)系和提取應(yīng)用。同時注意規(guī)范化學(xué)用語的使用（如化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式、電離方程式以及化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、電子式等），規(guī)范語言文字的表達(dá)能力，力爭使基礎(chǔ)知識和技能一一過手。
    5、注重練習(xí)量和復(fù)習(xí)效率的關(guān)系。練習(xí)是化學(xué)總復(fù)習(xí)的重要組成部分，是運用知識解決問題的再學(xué)習(xí)、再認(rèn)識過程，也是促進知識遷移、訓(xùn)練思維、提高分析問題和解決問題能力的重要途徑，但練習(xí)量必須合理，以保證質(zhì)量為前提，避免簡單的機械重復(fù)和陷入“題?！?。通過練習(xí)要達(dá)到強化記憶、熟練地掌握知識、找出存在的問題、彌補薄弱環(huán)節(jié)、擴大知識的應(yīng)用范圍和提高能力的目的，從而提高復(fù)習(xí)效率。
    6、回歸課本，精讀教材，字斟句酌。系統(tǒng)復(fù)習(xí)，自始至終都應(yīng)以教材為本，注意知識的全面性、重點性、精確性、聯(lián)系性和應(yīng)用性。對中學(xué)（初、高中）化學(xué)知識和技能都要一一復(fù)習(xí)到位；對教材中的關(guān)鍵性知識（我們常說的考點），進行反復(fù)閱讀、深刻理解，以點帶面形成知識結(jié)構(gòu)；對化學(xué)知識的理解、使用和描述要科學(xué)、準(zhǔn)確和全面。此外，要重視對化學(xué)實驗內(nèi)容的復(fù)習(xí)。
    7、關(guān)注目標(biāo)生的成長。課堂關(guān)注是否聽講，經(jīng)常提問，課后注重面批，經(jīng)常找學(xué)生談心，交流思想，多鼓勵。
    總之，在這剩下的近二百多天的時間里，我們高三化學(xué)教研組的2位老師將充分發(fā)揮各自的聰明才智，合理分工，團結(jié)協(xié)作，爭取在20xx年的高考中再創(chuàng)輝煌！
    化學(xué)教學(xué)設(shè)計案例篇十四
    初中化學(xué)優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計：燃燒和滅火
    課題：燃燒和滅火
    教學(xué)目標(biāo)知識與技能：
    認(rèn)識燃燒的條件和滅火的原理
    過程與方法：
    1、通過探究燃燒的條件，認(rèn)識探究問題的方法
    2、認(rèn)識對比實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用
    3、體會運用歸納、概括等方法對信息進行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法
    情感態(tài)度與價值觀：
    1、利用化學(xué)知識解釋生活中的問題，使學(xué)生對化學(xué)保持強烈的好奇心和探究欲
    2、增強日常生活中防范災(zāi)害的.意識，并注意采取安全措施
    教學(xué)重點：
    1、認(rèn)識燃燒的條件
    2、認(rèn)識滅火的原理
    教學(xué)方法：實驗探究、小組討論
    課前準(zhǔn)備：大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水