教案的編寫還應注重語言的簡潔明了和表達的準確性。教案的教學內(nèi)容應當合理安排，形成一個有機的教學系統(tǒng)。以下是一份詳細教案，通過這個例子來展示教學的具體過程。
溶液的形成教案篇一
化學來源于生活，又走向生活。本節(jié)課聯(lián)系生活實際，從學生比較熟悉的洗衣服入手，展開實驗探究，層層深入。學生興趣較濃，在輕松愉快的氛圍中學到了新知識，同時也感受到了生活中無處不在的化學，體現(xiàn)了化學的重要性。通過實驗探究，開闊了學生的思維，提高了學生分析問題、解決問題的能力。
但在本節(jié)課的教學中發(fā)現(xiàn)學生對一些實驗現(xiàn)象的描述不夠準確，語言表達還缺乏邏輯性。這就提醒教師在以后的教學中多注意培養(yǎng)學生的語言表達能力，盡可能地讓學生把自己所想的用完整準確的.語言表達出來。受時間限制，本來學生有一些問題和疑惑想問，但教師沒能給與充分的時間來解答，是本節(jié)課的不足。
總之本節(jié)課設計思路是好的，可能有些地方處理得不盡人意，敬請同行們批評指正。
溶液的形成教案篇二
教學目標：
1、通過觀察圖畫和理解課文，了解趵突泉泉水的特點，激發(fā)愛美情趣。
2、學習作者細致觀察和具體形象的描寫景物的方法。
3、滲透園藝文化，拓展思維，更具體形象地感受小泉的美。
教學重難點：理解課文內(nèi)容，對喜歡的部分說說感受。
教學準備：多媒體。
教學過程：
一、復習。
1、分節(jié)讀課文。
2、說說作者向我們介紹了趵突泉的哪些美景？
二、講讀課文。
1、學習1-2小節(jié)。
（1）自讀。
（2）說說從中讀懂了什么？
（3）說說趵突泉泉水的特點。
（4）講解“假如沒有趵突泉，濟南定會丟失一半的`美”
（5）齊讀1-2小節(jié)。
2、講讀第3小節(jié)。
（1）指名讀第3小節(jié)。
（2）思考：大泉給你的總體感覺是什么？
（3）多媒體欣賞大泉，說說從哪些句子中感受到大泉的壯觀？
（4）講解重難點句子。
（5）自由讀第3小節(jié)，交流讀讀最喜歡的句子。
3、學習第4小節(jié)。
（1）自讀，找找這小節(jié)描寫了幾種小泉的姿態(tài)？
（2）選擇最喜歡的姿態(tài)，交流讀。
（3）想想小泉還可能有哪些形態(tài)？（從我們學校的景物方面思考）。
（山茶花、廣玉蘭葉、桃花、瓜子黃楊……）。
（4）畫一畫小泉的姿態(tài)。
（5）用比喻句說說。
（小泉一會兒冒出好多個水泡，擠在一起向上冒，真象一朵朵盛開的山茶）。
（6）說說對這些小泉總的感受。
（7）齊讀第4小節(jié)。
三、鞏固練習。
1、分組朗讀課文。
2、找出自己喜歡的段落，說說自己為什么喜歡？
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溶液的形成教案篇三
1、教學前反思：
在本次授課中，我首先展示了各種顏色的溶液，在課堂的一開始就抓住學生的注意力，這樣的設計既可激發(fā)學生學習化學的熱情，又可以順利的引出新課中溶液的概念。課堂中涉及到難以理解的微觀過程，都用播放動畫的形式使學生克服難點，了解知識的本質(zhì)。學生在形成了溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念之后，又引入了懸濁液、乳濁液以及乳化作用的概念，將化學與學生的生活緊密聯(lián)系到一起，使學生感受到身邊處處有化學，從而培養(yǎng)學生熱愛化學、積極學習化學的情感。
對于乳化現(xiàn)象，教材涉及的內(nèi)容不多，要求也比較低，因此把此塊知識點附在整堂課最后的位置，讓學生對乳化作用有初步的認識即可。最后通過幾個針對關鍵知識點的練習題，考察了學生對本節(jié)內(nèi)容的掌握情況，進一步鞏固了本節(jié)內(nèi)容，達到了教學目的。經(jīng)過課前的努力反思與調(diào)整，使教學內(nèi)容及方法更適合學生，更符合學生的認知規(guī)律。
2、教學后反思：
在授課過程中發(fā)現(xiàn)，學生對于溶質(zhì)、溶劑的判斷還存在一定問題，特別是碘酒、石灰水、稀鹽酸這個三種溶液的溶質(zhì)，容易出錯；學生在探究實驗中，體現(xiàn)出對實驗本身的興趣濃厚，但是對實驗現(xiàn)象的歸納總結(jié)能力比較薄弱，應當在今后的教學中注意培養(yǎng)學生總結(jié)歸納的能力，使學生更好的進行科學探究和科學實驗。對于溶液的用途，學生有很多切身體驗，課堂中用教師講解的方法進行了簡單的介紹，使課堂氣氛顯得死板。
因此，可以通過討論促使學生積極思考，總結(jié)出溶液在生活、生產(chǎn)中的重要作用。對這一課進行全面反思后，我認識到要善于處理好教學中知識傳授與能力培養(yǎng)的關系，巧妙地創(chuàng)設能引導學生主動參與的活動及情境，讓學生在實踐中學習，才能不斷地激發(fā)學生的學習積極性與主動性，既培養(yǎng)學生的學習興趣，又培養(yǎng)學生思維能力、想象力和創(chuàng)新精神，使每個學生的身心都能得到充分的發(fā)展。
在今后的教學中，我會通過不斷地反思來提高自己的教學水平和創(chuàng)新能力。
溶液的形成教案篇四
我們都知道水和空氣一樣是生命活動不可缺少的物質(zhì)。觀察我們的生活，可以發(fā)現(xiàn)溶液也是生命活動中不可缺少的，生產(chǎn)活動和科學實驗也離不開溶液， 那么，溶液是如何形成的呢？物質(zhì)在溶解過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象有哪些？除水以外還有哪些常用的溶劑？為什么廚房中用洗滌劑就可能把帶油污的碗筷洗干凈？等等一些問題都是我們想探究的。
提出問題1：同學們所見過或用過哪些溶液，大家想不想知道溶液是怎么形成的？（學生暢所欲言）此時向?qū)W生展示實驗室中常用的幾種溶液（顏色不同，便于學生觀察）教師展示已經(jīng)配制好了的五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳酸鉀、氯化鐵，接著給學生演示課本[實驗9-1]（為形成溶液的概念做對比鋪墊）提出討論問題：1）觀察到什么現(xiàn)象？2）蔗糖、氯化鈉、硫酸銅到哪里去了？最后形成了什么？3）后2組實驗與前幾組有何不同？通過問題討論歸納總結(jié)出溶液的概念、溶液的組成和特征，重點強調(diào)溶液均一性、穩(wěn)定性這兩個特征，加深學生對概念的理解。在此還要從微觀的角度解釋溶液的形成過程，以蔗糖溶液和食鹽溶液為例，培養(yǎng)學生的想象能力。
提出問題2：水是唯一的溶劑嗎？水能溶解所有物質(zhì)嗎？溶質(zhì)都為固體嗎？一種溶液中溶質(zhì)只能是一種嗎？怎樣確定溶液中誰是溶質(zhì)，誰是溶劑？給學生演示課本[實驗9-2] [實驗9-3]再增設一組實驗：向溶解的蔗糖溶液中加入氯化鈉固體。學生觀察完實驗進行討論，總結(jié)歸納出溶質(zhì)與溶劑的3個關系。使學生了解到通常只要溶液中有水存在，不論水的含量是多少，一般都把水作為溶劑。水能溶解許多物質(zhì)，溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體，是應用最廣泛的溶劑。所以，當不特別指明溶劑時，一般指的是水溶液。汽水中溶解的許多物質(zhì)，如糖、檸檬酸、二氧化碳氣體等，它們都是溶質(zhì)。汽油、酒精能象水一樣溶解其它物質(zhì)（比如碘）。不同的物質(zhì)，在同一溶劑中的溶解能力是不一樣的；同一物質(zhì)，在不同的溶劑中的溶解能力也是不一樣的，這說明水不是萬能溶劑。
學生在形成了溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念之后，又引入了懸濁液和乳濁液以及乳化作用的概念。將化學與生活、生產(chǎn)緊密聯(lián)系到一起，使學生感受到身邊處處有化學。最后通過幾道練習題考察了學生對本節(jié)內(nèi)容的掌握情況，課后我又布置了課外作業(yè)，進一步鞏固了本節(jié)內(nèi)容。達到了教學目的。
不足之處是演示實驗過程中操作太快，有些學生課下說沒有看清楚實驗現(xiàn)象，今后要引起注意。
溶液的形成教案篇五
一、選擇題：
1、下列混合物中，屬于溶液且溶質(zhì)是單質(zhì)的是（）。
a.石灰水b.泥水c.碘酒d.牛奶。
2、一種液體是否是溶液，必須具備的條件是（）。
a、一種物質(zhì)分散到另一種液體里。
b、一種物質(zhì)被分散成分子或離子均勻進入另一種物質(zhì)里。
c、液體是均一的、穩(wěn)定的`。
d、長期放置不分層。
3、下列關于溶液的說法正確的是（）。
a、物質(zhì)溶于水是擴散過程，所以溶解都是要吸熱的。
b、溶液中只可以有一種溶質(zhì)。
c、一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后面喝的糖水含糖少。
d、條件不改變時，溶液放置多久，溶質(zhì)也不會從溶液中分離出來。
4、向圖中的試管里的水中加入某種不與水發(fā)生化學反應的物質(zhì)后，原來u型管內(nèi)兩臂在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊的液面上升了些，則加入的物質(zhì)是()。
a.活性炭b.氯化鈉c.硝酸銨d.氫氧化鈉。
二、簡答題：
1、寫出下列溶液中溶劑的名稱。
碘酒，白磷的二硫化碳溶液，
硫酸銅溶液，醫(yī)用酒精。
2、小英在做飯時，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率。
（1）從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項，并預測此因素對食鹽的溶解速率的影響：
因素1，你的預測；
因素2，你的預測。
（2）從你所列因素中選出一個，通過實驗驗證你的預測。你設計的實驗方案是：
社會實踐：調(diào)查干洗衣服的原理。
布置作業(yè)：課本33頁3、4題課后記：本節(jié)內(nèi)容既貼近生活，又有一定的懸念，學生學完本課后感到收獲很大。
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溶液的形成教案篇六
周二中午第三節(jié)在九年級四班我上了這節(jié)課,恰逢里莊中學的老師來聽課,總體感覺,這節(jié)課還是比較成功的,基本達到了預期效果。
1、學生參與面比較大,學生自主學習落實比較到位，小組展示還比較充分。
2、制作的課件簡潔實用，給了學生足夠的時間，而不是讓課間牽著老師和學生走。
3、達標練習環(huán)節(jié)新穎，使用了“摘星啦”搶答形式，而且給學生留出了足夠的思考時間，然后老師再說“開始”，在答題時追問步步緊逼，提升了課堂的深度。
1、演示實驗沒有做（我有點懶——準備一個實驗最少兩節(jié)課的時間，再說這個實驗用品實驗室也不全）只放了實驗視頻，學生雖然從視頻中有了清晰的直觀認識，但是畢竟不如做實驗好。
2、學生預習不是很充分，小組合作還有待于進一步加強，對于概念個別同學掌握的不是很牢。
3、對于“學困生”關注不是很到位。
總之，現(xiàn)在的課我覺得是越來越難上了，需要思考和提升的地方太多了，這段時間我的研究目標是既要落實學生的思維深度，又要讓每個學生參與進來，既要讓課堂熱熱鬧鬧，更要讓學生多一些沉淀。
溶液的形成教案篇七
激發(fā)探究興趣，培養(yǎng)嚴謹求實的科學態(tài)度。
教學重難點。
重點：溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念;溶解性影響因素的探究。
難點：溶液概念的建立;溶解與乳化的區(qū)別。
教學工具。
多媒體;實驗儀器試劑，準備蔗糖溶液、食鹽水、果汁各一杯。
教學過程。
新課導入：
播放海洋圖片，由海洋中蘊藏著大量的物質(zhì)，而我們又看不見他們的存在入手，引入我們要探究的課題—《溶液的形成》。
1、探究實驗一：老師演示蔗糖分子溶解的全過程，引導學生觀察實驗現(xiàn)象，并思考:這些固體跑哪里去了?觀看物質(zhì)溶解的微觀模型圖，相互討論。
設計意圖：設置真實的情景，由學生的生活經(jīng)驗引入，學生親身體驗，并設置懸念，激發(fā)好奇心。
師生互動1：
(2)觀察溶液是否分層，得出溶液的另一個特征;。
(3)。
問：形成的溶液是否還能溶解其他物質(zhì)?
答：能(不能)。
老師給出答案并說明原因。
(4)問：此時的液體是混合物還是純凈物?
答：混合物。
總結(jié)：通過上述探究得出溶液的定義、特征、組成。
思考：如何判斷一種液體是溶液?
溶液概念的建立，注意了學生生活經(jīng)驗的體驗，滲透了科學探究的思想，遵循了由宏觀到微觀、由個別到一般的認知規(guī)律。
師生活動2：建立溶質(zhì)、溶劑的概念;總結(jié)出溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關系。
設計意圖：強化對溶液特征的理解。感性認識向理性知識的過渡。
師生活動3：探究物質(zhì)溶解性的影響因素。
學生根據(jù)實驗桌上準備的實驗器材，設計實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象填寫表格，得出結(jié)論(老師巡回指導)。
設計意圖：學習對比實驗方法。實驗是化學學習的重要手段。
師生活動4：引導學生發(fā)現(xiàn)——溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是常見的溶劑;兩種液體(不包括水在內(nèi))互溶時，將量多的作為溶劑，量少的作為溶質(zhì)等內(nèi)容。
設計意圖：把握溶質(zhì)、溶劑判斷的基本方法，認識到同一種物質(zhì)在不同溶液中充當?shù)慕巧赡懿煌?BR> 師生活動5：既然已經(jīng)知道某溶液中溶質(zhì)與溶劑的區(qū)分，再引導學生進行溶液命名的探究，說出命名的原則，根據(jù)原則讓學生回答問題。
設計意圖：練習與學習相結(jié)合，使學生更容易掌握學習內(nèi)容。
2、鞏固練習：
課后小結(jié)。
學生回憶，這節(jié)課學到了什么?老師根據(jù)學生的回答進行適當?shù)难a充與總結(jié)。
溶液的形成教案篇八
從學生已有的經(jīng)驗出發(fā)，讓他們在熟悉的化學藥品中認識一些溶液的實例。通過對物質(zhì)溶于水等實驗現(xiàn)象的觀察、描述、分析，理解溶解的過程及溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。學生通過水和油的小實驗，了解化學與日常生活的密切關系。培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力，提高學生的動手能力及綜合素質(zhì)。
課題。
授課人。
呂芳。
學校。
江蘇省天一中學。
教學目標。
知識目標：1、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。
2、知道溶液、乳濁液在生產(chǎn)、生活中的重要應用。
3、知道一些常見的乳化現(xiàn)象，知道乳化與溶解的不同。
能力目標：培養(yǎng)學生實驗，觀察、分析、歸納的能力。
情感目標：增強學生學習化學的興趣，發(fā)展學生善于動手，勤于思考的科學精神。
重點。
建立溶液的概念，認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關系。
難點。
從微觀角度理解溶解的過程。
教學方法。
引導-----探究式。
儀器、藥品。
燒杯、玻璃棒、試管、藥匙、蔗糖、食鹽、碘、水、高錳酸鉀、汽油、洗滌劑等。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
[引入新課]。
我們在以往的化學實驗中，曾用到許多溶液如?????。
h2o2溶液能分解產(chǎn)生氧氣，紫色石蕊溶液遇酸。
會變紅色。在化學實驗室里你還曾用過或見過。
哪些溶液？
[指導分析]。
出示四瓶溶液：h2o2溶液、高錳酸鉀溶液、
讓學生觀察討論：這些溶液有哪些共同點？
[設問]。
（1）什么是溶液？溶液就是含水的液體混合物嗎？
（2）溶液是怎樣形成的？
[指導學生實驗探究]。
（1）仔細觀察實驗的現(xiàn)象。
（2）你能解釋蔗糖、食鹽、碘逐漸消失的原因嗎？
[分析解釋]。
從微觀角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，na+和cl-向水里擴散，均一地分散到水分子間隔中，形成一種穩(wěn)定的混合物——溶液。
在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子間隔中，形成碘的酒精溶液——碘酒。
放多媒體動畫：蔗糖溶于水，食鹽溶于水。
學生討論回答：
agno3溶液、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液、澄清石灰水……。
討論回答（1）都含有水。
（2）都是混合物。
（3）都是液體。
（4）都是澄清透明的。
在試管里加入少量藥品，充分振蕩，觀察解釋。
蔗糖??食鹽???碘。
水???水????酒精。
學生閱讀理解溶液、溶質(zhì)、
溶劑的概念。
從學生已有知識出發(fā)，增強學生對溶液的感性認識。
提高學生歸納分析的能力。
提高學生的動手能力、觀察能力。
通過回憶微觀粒子的運動理解溶解的過程。
二、教案。
[板書設計]。
均一性。
澄清。
第九單元溶液。
特征。
溶液。
外觀。
透明。
穩(wěn)定性。
1、水是最常用的溶劑，
組成。
通常不指明溶劑的溶。
液
2、乳濁液——洗滌劑乳。
化功能——清洗油污???????????????????????。
溶質(zhì)?????????????????????溶劑。
（固、液、氣）???????????????（液）。
溶液的形成教案篇九
新課改實施以來，貫徹以學生發(fā)展為本的思想，把促使全體學生的可持續(xù)發(fā)展以及使學生有個性的發(fā)展作為教學設計的出發(fā)點，把學生終身學習必備的基礎知識、基本技能和方法的學習，以及創(chuàng)新精神和實踐能力的培養(yǎng)作為教科書設計的重點，全面、辯證地反映學生發(fā)展、社會需求以及學科內(nèi)在規(guī)律這三個要素對教學設計的整體要求，在課程改革新理念的指導下，合理設計教學設計。 《溶解度》是九年級化學人教版下冊第八單元的教學內(nèi)容。設計實驗從觀察比較食鹽和砂子在水中的變化開始，引導學生進入對溶解現(xiàn)象觀察、描述的一系列活動之中，進一步理解溶液所具有的特征。通過對一杯水里能溶解多少食鹽的探究，旨在于讓學生理解溶質(zhì)在某一溶劑中溶解具有一定的限度，意在指導學生根據(jù)問題討論制定簡單的研究計劃，并通過對“50毫升水中能溶解多少食鹽”這一問題的自主研究活動，初步感知和經(jīng)歷探究性實驗的方法和步驟。同時獲得“一定量的水只能溶解一定量的食鹽”的認識。
探究分為兩步。第一步：食鹽在水里能無限溶解嗎？這是學生們在觀察了食鹽在水中的溶解現(xiàn)象，探究過食鹽在水中怎樣溶解得快之后常會提出的問題。那么，一杯水里究竟能溶解多少食鹽呢？這就是本課第二部分要重點探究的問題。第步：一杯水里究竟能溶解多少食鹽？學生們兩人一組在討論的基礎上制定一份簡單的研究計劃。隨后，各小組一邊實驗，一邊做活動記錄。最后，教師引導學生在班上交流研究結(jié)果。
本課沒有什么知識難點，操作技能也比較簡單。但學生在學習過程中，只是理解的不夠細致，只求了解個大概，故在實際應用中容易出錯，理解不到位，容易出現(xiàn)知識性錯誤，包括在處理和回答問題時仍運用生活語言回答問題，與所學的化學知識脫節(jié)。我的設想是在活動過程中，培養(yǎng)他們細致的觀察習慣和態(tài)度，引導他們科學地進行觀察和實驗，初步經(jīng)歷探究性實驗研究活動過程，抓住本質(zhì)，深刻理解隨著溶解的進行，溶液組成也在發(fā)生著相應的變化。
教學反思：
一、 這節(jié)課的研究問題不是由我生硬地提出而是創(chuàng)設情景以演示實驗和談話的方式讓學生根據(jù)自己生活中的經(jīng)驗主動的去發(fā)現(xiàn)問題，想要親自動手研究的問題，這樣有效的激發(fā)了學生學習的積極性、主動性。
二、其實讓學生真正科學地經(jīng)歷過程并非易事，學生在課堂熱熱鬧鬧地活動起來，并不等同于真正的科學探究過程，有形無神的活動不是我們所倡導的，關鍵是看你的教學設計是否有利于學生在活動中自主發(fā)揮作用，并清楚地意識到自己是自身行為的主導者、科學探究活動的主人，無論得到的答案是對或錯，都應當是調(diào)查研究的結(jié)果。我這節(jié)課的設計正是給學生大量的時間一勺一勺的加食鹽，邊攪拌、邊觀察、邊記錄，讓學生真正經(jīng)歷科學探究過程。
三、這節(jié)課設計時沒有告訴學生應該用什么方法研究，具體怎樣操作，考慮到學生實際情況，只提出了50毫升的條件，怎樣制定研究計劃都交給學生充分討論。這給學生自主地進行科學探究提供創(chuàng)造空間。
四、這節(jié)課我安排了學生合作交流和匯報修改的活動，學生研究計劃的制定、實驗活動的開展、實驗結(jié)果的討論、匯報都是通過小組合作、全班交流實現(xiàn)的，有效地促進了學生合作交流的習慣和能力的培養(yǎng)。
溶液的形成教案篇十
從學生已有的經(jīng)驗出發(fā)，讓他們在熟悉的化學藥品中認識一些溶液的實例。通過對物質(zhì)溶于水等實驗現(xiàn)象的觀察、描述、分析，理解溶解的過程及溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。學生通過水和油的小實驗，了解化學與日常生活的密切關系。培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力，提高學生的動手能力及綜合素質(zhì)。
課題。
授課人。
呂芳。
學校。
江蘇省天一中學。
教學目標。
知識目標：1、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。
2、知道溶液、乳濁液在生產(chǎn)、生活中的重要應用。
3、知道一些常見的乳化現(xiàn)象，知道乳化與溶解的不同。
能力目標：培養(yǎng)學生實驗，觀察、分析、歸納的能力。
情感目標：增強學生學習化學的興趣，發(fā)展學生善于動手，勤于思考的科學精神。
重點。
建立溶液的概念，認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關系。
難點。
從微觀角度理解溶解的過程。
教學方法。
引導-----探究式。
儀器、藥品。
燒杯、玻璃棒、試管、藥匙、蔗糖、食鹽、碘、水、高錳酸鉀、汽油、洗滌劑等。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
[引入新課]。
我們在以往的化學實驗中，曾用到許多溶液如。
h2o2溶液能分解產(chǎn)生氧氣，紫色石蕊溶液遇酸。
會變紅色。在化學實驗室里你還曾用過或見過。
哪些溶液？
[指導分析]。
出示四瓶溶液：h2o2溶液、高錳酸鉀溶液、
讓學生觀察討論：這些溶液有哪些共同點？
[設問]。
（1）什么是溶液？溶液就是含水的液體混合物嗎？
[指導學生實驗探究]。
（1）仔細觀察實驗的現(xiàn)象。
（2）你能解釋蔗糖、食鹽、碘逐漸消失的原因嗎？
[分析解釋]。
從微觀角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，na+和cl-向水里擴散，均一地分散到水分子間隔中，形成一種穩(wěn)定的混合物——溶液。
在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子間隔中，形成碘的酒精溶液——碘酒。
放多媒體動畫：蔗糖溶于水，食鹽溶于水。
學生討論回答：
agno3溶液、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液、澄清石灰水……。
討論回答（1）都含有水。
（2）都是混合物。
（3）都是液體。
（4）都是澄清透明的。
在試管里加入少量藥品，充分振蕩，觀察解釋。
蔗糖食鹽碘。
水水酒精。
學生閱讀理解溶液、溶質(zhì)、
從學生已有知識出發(fā)，增強學生對溶液的感性認識。
提高學生歸納分析的能力。
提高學生的動手能力、觀察能力。
通過回憶微觀粒子的運動理解溶解的過程。
二、教案。
[板書設計]。
均一性。
澄清。
第九單元溶液。
特征。
溶液。
外觀。
透明。
穩(wěn)定性。
1、水是最常用的溶劑，
組成。
通常不指明溶劑的溶。
液
2、乳濁液——洗滌劑乳。
化功能——清洗油污。
溶質(zhì)溶劑。
（固、液、氣）（液）。
溶液的形成教案篇十一
《溶液的形成》是人教版初中化學九年級下冊第九單元第一課題的內(nèi)容。第一課時，從內(nèi)容上看，不存在什么難點，但這內(nèi)容是溶液的開端，也是對后面溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的重要基礎，也為下學期酸、堿、鹽這重要內(nèi)容打下基礎。所以，這個開頭如果開得好，對后面的學習有事半功倍的效果。因此，不能掉以輕心。作為一名年輕教師的我來說，沒什么經(jīng)驗，很多方面還是要不斷學習，不斷提高。
這一節(jié)課教學中的實驗活動設計，獲得大家一致通過，實驗可以讓學生在整節(jié)課中不會過于單調(diào)。上下過渡流暢，課堂銜接好;講練結(jié)合;以上都是我應該在往后的教學繼續(xù)保持的優(yōu)點。
1、概念構建——對于溶液來說，學生并不陌生，但是讓學生得到溶液的形成過程的描述、均一性和穩(wěn)定性的特點并不容易，必須在此下功夫。課堂上我沒處理好溶液的形成過程，而是急于讓學生得到。其實這是構建中的一難點，我可以先得到這一過程，而通過不斷地補充實驗讓學生理解。這樣的效果可以更直觀。
2、溶液命名——對于常見溶液中，溶劑是水的命名規(guī)律并沒有處理好。這個內(nèi)容處理方法可以更加直觀，從開始常見的溶液命名出發(fā)，通過對比找出差異，再得到規(guī)律的處理，可以大大降低難度。
3、評價單一，尤其是語言的評價，過于單一，缺少表揚和贊美的語言。還有一些知識上的小細節(jié)沒有注意到位，語言嚴謹性有待提高，如實驗中所用酒精濃度是95%的溶液而不是純酒精，應該向?qū)W生解釋下等?？偠灾?，這一節(jié)課讓我一下成長了，我必須正視自己的不足，不斷改正，不斷進步。
溶液的形成教案篇十二
1.了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。
2.初步了解溶液的重要應用。
3.能識別常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑。
4.知道乳濁液及乳化現(xiàn)象。
5.探究溶解性的影響因素。
6.激發(fā)探究興趣，培養(yǎng)嚴謹求實的科學態(tài)度。
1.溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。
2.溶解性影響因素的探究。
1.溶液概念的建立。
2.溶解與乳化的區(qū)別。
[教學方法] 實驗探究法。
[教學用品] 實驗儀器、藥品、用品，教學媒體等
由溶液章圖切入課題，引入新課（板書：課題1 溶液的形成 一、溶液）。
1（探究溶液的形成過程）
1.學生實驗：向?qū)嶒炞郎鲜⒂?0ml水的小燒杯中，加入一藥匙蔗糖或食鹽，用玻璃棒攪拌（教師巡回指導）。
2.師生活動1（建立溶液的概念）：
（1）學生描述實驗現(xiàn)象。
（2）引導學生分析兩種物質(zhì)“消失”的原因。
（3）幫助學生分析（體驗）溶液的特征。
（4）建立溶液的初步概念。
（5）學生設計實驗，證明“幾種物質(zhì)也可以分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物”。
（6）建立溶液的完整概念。
3.師生活動2（建立溶質(zhì)、溶劑的概念）：
（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。
（2）溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。
（3）總結(jié)出溶質(zhì)、溶劑三者之間的關系
（板書：1.溶質(zhì)+溶劑 溶液）。
4.師生活動3（填寫表格，讓學生掌握溶質(zhì)溶劑判斷的一般方法）：溶液 溶質(zhì)（溶解前的狀態(tài)） 溶劑（狀態(tài)）
硫酸銅溶液 硫酸銅（固體） 水
碘酒 碘（固體） 酒精
稀硫酸 硫 酸（液體） 水
稀鹽酸 氯化氫（氣體） 水
5.師生活動4：
引導學生發(fā)現(xiàn)——溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是常見的溶劑；兩種液
體（不包括水在內(nèi)）互溶時，將量多作為溶劑，量少的作為溶質(zhì)。
2（探究溶解的影響因素）
入到2-3ml的水中。
2.學生匯報實驗結(jié)果。
3.師生活動1：引導學生對比自己所做的三個實驗，總結(jié)得出——不同溶質(zhì)在同一種溶劑中的溶解情況不同。
4.教師實驗：將1-2粒碘、高錳酸鉀、4-5滴植物油加入到2-3ml的汽油中。
5.師生活動2：對比學生實驗和教師演示實驗（媒體）。
溶質(zhì) 溶劑 溶解情況
碘 水 碘難溶于水
碘 汽油 碘溶于汽油
高錳酸鉀 水 高錳酸鉀溶于水
高錳酸鉀 汽油 高錳酸鉀難溶于汽油
植物油 水 植物油難溶于水
植物油 汽油 植物油能溶于汽油
總結(jié)得出——同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解情況不同。
[板書：影響溶解的因素：溶質(zhì)、溶劑等]
3（酒精能否溶于水？）
1.學生根據(jù)生活經(jīng)驗回答。
2.要求學生在所做過的三個實驗的基礎上，設計實驗驗證。
3.學生交流設計方案。
4.學生實驗（在實驗前提醒學生：滴加酒精的過程中不要振蕩，滴加結(jié)束后振蕩；要留心觀察振蕩前后的現(xiàn)象）。
5.教師總結(jié)：如果作進一步的研究，我們還會發(fā)現(xiàn)酒精和水這兩種物質(zhì)能以任意比互溶。
4（乳濁液及乳化現(xiàn)象）
1.學生實驗：觀察3號試管中的液體振蕩前、振蕩后、靜置后的現(xiàn)象。
2.學生實驗：向3號試管中滴加2-3滴洗滌劑，按照振蕩前、振蕩后，靜置后的順序仔細觀察實驗現(xiàn)象。
3.比較渾濁液體1和渾濁液體2（媒體）。
溶液的形成教案篇十三
觀看，聆聽。
激發(fā)學生的愛國熱情，激起學習興趣。
學生活動。
分組實驗、觀察、記錄酸鉀、磷酸二氫鉀、硫酸鈣于試管中，加入2----3ml分組匯報實驗成水震蕩，觀察現(xiàn)象。
思考，通過對比濁液和溶液的不同，總結(jié)溶液的概念、特征和組成。
否達到均一穩(wěn)定）。
有水無水。
溶質(zhì)氣體固體非水物量少。
溶劑液體液體水量多。
斷溶液中的溶質(zhì)和溶劑，從而總結(jié)出溶質(zhì)和溶劑的判斷方法。
溶質(zhì)。
溶劑。
并能根據(jù)溶液名稱，找出溶劑和溶質(zhì)。繼續(xù)分析營養(yǎng)液中溶質(zhì)的狀態(tài)：尿素5克、磷酸二氫鉀3克、硫酸鈣1克、硫酸鎂0.5克、硫酸鋅0.001克、硫酸鐵0.003克、硫酸銅0.001克、硼酸粉0.002克；加水10升，溶解后即制成營養(yǎng)液。
用法：盆花生長期每周澆。
在學案上畫出兩種物質(zhì)溶解過程的微觀示意圖。
從微觀的定量分析。
碳、白砂糖、酒精。
正
回歸到生活中，讓學認識到溶液在生產(chǎn)、生活中的重要性。力。【總結(jié)提升】總結(jié)：溶液在跟多領域都起到了非常積極的作用，小到，衣食住行，大到尖端科技。溶液的發(fā)展前景是無限的，這正需要同學去探索發(fā)現(xiàn)。
溶液促進生產(chǎn)生活發(fā)展學習的目的和出發(fā)點應用本節(jié)課研究的內(nèi)容：
延伸：混合體系的研究方法。
運用類比法，讓學生學會給溶液命名，并能根據(jù)溶液名稱，找出溶劑和溶質(zhì)。
溶液的形成教案篇十四
從學生已有的經(jīng)驗出發(fā)，讓他們在熟悉的化學藥品中認識一些溶液的實例。通過對物質(zhì)溶于水等實驗現(xiàn)象的觀察、描述、分析，理解溶解的過程及溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。學生通過水和油的小實驗，了解化學與日常生活的密切關系。培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力，提高學生的動手能力及綜合素質(zhì)。
課題
溶液的形成
授課人
呂芳學校江蘇省天一中學
知識目標：1、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。
2、知道溶液、乳濁液在生產(chǎn)、生活中的重要應用。
3、知道一些常見的乳化現(xiàn)象，知道乳化與溶解的不同。
能力目標：培養(yǎng)學生實驗，觀察、分析、歸納的能力。
情感目標：增強學生學習化學的興趣，發(fā)展學生善于動手，勤于思考的科學精神。
建立溶液的概念，認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關系
從微觀角度理解溶解的過程
引導-----探究式
儀器、藥品
燒杯、玻璃棒、試管、藥匙、蔗糖、食鹽、碘、水、高錳酸鉀、汽油、洗滌劑等。
教師活動學生活動設計意圖
我們在以往的化學實驗中，曾用到許多溶液如
h2o2溶液能分解產(chǎn)生氧氣，紫色石蕊溶液遇酸
會變紅色。在化學實驗室里你還曾用過或見過
哪些溶液？
出示四瓶溶液：h2o2溶液、高錳酸鉀溶液、
石蕊溶液、70%的醫(yī)用酒精
讓學生觀察討論：這些溶液有哪些共同點？
（1）什么是溶液？溶液就是含水的液體混合物嗎？
（2）溶液是怎樣形成的？
[指導學生實驗探究]
（1）仔細觀察實驗的現(xiàn)象。
（2）你能解釋蔗糖、食鹽、碘逐漸消失的原因嗎？
從微觀角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，na+和cl-向水里擴散，均一地分散到水分子間隔中，形成一種穩(wěn)定的混合物——溶液。
在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子間隔中，形成碘的酒精溶液——碘酒。
放多媒體動畫：蔗糖溶于水，食鹽溶于水。
agno3溶液、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液、澄清石灰水……
討論回答（1）都含有水
（2）都是混合物
（3）都是液體
（4）都是澄清透明的
在試管里加入少量藥品，充分振蕩，觀察解釋。
蔗糖 食鹽 碘
水 水 酒精
學生閱讀理解溶液、溶質(zhì)、
溶劑的概念。
從學生已有知識出發(fā)，增強學生對溶液的感性認識。
提高學生歸納分析的能力。
提高學生的動手能力、觀察能力。
通過回憶微觀粒子的運動理解溶解的過程。
二、教案
[板書設計]
均一性
澄清
第九單元 溶液
特征
溶液
外觀
課題1 溶液的形成
透明
穩(wěn)定性
1、水是最常用的溶劑，
組成
通常不指明溶劑的溶
液
2、乳濁液——洗滌劑乳
化功能——清洗油污
溶質(zhì) 溶劑
（固、液、氣） （液）
溶液的形成教案篇十五
重點難點溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關計算；配制溶液的操作步驟。
教學方法討論式教學法。
教學用具儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。
藥品：硝酸鉀、水蔗糖。
教學過程。
第一課時。
[演示實驗]用a、b兩個燒杯各取50克水，燒杯a中加入5克蔗糖，燒杯b中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。
2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么。
這是我們今天要解決的問題。
[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學習用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”表示溶液的組成。
[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
定義式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=。
[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？
[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算。
[投影]例題1、見課本。
[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？
[板書]。
解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=。
這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。
[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？
2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？
[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小。
[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減??？
[演示實驗]指導學生做實驗，實驗內(nèi)容如下，用a、b兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向a燒杯中加入10克硝酸鉀，向b燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。
[討論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？
2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？
4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？
[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低。
[本課知識小結(jié)]1、掌握有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律。
第二課時。
重點難點根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分數(shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度相互換算的計算。
教學方法啟發(fā)式。
教學用品投影儀、投影片。
教學過程。
[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強調(diào)哪些方面？2、20時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。
[設問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？
引導學生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？
[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系。
溶解度。
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
條件。
一定溫度。
不定溫。
狀態(tài)。
飽和。
可飽和可不飽和。
計算式。
單位。
克
無
[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（s為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）。
[投影]例題2（見課本）。
[板書]解例題2。
[投影]例題3。
指導學生分析、討論質(zhì)量分數(shù)計算公式的變形，如何計算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。
[板書]解例題3。
[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？
[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。
步驟：1、計算。
2、稱量、量取。
3、溶解。
[課堂小結(jié)]通過本節(jié)課的學習，使我們對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及溶解度的概念有了更深一步的了解，對它們之間的換算有了初步的認識，并且對配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液有了初步的了解。
溶液的形成教案篇十六
概念：
1、固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。
2、氣體的溶解度通常指的是該氣體(其壓強為1標準大氣壓)在一定溫度時溶解在1體積水里的體積數(shù)。
通常把在室溫(20度)下：
溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì);。
溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質(zhì);。
溶解度在0.01g~1g/100g水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì);。
溶解度小于0.01g/100g水的物質(zhì)叫難溶物質(zhì).
可見溶解是絕對的,不溶解是相對的。
影響溶解度大小的因素;。
物質(zhì)溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定于物質(zhì)的本性;另一方面也與外界條件如溫度、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質(zhì)易于溶解，而有些物質(zhì)則難于溶解，即不同物質(zhì)在同一溶劑里溶解能力不同。通常把某一物質(zhì)溶解在另一物質(zhì)里的能力稱為溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
氣體的溶解度還和壓強有關。壓強越大，溶解度越大，反之則越小;溫度越高，氣體溶解度越低。
溶解度曲線：
1點。
溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。
2線。
溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。
根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。
3交點。
兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同。
大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀;少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣。
化學反應現(xiàn)象。
1、鎂條燃燒：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白煙。
2、紅磷燃燒：放熱.產(chǎn)生大量白煙。
3、銅絲加熱：紅色金屬變?yōu)楹谏腆w。
4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱。
5、木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產(chǎn)生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體。
6、硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成、空氣中淡藍色火焰(氧氣中藍紫色火焰)。
7、氫氣在空氣中燃燒：淡藍色火焰、放熱、生成使無水cuso4變藍的液體(水)。
8、白磷燃燒：劇烈燃燒、大量白煙、放熱斑斕。
9、甲烷燃燒：藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體(水)。
10、鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。
11、鎂條放入稀鹽酸：有大量氣泡產(chǎn)生、金屬迅速溶解，放出熱量。
12、co還原氧化鐵:紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?、生成使石灰水變渾濁的氣體。
13、cuso4與naoh溶液的反應：藍色沉淀生成。
15、c和cuo高溫加熱：黑色逐漸變?yōu)榧t色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
16、將co2通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅。
17、加熱通入co2的紅色石蕊溶液：紅色變?yōu)樽仙?BR> 18、co2通入ca(oh)2溶液：澄清石灰水變渾濁。
19、大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體。
20、na2co3粉末與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體。
21、鐵絲放入cuso4溶液中:鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì),藍色溶液變成淺綠色。
22、銅絲放入agno3溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，無色溶液變成藍色。
23、生銹的鐵釘放入稀鹽酸中：鐵銹溶解、溶液呈黃色。鐵器除銹。
24、黑色cuo放入稀硫酸中：黑色固體溶解、溶液呈藍色。
溶液的形成教案篇十七
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關計算；配制溶液的操作步驟。
討論式教學法。
儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。
藥品：硝酸鉀、水蔗糖。
[演示實驗]用a、b兩個燒杯各取50克水，燒杯a中加入5克蔗糖，燒杯b中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。
2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么。
這是我們今天要解決的問題。
[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學習用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”表示溶液的組成。
[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
定義式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=。
[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？
[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算。
[投影]例題1、見課本。
[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？
[板書]。
解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=。
這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。
[討論]。
1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？
2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？
[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小。
[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減?。?BR> [演示實驗]指導學生做實驗，實驗內(nèi)容如下，用a、b兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向a燒杯中加入10克硝酸鉀，向b燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。
[討論]。
1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？
2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？
4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？
[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的`質(zhì)量分數(shù)降低。
[本課知識小結(jié)]。
1、掌握有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。
2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律。
重點難點根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分數(shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度相互換算的計算。
教學方法啟發(fā)式。
教學用品投影儀、投影片。
教學過程。
[提問]。
1、什么叫溶解度？溶解度強調(diào)哪些方面？
3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。
[設問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？
引導學生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？
[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系。
溶解度。
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
條件。
一定溫度。
不定溫。
狀態(tài)。
飽和。
可飽和可不飽和。
計算式。
單位。
克
無
[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（s為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）。
[投影]例題2（見課本）。
[板書]解例題2。
[投影]例題3。
指導學生分析、討論質(zhì)量分數(shù)計算公式的變形，如何計算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。
[板書]解例題3。
[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？
[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。
步驟：
1、計算。
2、稱量、量取。
3、溶解。
[課堂小結(jié)]通過本節(jié)課的學習，使我們對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及溶解度的概念有了更深一步的了解，對它們之間的換算有了初步的認識，并且對配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液有了初步的了解。
溶液的形成教案篇十八
尊敬的林老師，親愛的同學們：
大家好！我今天說課的題目是《溶液的形成》，選自人教版初中化學九年級下冊第九單元第一節(jié)第一課時。是一節(jié)課前說課。
溶液是物質(zhì)共存的一種狀態(tài)，是中學化學遇到的一類分散體系。在下一單元里將要學習常見的酸和堿，有關它們之間的化學反應幾乎都是在溶液里進行的，要學好這些內(nèi)容，就很有必要要求學生系統(tǒng)地掌握溶液的有關知識，因此本單元的教學也正好為下一單元的學習提供知識準備。
本課題是有關溶液的初步知識。第一部分主要是使學生在宏觀上認識溶液的特征，從微觀上認識溶液是溶質(zhì)以分子或離子形式，分散到溶劑中形成的均一體系。在此基礎上使學生建立一個有關溶液的較為科學的概念，進而認識溶質(zhì)、溶劑及辨證關系。最后通過實驗簡單介紹了乳化現(xiàn)象，以激起學生學習化學的興趣。
根據(jù)教材特點和新課標的要求，我設置了三維的教學目標：
1.認識溶解現(xiàn)象。
2.理解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。
3.知道一些常見的乳化現(xiàn)象。
（一）知識與技能目標。
4.了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要作用。
（二）過程與方法目標。
通過問題討論和實驗探究，觀察、記錄和分析實驗現(xiàn)象學會學習科學探究和科學實驗的方法。
1.初步了解生活中溶液的重要意義，培養(yǎng)學生關注環(huán)境、熱愛生活的情感。
（三）情感態(tài)度與價值觀目標。
2.通過實驗和問題的探究，培養(yǎng)學生獨立思考、團結(jié)合作的科學探究態(tài)度。
本節(jié)課的重點和難點分別是：
重點：溶液的概念以及溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關系。
思維特征：九年級學生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡。教學中應注意積極引導學生應用已掌握的基礎知識，通過觀察現(xiàn)象、理論分析和推理判斷來獲得新知，發(fā)展抽象思維能力。
心理特征：培養(yǎng)學生對化學的興趣，充分發(fā)揮演示實驗的作用，迎合他們好奇、好動、好強的心理特點，調(diào)動他們學習的積極性和主動性。
直觀生動實驗是學生最喜歡、效果最好的學習方法。所以本節(jié)課學生以分組實驗和探究式學習為主要方法。
這是本節(jié)課所需要的教學器材。
溶液的形成教案篇一
化學來源于生活，又走向生活。本節(jié)課聯(lián)系生活實際，從學生比較熟悉的洗衣服入手，展開實驗探究，層層深入。學生興趣較濃，在輕松愉快的氛圍中學到了新知識，同時也感受到了生活中無處不在的化學，體現(xiàn)了化學的重要性。通過實驗探究，開闊了學生的思維，提高了學生分析問題、解決問題的能力。
但在本節(jié)課的教學中發(fā)現(xiàn)學生對一些實驗現(xiàn)象的描述不夠準確，語言表達還缺乏邏輯性。這就提醒教師在以后的教學中多注意培養(yǎng)學生的語言表達能力，盡可能地讓學生把自己所想的用完整準確的.語言表達出來。受時間限制，本來學生有一些問題和疑惑想問，但教師沒能給與充分的時間來解答，是本節(jié)課的不足。
總之本節(jié)課設計思路是好的，可能有些地方處理得不盡人意，敬請同行們批評指正。
溶液的形成教案篇二
教學目標：
1、通過觀察圖畫和理解課文，了解趵突泉泉水的特點，激發(fā)愛美情趣。
2、學習作者細致觀察和具體形象的描寫景物的方法。
3、滲透園藝文化，拓展思維，更具體形象地感受小泉的美。
教學重難點：理解課文內(nèi)容，對喜歡的部分說說感受。
教學準備：多媒體。
教學過程：
一、復習。
1、分節(jié)讀課文。
2、說說作者向我們介紹了趵突泉的哪些美景？
二、講讀課文。
1、學習1-2小節(jié)。
（1）自讀。
（2）說說從中讀懂了什么？
（3）說說趵突泉泉水的特點。
（4）講解“假如沒有趵突泉，濟南定會丟失一半的`美”
（5）齊讀1-2小節(jié)。
2、講讀第3小節(jié)。
（1）指名讀第3小節(jié)。
（2）思考：大泉給你的總體感覺是什么？
（3）多媒體欣賞大泉，說說從哪些句子中感受到大泉的壯觀？
（4）講解重難點句子。
（5）自由讀第3小節(jié)，交流讀讀最喜歡的句子。
3、學習第4小節(jié)。
（1）自讀，找找這小節(jié)描寫了幾種小泉的姿態(tài)？
（2）選擇最喜歡的姿態(tài)，交流讀。
（3）想想小泉還可能有哪些形態(tài)？（從我們學校的景物方面思考）。
（山茶花、廣玉蘭葉、桃花、瓜子黃楊……）。
（4）畫一畫小泉的姿態(tài)。
（5）用比喻句說說。
（小泉一會兒冒出好多個水泡，擠在一起向上冒，真象一朵朵盛開的山茶）。
（6）說說對這些小泉總的感受。
（7）齊讀第4小節(jié)。
三、鞏固練習。
1、分組朗讀課文。
2、找出自己喜歡的段落，說說自己為什么喜歡？
1《趵突泉》第二課時由本站會員分享，,請注明出處!
溶液的形成教案篇三
1、教學前反思：
在本次授課中，我首先展示了各種顏色的溶液，在課堂的一開始就抓住學生的注意力，這樣的設計既可激發(fā)學生學習化學的熱情，又可以順利的引出新課中溶液的概念。課堂中涉及到難以理解的微觀過程，都用播放動畫的形式使學生克服難點，了解知識的本質(zhì)。學生在形成了溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念之后，又引入了懸濁液、乳濁液以及乳化作用的概念，將化學與學生的生活緊密聯(lián)系到一起，使學生感受到身邊處處有化學，從而培養(yǎng)學生熱愛化學、積極學習化學的情感。
對于乳化現(xiàn)象，教材涉及的內(nèi)容不多，要求也比較低，因此把此塊知識點附在整堂課最后的位置，讓學生對乳化作用有初步的認識即可。最后通過幾個針對關鍵知識點的練習題，考察了學生對本節(jié)內(nèi)容的掌握情況，進一步鞏固了本節(jié)內(nèi)容，達到了教學目的。經(jīng)過課前的努力反思與調(diào)整，使教學內(nèi)容及方法更適合學生，更符合學生的認知規(guī)律。
2、教學后反思：
在授課過程中發(fā)現(xiàn)，學生對于溶質(zhì)、溶劑的判斷還存在一定問題，特別是碘酒、石灰水、稀鹽酸這個三種溶液的溶質(zhì)，容易出錯；學生在探究實驗中，體現(xiàn)出對實驗本身的興趣濃厚，但是對實驗現(xiàn)象的歸納總結(jié)能力比較薄弱，應當在今后的教學中注意培養(yǎng)學生總結(jié)歸納的能力，使學生更好的進行科學探究和科學實驗。對于溶液的用途，學生有很多切身體驗，課堂中用教師講解的方法進行了簡單的介紹，使課堂氣氛顯得死板。
因此，可以通過討論促使學生積極思考，總結(jié)出溶液在生活、生產(chǎn)中的重要作用。對這一課進行全面反思后，我認識到要善于處理好教學中知識傳授與能力培養(yǎng)的關系，巧妙地創(chuàng)設能引導學生主動參與的活動及情境，讓學生在實踐中學習，才能不斷地激發(fā)學生的學習積極性與主動性，既培養(yǎng)學生的學習興趣，又培養(yǎng)學生思維能力、想象力和創(chuàng)新精神，使每個學生的身心都能得到充分的發(fā)展。
在今后的教學中，我會通過不斷地反思來提高自己的教學水平和創(chuàng)新能力。
溶液的形成教案篇四
我們都知道水和空氣一樣是生命活動不可缺少的物質(zhì)。觀察我們的生活，可以發(fā)現(xiàn)溶液也是生命活動中不可缺少的，生產(chǎn)活動和科學實驗也離不開溶液， 那么，溶液是如何形成的呢？物質(zhì)在溶解過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象有哪些？除水以外還有哪些常用的溶劑？為什么廚房中用洗滌劑就可能把帶油污的碗筷洗干凈？等等一些問題都是我們想探究的。
提出問題1：同學們所見過或用過哪些溶液，大家想不想知道溶液是怎么形成的？（學生暢所欲言）此時向?qū)W生展示實驗室中常用的幾種溶液（顏色不同，便于學生觀察）教師展示已經(jīng)配制好了的五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳酸鉀、氯化鐵，接著給學生演示課本[實驗9-1]（為形成溶液的概念做對比鋪墊）提出討論問題：1）觀察到什么現(xiàn)象？2）蔗糖、氯化鈉、硫酸銅到哪里去了？最后形成了什么？3）后2組實驗與前幾組有何不同？通過問題討論歸納總結(jié)出溶液的概念、溶液的組成和特征，重點強調(diào)溶液均一性、穩(wěn)定性這兩個特征，加深學生對概念的理解。在此還要從微觀的角度解釋溶液的形成過程，以蔗糖溶液和食鹽溶液為例，培養(yǎng)學生的想象能力。
提出問題2：水是唯一的溶劑嗎？水能溶解所有物質(zhì)嗎？溶質(zhì)都為固體嗎？一種溶液中溶質(zhì)只能是一種嗎？怎樣確定溶液中誰是溶質(zhì)，誰是溶劑？給學生演示課本[實驗9-2] [實驗9-3]再增設一組實驗：向溶解的蔗糖溶液中加入氯化鈉固體。學生觀察完實驗進行討論，總結(jié)歸納出溶質(zhì)與溶劑的3個關系。使學生了解到通常只要溶液中有水存在，不論水的含量是多少，一般都把水作為溶劑。水能溶解許多物質(zhì)，溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體，是應用最廣泛的溶劑。所以，當不特別指明溶劑時，一般指的是水溶液。汽水中溶解的許多物質(zhì)，如糖、檸檬酸、二氧化碳氣體等，它們都是溶質(zhì)。汽油、酒精能象水一樣溶解其它物質(zhì)（比如碘）。不同的物質(zhì)，在同一溶劑中的溶解能力是不一樣的；同一物質(zhì)，在不同的溶劑中的溶解能力也是不一樣的，這說明水不是萬能溶劑。
學生在形成了溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念之后，又引入了懸濁液和乳濁液以及乳化作用的概念。將化學與生活、生產(chǎn)緊密聯(lián)系到一起，使學生感受到身邊處處有化學。最后通過幾道練習題考察了學生對本節(jié)內(nèi)容的掌握情況，課后我又布置了課外作業(yè)，進一步鞏固了本節(jié)內(nèi)容。達到了教學目的。
不足之處是演示實驗過程中操作太快，有些學生課下說沒有看清楚實驗現(xiàn)象，今后要引起注意。
溶液的形成教案篇五
一、選擇題：
1、下列混合物中，屬于溶液且溶質(zhì)是單質(zhì)的是（）。
a.石灰水b.泥水c.碘酒d.牛奶。
2、一種液體是否是溶液，必須具備的條件是（）。
a、一種物質(zhì)分散到另一種液體里。
b、一種物質(zhì)被分散成分子或離子均勻進入另一種物質(zhì)里。
c、液體是均一的、穩(wěn)定的`。
d、長期放置不分層。
3、下列關于溶液的說法正確的是（）。
a、物質(zhì)溶于水是擴散過程，所以溶解都是要吸熱的。
b、溶液中只可以有一種溶質(zhì)。
c、一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后面喝的糖水含糖少。
d、條件不改變時，溶液放置多久，溶質(zhì)也不會從溶液中分離出來。
4、向圖中的試管里的水中加入某種不與水發(fā)生化學反應的物質(zhì)后，原來u型管內(nèi)兩臂在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊的液面上升了些，則加入的物質(zhì)是()。
a.活性炭b.氯化鈉c.硝酸銨d.氫氧化鈉。
二、簡答題：
1、寫出下列溶液中溶劑的名稱。
碘酒，白磷的二硫化碳溶液，
硫酸銅溶液，醫(yī)用酒精。
2、小英在做飯時，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率。
（1）從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項，并預測此因素對食鹽的溶解速率的影響：
因素1，你的預測；
因素2，你的預測。
（2）從你所列因素中選出一個，通過實驗驗證你的預測。你設計的實驗方案是：
社會實踐：調(diào)查干洗衣服的原理。
布置作業(yè)：課本33頁3、4題課后記：本節(jié)內(nèi)容既貼近生活，又有一定的懸念，學生學完本課后感到收獲很大。
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溶液的形成教案篇六
周二中午第三節(jié)在九年級四班我上了這節(jié)課,恰逢里莊中學的老師來聽課,總體感覺,這節(jié)課還是比較成功的,基本達到了預期效果。
1、學生參與面比較大,學生自主學習落實比較到位，小組展示還比較充分。
2、制作的課件簡潔實用，給了學生足夠的時間，而不是讓課間牽著老師和學生走。
3、達標練習環(huán)節(jié)新穎，使用了“摘星啦”搶答形式，而且給學生留出了足夠的思考時間，然后老師再說“開始”，在答題時追問步步緊逼，提升了課堂的深度。
1、演示實驗沒有做（我有點懶——準備一個實驗最少兩節(jié)課的時間，再說這個實驗用品實驗室也不全）只放了實驗視頻，學生雖然從視頻中有了清晰的直觀認識，但是畢竟不如做實驗好。
2、學生預習不是很充分，小組合作還有待于進一步加強，對于概念個別同學掌握的不是很牢。
3、對于“學困生”關注不是很到位。
總之，現(xiàn)在的課我覺得是越來越難上了，需要思考和提升的地方太多了，這段時間我的研究目標是既要落實學生的思維深度，又要讓每個學生參與進來，既要讓課堂熱熱鬧鬧，更要讓學生多一些沉淀。
溶液的形成教案篇七
激發(fā)探究興趣，培養(yǎng)嚴謹求實的科學態(tài)度。
教學重難點。
重點：溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念;溶解性影響因素的探究。
難點：溶液概念的建立;溶解與乳化的區(qū)別。
教學工具。
多媒體;實驗儀器試劑，準備蔗糖溶液、食鹽水、果汁各一杯。
教學過程。
新課導入：
播放海洋圖片，由海洋中蘊藏著大量的物質(zhì)，而我們又看不見他們的存在入手，引入我們要探究的課題—《溶液的形成》。
1、探究實驗一：老師演示蔗糖分子溶解的全過程，引導學生觀察實驗現(xiàn)象，并思考:這些固體跑哪里去了?觀看物質(zhì)溶解的微觀模型圖，相互討論。
設計意圖：設置真實的情景，由學生的生活經(jīng)驗引入，學生親身體驗，并設置懸念，激發(fā)好奇心。
師生互動1：
(2)觀察溶液是否分層，得出溶液的另一個特征;。
(3)。
問：形成的溶液是否還能溶解其他物質(zhì)?
答：能(不能)。
老師給出答案并說明原因。
(4)問：此時的液體是混合物還是純凈物?
答：混合物。
總結(jié)：通過上述探究得出溶液的定義、特征、組成。
思考：如何判斷一種液體是溶液?
溶液概念的建立，注意了學生生活經(jīng)驗的體驗，滲透了科學探究的思想，遵循了由宏觀到微觀、由個別到一般的認知規(guī)律。
師生活動2：建立溶質(zhì)、溶劑的概念;總結(jié)出溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關系。
設計意圖：強化對溶液特征的理解。感性認識向理性知識的過渡。
師生活動3：探究物質(zhì)溶解性的影響因素。
學生根據(jù)實驗桌上準備的實驗器材，設計實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象填寫表格，得出結(jié)論(老師巡回指導)。
設計意圖：學習對比實驗方法。實驗是化學學習的重要手段。
師生活動4：引導學生發(fā)現(xiàn)——溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是常見的溶劑;兩種液體(不包括水在內(nèi))互溶時，將量多的作為溶劑，量少的作為溶質(zhì)等內(nèi)容。
設計意圖：把握溶質(zhì)、溶劑判斷的基本方法，認識到同一種物質(zhì)在不同溶液中充當?shù)慕巧赡懿煌?BR> 師生活動5：既然已經(jīng)知道某溶液中溶質(zhì)與溶劑的區(qū)分，再引導學生進行溶液命名的探究，說出命名的原則，根據(jù)原則讓學生回答問題。
設計意圖：練習與學習相結(jié)合，使學生更容易掌握學習內(nèi)容。
2、鞏固練習：
課后小結(jié)。
學生回憶，這節(jié)課學到了什么?老師根據(jù)學生的回答進行適當?shù)难a充與總結(jié)。
溶液的形成教案篇八
從學生已有的經(jīng)驗出發(fā)，讓他們在熟悉的化學藥品中認識一些溶液的實例。通過對物質(zhì)溶于水等實驗現(xiàn)象的觀察、描述、分析，理解溶解的過程及溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。學生通過水和油的小實驗，了解化學與日常生活的密切關系。培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力，提高學生的動手能力及綜合素質(zhì)。
課題。
授課人。
呂芳。
學校。
江蘇省天一中學。
教學目標。
知識目標：1、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。
2、知道溶液、乳濁液在生產(chǎn)、生活中的重要應用。
3、知道一些常見的乳化現(xiàn)象，知道乳化與溶解的不同。
能力目標：培養(yǎng)學生實驗，觀察、分析、歸納的能力。
情感目標：增強學生學習化學的興趣，發(fā)展學生善于動手，勤于思考的科學精神。
重點。
建立溶液的概念，認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關系。
難點。
從微觀角度理解溶解的過程。
教學方法。
引導-----探究式。
儀器、藥品。
燒杯、玻璃棒、試管、藥匙、蔗糖、食鹽、碘、水、高錳酸鉀、汽油、洗滌劑等。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
[引入新課]。
我們在以往的化學實驗中，曾用到許多溶液如?????。
h2o2溶液能分解產(chǎn)生氧氣，紫色石蕊溶液遇酸。
會變紅色。在化學實驗室里你還曾用過或見過。
哪些溶液？
[指導分析]。
出示四瓶溶液：h2o2溶液、高錳酸鉀溶液、
讓學生觀察討論：這些溶液有哪些共同點？
[設問]。
（1）什么是溶液？溶液就是含水的液體混合物嗎？
（2）溶液是怎樣形成的？
[指導學生實驗探究]。
（1）仔細觀察實驗的現(xiàn)象。
（2）你能解釋蔗糖、食鹽、碘逐漸消失的原因嗎？
[分析解釋]。
從微觀角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，na+和cl-向水里擴散，均一地分散到水分子間隔中，形成一種穩(wěn)定的混合物——溶液。
在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子間隔中，形成碘的酒精溶液——碘酒。
放多媒體動畫：蔗糖溶于水，食鹽溶于水。
學生討論回答：
agno3溶液、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液、澄清石灰水……。
討論回答（1）都含有水。
（2）都是混合物。
（3）都是液體。
（4）都是澄清透明的。
在試管里加入少量藥品，充分振蕩，觀察解釋。
蔗糖??食鹽???碘。
水???水????酒精。
學生閱讀理解溶液、溶質(zhì)、
溶劑的概念。
從學生已有知識出發(fā)，增強學生對溶液的感性認識。
提高學生歸納分析的能力。
提高學生的動手能力、觀察能力。
通過回憶微觀粒子的運動理解溶解的過程。
二、教案。
[板書設計]。
均一性。
澄清。
第九單元溶液。
特征。
溶液。
外觀。
透明。
穩(wěn)定性。
1、水是最常用的溶劑，
組成。
通常不指明溶劑的溶。
液
2、乳濁液——洗滌劑乳。
化功能——清洗油污???????????????????????。
溶質(zhì)?????????????????????溶劑。
（固、液、氣）???????????????（液）。
溶液的形成教案篇九
新課改實施以來，貫徹以學生發(fā)展為本的思想，把促使全體學生的可持續(xù)發(fā)展以及使學生有個性的發(fā)展作為教學設計的出發(fā)點，把學生終身學習必備的基礎知識、基本技能和方法的學習，以及創(chuàng)新精神和實踐能力的培養(yǎng)作為教科書設計的重點，全面、辯證地反映學生發(fā)展、社會需求以及學科內(nèi)在規(guī)律這三個要素對教學設計的整體要求，在課程改革新理念的指導下，合理設計教學設計。 《溶解度》是九年級化學人教版下冊第八單元的教學內(nèi)容。設計實驗從觀察比較食鹽和砂子在水中的變化開始，引導學生進入對溶解現(xiàn)象觀察、描述的一系列活動之中，進一步理解溶液所具有的特征。通過對一杯水里能溶解多少食鹽的探究，旨在于讓學生理解溶質(zhì)在某一溶劑中溶解具有一定的限度，意在指導學生根據(jù)問題討論制定簡單的研究計劃，并通過對“50毫升水中能溶解多少食鹽”這一問題的自主研究活動，初步感知和經(jīng)歷探究性實驗的方法和步驟。同時獲得“一定量的水只能溶解一定量的食鹽”的認識。
探究分為兩步。第一步：食鹽在水里能無限溶解嗎？這是學生們在觀察了食鹽在水中的溶解現(xiàn)象，探究過食鹽在水中怎樣溶解得快之后常會提出的問題。那么，一杯水里究竟能溶解多少食鹽呢？這就是本課第二部分要重點探究的問題。第步：一杯水里究竟能溶解多少食鹽？學生們兩人一組在討論的基礎上制定一份簡單的研究計劃。隨后，各小組一邊實驗，一邊做活動記錄。最后，教師引導學生在班上交流研究結(jié)果。
本課沒有什么知識難點，操作技能也比較簡單。但學生在學習過程中，只是理解的不夠細致，只求了解個大概，故在實際應用中容易出錯，理解不到位，容易出現(xiàn)知識性錯誤，包括在處理和回答問題時仍運用生活語言回答問題，與所學的化學知識脫節(jié)。我的設想是在活動過程中，培養(yǎng)他們細致的觀察習慣和態(tài)度，引導他們科學地進行觀察和實驗，初步經(jīng)歷探究性實驗研究活動過程，抓住本質(zhì)，深刻理解隨著溶解的進行，溶液組成也在發(fā)生著相應的變化。
教學反思：
一、 這節(jié)課的研究問題不是由我生硬地提出而是創(chuàng)設情景以演示實驗和談話的方式讓學生根據(jù)自己生活中的經(jīng)驗主動的去發(fā)現(xiàn)問題，想要親自動手研究的問題，這樣有效的激發(fā)了學生學習的積極性、主動性。
二、其實讓學生真正科學地經(jīng)歷過程并非易事，學生在課堂熱熱鬧鬧地活動起來，并不等同于真正的科學探究過程，有形無神的活動不是我們所倡導的，關鍵是看你的教學設計是否有利于學生在活動中自主發(fā)揮作用，并清楚地意識到自己是自身行為的主導者、科學探究活動的主人，無論得到的答案是對或錯，都應當是調(diào)查研究的結(jié)果。我這節(jié)課的設計正是給學生大量的時間一勺一勺的加食鹽，邊攪拌、邊觀察、邊記錄，讓學生真正經(jīng)歷科學探究過程。
三、這節(jié)課設計時沒有告訴學生應該用什么方法研究，具體怎樣操作，考慮到學生實際情況，只提出了50毫升的條件，怎樣制定研究計劃都交給學生充分討論。這給學生自主地進行科學探究提供創(chuàng)造空間。
四、這節(jié)課我安排了學生合作交流和匯報修改的活動，學生研究計劃的制定、實驗活動的開展、實驗結(jié)果的討論、匯報都是通過小組合作、全班交流實現(xiàn)的，有效地促進了學生合作交流的習慣和能力的培養(yǎng)。
溶液的形成教案篇十
從學生已有的經(jīng)驗出發(fā)，讓他們在熟悉的化學藥品中認識一些溶液的實例。通過對物質(zhì)溶于水等實驗現(xiàn)象的觀察、描述、分析，理解溶解的過程及溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。學生通過水和油的小實驗，了解化學與日常生活的密切關系。培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力，提高學生的動手能力及綜合素質(zhì)。
課題。
授課人。
呂芳。
學校。
江蘇省天一中學。
教學目標。
知識目標：1、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。
2、知道溶液、乳濁液在生產(chǎn)、生活中的重要應用。
3、知道一些常見的乳化現(xiàn)象，知道乳化與溶解的不同。
能力目標：培養(yǎng)學生實驗，觀察、分析、歸納的能力。
情感目標：增強學生學習化學的興趣，發(fā)展學生善于動手，勤于思考的科學精神。
重點。
建立溶液的概念，認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關系。
難點。
從微觀角度理解溶解的過程。
教學方法。
引導-----探究式。
儀器、藥品。
燒杯、玻璃棒、試管、藥匙、蔗糖、食鹽、碘、水、高錳酸鉀、汽油、洗滌劑等。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
[引入新課]。
我們在以往的化學實驗中，曾用到許多溶液如。
h2o2溶液能分解產(chǎn)生氧氣，紫色石蕊溶液遇酸。
會變紅色。在化學實驗室里你還曾用過或見過。
哪些溶液？
[指導分析]。
出示四瓶溶液：h2o2溶液、高錳酸鉀溶液、
讓學生觀察討論：這些溶液有哪些共同點？
[設問]。
（1）什么是溶液？溶液就是含水的液體混合物嗎？
[指導學生實驗探究]。
（1）仔細觀察實驗的現(xiàn)象。
（2）你能解釋蔗糖、食鹽、碘逐漸消失的原因嗎？
[分析解釋]。
從微觀角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，na+和cl-向水里擴散，均一地分散到水分子間隔中，形成一種穩(wěn)定的混合物——溶液。
在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子間隔中，形成碘的酒精溶液——碘酒。
放多媒體動畫：蔗糖溶于水，食鹽溶于水。
學生討論回答：
agno3溶液、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液、澄清石灰水……。
討論回答（1）都含有水。
（2）都是混合物。
（3）都是液體。
（4）都是澄清透明的。
在試管里加入少量藥品，充分振蕩，觀察解釋。
蔗糖食鹽碘。
水水酒精。
學生閱讀理解溶液、溶質(zhì)、
從學生已有知識出發(fā)，增強學生對溶液的感性認識。
提高學生歸納分析的能力。
提高學生的動手能力、觀察能力。
通過回憶微觀粒子的運動理解溶解的過程。
二、教案。
[板書設計]。
均一性。
澄清。
第九單元溶液。
特征。
溶液。
外觀。
透明。
穩(wěn)定性。
1、水是最常用的溶劑，
組成。
通常不指明溶劑的溶。
液
2、乳濁液——洗滌劑乳。
化功能——清洗油污。
溶質(zhì)溶劑。
（固、液、氣）（液）。
溶液的形成教案篇十一
《溶液的形成》是人教版初中化學九年級下冊第九單元第一課題的內(nèi)容。第一課時，從內(nèi)容上看，不存在什么難點，但這內(nèi)容是溶液的開端，也是對后面溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的重要基礎，也為下學期酸、堿、鹽這重要內(nèi)容打下基礎。所以，這個開頭如果開得好，對后面的學習有事半功倍的效果。因此，不能掉以輕心。作為一名年輕教師的我來說，沒什么經(jīng)驗，很多方面還是要不斷學習，不斷提高。
這一節(jié)課教學中的實驗活動設計，獲得大家一致通過，實驗可以讓學生在整節(jié)課中不會過于單調(diào)。上下過渡流暢，課堂銜接好;講練結(jié)合;以上都是我應該在往后的教學繼續(xù)保持的優(yōu)點。
1、概念構建——對于溶液來說，學生并不陌生，但是讓學生得到溶液的形成過程的描述、均一性和穩(wěn)定性的特點并不容易，必須在此下功夫。課堂上我沒處理好溶液的形成過程，而是急于讓學生得到。其實這是構建中的一難點，我可以先得到這一過程，而通過不斷地補充實驗讓學生理解。這樣的效果可以更直觀。
2、溶液命名——對于常見溶液中，溶劑是水的命名規(guī)律并沒有處理好。這個內(nèi)容處理方法可以更加直觀，從開始常見的溶液命名出發(fā)，通過對比找出差異，再得到規(guī)律的處理，可以大大降低難度。
3、評價單一，尤其是語言的評價，過于單一，缺少表揚和贊美的語言。還有一些知識上的小細節(jié)沒有注意到位，語言嚴謹性有待提高，如實驗中所用酒精濃度是95%的溶液而不是純酒精，應該向?qū)W生解釋下等?？偠灾?，這一節(jié)課讓我一下成長了，我必須正視自己的不足，不斷改正，不斷進步。
溶液的形成教案篇十二
1.了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。
2.初步了解溶液的重要應用。
3.能識別常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑。
4.知道乳濁液及乳化現(xiàn)象。
5.探究溶解性的影響因素。
6.激發(fā)探究興趣，培養(yǎng)嚴謹求實的科學態(tài)度。
1.溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。
2.溶解性影響因素的探究。
1.溶液概念的建立。
2.溶解與乳化的區(qū)別。
[教學方法] 實驗探究法。
[教學用品] 實驗儀器、藥品、用品，教學媒體等
由溶液章圖切入課題，引入新課（板書：課題1 溶液的形成 一、溶液）。
1（探究溶液的形成過程）
1.學生實驗：向?qū)嶒炞郎鲜⒂?0ml水的小燒杯中，加入一藥匙蔗糖或食鹽，用玻璃棒攪拌（教師巡回指導）。
2.師生活動1（建立溶液的概念）：
（1）學生描述實驗現(xiàn)象。
（2）引導學生分析兩種物質(zhì)“消失”的原因。
（3）幫助學生分析（體驗）溶液的特征。
（4）建立溶液的初步概念。
（5）學生設計實驗，證明“幾種物質(zhì)也可以分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物”。
（6）建立溶液的完整概念。
3.師生活動2（建立溶質(zhì)、溶劑的概念）：
（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。
（2）溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。
（3）總結(jié)出溶質(zhì)、溶劑三者之間的關系
（板書：1.溶質(zhì)+溶劑 溶液）。
4.師生活動3（填寫表格，讓學生掌握溶質(zhì)溶劑判斷的一般方法）：溶液 溶質(zhì)（溶解前的狀態(tài)） 溶劑（狀態(tài)）
硫酸銅溶液 硫酸銅（固體） 水
碘酒 碘（固體） 酒精
稀硫酸 硫 酸（液體） 水
稀鹽酸 氯化氫（氣體） 水
5.師生活動4：
引導學生發(fā)現(xiàn)——溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是常見的溶劑；兩種液
體（不包括水在內(nèi)）互溶時，將量多作為溶劑，量少的作為溶質(zhì)。
2（探究溶解的影響因素）
入到2-3ml的水中。
2.學生匯報實驗結(jié)果。
3.師生活動1：引導學生對比自己所做的三個實驗，總結(jié)得出——不同溶質(zhì)在同一種溶劑中的溶解情況不同。
4.教師實驗：將1-2粒碘、高錳酸鉀、4-5滴植物油加入到2-3ml的汽油中。
5.師生活動2：對比學生實驗和教師演示實驗（媒體）。
溶質(zhì) 溶劑 溶解情況
碘 水 碘難溶于水
碘 汽油 碘溶于汽油
高錳酸鉀 水 高錳酸鉀溶于水
高錳酸鉀 汽油 高錳酸鉀難溶于汽油
植物油 水 植物油難溶于水
植物油 汽油 植物油能溶于汽油
總結(jié)得出——同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解情況不同。
[板書：影響溶解的因素：溶質(zhì)、溶劑等]
3（酒精能否溶于水？）
1.學生根據(jù)生活經(jīng)驗回答。
2.要求學生在所做過的三個實驗的基礎上，設計實驗驗證。
3.學生交流設計方案。
4.學生實驗（在實驗前提醒學生：滴加酒精的過程中不要振蕩，滴加結(jié)束后振蕩；要留心觀察振蕩前后的現(xiàn)象）。
5.教師總結(jié)：如果作進一步的研究，我們還會發(fā)現(xiàn)酒精和水這兩種物質(zhì)能以任意比互溶。
4（乳濁液及乳化現(xiàn)象）
1.學生實驗：觀察3號試管中的液體振蕩前、振蕩后、靜置后的現(xiàn)象。
2.學生實驗：向3號試管中滴加2-3滴洗滌劑，按照振蕩前、振蕩后，靜置后的順序仔細觀察實驗現(xiàn)象。
3.比較渾濁液體1和渾濁液體2（媒體）。
溶液的形成教案篇十三
觀看，聆聽。
激發(fā)學生的愛國熱情，激起學習興趣。
學生活動。
分組實驗、觀察、記錄酸鉀、磷酸二氫鉀、硫酸鈣于試管中，加入2----3ml分組匯報實驗成水震蕩，觀察現(xiàn)象。
思考，通過對比濁液和溶液的不同，總結(jié)溶液的概念、特征和組成。
否達到均一穩(wěn)定）。
有水無水。
溶質(zhì)氣體固體非水物量少。
溶劑液體液體水量多。
斷溶液中的溶質(zhì)和溶劑，從而總結(jié)出溶質(zhì)和溶劑的判斷方法。
溶質(zhì)。
溶劑。
并能根據(jù)溶液名稱，找出溶劑和溶質(zhì)。繼續(xù)分析營養(yǎng)液中溶質(zhì)的狀態(tài)：尿素5克、磷酸二氫鉀3克、硫酸鈣1克、硫酸鎂0.5克、硫酸鋅0.001克、硫酸鐵0.003克、硫酸銅0.001克、硼酸粉0.002克；加水10升，溶解后即制成營養(yǎng)液。
用法：盆花生長期每周澆。
在學案上畫出兩種物質(zhì)溶解過程的微觀示意圖。
從微觀的定量分析。
碳、白砂糖、酒精。
正
回歸到生活中，讓學認識到溶液在生產(chǎn)、生活中的重要性。力。【總結(jié)提升】總結(jié)：溶液在跟多領域都起到了非常積極的作用，小到，衣食住行，大到尖端科技。溶液的發(fā)展前景是無限的，這正需要同學去探索發(fā)現(xiàn)。
溶液促進生產(chǎn)生活發(fā)展學習的目的和出發(fā)點應用本節(jié)課研究的內(nèi)容：
延伸：混合體系的研究方法。
運用類比法，讓學生學會給溶液命名，并能根據(jù)溶液名稱，找出溶劑和溶質(zhì)。
溶液的形成教案篇十四
從學生已有的經(jīng)驗出發(fā)，讓他們在熟悉的化學藥品中認識一些溶液的實例。通過對物質(zhì)溶于水等實驗現(xiàn)象的觀察、描述、分析，理解溶解的過程及溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。學生通過水和油的小實驗，了解化學與日常生活的密切關系。培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力，提高學生的動手能力及綜合素質(zhì)。
課題
溶液的形成
授課人
呂芳學校江蘇省天一中學
知識目標：1、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。
2、知道溶液、乳濁液在生產(chǎn)、生活中的重要應用。
3、知道一些常見的乳化現(xiàn)象，知道乳化與溶解的不同。
能力目標：培養(yǎng)學生實驗，觀察、分析、歸納的能力。
情感目標：增強學生學習化學的興趣，發(fā)展學生善于動手，勤于思考的科學精神。
建立溶液的概念，認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關系
從微觀角度理解溶解的過程
引導-----探究式
儀器、藥品
燒杯、玻璃棒、試管、藥匙、蔗糖、食鹽、碘、水、高錳酸鉀、汽油、洗滌劑等。
教師活動學生活動設計意圖
我們在以往的化學實驗中，曾用到許多溶液如
h2o2溶液能分解產(chǎn)生氧氣，紫色石蕊溶液遇酸
會變紅色。在化學實驗室里你還曾用過或見過
哪些溶液？
出示四瓶溶液：h2o2溶液、高錳酸鉀溶液、
石蕊溶液、70%的醫(yī)用酒精
讓學生觀察討論：這些溶液有哪些共同點？
（1）什么是溶液？溶液就是含水的液體混合物嗎？
（2）溶液是怎樣形成的？
[指導學生實驗探究]
（1）仔細觀察實驗的現(xiàn)象。
（2）你能解釋蔗糖、食鹽、碘逐漸消失的原因嗎？
從微觀角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，na+和cl-向水里擴散，均一地分散到水分子間隔中，形成一種穩(wěn)定的混合物——溶液。
在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子間隔中，形成碘的酒精溶液——碘酒。
放多媒體動畫：蔗糖溶于水，食鹽溶于水。
agno3溶液、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液、澄清石灰水……
討論回答（1）都含有水
（2）都是混合物
（3）都是液體
（4）都是澄清透明的
在試管里加入少量藥品，充分振蕩，觀察解釋。
蔗糖 食鹽 碘
水 水 酒精
學生閱讀理解溶液、溶質(zhì)、
溶劑的概念。
從學生已有知識出發(fā)，增強學生對溶液的感性認識。
提高學生歸納分析的能力。
提高學生的動手能力、觀察能力。
通過回憶微觀粒子的運動理解溶解的過程。
二、教案
[板書設計]
均一性
澄清
第九單元 溶液
特征
溶液
外觀
課題1 溶液的形成
透明
穩(wěn)定性
1、水是最常用的溶劑，
組成
通常不指明溶劑的溶
液
2、乳濁液——洗滌劑乳
化功能——清洗油污
溶質(zhì) 溶劑
（固、液、氣） （液）
溶液的形成教案篇十五
重點難點溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關計算；配制溶液的操作步驟。
教學方法討論式教學法。
教學用具儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。
藥品：硝酸鉀、水蔗糖。
教學過程。
第一課時。
[演示實驗]用a、b兩個燒杯各取50克水，燒杯a中加入5克蔗糖，燒杯b中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。
2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么。
這是我們今天要解決的問題。
[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學習用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”表示溶液的組成。
[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
定義式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=。
[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？
[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算。
[投影]例題1、見課本。
[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？
[板書]。
解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=。
這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。
[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？
2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？
[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小。
[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減??？
[演示實驗]指導學生做實驗，實驗內(nèi)容如下，用a、b兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向a燒杯中加入10克硝酸鉀，向b燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。
[討論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？
2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？
4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？
[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低。
[本課知識小結(jié)]1、掌握有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律。
第二課時。
重點難點根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分數(shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度相互換算的計算。
教學方法啟發(fā)式。
教學用品投影儀、投影片。
教學過程。
[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強調(diào)哪些方面？2、20時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。
[設問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？
引導學生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？
[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系。
溶解度。
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
條件。
一定溫度。
不定溫。
狀態(tài)。
飽和。
可飽和可不飽和。
計算式。
單位。
克
無
[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（s為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）。
[投影]例題2（見課本）。
[板書]解例題2。
[投影]例題3。
指導學生分析、討論質(zhì)量分數(shù)計算公式的變形，如何計算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。
[板書]解例題3。
[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？
[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。
步驟：1、計算。
2、稱量、量取。
3、溶解。
[課堂小結(jié)]通過本節(jié)課的學習，使我們對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及溶解度的概念有了更深一步的了解，對它們之間的換算有了初步的認識，并且對配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液有了初步的了解。
溶液的形成教案篇十六
概念：
1、固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。
2、氣體的溶解度通常指的是該氣體(其壓強為1標準大氣壓)在一定溫度時溶解在1體積水里的體積數(shù)。
通常把在室溫(20度)下：
溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì);。
溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質(zhì);。
溶解度在0.01g~1g/100g水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì);。
溶解度小于0.01g/100g水的物質(zhì)叫難溶物質(zhì).
可見溶解是絕對的,不溶解是相對的。
影響溶解度大小的因素;。
物質(zhì)溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定于物質(zhì)的本性;另一方面也與外界條件如溫度、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質(zhì)易于溶解，而有些物質(zhì)則難于溶解，即不同物質(zhì)在同一溶劑里溶解能力不同。通常把某一物質(zhì)溶解在另一物質(zhì)里的能力稱為溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
氣體的溶解度還和壓強有關。壓強越大，溶解度越大，反之則越小;溫度越高，氣體溶解度越低。
溶解度曲線：
1點。
溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。
2線。
溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。
根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。
3交點。
兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同。
大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀;少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣。
化學反應現(xiàn)象。
1、鎂條燃燒：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白煙。
2、紅磷燃燒：放熱.產(chǎn)生大量白煙。
3、銅絲加熱：紅色金屬變?yōu)楹谏腆w。
4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱。
5、木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產(chǎn)生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體。
6、硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成、空氣中淡藍色火焰(氧氣中藍紫色火焰)。
7、氫氣在空氣中燃燒：淡藍色火焰、放熱、生成使無水cuso4變藍的液體(水)。
8、白磷燃燒：劇烈燃燒、大量白煙、放熱斑斕。
9、甲烷燃燒：藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體(水)。
10、鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。
11、鎂條放入稀鹽酸：有大量氣泡產(chǎn)生、金屬迅速溶解，放出熱量。
12、co還原氧化鐵:紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?、生成使石灰水變渾濁的氣體。
13、cuso4與naoh溶液的反應：藍色沉淀生成。
15、c和cuo高溫加熱：黑色逐漸變?yōu)榧t色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
16、將co2通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅。
17、加熱通入co2的紅色石蕊溶液：紅色變?yōu)樽仙?BR> 18、co2通入ca(oh)2溶液：澄清石灰水變渾濁。
19、大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體。
20、na2co3粉末與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體。
21、鐵絲放入cuso4溶液中:鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì),藍色溶液變成淺綠色。
22、銅絲放入agno3溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，無色溶液變成藍色。
23、生銹的鐵釘放入稀鹽酸中：鐵銹溶解、溶液呈黃色。鐵器除銹。
24、黑色cuo放入稀硫酸中：黑色固體溶解、溶液呈藍色。
溶液的形成教案篇十七
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關計算；配制溶液的操作步驟。
討論式教學法。
儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。
藥品：硝酸鉀、水蔗糖。
[演示實驗]用a、b兩個燒杯各取50克水，燒杯a中加入5克蔗糖，燒杯b中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。
2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么。
這是我們今天要解決的問題。
[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學習用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”表示溶液的組成。
[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
定義式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=。
[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？
[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算。
[投影]例題1、見課本。
[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？
[板書]。
解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=。
這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。
[討論]。
1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？
2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？
[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小。
[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減?。?BR> [演示實驗]指導學生做實驗，實驗內(nèi)容如下，用a、b兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向a燒杯中加入10克硝酸鉀，向b燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。
[討論]。
1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？
2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？
4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？
[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的`質(zhì)量分數(shù)降低。
[本課知識小結(jié)]。
1、掌握有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。
2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律。
重點難點根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分數(shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度相互換算的計算。
教學方法啟發(fā)式。
教學用品投影儀、投影片。
教學過程。
[提問]。
1、什么叫溶解度？溶解度強調(diào)哪些方面？
3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。
[設問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？
引導學生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？
[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系。
溶解度。
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
條件。
一定溫度。
不定溫。
狀態(tài)。
飽和。
可飽和可不飽和。
計算式。
單位。
克
無
[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（s為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）。
[投影]例題2（見課本）。
[板書]解例題2。
[投影]例題3。
指導學生分析、討論質(zhì)量分數(shù)計算公式的變形，如何計算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。
[板書]解例題3。
[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？
[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。
步驟：
1、計算。
2、稱量、量取。
3、溶解。
[課堂小結(jié)]通過本節(jié)課的學習，使我們對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及溶解度的概念有了更深一步的了解，對它們之間的換算有了初步的認識，并且對配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液有了初步的了解。
溶液的形成教案篇十八
尊敬的林老師，親愛的同學們：
大家好！我今天說課的題目是《溶液的形成》，選自人教版初中化學九年級下冊第九單元第一節(jié)第一課時。是一節(jié)課前說課。
溶液是物質(zhì)共存的一種狀態(tài)，是中學化學遇到的一類分散體系。在下一單元里將要學習常見的酸和堿，有關它們之間的化學反應幾乎都是在溶液里進行的，要學好這些內(nèi)容，就很有必要要求學生系統(tǒng)地掌握溶液的有關知識，因此本單元的教學也正好為下一單元的學習提供知識準備。
本課題是有關溶液的初步知識。第一部分主要是使學生在宏觀上認識溶液的特征，從微觀上認識溶液是溶質(zhì)以分子或離子形式，分散到溶劑中形成的均一體系。在此基礎上使學生建立一個有關溶液的較為科學的概念，進而認識溶質(zhì)、溶劑及辨證關系。最后通過實驗簡單介紹了乳化現(xiàn)象，以激起學生學習化學的興趣。
根據(jù)教材特點和新課標的要求，我設置了三維的教學目標：
1.認識溶解現(xiàn)象。
2.理解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。
3.知道一些常見的乳化現(xiàn)象。
（一）知識與技能目標。
4.了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要作用。
（二）過程與方法目標。
通過問題討論和實驗探究，觀察、記錄和分析實驗現(xiàn)象學會學習科學探究和科學實驗的方法。
1.初步了解生活中溶液的重要意義，培養(yǎng)學生關注環(huán)境、熱愛生活的情感。
（三）情感態(tài)度與價值觀目標。
2.通過實驗和問題的探究，培養(yǎng)學生獨立思考、團結(jié)合作的科學探究態(tài)度。
本節(jié)課的重點和難點分別是：
重點：溶液的概念以及溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關系。
思維特征：九年級學生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡。教學中應注意積極引導學生應用已掌握的基礎知識，通過觀察現(xiàn)象、理論分析和推理判斷來獲得新知，發(fā)展抽象思維能力。
心理特征：培養(yǎng)學生對化學的興趣，充分發(fā)揮演示實驗的作用，迎合他們好奇、好動、好強的心理特點，調(diào)動他們學習的積極性和主動性。
直觀生動實驗是學生最喜歡、效果最好的學習方法。所以本節(jié)課學生以分組實驗和探究式學習為主要方法。
這是本節(jié)課所需要的教學器材。