在日常學(xué)習(xí)、工作或生活中，大家總少不了接觸作文或者范文吧，通過文章可以把我們那些零零散散的思想，聚集在一塊。范文怎么寫才能發(fā)揮它最大的作用呢？下面我給大家整理了一些優(yōu)秀范文，希望能夠幫助到大家，我們一起來看一看吧。
    鹽類水解的應(yīng)用2樂樂課堂篇1
    知識目標(biāo)
    理解鹽類的水解（強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽）的本質(zhì)，及鹽類水解對溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律；
    正確書寫鹽類水解的離子方程式；
    對鹽類水解的應(yīng)用有大致的印象。
    能力目標(biāo)
    培養(yǎng)學(xué)生對知識的綜合應(yīng)用能力，如對電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識的綜合應(yīng)用能力；
    培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。
    情感目標(biāo)
    使學(xué)生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對立統(tǒng)一的自然辯證觀。
    ；
    教學(xué)建議
    教材分析
    本節(jié)教材是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識的綜合應(yīng)用。也是本章的
    教學(xué)重點(diǎn)
    和難點(diǎn)。學(xué)生對前面所學(xué)知識的理解程度將直接影響對本節(jié)內(nèi)容的
    學(xué)習(xí)
    。
    教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過〔實(shí)驗(yàn)3－1〕來回答這個(gè)問題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎(chǔ)。
    在分類介紹鹽類的水解時(shí)，重點(diǎn)說明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。是本節(jié)
    教學(xué)重點(diǎn)
    。之后，教材提及強(qiáng)酸可堿鹽不水解，并簡單說明其溶液呈中性的原因。這能使學(xué)生更好
    地理
    解前兩類鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求。
    關(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實(shí)例時(shí)，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動(dòng)原理等知識，通過分析，使學(xué)生鞏固并加深對相關(guān)知識的理解。
    教法建議
    關(guān)于鹽類水解
    本內(nèi)容是對所學(xué)的電離理論、水的電離平衡、平衡移動(dòng)原理等知識的綜合運(yùn)用，教學(xué)中注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識來解決本節(jié)的有關(guān)問題。
    1．關(guān)于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識，提出問題。將課本中的實(shí)驗(yàn)改為探究實(shí)驗(yàn)，在教師指導(dǎo)下，由學(xué)生操作。
    由實(shí)驗(yàn)結(jié)果展開討論：
    （1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
    （2）同呈中性的
    和
    其實(shí)質(zhì)是否相同呢？
    從而使學(xué)生認(rèn)識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。
    2．鹽類水解的本質(zhì)
    以
    的水解為例，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質(zhì)。
    （1）提出問題：①在
    溶液中存在幾種電離？
    ??　 ②
    對水的電離平衡有何影響？
    ??　 ③為什么
    溶液顯酸性？
    （2）分析討論：通過上述問題設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開討論，使學(xué)生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì)
    促使水的電離，使溶液中
    增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類水解的定義。
    并運(yùn)用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。
    與水電離的
    結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
    逐漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果，
    ，因而
    溶液顯堿性。寫出反應(yīng)的方程式。
    分析時(shí)可利用圖3－10幫助學(xué)生理解，或利用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)，模擬鹽類水解的過程，使教學(xué)更加生動(dòng)形象、直觀。
    通過分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：
    誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。
    誰強(qiáng)顯誰性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。
    都強(qiáng)不水解。
    都弱都水解（了解就可）
    3．關(guān)于正確書寫鹽類水解的離子方程式
    （l）找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。
    （2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”。為使學(xué)生明確這一點(diǎn)，可讓學(xué)生仔細(xì)觀察
    、
    溶于水時(shí)的現(xiàn)象。
    （3）鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“ ”號。
    （4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時(shí)以第一步為主。
    （5）安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使學(xué)生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。
    關(guān)于鹽類水解的利用
    包括兩個(gè)方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識的應(yīng)用。
    分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
    鹽類水解知識的應(yīng)用，通過對一系列分類實(shí)例的討論分析，鞏固和加深學(xué)生對鹽類水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，并提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力。
    鹽類水解的應(yīng)用2樂樂課堂篇2
    教學(xué)設(shè)計(jì)
    1．采用實(shí)驗(yàn)手段啟發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生
    學(xué)習(xí)
    興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生
    學(xué)習(xí)
    積極性。（此實(shí)驗(yàn)可在教師指導(dǎo)下由學(xué)生完成）
    （1）用蒸餾水配制
    溶液，
    溶液，
    溶液。
    （2）用
    試紙測定三種鹽溶液的
    ，并記錄：
    ????????
    
    ：
    教師設(shè)疑：（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
    （2）同呈中性的
    和
    其實(shí)質(zhì)是否相同呢？
    2．鹽類水解實(shí)質(zhì)
    教師通過對強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解。
    教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納：
    鹽溶液是堿性，溶液中
    增大？為什么會(huì)增大呢？
    是從哪來的呢？
    鹽溶液呈酸性，溶液中
    增大？為什么會(huì)增大呢？
    是從哪來的呢？
    3．引導(dǎo)歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。
    教學(xué)步驟
    （一）知識準(zhǔn)備
    酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）
    （二）引入新課
    1．準(zhǔn)備四種鹽溶液。分別測定它們
    。并作記錄：
    溶液酸堿性分析
    （1）
    溶液。
    （2）
    溶液。
    （3）
    溶液。
    （4）
    溶液。
    2．根據(jù)現(xiàn)象引導(dǎo)思考：
    （1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你認(rèn)為哪些鹽溶液可呈中性？
    （2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？
    （3）同呈中性的
    和
    其實(shí)質(zhì)是否相同呢？
    3．點(diǎn)題
    本節(jié)討論的鹽類水解知識幫助我們來解決這些問題。
    （1）鹽類水解實(shí)質(zhì)：
    ①
    溶液（弱堿強(qiáng)酸鹽，水溶液
    ，呈酸性）
    （鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的）
    （水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）
    由于生成難電離的弱電解質(zhì)
    促使水的電離，使溶液中
    增大，從而使溶液呈酸性。
    水解方程式：
    水解離子方程式：
    ②
    溶液（強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液
    ，呈堿性）
    （鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）
    （水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）
    由于生成難電離的弱電解質(zhì)
    分子，使溶液中
    減少，促使
    的電離，從而使溶液中
    增大，溶液呈現(xiàn)堿性。
    ③
    溶液
    （鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離）
    由于
    結(jié)合
    的能力與
    的能力相當(dāng)，使溶液中
    與
    仍相等，所以溶液呈中性。
    （三）隨堂練習(xí)
    1．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)的是（?? ）
    A．
    B．
    C．
    D．
    2．判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（?? ）
    A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽
    B．含有弱酸根鹽的。水溶液一定呈堿性
    C．鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱
    D．碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍
    3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（?? ）
    A．
    B．
    C．
    D．
    4．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（?? ）
    A．
    B．
    C．
    ?D．
    5．為了使
    溶液中
    的比值變小，可加入的物質(zhì)是（?? ）
    A．適量鹽酸????????? B．適量
    溶液
    C．適量KOH溶液???? D．適量KHS溶液
    （四）總結(jié)、擴(kuò)展
    1．鹽類水解的實(shí)質(zhì)
    在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的
    和
    生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。
    2．鹽類水解的類型和規(guī)律
    （1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。
    （2）水解規(guī)律：
    有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。
    ①強(qiáng)酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽離子水解生成對應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。如：
    等。
    ②強(qiáng)堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如：
    等。
    ③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，如
    等。
    ④弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈水解。（此內(nèi)容大綱不作要求，不宜向?qū)W生補(bǔ)充）
    a．酸強(qiáng)于堿，顯酸性，如
    ；
    b．堿強(qiáng)于酸，顯堿性，如
    c．酸堿相當(dāng)，顯中性，如
    ⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。
    a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如
    等。
    b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如
    等。
    3．?dāng)U展
    氮、磷、鉀是植物生長的重要營養(yǎng)元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會(huì)造成水質(zhì)污染。
    （1）試簡述污染水質(zhì)的原因。
    （2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。
    鹽類水解的應(yīng)用2樂樂課堂篇3
    課題：鹽類的水解
    重點(diǎn)：理解鹽類水解的本質(zhì)
    難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析
    鹽類水解的應(yīng)用2樂樂課堂篇4
    一、鹽的組成類別
    1．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：如
    等；
    2．強(qiáng)酸弱堿鹽：如
    等；
    3．弱酸弱堿鹽：如
    等；
    4．弱酸弱堿鹽：如
    等；
    二、實(shí)驗(yàn)測定鹽溶液的
    是不是都等于7
    1．測蒸餾水
    ；
    2．測
    溶液
    ；
    3．測
    溶液
    ；
    4．測
    溶液
    值。
    列表比較：
    提出問題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液
    會(huì)有顯著差異呢？
    ：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽????
    ；
    ：強(qiáng)堿弱酸鹽?
    ；
    ：強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽????
    ；
    剖析原因：寫出離子方程式及
    化學(xué)
    方程式。
    與
    電離出來
    結(jié)合成弱電解質(zhì)
    破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中
    濃度增大，堿性增強(qiáng)。
    與
    電離出來的
    結(jié)合生成弱堿
    ，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中
    濃度增大，酸性增強(qiáng)。
    強(qiáng)酸、強(qiáng)堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。
    三、引出水解定義，歸納水解一般規(guī)律
    1．定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的
    或
    結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類水解。
    2．水解一般規(guī)律：
    誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。
    誰強(qiáng)顯誰性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。
    都強(qiáng)不水解。
    都弱都水解（了解就可）