教案的撰寫需要考慮學生的學習特點、教材的內(nèi)容和教學目標。教案的評價不僅僅是對教師教學效果的評價，更是對教學過程和教材的評價，為教學改進提供有力支持。以下是小編為大家收集的教案范例，供大家參考和借鑒。
高一化學教案必修一篇一
1.1知識與技能：
2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應。
3.了解金屬鈉與水的反應，會解釋鈉與水反應的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。
4.設(shè)計鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應。
1.2過程與方法。
通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力、對比能力和分析能力。
1.3情感、態(tài)度與價值觀。
讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙，激發(fā)學生學習化學的興趣。
教學重難點。
2.1教學重點。
1.鈉的氧化反應。
2.鈉與水的反應。
3.鋁與naoh溶液的反應。
2.2課題難點。
1.金屬與氧氣反應規(guī)律。
2.鈉與水的反應，鐵與水蒸氣的反應。
4.鋁與naoh溶液的反應。
教學工具。
教學課件。
一、新課導入。
閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。
ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。
學生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。
歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。
學生思考回答。
二、新課教學。
歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。
閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應的化學方程式，是離子反應的，寫出離子方程式。
學生觀察實驗現(xiàn)象，思考、交流，回答。
(1)與氧氣反應生成氧化物。
(2)在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應放出氫氣。
(3)在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
思考與交流：利用氧化還原反應的知識，比較na、mg、al、fe的還原性強弱，預測鈉與氧氣反應的條件。
學生思考回答，教師評析。
實驗探究：
1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。
2.用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。
1.鈉與氧氣的反應。
常溫下：4na+o2=2na2o。
過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢?
實驗探究：
1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。
2.觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。
歸納整理并板書：
思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應?若能，反應的理由是什么?若不能，依據(jù)是什么?
討論推測：鐵能與氧氣反應，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應該能與氧氣反應，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應。
實驗探究：
1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。
2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。
學生觀察、對比、思考，描述實驗現(xiàn)象。
實驗結(jié)論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會滴落。
思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。
解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是(用化學方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應的化學方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。
2.保存金屬鈉時，應放在()。
a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。
過渡。
實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。
學生觀察并描述現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么?
學生思考交流回答。
歸納整理：
?。衡c的密度比水小。
熔：反應放熱且鈉的熔點比較低。
游：有氣體生成。
響：生成的氣體能燃燒。
紅：有堿生成。
思考與交流：結(jié)合實驗現(xiàn)象，從氧化還原反應的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應的化學方程式。
解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為最低價不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產(chǎn)物為氫氣。
(二)金屬與水和酸的反應。
1.鈉和水的反應。
化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
思考與交流：設(shè)計一個實驗證明鈉與水反應產(chǎn)生的氣體是h2。
實驗設(shè)計：
通過點燃生成的氣體來證明。
思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應該如何處理?
學生交流回答。
解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反應，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應用沙子蓋滅。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，請你預測鈉與硫酸銅溶液的反應現(xiàn)象。
學生交流回答。
過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預測是否正確。
實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，我們預測應該有紅色固體銅生成，而實驗結(jié)果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。
學生思考交流回答，教師補充。
歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非?；顫?，先與水反應，生成的naoh再與cuso4反應，生成cu(oh)2沉淀。
思考與交流：設(shè)計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應。(提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應，反應產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應裝置的設(shè)計。)。
ppt展示幾名學生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出最佳方案。
實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導學生觀察實驗現(xiàn)象，強調(diào)實驗中應注意的問題。
2.鐵和水蒸氣的反應3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論?
歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。
過渡：通過今天的學習我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應，那么金屬與酸反應會是怎樣一種規(guī)律呢?下面請同學們回顧初中學習過的金屬與酸的反應，總結(jié)金屬與酸反應的規(guī)律。
(三)金屬與酸的反應。
[學生實驗探究金屬與酸的反應情況]。
實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性?
實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。
實驗要求：
每4名學生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學生分成a、b兩大組。
a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同)，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。
鹽酸稀硫酸。
鐵
銅
鋁
2.在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。
3.引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。
人們經(jīng)過長期的實踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：
金屬活動性由強逐漸減弱。
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強;。
學生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置?有何作用?
排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。
[活動天地]。
1).在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應的化學方程式。
fe+hcl—fe+h2so4—。
al+hcl—al+h2so4—。
2).觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點?
3).得出置換反應定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應叫做置換反應。
4).強調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預防缺鐵性貧血。
(四)、實驗探究金屬與鹽的反應。
【實驗探究金屬與鹽的反應】。
實驗目的：金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應?
實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、試管。
實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。
zn。
fe。
cu。
1).在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
(1)哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反應?反應產(chǎn)物是什么?
(2)對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應有什么規(guī)律?
2).在學生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應。
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。
金屬鋁既能和酸反應也能和堿反應。
(六)、金屬活動性順序的應用：
1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
問題與思考：
在線測試。
1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?下列物質(zhì)能否發(fā)生反應?寫出能發(fā)生反應的化學方程式。
(1)銀與稀鹽酸。
(2)鋅與硫酸銅溶液。
(3)銅與硫酸鋅溶液。
(4)鐵與稀鹽酸反應。
3.新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()。
a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。
4.填寫下列表格。(“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)。)。
混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應的化學方程式。
銅粉(鐵粉)。
fecl2溶液(cucl2)。
5.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，y不反應;如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動性順序。
感悟與收獲。
1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學反應。
2.金屬活動性順序能表示常見金屬的化學活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應。
3.通過本節(jié)課的學習，請同學們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。
課后反思：
在本課的教學過程中，還要注意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：
2、科學引導，啟發(fā)學生運用已學過的化學知識設(shè)計實驗方案，驗證提出的設(shè)想;。
3、集體討論，組織學生在實驗的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。
通過問題、假設(shè)、驗證、結(jié)論，使學生在獲得知識的同時，逐步懂得科學研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和探索勇氣。
實際教學中，通過設(shè)計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象這一系列步驟，學生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。
鞏固練習。
1.在進行鈉和水反應的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。
(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為。
________________。
(2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。
(3)金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。
(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為。
(5)鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。
(6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。
2.在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器有()。
多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
分析對比：完成下表。
本課小結(jié)。
1.鈉與氧氣在不同條件下反應的現(xiàn)象和產(chǎn)物。
2.不同金屬相同條件下與氧氣反應，反應現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關(guān)系。
3.通過鈉與水和鹽的反應，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。
4.學習了鐵與水蒸氣的反應。
5.總結(jié)歸納了金屬與酸反應規(guī)律。
板書設(shè)計。
一、金屬與非金屬的反應。
1.鈉與氧氣的反應。
常溫下：4na+o2====2na2o。
加熱條件下：2na+o2na2o2。
2.鋁與氧氣的反應：4al+3o2=2al2o3。
二、金屬與酸和水的反應。
1.鈉與水的反應。
現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
2.鐵與水的反應：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
3.金屬與酸的反應。
三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應。
化學方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。
【作業(yè)】課本p48、p50科學探究;p53習題1-9。
高一化學教案必修一篇二
(一)要科學地閱讀教材和資料書新教材在充分考慮學生心理、生理特征、教育教學原理、學科特點、社會發(fā)展等諸多因素的基礎(chǔ)上精心編制而成的，具有極高的閱讀價值，課前閱讀能把握好重點方能提高聽課效率，課上閱讀使學生有充足的時間去分析思考問題，發(fā)現(xiàn)疑點，展示其特長，減少惰性，減少兩極分化，課后充分利用資料書，可以及時彌補課堂上因疏忽等原因而產(chǎn)生的疑惑，并使已有的知識得到進一步升華，安排閱讀應抓住時機，應本著閱讀后能解決問題，能在提出新問題，再閱讀再解決問題的原則，通過閱讀仔細推敲，全面準確地領(lǐng)會知識的內(nèi)涵，明確聯(lián)系，掌握規(guī)律，使知識成塊、成串，逐步培養(yǎng)自學能力。
(二)課上注意學習化學方法，課下注意搞好復習總結(jié)高一新教材以化學基本理論開始，指導學生認識概念的涵義，理解概念的本質(zhì)，明確概念產(chǎn)生、發(fā)展、完善的過程，重視概念的運用和遷移，促使概念系統(tǒng)化，對元素化合物知識指導學生采用對比、歸納的方法找出知識的共性、差異性及遞變規(guī)律，如鹵族元素要要善于從代表物――cl2出發(fā)，找出它們之間的相似性、差異性、遞變性、特殊性的歸納方法并加以應用，以掌握科學地學習研究化學的方法。高一新生常出現(xiàn)“一講就會，一做就錯”的現(xiàn)象，究其原因是知識不系統(tǒng)，知識點不到位，方法不靈活等，為了避免上述現(xiàn)象，要經(jīng)常復習。
(三)注重培養(yǎng)自己的實驗技能高中學生只具備了一些基本的實驗操作方法和能力，其它各方面的方法和能力還未形成，新教材使用的過程中應有改進實驗的意識，增強動手能力。
所以，請同學們多參加實驗活動，這樣，可以給自己創(chuàng)造一片廣闊的天地，多動手、勤動腦，理論聯(lián)系實際，形成多方面的能力，同時開發(fā)內(nèi)在的潛力。高中化學與高中化學的銜接問題是高一化學教學中一開始就面臨的一個難題。高一是高中化學學習的關(guān)鍵期，千萬不能落后。希記這篇文章能幫助同學們做好初高中化學的銜接過渡，讓大家更好地適應高中的化學學習，提高學習效果。
高一化學教案必修一篇三
一.教學目標：
(一)知識與能力：了解波蘭巨變、兩德統(tǒng)一的過程;掌握蘇聯(lián)解體的過程，探討東歐巨變、蘇聯(lián)解體的實質(zhì)和原因;理解多極化趨勢加強的具體內(nèi)容，探討在此趨勢下過國際關(guān)系的特征。
(二)過程與方法：通過歷史資料、歷史圖片，加強學生對抽象歷史知識的理解;通過合作探究，增強學生團結(jié)協(xié)作的能力;通過思路引領(lǐng)，使學生掌握學習歷史的基本思路和方法。
(三)情感價值與價值觀：讓學生認識到社會主義運動雖然遭受挫折，但并不意味著失敗，它是前進道路上的曲折，社會主義建設(shè)必須走適合本國國情的道路。
二.重點與難點：
重點：兩極格局的結(jié)束和多極化趨勢加強的表現(xiàn)。
難點：兩級格局解體的原因，以及多極化趨勢下和平與動蕩的國際關(guān)系出現(xiàn)的原因。
三.教學設(shè)計：
導入：
一、東歐劇變和蘇聯(lián)解體。
1、東歐劇變：
【設(shè)問】東歐劇變(1)什么變了?——社會制度發(fā)生了根本性的變化。
(1)實質(zhì)：社會制度發(fā)生了根本性的變化。
(2)表現(xiàn)：波蘭劇變、德國統(tǒng)一等。
結(jié)合圖片講解波蘭劇變、德國統(tǒng)一。
東歐劇變的方式各有不同，大都是通過選舉和平方式演變的。例如波蘭。1989年西方國家支持的波蘭團結(jié)工會在大選中獲勝，組織政府。波蘭開始實行資本主義制度。另一種和平方式是通過國家的統(tǒng)一來完成的。例如德國。二戰(zhàn)后德國一分為二，即實行社會主義的民主德國，我們稱其為東德和實行資本主義制度的聯(lián)邦德國，我們稱其為西德。兩者之間以柏林墻間隔。然而在1989年，這道柏林墻已經(jīng)不能阻隔東德公民大量外逃。1990年，兩德統(tǒng)一，統(tǒng)一后的德國實行資本主義制度。
1989年至1990年，在不到兩年的時間里，波蘭、匈牙利、民主德國、捷克斯洛伐克、保加利亞、羅馬尼亞等國，政權(quán)紛紛易手，執(zhí)政四十多年的共產(chǎn)黨、工人黨均喪失統(tǒng)治地位，完全放棄了社會主義的方向。
由此可見，東歐劇變一是時間短，二是變化大。因此我們用東歐劇變來形容。
【設(shè)問】(3)東歐劇變的原因?
為什么東歐各國會發(fā)生劇變?
(3)原因：a內(nèi)部：長期受制于蘇聯(lián)，照般蘇聯(lián)模式;。
經(jīng)濟發(fā)展緩慢，導致經(jīng)濟危機;。
各國黨和政府忽視民主和法制。
b外部：蘇聯(lián)戈爾巴喬夫改革的影響;。
西方和平演變政策。
東歐劇變成了兩極格局結(jié)束的前奏。1991年，蘇聯(lián)解體，兩極格局結(jié)束。
2、蘇聯(lián)解體：
【設(shè)問】為何如此一泱泱大國，在1991年轟然倒塌?所謂冰凍三尺非一日之寒，下面，我們就先從其解體過程窺探一二。
蘇聯(lián)在斯大林統(tǒng)治期間，建立的高度集中的政治經(jīng)濟體制，此時已經(jīng)不適應生產(chǎn)力的發(fā)展。為維持世界大國的地位蘇聯(lián)需要改革。1985年，戈爾巴喬夫當選為蘇共中央總書記。他上臺之初，把注意力集中在經(jīng)濟改革上。但是困難重重，無法打開局面。1988年起，他轉(zhuǎn)而進行政治改革。戈爾巴喬夫提出政治多元化觀點。
但他的改革并不成功，相反加劇了民族矛盾，民族分離活動愈演愈烈，也最終催生了八一九事件的發(fā)生。
這次事變的實質(zhì)是黨內(nèi)一些高級干部為社會主義所做的一次失敗的努力。在八一九事件中，蘇軍被葉利欽所控制，也表明了蘇共失去了其在蘇聯(lián)國內(nèi)的統(tǒng)治地位，蘇聯(lián)的政權(quán)性質(zhì)發(fā)生了變化。
1991年底，俄羅斯等11個蘇聯(lián)加盟共和國的領(lǐng)導人正式宣布成立“獨立國家聯(lián)合體”，同時宣布“蘇維埃社會主義共和國聯(lián)盟”停止存在。兩級格局也隨之瓦解。
【設(shè)問】【引導學生討論回答】蘇聯(lián)為何解體?
(2)原因：
內(nèi)部：1)歷史原因：蘇聯(lián)體制上的弊端和政策上的錯誤(根本)。
2)現(xiàn)實原因：戈爾巴喬夫上臺后推行的錯誤路線和政策(直接)。
外部：西方資本主義國家對蘇聯(lián)實行“和平演變”戰(zhàn)略。
【問題拓展】我們應該從中吸取什么樣的經(jīng)驗教訓?
經(jīng)驗教訓：
2.建設(shè)社會主義必須以經(jīng)濟建設(shè)為中心，大力發(fā)展社會生產(chǎn)力，努力把經(jīng)濟建設(shè)搞上去，不斷提高人民的物質(zhì)和文化生活水平。
3.社會主義國家必須不斷深化改革，以解放生產(chǎn)力。同時，在改革中必須堅持黨的領(lǐng)導和社會主義方向，堅持馬克思主義的指導地位不動搖。
4.必須重視國內(nèi)民族問題，正確處理民族關(guān)系。
5.要奉行獨立自主的和平外交政策，不搞霸權(quán)主義,反對強權(quán)政治。
6.必須加強社會主義民主和法制建設(shè)，以保障經(jīng)濟建設(shè);要搞好執(zhí)政黨的自身建設(shè)，堅持黨的群眾路線。
7.必須不斷提高我們的綜合國力，以適應國際競爭的形勢。
二、和平與動蕩并存。
【設(shè)問】那么，導致世界動蕩的因素有哪些呢?
下面我們通過一個典型案例進行分析：
1、北約轟炸南聯(lián)盟。
兩極格局結(jié)束后，在冷戰(zhàn)陰影掩蓋下的民族矛盾日益激化。原南斯拉夫各共和國紛紛宣布獨立。1992年，塞爾維亞和黑山兩個共和國宣布聯(lián)合組成“南斯拉夫聯(lián)盟共和國”，簡稱“南聯(lián)盟”。從圖中可以看出在這個聯(lián)盟中，塞爾維亞是主體。然而在塞爾維亞南部的科索沃地區(qū)恰恰相反，科索沃地區(qū)90%是阿爾巴尼亞族人。阿爾巴尼亞族人要求脫離塞爾維亞獨立，從而引發(fā)了塞、阿兩族的沖突，并釀成流血事件。從此科索沃地區(qū)一直處于動蕩之中。1999年初，科索沃的塞爾維亞警察與當?shù)胤凑溲b又發(fā)生沖突，這次沖突導致40余人死亡。當時歐洲輿論一邊倒的指責南聯(lián)盟政府蓄意對阿爾巴尼亞族進行屠殺。于是以美國為首的北約高舉著“人權(quán)高于主權(quán)”的旗號干涉南聯(lián)盟內(nèi)政。他們提出了一個解決方案，即科索沃高度自治，南聯(lián)盟從科索沃撤軍，北約派多國部隊進駐。這一方案顯然很難被接受，于是以美國為首的北約向南聯(lián)盟發(fā)動了長達78天的狂轟亂炸。
造成世界局勢動蕩的因素有哪些?
a“冷戰(zhàn)”結(jié)束后，一些地區(qū)和國家內(nèi)部長期壓抑的民族、種族、宗教、領(lǐng)土等矛盾相繼爆發(fā)。
b美國試圖獨霸全球，不斷插手別國事務(wù)和地區(qū)爭端。
c國際恐怖主義呈現(xiàn)泛濫趨勢。
三、多極化趨勢的加強。
我比較贊同第三種觀點。
經(jīng)濟決定政治。我們來看一看2000年至2002年世界各國的國民生產(chǎn)總值。
從這張圖表中我們可以看出美國依舊處于世界地位，超級大國的地位并沒有動搖。但與此同時，又有一些新的力量在崛起。因此美國極力構(gòu)筑的以自己為主導的單極世界的設(shè)想很難實現(xiàn)。相反，各種新崛起的力量正把世界向多極化方向推進。
1、歐盟。
2、日本。
日本成為經(jīng)濟大國后，極力爭取聯(lián)合國安理會常任理事國席位，謀求政治大國的地位。
3、俄羅斯。
蘇聯(lián)解體后，俄羅斯聯(lián)邦取代了蘇聯(lián)在聯(lián)合國的地位，并擁有可以和美國匹敵的軍事力量。隨著國內(nèi)經(jīng)濟的不斷好轉(zhuǎn)，俄羅斯的國際地位有了很大改善。
4、中國。
中國作為的發(fā)展中國家，致力于推動建立公正合理的國際政治新秩序，反對霸權(quán)主義，維護世界和平。
當然，我們也應該認識到，各國的經(jīng)濟、政治實力還處于變化之中，多極化畢竟是未來的發(fā)展趨勢，還未形成一種相對穩(wěn)定的國際關(guān)系結(jié)構(gòu)。
【總結(jié)】。
通過今天的學習，我們回顧歷史：東歐劇變，蘇聯(lián)解體，兩極格局結(jié)束。
我們立足現(xiàn)在：和平與動蕩并存?！耙怀鄰姟本置骘@現(xiàn)。
我們展望未來：“多極化”趨勢不斷加強。
希望同學們能回顧歷史、立足現(xiàn)在、展望未來，爭取更加和平美好的世界。
高一化學教案必修一篇四
2.初步學會用電子式表示簡單的原子、離子和離子化合物。
1.通過分析化學物質(zhì)的形成過程，進一步理解科學研究的意義，學習研究科學的基本方法。
2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨立思考能力幾與人合作的團隊精神。
發(fā)展學習化學的興趣，感受化學世界的奇妙與和諧。
離子鍵、化學鍵。
【教學方法】。
討論、交流、啟發(fā)。
ppt等。
問題：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的?
食鹽晶體能否導電?為什么?
什么情況下可以導電?為。
什么?
這些事實說明了什么?
學生思考、交流、討論發(fā)言。
多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導電圖)。
解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽離子定向移動。
才能形成電流，食鹽晶體不能導電，說明這些離子不能自由移動。
問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動呢?
學生思考、交流、回答問題。
闡述：這些事實揭示了一個秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強烈。
問題：這種強。
烈的相互作用是怎樣形成的呢?
要回答上述問題，請大家思考氯化鈉的形成過程。
學生思考、交流、發(fā)言。
板演氯化鈉的形成過程。
因為是陰陽離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用。氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團結(jié)在一起。
板書：離子鍵：使陰陽離子結(jié)合的相互作用。
學生思考、討論、發(fā)言。
歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠。它們只能在這兩種作用力的平衡點震動。
如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽離子的震動加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動的離子。此刻導電也成為可能。
引申：自然界中是否存在獨立的鈉原子和氯原子?為什么?
說明：原子存在著一種“矛盾情緒”，即想保持電中性，又想保持。
發(fā)展的原動力”。問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢?
這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎?
學生思考、交流、討論。
cao、mgcl2、na2o等。
活動探究：分析氯化鎂的形成過程。
我們把通過離子鍵的結(jié)合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。
板書：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。
離子化合物的電子式：naf、cao、mgcl2、na2o、k2s。
列舉兩個，其余由學生練習。
問題：氯氣、水是由什么微粒構(gòu)成的?
是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢?
學生思考、交流、發(fā)言。
說明：兩個氯原子之間一定是通過強烈的相互作用結(jié)合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強烈的相互作用。而且這些強烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣。我們將這種相互作用叫共價鍵。我們將在下一節(jié)課學習。
我們將物質(zhì)中這些直接相鄰原子或離子間的強烈的相互作用力統(tǒng)稱為化學鍵。
板書：化學鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間的強烈的相互作用。
總結(jié)：世界上物質(zhì)種類繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過化學鍵結(jié)合成千千萬萬種物質(zhì)。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質(zhì)的目的都是相同的，即由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。這是自然規(guī)律。
課后思考題：
1.認識了氯化鈉的形成過程，試分析氯化氫、氧氣的形成。
2.結(jié)合本課知識，查閱資料闡述物質(zhì)多樣性的原因。
二、共價鍵。
1.概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。
2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。
形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。
分析：成鍵原因：當成鍵的原子結(jié)合成分子時，成鍵原子雙方相互吸引對方的原子，使自己成為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)組成了共用電子對，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對，而使成鍵原子之間出現(xiàn)強烈的相互作用，各原子也達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
板書：3.用電子式表示形成過程。
講解：從離子鍵和共價鍵的討論和學習中，看到原子結(jié)合成分子時原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。而前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強烈的相互作用叫做化學鍵。
板書：三、化學鍵。
相鄰原子之間的強烈的相互作用，叫做化學鍵。
討論：用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質(zhì)是什么?
教師小結(jié)：一個化學反應的的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
作業(yè)：
板書設(shè)計：
二、共價鍵。
略
相鄰原子之間的強烈的相互作用，叫做化學鍵。
高一化學教案必修一篇五
練即保證做一定的課內(nèi)練習和課外練習題，它是應用所學知識的一種書面形式，只有通過應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學習中的某些不足，使自己取得更好成績。
此外，當我們把高中化學的大部分內(nèi)容學完的時候，我們會發(fā)現(xiàn)，化學中時分較多的，是實驗題和計算題，這說明我們的困難主要在于基礎(chǔ)知識掌握的不夠牢固，欠缺綜合性問題解題能力。xx名師化學課程對每個基本概念逐個擊破，在第二十六、二十七、二十八講中著重講解了實驗題模塊，第二十九講教授了學生在化學計算題中的解題技巧。
高一化學教案必修一篇六
最近幾年來，化學高考更注重基礎(chǔ)知識和課本知識的考察，而教材中所涉及到的概念和理論是中學化學的基礎(chǔ)，在整個化學復習中起著奠基、支撐的作用。復習時一定要以課本為本，充分發(fā)揮課本的主導作用，堅決貫徹基礎(chǔ)知識過關(guān)的原則?？忌欢ㄒY(jié)合《考試大綱》和《考試說明》弄清每個章節(jié)的知識點和要求、基本規(guī)律的來龍去脈，及上下章節(jié)內(nèi)容的關(guān)聯(lián)。
不僅要加深對基本概念、基本規(guī)律的理解與運用，而且還要弄清概念、規(guī)律的形成過程。如對于化學反應速率，我們不僅要知道怎樣去計算，還要知道化學反應速率是怎樣來定義的，定義的原因是什么，以及影響反應速率的因素有哪些等。
2、突出重點，掌握學科主干。
在高考化學復習中，知識點較多、較雜、較廣，要提高復習效率，就必須突出重點，注重化學主干知識。重點即高考的熱點、難點，像電化學當中的電解池和原電池、鹽類水解、電離平衡，化學反應的速率和限度等。這些基本規(guī)律是每年高考的必考內(nèi)容，復習時應當重點把握。另外，平時復習還必須注意一些重要方程式的書寫。
高一化學教案必修一篇七
我說課題目是《物質(zhì)的分類》，我將從以下幾個方面說課：
1、教材的地位和作用。
本節(jié)教學內(nèi)容位于新課標人教版高中化學必修1第二章《化學物質(zhì)及其變化》第一節(jié)《物質(zhì)的分類》。物質(zhì)的分類是新課程背景下化學教學的新內(nèi)容之一，簡單分類法及其應用更是伴隨新課程而生的一個內(nèi)容。課標中要求根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)進行分類。在整個高中化學必修1和必修2中，本節(jié)課起到很好的承先啟后、提綱挈領(lǐng)的重要作用。承前啟后意味著學生通過對分類法的學習能夠?qū)σ酝幕瘜W知識進行系統(tǒng)化的梳理，并且為今后將要學習的更為龐大的化學知識體系奠定重要的基礎(chǔ)。而所謂提綱挈領(lǐng)則是與新課程內(nèi)容設(shè)置的方式改變密切相關(guān)。大家知道，新課程打破了以往教材中“族”的概念，而是以元素及其化合物的類別作為知識編排的主線，就在這樣一種新的教材內(nèi)容編排體系下，掌握這種分類的方法，以類別的視角去研究化學就顯得尤為的重要。
2、教學目標的確定及依據(jù)。
根據(jù)《化學課程標準》，結(jié)合教材，本著面向全體學生，使學生自主、全面、主動發(fā)展的原則，我確定本節(jié)課的教學目標如下：
（1）知識與技能。
根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)對物質(zhì)進行分類，掌握樹狀分類法、交叉分類法兩種方法。
（2）過程與方法。
學會運用分類的方法對信息進行加工，嘗試自主學習，提高自主學習的能力。
（3）情感態(tài)度與價值觀。
體驗分類在，生產(chǎn)社會中的作用，領(lǐng)悟分類在認識和研究化學物質(zhì)中的意義，體會科學探究的價值。
3、教學重點：交叉分類法。
教學難點：根據(jù)不同的標準進行分類。
課時安排：1課時。
教學對象是剛上高一的學生，處于初高中過渡時期，生活經(jīng)驗和知識基礎(chǔ)還很少。在初中化學的學習中，學生只是簡單掌握了一些化學物質(zhì)和化學反應。其實，初中階段純凈物、混合物及酸、堿、鹽等的學習，就是物質(zhì)分類方法的具體應用、但在思維上，學生正從直覺型經(jīng)驗思維向抽象型思維過渡，學生還沒有把分類形成一種方法，沒有形成化學學習的思想。本部分教學內(nèi)容正好對初中化學中學習過的化學物質(zhì)及反應進行總結(jié)和歸納，并進行適當?shù)耐卣购吞岣撸瑤椭鷮W生更好地認識化學物質(zhì)，進而掌握分類方法，形成分類觀。
本部分教學內(nèi)容少，也很簡單，如果采用傳統(tǒng)的教學方式，不僅學生沒什么興趣，就是教師自己也覺得教之無味。而新課程理念下我們不再是教教材而是用教材來教，在課堂教學中教師是一個設(shè)計者、組織者、指導者，學生處于主動地位，是學習的主角。所以本節(jié)課采用建構(gòu)主義理論的指導下的“知識問題化、問題情境化”的教學模式，在共享集體成果的基礎(chǔ)上達到對所學知識比較全面、正確的理解，完成對所學知識的意義建構(gòu)。在采用的活動探究式教學中每一個活動以問題作為情境，采取多種小組活動，通過學生組內(nèi)的合作與交流，不同小組間的交流與共享，問題得以解決，學生得出相應的結(jié)論。
1、教學流程。
本節(jié)主要教學內(nèi)容設(shè)計為三個模塊，即分類的含義、分類的方法、分類的意義。
模塊1：生活中的化學——分類的含義（思維的發(fā)散階段、分類方法形成的感知階段）。
【問題情境】在我們的日常生活、學習中自覺地不自覺地運用分類法對我們身邊的各種物質(zhì)、用品進行分類。比如垃圾的分類。
【提出學習任務(wù)】在2分鐘內(nèi)盡可能多地寫出你所知道的應用分類法的例子。討論分類的意義。
【學生學習活動】1、1觀看垃圾分類廣告，嘗試對垃圾進行分類；
1、2感受廣告內(nèi)容，認識分類及分類標準的重要性；
1、3舉出生活中分類的實例，討論生活分類的意義。
設(shè)計意圖：以生活垃圾分類作為切入點，讓學生形成思維的發(fā)散，感受生活中的分類所帶來的便捷，并且通過對大量對分類的'感性認識上升到對分類標準的理性認識，為更好的解決本節(jié)課的教學重難點我們做好了鋪墊。
模塊2：從生活到化學——分類的方法。
【問題情境】拉瓦錫對元素是如何分類的？
【提出學習任務(wù)】任務(wù)1：對拉瓦錫元素表中已學過的元素進行重新分類；
任務(wù)2：對一組化學物質(zhì)的探究分類。
【學生學習活動】學生分組合作探究學習。學生分組匯報，學生的分類形式會有多種。體會到了分類的含義。
設(shè)計意圖：學生通過探究活動，自主合作學習，得出分類的概念。我讓同學對一組化學物質(zhì)的探究分類活動是想要學生明白，其實分類它本身并不是重點，而是我們?nèi)绾胃鶕?jù)分類對象的特點去尋找分類方法才是關(guān)鍵。
模塊3：分類的意義。
問題情境：分類有哪些常見的方法？
提出學習任務(wù)：閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，分類有哪些常見的方法？它們各自的特點是什么？
學生閱讀思考討論。
通過師生共同交流，體會和理解樹狀分類法和交叉分類法。
設(shè)計意圖：本板塊教學內(nèi)容簡單，學生有能力獨立完成這一教學任務(wù)，同時能訓練學生的閱讀、歸納能力。對于兩種方法的特點，要求學生有高度的概括能力，學生不一定能很好地獨立完成，教師可通過師生交流，幫助學生概括。
簡單分類法及其應用。
1、交叉分類法：對同樣的事物按照不同標準進行重復分類。
2、樹狀分類法：對同類物質(zhì)進行分類。
本節(jié)課采用了以下幾種評價方式：
1、紙筆評價：重點考查學生運用分類思想解決化學問題的能力。
2、活動表現(xiàn)評價：小組活動記錄單是一種形式。我還設(shè)計課后活動記錄檔案袋。
高一化學教案必修一篇八
1、離子反應之所以難，第一個原因是這一章節(jié)短短一周就講了初中三個月的內(nèi)容。
九年級化學下冊的金屬、酸堿鹽，大約三個月的全部內(nèi)容，在高中來看，只在高一必修一離子反應這一個章節(jié)就涵蓋了所有相關(guān)知識點。這也正是高中化學的特點，不再是一個一個化學反應的學習，而是對于一類反應的規(guī)律的把握。
那面對這個問題，應當如何解決呢?其實，首先要擺脫初中化學中，僅僅依賴記憶的學習方法。畢竟化學物質(zhì)種類繁多，反應千奇百怪，一定要去追求更廣泛規(guī)律的掌握。學習了規(guī)律之后，第一步，運用這些規(guī)律去解釋已知的化學反應，第二步，運用規(guī)律去書寫未知的化學方程式，第三步，精益求精，把握好規(guī)律的成立條件，留心規(guī)律中的特例。方能來去自如，游刃有余了。
2、離子反應要想學好，先要進行概念的辨析。
在學習離子反應之前，同學們先要掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)等諸多概念。面對全新的抽象的概念，很多同學感到無從下手，死記硬背失效了，想求改變，卻不知路在何方。
其實，課本上關(guān)于概念的定義是非常簡略的。課本上的概念往往只有一句話，但包含著深刻的含義。對于同學們來說，絕對不能僅僅去理解定義的字面含義，一定要理解內(nèi)涵。而理解的最好方法就是對比!比如說“具有特征1或特征2的物質(zhì)稱為a類物質(zhì)”，那么就建議同學們試著舉例，找出符合特征1的物質(zhì)，再找出符合特征2的物質(zhì)，然后注意定義中的邏輯語言，“或”字說明兩者居其一即可。
而這時，最重要的一步來了，一定要舉出一堆不是a類物質(zhì)的東西，然后搞明白它為什么既不符合特征1，也不符合特征2。正反兩個方向反復訓練，才能加深理解。
3、記憶量太大，而且容易混淆。
記憶一定要掌握方法，非黑即白的東西，只記一邊就可以了。例如電解質(zhì)和非電解質(zhì)的記憶，我一直提倡同學們記住電解質(zhì)的分類：酸堿鹽、活潑金屬氧化物、水。而考試中能見到的其余的化合物就是非電解質(zhì)了。再比如，中學階段遇到的強酸只有6個，那記住這6個，其他的酸就都是弱酸。再再比如，離子方程式中，可以拆成離子形式的物質(zhì)只有“強酸、強堿、易溶鹽”，除了這些物質(zhì)，其余就都不能拆。這樣就減小了記憶量。
離子反應這一章節(jié)是后面元素化合物的基礎(chǔ)，地基打不牢，投入再多再好的建筑材料，也只能打造出豆腐渣工程。環(huán)環(huán)相扣一直是化學學習的特點，為了以后的學習，抓好眼前的每一個知識點，是所有希望學好化學的同學們的必然選擇。
高一化學教案必修一篇九
各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是離子反應，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：
1、教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學必修1，第二章，第二節(jié)的第一課時的內(nèi)容。本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學反應的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。
2、教學目標：
（1）知識目標：
a、了解電解質(zhì)的概念；
b、引導學生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)；
c、使學生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應的實質(zhì)。
（2）能力目標：
通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力，概括能力。
（3）情感目標：
激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態(tài)度的教育，引導學生透過現(xiàn)象認識事物的本質(zhì)。
3、教材的重，難點：
（1）重點：理解電解質(zhì)，電離的定義，會用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)。
（2）難點：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，對酸，堿，鹽本質(zhì)的理解。
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把?！备鶕?jù)新課改要求，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結(jié)合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：
本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調(diào)動學生的多種感官。
1、學情分析。
學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。
2、學法指導。
充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識；利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。
1、提出問題，引導探究。
演示溶液導電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導電的本質(zhì)———溶液中存在自由移動的離子。
在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉，*鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導電，這樣很順利的引出電解質(zhì)的概念。
然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及hcl、h2so4、hno3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。
轉(zhuǎn)入到對離子反應的討論。
3、鞏固練習，理解內(nèi)化。
能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì)，能夠正確地書寫電離方程式，能夠運用定義辨別出酸，堿，鹽。
4、布置作業(yè)，應用遷移。
結(jié)合本節(jié)知識，課后討論離子方程式的書寫方法。
高一化學教案必修一篇十
教材分析：金屬、非金屬元素及其化合物構(gòu)成了許許多多的物質(zhì)，形成了豐富多彩的世界。要想了解物質(zhì)世界，了解化學，就要從構(gòu)成常見物質(zhì)的元素知識開始。金屬元素知識是中學化學的基礎(chǔ)知識，也是學生今后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應用的基本知識。這些知識既可以為前面的實驗和理論知識補充感性認識的材料，又可以為化學2介紹的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學反應與能量元素等理論知識打下重要基礎(chǔ);也可以幫助學生逐步掌握學習化學的一些基本方法;還能使學生真正認識化學在促進社會發(fā)展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用。
三維目標：
1.知識與技能。
(1)了解鈉和鋁與氧氣的反應。
(2)知道鋁的氧化膜對內(nèi)部金屬的保護作用。
2.過程與方法。
(1)能夠?qū)饘兮c常溫下能否與氧氣反應和鋁能否在空氣中燃燒作出假設(shè)。
(2)能夠根據(jù)所作的假設(shè)設(shè)計實驗，并加以驗證。
3.情感態(tài)度與價值觀。
(1)感受金屬與人們?nèi)粘Ｉ畹穆?lián)系。
(2)通過對金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學探究，發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。
(3)增強學習化學的興趣，增強學好化學、服務(wù)社會的責任感和使命感。
教學重點：(1)鈉的氧化反應。
(2)鋁的氧化膜的驗證和鋁的氧化膜對內(nèi)部起著保護作用。
教學難點：鈉與氧氣反應的產(chǎn)物分析。
教學方法：實驗——探究——討論——歸納。
教學準備：鈉塊、小刀、鑷子、濾紙、表面皿、自制裝置、鋁片、火柴、酒精燈、三角架。
課時安排：一課時。
教學過程：
導入新課：美麗的焰火往往可以烘托節(jié)日的氣氛，五顏六色的焰火猶如空中綻開的花朵。那么，同學們在欣賞這美麗的焰火之余，有沒有想過焰火的五顏六色從何而來呢?原來呀，就是往煙花里面加入了含有不同金屬元素的化學物質(zhì)，比如發(fā)出黃色火焰的就是加入了含有鈉元素的化學物質(zhì)，發(fā)出紫色火焰的就是加含有鉀元素的化學物質(zhì)，發(fā)出綠色火焰的就是加入含有銅元素的化學物質(zhì)，而我們所說的鈉、鉀、銅都屬于金屬元素，其實人類對金屬的研究從古代就開始了，東漢的馬踏飛燕體現(xiàn)了青銅器與工藝的完美結(jié)合，再遠到法國的埃菲爾鐵塔近到中國發(fā)射的神七，都體現(xiàn)了人類對金屬的研究從來沒有停止過腳步，今天我們就沿著前人的腳步也進行金屬相關(guān)性質(zhì)的一些研究。
推進新課：
引入：多媒體課件展示金屬元素在地殼中的含量的比例圖。
學生活動：觀看多媒體課件，初步了解金屬在地殼中的含量。
設(shè)問：地殼中排在前四位的元素分別是哪些?
學生活動：觀察金屬元素在地殼中的含量的比例圖回答問題。
設(shè)問：在自然界中，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)形式存在，產(chǎn)生這種情況的原因是什么?
明確：金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，易失去電子，因而化學性質(zhì)活潑。
設(shè)問：結(jié)合初中知識，回憶金屬可與哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應?
學生活動：回憶、討論、作答。
思考交流：觀看課本第45頁圖3-2分析這些反應，并寫出這些反應的化學反應方程式。
歸納：(1)金屬與氧氣反應：如：fe、al、cu等絕大多數(shù)的金屬都可以與氧氣發(fā)生反應。
(2)金屬與酸反應：金屬活潑性順序表中h以前的金屬;越活潑的金屬與酸反應越劇烈。
(3)金屬與一些鹽溶液反應：活潑金屬置換較不活潑金屬。
板書：2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu。
2mg+o2=2mgo。
cu+2agno3=cu(no3)2+2ag。
mg+2hcl=mgcl2+h2。
過渡：金屬的這些物理性質(zhì)和化學性質(zhì)將是我們今后研究某一金屬的出發(fā)點和立足點，今天這節(jié)課，我們就來研究金屬與非金屬的反應。
板書：一、金屬與氧氣的反應。
講述：其實初中我們就已經(jīng)學過了一些金屬跟氧氣的反應，今天我們將在此基礎(chǔ)上，先來研究活潑金屬鈉與氧氣的反應。
展示：向?qū)W生展示一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮。
引導探究：教師引導學生觀察，討論金屬鈉的顏色、光澤，感受鈉的硬度。
注意事項：1、凡是接觸鈉的用具都必須是干燥的。
2、取用鈉后剩余的鈉應放回原瓶，殘余的鈉的碎屑不能隨意丟棄。
設(shè)問：同學們有沒有注意到新切開的鈉表面在空氣中發(fā)生什么變化?
(設(shè)計意圖與預期目標)。
培養(yǎng)學生觀察能力。
學生活動：通過實驗現(xiàn)象簡單描述出鈉的'物理性質(zhì)。
板書：1、鈉的物理性質(zhì)。
色、態(tài)銀白色光澤、固體硬度較小。
密度比水小熔、沸點較低。
導熱、導電性良好。
設(shè)問：新切開的鈉表面顏色為什么會變暗?請同學們畫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
學生活動：分組討論、交流，小組代表交流結(jié)果。
小結(jié)：鈉非?；顫姡诳諝庵袝l(fā)生變化，因此要保存到石蠟油或者煤油中，以隔絕空氣。鈉與氧氣發(fā)生反應生成白色的氧化鈉。
(設(shè)計意圖與預期目標)。
使學生開始接觸“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學思想。
板書：2、鈉與氧氣的反應。
4na+o2=2na2o。
學生活動：分析上述反應的化合價變化以及電子轉(zhuǎn)移情況，并用雙線橋法表示。
實驗探究：把一小塊金屬鈉放在改進的實驗裝置中，加熱，指導學生觀察現(xiàn)象。
板書：2na+o2=na2o2。
設(shè)問：通過na與o2反應的不同產(chǎn)物，我們得出什么結(jié)論?
小結(jié)：反應物相同時，如果反應條件不同，則生成物有可能不同。
設(shè)問：剛才我們是把活潑金屬鈉進行加熱，如果換成活潑金屬鋁會怎樣呢?
實驗演示：鋁粉在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出強光。
實驗探究：請一位同學上臺演示課本第48頁“科學探究”實驗，并描述觀察到的現(xiàn)象。
板書：3、鋁與氧氣的反應。
4al+3o2=2al2o3。
合作探究：鋁片沒有發(fā)生燃燒的原因。
小結(jié)：活潑金屬容易與氧氣反應，在表面生成一層氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵銹;有的氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁等。
學生活動:閱讀課本第49頁“資料卡片：鋁的氧化膜”。
講述：活潑的金屬在空氣中易于氧氣反應，生成一層氧化膜，像鎂、鋁這樣的金屬會生成一層致密的氧化膜，從而保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化。
(設(shè)計意圖與預期目標)。
通過自學課本內(nèi)容，讓學生了解化學在生活中的應用，使其產(chǎn)生對化學知識的親近感。
練習反饋：(投影)。
1、在地殼中含量最大的金屬元素是()。
a、鋁b、鐵c、銅d、金。
2、金屬鈉應該怎樣保存?
3、na2o2與na2o誰更穩(wěn)定?
(設(shè)計意圖與預期目標)。
使學生在學習完知識后，及時進行鞏固，并檢驗學生學習效果。
課堂小結(jié)：本節(jié)課我們學習了鈉、鋁與氧氣的反應，知道了鋁的氧化膜對內(nèi)部金屬的保護作用。隨著我們學習的深入，我們會掌握更多的知識，進一步的開拓視野。下節(jié)課我們將繼續(xù)學習金屬與酸和水的反應。
布置作業(yè)：課本習題1、2、3、4。
板書設(shè)計：
金屬與非金屬的反應。
一、金屬與氧氣的反應。
1、鈉的物理性質(zhì)。
色、態(tài)銀白色光澤、固體硬度較小。
密度比水小熔、沸點較低。
導熱、導電性良好。
2、鈉與氧氣的反應。
4na+o2=2na2o2na+o2=na2o2。
3、鋁與氧氣的反應。
4al+3o2=2al2o3。
高一化學教案必修一篇十一
一、設(shè)計思想：
根據(jù)新課程要求，在教學中要注重實驗探究和交流活動，學生所需掌握的知識應通過學生自己實驗探究和教師引導總結(jié)得來，真正把學生作為主體確立起來。要求教師在教學過程中構(gòu)建課程內(nèi)容問題化，引導學生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學生帶入“真實”的問題中去，充分利用高中生具有強烈的探究世界的動機，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注社會層面的問題和自然界真實問題。
本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版高一年級必修二專題二第三單元《化學能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，學生對“電”有著較豐富的感性認識。充分利用學生已有的經(jīng)驗，以及電學、化學反應中能量變化和氧化還原反應等知識，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產(chǎn)生電流的？調(diào)動學生主動探索科學規(guī)律的積極性。再通過實驗探究，引導學生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。
二、教材分析：
（一）教材內(nèi)容所處的地位和作用。
在整個中學化學體系中，原電池原理是中學化學重要基礎(chǔ)理論之一，是教學大綱和考綱要求的重要知識點。因此，原電池原理教學在整個中學化學教學中占有十分重要地位。在本章教學中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學是對前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學的豐富和延伸，同時，通過對原電池原理教學過程中實驗現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結(jié)，從而從本質(zhì)上認清金屬腐蝕中最主要的電化學腐蝕的原因，為后續(xù)金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護的最佳途徑和方法提供了理論指導。
（二）教材內(nèi)容分析。
教材從實驗入手，通過觀察實驗，而后分析討論實驗現(xiàn)象，從而得出結(jié)論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實際中去應用，這樣的編排，由實踐到理論，再由理論到實踐，符合學生的認知規(guī)律。
三、學情分析：
原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是本節(jié)課教學的重點和難點，該內(nèi)容比較抽象，教學難度大，學生一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，引導學生根據(jù)所學知識分析產(chǎn)生電流的原因，再通過鋅、銅與硫酸的簡單組合，實驗探究體驗電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組實驗的方式探究原電池的工作原理、構(gòu)成條件。同時從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負極，電極上發(fā)生的反應，并寫出電極反應式、電池總反應。認識到可以利用自發(fā)進行的氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，為人類的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎(chǔ)上介紹一些常見的化學電源，以拓寬學生的知識面。
四、教學目標：
通過教學使學生理解原電池原理和構(gòu)成條件，正確判斷原電池的正負極。
熟練書寫電極反應和總反應方程式，并能設(shè)計較簡單的原電池。
通過探索實驗、現(xiàn)象比較、設(shè)疑誘導、知識講授和鞏固練習，培養(yǎng)學生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學能力。
通過對實驗的探索，充分體現(xiàn)了“學生為主體，教師為主導”的作用，并且培養(yǎng)學生不斷追求科學真理的精神；通過多媒體畫面，增強教學的直觀性，激發(fā)學生學習興趣；通過各種電池在各個領(lǐng)域的應用及廢舊電池對環(huán)境的危害，使學生了解社會、關(guān)心生活、關(guān)注環(huán)境，增強主人翁意識。
高一化學教案必修一篇十二
1、使學生理解數(shù)列的概念，了解數(shù)列通項公式的意義，了解遞推公式是給出數(shù)列的一種方法，并能根據(jù)遞推公式寫出數(shù)列的前幾項。
（1）理解數(shù)列是按一定順序排成的一列數(shù)，其每一項是由其項數(shù)確定的。
（2）了解數(shù)列的各種表示方法，理解通項公式是數(shù)列第項與項數(shù)的關(guān)系式，能根據(jù)通項公式寫出數(shù)列的前幾項，并能根據(jù)給出的一個數(shù)列的前幾項寫出該數(shù)列的一個通項公式。
（3）已知一個數(shù)列的遞推公式及前若干項，便確定了數(shù)列，能用代入法寫出數(shù)列的`前幾項。
2、通過對一列數(shù)的觀察、歸納，寫出符合條件的一個通項公式，培養(yǎng)學生的觀察能力和抽象概括能力。
3、通過由求的過程，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度及良好的思維習慣。
（1）為激發(fā)學生學習數(shù)列的興趣，體會數(shù)列知識在實際生活中的作用，可由實際問題引入，從中抽象出數(shù)列要研究的問題，使學生對所要研究的內(nèi)容心中有數(shù)，如書中所給的例子，還有物品堆放個數(shù)的計算等。
（2）數(shù)列中蘊含的函數(shù)思想是研究數(shù)列的指導思想，應及早引導學生發(fā)現(xiàn)數(shù)列與函數(shù)的關(guān)系。在教學中強調(diào)數(shù)列的項是按一定順序排列的，“次序”便是函數(shù)的自變量，相同的數(shù)組成的數(shù)列，次序不同則就是不同的數(shù)列。函數(shù)表示法有列表法、圖象法、解析式法，類似地，數(shù)列就有列舉法、圖示法、通項公式法。由于數(shù)列的自變量為正整數(shù)，于是就有可能相鄰的兩項（或幾項）有關(guān)系，從而數(shù)列就有其特殊的表示法——遞推公式法。
（3）由數(shù)列的通項公式寫出數(shù)列的前幾項是簡單的代入法，教師應精心設(shè)計例題，使這一例題為寫通項公式作一些準備，尤其是對程度差的學生，應多舉幾個例子，讓學生觀察歸納通項公式與各項的結(jié)構(gòu)關(guān)系，盡量為寫通項公式提供幫助。
（4）由數(shù)列的前幾項寫出數(shù)列的一個通項公式使學生學習中的一個難點，要幫助學生分析各項中的結(jié)構(gòu)特征（整式，分式，遞增，遞減，擺動等），由學生歸納一些規(guī)律性的結(jié)論，如正負相間用來調(diào)整等。如果學生一時不能寫出通項公式，可讓學生依據(jù)前幾項的規(guī)律，猜想該數(shù)列的下一項或下幾項的值，以便尋求項與項數(shù)的關(guān)系。
（5）對每個數(shù)列都有求和問題，所以在本節(jié)課應補充數(shù)列前項和的概念，用表示的問題是重點問題，可先提出一個具體問題讓學生分析與的關(guān)系，再由特殊到一般，研究其一般規(guī)律，并給出嚴格的推理證明（強調(diào)的表達式是分段的）；之后再到特殊問題的解決，舉例時要兼顧結(jié)果可合并及不可合并的情況。
（6）給出一些簡單數(shù)列的通項公式，可以求其項或最小項，又是函數(shù)思想與方法的體現(xiàn)，對程度好的學生應提出這一問題，學生運用函數(shù)知識是可以解決的。
高一化學教案必修一篇十三
一、教學目的：
1.了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途。
2.掌握鈉的化學性質(zhì)、存在和保存方法。
3.認識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法。
4.培養(yǎng)學生的動手能力、觀察能力及化學美。
二、教學重點：鈉的化學性質(zhì)。
三、教學用品。
四、教學方法：實驗探究法。
五、教學過程。
(引言)在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
(板書)第二章堿金屬。
(設(shè)問)堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫出其元素符號)。
(過渡)本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
(板書)第一節(jié)鈉。
(學生實驗)請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。
(設(shè)問)你們看到了什么現(xiàn)象?說明了鈉的哪些性質(zhì)?(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的`硬度小)。
[板書]一、鈉的物理性質(zhì)。
顏色狀態(tài)硬度熔點密度導電性。
(展示)用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。(說明鈉的導電性很強)。
[學生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)。
(設(shè)問)為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應)。
[板書]二、鈉的化學性質(zhì)。
1.鈉與氧氣等非金屬反應。
(講解)na在常溫下可被空氣中的o2氧化成na2o，純凈的na2o是一種白色粉末。
(教師)請大家寫出鈉和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學方程式。4na+o2====2na2o(白色固體)。
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發(fā)生哪些變化?
(教師)下面我們改變鈉與氧氣的反應條件，觀察現(xiàn)象是否同上。
(學生實驗)切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。
(請一個同學描述所看到的現(xiàn)象，其他同學補充)(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)。
(現(xiàn)象分析)鈉融化成球狀說明什么?(鈉的熔點低)生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過氧化鈉(na2o2)。
2na+o2=△===na2o2(淡黃色固體)。
(思考)根據(jù)na與o2反應生成na2o和na2o2的條件，分析比較na2o與na2o2的穩(wěn)定性。
(結(jié)論)na2o2比na2o穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。
(設(shè)問)鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)o2反應外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應?
(學生回憶初中學過的na與cl2的反應)。
(講解)另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應，甚至發(fā)生爆炸，生成na2s。
[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火?
(實驗)向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
(教師)請大家根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，討論以下問題：
(投影)1.鈉為什么會浮在水面上?
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球為什么會在水面上游動?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否是水?
(學生討論及回答)。
(教師)通過以上實驗及討論結(jié)果，請大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書]2.鈉與水反應。
(演示實驗)在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導管的膠塞做na與水反應的實驗，并檢驗生成的氣體。
(教師)由實驗現(xiàn)象可知，鈉與水反應還生成了h2。
[板書]2na+2h2o====2naoh+h2↑。
(投影討論)1.根據(jù)以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學活性怎樣?并與初中所學金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應中，na元素化合價的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明?
(結(jié)論)1.鈉的化學性質(zhì)非常活潑，與金屬活動順序表相一致。
2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。
(設(shè)問)通過對鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問題：
(投影)1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
(板書)二、鈉的存在及用途。
學生回答，投影并板書)1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于nacl、na2so4等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途。
a.制過氧化物。
—k合金用做原子反應堆的導熱劑。
c.制稀有金屬如ti、ta、ni等。
d.制高壓鈉燈。
(小結(jié))鈉是一種化學性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
布置作業(yè)。
1.鈉能否和cuso4溶液發(fā)生置換反應?說出理由。
2.鈉著火以后能否用水來滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。
高一化學教案必修一篇十四
1．了解韓愈關(guān)于尊師重道的論述和本文的思想意義。
2．學習借鑒本文正反對比的論證方法。
3．積累文言知識，掌握實詞“傳、師、從”，虛詞“以、也、則、于、乎、所以”等詞語的意義和用法，區(qū)別古今異義詞語。
4．樹立尊師重教的思想，培養(yǎng)謙虛好學的風氣。
教學重點和難點。
1．了解文章的整體思路。
2．學習本文正反對比論證的方法。
教學過程。
一、[導入并解題]。
1、同學們，你們每節(jié)課都要喊“老師好”，用此表示心中對老師的尊重。古人也曾用“天、地、君、親、師”來表達對老師的尊重。“天”和“地”都是虛的，教師是排在國君和父母一之后的，實際上名列第三位，可見其重要性*。教師是傳播人類文明的使者，沒有教師，人類的文明之火就無法傳遞下去。那么，老師的作用是什么？為什么要從師學習？擇師的標準又是什么呢？讓我們走進韓愈的《師說》來探個究竟吧！
2、關(guān)于“說”
“說”，古代議論、說明一類的文章的總稱，是古代散文中的一種文體。它與“論”無大異，所以后來統(tǒng)稱說理辨析之文為論說文。《文章辨體序說》指出：“說者，釋也，解釋義理而以己之意述之也?！笨梢?，“說”屬于議論文的范疇?？梢韵葦⒑笞h，也可以夾敘夾議，一般為陳述自己對某種事物的見解?！罢f”與“論”相比要隨便些。像《捕蛇者說》《馬說》《愛蓮說》都屬“說”一類文章。“說”，古義為陳述和解說，因而對這類文體都可以按“解說……的道理”來理解?！稁熣f》意思是解說關(guān)于“從師”的道理。中學階段出現(xiàn)的這種體裁的文章有：《愛蓮說》、《馬說》等。
3、古文運動。
古文運動，實際是以復古為名的文風改革運動，韓愈和柳宗元一起提出“文以載道”、“文道結(jié)合”的觀點，主張學習先秦、兩漢“言之有物”、“言貴創(chuàng)新”的優(yōu)秀散文，堅決摒棄只講形式不重內(nèi)容華而不實的文風。本文第4段他贊揚李蟠“好古文”，就是指愛好他們倡導的那種古文。韓愈用他杰出的散文影響文壇，還熱情地鼓勵和指導后進寫作古文。經(jīng)過他和柳宗元等人努力，終于把文體從六朝以來浮艷的駢文中解放出來，奠定了唐宋實用散文的基礎(chǔ)。
二、[走進作者]韓愈（768——824），字退之，河陽（今河南孟縣）人。祖籍昌黎，因為昌黎韓氏是望族，所以后人又稱他為“韓昌黎”。晚年任吏部侍郎，故又稱“韓吏部”。死后謚“文”，也稱“韓文公”。他幼年貧窮，刻苦自學，25歲中進士，29歲以后任宣武節(jié)度使屬官、后來任國子監(jiān)祭酒、吏部侍郎等職，中間曾幾度被貶，他的整個中年時代是不得志的。韓愈是唐代古文運動的倡導者。他反對六朝以來浮華艷麗的文風，竭力主張“文以載道”，提出了“惟陳言之務(wù)去”、“辭必己出”的口號，對當時和后世的影響極其深遠。
韓愈不僅是唐代古文運動的領(lǐng)袖，而且也是杰出的散文作家。著有《昌黎先生文集》四十卷，其中有許多為人們所傳誦的優(yōu)秀散文。他的散文，題材廣泛，內(nèi)容深刻，形式多樣，語言質(zhì)樸，風格剛健，氣勢雄壯，因此蘇軾稱他“文起八代之衰”，后世尊他為唐宋八大家（韓愈、柳宗元、歐陽修、蘇洵、蘇軾、蘇轍、曾鞏、王安石）之首。
三[探尋背景]這是韓愈散文中一篇重要的論說文。文章論述了從師表學習的必要性*和原則，批判了當時社會上“恥學于師”的陋習，表現(xiàn)出非凡的勇氣和斗爭精神。
中國古代的學校教育十分發(fā)達，從中央到地方都有官學。韓愈寫這篇文章時35歲，正在國子監(jiān)任教。那么，韓愈為什么說“古之學者必有師”，“師道之不傳也久矣”？原來他聽說的“師”，有其獨特含義。既不是指各級官府的學校老師，也不是指“授之書而習其句讀”的啟蒙教師，而是指社會上學有所成，能夠“傳道受業(yè)解惑”的人。韓愈既以這樣的人自我標榜，也以好為人師而著稱?！缎绿茣繁緜髡f他“成就后進士，往往知名。經(jīng)愈指授，皆稱韓門弟子”。
唐代，魏晉以來的門閥制度仍有沿襲。貴族子弟都入弘文館、崇文館和國子學。他們無論學業(yè)如何，都有官可做。韓愈寫《師說》的社會背景，可以從柳示元《答韋中立論師道書》中的一段話里看出。柳宗元說：“由魏晉氏以下，人益不事師。今之世不聞有師，有，輒嘩笑之，以為狂人、獨韓愈奮不顧流俗，犯笑侮，收召后學，作《師說》，因抗顏而為師。世果群怪聚罵，指目牽引，而增與為言辭。愈以是得狂名。居長安，炊不暇熟，又挈挈而東，如是者數(shù)矣?！庇纱丝梢?，韓愈作《師說》，大張旗鼓地宣揚自己的觀點，是難能可貴的。
實際上，可以把《師說》看作韓愈提倡“古文”的一個莊嚴宣言。六朝以來，駢文盛行，寫文章不重視思想內(nèi)容，講求對偶聲韻和詞句華麗，盡管也產(chǎn)生了一些藝術(shù)成就很高的作品，卻導致了文學創(chuàng)作中浮一靡一之風的泛濫。這種風氣，直到中唐仍流行不衰。在唐代，韓愈不是第一個提倡“古文”的人，卻是一個集大成者。他無論在文學理論還是在創(chuàng)作實踐上，都有力地促成了“古文運動”的興起、發(fā)展，并身體力行，培養(yǎng)了大批有志于古文創(chuàng)作的年輕人。
四．[語篇脈絡(luò)梳理]語篇品讀。
“古之學者必有師。師者，所以傳道受業(yè)解惑也。人非生而知之者，孰能無惑？惑而不從師，其為惑也，終不解矣。生乎吾前，其聞道也固先乎吾，吾從而師之；生乎吾后，其聞道也亦先乎吾，吾從而師之。吾師道也，夫庸知其年之先后生于吾乎？是故無貴無賤，無長無少，道之所存，師之所存也。”
古代求學的人一定有老師。老師，（是）靠（他）來傳授真理、講習學業(yè)、解釋疑難的。人不是生下來就懂得知識和道理的，誰能沒有疑難呢？有了疑難而不向老師求教，那些疑難就始終無法解決了。生在我前頭的人，他懂得真理和知識本來就比我早，我應該向他學習；生在我后面的人，如果他懂得真理和知識比我早，我也應該向他學習。我（向他們）學習的是真理和知識，哪管他們的年齡比我大還是比我小呢？因此不管地位貴賤，不管年紀大小，真理和知識在哪里，老師也就在哪里。
高一化學教案必修一篇十五
各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是離子反應及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：
一、說教材。
1、教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學必修1，第二章，第二節(jié)的第二課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進行的，是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)，為以后化學學習奠定基礎(chǔ)。并且，要求學生熟練地書寫離子方程式，是學生必須要掌握的一項基本技能。
1.2、教學目標。
知識目標：
1、掌握離子反應和離子方程式的含義。
2、學會正確書寫離子方程式，認識離子反應及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。
的理解。
情感目標：培養(yǎng)學生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。
1.3、重點、難點。
重點：認識離子反應及其發(fā)生的條件，正確書寫離子方程式。
難點：離子反應發(fā)生的條件。
2、說教法：
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把?！蔽矣X得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結(jié)合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：
1、我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質(zhì)，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。
2、采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。
3、通過實驗讓學生進行充分的討論，順利導出離子反應的本質(zhì)和離子互換反應的發(fā)生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。
3、說學法。
3.1學情分析。
由于此節(jié)課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主，引導，啟發(fā)學生思考，探索認清事物的本質(zhì)。
3.2學法指導。
在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎(chǔ)知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。
這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養(yǎng)。
4、說教學程序。
1、離子方程式的概念及書寫步驟的教學：本節(jié)課，我采用探索式的教學方法，首先讓學生進行分組，做na2so4與kcl，bacl2的實驗，要求同學們在做這個實驗的同時要認真觀察實驗現(xiàn)象，并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學們進行充分的討論，并寫出化學方程式。根據(jù)同學們的討論結(jié)果，引導學生得出na2so4與bacl2反應的實質(zhì)是so4和ba的反應，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。
2、中和反應的實質(zhì)：通過實驗：naoh，hcl的中和反應，和幾組中和反應離子方程式的書寫，引導學生得出中和反應的實質(zhì)，從而加深對離子反應本質(zhì)的認識。
3、最后有選擇性的通過實驗cuso4和naoh，na2co3和hcl的復分解反應，得出復分解反應發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應發(fā)生的條件。
高一化學教案必修一篇十六
知識目標。
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。
能力目標。
提高學生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學生應用實驗的`方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感目標。
使學生認識永恒運動變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。
教學建議。
教材分析。
質(zhì)量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎(chǔ)。
教法建議。
引導學生從關(guān)注化學反應前后“質(zhì)”的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應前后“量”的問題上，教學可進行如下設(shè)計：
1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學生自己發(fā)現(xiàn)問題。
學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取“自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學”。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學生進入主動學習狀態(tài)。
2．體驗科學研究過程、設(shè)計、實施實驗方案。
學生以小組探究方式，根據(jù)實驗目的（實驗化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。在設(shè)計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設(shè)計方案過程中培養(yǎng)學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。
3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足。
探索活動結(jié)束后可讓學生進行總結(jié)收獲和不足，提高學生的認知能力。
高一化學教案必修一篇十七
（3）會用“數(shù)形結(jié)合”的數(shù)學思想解決問題、
用坐標法解決幾何問題的步驟：
第二步：通過代數(shù)運算，解決代數(shù)問題；
第三步：將代數(shù)運算結(jié)果“翻譯”成幾何結(jié)論、
重點與難點：直線與圓的方程的應用、
問 題設(shè)計意圖師生活動
生：回顧，說出自己的看法、
2、解決直線與圓的位置關(guān)系，你將采用什么方法？
生：回顧、思考、討論、交流，得到解決問題的方法、
問 題設(shè)計意圖師生活動
3、閱讀并思考教科書上的例4，你將選擇什么方 法解決例4的'問題
生：自 學例4，并完成練習題1、2、
生：建立適當?shù)闹苯亲鴺讼担?探求解決問題的方法、
8、小結(jié)：
（1）利用“坐標法”解決問對知識進行歸納概括，體會利 師：指導 學生完成練習題、
生：閱讀教科書的例3，并完成第
問 題設(shè)計意圖師生活動
題的需要準備什么工作？
（2）如何建立直角坐標系，才能易于解決平面幾何問題？
（3）你認為學好“坐標法”解決問題的關(guān)鍵是什么？
高一化學教案必修一篇一
1.1知識與技能：
2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應。
3.了解金屬鈉與水的反應，會解釋鈉與水反應的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。
4.設(shè)計鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應。
1.2過程與方法。
通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力、對比能力和分析能力。
1.3情感、態(tài)度與價值觀。
讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙，激發(fā)學生學習化學的興趣。
教學重難點。
2.1教學重點。
1.鈉的氧化反應。
2.鈉與水的反應。
3.鋁與naoh溶液的反應。
2.2課題難點。
1.金屬與氧氣反應規(guī)律。
2.鈉與水的反應，鐵與水蒸氣的反應。
4.鋁與naoh溶液的反應。
教學工具。
教學課件。
一、新課導入。
閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。
ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。
學生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。
歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。
學生思考回答。
二、新課教學。
歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。
閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應的化學方程式，是離子反應的，寫出離子方程式。
學生觀察實驗現(xiàn)象，思考、交流，回答。
(1)與氧氣反應生成氧化物。
(2)在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應放出氫氣。
(3)在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
思考與交流：利用氧化還原反應的知識，比較na、mg、al、fe的還原性強弱，預測鈉與氧氣反應的條件。
學生思考回答，教師評析。
實驗探究：
1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。
2.用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。
1.鈉與氧氣的反應。
常溫下：4na+o2=2na2o。
過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢?
實驗探究：
1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。
2.觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。
歸納整理并板書：
思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應?若能，反應的理由是什么?若不能，依據(jù)是什么?
討論推測：鐵能與氧氣反應，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應該能與氧氣反應，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應。
實驗探究：
1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。
2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。
學生觀察、對比、思考，描述實驗現(xiàn)象。
實驗結(jié)論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會滴落。
思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。
解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是(用化學方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應的化學方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。
2.保存金屬鈉時，應放在()。
a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。
過渡。
實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。
學生觀察并描述現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么?
學生思考交流回答。
歸納整理：
?。衡c的密度比水小。
熔：反應放熱且鈉的熔點比較低。
游：有氣體生成。
響：生成的氣體能燃燒。
紅：有堿生成。
思考與交流：結(jié)合實驗現(xiàn)象，從氧化還原反應的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應的化學方程式。
解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為最低價不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產(chǎn)物為氫氣。
(二)金屬與水和酸的反應。
1.鈉和水的反應。
化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
思考與交流：設(shè)計一個實驗證明鈉與水反應產(chǎn)生的氣體是h2。
實驗設(shè)計：
通過點燃生成的氣體來證明。
思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應該如何處理?
學生交流回答。
解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反應，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應用沙子蓋滅。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，請你預測鈉與硫酸銅溶液的反應現(xiàn)象。
學生交流回答。
過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預測是否正確。
實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，我們預測應該有紅色固體銅生成，而實驗結(jié)果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。
學生思考交流回答，教師補充。
歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非?；顫?，先與水反應，生成的naoh再與cuso4反應，生成cu(oh)2沉淀。
思考與交流：設(shè)計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應。(提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應，反應產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應裝置的設(shè)計。)。
ppt展示幾名學生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出最佳方案。
實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導學生觀察實驗現(xiàn)象，強調(diào)實驗中應注意的問題。
2.鐵和水蒸氣的反應3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論?
歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。
過渡：通過今天的學習我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應，那么金屬與酸反應會是怎樣一種規(guī)律呢?下面請同學們回顧初中學習過的金屬與酸的反應，總結(jié)金屬與酸反應的規(guī)律。
(三)金屬與酸的反應。
[學生實驗探究金屬與酸的反應情況]。
實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性?
實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。
實驗要求：
每4名學生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學生分成a、b兩大組。
a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同)，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。
鹽酸稀硫酸。
鐵
銅
鋁
2.在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。
3.引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。
人們經(jīng)過長期的實踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：
金屬活動性由強逐漸減弱。
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強;。
學生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置?有何作用?
排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。
[活動天地]。
1).在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應的化學方程式。
fe+hcl—fe+h2so4—。
al+hcl—al+h2so4—。
2).觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點?
3).得出置換反應定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應叫做置換反應。
4).強調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預防缺鐵性貧血。
(四)、實驗探究金屬與鹽的反應。
【實驗探究金屬與鹽的反應】。
實驗目的：金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應?
實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、試管。
實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。
zn。
fe。
cu。
1).在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
(1)哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反應?反應產(chǎn)物是什么?
(2)對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應有什么規(guī)律?
2).在學生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應。
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。
金屬鋁既能和酸反應也能和堿反應。
(六)、金屬活動性順序的應用：
1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
問題與思考：
在線測試。
1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?下列物質(zhì)能否發(fā)生反應?寫出能發(fā)生反應的化學方程式。
(1)銀與稀鹽酸。
(2)鋅與硫酸銅溶液。
(3)銅與硫酸鋅溶液。
(4)鐵與稀鹽酸反應。
3.新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()。
a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。
4.填寫下列表格。(“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)。)。
混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應的化學方程式。
銅粉(鐵粉)。
fecl2溶液(cucl2)。
5.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，y不反應;如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動性順序。
感悟與收獲。
1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學反應。
2.金屬活動性順序能表示常見金屬的化學活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應。
3.通過本節(jié)課的學習，請同學們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。
課后反思：
在本課的教學過程中，還要注意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：
2、科學引導，啟發(fā)學生運用已學過的化學知識設(shè)計實驗方案，驗證提出的設(shè)想;。
3、集體討論，組織學生在實驗的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。
通過問題、假設(shè)、驗證、結(jié)論，使學生在獲得知識的同時，逐步懂得科學研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和探索勇氣。
實際教學中，通過設(shè)計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象這一系列步驟，學生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。
鞏固練習。
1.在進行鈉和水反應的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。
(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為。
________________。
(2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。
(3)金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。
(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為。
(5)鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。
(6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。
2.在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器有()。
多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
分析對比：完成下表。
本課小結(jié)。
1.鈉與氧氣在不同條件下反應的現(xiàn)象和產(chǎn)物。
2.不同金屬相同條件下與氧氣反應，反應現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關(guān)系。
3.通過鈉與水和鹽的反應，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。
4.學習了鐵與水蒸氣的反應。
5.總結(jié)歸納了金屬與酸反應規(guī)律。
板書設(shè)計。
一、金屬與非金屬的反應。
1.鈉與氧氣的反應。
常溫下：4na+o2====2na2o。
加熱條件下：2na+o2na2o2。
2.鋁與氧氣的反應：4al+3o2=2al2o3。
二、金屬與酸和水的反應。
1.鈉與水的反應。
現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
2.鐵與水的反應：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
3.金屬與酸的反應。
三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應。
化學方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。
【作業(yè)】課本p48、p50科學探究;p53習題1-9。
高一化學教案必修一篇二
(一)要科學地閱讀教材和資料書新教材在充分考慮學生心理、生理特征、教育教學原理、學科特點、社會發(fā)展等諸多因素的基礎(chǔ)上精心編制而成的，具有極高的閱讀價值，課前閱讀能把握好重點方能提高聽課效率，課上閱讀使學生有充足的時間去分析思考問題，發(fā)現(xiàn)疑點，展示其特長，減少惰性，減少兩極分化，課后充分利用資料書，可以及時彌補課堂上因疏忽等原因而產(chǎn)生的疑惑，并使已有的知識得到進一步升華，安排閱讀應抓住時機，應本著閱讀后能解決問題，能在提出新問題，再閱讀再解決問題的原則，通過閱讀仔細推敲，全面準確地領(lǐng)會知識的內(nèi)涵，明確聯(lián)系，掌握規(guī)律，使知識成塊、成串，逐步培養(yǎng)自學能力。
(二)課上注意學習化學方法，課下注意搞好復習總結(jié)高一新教材以化學基本理論開始，指導學生認識概念的涵義，理解概念的本質(zhì)，明確概念產(chǎn)生、發(fā)展、完善的過程，重視概念的運用和遷移，促使概念系統(tǒng)化，對元素化合物知識指導學生采用對比、歸納的方法找出知識的共性、差異性及遞變規(guī)律，如鹵族元素要要善于從代表物――cl2出發(fā)，找出它們之間的相似性、差異性、遞變性、特殊性的歸納方法并加以應用，以掌握科學地學習研究化學的方法。高一新生常出現(xiàn)“一講就會，一做就錯”的現(xiàn)象，究其原因是知識不系統(tǒng)，知識點不到位，方法不靈活等，為了避免上述現(xiàn)象，要經(jīng)常復習。
(三)注重培養(yǎng)自己的實驗技能高中學生只具備了一些基本的實驗操作方法和能力，其它各方面的方法和能力還未形成，新教材使用的過程中應有改進實驗的意識，增強動手能力。
所以，請同學們多參加實驗活動，這樣，可以給自己創(chuàng)造一片廣闊的天地，多動手、勤動腦，理論聯(lián)系實際，形成多方面的能力，同時開發(fā)內(nèi)在的潛力。高中化學與高中化學的銜接問題是高一化學教學中一開始就面臨的一個難題。高一是高中化學學習的關(guān)鍵期，千萬不能落后。希記這篇文章能幫助同學們做好初高中化學的銜接過渡，讓大家更好地適應高中的化學學習，提高學習效果。
高一化學教案必修一篇三
一.教學目標：
(一)知識與能力：了解波蘭巨變、兩德統(tǒng)一的過程;掌握蘇聯(lián)解體的過程，探討東歐巨變、蘇聯(lián)解體的實質(zhì)和原因;理解多極化趨勢加強的具體內(nèi)容，探討在此趨勢下過國際關(guān)系的特征。
(二)過程與方法：通過歷史資料、歷史圖片，加強學生對抽象歷史知識的理解;通過合作探究，增強學生團結(jié)協(xié)作的能力;通過思路引領(lǐng)，使學生掌握學習歷史的基本思路和方法。
(三)情感價值與價值觀：讓學生認識到社會主義運動雖然遭受挫折，但并不意味著失敗，它是前進道路上的曲折，社會主義建設(shè)必須走適合本國國情的道路。
二.重點與難點：
重點：兩極格局的結(jié)束和多極化趨勢加強的表現(xiàn)。
難點：兩級格局解體的原因，以及多極化趨勢下和平與動蕩的國際關(guān)系出現(xiàn)的原因。
三.教學設(shè)計：
導入：
一、東歐劇變和蘇聯(lián)解體。
1、東歐劇變：
【設(shè)問】東歐劇變(1)什么變了?——社會制度發(fā)生了根本性的變化。
(1)實質(zhì)：社會制度發(fā)生了根本性的變化。
(2)表現(xiàn)：波蘭劇變、德國統(tǒng)一等。
結(jié)合圖片講解波蘭劇變、德國統(tǒng)一。
東歐劇變的方式各有不同，大都是通過選舉和平方式演變的。例如波蘭。1989年西方國家支持的波蘭團結(jié)工會在大選中獲勝，組織政府。波蘭開始實行資本主義制度。另一種和平方式是通過國家的統(tǒng)一來完成的。例如德國。二戰(zhàn)后德國一分為二，即實行社會主義的民主德國，我們稱其為東德和實行資本主義制度的聯(lián)邦德國，我們稱其為西德。兩者之間以柏林墻間隔。然而在1989年，這道柏林墻已經(jīng)不能阻隔東德公民大量外逃。1990年，兩德統(tǒng)一，統(tǒng)一后的德國實行資本主義制度。
1989年至1990年，在不到兩年的時間里，波蘭、匈牙利、民主德國、捷克斯洛伐克、保加利亞、羅馬尼亞等國，政權(quán)紛紛易手，執(zhí)政四十多年的共產(chǎn)黨、工人黨均喪失統(tǒng)治地位，完全放棄了社會主義的方向。
由此可見，東歐劇變一是時間短，二是變化大。因此我們用東歐劇變來形容。
【設(shè)問】(3)東歐劇變的原因?
為什么東歐各國會發(fā)生劇變?
(3)原因：a內(nèi)部：長期受制于蘇聯(lián)，照般蘇聯(lián)模式;。
經(jīng)濟發(fā)展緩慢，導致經(jīng)濟危機;。
各國黨和政府忽視民主和法制。
b外部：蘇聯(lián)戈爾巴喬夫改革的影響;。
西方和平演變政策。
東歐劇變成了兩極格局結(jié)束的前奏。1991年，蘇聯(lián)解體，兩極格局結(jié)束。
2、蘇聯(lián)解體：
【設(shè)問】為何如此一泱泱大國，在1991年轟然倒塌?所謂冰凍三尺非一日之寒，下面，我們就先從其解體過程窺探一二。
蘇聯(lián)在斯大林統(tǒng)治期間，建立的高度集中的政治經(jīng)濟體制，此時已經(jīng)不適應生產(chǎn)力的發(fā)展。為維持世界大國的地位蘇聯(lián)需要改革。1985年，戈爾巴喬夫當選為蘇共中央總書記。他上臺之初，把注意力集中在經(jīng)濟改革上。但是困難重重，無法打開局面。1988年起，他轉(zhuǎn)而進行政治改革。戈爾巴喬夫提出政治多元化觀點。
但他的改革并不成功，相反加劇了民族矛盾，民族分離活動愈演愈烈，也最終催生了八一九事件的發(fā)生。
這次事變的實質(zhì)是黨內(nèi)一些高級干部為社會主義所做的一次失敗的努力。在八一九事件中，蘇軍被葉利欽所控制，也表明了蘇共失去了其在蘇聯(lián)國內(nèi)的統(tǒng)治地位，蘇聯(lián)的政權(quán)性質(zhì)發(fā)生了變化。
1991年底，俄羅斯等11個蘇聯(lián)加盟共和國的領(lǐng)導人正式宣布成立“獨立國家聯(lián)合體”，同時宣布“蘇維埃社會主義共和國聯(lián)盟”停止存在。兩級格局也隨之瓦解。
【設(shè)問】【引導學生討論回答】蘇聯(lián)為何解體?
(2)原因：
內(nèi)部：1)歷史原因：蘇聯(lián)體制上的弊端和政策上的錯誤(根本)。
2)現(xiàn)實原因：戈爾巴喬夫上臺后推行的錯誤路線和政策(直接)。
外部：西方資本主義國家對蘇聯(lián)實行“和平演變”戰(zhàn)略。
【問題拓展】我們應該從中吸取什么樣的經(jīng)驗教訓?
經(jīng)驗教訓：
2.建設(shè)社會主義必須以經(jīng)濟建設(shè)為中心，大力發(fā)展社會生產(chǎn)力，努力把經(jīng)濟建設(shè)搞上去，不斷提高人民的物質(zhì)和文化生活水平。
3.社會主義國家必須不斷深化改革，以解放生產(chǎn)力。同時，在改革中必須堅持黨的領(lǐng)導和社會主義方向，堅持馬克思主義的指導地位不動搖。
4.必須重視國內(nèi)民族問題，正確處理民族關(guān)系。
5.要奉行獨立自主的和平外交政策，不搞霸權(quán)主義,反對強權(quán)政治。
6.必須加強社會主義民主和法制建設(shè)，以保障經(jīng)濟建設(shè);要搞好執(zhí)政黨的自身建設(shè)，堅持黨的群眾路線。
7.必須不斷提高我們的綜合國力，以適應國際競爭的形勢。
二、和平與動蕩并存。
【設(shè)問】那么，導致世界動蕩的因素有哪些呢?
下面我們通過一個典型案例進行分析：
1、北約轟炸南聯(lián)盟。
兩極格局結(jié)束后，在冷戰(zhàn)陰影掩蓋下的民族矛盾日益激化。原南斯拉夫各共和國紛紛宣布獨立。1992年，塞爾維亞和黑山兩個共和國宣布聯(lián)合組成“南斯拉夫聯(lián)盟共和國”，簡稱“南聯(lián)盟”。從圖中可以看出在這個聯(lián)盟中，塞爾維亞是主體。然而在塞爾維亞南部的科索沃地區(qū)恰恰相反，科索沃地區(qū)90%是阿爾巴尼亞族人。阿爾巴尼亞族人要求脫離塞爾維亞獨立，從而引發(fā)了塞、阿兩族的沖突，并釀成流血事件。從此科索沃地區(qū)一直處于動蕩之中。1999年初，科索沃的塞爾維亞警察與當?shù)胤凑溲b又發(fā)生沖突，這次沖突導致40余人死亡。當時歐洲輿論一邊倒的指責南聯(lián)盟政府蓄意對阿爾巴尼亞族進行屠殺。于是以美國為首的北約高舉著“人權(quán)高于主權(quán)”的旗號干涉南聯(lián)盟內(nèi)政。他們提出了一個解決方案，即科索沃高度自治，南聯(lián)盟從科索沃撤軍，北約派多國部隊進駐。這一方案顯然很難被接受，于是以美國為首的北約向南聯(lián)盟發(fā)動了長達78天的狂轟亂炸。
造成世界局勢動蕩的因素有哪些?
a“冷戰(zhàn)”結(jié)束后，一些地區(qū)和國家內(nèi)部長期壓抑的民族、種族、宗教、領(lǐng)土等矛盾相繼爆發(fā)。
b美國試圖獨霸全球，不斷插手別國事務(wù)和地區(qū)爭端。
c國際恐怖主義呈現(xiàn)泛濫趨勢。
三、多極化趨勢的加強。
我比較贊同第三種觀點。
經(jīng)濟決定政治。我們來看一看2000年至2002年世界各國的國民生產(chǎn)總值。
從這張圖表中我們可以看出美國依舊處于世界地位，超級大國的地位并沒有動搖。但與此同時，又有一些新的力量在崛起。因此美國極力構(gòu)筑的以自己為主導的單極世界的設(shè)想很難實現(xiàn)。相反，各種新崛起的力量正把世界向多極化方向推進。
1、歐盟。
2、日本。
日本成為經(jīng)濟大國后，極力爭取聯(lián)合國安理會常任理事國席位，謀求政治大國的地位。
3、俄羅斯。
蘇聯(lián)解體后，俄羅斯聯(lián)邦取代了蘇聯(lián)在聯(lián)合國的地位，并擁有可以和美國匹敵的軍事力量。隨著國內(nèi)經(jīng)濟的不斷好轉(zhuǎn)，俄羅斯的國際地位有了很大改善。
4、中國。
中國作為的發(fā)展中國家，致力于推動建立公正合理的國際政治新秩序，反對霸權(quán)主義，維護世界和平。
當然，我們也應該認識到，各國的經(jīng)濟、政治實力還處于變化之中，多極化畢竟是未來的發(fā)展趨勢，還未形成一種相對穩(wěn)定的國際關(guān)系結(jié)構(gòu)。
【總結(jié)】。
通過今天的學習，我們回顧歷史：東歐劇變，蘇聯(lián)解體，兩極格局結(jié)束。
我們立足現(xiàn)在：和平與動蕩并存?！耙怀鄰姟本置骘@現(xiàn)。
我們展望未來：“多極化”趨勢不斷加強。
希望同學們能回顧歷史、立足現(xiàn)在、展望未來，爭取更加和平美好的世界。
高一化學教案必修一篇四
2.初步學會用電子式表示簡單的原子、離子和離子化合物。
1.通過分析化學物質(zhì)的形成過程，進一步理解科學研究的意義，學習研究科學的基本方法。
2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨立思考能力幾與人合作的團隊精神。
發(fā)展學習化學的興趣，感受化學世界的奇妙與和諧。
離子鍵、化學鍵。
【教學方法】。
討論、交流、啟發(fā)。
ppt等。
問題：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的?
食鹽晶體能否導電?為什么?
什么情況下可以導電?為。
什么?
這些事實說明了什么?
學生思考、交流、討論發(fā)言。
多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導電圖)。
解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽離子定向移動。
才能形成電流，食鹽晶體不能導電，說明這些離子不能自由移動。
問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動呢?
學生思考、交流、回答問題。
闡述：這些事實揭示了一個秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強烈。
問題：這種強。
烈的相互作用是怎樣形成的呢?
要回答上述問題，請大家思考氯化鈉的形成過程。
學生思考、交流、發(fā)言。
板演氯化鈉的形成過程。
因為是陰陽離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用。氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團結(jié)在一起。
板書：離子鍵：使陰陽離子結(jié)合的相互作用。
學生思考、討論、發(fā)言。
歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠。它們只能在這兩種作用力的平衡點震動。
如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽離子的震動加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動的離子。此刻導電也成為可能。
引申：自然界中是否存在獨立的鈉原子和氯原子?為什么?
說明：原子存在著一種“矛盾情緒”，即想保持電中性，又想保持。
發(fā)展的原動力”。問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢?
這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎?
學生思考、交流、討論。
cao、mgcl2、na2o等。
活動探究：分析氯化鎂的形成過程。
我們把通過離子鍵的結(jié)合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。
板書：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。
離子化合物的電子式：naf、cao、mgcl2、na2o、k2s。
列舉兩個，其余由學生練習。
問題：氯氣、水是由什么微粒構(gòu)成的?
是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢?
學生思考、交流、發(fā)言。
說明：兩個氯原子之間一定是通過強烈的相互作用結(jié)合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強烈的相互作用。而且這些強烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣。我們將這種相互作用叫共價鍵。我們將在下一節(jié)課學習。
我們將物質(zhì)中這些直接相鄰原子或離子間的強烈的相互作用力統(tǒng)稱為化學鍵。
板書：化學鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間的強烈的相互作用。
總結(jié)：世界上物質(zhì)種類繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過化學鍵結(jié)合成千千萬萬種物質(zhì)。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質(zhì)的目的都是相同的，即由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。這是自然規(guī)律。
課后思考題：
1.認識了氯化鈉的形成過程，試分析氯化氫、氧氣的形成。
2.結(jié)合本課知識，查閱資料闡述物質(zhì)多樣性的原因。
二、共價鍵。
1.概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。
2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。
形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。
分析：成鍵原因：當成鍵的原子結(jié)合成分子時，成鍵原子雙方相互吸引對方的原子，使自己成為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)組成了共用電子對，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對，而使成鍵原子之間出現(xiàn)強烈的相互作用，各原子也達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
板書：3.用電子式表示形成過程。
講解：從離子鍵和共價鍵的討論和學習中，看到原子結(jié)合成分子時原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。而前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強烈的相互作用叫做化學鍵。
板書：三、化學鍵。
相鄰原子之間的強烈的相互作用，叫做化學鍵。
討論：用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質(zhì)是什么?
教師小結(jié)：一個化學反應的的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
作業(yè)：
板書設(shè)計：
二、共價鍵。
略
相鄰原子之間的強烈的相互作用，叫做化學鍵。
高一化學教案必修一篇五
練即保證做一定的課內(nèi)練習和課外練習題，它是應用所學知識的一種書面形式，只有通過應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學習中的某些不足，使自己取得更好成績。
此外，當我們把高中化學的大部分內(nèi)容學完的時候，我們會發(fā)現(xiàn)，化學中時分較多的，是實驗題和計算題，這說明我們的困難主要在于基礎(chǔ)知識掌握的不夠牢固，欠缺綜合性問題解題能力。xx名師化學課程對每個基本概念逐個擊破，在第二十六、二十七、二十八講中著重講解了實驗題模塊，第二十九講教授了學生在化學計算題中的解題技巧。
高一化學教案必修一篇六
最近幾年來，化學高考更注重基礎(chǔ)知識和課本知識的考察，而教材中所涉及到的概念和理論是中學化學的基礎(chǔ)，在整個化學復習中起著奠基、支撐的作用。復習時一定要以課本為本，充分發(fā)揮課本的主導作用，堅決貫徹基礎(chǔ)知識過關(guān)的原則?？忌欢ㄒY(jié)合《考試大綱》和《考試說明》弄清每個章節(jié)的知識點和要求、基本規(guī)律的來龍去脈，及上下章節(jié)內(nèi)容的關(guān)聯(lián)。
不僅要加深對基本概念、基本規(guī)律的理解與運用，而且還要弄清概念、規(guī)律的形成過程。如對于化學反應速率，我們不僅要知道怎樣去計算，還要知道化學反應速率是怎樣來定義的，定義的原因是什么，以及影響反應速率的因素有哪些等。
2、突出重點，掌握學科主干。
在高考化學復習中，知識點較多、較雜、較廣，要提高復習效率，就必須突出重點，注重化學主干知識。重點即高考的熱點、難點，像電化學當中的電解池和原電池、鹽類水解、電離平衡，化學反應的速率和限度等。這些基本規(guī)律是每年高考的必考內(nèi)容，復習時應當重點把握。另外，平時復習還必須注意一些重要方程式的書寫。
高一化學教案必修一篇七
我說課題目是《物質(zhì)的分類》，我將從以下幾個方面說課：
1、教材的地位和作用。
本節(jié)教學內(nèi)容位于新課標人教版高中化學必修1第二章《化學物質(zhì)及其變化》第一節(jié)《物質(zhì)的分類》。物質(zhì)的分類是新課程背景下化學教學的新內(nèi)容之一，簡單分類法及其應用更是伴隨新課程而生的一個內(nèi)容。課標中要求根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)進行分類。在整個高中化學必修1和必修2中，本節(jié)課起到很好的承先啟后、提綱挈領(lǐng)的重要作用。承前啟后意味著學生通過對分類法的學習能夠?qū)σ酝幕瘜W知識進行系統(tǒng)化的梳理，并且為今后將要學習的更為龐大的化學知識體系奠定重要的基礎(chǔ)。而所謂提綱挈領(lǐng)則是與新課程內(nèi)容設(shè)置的方式改變密切相關(guān)。大家知道，新課程打破了以往教材中“族”的概念，而是以元素及其化合物的類別作為知識編排的主線，就在這樣一種新的教材內(nèi)容編排體系下，掌握這種分類的方法，以類別的視角去研究化學就顯得尤為的重要。
2、教學目標的確定及依據(jù)。
根據(jù)《化學課程標準》，結(jié)合教材，本著面向全體學生，使學生自主、全面、主動發(fā)展的原則，我確定本節(jié)課的教學目標如下：
（1）知識與技能。
根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)對物質(zhì)進行分類，掌握樹狀分類法、交叉分類法兩種方法。
（2）過程與方法。
學會運用分類的方法對信息進行加工，嘗試自主學習，提高自主學習的能力。
（3）情感態(tài)度與價值觀。
體驗分類在，生產(chǎn)社會中的作用，領(lǐng)悟分類在認識和研究化學物質(zhì)中的意義，體會科學探究的價值。
3、教學重點：交叉分類法。
教學難點：根據(jù)不同的標準進行分類。
課時安排：1課時。
教學對象是剛上高一的學生，處于初高中過渡時期，生活經(jīng)驗和知識基礎(chǔ)還很少。在初中化學的學習中，學生只是簡單掌握了一些化學物質(zhì)和化學反應。其實，初中階段純凈物、混合物及酸、堿、鹽等的學習，就是物質(zhì)分類方法的具體應用、但在思維上，學生正從直覺型經(jīng)驗思維向抽象型思維過渡，學生還沒有把分類形成一種方法，沒有形成化學學習的思想。本部分教學內(nèi)容正好對初中化學中學習過的化學物質(zhì)及反應進行總結(jié)和歸納，并進行適當?shù)耐卣购吞岣撸瑤椭鷮W生更好地認識化學物質(zhì)，進而掌握分類方法，形成分類觀。
本部分教學內(nèi)容少，也很簡單，如果采用傳統(tǒng)的教學方式，不僅學生沒什么興趣，就是教師自己也覺得教之無味。而新課程理念下我們不再是教教材而是用教材來教，在課堂教學中教師是一個設(shè)計者、組織者、指導者，學生處于主動地位，是學習的主角。所以本節(jié)課采用建構(gòu)主義理論的指導下的“知識問題化、問題情境化”的教學模式，在共享集體成果的基礎(chǔ)上達到對所學知識比較全面、正確的理解，完成對所學知識的意義建構(gòu)。在采用的活動探究式教學中每一個活動以問題作為情境，采取多種小組活動，通過學生組內(nèi)的合作與交流，不同小組間的交流與共享，問題得以解決，學生得出相應的結(jié)論。
1、教學流程。
本節(jié)主要教學內(nèi)容設(shè)計為三個模塊，即分類的含義、分類的方法、分類的意義。
模塊1：生活中的化學——分類的含義（思維的發(fā)散階段、分類方法形成的感知階段）。
【問題情境】在我們的日常生活、學習中自覺地不自覺地運用分類法對我們身邊的各種物質(zhì)、用品進行分類。比如垃圾的分類。
【提出學習任務(wù)】在2分鐘內(nèi)盡可能多地寫出你所知道的應用分類法的例子。討論分類的意義。
【學生學習活動】1、1觀看垃圾分類廣告，嘗試對垃圾進行分類；
1、2感受廣告內(nèi)容，認識分類及分類標準的重要性；
1、3舉出生活中分類的實例，討論生活分類的意義。
設(shè)計意圖：以生活垃圾分類作為切入點，讓學生形成思維的發(fā)散，感受生活中的分類所帶來的便捷，并且通過對大量對分類的'感性認識上升到對分類標準的理性認識，為更好的解決本節(jié)課的教學重難點我們做好了鋪墊。
模塊2：從生活到化學——分類的方法。
【問題情境】拉瓦錫對元素是如何分類的？
【提出學習任務(wù)】任務(wù)1：對拉瓦錫元素表中已學過的元素進行重新分類；
任務(wù)2：對一組化學物質(zhì)的探究分類。
【學生學習活動】學生分組合作探究學習。學生分組匯報，學生的分類形式會有多種。體會到了分類的含義。
設(shè)計意圖：學生通過探究活動，自主合作學習，得出分類的概念。我讓同學對一組化學物質(zhì)的探究分類活動是想要學生明白，其實分類它本身并不是重點，而是我們?nèi)绾胃鶕?jù)分類對象的特點去尋找分類方法才是關(guān)鍵。
模塊3：分類的意義。
問題情境：分類有哪些常見的方法？
提出學習任務(wù)：閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，分類有哪些常見的方法？它們各自的特點是什么？
學生閱讀思考討論。
通過師生共同交流，體會和理解樹狀分類法和交叉分類法。
設(shè)計意圖：本板塊教學內(nèi)容簡單，學生有能力獨立完成這一教學任務(wù)，同時能訓練學生的閱讀、歸納能力。對于兩種方法的特點，要求學生有高度的概括能力，學生不一定能很好地獨立完成，教師可通過師生交流，幫助學生概括。
簡單分類法及其應用。
1、交叉分類法：對同樣的事物按照不同標準進行重復分類。
2、樹狀分類法：對同類物質(zhì)進行分類。
本節(jié)課采用了以下幾種評價方式：
1、紙筆評價：重點考查學生運用分類思想解決化學問題的能力。
2、活動表現(xiàn)評價：小組活動記錄單是一種形式。我還設(shè)計課后活動記錄檔案袋。
高一化學教案必修一篇八
1、離子反應之所以難，第一個原因是這一章節(jié)短短一周就講了初中三個月的內(nèi)容。
九年級化學下冊的金屬、酸堿鹽，大約三個月的全部內(nèi)容，在高中來看，只在高一必修一離子反應這一個章節(jié)就涵蓋了所有相關(guān)知識點。這也正是高中化學的特點，不再是一個一個化學反應的學習，而是對于一類反應的規(guī)律的把握。
那面對這個問題，應當如何解決呢?其實，首先要擺脫初中化學中，僅僅依賴記憶的學習方法。畢竟化學物質(zhì)種類繁多，反應千奇百怪，一定要去追求更廣泛規(guī)律的掌握。學習了規(guī)律之后，第一步，運用這些規(guī)律去解釋已知的化學反應，第二步，運用規(guī)律去書寫未知的化學方程式，第三步，精益求精，把握好規(guī)律的成立條件，留心規(guī)律中的特例。方能來去自如，游刃有余了。
2、離子反應要想學好，先要進行概念的辨析。
在學習離子反應之前，同學們先要掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)等諸多概念。面對全新的抽象的概念，很多同學感到無從下手，死記硬背失效了，想求改變，卻不知路在何方。
其實，課本上關(guān)于概念的定義是非常簡略的。課本上的概念往往只有一句話，但包含著深刻的含義。對于同學們來說，絕對不能僅僅去理解定義的字面含義，一定要理解內(nèi)涵。而理解的最好方法就是對比!比如說“具有特征1或特征2的物質(zhì)稱為a類物質(zhì)”，那么就建議同學們試著舉例，找出符合特征1的物質(zhì)，再找出符合特征2的物質(zhì)，然后注意定義中的邏輯語言，“或”字說明兩者居其一即可。
而這時，最重要的一步來了，一定要舉出一堆不是a類物質(zhì)的東西，然后搞明白它為什么既不符合特征1，也不符合特征2。正反兩個方向反復訓練，才能加深理解。
3、記憶量太大，而且容易混淆。
記憶一定要掌握方法，非黑即白的東西，只記一邊就可以了。例如電解質(zhì)和非電解質(zhì)的記憶，我一直提倡同學們記住電解質(zhì)的分類：酸堿鹽、活潑金屬氧化物、水。而考試中能見到的其余的化合物就是非電解質(zhì)了。再比如，中學階段遇到的強酸只有6個，那記住這6個，其他的酸就都是弱酸。再再比如，離子方程式中，可以拆成離子形式的物質(zhì)只有“強酸、強堿、易溶鹽”，除了這些物質(zhì)，其余就都不能拆。這樣就減小了記憶量。
離子反應這一章節(jié)是后面元素化合物的基礎(chǔ)，地基打不牢，投入再多再好的建筑材料，也只能打造出豆腐渣工程。環(huán)環(huán)相扣一直是化學學習的特點，為了以后的學習，抓好眼前的每一個知識點，是所有希望學好化學的同學們的必然選擇。
高一化學教案必修一篇九
各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是離子反應，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：
1、教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學必修1，第二章，第二節(jié)的第一課時的內(nèi)容。本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學反應的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。
2、教學目標：
（1）知識目標：
a、了解電解質(zhì)的概念；
b、引導學生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)；
c、使學生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應的實質(zhì)。
（2）能力目標：
通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力，概括能力。
（3）情感目標：
激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態(tài)度的教育，引導學生透過現(xiàn)象認識事物的本質(zhì)。
3、教材的重，難點：
（1）重點：理解電解質(zhì)，電離的定義，會用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)。
（2）難點：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，對酸，堿，鹽本質(zhì)的理解。
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把?！备鶕?jù)新課改要求，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結(jié)合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：
本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調(diào)動學生的多種感官。
1、學情分析。
學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。
2、學法指導。
充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識；利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。
1、提出問題，引導探究。
演示溶液導電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導電的本質(zhì)———溶液中存在自由移動的離子。
在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉，*鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導電，這樣很順利的引出電解質(zhì)的概念。
然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及hcl、h2so4、hno3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。
轉(zhuǎn)入到對離子反應的討論。
3、鞏固練習，理解內(nèi)化。
能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì)，能夠正確地書寫電離方程式，能夠運用定義辨別出酸，堿，鹽。
4、布置作業(yè)，應用遷移。
結(jié)合本節(jié)知識，課后討論離子方程式的書寫方法。
高一化學教案必修一篇十
教材分析：金屬、非金屬元素及其化合物構(gòu)成了許許多多的物質(zhì)，形成了豐富多彩的世界。要想了解物質(zhì)世界，了解化學，就要從構(gòu)成常見物質(zhì)的元素知識開始。金屬元素知識是中學化學的基礎(chǔ)知識，也是學生今后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應用的基本知識。這些知識既可以為前面的實驗和理論知識補充感性認識的材料，又可以為化學2介紹的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學反應與能量元素等理論知識打下重要基礎(chǔ);也可以幫助學生逐步掌握學習化學的一些基本方法;還能使學生真正認識化學在促進社會發(fā)展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用。
三維目標：
1.知識與技能。
(1)了解鈉和鋁與氧氣的反應。
(2)知道鋁的氧化膜對內(nèi)部金屬的保護作用。
2.過程與方法。
(1)能夠?qū)饘兮c常溫下能否與氧氣反應和鋁能否在空氣中燃燒作出假設(shè)。
(2)能夠根據(jù)所作的假設(shè)設(shè)計實驗，并加以驗證。
3.情感態(tài)度與價值觀。
(1)感受金屬與人們?nèi)粘Ｉ畹穆?lián)系。
(2)通過對金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學探究，發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。
(3)增強學習化學的興趣，增強學好化學、服務(wù)社會的責任感和使命感。
教學重點：(1)鈉的氧化反應。
(2)鋁的氧化膜的驗證和鋁的氧化膜對內(nèi)部起著保護作用。
教學難點：鈉與氧氣反應的產(chǎn)物分析。
教學方法：實驗——探究——討論——歸納。
教學準備：鈉塊、小刀、鑷子、濾紙、表面皿、自制裝置、鋁片、火柴、酒精燈、三角架。
課時安排：一課時。
教學過程：
導入新課：美麗的焰火往往可以烘托節(jié)日的氣氛，五顏六色的焰火猶如空中綻開的花朵。那么，同學們在欣賞這美麗的焰火之余，有沒有想過焰火的五顏六色從何而來呢?原來呀，就是往煙花里面加入了含有不同金屬元素的化學物質(zhì)，比如發(fā)出黃色火焰的就是加入了含有鈉元素的化學物質(zhì)，發(fā)出紫色火焰的就是加含有鉀元素的化學物質(zhì)，發(fā)出綠色火焰的就是加入含有銅元素的化學物質(zhì)，而我們所說的鈉、鉀、銅都屬于金屬元素，其實人類對金屬的研究從古代就開始了，東漢的馬踏飛燕體現(xiàn)了青銅器與工藝的完美結(jié)合，再遠到法國的埃菲爾鐵塔近到中國發(fā)射的神七，都體現(xiàn)了人類對金屬的研究從來沒有停止過腳步，今天我們就沿著前人的腳步也進行金屬相關(guān)性質(zhì)的一些研究。
推進新課：
引入：多媒體課件展示金屬元素在地殼中的含量的比例圖。
學生活動：觀看多媒體課件，初步了解金屬在地殼中的含量。
設(shè)問：地殼中排在前四位的元素分別是哪些?
學生活動：觀察金屬元素在地殼中的含量的比例圖回答問題。
設(shè)問：在自然界中，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)形式存在，產(chǎn)生這種情況的原因是什么?
明確：金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，易失去電子，因而化學性質(zhì)活潑。
設(shè)問：結(jié)合初中知識，回憶金屬可與哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應?
學生活動：回憶、討論、作答。
思考交流：觀看課本第45頁圖3-2分析這些反應，并寫出這些反應的化學反應方程式。
歸納：(1)金屬與氧氣反應：如：fe、al、cu等絕大多數(shù)的金屬都可以與氧氣發(fā)生反應。
(2)金屬與酸反應：金屬活潑性順序表中h以前的金屬;越活潑的金屬與酸反應越劇烈。
(3)金屬與一些鹽溶液反應：活潑金屬置換較不活潑金屬。
板書：2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu。
2mg+o2=2mgo。
cu+2agno3=cu(no3)2+2ag。
mg+2hcl=mgcl2+h2。
過渡：金屬的這些物理性質(zhì)和化學性質(zhì)將是我們今后研究某一金屬的出發(fā)點和立足點，今天這節(jié)課，我們就來研究金屬與非金屬的反應。
板書：一、金屬與氧氣的反應。
講述：其實初中我們就已經(jīng)學過了一些金屬跟氧氣的反應，今天我們將在此基礎(chǔ)上，先來研究活潑金屬鈉與氧氣的反應。
展示：向?qū)W生展示一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮。
引導探究：教師引導學生觀察，討論金屬鈉的顏色、光澤，感受鈉的硬度。
注意事項：1、凡是接觸鈉的用具都必須是干燥的。
2、取用鈉后剩余的鈉應放回原瓶，殘余的鈉的碎屑不能隨意丟棄。
設(shè)問：同學們有沒有注意到新切開的鈉表面在空氣中發(fā)生什么變化?
(設(shè)計意圖與預期目標)。
培養(yǎng)學生觀察能力。
學生活動：通過實驗現(xiàn)象簡單描述出鈉的'物理性質(zhì)。
板書：1、鈉的物理性質(zhì)。
色、態(tài)銀白色光澤、固體硬度較小。
密度比水小熔、沸點較低。
導熱、導電性良好。
設(shè)問：新切開的鈉表面顏色為什么會變暗?請同學們畫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
學生活動：分組討論、交流，小組代表交流結(jié)果。
小結(jié)：鈉非?；顫姡诳諝庵袝l(fā)生變化，因此要保存到石蠟油或者煤油中，以隔絕空氣。鈉與氧氣發(fā)生反應生成白色的氧化鈉。
(設(shè)計意圖與預期目標)。
使學生開始接觸“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學思想。
板書：2、鈉與氧氣的反應。
4na+o2=2na2o。
學生活動：分析上述反應的化合價變化以及電子轉(zhuǎn)移情況，并用雙線橋法表示。
實驗探究：把一小塊金屬鈉放在改進的實驗裝置中，加熱，指導學生觀察現(xiàn)象。
板書：2na+o2=na2o2。
設(shè)問：通過na與o2反應的不同產(chǎn)物，我們得出什么結(jié)論?
小結(jié)：反應物相同時，如果反應條件不同，則生成物有可能不同。
設(shè)問：剛才我們是把活潑金屬鈉進行加熱，如果換成活潑金屬鋁會怎樣呢?
實驗演示：鋁粉在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出強光。
實驗探究：請一位同學上臺演示課本第48頁“科學探究”實驗，并描述觀察到的現(xiàn)象。
板書：3、鋁與氧氣的反應。
4al+3o2=2al2o3。
合作探究：鋁片沒有發(fā)生燃燒的原因。
小結(jié)：活潑金屬容易與氧氣反應，在表面生成一層氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵銹;有的氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁等。
學生活動:閱讀課本第49頁“資料卡片：鋁的氧化膜”。
講述：活潑的金屬在空氣中易于氧氣反應，生成一層氧化膜，像鎂、鋁這樣的金屬會生成一層致密的氧化膜，從而保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化。
(設(shè)計意圖與預期目標)。
通過自學課本內(nèi)容，讓學生了解化學在生活中的應用，使其產(chǎn)生對化學知識的親近感。
練習反饋：(投影)。
1、在地殼中含量最大的金屬元素是()。
a、鋁b、鐵c、銅d、金。
2、金屬鈉應該怎樣保存?
3、na2o2與na2o誰更穩(wěn)定?
(設(shè)計意圖與預期目標)。
使學生在學習完知識后，及時進行鞏固，并檢驗學生學習效果。
課堂小結(jié)：本節(jié)課我們學習了鈉、鋁與氧氣的反應，知道了鋁的氧化膜對內(nèi)部金屬的保護作用。隨著我們學習的深入，我們會掌握更多的知識，進一步的開拓視野。下節(jié)課我們將繼續(xù)學習金屬與酸和水的反應。
布置作業(yè)：課本習題1、2、3、4。
板書設(shè)計：
金屬與非金屬的反應。
一、金屬與氧氣的反應。
1、鈉的物理性質(zhì)。
色、態(tài)銀白色光澤、固體硬度較小。
密度比水小熔、沸點較低。
導熱、導電性良好。
2、鈉與氧氣的反應。
4na+o2=2na2o2na+o2=na2o2。
3、鋁與氧氣的反應。
4al+3o2=2al2o3。
高一化學教案必修一篇十一
一、設(shè)計思想：
根據(jù)新課程要求，在教學中要注重實驗探究和交流活動，學生所需掌握的知識應通過學生自己實驗探究和教師引導總結(jié)得來，真正把學生作為主體確立起來。要求教師在教學過程中構(gòu)建課程內(nèi)容問題化，引導學生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學生帶入“真實”的問題中去，充分利用高中生具有強烈的探究世界的動機，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注社會層面的問題和自然界真實問題。
本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版高一年級必修二專題二第三單元《化學能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，學生對“電”有著較豐富的感性認識。充分利用學生已有的經(jīng)驗，以及電學、化學反應中能量變化和氧化還原反應等知識，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產(chǎn)生電流的？調(diào)動學生主動探索科學規(guī)律的積極性。再通過實驗探究，引導學生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。
二、教材分析：
（一）教材內(nèi)容所處的地位和作用。
在整個中學化學體系中，原電池原理是中學化學重要基礎(chǔ)理論之一，是教學大綱和考綱要求的重要知識點。因此，原電池原理教學在整個中學化學教學中占有十分重要地位。在本章教學中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學是對前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學的豐富和延伸，同時，通過對原電池原理教學過程中實驗現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結(jié)，從而從本質(zhì)上認清金屬腐蝕中最主要的電化學腐蝕的原因，為后續(xù)金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護的最佳途徑和方法提供了理論指導。
（二）教材內(nèi)容分析。
教材從實驗入手，通過觀察實驗，而后分析討論實驗現(xiàn)象，從而得出結(jié)論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實際中去應用，這樣的編排，由實踐到理論，再由理論到實踐，符合學生的認知規(guī)律。
三、學情分析：
原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是本節(jié)課教學的重點和難點，該內(nèi)容比較抽象，教學難度大，學生一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，引導學生根據(jù)所學知識分析產(chǎn)生電流的原因，再通過鋅、銅與硫酸的簡單組合，實驗探究體驗電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組實驗的方式探究原電池的工作原理、構(gòu)成條件。同時從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負極，電極上發(fā)生的反應，并寫出電極反應式、電池總反應。認識到可以利用自發(fā)進行的氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，為人類的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎(chǔ)上介紹一些常見的化學電源，以拓寬學生的知識面。
四、教學目標：
通過教學使學生理解原電池原理和構(gòu)成條件，正確判斷原電池的正負極。
熟練書寫電極反應和總反應方程式，并能設(shè)計較簡單的原電池。
通過探索實驗、現(xiàn)象比較、設(shè)疑誘導、知識講授和鞏固練習，培養(yǎng)學生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學能力。
通過對實驗的探索，充分體現(xiàn)了“學生為主體，教師為主導”的作用，并且培養(yǎng)學生不斷追求科學真理的精神；通過多媒體畫面，增強教學的直觀性，激發(fā)學生學習興趣；通過各種電池在各個領(lǐng)域的應用及廢舊電池對環(huán)境的危害，使學生了解社會、關(guān)心生活、關(guān)注環(huán)境，增強主人翁意識。
高一化學教案必修一篇十二
1、使學生理解數(shù)列的概念，了解數(shù)列通項公式的意義，了解遞推公式是給出數(shù)列的一種方法，并能根據(jù)遞推公式寫出數(shù)列的前幾項。
（1）理解數(shù)列是按一定順序排成的一列數(shù)，其每一項是由其項數(shù)確定的。
（2）了解數(shù)列的各種表示方法，理解通項公式是數(shù)列第項與項數(shù)的關(guān)系式，能根據(jù)通項公式寫出數(shù)列的前幾項，并能根據(jù)給出的一個數(shù)列的前幾項寫出該數(shù)列的一個通項公式。
（3）已知一個數(shù)列的遞推公式及前若干項，便確定了數(shù)列，能用代入法寫出數(shù)列的`前幾項。
2、通過對一列數(shù)的觀察、歸納，寫出符合條件的一個通項公式，培養(yǎng)學生的觀察能力和抽象概括能力。
3、通過由求的過程，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度及良好的思維習慣。
（1）為激發(fā)學生學習數(shù)列的興趣，體會數(shù)列知識在實際生活中的作用，可由實際問題引入，從中抽象出數(shù)列要研究的問題，使學生對所要研究的內(nèi)容心中有數(shù)，如書中所給的例子，還有物品堆放個數(shù)的計算等。
（2）數(shù)列中蘊含的函數(shù)思想是研究數(shù)列的指導思想，應及早引導學生發(fā)現(xiàn)數(shù)列與函數(shù)的關(guān)系。在教學中強調(diào)數(shù)列的項是按一定順序排列的，“次序”便是函數(shù)的自變量，相同的數(shù)組成的數(shù)列，次序不同則就是不同的數(shù)列。函數(shù)表示法有列表法、圖象法、解析式法，類似地，數(shù)列就有列舉法、圖示法、通項公式法。由于數(shù)列的自變量為正整數(shù)，于是就有可能相鄰的兩項（或幾項）有關(guān)系，從而數(shù)列就有其特殊的表示法——遞推公式法。
（3）由數(shù)列的通項公式寫出數(shù)列的前幾項是簡單的代入法，教師應精心設(shè)計例題，使這一例題為寫通項公式作一些準備，尤其是對程度差的學生，應多舉幾個例子，讓學生觀察歸納通項公式與各項的結(jié)構(gòu)關(guān)系，盡量為寫通項公式提供幫助。
（4）由數(shù)列的前幾項寫出數(shù)列的一個通項公式使學生學習中的一個難點，要幫助學生分析各項中的結(jié)構(gòu)特征（整式，分式，遞增，遞減，擺動等），由學生歸納一些規(guī)律性的結(jié)論，如正負相間用來調(diào)整等。如果學生一時不能寫出通項公式，可讓學生依據(jù)前幾項的規(guī)律，猜想該數(shù)列的下一項或下幾項的值，以便尋求項與項數(shù)的關(guān)系。
（5）對每個數(shù)列都有求和問題，所以在本節(jié)課應補充數(shù)列前項和的概念，用表示的問題是重點問題，可先提出一個具體問題讓學生分析與的關(guān)系，再由特殊到一般，研究其一般規(guī)律，并給出嚴格的推理證明（強調(diào)的表達式是分段的）；之后再到特殊問題的解決，舉例時要兼顧結(jié)果可合并及不可合并的情況。
（6）給出一些簡單數(shù)列的通項公式，可以求其項或最小項，又是函數(shù)思想與方法的體現(xiàn)，對程度好的學生應提出這一問題，學生運用函數(shù)知識是可以解決的。
高一化學教案必修一篇十三
一、教學目的：
1.了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途。
2.掌握鈉的化學性質(zhì)、存在和保存方法。
3.認識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法。
4.培養(yǎng)學生的動手能力、觀察能力及化學美。
二、教學重點：鈉的化學性質(zhì)。
三、教學用品。
四、教學方法：實驗探究法。
五、教學過程。
(引言)在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
(板書)第二章堿金屬。
(設(shè)問)堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫出其元素符號)。
(過渡)本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
(板書)第一節(jié)鈉。
(學生實驗)請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。
(設(shè)問)你們看到了什么現(xiàn)象?說明了鈉的哪些性質(zhì)?(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的`硬度小)。
[板書]一、鈉的物理性質(zhì)。
顏色狀態(tài)硬度熔點密度導電性。
(展示)用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。(說明鈉的導電性很強)。
[學生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)。
(設(shè)問)為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應)。
[板書]二、鈉的化學性質(zhì)。
1.鈉與氧氣等非金屬反應。
(講解)na在常溫下可被空氣中的o2氧化成na2o，純凈的na2o是一種白色粉末。
(教師)請大家寫出鈉和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學方程式。4na+o2====2na2o(白色固體)。
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發(fā)生哪些變化?
(教師)下面我們改變鈉與氧氣的反應條件，觀察現(xiàn)象是否同上。
(學生實驗)切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。
(請一個同學描述所看到的現(xiàn)象，其他同學補充)(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)。
(現(xiàn)象分析)鈉融化成球狀說明什么?(鈉的熔點低)生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過氧化鈉(na2o2)。
2na+o2=△===na2o2(淡黃色固體)。
(思考)根據(jù)na與o2反應生成na2o和na2o2的條件，分析比較na2o與na2o2的穩(wěn)定性。
(結(jié)論)na2o2比na2o穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。
(設(shè)問)鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)o2反應外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應?
(學生回憶初中學過的na與cl2的反應)。
(講解)另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應，甚至發(fā)生爆炸，生成na2s。
[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火?
(實驗)向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
(教師)請大家根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，討論以下問題：
(投影)1.鈉為什么會浮在水面上?
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球為什么會在水面上游動?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否是水?
(學生討論及回答)。
(教師)通過以上實驗及討論結(jié)果，請大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書]2.鈉與水反應。
(演示實驗)在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導管的膠塞做na與水反應的實驗，并檢驗生成的氣體。
(教師)由實驗現(xiàn)象可知，鈉與水反應還生成了h2。
[板書]2na+2h2o====2naoh+h2↑。
(投影討論)1.根據(jù)以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學活性怎樣?并與初中所學金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應中，na元素化合價的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明?
(結(jié)論)1.鈉的化學性質(zhì)非常活潑，與金屬活動順序表相一致。
2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。
(設(shè)問)通過對鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問題：
(投影)1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
(板書)二、鈉的存在及用途。
學生回答，投影并板書)1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于nacl、na2so4等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途。
a.制過氧化物。
—k合金用做原子反應堆的導熱劑。
c.制稀有金屬如ti、ta、ni等。
d.制高壓鈉燈。
(小結(jié))鈉是一種化學性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
布置作業(yè)。
1.鈉能否和cuso4溶液發(fā)生置換反應?說出理由。
2.鈉著火以后能否用水來滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。
高一化學教案必修一篇十四
1．了解韓愈關(guān)于尊師重道的論述和本文的思想意義。
2．學習借鑒本文正反對比的論證方法。
3．積累文言知識，掌握實詞“傳、師、從”，虛詞“以、也、則、于、乎、所以”等詞語的意義和用法，區(qū)別古今異義詞語。
4．樹立尊師重教的思想，培養(yǎng)謙虛好學的風氣。
教學重點和難點。
1．了解文章的整體思路。
2．學習本文正反對比論證的方法。
教學過程。
一、[導入并解題]。
1、同學們，你們每節(jié)課都要喊“老師好”，用此表示心中對老師的尊重。古人也曾用“天、地、君、親、師”來表達對老師的尊重。“天”和“地”都是虛的，教師是排在國君和父母一之后的，實際上名列第三位，可見其重要性*。教師是傳播人類文明的使者，沒有教師，人類的文明之火就無法傳遞下去。那么，老師的作用是什么？為什么要從師學習？擇師的標準又是什么呢？讓我們走進韓愈的《師說》來探個究竟吧！
2、關(guān)于“說”
“說”，古代議論、說明一類的文章的總稱，是古代散文中的一種文體。它與“論”無大異，所以后來統(tǒng)稱說理辨析之文為論說文。《文章辨體序說》指出：“說者，釋也，解釋義理而以己之意述之也?！笨梢?，“說”屬于議論文的范疇?？梢韵葦⒑笞h，也可以夾敘夾議，一般為陳述自己對某種事物的見解?！罢f”與“論”相比要隨便些。像《捕蛇者說》《馬說》《愛蓮說》都屬“說”一類文章。“說”，古義為陳述和解說，因而對這類文體都可以按“解說……的道理”來理解?！稁熣f》意思是解說關(guān)于“從師”的道理。中學階段出現(xiàn)的這種體裁的文章有：《愛蓮說》、《馬說》等。
3、古文運動。
古文運動，實際是以復古為名的文風改革運動，韓愈和柳宗元一起提出“文以載道”、“文道結(jié)合”的觀點，主張學習先秦、兩漢“言之有物”、“言貴創(chuàng)新”的優(yōu)秀散文，堅決摒棄只講形式不重內(nèi)容華而不實的文風。本文第4段他贊揚李蟠“好古文”，就是指愛好他們倡導的那種古文。韓愈用他杰出的散文影響文壇，還熱情地鼓勵和指導后進寫作古文。經(jīng)過他和柳宗元等人努力，終于把文體從六朝以來浮艷的駢文中解放出來，奠定了唐宋實用散文的基礎(chǔ)。
二、[走進作者]韓愈（768——824），字退之，河陽（今河南孟縣）人。祖籍昌黎，因為昌黎韓氏是望族，所以后人又稱他為“韓昌黎”。晚年任吏部侍郎，故又稱“韓吏部”。死后謚“文”，也稱“韓文公”。他幼年貧窮，刻苦自學，25歲中進士，29歲以后任宣武節(jié)度使屬官、后來任國子監(jiān)祭酒、吏部侍郎等職，中間曾幾度被貶，他的整個中年時代是不得志的。韓愈是唐代古文運動的倡導者。他反對六朝以來浮華艷麗的文風，竭力主張“文以載道”，提出了“惟陳言之務(wù)去”、“辭必己出”的口號，對當時和后世的影響極其深遠。
韓愈不僅是唐代古文運動的領(lǐng)袖，而且也是杰出的散文作家。著有《昌黎先生文集》四十卷，其中有許多為人們所傳誦的優(yōu)秀散文。他的散文，題材廣泛，內(nèi)容深刻，形式多樣，語言質(zhì)樸，風格剛健，氣勢雄壯，因此蘇軾稱他“文起八代之衰”，后世尊他為唐宋八大家（韓愈、柳宗元、歐陽修、蘇洵、蘇軾、蘇轍、曾鞏、王安石）之首。
三[探尋背景]這是韓愈散文中一篇重要的論說文。文章論述了從師表學習的必要性*和原則，批判了當時社會上“恥學于師”的陋習，表現(xiàn)出非凡的勇氣和斗爭精神。
中國古代的學校教育十分發(fā)達，從中央到地方都有官學。韓愈寫這篇文章時35歲，正在國子監(jiān)任教。那么，韓愈為什么說“古之學者必有師”，“師道之不傳也久矣”？原來他聽說的“師”，有其獨特含義。既不是指各級官府的學校老師，也不是指“授之書而習其句讀”的啟蒙教師，而是指社會上學有所成，能夠“傳道受業(yè)解惑”的人。韓愈既以這樣的人自我標榜，也以好為人師而著稱?！缎绿茣繁緜髡f他“成就后進士，往往知名。經(jīng)愈指授，皆稱韓門弟子”。
唐代，魏晉以來的門閥制度仍有沿襲。貴族子弟都入弘文館、崇文館和國子學。他們無論學業(yè)如何，都有官可做。韓愈寫《師說》的社會背景，可以從柳示元《答韋中立論師道書》中的一段話里看出。柳宗元說：“由魏晉氏以下，人益不事師。今之世不聞有師，有，輒嘩笑之，以為狂人、獨韓愈奮不顧流俗，犯笑侮，收召后學，作《師說》，因抗顏而為師。世果群怪聚罵，指目牽引，而增與為言辭。愈以是得狂名。居長安，炊不暇熟，又挈挈而東，如是者數(shù)矣?！庇纱丝梢?，韓愈作《師說》，大張旗鼓地宣揚自己的觀點，是難能可貴的。
實際上，可以把《師說》看作韓愈提倡“古文”的一個莊嚴宣言。六朝以來，駢文盛行，寫文章不重視思想內(nèi)容，講求對偶聲韻和詞句華麗，盡管也產(chǎn)生了一些藝術(shù)成就很高的作品，卻導致了文學創(chuàng)作中浮一靡一之風的泛濫。這種風氣，直到中唐仍流行不衰。在唐代，韓愈不是第一個提倡“古文”的人，卻是一個集大成者。他無論在文學理論還是在創(chuàng)作實踐上，都有力地促成了“古文運動”的興起、發(fā)展，并身體力行，培養(yǎng)了大批有志于古文創(chuàng)作的年輕人。
四．[語篇脈絡(luò)梳理]語篇品讀。
“古之學者必有師。師者，所以傳道受業(yè)解惑也。人非生而知之者，孰能無惑？惑而不從師，其為惑也，終不解矣。生乎吾前，其聞道也固先乎吾，吾從而師之；生乎吾后，其聞道也亦先乎吾，吾從而師之。吾師道也，夫庸知其年之先后生于吾乎？是故無貴無賤，無長無少，道之所存，師之所存也。”
古代求學的人一定有老師。老師，（是）靠（他）來傳授真理、講習學業(yè)、解釋疑難的。人不是生下來就懂得知識和道理的，誰能沒有疑難呢？有了疑難而不向老師求教，那些疑難就始終無法解決了。生在我前頭的人，他懂得真理和知識本來就比我早，我應該向他學習；生在我后面的人，如果他懂得真理和知識比我早，我也應該向他學習。我（向他們）學習的是真理和知識，哪管他們的年齡比我大還是比我小呢？因此不管地位貴賤，不管年紀大小，真理和知識在哪里，老師也就在哪里。
高一化學教案必修一篇十五
各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是離子反應及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：
一、說教材。
1、教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學必修1，第二章，第二節(jié)的第二課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進行的，是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)，為以后化學學習奠定基礎(chǔ)。并且，要求學生熟練地書寫離子方程式，是學生必須要掌握的一項基本技能。
1.2、教學目標。
知識目標：
1、掌握離子反應和離子方程式的含義。
2、學會正確書寫離子方程式，認識離子反應及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。
的理解。
情感目標：培養(yǎng)學生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。
1.3、重點、難點。
重點：認識離子反應及其發(fā)生的條件，正確書寫離子方程式。
難點：離子反應發(fā)生的條件。
2、說教法：
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把?！蔽矣X得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結(jié)合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：
1、我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質(zhì)，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。
2、采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。
3、通過實驗讓學生進行充分的討論，順利導出離子反應的本質(zhì)和離子互換反應的發(fā)生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。
3、說學法。
3.1學情分析。
由于此節(jié)課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主，引導，啟發(fā)學生思考，探索認清事物的本質(zhì)。
3.2學法指導。
在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎(chǔ)知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。
這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養(yǎng)。
4、說教學程序。
1、離子方程式的概念及書寫步驟的教學：本節(jié)課，我采用探索式的教學方法，首先讓學生進行分組，做na2so4與kcl，bacl2的實驗，要求同學們在做這個實驗的同時要認真觀察實驗現(xiàn)象，并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學們進行充分的討論，并寫出化學方程式。根據(jù)同學們的討論結(jié)果，引導學生得出na2so4與bacl2反應的實質(zhì)是so4和ba的反應，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。
2、中和反應的實質(zhì)：通過實驗：naoh，hcl的中和反應，和幾組中和反應離子方程式的書寫，引導學生得出中和反應的實質(zhì)，從而加深對離子反應本質(zhì)的認識。
3、最后有選擇性的通過實驗cuso4和naoh，na2co3和hcl的復分解反應，得出復分解反應發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應發(fā)生的條件。
高一化學教案必修一篇十六
知識目標。
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。
能力目標。
提高學生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學生應用實驗的`方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感目標。
使學生認識永恒運動變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。
教學建議。
教材分析。
質(zhì)量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎(chǔ)。
教法建議。
引導學生從關(guān)注化學反應前后“質(zhì)”的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應前后“量”的問題上，教學可進行如下設(shè)計：
1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學生自己發(fā)現(xiàn)問題。
學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取“自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學”。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學生進入主動學習狀態(tài)。
2．體驗科學研究過程、設(shè)計、實施實驗方案。
學生以小組探究方式，根據(jù)實驗目的（實驗化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。在設(shè)計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設(shè)計方案過程中培養(yǎng)學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。
3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足。
探索活動結(jié)束后可讓學生進行總結(jié)收獲和不足，提高學生的認知能力。
高一化學教案必修一篇十七
（3）會用“數(shù)形結(jié)合”的數(shù)學思想解決問題、
用坐標法解決幾何問題的步驟：
第二步：通過代數(shù)運算，解決代數(shù)問題；
第三步：將代數(shù)運算結(jié)果“翻譯”成幾何結(jié)論、
重點與難點：直線與圓的方程的應用、
問 題設(shè)計意圖師生活動
生：回顧，說出自己的看法、
2、解決直線與圓的位置關(guān)系，你將采用什么方法？
生：回顧、思考、討論、交流，得到解決問題的方法、
問 題設(shè)計意圖師生活動
3、閱讀并思考教科書上的例4，你將選擇什么方 法解決例4的'問題
生：自 學例4，并完成練習題1、2、
生：建立適當?shù)闹苯亲鴺讼担?探求解決問題的方法、
8、小結(jié)：
（1）利用“坐標法”解決問對知識進行歸納概括，體會利 師：指導 學生完成練習題、
生：閱讀教科書的例3，并完成第
問 題設(shè)計意圖師生活動
題的需要準備什么工作？
（2）如何建立直角坐標系，才能易于解決平面幾何問題？
（3）你認為學好“坐標法”解決問題的關(guān)鍵是什么？