教案中的教學(xué)步驟和方法是教師教學(xué)時(shí)的重要參考，它們能夠幫助教師引導(dǎo)學(xué)生有針對(duì)性地學(xué)習(xí)知識(shí)。教案的編寫還需要綜合考慮教學(xué)資源的利用和學(xué)生的參與度。以下是小編為大家收集的教案范例，供大家參考。
高一化學(xué)教案必修二篇一
(一)要科學(xué)地閱讀教材和資料書新教材在充分考慮學(xué)生心理、生理特征、教育教學(xué)原理、學(xué)科特點(diǎn)、社會(huì)發(fā)展等諸多因素的基礎(chǔ)上精心編制而成的，具有極高的閱讀價(jià)值，課前閱讀能把握好重點(diǎn)方能提高聽課效率，課上閱讀使學(xué)生有充足的時(shí)間去分析思考問(wèn)題，發(fā)現(xiàn)疑點(diǎn)，展示其特長(zhǎng)，減少惰性，減少兩極分化，課后充分利用資料書，可以及時(shí)彌補(bǔ)課堂上因疏忽等原因而產(chǎn)生的疑惑，并使已有的知識(shí)得到進(jìn)一步升華，安排閱讀應(yīng)抓住時(shí)機(jī)，應(yīng)本著閱讀后能解決問(wèn)題，能在提出新問(wèn)題，再閱讀再解決問(wèn)題的原則，通過(guò)閱讀仔細(xì)推敲，全面準(zhǔn)確地領(lǐng)會(huì)知識(shí)的內(nèi)涵，明確聯(lián)系，掌握規(guī)律，使知識(shí)成塊、成串，逐步培養(yǎng)自學(xué)能力。
(二)課上注意學(xué)習(xí)化學(xué)方法，課下注意搞好復(fù)習(xí)總結(jié)高一新教材以化學(xué)基本理論開始，指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)概念的涵義，理解概念的本質(zhì)，明確概念產(chǎn)生、發(fā)展、完善的過(guò)程，重視概念的運(yùn)用和遷移，促使概念系統(tǒng)化，對(duì)元素化合物知識(shí)指導(dǎo)學(xué)生采用對(duì)比、歸納的方法找出知識(shí)的共性、差異性及遞變規(guī)律，如鹵族元素要要善于從代表物――cl2出發(fā)，找出它們之間的相似性、差異性、遞變性、特殊性的歸納方法并加以應(yīng)用，以掌握科學(xué)地學(xué)習(xí)研究化學(xué)的方法。高一新生常出現(xiàn)“一講就會(huì)，一做就錯(cuò)”的現(xiàn)象，究其原因是知識(shí)不系統(tǒng)，知識(shí)點(diǎn)不到位，方法不靈活等，為了避免上述現(xiàn)象，要經(jīng)常復(fù)習(xí)。
(三)注重培養(yǎng)自己的實(shí)驗(yàn)技能高中學(xué)生只具備了一些基本的實(shí)驗(yàn)操作方法和能力，其它各方面的方法和能力還未形成，新教材使用的過(guò)程中應(yīng)有改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的意識(shí)，增強(qiáng)動(dòng)手能力。
所以，請(qǐng)同學(xué)們多參加實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，這樣，可以給自己創(chuàng)造一片廣闊的天地，多動(dòng)手、勤動(dòng)腦，理論聯(lián)系實(shí)際，形成多方面的能力，同時(shí)開發(fā)內(nèi)在的潛力。高中化學(xué)與高中化學(xué)的銜接問(wèn)題是高一化學(xué)教學(xué)中一開始就面臨的一個(gè)難題。高一是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的關(guān)鍵期，千萬(wàn)不能落后。希記這篇文章能幫助同學(xué)們做好初高中化學(xué)的銜接過(guò)渡，讓大家更好地適應(yīng)高中的化學(xué)學(xué)習(xí)，提高學(xué)習(xí)效果。
高一化學(xué)教案必修二篇二
觀即觀察。
前蘇聯(lián)著名生理學(xué)家巴浦洛夫在他的實(shí)驗(yàn)室的墻壁上寫著六個(gè)發(fā)人深思的大字——觀察、觀察、觀察!我們?cè)诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中，培養(yǎng)自己良好的觀察習(xí)慣和科學(xué)的觀察方法是學(xué)好化學(xué)的重要條件之一。那么怎樣去觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)?首先應(yīng)注意克服把觀察停留在好奇好玩的興趣中，要明確“觀察什么”、“為什么觀察”，在老師指導(dǎo)下有計(jì)劃、有目的地去觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察一般應(yīng)遵循“反應(yīng)前——反應(yīng)中——反應(yīng)后”的順序進(jìn)行，例如，在試管中加熱堿式碳酸銅，觀察目的是堿式碳酸銅受熱變化后是否生成了新物質(zhì);觀察內(nèi)容和方法是(1)反應(yīng)前：堿式碳酸銅是綠色粉末狀固體;(2)反應(yīng)中：條件是加熱，變化過(guò)程中的現(xiàn)象是綠色粉末逐漸變黑，試管壁逐漸有水霧形成，澄清石灰水逐漸變渾濁;(3)反應(yīng)后：試管里的綠色粉末全部變黑，試管壁有水滴生成，澄清石灰水全部渾濁。經(jīng)分析得知堿式碳酸銅受熱后生成了新物質(zhì)黑色氧化銅、水和二氧化碳。最后與前面三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較、概括出“變化時(shí)生成了其他物質(zhì)，這種變化叫化學(xué)變化”的概念。
高一化學(xué)教案必修二篇三
第二節(jié)富集在海水中的元素——氯。
第三節(jié)硫和氮的氧化物。
第四節(jié)氨、硝酸、硫酸。
上課堅(jiān)決不能“跑神”！要做到這一點(diǎn)，首先是要合理安排自己的睡眠時(shí)間，一定要保證兩個(gè)最重要的睡眠時(shí)間。一個(gè)是晚上11點(diǎn)之后一定要開始睡覺，一個(gè)是中午要有10到30分鐘的午休時(shí)間。這是你從“后進(jìn)生”邁向“優(yōu)等生”的第一步，即：保持旺盛的精力，杜絕“打瞌睡”。有不少同學(xué)在尋找自己學(xué)習(xí)的.失誤時(shí)都忽略了這一點(diǎn)，然而，這一點(diǎn)處理不當(dāng)，對(duì)于中等以下程度的學(xué)習(xí)者的打擊往往是致命的。
你可以回憶你的學(xué)習(xí)歷程，你肯定也有過(guò)輝煌的時(shí)候，是什么時(shí)候開始“墮落”的？是經(jīng)常在中午時(shí)去操場(chǎng)打球，還是連續(xù)有一段時(shí)間總是中午有事？總是熬夜？導(dǎo)致白天瞌睡難耐？！特別是晚自習(xí)效率極低，完不成作業(yè)！逐步陷入了學(xué)習(xí)的“惡性循環(huán)”中！
其次，一定要時(shí)刻提醒自己與“三閑”做堅(jiān)持不懈的斗爭(zhēng)。所謂“三閑”是指：閑話、閑事、閑思。這是做學(xué)生的最大敵人。能控制住“三閑”的人，才有可能成為一個(gè)考試成績(jī)優(yōu)秀的學(xué)生。
高一化學(xué)教案必修二篇四
最近幾年來(lái)，化學(xué)高考更注重基礎(chǔ)知識(shí)和課本知識(shí)的考察，而教材中所涉及到的概念和理論是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)，在整個(gè)化學(xué)復(fù)習(xí)中起著奠基、支撐的作用。復(fù)習(xí)時(shí)一定要以課本為本，充分發(fā)揮課本的主導(dǎo)作用，堅(jiān)決貫徹基礎(chǔ)知識(shí)過(guò)關(guān)的原則?？忌欢ㄒY(jié)合《考試大綱》和《考試說(shuō)明》弄清每個(gè)章節(jié)的知識(shí)點(diǎn)和要求、基本規(guī)律的來(lái)龍去脈，及上下章節(jié)內(nèi)容的關(guān)聯(lián)。
不僅要加深對(duì)基本概念、基本規(guī)律的理解與運(yùn)用，而且還要弄清概念、規(guī)律的形成過(guò)程。如對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率，我們不僅要知道怎樣去計(jì)算，還要知道化學(xué)反應(yīng)速率是怎樣來(lái)定義的，定義的原因是什么，以及影響反應(yīng)速率的因素有哪些等。
2、突出重點(diǎn)，掌握學(xué)科主干。
在高考化學(xué)復(fù)習(xí)中，知識(shí)點(diǎn)較多、較雜、較廣，要提高復(fù)習(xí)效率，就必須突出重點(diǎn)，注重化學(xué)主干知識(shí)。重點(diǎn)即高考的熱點(diǎn)、難點(diǎn)，像電化學(xué)當(dāng)中的電解池和原電池、鹽類水解、電離平衡，化學(xué)反應(yīng)的速率和限度等。這些基本規(guī)律是每年高考的必考內(nèi)容，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)當(dāng)重點(diǎn)把握。另外，平時(shí)復(fù)習(xí)還必須注意一些重要方程式的書寫。
高一化學(xué)教案必修二篇五
2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。
3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。
4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。
課時(shí)安排：約15~20分鐘。
二、教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)與技能：
1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系;掌握摩爾質(zhì)量的概念。
2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。
過(guò)程與方法：
1.培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。
2.培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
三教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)。
教師活動(dòng)。
學(xué)生活動(dòng)。
設(shè)計(jì)意圖。
在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對(duì)以前所學(xué)知識(shí)的掌握程度!
請(qǐng)問(wèn)物質(zhì)是由什么組成的啊?
學(xué)生答：分子、原子、離子等微粒。
嗯，是這樣的!物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。
那么這些粒子之間有什么共同點(diǎn)呢?
學(xué)生答：都很小，都在不停地運(yùn)動(dòng)…。
對(duì)!它們都很小!
我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個(gè)一個(gè)將它們?nèi)〕鰜?lái)進(jìn)行反應(yīng)吧!
那大家告訴我，在實(shí)驗(yàn)室里我們是怎樣取用物質(zhì)來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的啊?
學(xué)生答：天平稱固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。
嗯，雖然我們說(shuō)物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間按一定比例進(jìn)行的。但實(shí)際操作過(guò)程中我們是稱取一定質(zhì)量(g)或者量取一定體積(ml)的化學(xué)物質(zhì)來(lái)進(jìn)行我們需要的化學(xué)反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。
今天我們大家就一起來(lái)探討它們之間的這種聯(lián)系!
板書課題：物質(zhì)的量。
學(xué)生答：買一盒、買一箱、、、、、
看來(lái)同學(xué)們都很留心生活啊!如果我們用盒子把粉筆裝起來(lái)，那就方便多了。
其實(shí)早就有人想到這個(gè)“盒子”了!國(guó)際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來(lái)“裝”這些微粒的。
物質(zhì)的量它是一個(gè)物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號(hào)和單位的。
回憶所學(xué)知識(shí)，思考并回答老師的問(wèn)題，緊跟思路，漸漸進(jìn)入課題。
緊跟課堂節(jié)奏，思考老師的問(wèn)題，興趣提升。
意識(shí)到微觀粒子時(shí)需要集團(tuán)概念的。
通過(guò)對(duì)物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學(xué)生懂的在研究微觀粒子時(shí)“集團(tuán)意識(shí)”的重要性。
通過(guò)實(shí)例，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到分組達(dá)到了使問(wèn)題簡(jiǎn)化的目的。
過(guò)渡到物質(zhì)的量的概念。
板書：一、基本概念。
1、物質(zhì)的量。
(5)注意：
“物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。
摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子(如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等)，不適用于宏觀物質(zhì)。
[問(wèn)]能否說(shuō)1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒?
[練習(xí)]判斷下列說(shuō)法是否正確。
(a)1摩爾氧。
(b)1.5摩爾o2。
(d)摩爾是7個(gè)基本物理量之一。
(e)0.5摩大米。
那這個(gè)“盒子”里到底裝了多少個(gè)微觀粒子呢?
國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12c中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個(gè)。
并且也給這個(gè)數(shù)值起了一個(gè)好聽的名字——阿伏伽德羅常數(shù)。
板書：2、阿伏伽德羅常數(shù)。
跟進(jìn)老師的節(jié)奏，結(jié)合預(yù)習(xí)開始學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí);。
正式過(guò)渡，讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進(jìn)入課題;。
請(qǐng)問(wèn)你們是怎樣得到2molfe中鐵原子的個(gè)數(shù)的呢?
很好!這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)na與粒子數(shù)(n)之間的關(guān)系了：
n=n×na即：n=n/na。
板書：二、基本公式。
n=n×nan=n/n。
高一化學(xué)教案必修二篇六
我說(shuō)課題目是《物質(zhì)的分類》，我將從以下幾個(gè)方面說(shuō)課：
一、教材分析。
1、教材的地位和作用。
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容位于新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第一節(jié)《物質(zhì)的分類》。物質(zhì)的分類是新課程背景下化學(xué)教學(xué)的新內(nèi)容之一，簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用更是伴隨新課程而生的一個(gè)內(nèi)容。課標(biāo)中要求根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)進(jìn)行分類。在整個(gè)高中化學(xué)必修1和必修2中，本節(jié)課起到很好的承先啟后、提綱挈領(lǐng)的重要作用。承前啟后意味著學(xué)生通過(guò)對(duì)分類法的學(xué)習(xí)能夠?qū)σ酝幕瘜W(xué)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)化的梳理，并且為今后將要學(xué)習(xí)的更為龐大的化學(xué)知識(shí)體系奠定重要的基礎(chǔ)。而所謂提綱挈領(lǐng)則是與新課程內(nèi)容設(shè)置的方式改變密切相關(guān)。大家知道，新課程打破了以往教材中“族”的概念，而是以元素及其化合物的類別作為知識(shí)編排的主線，就在這樣一種新的教材內(nèi)容編排體系下，掌握這種分類的方法，以類別的視角去研究化學(xué)就顯得尤為的重要。
2、教學(xué)目標(biāo)的確定及依據(jù)。
根據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，結(jié)合教材，本著面向全體學(xué)生，使學(xué)生自主、全面、主動(dòng)發(fā)展的原則，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：
（1）知識(shí)與技能。
根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，掌握樹狀分類法、交叉分類法兩種方法。
（2）過(guò)程與方法。
學(xué)會(huì)運(yùn)用分類的方法對(duì)信息進(jìn)行加工，嘗試自主學(xué)習(xí)，提高自主學(xué)習(xí)的能力。
（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀。
體驗(yàn)分類在，生產(chǎn)社會(huì)中的作用，領(lǐng)悟分類在認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)物質(zhì)中的意義，體會(huì)科學(xué)探究的價(jià)值。
3、教學(xué)重點(diǎn)：交叉分類法。
教學(xué)難點(diǎn)：根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。
課時(shí)安排：1課時(shí)。
二、學(xué)情分析。
教學(xué)對(duì)象是剛上高一的學(xué)生，處于初高中過(guò)渡時(shí)期，生活經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)基礎(chǔ)還很少。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生只是簡(jiǎn)單掌握了一些化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。其實(shí)，初中階段純凈物、混合物及酸、堿、鹽等的學(xué)習(xí)，就是物質(zhì)分類方法的具體應(yīng)用、但在思維上，學(xué)生正從直覺型經(jīng)驗(yàn)思維向抽象型思維過(guò)渡，學(xué)生還沒(méi)有把分類形成一種方法，沒(méi)有形成化學(xué)學(xué)習(xí)的思想。本部分教學(xué)內(nèi)容正好對(duì)初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)和歸納，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣购吞岣?，幫助學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)，進(jìn)而掌握分類方法，形成分類觀。
三、教法、學(xué)法分析。
本部分教學(xué)內(nèi)容少，也很簡(jiǎn)單，如果采用傳統(tǒng)的教學(xué)方式，不僅學(xué)生沒(méi)什么興趣，就是教師自己也覺得教之無(wú)味。而新課程理念下我們不再是教教材而是用教材來(lái)教，在課堂教學(xué)中教師是一個(gè)設(shè)計(jì)者、組織者、指導(dǎo)者，學(xué)生處于主動(dòng)地位，是學(xué)習(xí)的主角。所以本節(jié)課采用建構(gòu)主義理論的指導(dǎo)下的“知識(shí)問(wèn)題化、問(wèn)題情境化”的教學(xué)模式，在共享集體成果的基礎(chǔ)上達(dá)到對(duì)所學(xué)知識(shí)比較全面、正確的理解，完成對(duì)所學(xué)知識(shí)的意義建構(gòu)。在采用的活動(dòng)探究式教學(xué)中每一個(gè)活動(dòng)以問(wèn)題作為情境，采取多種小組活動(dòng)，通過(guò)學(xué)生組內(nèi)的合作與交流，不同小組間的交流與共享，問(wèn)題得以解決，學(xué)生得出相應(yīng)的結(jié)論。
四、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)。
1、教學(xué)流程。
本節(jié)主要教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)為三個(gè)模塊，即分類的含義、分類的方法、分類的意義。
模塊1：生活中的化學(xué)——分類的含義（思維的發(fā)散階段、分類方法形成的感知階段）。
【問(wèn)題情境】在我們的日常生活、學(xué)習(xí)中自覺地不自覺地運(yùn)用分類法對(duì)我們身邊的各種物質(zhì)、用品進(jìn)行分類。比如垃圾的分類。
【提出學(xué)習(xí)任務(wù)】在2分鐘內(nèi)盡可能多地寫出你所知道的應(yīng)用分類法的例子。討論分類的意義。
【學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)】1、1觀看垃圾分類廣告，嘗試對(duì)垃圾進(jìn)行分類；
1、2感受廣告內(nèi)容，認(rèn)識(shí)分類及分類標(biāo)準(zhǔn)的重要性；
1、3舉出生活中分類的實(shí)例，討論生活分類的意義。
設(shè)計(jì)意圖：以生活垃圾分類作為切入點(diǎn)，讓學(xué)生形成思維的發(fā)散，感受生活中的分類所帶來(lái)的便捷，并且通過(guò)對(duì)大量對(duì)分類的感性認(rèn)識(shí)上升到對(duì)分類標(biāo)準(zhǔn)的理性認(rèn)識(shí)，為更好的解決本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)我們做好了鋪墊。
模塊2：從生活到化學(xué)——分類的方法。
【問(wèn)題情境】拉瓦錫對(duì)元素是如何分類的？
【提出學(xué)習(xí)任務(wù)】任務(wù)1：對(duì)拉瓦錫元素表中已學(xué)過(guò)的元素進(jìn)行重新分類；
任務(wù)2：對(duì)一組化學(xué)物質(zhì)的探究分類。
【學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)】學(xué)生分組合作探究學(xué)習(xí)。學(xué)生分組匯報(bào)，學(xué)生的分類形式會(huì)有多種。體會(huì)到了分類的含義。
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過(guò)探究活動(dòng)，自主合作學(xué)習(xí)，得出分類的概念。我讓同學(xué)對(duì)一組化學(xué)物質(zhì)的探究分類活動(dòng)是想要學(xué)生明白，其實(shí)分類它本身并不是重點(diǎn)，而是我們?nèi)绾胃鶕?jù)分類對(duì)象的特點(diǎn)去尋找分類方法才是關(guān)鍵。
模塊3：分類的意義。
問(wèn)題情境：分類有哪些常見的方法？
提出學(xué)習(xí)任務(wù)：閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，分類有哪些常見的方法？它們各自的特點(diǎn)是什么？
學(xué)生閱讀思考討論。
通過(guò)師生共同交流，體會(huì)和理解樹狀分類法和交叉分類法。
設(shè)計(jì)意圖：本板塊教學(xué)內(nèi)容簡(jiǎn)單，學(xué)生有能力獨(dú)立完成這一教學(xué)任務(wù)，同時(shí)能訓(xùn)練學(xué)生的閱讀、歸納能力。對(duì)于兩種方法的特點(diǎn)，要求學(xué)生有高度的概括能力，學(xué)生不一定能很好地獨(dú)立完成，教師可通過(guò)師生交流，幫助學(xué)生概括。
五、板書設(shè)計(jì)。
簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用。
1、交叉分類法：對(duì)同樣的事物按照不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行重復(fù)分類。
2、樹狀分類法：對(duì)同類物質(zhì)進(jìn)行分類。
六、教學(xué)評(píng)價(jià)方式。
本節(jié)課采用了以下幾種評(píng)價(jià)方式：
1、紙筆評(píng)價(jià)：重點(diǎn)考查學(xué)生運(yùn)用分類思想解決化學(xué)問(wèn)題的能力。
2、活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)：小組活動(dòng)記錄單是一種形式。我還設(shè)計(jì)課后活動(dòng)記錄檔案袋。
高一化學(xué)教案必修二篇七
練即保證做一定的課內(nèi)練習(xí)和課外練習(xí)題，它是應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的一種書面形式，只有通過(guò)應(yīng)用才能更好地鞏固知識(shí)、掌握知識(shí)，并能檢驗(yàn)出自己學(xué)習(xí)中的某些不足，使自己取得更好成績(jī)。
此外，當(dāng)我們把高中化學(xué)的大部分內(nèi)容學(xué)完的時(shí)候，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)，化學(xué)中時(shí)分較多的，是實(shí)驗(yàn)題和計(jì)算題，這說(shuō)明我們的困難主要在于基礎(chǔ)知識(shí)掌握的不夠牢固，欠缺綜合性問(wèn)題解題能力。xx名師化學(xué)課程對(duì)每個(gè)基本概念逐個(gè)擊破，在第二十六、二十七、二十八講中著重講解了實(shí)驗(yàn)題模塊，第二十九講教授了學(xué)生在化學(xué)計(jì)算題中的解題技巧。
高一化學(xué)教案必修二篇八
一.教學(xué)目標(biāo)：
(一)知識(shí)與能力：了解波蘭巨變、兩德統(tǒng)一的過(guò)程;掌握蘇聯(lián)解體的過(guò)程，探討東歐巨變、蘇聯(lián)解體的實(shí)質(zhì)和原因;理解多極化趨勢(shì)加強(qiáng)的具體內(nèi)容，探討在此趨勢(shì)下過(guò)國(guó)際關(guān)系的特征。
(二)過(guò)程與方法：通過(guò)歷史資料、歷史圖片，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)抽象歷史知識(shí)的理解;通過(guò)合作探究，增強(qiáng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的能力;通過(guò)思路引領(lǐng)，使學(xué)生掌握學(xué)習(xí)歷史的基本思路和方法。
(三)情感價(jià)值與價(jià)值觀：讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到社會(huì)主義運(yùn)動(dòng)雖然遭受挫折，但并不意味著失敗，它是前進(jìn)道路上的曲折，社會(huì)主義建設(shè)必須走適合本國(guó)國(guó)情的道路。
二.重點(diǎn)與難點(diǎn)：
重點(diǎn)：兩極格局的結(jié)束和多極化趨勢(shì)加強(qiáng)的表現(xiàn)。
難點(diǎn)：兩級(jí)格局解體的原因，以及多極化趨勢(shì)下和平與動(dòng)蕩的國(guó)際關(guān)系出現(xiàn)的原因。
三.教學(xué)設(shè)計(jì)：
導(dǎo)入：
一、東歐劇變和蘇聯(lián)解體。
1、東歐劇變：
【設(shè)問(wèn)】東歐劇變(1)什么變了?——社會(huì)制度發(fā)生了根本性的變化。
(1)實(shí)質(zhì)：社會(huì)制度發(fā)生了根本性的變化。
(2)表現(xiàn)：波蘭劇變、德國(guó)統(tǒng)一等。
結(jié)合圖片講解波蘭劇變、德國(guó)統(tǒng)一。
東歐劇變的方式各有不同，大都是通過(guò)選舉和平方式演變的。例如波蘭。1989年西方國(guó)家支持的波蘭團(tuán)結(jié)工會(huì)在大選中獲勝，組織政府。波蘭開始實(shí)行資本主義制度。另一種和平方式是通過(guò)國(guó)家的統(tǒng)一來(lái)完成的。例如德國(guó)。二戰(zhàn)后德國(guó)一分為二，即實(shí)行社會(huì)主義的民主德國(guó)，我們稱其為東德和實(shí)行資本主義制度的聯(lián)邦德國(guó)，我們稱其為西德。兩者之間以柏林墻間隔。然而在1989年，這道柏林墻已經(jīng)不能阻隔東德公民大量外逃。1990年，兩德統(tǒng)一，統(tǒng)一后的德國(guó)實(shí)行資本主義制度。
1989年至1990年，在不到兩年的時(shí)間里，波蘭、匈牙利、民主德國(guó)、捷克斯洛伐克、保加利亞、羅馬尼亞等國(guó)，政權(quán)紛紛易手，執(zhí)政四十多年的共產(chǎn)黨、工人黨均喪失統(tǒng)治地位，完全放棄了社會(huì)主義的方向。
由此可見，東歐劇變一是時(shí)間短，二是變化大。因此我們用東歐劇變來(lái)形容。
【設(shè)問(wèn)】(3)東歐劇變的原因?
為什么東歐各國(guó)會(huì)發(fā)生劇變?
(3)原因：a內(nèi)部：長(zhǎng)期受制于蘇聯(lián)，照般蘇聯(lián)模式;。
經(jīng)濟(jì)發(fā)展緩慢，導(dǎo)致經(jīng)濟(jì)危機(jī);。
各國(guó)黨和政府忽視民主和法制。
b外部：蘇聯(lián)戈?duì)柊蛦谭蚋母锏挠绊?。
西方和平演變政策。
東歐劇變成了兩極格局結(jié)束的前奏。1991年，蘇聯(lián)解體，兩極格局結(jié)束。
2、蘇聯(lián)解體：
【設(shè)問(wèn)】為何如此一泱泱大國(guó)，在1991年轟然倒塌?所謂冰凍三尺非一日之寒，下面，我們就先從其解體過(guò)程窺探一二。
蘇聯(lián)在斯大林統(tǒng)治期間，建立的高度集中的政治經(jīng)濟(jì)體制，此時(shí)已經(jīng)不適應(yīng)生產(chǎn)力的發(fā)展。為維持世界大國(guó)的地位蘇聯(lián)需要改革。1985年，戈?duì)柊蛦谭虍?dāng)選為蘇共中央總書記。他上臺(tái)之初，把注意力集中在經(jīng)濟(jì)改革上。但是困難重重，無(wú)法打開局面。1988年起，他轉(zhuǎn)而進(jìn)行政治改革。戈?duì)柊蛦谭蛱岢稣味嘣^點(diǎn)。
但他的改革并不成功，相反加劇了民族矛盾，民族分離活動(dòng)愈演愈烈，也最終催生了八一九事件的發(fā)生。
這次事變的實(shí)質(zhì)是黨內(nèi)一些高級(jí)干部為社會(huì)主義所做的一次失敗的努力。在八一九事件中，蘇軍被葉利欽所控制，也表明了蘇共失去了其在蘇聯(lián)國(guó)內(nèi)的統(tǒng)治地位，蘇聯(lián)的政權(quán)性質(zhì)發(fā)生了變化。
1991年底，俄羅斯等11個(gè)蘇聯(lián)加盟共和國(guó)的領(lǐng)導(dǎo)人正式宣布成立“獨(dú)立國(guó)家聯(lián)合體”，同時(shí)宣布“蘇維埃社會(huì)主義共和國(guó)聯(lián)盟”停止存在。兩級(jí)格局也隨之瓦解。
【設(shè)問(wèn)】【引導(dǎo)學(xué)生討論回答】蘇聯(lián)為何解體?
(2)原因：
內(nèi)部：1)歷史原因：蘇聯(lián)體制上的弊端和政策上的錯(cuò)誤(根本)。
2)現(xiàn)實(shí)原因：戈?duì)柊蛦谭蛏吓_(tái)后推行的錯(cuò)誤路線和政策(直接)。
外部：西方資本主義國(guó)家對(duì)蘇聯(lián)實(shí)行“和平演變”戰(zhàn)略。
【問(wèn)題拓展】我們應(yīng)該從中吸取什么樣的經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)?
經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)：
2.建設(shè)社會(huì)主義必須以經(jīng)濟(jì)建設(shè)為中心，大力發(fā)展社會(huì)生產(chǎn)力，努力把經(jīng)濟(jì)建設(shè)搞上去，不斷提高人民的物質(zhì)和文化生活水平。
3.社會(huì)主義國(guó)家必須不斷深化改革，以解放生產(chǎn)力。同時(shí)，在改革中必須堅(jiān)持黨的領(lǐng)導(dǎo)和社會(huì)主義方向，堅(jiān)持馬克思主義的指導(dǎo)地位不動(dòng)搖。
4.必須重視國(guó)內(nèi)民族問(wèn)題，正確處理民族關(guān)系。
5.要奉行獨(dú)立自主的和平外交政策，不搞霸權(quán)主義,反對(duì)強(qiáng)權(quán)政治。
6.必須加強(qiáng)社會(huì)主義民主和法制建設(shè)，以保障經(jīng)濟(jì)建設(shè);要搞好執(zhí)政黨的自身建設(shè)，堅(jiān)持黨的群眾路線。
7.必須不斷提高我們的綜合國(guó)力，以適應(yīng)國(guó)際競(jìng)爭(zhēng)的形勢(shì)。
二、和平與動(dòng)蕩并存。
【設(shè)問(wèn)】那么，導(dǎo)致世界動(dòng)蕩的因素有哪些呢?
下面我們通過(guò)一個(gè)典型案例進(jìn)行分析：
1、北約轟炸南聯(lián)盟。
兩極格局結(jié)束后，在冷戰(zhàn)陰影掩蓋下的民族矛盾日益激化。原南斯拉夫各共和國(guó)紛紛宣布獨(dú)立。1992年，塞爾維亞和黑山兩個(gè)共和國(guó)宣布聯(lián)合組成“南斯拉夫聯(lián)盟共和國(guó)”，簡(jiǎn)稱“南聯(lián)盟”。從圖中可以看出在這個(gè)聯(lián)盟中，塞爾維亞是主體。然而在塞爾維亞南部的科索沃地區(qū)恰恰相反，科索沃地區(qū)90%是阿爾巴尼亞族人。阿爾巴尼亞族人要求脫離塞爾維亞獨(dú)立，從而引發(fā)了塞、阿兩族的沖突，并釀成流血事件。從此科索沃地區(qū)一直處于動(dòng)蕩之中。1999年初，科索沃的塞爾維亞警察與當(dāng)?shù)胤凑溲b又發(fā)生沖突，這次沖突導(dǎo)致40余人死亡。當(dāng)時(shí)歐洲輿論一邊倒的指責(zé)南聯(lián)盟政府蓄意對(duì)阿爾巴尼亞族進(jìn)行屠殺。于是以美國(guó)為首的北約高舉著“人權(quán)高于主權(quán)”的旗號(hào)干涉南聯(lián)盟內(nèi)政。他們提出了一個(gè)解決方案，即科索沃高度自治，南聯(lián)盟從科索沃撤軍，北約派多國(guó)部隊(duì)進(jìn)駐。這一方案顯然很難被接受，于是以美國(guó)為首的北約向南聯(lián)盟發(fā)動(dòng)了長(zhǎng)達(dá)78天的狂轟亂炸。
造成世界局勢(shì)動(dòng)蕩的因素有哪些?
a“冷戰(zhàn)”結(jié)束后，一些地區(qū)和國(guó)家內(nèi)部長(zhǎng)期壓抑的民族、種族、宗教、領(lǐng)土等矛盾相繼爆發(fā)。
b美國(guó)試圖獨(dú)霸全球，不斷插手別國(guó)事務(wù)和地區(qū)爭(zhēng)端。
c國(guó)際恐怖主義呈現(xiàn)泛濫趨勢(shì)。
三、多極化趨勢(shì)的加強(qiáng)。
我比較贊同第三種觀點(diǎn)。
經(jīng)濟(jì)決定政治。我們來(lái)看一看2000年至2002年世界各國(guó)的國(guó)民生產(chǎn)總值。
從這張圖表中我們可以看出美國(guó)依舊處于世界地位，超級(jí)大國(guó)的地位并沒(méi)有動(dòng)搖。但與此同時(shí)，又有一些新的力量在崛起。因此美國(guó)極力構(gòu)筑的以自己為主導(dǎo)的單極世界的設(shè)想很難實(shí)現(xiàn)。相反，各種新崛起的力量正把世界向多極化方向推進(jìn)。
1、歐盟。
2、日本。
日本成為經(jīng)濟(jì)大國(guó)后，極力爭(zhēng)取聯(lián)合國(guó)安理會(huì)常任理事國(guó)席位，謀求政治大國(guó)的地位。
3、俄羅斯。
蘇聯(lián)解體后，俄羅斯聯(lián)邦取代了蘇聯(lián)在聯(lián)合國(guó)的地位，并擁有可以和美國(guó)匹敵的軍事力量。隨著國(guó)內(nèi)經(jīng)濟(jì)的不斷好轉(zhuǎn)，俄羅斯的國(guó)際地位有了很大改善。
4、中國(guó)。
中國(guó)作為的發(fā)展中國(guó)家，致力于推動(dòng)建立公正合理的國(guó)際政治新秩序，反對(duì)霸權(quán)主義，維護(hù)世界和平。
當(dāng)然，我們也應(yīng)該認(rèn)識(shí)到，各國(guó)的經(jīng)濟(jì)、政治實(shí)力還處于變化之中，多極化畢竟是未來(lái)的發(fā)展趨勢(shì)，還未形成一種相對(duì)穩(wěn)定的國(guó)際關(guān)系結(jié)構(gòu)。
【總結(jié)】。
通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，我們回顧歷史：東歐劇變，蘇聯(lián)解體，兩極格局結(jié)束。
我們立足現(xiàn)在：和平與動(dòng)蕩并存。“一超多強(qiáng)”局面顯現(xiàn)。
我們展望未來(lái)：“多極化”趨勢(shì)不斷加強(qiáng)。
希望同學(xué)們能回顧歷史、立足現(xiàn)在、展望未來(lái)，爭(zhēng)取更加和平美好的世界。
高一化學(xué)教案必修二篇九
知識(shí)與技能：
1、使學(xué)生深化對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí);。
2、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;。
過(guò)程與方法：
1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。
2、通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)分析和解決時(shí)間問(wèn)題。
情感態(tài)度價(jià)值觀：
有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活時(shí)間的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題作出合理的判斷。
教學(xué)難點(diǎn)：
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因。
教學(xué)過(guò)程：
[提問(wèn)]從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(化學(xué)鍵)的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
[學(xué)生思考回答])。
[教師講解]化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過(guò)程。也就是說(shuō)，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。
例如，在2hbr+cl2=2hcl+br2反應(yīng)中，h—br、cl—cl斷裂，形成h—cl、br—br。
[板書]二、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及條件：
1、化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。
[提問(wèn)]上述反應(yīng)中，h—br、cl—cl的斷裂是否是自發(fā)產(chǎn)生的呢?
[學(xué)生思考討論]。
[講解]分子中化學(xué)鍵并不會(huì)自發(fā)斷裂的。只有分子間相互碰撞，化學(xué)鍵才可能斷裂，反應(yīng)才能發(fā)生。
[板書]2、反應(yīng)物微粒間的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件。
[提問(wèn)]是否所有的的碰撞都能使化學(xué)鍵斷裂、化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生呢?請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本相關(guān)，回答上述問(wèn)題。
[教師講解]分子間的碰撞與打籃球相似。正如圖2-2所示。圖(1)表示能量不夠;圖(2)表示雖能量足夠，但是沒(méi)有合適的取向;圖(3)則表示有足夠的能量和合適的取向，于是發(fā)生有效碰撞。
[板書]。
3、必須是有效碰撞才能發(fā)生反映。有效碰撞的條件是：
1)微粒要有足夠的能量;。
2)有合適的取向。
4、發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有較高的能量。
[講解]由于活化分子發(fā)生有效碰撞時(shí)，化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生。因此，改變反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)目，就能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。接下來(lái)一起研究外界條件改變?nèi)绾斡绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率以及引起速率改變的原因。
[板書]三、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
[引導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)2-2]。
[學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象]。
[總結(jié)現(xiàn)象]加入1mol/l鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生;而加入0.1mol/l鹽酸的試管氣泡很慢。
[提問(wèn)]根據(jù)這一現(xiàn)象，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論?
[學(xué)生思考并歸納]。
[教師講解]濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。因此，由此實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。
[設(shè)問(wèn)]該結(jié)論是否適合所有的化學(xué)反應(yīng)?請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)完成下列實(shí)驗(yàn)。
補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：往裝有1ml的0.05mol/lna2s2o3溶液的兩支試管中分別加入1ml0.10mol/l、0.50mol/l的h2so4(盡量做到同時(shí)加入)。
[學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象]。
[講解]濃度大的硫酸與na2s2o3混合后先有沉淀產(chǎn)生;而濃度小的硫酸與na2s2o3混合時(shí)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來(lái)得慢。由此可以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。
[小結(jié)]1、在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。
[提問(wèn)]為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率?
[學(xué)生先思考討論]。
[講解并板書]原因：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。
[學(xué)生思考回答]。
[講評(píng)](內(nèi)容略)。
[提問(wèn)]如果對(duì)上述反應(yīng)體系進(jìn)行壓縮，反應(yīng)速率是否回改變?為什么?
[學(xué)生討論]。
[教師講解]壓縮體積，使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大。這一過(guò)程如圖2-4所示。壓強(qiáng)增大一倍，其體積將縮小至原來(lái)的一半，而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變，因此其結(jié)構(gòu)也就使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍，換句話說(shuō)，就是各物質(zhì)的濃度增大一倍。濃度增大，反應(yīng)速度也就增大。
[小結(jié)并板書]2、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大。
實(shí)質(zhì)：壓強(qiáng)改變，引起濃度的改變。
適用范圍：僅適用與體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。
[學(xué)生討論]。
[講評(píng)]充入he，體系的壓強(qiáng)增加。但是，體系壓強(qiáng)的改變并未引起各物質(zhì)濃度的改變，因此反應(yīng)速率將不會(huì)發(fā)生改變。請(qǐng)同學(xué)們特別要注意：對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
[引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納總結(jié)]。
[鞏固練習(xí)]。
[作業(yè)布置]。
1、復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容;。
2、預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容。
高一化學(xué)教案必修二篇十
2.初步學(xué)會(huì)用電子式表示簡(jiǎn)單的原子、離子和離子化合物。
1.通過(guò)分析化學(xué)物質(zhì)的形成過(guò)程，進(jìn)一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)研究科學(xué)的基本方法。
2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨(dú)立思考能力幾與人合作的團(tuán)隊(duì)精神。
發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
離子鍵、化學(xué)鍵。
【教學(xué)方法】。
討論、交流、啟發(fā)。
ppt等。
問(wèn)題：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的?
食鹽晶體能否導(dǎo)電?為什么?
什么情況下可以導(dǎo)電?為。
什么?
這些事實(shí)說(shuō)明了什么?
學(xué)生思考、交流、討論發(fā)言。
多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導(dǎo)電圖)。
解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)。
才能形成電流，食鹽晶體不能導(dǎo)電，說(shuō)明這些離子不能自由移動(dòng)。
問(wèn)題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動(dòng)呢?
學(xué)生思考、交流、回答問(wèn)題。
闡述：這些事實(shí)揭示了一個(gè)秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強(qiáng)烈。
問(wèn)題：這種強(qiáng)。
烈的相互作用是怎樣形成的呢?
要回答上述問(wèn)題，請(qǐng)大家思考氯化鈉的形成過(guò)程。
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
板演氯化鈉的形成過(guò)程。
因?yàn)槭顷庩?yáng)離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用。氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團(tuán)結(jié)在一起。
板書：離子鍵：使陰陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用。
學(xué)生思考、討論、發(fā)言。
歸納：離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽(yáng)離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽(yáng)離子之間的距離既不能太近也不能太遠(yuǎn)。它們只能在這兩種作用力的平衡點(diǎn)震動(dòng)。
如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽(yáng)離子的震動(dòng)加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動(dòng)的離子。此刻導(dǎo)電也成為可能。
引申：自然界中是否存在獨(dú)立的鈉原子和氯原子?為什么?
說(shuō)明：原子存在著一種“矛盾情緒”，即想保持電中性，又想保持。
發(fā)展的原動(dòng)力”。問(wèn)題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢?
這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎?
學(xué)生思考、交流、討論。
cao、mgcl2、na2o等。
活動(dòng)探究：分析氯化鎂的形成過(guò)程。
我們把通過(guò)離子鍵的結(jié)合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。
板書：離子化合物：許多陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化合物。
離子化合物的電子式：naf、cao、mgcl2、na2o、k2s。
列舉兩個(gè)，其余由學(xué)生練習(xí)。
問(wèn)題：氯氣、水是由什么微粒構(gòu)成的?
是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢?
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
說(shuō)明：兩個(gè)氯原子之間一定是通過(guò)強(qiáng)烈的相互作用結(jié)合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強(qiáng)烈的相互作用。而且這些強(qiáng)烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣。我們將這種相互作用叫共價(jià)鍵。我們將在下一節(jié)課學(xué)習(xí)。
我們將物質(zhì)中這些直接相鄰原子或離子間的強(qiáng)烈的相互作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。
板書：化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。
總結(jié)：世界上物質(zhì)種類繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合成千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質(zhì)的目的都是相同的，即由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。這是自然規(guī)律。
課后思考題：
1.認(rèn)識(shí)了氯化鈉的形成過(guò)程，試分析氯化氫、氧氣的形成。
2.結(jié)合本課知識(shí)，查閱資料闡述物質(zhì)多樣性的原因。
二、共價(jià)鍵。
1.概念：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。
2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。
形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。
分析：成鍵原因：當(dāng)成鍵的原子結(jié)合成分子時(shí)，成鍵原子雙方相互吸引對(duì)方的原子，使自己成為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)組成了共用電子對(duì)，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對(duì)，而使成鍵原子之間出現(xiàn)強(qiáng)烈的相互作用，各原子也達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
板書：3.用電子式表示形成過(guò)程。
講解：從離子鍵和共價(jià)鍵的討論和學(xué)習(xí)中，看到原子結(jié)合成分子時(shí)原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。而前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
板書：三、化學(xué)鍵。
相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。
討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
教師小結(jié)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。
作業(yè)：
板書設(shè)計(jì)：
二、共價(jià)鍵。
略
相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。
高一化學(xué)教案必修二篇十一
滴定時(shí)選用的指示劑一般用酚酞和甲基橙，石蕊因?yàn)樽兩幻黠@，在滴定時(shí)不宜使用。
指示劑的顏色變化要靈敏，變色范圍最好接近恰好完全反應(yīng)的終點(diǎn)(化學(xué)計(jì)量點(diǎn))。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在中和滴定時(shí)，可選用酚酞或甲基橙;強(qiáng)酸和弱堿的中和滴定時(shí)，可選用甲基橙(生成的鹽發(fā)生水解呈酸性，甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，在酸性范圍內(nèi));弱酸和強(qiáng)堿的中和滴定時(shí)，可選用酚酞(生成的鹽水解呈堿性，酚酞的變色范圍是8~10，在堿性范圍內(nèi))。因?yàn)樵诘味ńK點(diǎn)時(shí)淺色變成深色更便于觀察，因此，堿滴定酸更適宜用酚酞作指示劑，酸滴定堿時(shí)更適宜用甲基橙作指示劑。
需要指出的是滴定所用指示劑的用量一般為2滴，不能太多也不能太少。因?yàn)樗釅A指示劑屬于有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，指示劑也參與反應(yīng)，在變色過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，若指示劑用量太多，則消耗掉的.標(biāo)準(zhǔn)溶液也有所增多，會(huì)導(dǎo)致誤差;若指示劑用量太少，其顏色變化不明顯，致使終點(diǎn)提前或延時(shí)，使實(shí)驗(yàn)誤差增大。
滴定管：先用蒸餾水洗凈，再用所盛裝的溶液潤(rùn)洗2~3次，在使用前需檢查滴定管是否漏水。
移液管：先用水洗凈，再用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2~3次。
錐形瓶：只能用蒸餾水洗凈，不能用待測(cè)溶液潤(rùn)洗。
滴定管：使用前檢查是否漏水，并除去尖嘴部分的氣泡，然后調(diào)整液面至“0”刻度(這樣便于計(jì)數(shù))。
移液管：放完待測(cè)液后，不能把移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中，因?yàn)橐埔汗茉谥谱鲿r(shí)已經(jīng)考慮到移液管尖端的殘留液不包括在標(biāo)有刻度的體積之內(nèi)。
待測(cè)液的移?。杭瓤梢杂靡埔汗?，也可以用滴定管注入錐形瓶?jī)?nèi)。
標(biāo)準(zhǔn)溶液的量?。褐荒苡玫味ü懿荒苡靡埔汗?。
左手控制滴定管中液體的流量，右手搖動(dòng)錐形瓶，向同一方向作圓周運(yùn)動(dòng)，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。(左旋右晃、眼觀瓶)臨近終點(diǎn)時(shí)滴液速度要慢，至指示劑不立即褪去或變?yōu)樵礊榻K點(diǎn)，避免過(guò)量(如過(guò)量應(yīng)進(jìn)行回滴，并記錄滴入的體積)。整個(gè)操作要領(lǐng)可總結(jié)為“四先四后”：先把滴定管洗凈后檢查滴定管是否漏水，活塞旋轉(zhuǎn)是否靈活：滴定管、移液管先用蒸餾水洗凈后再用所盛裝的溶液潤(rùn)洗;取液時(shí)，一般是先將標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管，后再將待測(cè)液放入錐形瓶;滴定的速率一般是先快后慢。
滴定管的“0”刻度在上端(與量筒相反)，讀數(shù)時(shí)，視線平視，不能仰視也不能俯視。
記錄數(shù)據(jù)要精確到四位數(shù)(如12.53ml)。要求將同一待測(cè)液滴定兩次到三次，取測(cè)定數(shù)據(jù)的平均值計(jì)算結(jié)果。
高一化學(xué)教案必修二篇十二
1、離子反應(yīng)之所以難，第一個(gè)原因是這一章節(jié)短短一周就講了初中三個(gè)月的內(nèi)容。
九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)的金屬、酸堿鹽，大約三個(gè)月的全部?jī)?nèi)容，在高中來(lái)看，只在高一必修一離子反應(yīng)這一個(gè)章節(jié)就涵蓋了所有相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。這也正是高中化學(xué)的特點(diǎn)，不再是一個(gè)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的學(xué)習(xí)，而是對(duì)于一類反應(yīng)的規(guī)律的把握。
那面對(duì)這個(gè)問(wèn)題，應(yīng)當(dāng)如何解決呢?其實(shí)，首先要擺脫初中化學(xué)中，僅僅依賴記憶的學(xué)習(xí)方法。畢竟化學(xué)物質(zhì)種類繁多，反應(yīng)千奇百怪，一定要去追求更廣泛規(guī)律的掌握。學(xué)習(xí)了規(guī)律之后，第一步，運(yùn)用這些規(guī)律去解釋已知的化學(xué)反應(yīng)，第二步，運(yùn)用規(guī)律去書寫未知的化學(xué)方程式，第三步，精益求精，把握好規(guī)律的成立條件，留心規(guī)律中的特例。方能來(lái)去自如，游刃有余了。
2、離子反應(yīng)要想學(xué)好，先要進(jìn)行概念的辨析。
在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)之前，同學(xué)們先要掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)等諸多概念。面對(duì)全新的抽象的概念，很多同學(xué)感到無(wú)從下手，死記硬背失效了，想求改變，卻不知路在何方。
其實(shí)，課本上關(guān)于概念的定義是非常簡(jiǎn)略的。課本上的概念往往只有一句話，但包含著深刻的含義。對(duì)于同學(xué)們來(lái)說(shuō)，絕對(duì)不能僅僅去理解定義的字面含義，一定要理解內(nèi)涵。而理解的最好方法就是對(duì)比!比如說(shuō)“具有特征1或特征2的物質(zhì)稱為a類物質(zhì)”，那么就建議同學(xué)們?cè)囍e例，找出符合特征1的物質(zhì)，再找出符合特征2的物質(zhì)，然后注意定義中的邏輯語(yǔ)言，“或”字說(shuō)明兩者居其一即可。
而這時(shí)，最重要的一步來(lái)了，一定要舉出一堆不是a類物質(zhì)的東西，然后搞明白它為什么既不符合特征1，也不符合特征2。正反兩個(gè)方向反復(fù)訓(xùn)練，才能加深理解。
3、記憶量太大，而且容易混淆。
記憶一定要掌握方法，非黑即白的東西，只記一邊就可以了。例如電解質(zhì)和非電解質(zhì)的記憶，我一直提倡同學(xué)們記住電解質(zhì)的分類：酸堿鹽、活潑金屬氧化物、水。而考試中能見到的其余的化合物就是非電解質(zhì)了。再比如，中學(xué)階段遇到的強(qiáng)酸只有6個(gè)，那記住這6個(gè)，其他的酸就都是弱酸。再再比如，離子方程式中，可以拆成離子形式的物質(zhì)只有“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽”，除了這些物質(zhì)，其余就都不能拆。這樣就減小了記憶量。
離子反應(yīng)這一章節(jié)是后面元素化合物的基礎(chǔ)，地基打不牢，投入再多再好的建筑材料，也只能打造出豆腐渣工程。環(huán)環(huán)相扣一直是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)，為了以后的學(xué)習(xí)，抓好眼前的每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，是所有希望學(xué)好化學(xué)的同學(xué)們的必然選擇。
高一化學(xué)教案必修二篇十三
一、教學(xué)目的：
1.了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途。
2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法。
3.認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法。
4.培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力及化學(xué)美。
二、教學(xué)重點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)用品。
四、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法。
五、教學(xué)過(guò)程。
(引言)在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
(板書)第二章堿金屬。
(設(shè)問(wèn))堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫出其元素符號(hào))。
(過(guò)渡)本節(jié)課我們就來(lái)討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
(板書)第一節(jié)鈉。
(學(xué)生實(shí)驗(yàn))請(qǐng)用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細(xì)觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。
(設(shè)問(wèn))你們看到了什么現(xiàn)象?說(shuō)明了鈉的哪些性質(zhì)?(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說(shuō)明鈉的`硬度小)。
[板書]一、鈉的物理性質(zhì)。
顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)密度導(dǎo)電性。
(展示)用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。(說(shuō)明鈉的導(dǎo)電性很強(qiáng))。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)。
(設(shè)問(wèn))為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說(shuō)明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))。
[板書]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)。
1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)。
(講解)na在常溫下可被空氣中的o2氧化成na2o，純凈的na2o是一種白色粉末。
(教師)請(qǐng)大家寫出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。4na+o2====2na2o(白色固體)。
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會(huì)發(fā)生哪些變化?
(教師)下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件，觀察現(xiàn)象是否同上。
(學(xué)生實(shí)驗(yàn))切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。
(請(qǐng)一個(gè)同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象，其他同學(xué)補(bǔ)充)(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)。
(現(xiàn)象分析)鈉融化成球狀說(shuō)明什么?(鈉的熔點(diǎn)低)生成淡黃色固體說(shuō)明在加熱時(shí)鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過(guò)氧化鈉(na2o2)。
2na+o2=△===na2o2(淡黃色固體)。
(思考)根據(jù)na與o2反應(yīng)生成na2o和na2o2的條件，分析比較na2o與na2o2的穩(wěn)定性。
(結(jié)論)na2o2比na2o穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。
(設(shè)問(wèn))鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)o2反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?
(學(xué)生回憶初中學(xué)過(guò)的na與cl2的反應(yīng))。
(講解)另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成na2s。
[過(guò)渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來(lái)滅火?
(實(shí)驗(yàn))向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
(教師)請(qǐng)大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論以下問(wèn)題：
(投影)1.鈉為什么會(huì)浮在水面上?
2.鈉為什么會(huì)熔化成一個(gè)小球?
3.小球?yàn)槭裁磿?huì)在水面上游動(dòng)?
4.滴入酚酞后溶液為什么會(huì)變色?
5.保存鈉的無(wú)色液體是否是水?
(學(xué)生討論及回答)。
(教師)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)及討論結(jié)果，請(qǐng)大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書]2.鈉與水反應(yīng)。
(演示實(shí)驗(yàn))在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體。
(教師)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鈉與水反應(yīng)還生成了h2。
[板書]2na+2h2o====2naoh+h2↑。
(投影討論)1.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)討論及分析，你覺得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動(dòng)順序表相比照。
2.分析上面各反應(yīng)中，na元素化合價(jià)的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來(lái)說(shuō)明?
(結(jié)論)1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，與金屬活動(dòng)順序表相一致。
2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑。
(設(shè)問(wèn))通過(guò)對(duì)鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問(wèn)題：
(投影)1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
(板書)二、鈉的存在及用途。
學(xué)生回答，投影并板書)1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于nacl、na2so4等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途。
a.制過(guò)氧化物。
—k合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
c.制稀有金屬如ti、ta、ni等。
d.制高壓鈉燈。
(小結(jié))鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
布置作業(yè)。
1.鈉能否和cuso4溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說(shuō)出理由。
2.鈉著火以后能否用水來(lái)滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。
高一化學(xué)教案必修二篇十四
教材分析：金屬、非金屬元素及其化合物構(gòu)成了許許多多的物質(zhì)，形成了豐富多彩的世界。要想了解物質(zhì)世界，了解化學(xué)，就要從構(gòu)成常見物質(zhì)的元素知識(shí)開始。金屬元素知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)生今后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識(shí)。這些知識(shí)既可以為前面的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料，又可以為化學(xué)2介紹的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量元素等理論知識(shí)打下重要基礎(chǔ);也可以幫助學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本方法;還能使學(xué)生真正認(rèn)識(shí)化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用。
三維目標(biāo)：
1.知識(shí)與技能。
(1)了解鈉和鋁與氧氣的反應(yīng)。
(2)知道鋁的氧化膜對(duì)內(nèi)部金屬的保護(hù)作用。
2.過(guò)程與方法。
(1)能夠?qū)饘兮c常溫下能否與氧氣反應(yīng)和鋁能否在空氣中燃燒作出假設(shè)。
(2)能夠根據(jù)所作的假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并加以驗(yàn)證。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀。
(1)感受金屬與人們?nèi)粘Ｉ畹穆?lián)系。
(2)通過(guò)對(duì)金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘。
(3)增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)、服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。
教學(xué)重點(diǎn)：(1)鈉的氧化反應(yīng)。
(2)鋁的氧化膜的驗(yàn)證和鋁的氧化膜對(duì)內(nèi)部起著保護(hù)作用。
教學(xué)難點(diǎn)：鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物分析。
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)——探究——討論——?dú)w納。
教學(xué)準(zhǔn)備：鈉塊、小刀、鑷子、濾紙、表面皿、自制裝置、鋁片、火柴、酒精燈、三角架。
課時(shí)安排：一課時(shí)。
教學(xué)過(guò)程：
導(dǎo)入新課：美麗的焰火往往可以烘托節(jié)日的氣氛，五顏六色的焰火猶如空中綻開的花朵。那么，同學(xué)們?cè)谛蕾p這美麗的焰火之余，有沒(méi)有想過(guò)焰火的五顏六色從何而來(lái)呢?原來(lái)呀，就是往煙花里面加入了含有不同金屬元素的化學(xué)物質(zhì)，比如發(fā)出黃色火焰的就是加入了含有鈉元素的化學(xué)物質(zhì)，發(fā)出紫色火焰的就是加含有鉀元素的化學(xué)物質(zhì)，發(fā)出綠色火焰的就是加入含有銅元素的化學(xué)物質(zhì)，而我們所說(shuō)的鈉、鉀、銅都屬于金屬元素，其實(shí)人類對(duì)金屬的研究從古代就開始了，東漢的馬踏飛燕體現(xiàn)了青銅器與工藝的完美結(jié)合，再遠(yuǎn)到法國(guó)的埃菲爾鐵塔近到中國(guó)發(fā)射的神七，都體現(xiàn)了人類對(duì)金屬的研究從來(lái)沒(méi)有停止過(guò)腳步，今天我們就沿著前人的腳步也進(jìn)行金屬相關(guān)性質(zhì)的一些研究。
推進(jìn)新課：
引入：多媒體課件展示金屬元素在地殼中的含量的比例圖。
學(xué)生活動(dòng)：觀看多媒體課件，初步了解金屬在地殼中的含量。
設(shè)問(wèn)：地殼中排在前四位的元素分別是哪些?
學(xué)生活動(dòng)：觀察金屬元素在地殼中的含量的比例圖回答問(wèn)題。
設(shè)問(wèn)：在自然界中，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)形式存在，產(chǎn)生這種情況的原因是什么?
明確：金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，易失去電子，因而化學(xué)性質(zhì)活潑。
設(shè)問(wèn)：結(jié)合初中知識(shí)，回憶金屬可與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?
學(xué)生活動(dòng)：回憶、討論、作答。
思考交流：觀看課本第45頁(yè)圖3-2分析這些反應(yīng)，并寫出這些反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
歸納：(1)金屬與氧氣反應(yīng)：如：fe、al、cu等絕大多數(shù)的金屬都可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)。
(2)金屬與酸反應(yīng)：金屬活潑性順序表中h以前的金屬;越活潑的金屬與酸反應(yīng)越劇烈。
(3)金屬與一些鹽溶液反應(yīng)：活潑金屬置換較不活潑金屬。
板書：2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu。
2mg+o2=2mgo。
cu+2agno3=cu(no3)2+2ag。
mg+2hcl=mgcl2+h2。
過(guò)渡：金屬的這些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)將是我們今后研究某一金屬的出發(fā)點(diǎn)和立足點(diǎn)，今天這節(jié)課，我們就來(lái)研究金屬與非金屬的反應(yīng)。
板書：一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
講述：其實(shí)初中我們就已經(jīng)學(xué)過(guò)了一些金屬跟氧氣的反應(yīng)，今天我們將在此基礎(chǔ)上，先來(lái)研究活潑金屬鈉與氧氣的反應(yīng)。
展示：向?qū)W生展示一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮。
引導(dǎo)探究：教師引導(dǎo)學(xué)生觀察，討論金屬鈉的顏色、光澤，感受鈉的硬度。
注意事項(xiàng)：1、凡是接觸鈉的用具都必須是干燥的。
2、取用鈉后剩余的鈉應(yīng)放回原瓶，殘余的鈉的碎屑不能隨意丟棄。
設(shè)問(wèn)：同學(xué)們有沒(méi)有注意到新切開的鈉表面在空氣中發(fā)生什么變化?
(設(shè)計(jì)意圖與預(yù)期目標(biāo))。
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。
學(xué)生活動(dòng)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)單描述出鈉的'物理性質(zhì)。
板書：1、鈉的物理性質(zhì)。
色、態(tài)銀白色光澤、固體硬度較小。
密度比水小熔、沸點(diǎn)較低。
導(dǎo)熱、導(dǎo)電性良好。
設(shè)問(wèn)：新切開的鈉表面顏色為什么會(huì)變暗?請(qǐng)同學(xué)們畫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
學(xué)生活動(dòng)：分組討論、交流，小組代表交流結(jié)果。
小結(jié)：鈉非?；顫姡诳諝庵袝?huì)發(fā)生變化，因此要保存到石蠟油或者煤油中，以隔絕空氣。鈉與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成白色的氧化鈉。
(設(shè)計(jì)意圖與預(yù)期目標(biāo))。
使學(xué)生開始接觸“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)思想。
板書：2、鈉與氧氣的反應(yīng)。
4na+o2=2na2o。
學(xué)生活動(dòng)：分析上述反應(yīng)的化合價(jià)變化以及電子轉(zhuǎn)移情況，并用雙線橋法表示。
實(shí)驗(yàn)探究：把一小塊金屬鈉放在改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝置中，加熱，指導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象。
板書：2na+o2=na2o2。
設(shè)問(wèn)：通過(guò)na與o2反應(yīng)的不同產(chǎn)物，我們得出什么結(jié)論?
小結(jié)：反應(yīng)物相同時(shí)，如果反應(yīng)條件不同，則生成物有可能不同。
設(shè)問(wèn)：剛才我們是把活潑金屬鈉進(jìn)行加熱，如果換成活潑金屬鋁會(huì)怎樣呢?
實(shí)驗(yàn)演示：鋁粉在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出強(qiáng)光。
實(shí)驗(yàn)探究：請(qǐng)一位同學(xué)上臺(tái)演示課本第48頁(yè)“科學(xué)探究”實(shí)驗(yàn)，并描述觀察到的現(xiàn)象。
板書：3、鋁與氧氣的反應(yīng)。
4al+3o2=2al2o3。
合作探究：鋁片沒(méi)有發(fā)生燃燒的原因。
小結(jié)：活潑金屬容易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵銹;有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁等。
學(xué)生活動(dòng):閱讀課本第49頁(yè)“資料卡片：鋁的氧化膜”。
講述：活潑的金屬在空氣中易于氧氣反應(yīng)，生成一層氧化膜，像鎂、鋁這樣的金屬會(huì)生成一層致密的氧化膜，從而保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化。
(設(shè)計(jì)意圖與預(yù)期目標(biāo))。
通過(guò)自學(xué)課本內(nèi)容，讓學(xué)生了解化學(xué)在生活中的應(yīng)用，使其產(chǎn)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的親近感。
練習(xí)反饋：(投影)。
1、在地殼中含量最大的金屬元素是()。
a、鋁b、鐵c、銅d、金。
2、金屬鈉應(yīng)該怎樣保存?
3、na2o2與na2o誰(shuí)更穩(wěn)定?
(設(shè)計(jì)意圖與預(yù)期目標(biāo))。
使學(xué)生在學(xué)習(xí)完知識(shí)后，及時(shí)進(jìn)行鞏固，并檢驗(yàn)學(xué)生學(xué)習(xí)效果。
課堂小結(jié)：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，知道了鋁的氧化膜對(duì)內(nèi)部金屬的保護(hù)作用。隨著我們學(xué)習(xí)的深入，我們會(huì)掌握更多的知識(shí)，進(jìn)一步的開拓視野。下節(jié)課我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)金屬與酸和水的反應(yīng)。
布置作業(yè)：課本習(xí)題1、2、3、4。
板書設(shè)計(jì)：
金屬與非金屬的反應(yīng)。
一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
1、鈉的物理性質(zhì)。
色、態(tài)銀白色光澤、固體硬度較小。
密度比水小熔、沸點(diǎn)較低。
導(dǎo)熱、導(dǎo)電性良好。
2、鈉與氧氣的反應(yīng)。
4na+o2=2na2o2na+o2=na2o2。
3、鋁與氧氣的反應(yīng)。
4al+3o2=2al2o3。
高一化學(xué)教案必修二篇十五
1．了解韓愈關(guān)于尊師重道的論述和本文的思想意義。
2．學(xué)習(xí)借鑒本文正反對(duì)比的論證方法。
3．積累文言知識(shí)，掌握實(shí)詞“傳、師、從”，虛詞“以、也、則、于、乎、所以”等詞語(yǔ)的意義和用法，區(qū)別古今異義詞語(yǔ)。
4．樹立尊師重教的思想，培養(yǎng)謙虛好學(xué)的風(fēng)氣。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
1．了解文章的整體思路。
2．學(xué)習(xí)本文正反對(duì)比論證的方法。
教學(xué)過(guò)程。
一、[導(dǎo)入并解題]。
1、同學(xué)們，你們每節(jié)課都要喊“老師好”，用此表示心中對(duì)老師的尊重。古人也曾用“天、地、君、親、師”來(lái)表達(dá)對(duì)老師的尊重。“天”和“地”都是虛的，教師是排在國(guó)君和父母一之后的，實(shí)際上名列第三位，可見其重要性*。教師是傳播人類文明的使者，沒(méi)有教師，人類的文明之火就無(wú)法傳遞下去。那么，老師的作用是什么？為什么要從師學(xué)習(xí)？擇師的標(biāo)準(zhǔn)又是什么呢？讓我們走進(jìn)韓愈的《師說(shuō)》來(lái)探個(gè)究竟吧！
2、關(guān)于“說(shuō)”
“說(shuō)”，古代議論、說(shuō)明一類的文章的總稱，是古代散文中的一種文體。它與“論”無(wú)大異，所以后來(lái)統(tǒng)稱說(shuō)理辨析之文為論說(shuō)文?！段恼卤骟w序說(shuō)》指出：“說(shuō)者，釋也，解釋義理而以己之意述之也。”可見，“說(shuō)”屬于議論文的范疇?？梢韵葦⒑笞h，也可以?shī)A敘夾議，一般為陳述自己對(duì)某種事物的見解。“說(shuō)”與“論”相比要隨便些。像《捕蛇者說(shuō)》《馬說(shuō)》《愛蓮說(shuō)》都屬“說(shuō)”一類文章?！罢f(shuō)”，古義為陳述和解說(shuō)，因而對(duì)這類文體都可以按“解說(shuō)……的道理”來(lái)理解?！稁熣f(shuō)》意思是解說(shuō)關(guān)于“從師”的道理。中學(xué)階段出現(xiàn)的這種體裁的文章有：《愛蓮說(shuō)》、《馬說(shuō)》等。
3、古文運(yùn)動(dòng)。
古文運(yùn)動(dòng)，實(shí)際是以復(fù)古為名的文風(fēng)改革運(yùn)動(dòng)，韓愈和柳宗元一起提出“文以載道”、“文道結(jié)合”的觀點(diǎn)，主張學(xué)習(xí)先秦、兩漢“言之有物”、“言貴創(chuàng)新”的優(yōu)秀散文，堅(jiān)決摒棄只講形式不重內(nèi)容華而不實(shí)的文風(fēng)。本文第4段他贊揚(yáng)李蟠“好古文”，就是指愛好他們倡導(dǎo)的那種古文。韓愈用他杰出的散文影響文壇，還熱情地鼓勵(lì)和指導(dǎo)后進(jìn)寫作古文。經(jīng)過(guò)他和柳宗元等人努力，終于把文體從六朝以來(lái)浮艷的駢文中解放出來(lái)，奠定了唐宋實(shí)用散文的基礎(chǔ)。
二、[走進(jìn)作者]韓愈（768——824），字退之，河陽(yáng)（今河南孟縣）人。祖籍昌黎，因?yàn)椴桧n氏是望族，所以后人又稱他為“韓昌黎”。晚年任吏部侍郎，故又稱“韓吏部”。死后謚“文”，也稱“韓文公”。他幼年貧窮，刻苦自學(xué)，25歲中進(jìn)士，29歲以后任宣武節(jié)度使屬官、后來(lái)任國(guó)子監(jiān)祭酒、吏部侍郎等職，中間曾幾度被貶，他的整個(gè)中年時(shí)代是不得志的。韓愈是唐代古文運(yùn)動(dòng)的倡導(dǎo)者。他反對(duì)六朝以來(lái)浮華艷麗的文風(fēng)，竭力主張“文以載道”，提出了“惟陳言之務(wù)去”、“辭必己出”的口號(hào)，對(duì)當(dāng)時(shí)和后世的影響極其深遠(yuǎn)。
韓愈不僅是唐代古文運(yùn)動(dòng)的領(lǐng)袖，而且也是杰出的散文作家。著有《昌黎先生文集》四十卷，其中有許多為人們所傳誦的優(yōu)秀散文。他的散文，題材廣泛，內(nèi)容深刻，形式多樣，語(yǔ)言質(zhì)樸，風(fēng)格剛健，氣勢(shì)雄壯，因此蘇軾稱他“文起八代之衰”，后世尊他為唐宋八大家（韓愈、柳宗元、歐陽(yáng)修、蘇洵、蘇軾、蘇轍、曾鞏、王安石）之首。
三[探尋背景]這是韓愈散文中一篇重要的論說(shuō)文。文章論述了從師表學(xué)習(xí)的必要性*和原則，批判了當(dāng)時(shí)社會(huì)上“恥學(xué)于師”的陋習(xí)，表現(xiàn)出非凡的勇氣和斗爭(zhēng)精神。
中國(guó)古代的學(xué)校教育十分發(fā)達(dá)，從中央到地方都有官學(xué)。韓愈寫這篇文章時(shí)35歲，正在國(guó)子監(jiān)任教。那么，韓愈為什么說(shuō)“古之學(xué)者必有師”，“師道之不傳也久矣”？原來(lái)他聽說(shuō)的“師”，有其獨(dú)特含義。既不是指各級(jí)官府的學(xué)校老師，也不是指“授之書而習(xí)其句讀”的啟蒙教師，而是指社會(huì)上學(xué)有所成，能夠“傳道受業(yè)解惑”的人。韓愈既以這樣的人自我標(biāo)榜，也以好為人師而著稱?！缎绿茣繁緜髡f(shuō)他“成就后進(jìn)士，往往知名。經(jīng)愈指授，皆稱韓門弟子”。
唐代，魏晉以來(lái)的門閥制度仍有沿襲。貴族子弟都入弘文館、崇文館和國(guó)子學(xué)。他們無(wú)論學(xué)業(yè)如何，都有官可做。韓愈寫《師說(shuō)》的社會(huì)背景，可以從柳示元《答韋中立論師道書》中的一段話里看出。柳宗元說(shuō)：“由魏晉氏以下，人益不事師。今之世不聞?dòng)袔煟?，輒嘩笑之，以為狂人、獨(dú)韓愈奮不顧流俗，犯笑侮，收召后學(xué)，作《師說(shuō)》，因抗顏而為師。世果群怪聚罵，指目牽引，而增與為言辭。愈以是得狂名。居長(zhǎng)安，炊不暇熟，又挈挈而東，如是者數(shù)矣?！庇纱丝梢?，韓愈作《師說(shuō)》，大張旗鼓地宣揚(yáng)自己的觀點(diǎn)，是難能可貴的。
實(shí)際上，可以把《師說(shuō)》看作韓愈提倡“古文”的一個(gè)莊嚴(yán)宣言。六朝以來(lái)，駢文盛行，寫文章不重視思想內(nèi)容，講求對(duì)偶聲韻和詞句華麗，盡管也產(chǎn)生了一些藝術(shù)成就很高的作品，卻導(dǎo)致了文學(xué)創(chuàng)作中浮一靡一之風(fēng)的泛濫。這種風(fēng)氣，直到中唐仍流行不衰。在唐代，韓愈不是第一個(gè)提倡“古文”的人，卻是一個(gè)集大成者。他無(wú)論在文學(xué)理論還是在創(chuàng)作實(shí)踐上，都有力地促成了“古文運(yùn)動(dòng)”的興起、發(fā)展，并身體力行，培養(yǎng)了大批有志于古文創(chuàng)作的年輕人。
四．[語(yǔ)篇脈絡(luò)梳理]語(yǔ)篇品讀。
“古之學(xué)者必有師。師者，所以傳道受業(yè)解惑也。人非生而知之者，孰能無(wú)惑？惑而不從師，其為惑也，終不解矣。生乎吾前，其聞道也固先乎吾，吾從而師之；生乎吾后，其聞道也亦先乎吾，吾從而師之。吾師道也，夫庸知其年之先后生于吾乎？是故無(wú)貴無(wú)賤，無(wú)長(zhǎng)無(wú)少，道之所存，師之所存也?！?BR> 古代求學(xué)的人一定有老師。老師，（是）靠（他）來(lái)傳授真理、講習(xí)學(xué)業(yè)、解釋疑難的。人不是生下來(lái)就懂得知識(shí)和道理的，誰(shuí)能沒(méi)有疑難呢？有了疑難而不向老師求教，那些疑難就始終無(wú)法解決了。生在我前頭的人，他懂得真理和知識(shí)本來(lái)就比我早，我應(yīng)該向他學(xué)習(xí)；生在我后面的人，如果他懂得真理和知識(shí)比我早，我也應(yīng)該向他學(xué)習(xí)。我（向他們）學(xué)習(xí)的是真理和知識(shí)，哪管他們的年齡比我大還是比我小呢？因此不管地位貴賤，不管年紀(jì)大小，真理和知識(shí)在哪里，老師也就在哪里。
高一化學(xué)教案必修二篇十六
1、了解三個(gè)經(jīng)濟(jì)地帶的劃分依據(jù)，掌握各地帶的位置和范圍;了解三個(gè)地帶的經(jīng)濟(jì)發(fā)展水平和發(fā)展速度等方面的差異;了解地帶性經(jīng)濟(jì)差異的影響因素。
2、理解地帶性經(jīng)濟(jì)差異是自然、社會(huì)和經(jīng)濟(jì)等原因綜合作用的結(jié)果。培養(yǎng)學(xué)生綜合、辯證地分析問(wèn)題的能力。
1、重點(diǎn)：
(1)三個(gè)地帶的經(jīng)濟(jì)差異;。
(2)地帶性差異的影響因素。
2、難點(diǎn)：如何理解三個(gè)經(jīng)濟(jì)地帶差異性的歷史原因和現(xiàn)實(shí)原因，以及各地區(qū)未來(lái)的發(fā)展方向。
1課時(shí)。
多媒體課件，投影儀等。
講授法，啟發(fā)法，討論法等。
[導(dǎo)入新課]同學(xué)們!前兩節(jié)我們從自然方面看了我國(guó)的區(qū)域劃分和各區(qū)的差異。現(xiàn)在讓我們從經(jīng)濟(jì)方面來(lái)看一看我國(guó)的區(qū)域劃分又是怎樣的?讓我們來(lái)比較一下它和從自然方面劃分有何不同，它們之間的聯(lián)系又是什么?好，帶著這些問(wèn)題我們來(lái)開始本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。
[板書]1.3我國(guó)的三個(gè)經(jīng)濟(jì)地帶。
一、三個(gè)經(jīng)濟(jì)地帶的劃分。
[提問(wèn)]請(qǐng)同學(xué)回答一下我國(guó)三大自然區(qū)是如何劃分的?(可找同學(xué)回答，也可同學(xué)們集體回答)。
[承轉(zhuǎn)]對(duì)。三大自然區(qū)的劃分主要以自然因素為依據(jù)，在我國(guó)，氣候和地貌是決定我國(guó)自然地理環(huán)境差異的兩個(gè)基本因素。那么經(jīng)濟(jì)地帶的劃分依據(jù)是什么呢?是依照各省級(jí)行政區(qū)經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展水平不同來(lái)劃分的。
[板書]劃分依據(jù)：各省級(jí)行政區(qū)經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展水平東部(12個(gè)省市區(qū));中部(9個(gè)省區(qū));西部(10個(gè)省市區(qū))。
[活動(dòng)]取出教學(xué)掛圖《中國(guó)的三個(gè)經(jīng)濟(jì)地帶》。
[總結(jié)]首先我們來(lái)看一看他們的不同之處：
1、劃分依據(jù)不同。(前面已說(shuō))。
2、界線不同，自然區(qū)的界線是與自然因素有關(guān)的，而經(jīng)濟(jì)區(qū)是以省級(jí)行政區(qū)界限劃分的。
3、范圍不同，東部和中部經(jīng)濟(jì)區(qū)的區(qū)域大致和東部季風(fēng)區(qū)重合(其中中部包括西北干旱半旱區(qū)的一部分)，西部經(jīng)濟(jì)區(qū)包括西北干旱半干旱區(qū)的大部分和整個(gè)青藏高寒區(qū)。
[板書]二、三個(gè)地帶的經(jīng)濟(jì)差異。
[敘述]三個(gè)經(jīng)濟(jì)地帶在許多方面都有差別，其中比較突出的是社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展水平和經(jīng)濟(jì)發(fā)展速度。
[板書]1、社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展水平。
(1)gdp：是一個(gè)地區(qū)所有常住單位在一定時(shí)期內(nèi)生產(chǎn)活動(dòng)的最終成果。它通常代表一個(gè)地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展水平。
(2)三區(qū)比較：
東部中部西部。
最發(fā)達(dá)較發(fā)達(dá)較落后。
2、經(jīng)濟(jì)發(fā)展速度：(它可以反映一個(gè)地區(qū)國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展?jié)摿?。
東部中部西部。
最快較東部慢西部較慢。
[敘述]同學(xué)們可看圖1.10三個(gè)地帶gdp的增長(zhǎng)并回答提出的問(wèn)題。為什么同在一個(gè)國(guó)家，不同區(qū)域會(huì)有差別呢?而且差別可能還很大呢?帶著這些問(wèn)題我們來(lái)看一看地帶性差異的影響因素。
[板書]三、地帶性差異的影響因素。
[敘述]我們講了三大自然區(qū)的的各區(qū)特點(diǎn)，由于氣候和地貌的不同，使得對(duì)農(nóng)業(yè)、工業(yè)和其他產(chǎn)業(yè)受到和大的影響。如青藏鐵路的修建要比其他地區(qū)就要困難，農(nóng)業(yè)更是顯而易見了，東部農(nóng)業(yè)發(fā)達(dá)，中西部農(nóng)業(yè)發(fā)展水平就不很高了。區(qū)位上，東部臨海，具有開放和便利的海運(yùn)。中西部距海較遠(yuǎn)，長(zhǎng)期處于閉塞狀態(tài)。
[板書]1、自然因素。
(1)自然條件：氣候、地貌、土壤、水文等。
(2)地理區(qū)位：是否臨海、交通區(qū)位等。
[敘述]我們看了自然因素對(duì)地帶性差異的影響，下面我們看一看社會(huì)和經(jīng)濟(jì)原因。
[板書]2、社會(huì)和經(jīng)濟(jì)原因。
[敘述]請(qǐng)同學(xué)們看課本p11的內(nèi)容，然后我們總結(jié)一下。
[板書總結(jié)](1)歷史原因：使社會(huì)經(jīng)濟(jì)基礎(chǔ)不同;。
(2)人的思想觀念：東部較開放;。
(3)產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)：東部較優(yōu);。
(4)政治原因：我國(guó)改革開放是從沿海開始的。
[總結(jié)]同學(xué)們本節(jié)我們就講完了。但留給我們思考的內(nèi)容卻是紛繁復(fù)雜的，需要我們多讀書，多思考才能使我們學(xué)的知識(shí)更扎實(shí)，進(jìn)一步達(dá)到學(xué)以致用?，F(xiàn)留一個(gè)思考題請(qǐng)同學(xué)們思考，討論。問(wèn)題：如何理解鄧小平同志提出的"先富共富"重要理論?(提示：請(qǐng)從地理學(xué)角度加以思考)。
高一化學(xué)教案必修二篇十七
1.了解居室裝修中常用的幾種材料的主要成分及其應(yīng)用。
2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化學(xué)成分、工業(yè)制備及用途。
3.學(xué)會(huì)根據(jù)居室不同房間的特點(diǎn)選擇適當(dāng)?shù)难b飾材料。
4.了解居室裝修可能帶來(lái)的污染及防止或減少污染的方法。
【情感目標(biāo)】。
通過(guò)對(duì)居室裝修材料的探究，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)在提高人民生活水平及科技發(fā)展中的重要作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)的美好情感。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】。
1.了解居室裝修中常用的幾種材料的主要成分及其應(yīng)用。
2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化學(xué)成分、工業(yè)制備及用途。
3.學(xué)會(huì)根據(jù)居室不同房間的特點(diǎn)選擇適當(dāng)?shù)难b飾材料。
【教學(xué)過(guò)程】。
【討論】。
1．為什么要進(jìn)行裝修?裝修材料的作用是什么?
2．廚房、衛(wèi)生間的裝修主要用到哪些裝修材料?為什么要選擇這些材料進(jìn)行裝修?
3．起居室即客廳的裝修主要用到哪些材料?為什么要選擇這些裝修材料?
4．陶瓷、水泥的主要化學(xué)成分是什么?生產(chǎn)陶瓷、水泥的主要原料是什么?
一、廚房、衛(wèi)生間的裝修。
【提問(wèn)】你知道家庭裝修中都用了哪些人造石材嗎?
廚房、衛(wèi)生間、地面：防滑瓷磚。
墻面：?；u、拋光磚裝修。
屋頂:鋁合金等光潔板材為宜。
衛(wèi)生潔具：易清洗的陶瓷產(chǎn)品。
陶瓷。
【講述】。
裝修的目的是保護(hù)主體結(jié)構(gòu)，延長(zhǎng)建筑物的使用壽命；保證室內(nèi)使用功能，創(chuàng)造一個(gè)舒適、溫馨、安逸、理想的居住環(huán)境和工作場(chǎng)所。除此之外還能改善環(huán)境功能、聲音功能和藝術(shù)功能。優(yōu)美的環(huán)境及強(qiáng)烈的藝術(shù)感染力影響著人們的精神生活。廚房、衛(wèi)生間、起居室的裝修都要用到瓷磚。瓷磚堅(jiān)硬、耐磨、耐水，不會(huì)腐朽霉變，便于清洗。瓷磚的種類、花色品種也多，便于選擇使用。(展示陶器和精美瓷器的照片或看投影、錄像)。
陶瓷是陶器和瓷器的合稱。陶瓷是我國(guó)勞動(dòng)人民的偉大發(fā)明。大約距今一萬(wàn)年前，我們的祖先就發(fā)明了陶器。
生產(chǎn)陶瓷的主要原料是：黏土、長(zhǎng)石、石英。黏土是自然界的硅酸鹽巖石經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)的風(fēng)化作用形成的。黏土的主要化學(xué)成分可表示為：xal20，ysi02yh：o。不同的黏土x、y、z的比例不同。高嶺土是黏土礦物中的一種，又叫瓷土，瓷土的質(zhì)量和燒制技術(shù)決定著瓷器的質(zhì)量。
瓷磚的優(yōu)點(diǎn)：堅(jiān)硬、耐磨、耐水、不會(huì)腐朽霉變，便于清洗。
陶瓷的制作原料:主要是以黏土、長(zhǎng)石、石英為主要顏料經(jīng)過(guò)粉碎、成型、煅燒等過(guò)程的制品.
陶瓷的種類、性能與應(yīng)用。
1.釉面磚:是用陶土或瓷土淋上釉料后燒制成的面磚.釉面細(xì)膩,光亮如鏡,便于擦拭清洗.尤其適用于廚房、衛(wèi)生間以及衛(wèi)生條件要求非常嚴(yán)格的環(huán)境的裝修.
2.通體磚:是不上釉,燒制后對(duì)表面打磨,使其有很好的防滑性和耐磨性的面磚.一般說(shuō)的“防滑地磚”大部分是通體磚。
3.拋光磚:通過(guò)通體磚拋光處理而成的面磚，薄輕但堅(jiān)硬，非常耐磨。
4.玻化磚:是一種高溫?zé)频拇少|(zhì)磚，是所有瓷磚中最硬的一種。
人造石材的應(yīng)用：
人造大理石：廚房、衛(wèi)生間裝修常常使用人造石材.例如,廚房的臺(tái)面和衛(wèi)生間的臺(tái)面和盆材等使用的人造大理石就是人造石材.用不飽和樹脂加入礦物填料、顏料和少量引發(fā)劑,經(jīng)過(guò)一定的加工,可以制成色彩美麗的人造大理石.
人造大理石具有足夠的強(qiáng)度和剛性,以及耐水、耐腐蝕、耐老化、無(wú)輻射等優(yōu)點(diǎn).
人造瑪瑙：以氫氧化鋁代替其他礦物填料制成的具有一定透明性、色彩柔和的仿瑪瑙制品.用聚甲基丙烯酸甲酯、氫氧化鋁、顏料制成的人造石,質(zhì)量則更好.
二、起居室的裝修。
1.玻璃。
思考：生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是什么?普通玻璃的主要成分是什么?寫出制造普通玻璃時(shí)發(fā)生的比學(xué)反應(yīng)方程式。
[講述】生產(chǎn)玻璃的主要原料是：石英砂、純堿、石灰石，玻璃成分可表示為：
6si02．na2o．cao。
2.涂料。
【講述】涂料可分為天然涂料和合成涂料兩大類。天然涂料的使用具有悠久的歷史。但天然涂料資源有限，在建筑裝修中幾乎都使用合成涂料。合成涂料中的關(guān)鍵材料是成膜物質(zhì)——高分子合成樹脂。為減少溶劑對(duì)環(huán)境的污染，現(xiàn)在家庭墻面裝修大量使用的是水溶性乳膠漆。
【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)烯烴雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)的原理，自己寫出醋酸乙烯酯和丙烯酸發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[講述】醋酸乙烯酯一丙烯酸共聚的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
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涂料的應(yīng)用非常廣泛。裝修中制作家具或購(gòu)買的家具都要使用涂料，涂料中的有機(jī)溶劑揮發(fā)存在著對(duì)環(huán)境的污染問(wèn)題，因此光固化涂料是性能優(yōu)良的環(huán)保涂料。
思考：涂料的種類、性能與應(yīng)用？
作用:涂料涂覆在墻壁表面,能形成牢固附著的連續(xù)薄膜,可以起到保護(hù)、裝飾和標(biāo)志的作用.大多涂料都是有機(jī)高分子材料.
分類:天然涂料和合成涂料。
涂料的成分：包括成膜物質(zhì)、顏料、溶劑和助劑。
(1)成膜物質(zhì):又稱基料,是構(gòu)成涂料的基礎(chǔ).它的作用是將涂料中的其它成分黏結(jié)成整體,當(dāng)涂料干燥硬化后,能附著于被涂物表面形成均勻而堅(jiān)韌的薄膜.
(2)溶劑:包括有機(jī)溶劑(如二甲苯、甲苯、醋酸丁酯等)和水,主要作用是使基料溶解或分散成為黏稠的液體,以便施工.
三、臥室的裝修。
1.木地板。
分類：實(shí)木地板和復(fù)合地板。
高檔的實(shí)木地板多為硬木。木質(zhì)結(jié)構(gòu)疏松額度實(shí)木地板多為樺木、松木、杉木等。在安。
裝前做淋漆表面處理。
經(jīng)濟(jì)適用的地板：速生楊木涂上耐磨的聚氨酯硬膜漆做成的木地板。制?。轰從?、木。
屑、小徑材料粉碎后用脲醛樹脂或糠醛樹脂黏結(jié)、模塑、熱壓成型形成基層，然后再起上面。
再黏結(jié)壓制一層印刷紙基的三聚氰氨樹樹脂裝飾面。
【討論】臥室的地面裝修都有哪些方法?黏合劑都有哪些用途?黏合劑的主要成分是什么?
【講述】臥室的地面裝修可以鋪木地板，木地板又可分為實(shí)木地板、復(fù)合木地板、竹木地板。也可以采用鐐地磚，然后貼地板革或鋪地毯。生產(chǎn)復(fù)合木地板和各種復(fù)合板材時(shí)都要用到大量的黏合劑，黏合劑又叫膠黏劑，簡(jiǎn)稱膠。生產(chǎn)家具和進(jìn)行裝修時(shí)也要用到黏合劑。
2.粘合劑。
種類：
1.天然黏合劑糨糊膠水骨膠皮膠魚鰾膠。
2.合成黏合劑一般由黏料(基本組成,決定黏合劑的黏結(jié)性能)、固化劑、填料和其。
它添加劑組成.
常見黏合劑熱固性樹脂、熱塑性樹脂、合成橡膠、混合型黏料。
【討論】起居室和臥室的墻面都有哪些裝修方法?你認(rèn)為哪種裝修方法好?說(shuō)出理由。
四、室內(nèi)環(huán)境污染。
化學(xué)污染：來(lái)自人造板材、涂料和黏合劑等釋放的有機(jī)物如甲醛、苯、甲苯、丙酮等。
物理污染：可吸入顆粒、電磁波。
生物污染：細(xì)菌、病毒。
放射性污染：氡。
隨著生活水平的提高，進(jìn)行居室裝修的人越來(lái)越多，但裝修后的居室美觀卻未必舒適。裝修用的材料越多，可能帶來(lái)的污染物就越多。使用劣質(zhì)裝修材料，有的造成主人長(zhǎng)年患病，有的甚至造成施工人員中毒暈倒。
隨著科技的進(jìn)步，人們環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)以及監(jiān)管力度的加大，綠色環(huán)保型裝修材料會(huì)越來(lái)越多。為確保健康，一定不要購(gòu)買劣質(zhì)材料進(jìn)行裝修。裝修好的房子最好請(qǐng)環(huán)保部門進(jìn)行室內(nèi)空氣質(zhì)量檢測(cè)，并通風(fēng)換氣一定時(shí)間以后再居住。
高一化學(xué)教案必修二篇十八
各位評(píng)委老師大家好！我要說(shuō)課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明：
一、說(shuō)教材。
1、教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。并且，要求學(xué)生熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須要掌握的一項(xiàng)基本技能。
1.2、教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)目標(biāo)：
1、掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
2、學(xué)會(huì)正確書寫離子方程式，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。
的理解。
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識(shí)到事物變化過(guò)程既有普遍性又有特殊性。
1.3、重點(diǎn)、難點(diǎn)。
重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，正確書寫離子方程式。
難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
2、說(shuō)教法：
古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。”我覺得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：
1、我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過(guò)關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。
2、采用問(wèn)題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來(lái)決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。
3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)行充分的討論，順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對(duì)離子方程式有更深刻的理解。
3、說(shuō)學(xué)法。
3.1學(xué)情分析。
由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主，引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。
3.2學(xué)法指導(dǎo)。
在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。
這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。
4、說(shuō)教學(xué)程序。
1、離子方程式的概念及書寫步驟的教學(xué)：本節(jié)課，我采用探索式的教學(xué)方法，首先讓學(xué)生進(jìn)行分組，做na2so4與kcl，bacl2的實(shí)驗(yàn)，要求同學(xué)們?cè)谧鲞@個(gè)實(shí)驗(yàn)的同時(shí)要認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們進(jìn)行充分的討論，并寫出化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果，引導(dǎo)學(xué)生得出na2so4與bacl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是so4和ba的反應(yīng)，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。
2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)：naoh，hcl的中和反應(yīng)，和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書寫，引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而加深對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。
3、最后有選擇性的通過(guò)實(shí)驗(yàn)cuso4和naoh，na2co3和hcl的復(fù)分解反應(yīng)，得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
高一化學(xué)教案必修二篇一
(一)要科學(xué)地閱讀教材和資料書新教材在充分考慮學(xué)生心理、生理特征、教育教學(xué)原理、學(xué)科特點(diǎn)、社會(huì)發(fā)展等諸多因素的基礎(chǔ)上精心編制而成的，具有極高的閱讀價(jià)值，課前閱讀能把握好重點(diǎn)方能提高聽課效率，課上閱讀使學(xué)生有充足的時(shí)間去分析思考問(wèn)題，發(fā)現(xiàn)疑點(diǎn)，展示其特長(zhǎng)，減少惰性，減少兩極分化，課后充分利用資料書，可以及時(shí)彌補(bǔ)課堂上因疏忽等原因而產(chǎn)生的疑惑，并使已有的知識(shí)得到進(jìn)一步升華，安排閱讀應(yīng)抓住時(shí)機(jī)，應(yīng)本著閱讀后能解決問(wèn)題，能在提出新問(wèn)題，再閱讀再解決問(wèn)題的原則，通過(guò)閱讀仔細(xì)推敲，全面準(zhǔn)確地領(lǐng)會(huì)知識(shí)的內(nèi)涵，明確聯(lián)系，掌握規(guī)律，使知識(shí)成塊、成串，逐步培養(yǎng)自學(xué)能力。
(二)課上注意學(xué)習(xí)化學(xué)方法，課下注意搞好復(fù)習(xí)總結(jié)高一新教材以化學(xué)基本理論開始，指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)概念的涵義，理解概念的本質(zhì)，明確概念產(chǎn)生、發(fā)展、完善的過(guò)程，重視概念的運(yùn)用和遷移，促使概念系統(tǒng)化，對(duì)元素化合物知識(shí)指導(dǎo)學(xué)生采用對(duì)比、歸納的方法找出知識(shí)的共性、差異性及遞變規(guī)律，如鹵族元素要要善于從代表物――cl2出發(fā)，找出它們之間的相似性、差異性、遞變性、特殊性的歸納方法并加以應(yīng)用，以掌握科學(xué)地學(xué)習(xí)研究化學(xué)的方法。高一新生常出現(xiàn)“一講就會(huì)，一做就錯(cuò)”的現(xiàn)象，究其原因是知識(shí)不系統(tǒng)，知識(shí)點(diǎn)不到位，方法不靈活等，為了避免上述現(xiàn)象，要經(jīng)常復(fù)習(xí)。
(三)注重培養(yǎng)自己的實(shí)驗(yàn)技能高中學(xué)生只具備了一些基本的實(shí)驗(yàn)操作方法和能力，其它各方面的方法和能力還未形成，新教材使用的過(guò)程中應(yīng)有改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的意識(shí)，增強(qiáng)動(dòng)手能力。
所以，請(qǐng)同學(xué)們多參加實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，這樣，可以給自己創(chuàng)造一片廣闊的天地，多動(dòng)手、勤動(dòng)腦，理論聯(lián)系實(shí)際，形成多方面的能力，同時(shí)開發(fā)內(nèi)在的潛力。高中化學(xué)與高中化學(xué)的銜接問(wèn)題是高一化學(xué)教學(xué)中一開始就面臨的一個(gè)難題。高一是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的關(guān)鍵期，千萬(wàn)不能落后。希記這篇文章能幫助同學(xué)們做好初高中化學(xué)的銜接過(guò)渡，讓大家更好地適應(yīng)高中的化學(xué)學(xué)習(xí)，提高學(xué)習(xí)效果。
高一化學(xué)教案必修二篇二
觀即觀察。
前蘇聯(lián)著名生理學(xué)家巴浦洛夫在他的實(shí)驗(yàn)室的墻壁上寫著六個(gè)發(fā)人深思的大字——觀察、觀察、觀察!我們?cè)诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中，培養(yǎng)自己良好的觀察習(xí)慣和科學(xué)的觀察方法是學(xué)好化學(xué)的重要條件之一。那么怎樣去觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)?首先應(yīng)注意克服把觀察停留在好奇好玩的興趣中，要明確“觀察什么”、“為什么觀察”，在老師指導(dǎo)下有計(jì)劃、有目的地去觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察一般應(yīng)遵循“反應(yīng)前——反應(yīng)中——反應(yīng)后”的順序進(jìn)行，例如，在試管中加熱堿式碳酸銅，觀察目的是堿式碳酸銅受熱變化后是否生成了新物質(zhì);觀察內(nèi)容和方法是(1)反應(yīng)前：堿式碳酸銅是綠色粉末狀固體;(2)反應(yīng)中：條件是加熱，變化過(guò)程中的現(xiàn)象是綠色粉末逐漸變黑，試管壁逐漸有水霧形成，澄清石灰水逐漸變渾濁;(3)反應(yīng)后：試管里的綠色粉末全部變黑，試管壁有水滴生成，澄清石灰水全部渾濁。經(jīng)分析得知堿式碳酸銅受熱后生成了新物質(zhì)黑色氧化銅、水和二氧化碳。最后與前面三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較、概括出“變化時(shí)生成了其他物質(zhì)，這種變化叫化學(xué)變化”的概念。
高一化學(xué)教案必修二篇三
第二節(jié)富集在海水中的元素——氯。
第三節(jié)硫和氮的氧化物。
第四節(jié)氨、硝酸、硫酸。
上課堅(jiān)決不能“跑神”！要做到這一點(diǎn)，首先是要合理安排自己的睡眠時(shí)間，一定要保證兩個(gè)最重要的睡眠時(shí)間。一個(gè)是晚上11點(diǎn)之后一定要開始睡覺，一個(gè)是中午要有10到30分鐘的午休時(shí)間。這是你從“后進(jìn)生”邁向“優(yōu)等生”的第一步，即：保持旺盛的精力，杜絕“打瞌睡”。有不少同學(xué)在尋找自己學(xué)習(xí)的.失誤時(shí)都忽略了這一點(diǎn)，然而，這一點(diǎn)處理不當(dāng)，對(duì)于中等以下程度的學(xué)習(xí)者的打擊往往是致命的。
你可以回憶你的學(xué)習(xí)歷程，你肯定也有過(guò)輝煌的時(shí)候，是什么時(shí)候開始“墮落”的？是經(jīng)常在中午時(shí)去操場(chǎng)打球，還是連續(xù)有一段時(shí)間總是中午有事？總是熬夜？導(dǎo)致白天瞌睡難耐？！特別是晚自習(xí)效率極低，完不成作業(yè)！逐步陷入了學(xué)習(xí)的“惡性循環(huán)”中！
其次，一定要時(shí)刻提醒自己與“三閑”做堅(jiān)持不懈的斗爭(zhēng)。所謂“三閑”是指：閑話、閑事、閑思。這是做學(xué)生的最大敵人。能控制住“三閑”的人，才有可能成為一個(gè)考試成績(jī)優(yōu)秀的學(xué)生。
高一化學(xué)教案必修二篇四
最近幾年來(lái)，化學(xué)高考更注重基礎(chǔ)知識(shí)和課本知識(shí)的考察，而教材中所涉及到的概念和理論是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)，在整個(gè)化學(xué)復(fù)習(xí)中起著奠基、支撐的作用。復(fù)習(xí)時(shí)一定要以課本為本，充分發(fā)揮課本的主導(dǎo)作用，堅(jiān)決貫徹基礎(chǔ)知識(shí)過(guò)關(guān)的原則?？忌欢ㄒY(jié)合《考試大綱》和《考試說(shuō)明》弄清每個(gè)章節(jié)的知識(shí)點(diǎn)和要求、基本規(guī)律的來(lái)龍去脈，及上下章節(jié)內(nèi)容的關(guān)聯(lián)。
不僅要加深對(duì)基本概念、基本規(guī)律的理解與運(yùn)用，而且還要弄清概念、規(guī)律的形成過(guò)程。如對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率，我們不僅要知道怎樣去計(jì)算，還要知道化學(xué)反應(yīng)速率是怎樣來(lái)定義的，定義的原因是什么，以及影響反應(yīng)速率的因素有哪些等。
2、突出重點(diǎn)，掌握學(xué)科主干。
在高考化學(xué)復(fù)習(xí)中，知識(shí)點(diǎn)較多、較雜、較廣，要提高復(fù)習(xí)效率，就必須突出重點(diǎn)，注重化學(xué)主干知識(shí)。重點(diǎn)即高考的熱點(diǎn)、難點(diǎn)，像電化學(xué)當(dāng)中的電解池和原電池、鹽類水解、電離平衡，化學(xué)反應(yīng)的速率和限度等。這些基本規(guī)律是每年高考的必考內(nèi)容，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)當(dāng)重點(diǎn)把握。另外，平時(shí)復(fù)習(xí)還必須注意一些重要方程式的書寫。
高一化學(xué)教案必修二篇五
2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。
3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。
4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。
課時(shí)安排：約15~20分鐘。
二、教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)與技能：
1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系;掌握摩爾質(zhì)量的概念。
2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。
過(guò)程與方法：
1.培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。
2.培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
三教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)。
教師活動(dòng)。
學(xué)生活動(dòng)。
設(shè)計(jì)意圖。
在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對(duì)以前所學(xué)知識(shí)的掌握程度!
請(qǐng)問(wèn)物質(zhì)是由什么組成的啊?
學(xué)生答：分子、原子、離子等微粒。
嗯，是這樣的!物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。
那么這些粒子之間有什么共同點(diǎn)呢?
學(xué)生答：都很小，都在不停地運(yùn)動(dòng)…。
對(duì)!它們都很小!
我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個(gè)一個(gè)將它們?nèi)〕鰜?lái)進(jìn)行反應(yīng)吧!
那大家告訴我，在實(shí)驗(yàn)室里我們是怎樣取用物質(zhì)來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的啊?
學(xué)生答：天平稱固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。
嗯，雖然我們說(shuō)物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間按一定比例進(jìn)行的。但實(shí)際操作過(guò)程中我們是稱取一定質(zhì)量(g)或者量取一定體積(ml)的化學(xué)物質(zhì)來(lái)進(jìn)行我們需要的化學(xué)反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。
今天我們大家就一起來(lái)探討它們之間的這種聯(lián)系!
板書課題：物質(zhì)的量。
學(xué)生答：買一盒、買一箱、、、、、
看來(lái)同學(xué)們都很留心生活啊!如果我們用盒子把粉筆裝起來(lái)，那就方便多了。
其實(shí)早就有人想到這個(gè)“盒子”了!國(guó)際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來(lái)“裝”這些微粒的。
物質(zhì)的量它是一個(gè)物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號(hào)和單位的。
回憶所學(xué)知識(shí)，思考并回答老師的問(wèn)題，緊跟思路，漸漸進(jìn)入課題。
緊跟課堂節(jié)奏，思考老師的問(wèn)題，興趣提升。
意識(shí)到微觀粒子時(shí)需要集團(tuán)概念的。
通過(guò)對(duì)物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學(xué)生懂的在研究微觀粒子時(shí)“集團(tuán)意識(shí)”的重要性。
通過(guò)實(shí)例，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到分組達(dá)到了使問(wèn)題簡(jiǎn)化的目的。
過(guò)渡到物質(zhì)的量的概念。
板書：一、基本概念。
1、物質(zhì)的量。
(5)注意：
“物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。
摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子(如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等)，不適用于宏觀物質(zhì)。
[問(wèn)]能否說(shuō)1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒?
[練習(xí)]判斷下列說(shuō)法是否正確。
(a)1摩爾氧。
(b)1.5摩爾o2。
(d)摩爾是7個(gè)基本物理量之一。
(e)0.5摩大米。
那這個(gè)“盒子”里到底裝了多少個(gè)微觀粒子呢?
國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12c中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個(gè)。
并且也給這個(gè)數(shù)值起了一個(gè)好聽的名字——阿伏伽德羅常數(shù)。
板書：2、阿伏伽德羅常數(shù)。
跟進(jìn)老師的節(jié)奏，結(jié)合預(yù)習(xí)開始學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí);。
正式過(guò)渡，讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進(jìn)入課題;。
請(qǐng)問(wèn)你們是怎樣得到2molfe中鐵原子的個(gè)數(shù)的呢?
很好!這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)na與粒子數(shù)(n)之間的關(guān)系了：
n=n×na即：n=n/na。
板書：二、基本公式。
n=n×nan=n/n。
高一化學(xué)教案必修二篇六
我說(shuō)課題目是《物質(zhì)的分類》，我將從以下幾個(gè)方面說(shuō)課：
一、教材分析。
1、教材的地位和作用。
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容位于新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第一節(jié)《物質(zhì)的分類》。物質(zhì)的分類是新課程背景下化學(xué)教學(xué)的新內(nèi)容之一，簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用更是伴隨新課程而生的一個(gè)內(nèi)容。課標(biāo)中要求根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)進(jìn)行分類。在整個(gè)高中化學(xué)必修1和必修2中，本節(jié)課起到很好的承先啟后、提綱挈領(lǐng)的重要作用。承前啟后意味著學(xué)生通過(guò)對(duì)分類法的學(xué)習(xí)能夠?qū)σ酝幕瘜W(xué)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)化的梳理，并且為今后將要學(xué)習(xí)的更為龐大的化學(xué)知識(shí)體系奠定重要的基礎(chǔ)。而所謂提綱挈領(lǐng)則是與新課程內(nèi)容設(shè)置的方式改變密切相關(guān)。大家知道，新課程打破了以往教材中“族”的概念，而是以元素及其化合物的類別作為知識(shí)編排的主線，就在這樣一種新的教材內(nèi)容編排體系下，掌握這種分類的方法，以類別的視角去研究化學(xué)就顯得尤為的重要。
2、教學(xué)目標(biāo)的確定及依據(jù)。
根據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，結(jié)合教材，本著面向全體學(xué)生，使學(xué)生自主、全面、主動(dòng)發(fā)展的原則，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：
（1）知識(shí)與技能。
根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，掌握樹狀分類法、交叉分類法兩種方法。
（2）過(guò)程與方法。
學(xué)會(huì)運(yùn)用分類的方法對(duì)信息進(jìn)行加工，嘗試自主學(xué)習(xí)，提高自主學(xué)習(xí)的能力。
（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀。
體驗(yàn)分類在，生產(chǎn)社會(huì)中的作用，領(lǐng)悟分類在認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)物質(zhì)中的意義，體會(huì)科學(xué)探究的價(jià)值。
3、教學(xué)重點(diǎn)：交叉分類法。
教學(xué)難點(diǎn)：根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。
課時(shí)安排：1課時(shí)。
二、學(xué)情分析。
教學(xué)對(duì)象是剛上高一的學(xué)生，處于初高中過(guò)渡時(shí)期，生活經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)基礎(chǔ)還很少。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生只是簡(jiǎn)單掌握了一些化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。其實(shí)，初中階段純凈物、混合物及酸、堿、鹽等的學(xué)習(xí)，就是物質(zhì)分類方法的具體應(yīng)用、但在思維上，學(xué)生正從直覺型經(jīng)驗(yàn)思維向抽象型思維過(guò)渡，學(xué)生還沒(méi)有把分類形成一種方法，沒(méi)有形成化學(xué)學(xué)習(xí)的思想。本部分教學(xué)內(nèi)容正好對(duì)初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)和歸納，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣购吞岣?，幫助學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)，進(jìn)而掌握分類方法，形成分類觀。
三、教法、學(xué)法分析。
本部分教學(xué)內(nèi)容少，也很簡(jiǎn)單，如果采用傳統(tǒng)的教學(xué)方式，不僅學(xué)生沒(méi)什么興趣，就是教師自己也覺得教之無(wú)味。而新課程理念下我們不再是教教材而是用教材來(lái)教，在課堂教學(xué)中教師是一個(gè)設(shè)計(jì)者、組織者、指導(dǎo)者，學(xué)生處于主動(dòng)地位，是學(xué)習(xí)的主角。所以本節(jié)課采用建構(gòu)主義理論的指導(dǎo)下的“知識(shí)問(wèn)題化、問(wèn)題情境化”的教學(xué)模式，在共享集體成果的基礎(chǔ)上達(dá)到對(duì)所學(xué)知識(shí)比較全面、正確的理解，完成對(duì)所學(xué)知識(shí)的意義建構(gòu)。在采用的活動(dòng)探究式教學(xué)中每一個(gè)活動(dòng)以問(wèn)題作為情境，采取多種小組活動(dòng)，通過(guò)學(xué)生組內(nèi)的合作與交流，不同小組間的交流與共享，問(wèn)題得以解決，學(xué)生得出相應(yīng)的結(jié)論。
四、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)。
1、教學(xué)流程。
本節(jié)主要教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)為三個(gè)模塊，即分類的含義、分類的方法、分類的意義。
模塊1：生活中的化學(xué)——分類的含義（思維的發(fā)散階段、分類方法形成的感知階段）。
【問(wèn)題情境】在我們的日常生活、學(xué)習(xí)中自覺地不自覺地運(yùn)用分類法對(duì)我們身邊的各種物質(zhì)、用品進(jìn)行分類。比如垃圾的分類。
【提出學(xué)習(xí)任務(wù)】在2分鐘內(nèi)盡可能多地寫出你所知道的應(yīng)用分類法的例子。討論分類的意義。
【學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)】1、1觀看垃圾分類廣告，嘗試對(duì)垃圾進(jìn)行分類；
1、2感受廣告內(nèi)容，認(rèn)識(shí)分類及分類標(biāo)準(zhǔn)的重要性；
1、3舉出生活中分類的實(shí)例，討論生活分類的意義。
設(shè)計(jì)意圖：以生活垃圾分類作為切入點(diǎn)，讓學(xué)生形成思維的發(fā)散，感受生活中的分類所帶來(lái)的便捷，并且通過(guò)對(duì)大量對(duì)分類的感性認(rèn)識(shí)上升到對(duì)分類標(biāo)準(zhǔn)的理性認(rèn)識(shí)，為更好的解決本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)我們做好了鋪墊。
模塊2：從生活到化學(xué)——分類的方法。
【問(wèn)題情境】拉瓦錫對(duì)元素是如何分類的？
【提出學(xué)習(xí)任務(wù)】任務(wù)1：對(duì)拉瓦錫元素表中已學(xué)過(guò)的元素進(jìn)行重新分類；
任務(wù)2：對(duì)一組化學(xué)物質(zhì)的探究分類。
【學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)】學(xué)生分組合作探究學(xué)習(xí)。學(xué)生分組匯報(bào)，學(xué)生的分類形式會(huì)有多種。體會(huì)到了分類的含義。
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過(guò)探究活動(dòng)，自主合作學(xué)習(xí)，得出分類的概念。我讓同學(xué)對(duì)一組化學(xué)物質(zhì)的探究分類活動(dòng)是想要學(xué)生明白，其實(shí)分類它本身并不是重點(diǎn)，而是我們?nèi)绾胃鶕?jù)分類對(duì)象的特點(diǎn)去尋找分類方法才是關(guān)鍵。
模塊3：分類的意義。
問(wèn)題情境：分類有哪些常見的方法？
提出學(xué)習(xí)任務(wù)：閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，分類有哪些常見的方法？它們各自的特點(diǎn)是什么？
學(xué)生閱讀思考討論。
通過(guò)師生共同交流，體會(huì)和理解樹狀分類法和交叉分類法。
設(shè)計(jì)意圖：本板塊教學(xué)內(nèi)容簡(jiǎn)單，學(xué)生有能力獨(dú)立完成這一教學(xué)任務(wù)，同時(shí)能訓(xùn)練學(xué)生的閱讀、歸納能力。對(duì)于兩種方法的特點(diǎn)，要求學(xué)生有高度的概括能力，學(xué)生不一定能很好地獨(dú)立完成，教師可通過(guò)師生交流，幫助學(xué)生概括。
五、板書設(shè)計(jì)。
簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用。
1、交叉分類法：對(duì)同樣的事物按照不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行重復(fù)分類。
2、樹狀分類法：對(duì)同類物質(zhì)進(jìn)行分類。
六、教學(xué)評(píng)價(jià)方式。
本節(jié)課采用了以下幾種評(píng)價(jià)方式：
1、紙筆評(píng)價(jià)：重點(diǎn)考查學(xué)生運(yùn)用分類思想解決化學(xué)問(wèn)題的能力。
2、活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)：小組活動(dòng)記錄單是一種形式。我還設(shè)計(jì)課后活動(dòng)記錄檔案袋。
高一化學(xué)教案必修二篇七
練即保證做一定的課內(nèi)練習(xí)和課外練習(xí)題，它是應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的一種書面形式，只有通過(guò)應(yīng)用才能更好地鞏固知識(shí)、掌握知識(shí)，并能檢驗(yàn)出自己學(xué)習(xí)中的某些不足，使自己取得更好成績(jī)。
此外，當(dāng)我們把高中化學(xué)的大部分內(nèi)容學(xué)完的時(shí)候，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)，化學(xué)中時(shí)分較多的，是實(shí)驗(yàn)題和計(jì)算題，這說(shuō)明我們的困難主要在于基礎(chǔ)知識(shí)掌握的不夠牢固，欠缺綜合性問(wèn)題解題能力。xx名師化學(xué)課程對(duì)每個(gè)基本概念逐個(gè)擊破，在第二十六、二十七、二十八講中著重講解了實(shí)驗(yàn)題模塊，第二十九講教授了學(xué)生在化學(xué)計(jì)算題中的解題技巧。
高一化學(xué)教案必修二篇八
一.教學(xué)目標(biāo)：
(一)知識(shí)與能力：了解波蘭巨變、兩德統(tǒng)一的過(guò)程;掌握蘇聯(lián)解體的過(guò)程，探討東歐巨變、蘇聯(lián)解體的實(shí)質(zhì)和原因;理解多極化趨勢(shì)加強(qiáng)的具體內(nèi)容，探討在此趨勢(shì)下過(guò)國(guó)際關(guān)系的特征。
(二)過(guò)程與方法：通過(guò)歷史資料、歷史圖片，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)抽象歷史知識(shí)的理解;通過(guò)合作探究，增強(qiáng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的能力;通過(guò)思路引領(lǐng)，使學(xué)生掌握學(xué)習(xí)歷史的基本思路和方法。
(三)情感價(jià)值與價(jià)值觀：讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到社會(huì)主義運(yùn)動(dòng)雖然遭受挫折，但并不意味著失敗，它是前進(jìn)道路上的曲折，社會(huì)主義建設(shè)必須走適合本國(guó)國(guó)情的道路。
二.重點(diǎn)與難點(diǎn)：
重點(diǎn)：兩極格局的結(jié)束和多極化趨勢(shì)加強(qiáng)的表現(xiàn)。
難點(diǎn)：兩級(jí)格局解體的原因，以及多極化趨勢(shì)下和平與動(dòng)蕩的國(guó)際關(guān)系出現(xiàn)的原因。
三.教學(xué)設(shè)計(jì)：
導(dǎo)入：
一、東歐劇變和蘇聯(lián)解體。
1、東歐劇變：
【設(shè)問(wèn)】東歐劇變(1)什么變了?——社會(huì)制度發(fā)生了根本性的變化。
(1)實(shí)質(zhì)：社會(huì)制度發(fā)生了根本性的變化。
(2)表現(xiàn)：波蘭劇變、德國(guó)統(tǒng)一等。
結(jié)合圖片講解波蘭劇變、德國(guó)統(tǒng)一。
東歐劇變的方式各有不同，大都是通過(guò)選舉和平方式演變的。例如波蘭。1989年西方國(guó)家支持的波蘭團(tuán)結(jié)工會(huì)在大選中獲勝，組織政府。波蘭開始實(shí)行資本主義制度。另一種和平方式是通過(guò)國(guó)家的統(tǒng)一來(lái)完成的。例如德國(guó)。二戰(zhàn)后德國(guó)一分為二，即實(shí)行社會(huì)主義的民主德國(guó)，我們稱其為東德和實(shí)行資本主義制度的聯(lián)邦德國(guó)，我們稱其為西德。兩者之間以柏林墻間隔。然而在1989年，這道柏林墻已經(jīng)不能阻隔東德公民大量外逃。1990年，兩德統(tǒng)一，統(tǒng)一后的德國(guó)實(shí)行資本主義制度。
1989年至1990年，在不到兩年的時(shí)間里，波蘭、匈牙利、民主德國(guó)、捷克斯洛伐克、保加利亞、羅馬尼亞等國(guó)，政權(quán)紛紛易手，執(zhí)政四十多年的共產(chǎn)黨、工人黨均喪失統(tǒng)治地位，完全放棄了社會(huì)主義的方向。
由此可見，東歐劇變一是時(shí)間短，二是變化大。因此我們用東歐劇變來(lái)形容。
【設(shè)問(wèn)】(3)東歐劇變的原因?
為什么東歐各國(guó)會(huì)發(fā)生劇變?
(3)原因：a內(nèi)部：長(zhǎng)期受制于蘇聯(lián)，照般蘇聯(lián)模式;。
經(jīng)濟(jì)發(fā)展緩慢，導(dǎo)致經(jīng)濟(jì)危機(jī);。
各國(guó)黨和政府忽視民主和法制。
b外部：蘇聯(lián)戈?duì)柊蛦谭蚋母锏挠绊?。
西方和平演變政策。
東歐劇變成了兩極格局結(jié)束的前奏。1991年，蘇聯(lián)解體，兩極格局結(jié)束。
2、蘇聯(lián)解體：
【設(shè)問(wèn)】為何如此一泱泱大國(guó)，在1991年轟然倒塌?所謂冰凍三尺非一日之寒，下面，我們就先從其解體過(guò)程窺探一二。
蘇聯(lián)在斯大林統(tǒng)治期間，建立的高度集中的政治經(jīng)濟(jì)體制，此時(shí)已經(jīng)不適應(yīng)生產(chǎn)力的發(fā)展。為維持世界大國(guó)的地位蘇聯(lián)需要改革。1985年，戈?duì)柊蛦谭虍?dāng)選為蘇共中央總書記。他上臺(tái)之初，把注意力集中在經(jīng)濟(jì)改革上。但是困難重重，無(wú)法打開局面。1988年起，他轉(zhuǎn)而進(jìn)行政治改革。戈?duì)柊蛦谭蛱岢稣味嘣^點(diǎn)。
但他的改革并不成功，相反加劇了民族矛盾，民族分離活動(dòng)愈演愈烈，也最終催生了八一九事件的發(fā)生。
這次事變的實(shí)質(zhì)是黨內(nèi)一些高級(jí)干部為社會(huì)主義所做的一次失敗的努力。在八一九事件中，蘇軍被葉利欽所控制，也表明了蘇共失去了其在蘇聯(lián)國(guó)內(nèi)的統(tǒng)治地位，蘇聯(lián)的政權(quán)性質(zhì)發(fā)生了變化。
1991年底，俄羅斯等11個(gè)蘇聯(lián)加盟共和國(guó)的領(lǐng)導(dǎo)人正式宣布成立“獨(dú)立國(guó)家聯(lián)合體”，同時(shí)宣布“蘇維埃社會(huì)主義共和國(guó)聯(lián)盟”停止存在。兩級(jí)格局也隨之瓦解。
【設(shè)問(wèn)】【引導(dǎo)學(xué)生討論回答】蘇聯(lián)為何解體?
(2)原因：
內(nèi)部：1)歷史原因：蘇聯(lián)體制上的弊端和政策上的錯(cuò)誤(根本)。
2)現(xiàn)實(shí)原因：戈?duì)柊蛦谭蛏吓_(tái)后推行的錯(cuò)誤路線和政策(直接)。
外部：西方資本主義國(guó)家對(duì)蘇聯(lián)實(shí)行“和平演變”戰(zhàn)略。
【問(wèn)題拓展】我們應(yīng)該從中吸取什么樣的經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)?
經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)：
2.建設(shè)社會(huì)主義必須以經(jīng)濟(jì)建設(shè)為中心，大力發(fā)展社會(huì)生產(chǎn)力，努力把經(jīng)濟(jì)建設(shè)搞上去，不斷提高人民的物質(zhì)和文化生活水平。
3.社會(huì)主義國(guó)家必須不斷深化改革，以解放生產(chǎn)力。同時(shí)，在改革中必須堅(jiān)持黨的領(lǐng)導(dǎo)和社會(huì)主義方向，堅(jiān)持馬克思主義的指導(dǎo)地位不動(dòng)搖。
4.必須重視國(guó)內(nèi)民族問(wèn)題，正確處理民族關(guān)系。
5.要奉行獨(dú)立自主的和平外交政策，不搞霸權(quán)主義,反對(duì)強(qiáng)權(quán)政治。
6.必須加強(qiáng)社會(huì)主義民主和法制建設(shè)，以保障經(jīng)濟(jì)建設(shè);要搞好執(zhí)政黨的自身建設(shè)，堅(jiān)持黨的群眾路線。
7.必須不斷提高我們的綜合國(guó)力，以適應(yīng)國(guó)際競(jìng)爭(zhēng)的形勢(shì)。
二、和平與動(dòng)蕩并存。
【設(shè)問(wèn)】那么，導(dǎo)致世界動(dòng)蕩的因素有哪些呢?
下面我們通過(guò)一個(gè)典型案例進(jìn)行分析：
1、北約轟炸南聯(lián)盟。
兩極格局結(jié)束后，在冷戰(zhàn)陰影掩蓋下的民族矛盾日益激化。原南斯拉夫各共和國(guó)紛紛宣布獨(dú)立。1992年，塞爾維亞和黑山兩個(gè)共和國(guó)宣布聯(lián)合組成“南斯拉夫聯(lián)盟共和國(guó)”，簡(jiǎn)稱“南聯(lián)盟”。從圖中可以看出在這個(gè)聯(lián)盟中，塞爾維亞是主體。然而在塞爾維亞南部的科索沃地區(qū)恰恰相反，科索沃地區(qū)90%是阿爾巴尼亞族人。阿爾巴尼亞族人要求脫離塞爾維亞獨(dú)立，從而引發(fā)了塞、阿兩族的沖突，并釀成流血事件。從此科索沃地區(qū)一直處于動(dòng)蕩之中。1999年初，科索沃的塞爾維亞警察與當(dāng)?shù)胤凑溲b又發(fā)生沖突，這次沖突導(dǎo)致40余人死亡。當(dāng)時(shí)歐洲輿論一邊倒的指責(zé)南聯(lián)盟政府蓄意對(duì)阿爾巴尼亞族進(jìn)行屠殺。于是以美國(guó)為首的北約高舉著“人權(quán)高于主權(quán)”的旗號(hào)干涉南聯(lián)盟內(nèi)政。他們提出了一個(gè)解決方案，即科索沃高度自治，南聯(lián)盟從科索沃撤軍，北約派多國(guó)部隊(duì)進(jìn)駐。這一方案顯然很難被接受，于是以美國(guó)為首的北約向南聯(lián)盟發(fā)動(dòng)了長(zhǎng)達(dá)78天的狂轟亂炸。
造成世界局勢(shì)動(dòng)蕩的因素有哪些?
a“冷戰(zhàn)”結(jié)束后，一些地區(qū)和國(guó)家內(nèi)部長(zhǎng)期壓抑的民族、種族、宗教、領(lǐng)土等矛盾相繼爆發(fā)。
b美國(guó)試圖獨(dú)霸全球，不斷插手別國(guó)事務(wù)和地區(qū)爭(zhēng)端。
c國(guó)際恐怖主義呈現(xiàn)泛濫趨勢(shì)。
三、多極化趨勢(shì)的加強(qiáng)。
我比較贊同第三種觀點(diǎn)。
經(jīng)濟(jì)決定政治。我們來(lái)看一看2000年至2002年世界各國(guó)的國(guó)民生產(chǎn)總值。
從這張圖表中我們可以看出美國(guó)依舊處于世界地位，超級(jí)大國(guó)的地位并沒(méi)有動(dòng)搖。但與此同時(shí)，又有一些新的力量在崛起。因此美國(guó)極力構(gòu)筑的以自己為主導(dǎo)的單極世界的設(shè)想很難實(shí)現(xiàn)。相反，各種新崛起的力量正把世界向多極化方向推進(jìn)。
1、歐盟。
2、日本。
日本成為經(jīng)濟(jì)大國(guó)后，極力爭(zhēng)取聯(lián)合國(guó)安理會(huì)常任理事國(guó)席位，謀求政治大國(guó)的地位。
3、俄羅斯。
蘇聯(lián)解體后，俄羅斯聯(lián)邦取代了蘇聯(lián)在聯(lián)合國(guó)的地位，并擁有可以和美國(guó)匹敵的軍事力量。隨著國(guó)內(nèi)經(jīng)濟(jì)的不斷好轉(zhuǎn)，俄羅斯的國(guó)際地位有了很大改善。
4、中國(guó)。
中國(guó)作為的發(fā)展中國(guó)家，致力于推動(dòng)建立公正合理的國(guó)際政治新秩序，反對(duì)霸權(quán)主義，維護(hù)世界和平。
當(dāng)然，我們也應(yīng)該認(rèn)識(shí)到，各國(guó)的經(jīng)濟(jì)、政治實(shí)力還處于變化之中，多極化畢竟是未來(lái)的發(fā)展趨勢(shì)，還未形成一種相對(duì)穩(wěn)定的國(guó)際關(guān)系結(jié)構(gòu)。
【總結(jié)】。
通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，我們回顧歷史：東歐劇變，蘇聯(lián)解體，兩極格局結(jié)束。
我們立足現(xiàn)在：和平與動(dòng)蕩并存。“一超多強(qiáng)”局面顯現(xiàn)。
我們展望未來(lái)：“多極化”趨勢(shì)不斷加強(qiáng)。
希望同學(xué)們能回顧歷史、立足現(xiàn)在、展望未來(lái)，爭(zhēng)取更加和平美好的世界。
高一化學(xué)教案必修二篇九
知識(shí)與技能：
1、使學(xué)生深化對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí);。
2、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;。
過(guò)程與方法：
1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。
2、通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)分析和解決時(shí)間問(wèn)題。
情感態(tài)度價(jià)值觀：
有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活時(shí)間的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題作出合理的判斷。
教學(xué)難點(diǎn)：
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因。
教學(xué)過(guò)程：
[提問(wèn)]從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(化學(xué)鍵)的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
[學(xué)生思考回答])。
[教師講解]化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過(guò)程。也就是說(shuō)，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。
例如，在2hbr+cl2=2hcl+br2反應(yīng)中，h—br、cl—cl斷裂，形成h—cl、br—br。
[板書]二、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及條件：
1、化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。
[提問(wèn)]上述反應(yīng)中，h—br、cl—cl的斷裂是否是自發(fā)產(chǎn)生的呢?
[學(xué)生思考討論]。
[講解]分子中化學(xué)鍵并不會(huì)自發(fā)斷裂的。只有分子間相互碰撞，化學(xué)鍵才可能斷裂，反應(yīng)才能發(fā)生。
[板書]2、反應(yīng)物微粒間的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件。
[提問(wèn)]是否所有的的碰撞都能使化學(xué)鍵斷裂、化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生呢?請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本相關(guān)，回答上述問(wèn)題。
[教師講解]分子間的碰撞與打籃球相似。正如圖2-2所示。圖(1)表示能量不夠;圖(2)表示雖能量足夠，但是沒(méi)有合適的取向;圖(3)則表示有足夠的能量和合適的取向，于是發(fā)生有效碰撞。
[板書]。
3、必須是有效碰撞才能發(fā)生反映。有效碰撞的條件是：
1)微粒要有足夠的能量;。
2)有合適的取向。
4、發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有較高的能量。
[講解]由于活化分子發(fā)生有效碰撞時(shí)，化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生。因此，改變反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)目，就能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。接下來(lái)一起研究外界條件改變?nèi)绾斡绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率以及引起速率改變的原因。
[板書]三、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
[引導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)2-2]。
[學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象]。
[總結(jié)現(xiàn)象]加入1mol/l鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生;而加入0.1mol/l鹽酸的試管氣泡很慢。
[提問(wèn)]根據(jù)這一現(xiàn)象，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論?
[學(xué)生思考并歸納]。
[教師講解]濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。因此，由此實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。
[設(shè)問(wèn)]該結(jié)論是否適合所有的化學(xué)反應(yīng)?請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)完成下列實(shí)驗(yàn)。
補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：往裝有1ml的0.05mol/lna2s2o3溶液的兩支試管中分別加入1ml0.10mol/l、0.50mol/l的h2so4(盡量做到同時(shí)加入)。
[學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象]。
[講解]濃度大的硫酸與na2s2o3混合后先有沉淀產(chǎn)生;而濃度小的硫酸與na2s2o3混合時(shí)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來(lái)得慢。由此可以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。
[小結(jié)]1、在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。
[提問(wèn)]為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率?
[學(xué)生先思考討論]。
[講解并板書]原因：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。
[學(xué)生思考回答]。
[講評(píng)](內(nèi)容略)。
[提問(wèn)]如果對(duì)上述反應(yīng)體系進(jìn)行壓縮，反應(yīng)速率是否回改變?為什么?
[學(xué)生討論]。
[教師講解]壓縮體積，使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大。這一過(guò)程如圖2-4所示。壓強(qiáng)增大一倍，其體積將縮小至原來(lái)的一半，而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變，因此其結(jié)構(gòu)也就使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍，換句話說(shuō)，就是各物質(zhì)的濃度增大一倍。濃度增大，反應(yīng)速度也就增大。
[小結(jié)并板書]2、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大。
實(shí)質(zhì)：壓強(qiáng)改變，引起濃度的改變。
適用范圍：僅適用與體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。
[學(xué)生討論]。
[講評(píng)]充入he，體系的壓強(qiáng)增加。但是，體系壓強(qiáng)的改變并未引起各物質(zhì)濃度的改變，因此反應(yīng)速率將不會(huì)發(fā)生改變。請(qǐng)同學(xué)們特別要注意：對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
[引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納總結(jié)]。
[鞏固練習(xí)]。
[作業(yè)布置]。
1、復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容;。
2、預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容。
高一化學(xué)教案必修二篇十
2.初步學(xué)會(huì)用電子式表示簡(jiǎn)單的原子、離子和離子化合物。
1.通過(guò)分析化學(xué)物質(zhì)的形成過(guò)程，進(jìn)一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)研究科學(xué)的基本方法。
2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨(dú)立思考能力幾與人合作的團(tuán)隊(duì)精神。
發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
離子鍵、化學(xué)鍵。
【教學(xué)方法】。
討論、交流、啟發(fā)。
ppt等。
問(wèn)題：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的?
食鹽晶體能否導(dǎo)電?為什么?
什么情況下可以導(dǎo)電?為。
什么?
這些事實(shí)說(shuō)明了什么?
學(xué)生思考、交流、討論發(fā)言。
多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導(dǎo)電圖)。
解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)。
才能形成電流，食鹽晶體不能導(dǎo)電，說(shuō)明這些離子不能自由移動(dòng)。
問(wèn)題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動(dòng)呢?
學(xué)生思考、交流、回答問(wèn)題。
闡述：這些事實(shí)揭示了一個(gè)秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強(qiáng)烈。
問(wèn)題：這種強(qiáng)。
烈的相互作用是怎樣形成的呢?
要回答上述問(wèn)題，請(qǐng)大家思考氯化鈉的形成過(guò)程。
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
板演氯化鈉的形成過(guò)程。
因?yàn)槭顷庩?yáng)離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用。氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團(tuán)結(jié)在一起。
板書：離子鍵：使陰陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用。
學(xué)生思考、討論、發(fā)言。
歸納：離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽(yáng)離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽(yáng)離子之間的距離既不能太近也不能太遠(yuǎn)。它們只能在這兩種作用力的平衡點(diǎn)震動(dòng)。
如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽(yáng)離子的震動(dòng)加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動(dòng)的離子。此刻導(dǎo)電也成為可能。
引申：自然界中是否存在獨(dú)立的鈉原子和氯原子?為什么?
說(shuō)明：原子存在著一種“矛盾情緒”，即想保持電中性，又想保持。
發(fā)展的原動(dòng)力”。問(wèn)題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢?
這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎?
學(xué)生思考、交流、討論。
cao、mgcl2、na2o等。
活動(dòng)探究：分析氯化鎂的形成過(guò)程。
我們把通過(guò)離子鍵的結(jié)合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。
板書：離子化合物：許多陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化合物。
離子化合物的電子式：naf、cao、mgcl2、na2o、k2s。
列舉兩個(gè)，其余由學(xué)生練習(xí)。
問(wèn)題：氯氣、水是由什么微粒構(gòu)成的?
是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢?
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
說(shuō)明：兩個(gè)氯原子之間一定是通過(guò)強(qiáng)烈的相互作用結(jié)合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強(qiáng)烈的相互作用。而且這些強(qiáng)烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣。我們將這種相互作用叫共價(jià)鍵。我們將在下一節(jié)課學(xué)習(xí)。
我們將物質(zhì)中這些直接相鄰原子或離子間的強(qiáng)烈的相互作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。
板書：化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。
總結(jié)：世界上物質(zhì)種類繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合成千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質(zhì)的目的都是相同的，即由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。這是自然規(guī)律。
課后思考題：
1.認(rèn)識(shí)了氯化鈉的形成過(guò)程，試分析氯化氫、氧氣的形成。
2.結(jié)合本課知識(shí)，查閱資料闡述物質(zhì)多樣性的原因。
二、共價(jià)鍵。
1.概念：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。
2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。
形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。
分析：成鍵原因：當(dāng)成鍵的原子結(jié)合成分子時(shí)，成鍵原子雙方相互吸引對(duì)方的原子，使自己成為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)組成了共用電子對(duì)，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對(duì)，而使成鍵原子之間出現(xiàn)強(qiáng)烈的相互作用，各原子也達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
板書：3.用電子式表示形成過(guò)程。
講解：從離子鍵和共價(jià)鍵的討論和學(xué)習(xí)中，看到原子結(jié)合成分子時(shí)原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。而前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
板書：三、化學(xué)鍵。
相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。
討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
教師小結(jié)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。
作業(yè)：
板書設(shè)計(jì)：
二、共價(jià)鍵。
略
相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。
高一化學(xué)教案必修二篇十一
滴定時(shí)選用的指示劑一般用酚酞和甲基橙，石蕊因?yàn)樽兩幻黠@，在滴定時(shí)不宜使用。
指示劑的顏色變化要靈敏，變色范圍最好接近恰好完全反應(yīng)的終點(diǎn)(化學(xué)計(jì)量點(diǎn))。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在中和滴定時(shí)，可選用酚酞或甲基橙;強(qiáng)酸和弱堿的中和滴定時(shí)，可選用甲基橙(生成的鹽發(fā)生水解呈酸性，甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，在酸性范圍內(nèi));弱酸和強(qiáng)堿的中和滴定時(shí)，可選用酚酞(生成的鹽水解呈堿性，酚酞的變色范圍是8~10，在堿性范圍內(nèi))。因?yàn)樵诘味ńK點(diǎn)時(shí)淺色變成深色更便于觀察，因此，堿滴定酸更適宜用酚酞作指示劑，酸滴定堿時(shí)更適宜用甲基橙作指示劑。
需要指出的是滴定所用指示劑的用量一般為2滴，不能太多也不能太少。因?yàn)樗釅A指示劑屬于有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，指示劑也參與反應(yīng)，在變色過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，若指示劑用量太多，則消耗掉的.標(biāo)準(zhǔn)溶液也有所增多，會(huì)導(dǎo)致誤差;若指示劑用量太少，其顏色變化不明顯，致使終點(diǎn)提前或延時(shí)，使實(shí)驗(yàn)誤差增大。
滴定管：先用蒸餾水洗凈，再用所盛裝的溶液潤(rùn)洗2~3次，在使用前需檢查滴定管是否漏水。
移液管：先用水洗凈，再用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2~3次。
錐形瓶：只能用蒸餾水洗凈，不能用待測(cè)溶液潤(rùn)洗。
滴定管：使用前檢查是否漏水，并除去尖嘴部分的氣泡，然后調(diào)整液面至“0”刻度(這樣便于計(jì)數(shù))。
移液管：放完待測(cè)液后，不能把移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中，因?yàn)橐埔汗茉谥谱鲿r(shí)已經(jīng)考慮到移液管尖端的殘留液不包括在標(biāo)有刻度的體積之內(nèi)。
待測(cè)液的移?。杭瓤梢杂靡埔汗?，也可以用滴定管注入錐形瓶?jī)?nèi)。
標(biāo)準(zhǔn)溶液的量?。褐荒苡玫味ü懿荒苡靡埔汗?。
左手控制滴定管中液體的流量，右手搖動(dòng)錐形瓶，向同一方向作圓周運(yùn)動(dòng)，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。(左旋右晃、眼觀瓶)臨近終點(diǎn)時(shí)滴液速度要慢，至指示劑不立即褪去或變?yōu)樵礊榻K點(diǎn)，避免過(guò)量(如過(guò)量應(yīng)進(jìn)行回滴，并記錄滴入的體積)。整個(gè)操作要領(lǐng)可總結(jié)為“四先四后”：先把滴定管洗凈后檢查滴定管是否漏水，活塞旋轉(zhuǎn)是否靈活：滴定管、移液管先用蒸餾水洗凈后再用所盛裝的溶液潤(rùn)洗;取液時(shí)，一般是先將標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管，后再將待測(cè)液放入錐形瓶;滴定的速率一般是先快后慢。
滴定管的“0”刻度在上端(與量筒相反)，讀數(shù)時(shí)，視線平視，不能仰視也不能俯視。
記錄數(shù)據(jù)要精確到四位數(shù)(如12.53ml)。要求將同一待測(cè)液滴定兩次到三次，取測(cè)定數(shù)據(jù)的平均值計(jì)算結(jié)果。
高一化學(xué)教案必修二篇十二
1、離子反應(yīng)之所以難，第一個(gè)原因是這一章節(jié)短短一周就講了初中三個(gè)月的內(nèi)容。
九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)的金屬、酸堿鹽，大約三個(gè)月的全部?jī)?nèi)容，在高中來(lái)看，只在高一必修一離子反應(yīng)這一個(gè)章節(jié)就涵蓋了所有相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。這也正是高中化學(xué)的特點(diǎn)，不再是一個(gè)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的學(xué)習(xí)，而是對(duì)于一類反應(yīng)的規(guī)律的把握。
那面對(duì)這個(gè)問(wèn)題，應(yīng)當(dāng)如何解決呢?其實(shí)，首先要擺脫初中化學(xué)中，僅僅依賴記憶的學(xué)習(xí)方法。畢竟化學(xué)物質(zhì)種類繁多，反應(yīng)千奇百怪，一定要去追求更廣泛規(guī)律的掌握。學(xué)習(xí)了規(guī)律之后，第一步，運(yùn)用這些規(guī)律去解釋已知的化學(xué)反應(yīng)，第二步，運(yùn)用規(guī)律去書寫未知的化學(xué)方程式，第三步，精益求精，把握好規(guī)律的成立條件，留心規(guī)律中的特例。方能來(lái)去自如，游刃有余了。
2、離子反應(yīng)要想學(xué)好，先要進(jìn)行概念的辨析。
在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)之前，同學(xué)們先要掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)等諸多概念。面對(duì)全新的抽象的概念，很多同學(xué)感到無(wú)從下手，死記硬背失效了，想求改變，卻不知路在何方。
其實(shí)，課本上關(guān)于概念的定義是非常簡(jiǎn)略的。課本上的概念往往只有一句話，但包含著深刻的含義。對(duì)于同學(xué)們來(lái)說(shuō)，絕對(duì)不能僅僅去理解定義的字面含義，一定要理解內(nèi)涵。而理解的最好方法就是對(duì)比!比如說(shuō)“具有特征1或特征2的物質(zhì)稱為a類物質(zhì)”，那么就建議同學(xué)們?cè)囍e例，找出符合特征1的物質(zhì)，再找出符合特征2的物質(zhì)，然后注意定義中的邏輯語(yǔ)言，“或”字說(shuō)明兩者居其一即可。
而這時(shí)，最重要的一步來(lái)了，一定要舉出一堆不是a類物質(zhì)的東西，然后搞明白它為什么既不符合特征1，也不符合特征2。正反兩個(gè)方向反復(fù)訓(xùn)練，才能加深理解。
3、記憶量太大，而且容易混淆。
記憶一定要掌握方法，非黑即白的東西，只記一邊就可以了。例如電解質(zhì)和非電解質(zhì)的記憶，我一直提倡同學(xué)們記住電解質(zhì)的分類：酸堿鹽、活潑金屬氧化物、水。而考試中能見到的其余的化合物就是非電解質(zhì)了。再比如，中學(xué)階段遇到的強(qiáng)酸只有6個(gè)，那記住這6個(gè)，其他的酸就都是弱酸。再再比如，離子方程式中，可以拆成離子形式的物質(zhì)只有“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽”，除了這些物質(zhì)，其余就都不能拆。這樣就減小了記憶量。
離子反應(yīng)這一章節(jié)是后面元素化合物的基礎(chǔ)，地基打不牢，投入再多再好的建筑材料，也只能打造出豆腐渣工程。環(huán)環(huán)相扣一直是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)，為了以后的學(xué)習(xí)，抓好眼前的每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，是所有希望學(xué)好化學(xué)的同學(xué)們的必然選擇。
高一化學(xué)教案必修二篇十三
一、教學(xué)目的：
1.了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途。
2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法。
3.認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法。
4.培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力及化學(xué)美。
二、教學(xué)重點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)用品。
四、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法。
五、教學(xué)過(guò)程。
(引言)在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
(板書)第二章堿金屬。
(設(shè)問(wèn))堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫出其元素符號(hào))。
(過(guò)渡)本節(jié)課我們就來(lái)討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
(板書)第一節(jié)鈉。
(學(xué)生實(shí)驗(yàn))請(qǐng)用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細(xì)觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。
(設(shè)問(wèn))你們看到了什么現(xiàn)象?說(shuō)明了鈉的哪些性質(zhì)?(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說(shuō)明鈉的`硬度小)。
[板書]一、鈉的物理性質(zhì)。
顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)密度導(dǎo)電性。
(展示)用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。(說(shuō)明鈉的導(dǎo)電性很強(qiáng))。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)。
(設(shè)問(wèn))為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說(shuō)明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))。
[板書]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)。
1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)。
(講解)na在常溫下可被空氣中的o2氧化成na2o，純凈的na2o是一種白色粉末。
(教師)請(qǐng)大家寫出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。4na+o2====2na2o(白色固體)。
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會(huì)發(fā)生哪些變化?
(教師)下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件，觀察現(xiàn)象是否同上。
(學(xué)生實(shí)驗(yàn))切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。
(請(qǐng)一個(gè)同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象，其他同學(xué)補(bǔ)充)(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)。
(現(xiàn)象分析)鈉融化成球狀說(shuō)明什么?(鈉的熔點(diǎn)低)生成淡黃色固體說(shuō)明在加熱時(shí)鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過(guò)氧化鈉(na2o2)。
2na+o2=△===na2o2(淡黃色固體)。
(思考)根據(jù)na與o2反應(yīng)生成na2o和na2o2的條件，分析比較na2o與na2o2的穩(wěn)定性。
(結(jié)論)na2o2比na2o穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。
(設(shè)問(wèn))鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)o2反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?
(學(xué)生回憶初中學(xué)過(guò)的na與cl2的反應(yīng))。
(講解)另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成na2s。
[過(guò)渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來(lái)滅火?
(實(shí)驗(yàn))向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
(教師)請(qǐng)大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論以下問(wèn)題：
(投影)1.鈉為什么會(huì)浮在水面上?
2.鈉為什么會(huì)熔化成一個(gè)小球?
3.小球?yàn)槭裁磿?huì)在水面上游動(dòng)?
4.滴入酚酞后溶液為什么會(huì)變色?
5.保存鈉的無(wú)色液體是否是水?
(學(xué)生討論及回答)。
(教師)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)及討論結(jié)果，請(qǐng)大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書]2.鈉與水反應(yīng)。
(演示實(shí)驗(yàn))在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體。
(教師)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鈉與水反應(yīng)還生成了h2。
[板書]2na+2h2o====2naoh+h2↑。
(投影討論)1.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)討論及分析，你覺得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動(dòng)順序表相比照。
2.分析上面各反應(yīng)中，na元素化合價(jià)的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來(lái)說(shuō)明?
(結(jié)論)1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，與金屬活動(dòng)順序表相一致。
2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑。
(設(shè)問(wèn))通過(guò)對(duì)鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問(wèn)題：
(投影)1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
(板書)二、鈉的存在及用途。
學(xué)生回答，投影并板書)1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于nacl、na2so4等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途。
a.制過(guò)氧化物。
—k合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
c.制稀有金屬如ti、ta、ni等。
d.制高壓鈉燈。
(小結(jié))鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
布置作業(yè)。
1.鈉能否和cuso4溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說(shuō)出理由。
2.鈉著火以后能否用水來(lái)滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。
高一化學(xué)教案必修二篇十四
教材分析：金屬、非金屬元素及其化合物構(gòu)成了許許多多的物質(zhì)，形成了豐富多彩的世界。要想了解物質(zhì)世界，了解化學(xué)，就要從構(gòu)成常見物質(zhì)的元素知識(shí)開始。金屬元素知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)生今后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識(shí)。這些知識(shí)既可以為前面的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料，又可以為化學(xué)2介紹的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量元素等理論知識(shí)打下重要基礎(chǔ);也可以幫助學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本方法;還能使學(xué)生真正認(rèn)識(shí)化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用。
三維目標(biāo)：
1.知識(shí)與技能。
(1)了解鈉和鋁與氧氣的反應(yīng)。
(2)知道鋁的氧化膜對(duì)內(nèi)部金屬的保護(hù)作用。
2.過(guò)程與方法。
(1)能夠?qū)饘兮c常溫下能否與氧氣反應(yīng)和鋁能否在空氣中燃燒作出假設(shè)。
(2)能夠根據(jù)所作的假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并加以驗(yàn)證。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀。
(1)感受金屬與人們?nèi)粘Ｉ畹穆?lián)系。
(2)通過(guò)對(duì)金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘。
(3)增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)、服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。
教學(xué)重點(diǎn)：(1)鈉的氧化反應(yīng)。
(2)鋁的氧化膜的驗(yàn)證和鋁的氧化膜對(duì)內(nèi)部起著保護(hù)作用。
教學(xué)難點(diǎn)：鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物分析。
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)——探究——討論——?dú)w納。
教學(xué)準(zhǔn)備：鈉塊、小刀、鑷子、濾紙、表面皿、自制裝置、鋁片、火柴、酒精燈、三角架。
課時(shí)安排：一課時(shí)。
教學(xué)過(guò)程：
導(dǎo)入新課：美麗的焰火往往可以烘托節(jié)日的氣氛，五顏六色的焰火猶如空中綻開的花朵。那么，同學(xué)們?cè)谛蕾p這美麗的焰火之余，有沒(méi)有想過(guò)焰火的五顏六色從何而來(lái)呢?原來(lái)呀，就是往煙花里面加入了含有不同金屬元素的化學(xué)物質(zhì)，比如發(fā)出黃色火焰的就是加入了含有鈉元素的化學(xué)物質(zhì)，發(fā)出紫色火焰的就是加含有鉀元素的化學(xué)物質(zhì)，發(fā)出綠色火焰的就是加入含有銅元素的化學(xué)物質(zhì)，而我們所說(shuō)的鈉、鉀、銅都屬于金屬元素，其實(shí)人類對(duì)金屬的研究從古代就開始了，東漢的馬踏飛燕體現(xiàn)了青銅器與工藝的完美結(jié)合，再遠(yuǎn)到法國(guó)的埃菲爾鐵塔近到中國(guó)發(fā)射的神七，都體現(xiàn)了人類對(duì)金屬的研究從來(lái)沒(méi)有停止過(guò)腳步，今天我們就沿著前人的腳步也進(jìn)行金屬相關(guān)性質(zhì)的一些研究。
推進(jìn)新課：
引入：多媒體課件展示金屬元素在地殼中的含量的比例圖。
學(xué)生活動(dòng)：觀看多媒體課件，初步了解金屬在地殼中的含量。
設(shè)問(wèn)：地殼中排在前四位的元素分別是哪些?
學(xué)生活動(dòng)：觀察金屬元素在地殼中的含量的比例圖回答問(wèn)題。
設(shè)問(wèn)：在自然界中，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)形式存在，產(chǎn)生這種情況的原因是什么?
明確：金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，易失去電子，因而化學(xué)性質(zhì)活潑。
設(shè)問(wèn)：結(jié)合初中知識(shí)，回憶金屬可與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?
學(xué)生活動(dòng)：回憶、討論、作答。
思考交流：觀看課本第45頁(yè)圖3-2分析這些反應(yīng)，并寫出這些反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
歸納：(1)金屬與氧氣反應(yīng)：如：fe、al、cu等絕大多數(shù)的金屬都可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)。
(2)金屬與酸反應(yīng)：金屬活潑性順序表中h以前的金屬;越活潑的金屬與酸反應(yīng)越劇烈。
(3)金屬與一些鹽溶液反應(yīng)：活潑金屬置換較不活潑金屬。
板書：2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu。
2mg+o2=2mgo。
cu+2agno3=cu(no3)2+2ag。
mg+2hcl=mgcl2+h2。
過(guò)渡：金屬的這些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)將是我們今后研究某一金屬的出發(fā)點(diǎn)和立足點(diǎn)，今天這節(jié)課，我們就來(lái)研究金屬與非金屬的反應(yīng)。
板書：一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
講述：其實(shí)初中我們就已經(jīng)學(xué)過(guò)了一些金屬跟氧氣的反應(yīng)，今天我們將在此基礎(chǔ)上，先來(lái)研究活潑金屬鈉與氧氣的反應(yīng)。
展示：向?qū)W生展示一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮。
引導(dǎo)探究：教師引導(dǎo)學(xué)生觀察，討論金屬鈉的顏色、光澤，感受鈉的硬度。
注意事項(xiàng)：1、凡是接觸鈉的用具都必須是干燥的。
2、取用鈉后剩余的鈉應(yīng)放回原瓶，殘余的鈉的碎屑不能隨意丟棄。
設(shè)問(wèn)：同學(xué)們有沒(méi)有注意到新切開的鈉表面在空氣中發(fā)生什么變化?
(設(shè)計(jì)意圖與預(yù)期目標(biāo))。
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。
學(xué)生活動(dòng)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)單描述出鈉的'物理性質(zhì)。
板書：1、鈉的物理性質(zhì)。
色、態(tài)銀白色光澤、固體硬度較小。
密度比水小熔、沸點(diǎn)較低。
導(dǎo)熱、導(dǎo)電性良好。
設(shè)問(wèn)：新切開的鈉表面顏色為什么會(huì)變暗?請(qǐng)同學(xué)們畫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
學(xué)生活動(dòng)：分組討論、交流，小組代表交流結(jié)果。
小結(jié)：鈉非?；顫姡诳諝庵袝?huì)發(fā)生變化，因此要保存到石蠟油或者煤油中，以隔絕空氣。鈉與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成白色的氧化鈉。
(設(shè)計(jì)意圖與預(yù)期目標(biāo))。
使學(xué)生開始接觸“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)思想。
板書：2、鈉與氧氣的反應(yīng)。
4na+o2=2na2o。
學(xué)生活動(dòng)：分析上述反應(yīng)的化合價(jià)變化以及電子轉(zhuǎn)移情況，并用雙線橋法表示。
實(shí)驗(yàn)探究：把一小塊金屬鈉放在改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝置中，加熱，指導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象。
板書：2na+o2=na2o2。
設(shè)問(wèn)：通過(guò)na與o2反應(yīng)的不同產(chǎn)物，我們得出什么結(jié)論?
小結(jié)：反應(yīng)物相同時(shí)，如果反應(yīng)條件不同，則生成物有可能不同。
設(shè)問(wèn)：剛才我們是把活潑金屬鈉進(jìn)行加熱，如果換成活潑金屬鋁會(huì)怎樣呢?
實(shí)驗(yàn)演示：鋁粉在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出強(qiáng)光。
實(shí)驗(yàn)探究：請(qǐng)一位同學(xué)上臺(tái)演示課本第48頁(yè)“科學(xué)探究”實(shí)驗(yàn)，并描述觀察到的現(xiàn)象。
板書：3、鋁與氧氣的反應(yīng)。
4al+3o2=2al2o3。
合作探究：鋁片沒(méi)有發(fā)生燃燒的原因。
小結(jié)：活潑金屬容易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵銹;有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁等。
學(xué)生活動(dòng):閱讀課本第49頁(yè)“資料卡片：鋁的氧化膜”。
講述：活潑的金屬在空氣中易于氧氣反應(yīng)，生成一層氧化膜，像鎂、鋁這樣的金屬會(huì)生成一層致密的氧化膜，從而保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化。
(設(shè)計(jì)意圖與預(yù)期目標(biāo))。
通過(guò)自學(xué)課本內(nèi)容，讓學(xué)生了解化學(xué)在生活中的應(yīng)用，使其產(chǎn)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的親近感。
練習(xí)反饋：(投影)。
1、在地殼中含量最大的金屬元素是()。
a、鋁b、鐵c、銅d、金。
2、金屬鈉應(yīng)該怎樣保存?
3、na2o2與na2o誰(shuí)更穩(wěn)定?
(設(shè)計(jì)意圖與預(yù)期目標(biāo))。
使學(xué)生在學(xué)習(xí)完知識(shí)后，及時(shí)進(jìn)行鞏固，并檢驗(yàn)學(xué)生學(xué)習(xí)效果。
課堂小結(jié)：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，知道了鋁的氧化膜對(duì)內(nèi)部金屬的保護(hù)作用。隨著我們學(xué)習(xí)的深入，我們會(huì)掌握更多的知識(shí)，進(jìn)一步的開拓視野。下節(jié)課我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)金屬與酸和水的反應(yīng)。
布置作業(yè)：課本習(xí)題1、2、3、4。
板書設(shè)計(jì)：
金屬與非金屬的反應(yīng)。
一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
1、鈉的物理性質(zhì)。
色、態(tài)銀白色光澤、固體硬度較小。
密度比水小熔、沸點(diǎn)較低。
導(dǎo)熱、導(dǎo)電性良好。
2、鈉與氧氣的反應(yīng)。
4na+o2=2na2o2na+o2=na2o2。
3、鋁與氧氣的反應(yīng)。
4al+3o2=2al2o3。
高一化學(xué)教案必修二篇十五
1．了解韓愈關(guān)于尊師重道的論述和本文的思想意義。
2．學(xué)習(xí)借鑒本文正反對(duì)比的論證方法。
3．積累文言知識(shí)，掌握實(shí)詞“傳、師、從”，虛詞“以、也、則、于、乎、所以”等詞語(yǔ)的意義和用法，區(qū)別古今異義詞語(yǔ)。
4．樹立尊師重教的思想，培養(yǎng)謙虛好學(xué)的風(fēng)氣。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
1．了解文章的整體思路。
2．學(xué)習(xí)本文正反對(duì)比論證的方法。
教學(xué)過(guò)程。
一、[導(dǎo)入并解題]。
1、同學(xué)們，你們每節(jié)課都要喊“老師好”，用此表示心中對(duì)老師的尊重。古人也曾用“天、地、君、親、師”來(lái)表達(dá)對(duì)老師的尊重。“天”和“地”都是虛的，教師是排在國(guó)君和父母一之后的，實(shí)際上名列第三位，可見其重要性*。教師是傳播人類文明的使者，沒(méi)有教師，人類的文明之火就無(wú)法傳遞下去。那么，老師的作用是什么？為什么要從師學(xué)習(xí)？擇師的標(biāo)準(zhǔn)又是什么呢？讓我們走進(jìn)韓愈的《師說(shuō)》來(lái)探個(gè)究竟吧！
2、關(guān)于“說(shuō)”
“說(shuō)”，古代議論、說(shuō)明一類的文章的總稱，是古代散文中的一種文體。它與“論”無(wú)大異，所以后來(lái)統(tǒng)稱說(shuō)理辨析之文為論說(shuō)文?！段恼卤骟w序說(shuō)》指出：“說(shuō)者，釋也，解釋義理而以己之意述之也。”可見，“說(shuō)”屬于議論文的范疇?？梢韵葦⒑笞h，也可以?shī)A敘夾議，一般為陳述自己對(duì)某種事物的見解。“說(shuō)”與“論”相比要隨便些。像《捕蛇者說(shuō)》《馬說(shuō)》《愛蓮說(shuō)》都屬“說(shuō)”一類文章?！罢f(shuō)”，古義為陳述和解說(shuō)，因而對(duì)這類文體都可以按“解說(shuō)……的道理”來(lái)理解?！稁熣f(shuō)》意思是解說(shuō)關(guān)于“從師”的道理。中學(xué)階段出現(xiàn)的這種體裁的文章有：《愛蓮說(shuō)》、《馬說(shuō)》等。
3、古文運(yùn)動(dòng)。
古文運(yùn)動(dòng)，實(shí)際是以復(fù)古為名的文風(fēng)改革運(yùn)動(dòng)，韓愈和柳宗元一起提出“文以載道”、“文道結(jié)合”的觀點(diǎn)，主張學(xué)習(xí)先秦、兩漢“言之有物”、“言貴創(chuàng)新”的優(yōu)秀散文，堅(jiān)決摒棄只講形式不重內(nèi)容華而不實(shí)的文風(fēng)。本文第4段他贊揚(yáng)李蟠“好古文”，就是指愛好他們倡導(dǎo)的那種古文。韓愈用他杰出的散文影響文壇，還熱情地鼓勵(lì)和指導(dǎo)后進(jìn)寫作古文。經(jīng)過(guò)他和柳宗元等人努力，終于把文體從六朝以來(lái)浮艷的駢文中解放出來(lái)，奠定了唐宋實(shí)用散文的基礎(chǔ)。
二、[走進(jìn)作者]韓愈（768——824），字退之，河陽(yáng)（今河南孟縣）人。祖籍昌黎，因?yàn)椴桧n氏是望族，所以后人又稱他為“韓昌黎”。晚年任吏部侍郎，故又稱“韓吏部”。死后謚“文”，也稱“韓文公”。他幼年貧窮，刻苦自學(xué)，25歲中進(jìn)士，29歲以后任宣武節(jié)度使屬官、后來(lái)任國(guó)子監(jiān)祭酒、吏部侍郎等職，中間曾幾度被貶，他的整個(gè)中年時(shí)代是不得志的。韓愈是唐代古文運(yùn)動(dòng)的倡導(dǎo)者。他反對(duì)六朝以來(lái)浮華艷麗的文風(fēng)，竭力主張“文以載道”，提出了“惟陳言之務(wù)去”、“辭必己出”的口號(hào)，對(duì)當(dāng)時(shí)和后世的影響極其深遠(yuǎn)。
韓愈不僅是唐代古文運(yùn)動(dòng)的領(lǐng)袖，而且也是杰出的散文作家。著有《昌黎先生文集》四十卷，其中有許多為人們所傳誦的優(yōu)秀散文。他的散文，題材廣泛，內(nèi)容深刻，形式多樣，語(yǔ)言質(zhì)樸，風(fēng)格剛健，氣勢(shì)雄壯，因此蘇軾稱他“文起八代之衰”，后世尊他為唐宋八大家（韓愈、柳宗元、歐陽(yáng)修、蘇洵、蘇軾、蘇轍、曾鞏、王安石）之首。
三[探尋背景]這是韓愈散文中一篇重要的論說(shuō)文。文章論述了從師表學(xué)習(xí)的必要性*和原則，批判了當(dāng)時(shí)社會(huì)上“恥學(xué)于師”的陋習(xí)，表現(xiàn)出非凡的勇氣和斗爭(zhēng)精神。
中國(guó)古代的學(xué)校教育十分發(fā)達(dá)，從中央到地方都有官學(xué)。韓愈寫這篇文章時(shí)35歲，正在國(guó)子監(jiān)任教。那么，韓愈為什么說(shuō)“古之學(xué)者必有師”，“師道之不傳也久矣”？原來(lái)他聽說(shuō)的“師”，有其獨(dú)特含義。既不是指各級(jí)官府的學(xué)校老師，也不是指“授之書而習(xí)其句讀”的啟蒙教師，而是指社會(huì)上學(xué)有所成，能夠“傳道受業(yè)解惑”的人。韓愈既以這樣的人自我標(biāo)榜，也以好為人師而著稱?！缎绿茣繁緜髡f(shuō)他“成就后進(jìn)士，往往知名。經(jīng)愈指授，皆稱韓門弟子”。
唐代，魏晉以來(lái)的門閥制度仍有沿襲。貴族子弟都入弘文館、崇文館和國(guó)子學(xué)。他們無(wú)論學(xué)業(yè)如何，都有官可做。韓愈寫《師說(shuō)》的社會(huì)背景，可以從柳示元《答韋中立論師道書》中的一段話里看出。柳宗元說(shuō)：“由魏晉氏以下，人益不事師。今之世不聞?dòng)袔煟?，輒嘩笑之，以為狂人、獨(dú)韓愈奮不顧流俗，犯笑侮，收召后學(xué)，作《師說(shuō)》，因抗顏而為師。世果群怪聚罵，指目牽引，而增與為言辭。愈以是得狂名。居長(zhǎng)安，炊不暇熟，又挈挈而東，如是者數(shù)矣?！庇纱丝梢?，韓愈作《師說(shuō)》，大張旗鼓地宣揚(yáng)自己的觀點(diǎn)，是難能可貴的。
實(shí)際上，可以把《師說(shuō)》看作韓愈提倡“古文”的一個(gè)莊嚴(yán)宣言。六朝以來(lái)，駢文盛行，寫文章不重視思想內(nèi)容，講求對(duì)偶聲韻和詞句華麗，盡管也產(chǎn)生了一些藝術(shù)成就很高的作品，卻導(dǎo)致了文學(xué)創(chuàng)作中浮一靡一之風(fēng)的泛濫。這種風(fēng)氣，直到中唐仍流行不衰。在唐代，韓愈不是第一個(gè)提倡“古文”的人，卻是一個(gè)集大成者。他無(wú)論在文學(xué)理論還是在創(chuàng)作實(shí)踐上，都有力地促成了“古文運(yùn)動(dòng)”的興起、發(fā)展，并身體力行，培養(yǎng)了大批有志于古文創(chuàng)作的年輕人。
四．[語(yǔ)篇脈絡(luò)梳理]語(yǔ)篇品讀。
“古之學(xué)者必有師。師者，所以傳道受業(yè)解惑也。人非生而知之者，孰能無(wú)惑？惑而不從師，其為惑也，終不解矣。生乎吾前，其聞道也固先乎吾，吾從而師之；生乎吾后，其聞道也亦先乎吾，吾從而師之。吾師道也，夫庸知其年之先后生于吾乎？是故無(wú)貴無(wú)賤，無(wú)長(zhǎng)無(wú)少，道之所存，師之所存也?！?BR> 古代求學(xué)的人一定有老師。老師，（是）靠（他）來(lái)傳授真理、講習(xí)學(xué)業(yè)、解釋疑難的。人不是生下來(lái)就懂得知識(shí)和道理的，誰(shuí)能沒(méi)有疑難呢？有了疑難而不向老師求教，那些疑難就始終無(wú)法解決了。生在我前頭的人，他懂得真理和知識(shí)本來(lái)就比我早，我應(yīng)該向他學(xué)習(xí)；生在我后面的人，如果他懂得真理和知識(shí)比我早，我也應(yīng)該向他學(xué)習(xí)。我（向他們）學(xué)習(xí)的是真理和知識(shí)，哪管他們的年齡比我大還是比我小呢？因此不管地位貴賤，不管年紀(jì)大小，真理和知識(shí)在哪里，老師也就在哪里。
高一化學(xué)教案必修二篇十六
1、了解三個(gè)經(jīng)濟(jì)地帶的劃分依據(jù)，掌握各地帶的位置和范圍;了解三個(gè)地帶的經(jīng)濟(jì)發(fā)展水平和發(fā)展速度等方面的差異;了解地帶性經(jīng)濟(jì)差異的影響因素。
2、理解地帶性經(jīng)濟(jì)差異是自然、社會(huì)和經(jīng)濟(jì)等原因綜合作用的結(jié)果。培養(yǎng)學(xué)生綜合、辯證地分析問(wèn)題的能力。
1、重點(diǎn)：
(1)三個(gè)地帶的經(jīng)濟(jì)差異;。
(2)地帶性差異的影響因素。
2、難點(diǎn)：如何理解三個(gè)經(jīng)濟(jì)地帶差異性的歷史原因和現(xiàn)實(shí)原因，以及各地區(qū)未來(lái)的發(fā)展方向。
1課時(shí)。
多媒體課件，投影儀等。
講授法，啟發(fā)法，討論法等。
[導(dǎo)入新課]同學(xué)們!前兩節(jié)我們從自然方面看了我國(guó)的區(qū)域劃分和各區(qū)的差異。現(xiàn)在讓我們從經(jīng)濟(jì)方面來(lái)看一看我國(guó)的區(qū)域劃分又是怎樣的?讓我們來(lái)比較一下它和從自然方面劃分有何不同，它們之間的聯(lián)系又是什么?好，帶著這些問(wèn)題我們來(lái)開始本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。
[板書]1.3我國(guó)的三個(gè)經(jīng)濟(jì)地帶。
一、三個(gè)經(jīng)濟(jì)地帶的劃分。
[提問(wèn)]請(qǐng)同學(xué)回答一下我國(guó)三大自然區(qū)是如何劃分的?(可找同學(xué)回答，也可同學(xué)們集體回答)。
[承轉(zhuǎn)]對(duì)。三大自然區(qū)的劃分主要以自然因素為依據(jù)，在我國(guó)，氣候和地貌是決定我國(guó)自然地理環(huán)境差異的兩個(gè)基本因素。那么經(jīng)濟(jì)地帶的劃分依據(jù)是什么呢?是依照各省級(jí)行政區(qū)經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展水平不同來(lái)劃分的。
[板書]劃分依據(jù)：各省級(jí)行政區(qū)經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展水平東部(12個(gè)省市區(qū));中部(9個(gè)省區(qū));西部(10個(gè)省市區(qū))。
[活動(dòng)]取出教學(xué)掛圖《中國(guó)的三個(gè)經(jīng)濟(jì)地帶》。
[總結(jié)]首先我們來(lái)看一看他們的不同之處：
1、劃分依據(jù)不同。(前面已說(shuō))。
2、界線不同，自然區(qū)的界線是與自然因素有關(guān)的，而經(jīng)濟(jì)區(qū)是以省級(jí)行政區(qū)界限劃分的。
3、范圍不同，東部和中部經(jīng)濟(jì)區(qū)的區(qū)域大致和東部季風(fēng)區(qū)重合(其中中部包括西北干旱半旱區(qū)的一部分)，西部經(jīng)濟(jì)區(qū)包括西北干旱半干旱區(qū)的大部分和整個(gè)青藏高寒區(qū)。
[板書]二、三個(gè)地帶的經(jīng)濟(jì)差異。
[敘述]三個(gè)經(jīng)濟(jì)地帶在許多方面都有差別，其中比較突出的是社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展水平和經(jīng)濟(jì)發(fā)展速度。
[板書]1、社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展水平。
(1)gdp：是一個(gè)地區(qū)所有常住單位在一定時(shí)期內(nèi)生產(chǎn)活動(dòng)的最終成果。它通常代表一個(gè)地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展水平。
(2)三區(qū)比較：
東部中部西部。
最發(fā)達(dá)較發(fā)達(dá)較落后。
2、經(jīng)濟(jì)發(fā)展速度：(它可以反映一個(gè)地區(qū)國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展?jié)摿?。
東部中部西部。
最快較東部慢西部較慢。
[敘述]同學(xué)們可看圖1.10三個(gè)地帶gdp的增長(zhǎng)并回答提出的問(wèn)題。為什么同在一個(gè)國(guó)家，不同區(qū)域會(huì)有差別呢?而且差別可能還很大呢?帶著這些問(wèn)題我們來(lái)看一看地帶性差異的影響因素。
[板書]三、地帶性差異的影響因素。
[敘述]我們講了三大自然區(qū)的的各區(qū)特點(diǎn)，由于氣候和地貌的不同，使得對(duì)農(nóng)業(yè)、工業(yè)和其他產(chǎn)業(yè)受到和大的影響。如青藏鐵路的修建要比其他地區(qū)就要困難，農(nóng)業(yè)更是顯而易見了，東部農(nóng)業(yè)發(fā)達(dá)，中西部農(nóng)業(yè)發(fā)展水平就不很高了。區(qū)位上，東部臨海，具有開放和便利的海運(yùn)。中西部距海較遠(yuǎn)，長(zhǎng)期處于閉塞狀態(tài)。
[板書]1、自然因素。
(1)自然條件：氣候、地貌、土壤、水文等。
(2)地理區(qū)位：是否臨海、交通區(qū)位等。
[敘述]我們看了自然因素對(duì)地帶性差異的影響，下面我們看一看社會(huì)和經(jīng)濟(jì)原因。
[板書]2、社會(huì)和經(jīng)濟(jì)原因。
[敘述]請(qǐng)同學(xué)們看課本p11的內(nèi)容，然后我們總結(jié)一下。
[板書總結(jié)](1)歷史原因：使社會(huì)經(jīng)濟(jì)基礎(chǔ)不同;。
(2)人的思想觀念：東部較開放;。
(3)產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)：東部較優(yōu);。
(4)政治原因：我國(guó)改革開放是從沿海開始的。
[總結(jié)]同學(xué)們本節(jié)我們就講完了。但留給我們思考的內(nèi)容卻是紛繁復(fù)雜的，需要我們多讀書，多思考才能使我們學(xué)的知識(shí)更扎實(shí)，進(jìn)一步達(dá)到學(xué)以致用?，F(xiàn)留一個(gè)思考題請(qǐng)同學(xué)們思考，討論。問(wèn)題：如何理解鄧小平同志提出的"先富共富"重要理論?(提示：請(qǐng)從地理學(xué)角度加以思考)。
高一化學(xué)教案必修二篇十七
1.了解居室裝修中常用的幾種材料的主要成分及其應(yīng)用。
2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化學(xué)成分、工業(yè)制備及用途。
3.學(xué)會(huì)根據(jù)居室不同房間的特點(diǎn)選擇適當(dāng)?shù)难b飾材料。
4.了解居室裝修可能帶來(lái)的污染及防止或減少污染的方法。
【情感目標(biāo)】。
通過(guò)對(duì)居室裝修材料的探究，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)在提高人民生活水平及科技發(fā)展中的重要作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)的美好情感。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】。
1.了解居室裝修中常用的幾種材料的主要成分及其應(yīng)用。
2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化學(xué)成分、工業(yè)制備及用途。
3.學(xué)會(huì)根據(jù)居室不同房間的特點(diǎn)選擇適當(dāng)?shù)难b飾材料。
【教學(xué)過(guò)程】。
【討論】。
1．為什么要進(jìn)行裝修?裝修材料的作用是什么?
2．廚房、衛(wèi)生間的裝修主要用到哪些裝修材料?為什么要選擇這些材料進(jìn)行裝修?
3．起居室即客廳的裝修主要用到哪些材料?為什么要選擇這些裝修材料?
4．陶瓷、水泥的主要化學(xué)成分是什么?生產(chǎn)陶瓷、水泥的主要原料是什么?
一、廚房、衛(wèi)生間的裝修。
【提問(wèn)】你知道家庭裝修中都用了哪些人造石材嗎?
廚房、衛(wèi)生間、地面：防滑瓷磚。
墻面：?；u、拋光磚裝修。
屋頂:鋁合金等光潔板材為宜。
衛(wèi)生潔具：易清洗的陶瓷產(chǎn)品。
陶瓷。
【講述】。
裝修的目的是保護(hù)主體結(jié)構(gòu)，延長(zhǎng)建筑物的使用壽命；保證室內(nèi)使用功能，創(chuàng)造一個(gè)舒適、溫馨、安逸、理想的居住環(huán)境和工作場(chǎng)所。除此之外還能改善環(huán)境功能、聲音功能和藝術(shù)功能。優(yōu)美的環(huán)境及強(qiáng)烈的藝術(shù)感染力影響著人們的精神生活。廚房、衛(wèi)生間、起居室的裝修都要用到瓷磚。瓷磚堅(jiān)硬、耐磨、耐水，不會(huì)腐朽霉變，便于清洗。瓷磚的種類、花色品種也多，便于選擇使用。(展示陶器和精美瓷器的照片或看投影、錄像)。
陶瓷是陶器和瓷器的合稱。陶瓷是我國(guó)勞動(dòng)人民的偉大發(fā)明。大約距今一萬(wàn)年前，我們的祖先就發(fā)明了陶器。
生產(chǎn)陶瓷的主要原料是：黏土、長(zhǎng)石、石英。黏土是自然界的硅酸鹽巖石經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)的風(fēng)化作用形成的。黏土的主要化學(xué)成分可表示為：xal20，ysi02yh：o。不同的黏土x、y、z的比例不同。高嶺土是黏土礦物中的一種，又叫瓷土，瓷土的質(zhì)量和燒制技術(shù)決定著瓷器的質(zhì)量。
瓷磚的優(yōu)點(diǎn)：堅(jiān)硬、耐磨、耐水、不會(huì)腐朽霉變，便于清洗。
陶瓷的制作原料:主要是以黏土、長(zhǎng)石、石英為主要顏料經(jīng)過(guò)粉碎、成型、煅燒等過(guò)程的制品.
陶瓷的種類、性能與應(yīng)用。
1.釉面磚:是用陶土或瓷土淋上釉料后燒制成的面磚.釉面細(xì)膩,光亮如鏡,便于擦拭清洗.尤其適用于廚房、衛(wèi)生間以及衛(wèi)生條件要求非常嚴(yán)格的環(huán)境的裝修.
2.通體磚:是不上釉,燒制后對(duì)表面打磨,使其有很好的防滑性和耐磨性的面磚.一般說(shuō)的“防滑地磚”大部分是通體磚。
3.拋光磚:通過(guò)通體磚拋光處理而成的面磚，薄輕但堅(jiān)硬，非常耐磨。
4.玻化磚:是一種高溫?zé)频拇少|(zhì)磚，是所有瓷磚中最硬的一種。
人造石材的應(yīng)用：
人造大理石：廚房、衛(wèi)生間裝修常常使用人造石材.例如,廚房的臺(tái)面和衛(wèi)生間的臺(tái)面和盆材等使用的人造大理石就是人造石材.用不飽和樹脂加入礦物填料、顏料和少量引發(fā)劑,經(jīng)過(guò)一定的加工,可以制成色彩美麗的人造大理石.
人造大理石具有足夠的強(qiáng)度和剛性,以及耐水、耐腐蝕、耐老化、無(wú)輻射等優(yōu)點(diǎn).
人造瑪瑙：以氫氧化鋁代替其他礦物填料制成的具有一定透明性、色彩柔和的仿瑪瑙制品.用聚甲基丙烯酸甲酯、氫氧化鋁、顏料制成的人造石,質(zhì)量則更好.
二、起居室的裝修。
1.玻璃。
思考：生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是什么?普通玻璃的主要成分是什么?寫出制造普通玻璃時(shí)發(fā)生的比學(xué)反應(yīng)方程式。
[講述】生產(chǎn)玻璃的主要原料是：石英砂、純堿、石灰石，玻璃成分可表示為：
6si02．na2o．cao。
2.涂料。
【講述】涂料可分為天然涂料和合成涂料兩大類。天然涂料的使用具有悠久的歷史。但天然涂料資源有限，在建筑裝修中幾乎都使用合成涂料。合成涂料中的關(guān)鍵材料是成膜物質(zhì)——高分子合成樹脂。為減少溶劑對(duì)環(huán)境的污染，現(xiàn)在家庭墻面裝修大量使用的是水溶性乳膠漆。
【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)烯烴雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)的原理，自己寫出醋酸乙烯酯和丙烯酸發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[講述】醋酸乙烯酯一丙烯酸共聚的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
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涂料的應(yīng)用非常廣泛。裝修中制作家具或購(gòu)買的家具都要使用涂料，涂料中的有機(jī)溶劑揮發(fā)存在著對(duì)環(huán)境的污染問(wèn)題，因此光固化涂料是性能優(yōu)良的環(huán)保涂料。
思考：涂料的種類、性能與應(yīng)用？
作用:涂料涂覆在墻壁表面,能形成牢固附著的連續(xù)薄膜,可以起到保護(hù)、裝飾和標(biāo)志的作用.大多涂料都是有機(jī)高分子材料.
分類:天然涂料和合成涂料。
涂料的成分：包括成膜物質(zhì)、顏料、溶劑和助劑。
(1)成膜物質(zhì):又稱基料,是構(gòu)成涂料的基礎(chǔ).它的作用是將涂料中的其它成分黏結(jié)成整體,當(dāng)涂料干燥硬化后,能附著于被涂物表面形成均勻而堅(jiān)韌的薄膜.
(2)溶劑:包括有機(jī)溶劑(如二甲苯、甲苯、醋酸丁酯等)和水,主要作用是使基料溶解或分散成為黏稠的液體,以便施工.
三、臥室的裝修。
1.木地板。
分類：實(shí)木地板和復(fù)合地板。
高檔的實(shí)木地板多為硬木。木質(zhì)結(jié)構(gòu)疏松額度實(shí)木地板多為樺木、松木、杉木等。在安。
裝前做淋漆表面處理。
經(jīng)濟(jì)適用的地板：速生楊木涂上耐磨的聚氨酯硬膜漆做成的木地板。制?。轰從?、木。
屑、小徑材料粉碎后用脲醛樹脂或糠醛樹脂黏結(jié)、模塑、熱壓成型形成基層，然后再起上面。
再黏結(jié)壓制一層印刷紙基的三聚氰氨樹樹脂裝飾面。
【討論】臥室的地面裝修都有哪些方法?黏合劑都有哪些用途?黏合劑的主要成分是什么?
【講述】臥室的地面裝修可以鋪木地板，木地板又可分為實(shí)木地板、復(fù)合木地板、竹木地板。也可以采用鐐地磚，然后貼地板革或鋪地毯。生產(chǎn)復(fù)合木地板和各種復(fù)合板材時(shí)都要用到大量的黏合劑，黏合劑又叫膠黏劑，簡(jiǎn)稱膠。生產(chǎn)家具和進(jìn)行裝修時(shí)也要用到黏合劑。
2.粘合劑。
種類：
1.天然黏合劑糨糊膠水骨膠皮膠魚鰾膠。
2.合成黏合劑一般由黏料(基本組成,決定黏合劑的黏結(jié)性能)、固化劑、填料和其。
它添加劑組成.
常見黏合劑熱固性樹脂、熱塑性樹脂、合成橡膠、混合型黏料。
【討論】起居室和臥室的墻面都有哪些裝修方法?你認(rèn)為哪種裝修方法好?說(shuō)出理由。
四、室內(nèi)環(huán)境污染。
化學(xué)污染：來(lái)自人造板材、涂料和黏合劑等釋放的有機(jī)物如甲醛、苯、甲苯、丙酮等。
物理污染：可吸入顆粒、電磁波。
生物污染：細(xì)菌、病毒。
放射性污染：氡。
隨著生活水平的提高，進(jìn)行居室裝修的人越來(lái)越多，但裝修后的居室美觀卻未必舒適。裝修用的材料越多，可能帶來(lái)的污染物就越多。使用劣質(zhì)裝修材料，有的造成主人長(zhǎng)年患病，有的甚至造成施工人員中毒暈倒。
隨著科技的進(jìn)步，人們環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)以及監(jiān)管力度的加大，綠色環(huán)保型裝修材料會(huì)越來(lái)越多。為確保健康，一定不要購(gòu)買劣質(zhì)材料進(jìn)行裝修。裝修好的房子最好請(qǐng)環(huán)保部門進(jìn)行室內(nèi)空氣質(zhì)量檢測(cè)，并通風(fēng)換氣一定時(shí)間以后再居住。
高一化學(xué)教案必修二篇十八
各位評(píng)委老師大家好！我要說(shuō)課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明：
一、說(shuō)教材。
1、教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。并且，要求學(xué)生熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須要掌握的一項(xiàng)基本技能。
1.2、教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)目標(biāo)：
1、掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
2、學(xué)會(huì)正確書寫離子方程式，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。
的理解。
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識(shí)到事物變化過(guò)程既有普遍性又有特殊性。
1.3、重點(diǎn)、難點(diǎn)。
重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，正確書寫離子方程式。
難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
2、說(shuō)教法：
古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。”我覺得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：
1、我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過(guò)關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。
2、采用問(wèn)題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來(lái)決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。
3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)行充分的討論，順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對(duì)離子方程式有更深刻的理解。
3、說(shuō)學(xué)法。
3.1學(xué)情分析。
由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主，引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。
3.2學(xué)法指導(dǎo)。
在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。
這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。
4、說(shuō)教學(xué)程序。
1、離子方程式的概念及書寫步驟的教學(xué)：本節(jié)課，我采用探索式的教學(xué)方法，首先讓學(xué)生進(jìn)行分組，做na2so4與kcl，bacl2的實(shí)驗(yàn)，要求同學(xué)們?cè)谧鲞@個(gè)實(shí)驗(yàn)的同時(shí)要認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們進(jìn)行充分的討論，并寫出化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果，引導(dǎo)學(xué)生得出na2so4與bacl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是so4和ba的反應(yīng)，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。
2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)：naoh，hcl的中和反應(yīng)，和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書寫，引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而加深對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。
3、最后有選擇性的通過(guò)實(shí)驗(yàn)cuso4和naoh，na2co3和hcl的復(fù)分解反應(yīng)，得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。